江苏省扬州中学2016届高三上学期10月月考试题 化学
江苏省扬州中学2014-2015学年高二上学期10月月考化学(
江苏省扬州中学2014-2015学年上学期10月月考高二化学试卷（必修）一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）3．（3分）水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放4．（3分）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子5．（3分）据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭10．（3分）将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，11．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（）①维生素C是氧化物；②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；+2+17．（3分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂CuCl219．（3分）我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四44Al铁，转移电子mol20．（3分）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．23．（3分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L ﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：2﹣2++3+3+=0.0075mol二、非选择题（共31分）24．（6分）洁净安全的生存环境是健康的保障．（1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是d．（填写序号）a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度c．SO2浓度d．CO2浓度（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4；人们已尝试使用H2作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO x在一定条件下反应的化学方程式2xCO+2NO x2xCO2+N2．（3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和封闭焚烧等．用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生白色污染．x2xCOx2xCO25．（5分）处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl （SO4）2•12H2O；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉长期露置空气中失效的原因是 Ca （ClO ）2+CO 2=CaCO 3+2HClO ， 2HClO 2HCl+O 2↑ ．（写出有关化学方程式） 2HClO 2HCl+O 2HClO 2HCl+O 26．（4分）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 维生素 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 碘或I 含量过高，会引起甲状腺疾病． ③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 阿司匹林 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）． ④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．27．（3分）（1）甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱可回收垃圾ABCD有害垃圾F．（请填序号）A．废作业本B．汽水易拉罐C．生锈铁钉D．矿泉水瓶E．烂苹果 F．涂改液瓶 （2）该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．28．（4分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和﹣COOH（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．226CO29．（9分）某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）．4CuSO，电子转移情况如下：，故答案为：=0.02。
扬州中学2022-2023学年高三上学期10月月考数学试题含答案
江苏省扬州中学2022-2023学年度10月月考试题 高三数学 2022.10试卷满分：150分， 考试时间：120分钟注意事项：1．作答前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码. 2．将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效. 3．考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员.一、单项选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的.（请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中.） 1. 已知集合{}A=-2,0 {}2B=20x x x -= ，则以下结论正确的是（ ） A. A B =B. {}0A B =C. A B A =D. A B ⊆2．下列命题中，真命题是（ ） A ．“1,1a b >>”是“1ab >”的必要条件 B ．R x ∀∈，e 0x > C ．2R,2x x x ∀∈>D ．0a b +=的充要条件是1ab=- 3．如图是杭州2022年第19届亚运会会徽，名为“潮涌”，形象象征着新时代中国特色社会主义大潮的涌动和发展.如图是会徽的几何图形.设弧AD 长度是1l ，弧BC 长度是2l ，几何图形ABCD 面积为1S ，扇形BOC 面积为2S ，若122l l =，则12S S =（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4 4．在△ABC中，若tan tan tan A B A B +，则tan 2C =（ ）A．-B．C．-D．5.函数()()sin f x A x ωϕ=+（0A >，0>ω，2πϕ<）的部分图象如图所示，将()f x 的图象上所有点的横坐标扩大到原来的4倍（纵坐标不变），再把所得的图象沿x 轴向左平移3π个单位长度，得到函数()g x 的图象，则函数()g x 的一个单调递增区间为（ ）A ．3,82ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．7,33ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦C ．3,48ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦D ．5,33ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦6．设24ln 4a e -=，ln 22b =，1c e =，则（ ） A ．a c b << B ．a b c << C ．b a c << D ．b c a <<7．在ABC ∆中，内角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，24b a +=，()()sin sin sin sin a c A C b B a B +-+=，点D 在边AB 上，且2AD DB =，则线段CD 长度的最小值为（ ）A B C ．3 D ．2 8．已知直线0l y kx k =>：（）既是函数()21f x x =+的图象的切线，同时也是函数()()ln 1pxg x x p R x =+∈+的图象的切线，则函数()g x 零点个数为（ ） A ．1 B ．0 C ．0或1 D ．1或2二.多项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.在每题给出的四个选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分.（请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中.）9．已知函数12()||+||cos f x x x x =-，则下列说法正确的是（ ） A ．()f x 是偶函数 B ．()f x 在（0，+∞）上单调递减 C ．()f x 是周期函数 D ．()f x ≥-1恒成立10．在ABC ∆中，角,,A B C 的对边分别是,,a b c ，下列说法正确的是（ ） A ．若30,5,2A b a ===，则ABC 有2解； B ．若A B >，则cos cos A B <；C ．若cos cos cos 0A B C >，则ABC ∆为锐角三角形；D ．若cos cos a b c B c A -=⋅-⋅，则ABC 为等腰三角形或直角三角形.11．如图，已知正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2，点E ，F 在平面1111D C B A 内，若||AE AC DF ⊥， 则下述结论正确的是（ ）A ．E 到直线BCB ．点F 的轨迹是一个圆C ．EF 1D ．直线DF 与平面1A BD 12．已知函数()()ln ,e x xf xg x x x-==，若存在()120,,x x ∞∈+∈R ，使得()()12f x g x k ==成立，则（ ）A ．当0k >时，121x x +>B ．当0k >时，21e 2exx +<C ．当0k <时，121x x +<D ．当0k <时，21e kx x ⋅的最小值是1-e三.填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.（请将所有填空题答案填到答题卡的指定位置中.）13．已知角α的终边上一点)1A-，则cos()πα+=____.14．若函数()221x x af x +=+为奇函数， (),0 ,0ax alnx xg x e x >⎧=⎨≤⎩，则不等式()1g x >的解集为____．15．已知正数,a b 满足34318a b a b+++=，则3a b +的最大值是___________.16.ABC ∆是边长为E 、F 分别在线段AB 、AC 上滑动，//EF BC ，沿EF 把AEF ∆折起，使点A 翻折到点P 的位置，连接PB 、PC ，则四棱锥P BCFE -的体积的最大值为_______________.四.解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.（请将所有解答题答案填到答题卡的指定位置中.）17.已知条件:p ______，条件:q 函数kx x x f 2)(2-=在区间)2,(a 上不单调，若p 是q 的必要条件，求实数a 的最小值．在“①函数k x x y ++=692的定义域为R ，②],2,2[-∈∃x 使得032≤-k x 成立，③方程03sin 72=-k x 在区间),0[+∞内有解”这三个条件中任选一个，补充在上面的问题中，并进行解答．注意：若选择多个条件分别解答，按第一个解答给分．18.如图，设ABC ∆的内角C B A ,,，所对的边分别为c b a ,,，若3π=C ，且b a bc C B A +-=-sin sin sin ，点D 是ABC ∆外一点，2,1==DA DC .（1）求角B 的大小；（2）求四边形ABCD 面积的最大值.19. 已知函数2()(,R)f x x ax a b a b =+-+∈.（1）若2,ln ()b y f x ==在[1,3]x ∈上有意义且不单调，求a 的取值范围； （2）若集合(){}()(){}0,10A x f x B x f f x =≤=+≤，且A B =≠∅，求a 的取值范围.20. 如图，在直角POA ∆中，42,==⊥AO PO AO PO ，将POA ∆绕边PO 旋转到POB ∆的位置，使090=∠AOB ，得到圆锥的一部分，点C 为AB 上的点，且13AC AB =.（1）求点O 到平面PAB 的距离；（2）设直线PC 与平面PAB 所成的角为ϕ，求ϕsin 的值.21.已知椭圆E ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a ＞b ＞0)的右焦点为F 2，上顶点为H ，O 为坐标原点，∠OHF 2＝30°，(1，32)在椭圆E 上． （1）求椭圆E 的方程；（2）设经过点F 2且斜率不为0的直线l 与椭圆E 相交于A ，B 两点，点P (－2，0)，Q (2，0)．若M ，N 分别为直线AP ，BQ 与y 轴的交点，记△MPQ ，△NPQ 的面积分别S △MPQ ，S △NPQ ，求S △MPQ S △NPQ的值22.设.sin )(x e x f x=（1）求)(x f 在],[ππ-上的极值； （2）若对],0[,21π∈∀x x ，21x x =/，都有0)()(222121>+--a x x x f x f 成立，求实数a 的取值范围．参考答案1.B2.B3.C4.A5.D6.C7.A8.A9.AD 10.BCD 11.CD 12.ACD13. 14.()1-0(0,)e ∞，15.9+ 16.2 16解析：要想体积最大，高得最大，底面积也得最大，当平面AEF ⊥平面EFCB 时，体积才最大；设2EF a =；设O 为EF 的中点，如图： 等边ABC ∆中，点E ，F 分别为AB ，AC 上一点，且//EF BC ，AE AF ∴=，O 为EF 的中点，AO EF ∴⊥，平面AEF ⊥平面EFCB ，平面AEF ⋂平面EFCB EF =，AO ∴⊥平面EFCB ，2EF a =，AO ∴=．∴四棱锥A -的体积311(2(3)()332V a a a a a a =⨯⨯+⨯=+=-，2330V a ∴'=-=，1a ∴= （负值舍），01a <<，V 1a >>，V 单调递减， 1a ∴=，四棱锥A EFCB -的体积最大，最大值为：312-=．17.【分析】首先根据题意得到q 为真时， ．若选①，p 为真时， ，再结合必要条件求解即可.若选②，p 为真时， ，再结合必要条件求解即可.若选③，p 为真时，，再结合必要条件求解即可.【详解】条件q ：函数 在区间 上不单调， 则函数 的对称轴在给定区间 内，则 ． 故q 为真时， ．....................3分 若选①，函数 的定义域为 ，则 ，解得： ， ....................6分 故p 为真时， ．若p 是q 的必要条件，即 ．则 ，故a 的最小值是1． ....................10分 选②时， ，使得 成立， 即 能成立．即 ，所以 ，所以 ， 故p 为真时， ．若p 是q 的必要条件，即 ，则 ． 故a 的最小值为0．选③时，方程 在区间 内有解， 故有 ，所以 ． 故p 为真时，．若p 是q 的必要条件， 则．则 ． 故a 的最小值为0．18.【答案】（1）3π （22 【解析】【分析】（1）由正弦定理化角为边后应用余弦定理求得A 角后可得B 角大小；（2）设(0π)ADC θθ∠=<<，由面积公式得ACD △面积，由余弦定理求得AC ，然后可得正三角形ABC 的面积，从而得出四边形ABCD 的面积，再逆用两角差的正弦公式化简函数后利用正弦函数性质得最大值． 【小问1详解】 由sin sin sin --=+A B c b C a b，再由正弦定理得，a b c bc a b --=+，得222a b c bc -=-，即222b c a bc +-=故()2221cos 0,22b c a A A bc π+-==∈，，所以π3A =，又π3C =，故π3B =.【小问2详解】设(0π)ADC θθ∠=<<，则1sin sin 2ACD S AD DC θθ=⋅=△， 在ADC 中，2222cos 54cos AC AD DC AD DC θθ=+-⋅=-，由（1）知ACD △为正三角形，故2ABC S AC θ==△，故πsin 2sin 3ABCD S θθθ⎛⎫==- ⎪⎝⎭19.【答案】（1）(22)---； （2）[2,2]-. 【解析】【分析】（1）根据题意得到二次函数()f x 的对称轴在()1,3之间，且()f x 在[]1,3上恒为正，结合二次函数的性质即得；（2）设(),m n m n ≤为方程()0f x =的两个根，计算(){}|11B x m f x n =-≤≤-，得到2min4(1)()24a a f x a ---=≥--，进而即得.【小问1详解】当2b =时，2()2f x x ax a =+-+，由题知：二次函数()f x 的对称轴在(1,3)之间，且()f x 在[1,3]上恒正，∴21322024a a a f a ⎧<-<⎪⎪⎨⎛⎫⎪-=--+> ⎪⎪⎝⎭⎩，解得22a --<<-，即(22)a ∈---； 【小问2详解】因为A ≠∅，不妨设,()m n m n ≤为方程()0f x =的两个根，∴(){}(){}(){}10111B x f f x x m f x n x m f x n ⎡⎤=+≤=≤+≤=-≤≤-⎣⎦， 由A B =≠∅，得10n -=，即1n =，且min ()1f x m ≥-， 由()(1)0f n f ==，得1b =-， ∴2()1f x x ax a =+--， ∵{}()0A x f x =≤≠∅，∴224(1)(2)0a a a ∆=---=+≥， ∴R a ∈，又,()m n m n ≤为方程()0f x =的两个根， ∴1m a =--， ∴2min4(1)()24a a f x a ---=≥--，解得22a -≤≤，∴[2,2]a ∈-.20.【答案】（1）43 （2）15【小问1详解】证明：由题意知：,,PO OA PO OB OA OB O ⊥⊥=，OA ⊂平面AOB ，OB ⊂平面AOB ，PO ∴⊥平面AOB ，又24PO OA ==，所以PA PB AB ===所以162PABS=⨯=，设点O 到平面PAB 的距离为d ，由O PAB P OAB V V --= 得1116422332d ⨯⨯=⨯⨯⨯⨯，解得43d =；向量坐标法同样给分；’ 【小问2详解】以O 为原点，,,OA OB OP 的方向分别为,,x y z 轴的正方向，建立如图所示的空间直角坐标系，则()()()2,0,0,0,2,0,0,0,4A B P， 由题意知π6AOC ∠=，则)C ，所以()()()2,2,0,2,0,4,3,1,4AB AP PC =-=-=-.设平面PAB 的法向量为(),,n a b c =，则220240n AB a b n AP a c ⎧⋅=-+=⎪⎨⋅=-+=⎪⎩，取1c =，则2a b ==，可得平面PAB 的一个法向量为()2,2,1n =r，所以2sin cos ,6n PC n PC n PCϕ⋅====.21.【答案】（1）22143x y += （2）13【分析】（1）由230OHF ∠=︒，得b =，再将点31,2⎛⎫⎪⎝⎭代入椭圆方程中，结合222a b c =+可求出,a b ，从而可求出椭圆方程，（2）设直线:1l x my =+，()11,A x y ，()22,B x y ，将直线方程代入椭圆方程消去x ，整理后利用根与系数的关系，可得()121232my y y y =+，表示出直线AP 的斜率1112y k x =+，直线BQ 的斜率2222y k x =-，而121212MPQ NPQPQ OM S OM k S ON k PQ ON ⋅===⋅△△，代入化简即可 【小问1详解】由230OHF ∠=︒，得b =（c 为半焦距），∵点31,2⎛⎫⎪⎝⎭在椭圆E 上，则221914a b+=．又222a b c =+，解得2a =，b =1c =．∴椭圆E 的方程为22143x y +=．【小问2详解】由（1）知()21,0F ．设直线:1l x my =+，()11,A x y ，()22,B x y ．由221143x my x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩消去x ，得()2234690m y my ++-=．显然()214410m ∆=+>． 则122634m y y m -+=+，122934y y m -=+． ∴()121232my y y y =+．由()2,0P -，()2,0Q ，得直线AP 的斜率1112y k x =+，直线BQ 的斜率2222y k x =-．又1OM k OP =，2ONk OQ=，2OP OQ ==，∴12OM k ON k =．∴121212MPQ NPQ PQ OM S OM k S ON k PQ ON ⋅===⋅△△． ∵()()()()121211212121212221233y x y my k my y y k x y my y my y y ---===+++()()1211212212313122233933222y y y y y y y y y y +-+===+++． ∴13MPQ NPQS S =△△． 22(1)解：由0)cos (sin )('≤+=x x e x f x，],[ππ-∈x …………………………（1分） 得)(x f 的单调减区间是⎥⎦⎤⎢⎣⎡--4,ππ，⎥⎦⎤⎢⎣⎡ππ,43 ……………………………（3分） 同理，)(x f 的单调增区间是⎥⎦⎤⎢⎣⎡-43,4ππ ……………………………（4分） 故)(x f 的极小值为442222)4(πππ--=-=-e e f ，极大值为.22)43(43ππe f =……（5分）【注：若只用0)('=x f 得出结果至多给3分】 (2)解：由对称性，不妨设π≤<≤210x x ， 则0)()(222121>+--a x x x f x f 即为.)()(211222ax x f ax x f +>+ 设2)()(ax x f x g +=，则)(x g 在],0[π上单调递增，故02)cos (sin )('≥++=ax x x e x g x，在],0[π上恒成立．………………（6分） 【方法一】（含参讨论）设02)cos (sin )(')(≥++==ax x x e x g x h x，则01)0(>=h ，02)(≥+-=πππa e h ，解得ππ2e a ≥. …………………………（7分）)cos (2)('a x e x h x +=，0)1(2)0('>+=a h ，).(2)('ππe a h -=①当πe a ≥时，)sin (cos 2)]'('[x x e x h x-=，故当⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈4,0πx 时，)(',0)sin (cos 2)]'('[x h x x e x h x≥-=递增； 当⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈ππ,4x 时，0)sin (cos 2)]'('[≤-=x x e x h x ，)('x h 递减； 此时，0)(2)(')}('),0('min{)('≥-==≥πππe a h h h x h ，)(')(x g x h =在],0[π上单调递增，故01)0(')(')(>=≥=g x g x h ，符合条件. ……………………………（9分）②当πππe a e <≤2时，同①当⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈4,0πx 时，)('x h 递增；当⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈ππ,4x 时，)('x h 递减；0)1(2)0(')4('>+=>a h h π，0)(2)('<-=ππe a h ， ∴由连续函数零点存在性定理及单调性知，),4(0ππ∈∃x ，.0)('0=x h于是，当),0[0x x ∈时，0)('>x h ，)(')(x g x h =单调递增； 当],(0πx x ∈时，0)('<x h ，)(')(x g x h =单调递减.01)0(>=h ，,02)(≥+-=πππa e h ………………………………（10分） )0(min{)()('h x h x g ≥=∴0)}(≥πh ，符合条件. …………………………（11分）综上，实数a 的取值范围是.,2⎪⎪⎭⎫⎢⎣⎡∞+ππe ……………………………（12分）【方法二】（必要性探路法）设02)cos (sin )(')(≥++==ax x x e x g x h x，则01)0(>=h ，02)(,≥+-=πππa e h ，解得.2ππe a ≥ ………………………（7分） 由于ππ2e a ≥时，x e x x e ax x x e x g xx ππ++≥++=)cos (sin 2)cos (sin )('故只需证：.0)cos (sin ≥++x e x x e xππ…………………………（8分） 设x e x x e x xπϕπ++=)cos (sin )(，],0[π∈x ，则πϕπe x e x x +=cos 2)('，],0[π∈x ，02)0('>+=πϕπe ，.02)('<+-=ππϕππe e 设πϕπe x e x x m x+==cos 2)(')(，],0[π∈x ，则)sin (cos 2)('x x e x m x-=，].,0[π∈x …………………………（9分） 当⎪⎭⎫⎝⎛∈4,0πx 时，)(,0)('x m x m >单调递增； 当⎪⎭⎫⎝⎛∈ππ,4x 时，)(,0)('x m x m <单调递减； 02)0(')0(>+==πϕπe m ，2)4(')4(4>+==ππϕπππe e m ，02)(')(<+-==πππϕππe m),4(0ππ∈∃∴x ，.0)(')(00==x x m ϕ ……………………………（10分）由)(x m 单调性知，当),0(0x x ∈时，)(,0)(x x m ϕ>单调递增；当),(0πx x ∈时，)(,0)(x x m ϕ<单调递减. 0)(,01)0(=>=πϕϕ ，.0)()()(min ==≥∴πϕϕϕx x],0[,0)cos (sin πππ∈∀≥++x x e x x e x，得证. ………………………（11分）综上所述，实数a 的取值范围是.,2⎪⎪⎭⎫⎢⎣⎡∞+ππe ……………………………（12分） 【方法三】（参变分离）由对称性，不妨设,021π≤<≤x x则0)()(222121>+--a x x x f x f 即为.)()(211222ax x f ax x f +>+ 设2)()(ax x f x g +=，则)(x g 在],0[π上单调递增， 故02)cos (sin )('≥++=ax x x e x g x在],0[π上恒成立.01)0('>=g ，02)cos (sin )('≥++=∴ax x x e x g x 在],0[π上恒成立，得x x x e a x )cos (sin 2+≤-，］π,0(∈∀x . ………………………（7分）设xx x e x h x )cos (sin )(+=，］π,0(∈x ，则2)cos sin cos 2()('xx x x x e x h x --=，.,0(］π∈x ………………………（8分） 设1tan 2)(--=x x x ϕ，⎥⎦⎤ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛∈πππ,22,0 x ，则x x 2cos 12)('-=ϕ，.,22,0⎥⎦⎤ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛∈πππ x 由0)('>x ϕ，⎥⎦⎤⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛∈πππ,22,0 x ，得，)(x ϕ在⎥⎦⎤ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛πππ,43,4,0上单调递增； 由0)('<x ϕ，⎥⎦⎤⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛∈πππ,22,0 x ，得，)(x ϕ在⎪⎭⎫ ⎝⎛2,4ππ，⎥⎦⎤ ⎝⎛43,2ππ上单调递减. 故⎪⎭⎫ ⎝⎛∈2,0πx 时022)4()(<-=≤ππϕϕx ；⎥⎦⎤ ⎝⎛∈ππ,2x 时023)43()(>=≥ππϕϕx ．…………（9分）从而，0cos sin cos 2cos )(<--=x x x x x x ϕ，⎥⎦⎤⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛∈πππ,22,0 x ，…………（10分）又2π=x 时，01cos sin cos 2<-=--x x x x ，故0)c o s s i n c o s 2()('2<--=xx x x x e x h x ，],0(π∈x ，xx x e x h x )cos (sin )(+=，],0(π∈x 单调递减， πππe h x h -==)()(min ，].,0(π∈x于是，.22ππππe a e a ≥⇔-≤- …………………………（11分）综上，实数a 的取值范围是.,2⎪⎪⎭⎫⎢⎣⎡∞+ππe …………………………（1。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
2023-2024学年江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题及答案
江苏省扬州中学2024届高三化学月考试题2023.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Cr－52 Mn －55 Fe －56 Zn －65 Sn －119 Ba －137I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体3. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。
下列说法正确的是A .原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)>r (W)B .简单氢化物的沸点：Y>ZC .电解Z 的简单氢化物水溶液可制得H 2和Z 2D .同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种阅读下列资料，完成4～6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)904H ∆=-1kJ mol -⋅。
江苏省扬州届高三上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学2016—2017学年第一学期12月质量检测高三化学试卷2016.12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2、下列化学用语正确的是A．18O2-结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③可用于检查乙炔的还原性D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气4、下列说法不正确的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：5SO2－3＋6H+＋2MnO－4＝5SO2－4＋2Mn2+＋3H2O(甲) XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O(未配平)(乙)M m++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③B．④⑤C．①②D．②③9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
江苏省扬州中学2016-2017学年高一10月月考化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量：H—1C-12O-16Na—23Mg-24Fe—56Cu-64S—32Ba-137选择题(共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意.1．下列有关物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOHH2SO4BaCO3Al2O3CO2B KOHHClNaClNa2O COC NaOHH2SO3CaCl2CuO SO2D Na2CO3HNO3CaCO3MgO SO3【解析】试题分析:A、氧化铝是两性氧化物,A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、分类正确，C正确；D、碳酸钠是盐，不是碱，D错误,答案选C。
考点：考查考查酸、碱、盐、氧化物的有关分类判断2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．蔗糖B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠【答案】C考点：考查电解质、物质导电的有关判断3．下列有关化学实验操作正确的是【答案】D 【解析】C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性推拉活塞A．称取NaOH固体B．稀释浓H2SO4试题分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应该在烧杯中称量，A错误;B、量筒不能稀释浓硫酸，B错误；C、乙醇与水互溶，不能分液,C错误;D、推拉活塞时如果装置不漏气,水珠会发生变化，可以检验装置气密性，D正确，答案选D。
【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系.装置气密性的检查，难在以下两点:一是方法,二是文字表述.其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论;①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱;②液差（封)法的关键词是封闭、液差。
4．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A．石灰水B．生石灰粉末C．碳酸钙粉末D．熟石灰粉末【考点定位】考查物质的分离与除杂【名师点晴】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
江苏省扬州市扬州中学高三化学上学期10月月考试题新人教版
2013.10本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Mg—24S—32 Cr—52 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型： B． HClO的结构式：HClOC．H2O2的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．Cl2作还原剂B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C．每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－3B．1.0 mol·L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO2－4C．1.0 mol·L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO2－4、Mg2＋、Cl－5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C．氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学高三化学10月月考
江苏省扬州中学2012—2013学年度第一学期质量检测高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体2、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式：D．甲酸甲酯的实验式：CH2O3、下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—5、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S↑+2OH－6、下列装置或操作能达到实验目的的是① ② ③ ④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯7、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 8A A ．常温常压下，39g Na 2O 2中含有的离子总数为5N A B ．标准状况下，22.4L CC14中含有的分子数目为N AC ．标准状况下，2.24L CO 2和SO 2混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD ．常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2N A 9、反应A （g ）+2B （g ）= C （g ）的反应过程中能量变化如右下图所示。
扬州中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题含答案
江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试高三化学2022.10试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56Cu-64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．中药血余炭为人发制成的炭化物，具有收敛止血、化瘀、利尿之功效。
其煅制过程如下：取头发，剔去杂质，草木灰水浸泡，清水漂净，晒干，煅制为炭。
下列有关说法不正．．确．的是A．头发的基本成分是蛋白质B．草木灰水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污C．煅制过程可将干燥好的头发在空气中置于敞口陶釜内完成D．煅制过程中可能有2N产生2．下列化学用语表示正确的是A．MgH2的电子式：B．2，2—二甲基戊烷的键线式：C．中子数为18的氯原子：18Cl D．的分子式：C10H1717阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·mol－1。
生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。
3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．N2不溶于水，可用作保护气B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维4.实验室采用下列装置制取氨气，其中正确的是5．对于反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列有关说法正确的是A ．当反应中满足v (NH 3):v (O 2):v (NO):v (H 2O)=4:5:4:6，说明反应到达平衡B ．达到平衡时，增大容器的体积，v (正)增加、v (逆)减小C ．断裂4mol N-H 键的同时，断裂6molO-H 键，说明该反应达到平衡状态D ．反应物的总能量高于生成物的总能量6．羧酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不正确．．．的是A ．该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程B ．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C ．物质a 中所有中心原子杂化方式相同D ．酯化反应中增加浓硫酸的用量，一定可以提高反应物的转化率7．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大且均不超过20，W 、X 同周期，W 的族序数是周期数的3倍，Y 与W 、X 和Z 均既不同周期也不同主族；Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 原子的最外层电子数相等。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考政治试题(含解析)
江苏省扬州中学2024-2025学年度第一学期10月考试题高三政治2024.10注意事项：1.作答前，请将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填涂在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。
第I卷（选择题共48分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
1．2024年7月26日，国务院国资委财管运行局负责人表示，未来五年，中央企业预计安排大规模设备更新改造总投资超3万亿元。
国资委将加大出资人政策支持力度，指导中央企业在本轮大规模设备更新中发挥表率引领作用。
同时，要求中央企业在采购设备时对各类企业一视同仁，让质价双优的装备供应商脱颖而出。
这将有利于①推动技术变革和产业升级②促进废旧装备再造利用，发展循环经济③撬动投资，发挥其对拉动经济增长的关键性作用④实现公有制和非公有制经济在国民经济中的地位平等A．①② B．①③ C．②④ D．③④2．算力券是政府免费发放给企业的一种创新型消费券。
2024年以来，全国不少地方以发放算力券的方式，帮助某些有需要的中小微企业解决算力使用难题，倡导和鼓励更多的企业加强算力投入，推动算力及人工智能产业发展。
政府发放算力券①能促进算力市场供需关系有效对接②将增加中小微企业的算力成本投入③是数据要素市场化配置改革的表现④能促进中小微企业发展动能的转变A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3．2024年6月，国家卫生健康委等多部门联合发布的《关于进一步健全机制推动城市医疗资源向县级医院和城乡基层下沉的通知》提出，要深化城市医院支援县级医院工作，组织城市医院支援社区卫生服务中心，部署县级以上医院支援乡镇卫生院和村卫生室。
此举能够A．扩大基本医疗保障范围，促进城乡医疗资源均衡发展B．推动紧密型县域医共体建设，提高医疗资源配置效率C．促进城乡医院、卫生院合并，满足人民群众就医需求D．引导优质医疗资源下沉基层，建立健全社会保障制度4．ESG关注企业的环保责任（Environmental）、社会责任（Social）、治理绩效（Governance），而非单一的财务绩效，已成为世界各国日益重视的投资新理念。
江苏省扬州市高三上学期化学10月月考试卷(I)卷
江苏省扬州市高三上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共53分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量2. （2分） (2015高二上·南昌期末) 25℃时，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），则a+b的值是（）A . 13B . 14C . 15D . 不能确定3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（）A . CH3COONaB . Na2SO4C . KH2PO4D . NaHCO34. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 气体的自动化检测中常应用根据原电池原理设计的传感器。
下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是（）A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B . 检测 Cl2 气体时,敏感电极的电极反应式为 Cl2+2e－＝2Cl－C . 检测 H2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D . 检测 Cl2 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同5. （2分） (2017高二上·西安期末) 在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A . 该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应6. （2分）下列关于中和热测定的实验描述正确的是（）A . 需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B . 中和热测定可以是所有的酸和碱C . 环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D . 实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高7. （2分）A . H2A⇌2H++A2﹣ K=10﹣5.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH ﹣）C . 已知25℃时HF的 Ka=10﹣3.45 ，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA ﹣D . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.28. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考数学试题
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考数学试题一、单选题1．已知角α终边上一点(3,4)(0)P t t t ≠，则sin α=（ ） A ．45B ．45-C ．45±D ．不确定2．已知集合{}|04A x x =∈<<N ，{}1,0,1,2B =-，则集合A B ⋂的真子集个数为（ ） A ．7B ．4C ．3D ．23．设a ，b 都是不等于1的正数，则“log 3log 31a b >>”是“33a b <”的（ ） A ．充要条件 B ．充分不必要条件 C ．必要不充分条件 D ．既不充分也不必要条件4．函数()1cos ex x x f x -=的图象大致为（ ）A ．B ．C ．D ．5．已知函数2()(e e 2)1,()2x x f x a x g x x ax -=++-=-+，若()f x 与()g x 的图象在(1,1)x ∈-上有唯一交点，则实数a =（ ） A ．2B ．4C ．12D ．16．在ABC V 中，角A ，B ，C 分别为a ，b ，c 三边所对的角，()()2222sin sin A B a b a b A B ++=--，则ABCV 的形状是（ ）A ．等腰三角形但一定不是直角三角形B ．等腰直角三角形C ．直角三角形但一定不是等腰三角形D ．等腰三角形或直角三角形7．已知不等式32ln(1)2a x x x +>-（其中0x >）的解集中恰有三个正整数，则实数a 的取值范围是（ ） A ．(3,8]B ．[3,8)C ．932,ln 4ln 5⎡⎫⎪⎢⎣⎭D ．932,ln 4ln 5⎛⎤⎥⎝⎦8．已知定义在 0,+∞ 上且无零点的函数()f x 满足()()()1xf x x f x ='-，且()10f >，则（ ） A ．()()1122f f f ⎛⎫<< ⎪⎝⎭B ．()()1212f f f ⎛⎫<< ⎪⎝⎭C ．()()1212f f f ⎛⎫<< ⎪⎝⎭D ．()()1212f f f ⎛⎫<< ⎪⎝⎭二、多选题9．下列命题正确的是（ ）A ．命题：“()1,x ∀∈+∞，都有21x >”的否定为“(],1x ∃∈-∞，使得21x ≤”；B ．设定义在R 上函数()()()()()3log 1,41,4x x f x f x x ⎧-≥⎪=⎨+<⎪⎩，则()11f =；C ．函数()f x =[)1,+∞；D ．已知2log 0.3a =，0.32b =，sin 2c =，则,,a b c 的大小关系为a c b <<.10．已知函数()f x 的定义域为R ，对任意实数x ，y 满足：()()()1f x y f x f y -=-+．且()10f =，当0x >时，()1f x <．则下列选项正确的是（ ） A ．()01f = B ．()22f =-C ．()1f x -为奇函数D ．()f x 为R 上的减函数11．已知函数π()|sin |cos()6f x x x =+-，则 （ ）A ．函数()f x 的最小正周期为2πB ．函数()f x 的图象为中心对称图形C ．函数()f x 在5π(2π,)3--上单调递增 D ．关于x 的方程()f x a =在[π,π]-上至多有3个解三、填空题12．22lg2lg3381527log 5log 210--+⋅+=.13．已知幂函数()f x 的图象过点()2,16-，则()()131f x f x +≤-的解集为.14．已知ABC V 的角A ，B ，C 满足tan tan tan [tan ][tan ][tan ]A B C A B C ≤++，其中符号[]x 表示不大于x 的最大整数，若A B C ≤≤，则tan tan B C +=．四、解答题15．已知函数()sin()0,0,||2f x A x A πωϕωϕ⎛⎫=+>>< ⎪⎝⎭的部分图象，如图所示.(1)求函数()f x 的解析式；(2)将函数()f x 的图象向右平移3π个单位长度，再将得到的图象上各点的横坐标缩短为原来的12，纵坐标不变，得到函数()g x 的图象，当0,3x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，求函数()g x 的值域. 16．为了提高学生的法律意识，某校组织全校学生参与答题闯关活动，共两关.现随机抽取100人，对第一关答题情况进行调查.(1)求样本中学生分数的平均数x （每组数据取区间的中点值）；(2)假设分数Z 近似服从正态分布2(,)N μσ，其中μ近似为样本的平均数x （每组数据取区间的中点值），2σ近似为样本方差2221s ≈，若该校有4000名学生参与答题活动，试估计分数在(30,72)内的学生数(结果四舍五入)；(3)学校规定：分数在[60,100]内的为闯关成功，并对第一关闯关成功的学生记德育学分5分；只有第一关成功才能闯第二关，第二关闯关不成功的学生德育学分只记第一关学分；对两关均闯关成功的学生记德育学分10分.在闯过第一关的同学中，每位同学第二关闯关成功的概率均为34，同学之间第二关闯关是相互独立的.从第一关闯关成功的学生中随机抽取2人，记2人本次活动总分为随机变量X ，求X 的分布列与数学期望.（参考数据：若随机变量()2~,Z N μσ，则()0.6826,(22)P Z P Z μσμσμσμσ-<<+=-<<+=0.9544,(33)0.9974P Z μσμσ-<<+=）17．如图，在四棱锥P ABCD -中，PAD △为等边三角形，M 为PA 的中点，PD AB ⊥，平面PAD ⊥平面ABCD ．(1)证明：平面CDM ⊥平面PAB ；(2)若AD BC ∥，2AD BC =，2AB =，直线PB 与平面MCD 棱锥P MCD -的体积．18．在ABC V 中，设角A ，B ，C 所对的边分别是a ，b ，c ，sin cos C b C a c +=+． (1)求角B ；(2)若b =ABC V 面积的最大值； (3)求2ac ab bcb --的取值范围．19．已知函数()()211ln ln 122f x x x ax x ⎛⎫=-+- ⎪⎝⎭，其中0a ≠． (1)讨论函数()f x 的单调性；(2)若0a >，证明：函数()f x 有唯一的零点； (3)若()0f x >，求实数a 的取值范围．。
江苏省扬州中学近年届高三化学上学期10月月考试题(2021年整理)
江苏省扬州中学2019届高三化学上学期10月月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬州中学2019届高三化学上学期10月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省扬州中学2019届高三化学上学期10月月考试题的全部内容。
扬州中学高三十月检测化学试卷2018.10.06可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 O：16 Fe:56 Pd:106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1。
第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球"。
下列做法不应提倡的是A。
推广电动汽车，践行绿色交通 B。
改变生活方式,预防废物生成C。
回收电子垃圾，集中填埋处理 D。
弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B. Al3+的结构示意图:C. 次氯酸钠的电子式: D。
中子数比质子数多1的磷原子：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A。
海带提碘 B。
氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱4. 下列说法中的因果关系正确的是A。
因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B。
因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C。
因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应5。
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A。
用图甲装置制取并收集二氧化硫B。
用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
江苏省扬州中学2016-2017学年高一上学期10月月考试题 化学 含答案
江苏省扬州中学高一年级十月质量检测化学试题2016.10可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Na-23 Mg—24Fe—56 Cu-64 S-32 Ba—137选择题(共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共20分。
每题只有一．．．个．选项符合题意.1．下列有关物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOHH2SO4BaCO3Al2O3CO2B KOHHClNaClNa2O COC NaOHH2SO3CaCl2CuO SO2D Na2CO3HNO3CaCO3MgO SO32．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．蔗糖B．硫酸C．二氧化碳D ．硫酸钠3．下列有关化学实验操作正确的是4．在不用指示剂的前提下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A ．石灰水B ．生石灰粉末C ．碳酸钙粉末D ．熟石灰粉末5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1—100nm 之间B ．都能透过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A ．H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2OB ．NH 3+HCl═NH 4ClC ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑D ．Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O7．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3）2、Al(NO 3)3三种溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中c （NO 3-）之比为A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3：2：1D ．3：4:3C ．将乙醇与水分离D ．检查装置的气密性 推拉活塞A ．称取NaOH 固体B ．稀释浓H 2SO 48．以下转化能通过一步反应实现的是A ．CuO→Cu （OH ）2B ．S →SO 3C ．Fe→FeCl 2D ．HNO 3→HCl9．100mL0.3mol·L -1的Na 2SO 4溶液和50mL 0.1mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42—离子的物质的量浓度为A ．0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省扬州中学高三十月考化学2015.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为3.75N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 AlO 2-＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 32-B ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH -= Na 2SiO 3↓＋H 2O C ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+ 2H + + H 2O 2 = I 2 + 2H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+ = H 2O + BaCO 3↓ 8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．室温下，c(H +)/c(OH -)=10-12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－、SO 2－3B ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4、F －D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋、SO 2－49．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W 与Z 、X 和Y 分别同主族，Y 、Z 同周期。
Z 能与X 形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。
下列说法错误的是（ ）A ．Y 、Z 、X 、W 的原子序数依次减小B ．W 与X 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C ．由W 、X 、Y 、Z 四种元素组成的常见化合物一定显酸性D ．X 的简单氢化物的沸点低于Y 的简单氢化物的沸点10．镁、铁混合物13.4 g 溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO ，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为（ ） A ．26.8 gB ．28.7 gC ．29.1 gD ．29.5g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。
其中甲和X 可能是（ ）A ．甲为Fe 、X 为Cl 2B ．甲为S 、X 为O 2C ．甲为SO 2、X 为NaOH 溶液D ．甲为AlCl 3溶液、X 为NH 3·H 2O12．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（ ） A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+ > I 2 > SO 2 B ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的还原性D ． 滴加KI 溶液时，转移2 mol e －时生成1 mol 白色沉淀13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH ＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )。
A ．原合金质量为0.92 gB ．图中V 2为60C ．沉淀的质量m 为1.56 gD ．OP 段发生的反应为：OH -＋H +=== H 2O15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是（ ）A ．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO 2气体B ．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D ．黄铜矿冶炼铜时产生的SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料非选择题（共80分）16．位于短周期的四种主族元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大，已知A 、C 位于同一主族，A 在周期表中原子半径最小。
B 、D 的最外层电子数相等，且B 、D 的原子序数之和为A 、C 原子序数之和的两倍。
根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式， ， ， 。
（2）C 与D 形成D 的最低价化合物的电子式： 。
（3）仅由B 、C 、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______ 。
16．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
矿 物 资 源铝土矿 除杂 Al 2O 3 Al电解电解Cu 2S Cu(粗) Cu(精)O 2 高温 FeO + SO 2 + 废渣 C 高温 石 英 Si(粗) SiCl 4 SiH 2Cl 2 △△石灰石 玻璃纯碱、石英高温①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL 溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为________________mL。
(2)测定NO的体积①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________。
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是____________________________。
19．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为；（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为；（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol·L-1，则SiC的纯度为__________________；（4）下列叙述正确的有（填序号）①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同20．(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。