化学必修非金属元素与化合物练习
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》习题
一、选择题1．氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氨肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氨肥2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性3．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24-C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定+NH4D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+5．下列物质不需要密封保存的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸6．1.76 g铜镁合金完全溶解于 40 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g沉淀。
下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60%D．得到3.12 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是480 mL7．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D ．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石8．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SO D ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析1. 2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。
你认为减少酸雨产生可采取的措施是①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源A．②③④B．①②④C．②④D．①③【答案】C【解析】①二氧化硫对排放与烟囱的高低无关，错误；②矿石燃料脱硫可减少二氧化硫对排放量，减少酸雨对产生，正确；③在已酸化的土壤中加石灰属于酸雨产生后对补救措施，不能减少酸雨对产生，错误；④开发新能源，少使用含硫燃料，可以减少酸雨对产生，正确，所以答案选C。
【考点】考查减少酸雨的措施2.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤【答案】C【解析】①常温时，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进行，与浓硫酸的强氧化性有关，②用浓硫酸吸收三氧化硫是利用了浓硫酸的不易挥发性，不易形成酸雾，与强氧化性无关，③浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是浓硫酸的脱水性，同时有大量气体产生，是浓硫酸与产生的碳发生了氧化还原反应，体现浓硫酸具有强氧化性，④浓硫酸用于生产磷肥，是利用了浓硫酸的强酸性，⑤浓硫酸不能用来干燥HBr，是因为浓硫酸的强氧化性能把溴离子氧化成溴单质，所以答案选C。
【考点】考查对浓硫酸强氧化性的判断3.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物【答案】C【解析】A．Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故A不选；B．Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故B不选；C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故C选；D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以不都只有一种，故D不选；故选C。
(人教版2019)高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物基础练习
高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物基础练习（人教版2019）一、单选题1．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是( )A ．NaB ．Na 2O 2C ．F 2D ．NO 22．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．N 2(g)2O高温−−−→NO(g)2H O −−−→HNO 3(aq) B ．Al 2O 3(s)Fe−−−→高温Al(s)NaOH −−−→NaAlO 2(aq) C ．BaCl 2(aq)2CO −−−→BaCO 3(s)24Na SO (aq)−−−−→BaSO 4(s) D ．MgCl 2·6H 2O(s)HCl −−→MgCl 2(s)−−−−→熔融电解Mg(s)3．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2L0.5mol/LHF 溶液中含有的+H 数目为A NB ．1L0.1mol/L 的43NH NO 溶液中，N 原子总数为0.2A NC ．向常温常压下密闭容器投入2molNO 与1mol 2O ，使其充分反应，产物的分子数为2A ND ．pH=1的硫酸溶液可中和0.2A N 个-OH4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒D ．HNO 3有强氧化性，可用于洗涤附有银镜的试管 5．下列说法正确的是A ．加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH 4HCO 3显碱性B ．浓硝酸与新制氯水在实验室都用棕色试剂瓶保存，但原理不同C ．二氧化硫做纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化D ．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si 3N 46．某溶液中加入铝粉放出H 2，此溶液中一定能大量存在的离子组是A ．K +、Cl -、Na +、-3NOB ．-3HCO 、K +、2-4SO 、Na +C ．Cl -、K +、2-4SO 、Na +D ．Na +、2-4SO 、+4NH 、Cl -7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于 （ ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物⑨混合物 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①⑨C ．①④⑥⑦⑧D ．①④⑤⑥⑦8．化学与生活密切相关。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习卷(培优)(2)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体3．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用大量SO2漂白银耳D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒4．下列说法正确的是(N A是阿伏加德罗常数的值)A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 同步练习 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素一、单选题1．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
实验室中利用下列流程制备La2(CO3)•xH2O。
下列说法正确的是A．镧(57La)为第VIIA族元素B．“洗气”环节用Na2CO3除去CO2中的HCl杂质C．“制备”环节应先通入CO2，再通入NH3D．生成产品的反应为：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3•xH2O↓+6NH4Cl 2．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒3．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。
用试管收集SO2后进行如下实验。
对实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发4．下列说法不正确．．．的是A．胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”B．金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸C．碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体D．燃料的脱硫、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施5．下列气体中极易溶于水的是A．O2B．H2C．NH3D．NO6．下列转化不可以一步实现的是A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．SO3→Na2SO4D．N2O5→N27．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
人教版高中化学必修一课件+作业第四章第四章 非金属及其化合物 (1)
(2)与非金属反应。 点燃
如：H2＋Cl2=====2HCl(苍白色火焰，有白雾生成)——可用 于工业制盐酸。
光照 H2＋Cl2=====2HCl(会发生爆炸) (3)与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
(4)与碱反应： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O(用于除去多余的氯 气) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O(用于制漂粉 精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白 原理)
据此判断： (1)在 A、B、C 这三种化合物中 ，必定含有乙元素的是 ________(用 A、B、C 字母填写)。 (2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是 ___________________________________________________ _____________________。 (3)单质乙的化学式可能是________，则化合物 B 的化学式 是_______________________________________________。
(7)王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1∶3。可 溶解金、铂、钛等金属。
【典题例练 1】 据报道我国科学家近年来研制出一种新型 “连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅(结构类似 于金刚石)、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 ()
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
(5)与某些还原性物质反应。 如：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝色， 用于氯气的检验) ③SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典复习题(1)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．下列说法正确的是A ．等物质的量Cl 2和SO 2同时通入品红溶液，褪色更快B ．标准状况下，1 mol Na 2O 2和22.4LSO 2反应生成Na 2SO 4，转移电子数目为N AC ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等3．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用4．氮的固定是指A ．植物从土壤中吸收氨肥B ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C ．将空气中的氮气转变为氮的化合物D ．硝酸和氨气反应生成氨肥5．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A ．0.1molB ．0.11molC ．0.16molD ．0.22mol6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 27．下列提纯物质方法正确的是（ ）A ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3B ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4ClC ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4D ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D验证浓H 2SO 4的脱水性、强氧化性 制备少量O 2，其优点是能随时控制反应的发生和停止 证明非金属性强弱：N ＞C ＞Si 配制100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液A ．AB ．BC ．CD ．D9．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》课后练习
人教版高中化学电子课本必修第二册第五章课后练习第五章第一节第1课时A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是()A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。
氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。
2SO3的叙述不正确的是()3．对于反应2SO2＋O2催化剂△A．该反应是可逆反应B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2做还原剂【答案】C【解析】根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO 2的说法正确的是( )A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2可用碱石灰干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】B【解析】葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A 错误；因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B 正确；碱石灰成分是CaO 和NaOH 的混合物，不能用碱石灰干燥SO 2，C 错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D 错误。
高中化学非金属实验题专项练习解析版含答案
非金属实验题专项练习1. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．答案：（1）①检验SO42﹣：先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．故答案为：HCl、BaCl2；（2）答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）答案：检验是否有水蒸气产生；（4）确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO2，答案为：B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；（5）答案：B；（6）根据SO2与KMnO4反应的方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知n（SO2）=n（KMnO4）=2.5bcmol，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，答案为：．2. 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．（2）D中发生的化学反应方程式为．（3）C装置中盛放的液体药品是；装置C的三个作用是：①②③（4）装置E的作用是；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是．（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L ﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是．答案：（1）检查装置的气密性；（2）D中发生的是SO2与氧气催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案：2SO2+O22SO3；（3）答案：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；（4）装置E的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离。
解析版-人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物测试题
绝密★启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液【答案】B【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。
2.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 4∶5D． 5∶4【答案】B【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。
3.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是()A．硅酸是一种易溶于水的弱酸B．硅酸不稳定，受热易分解C．硅酸具有酸性，能与强碱反应D．硅酸的酸酐是二氧化硅【答案】A【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。
硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是＋4价，二氧化硅是硅酸的酸酐。
4.实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。
下列收集氯气的装置正确的是()【答案】C【解析】收集氯气选择向上排空气法，同时要吸收尾气，选择装置C。
5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。
高一化学必修二第五章 无机非金属元素知识点和题总结
第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。
(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。
2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。
(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。
(4)NH3的水溶液呈碱性。
3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。
【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。
A 是一种常见的肥料。
C 、G 、K 的焰色呈黄色。
(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。
(1)物质D 的化学式为 。
(2)写出反应③的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
练习：1．下列关于物质应用错误的是（ ）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（ ） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(1)
一、选择题1．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为N AB．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AC．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2N AD．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为23N A3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用4．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+5．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OB．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO24-+Cl-+2H+C．FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO23-+H2O6．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO(不考虑反应2NO N O)和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边224慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1：1B．5：7C．7：5D．4：37．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
人教版必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习
(2)NH3催化还原NO的化学方程式为_______。
(3)铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
①反应iv中消耗的NO2(NH )2与NO的物质的量之比为_______。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：_______。
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。
A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。
12．生产普通玻璃所用的原料不包括（）
A．石英B．黏土C．纯碱D．石灰石
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A．一定没有CO B．一定含有Cl-C．一定含有Ba2+D．一定没有MnO
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》基础练习(培优练)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、O 2、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、O 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 23．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A ．1：1B ．5：7C ．7：5D ．4：34．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq()24H SO aq C ()2SiO sC(s) ()2H O g D ()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq) A ．A B ．B C ．C D ．D5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A ．FeCl 2B ．NO 2C ．CuSD ．SO 26．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
(易错题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼2．(0分)[ID：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。
硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期②电子占据18个原子轨道③有34种不同运动状态的电子3d4s4p④电子占据8个能级⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为1024 A．3项B．4项C．5项D．6项3．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)4．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。
Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。
下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X5．(0分)[ID：139287]已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。
根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6．(0分)[ID：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子7．(0分)[ID：139275]比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是A．每个电子的自旋方向B．电子的能量种类C．每个电子层的电子数D．核电荷数8．(0分)[ID：139272]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸9．(0分)[ID：139254]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点一无机非金属材料-高考真题练习(附答案)
专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒文物选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座答案C A项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B 项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的成分是金属,错误。
2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案A Br-~Br2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、C、D三项中陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。
关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO2Si+2CO↑。
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。
4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
南京市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习卷(含答案解析)
一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为N AB．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AC．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2N AD．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为23N A2．下列实验方案设计正确是A．用乙醇萃取碘水中的碘单质B．用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl和 Na2SO4C．用溶解、过滤的方法分离 KCl和 MnO2固体D．用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH+43．下列叙述正确的是A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质4．对下列实验事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 6．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SOD ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
承德市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习(含答案)(1)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是( )A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性5．固体粉末X 中可能含有Cu 、FeO 、Fe 2O 3、NaHCO 3、Na 2CO 3、Na 2S 2O 3、NaAlO 2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X 进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A ．气体乙和气体丙都为纯净物B ．固体粉末X 中一定含有FeO 、Na 2S 2O 3、NaAlO 2，可能含有NaHCO 3、Na 2CO 3C ．溶液丁中一定含有H +、Fe 2+，可能含有Fe 3+D ．溶液甲中一定含有AlO 2-，可能含有CO 23-6．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 37．化学与科学(S)、技术(T)、社会(S)、环境(E)密切相关，下列说法正确的是( ) A ．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化B ．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣砷化镓属于金属材料C ．84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D ．乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染8．下列有关物质的用途说法正确的是A ．MgO 具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B ．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C ．高纯度的硅可用于制造光导纤维D ．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石9．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SO D ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用10．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。
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非金属元素与化合物练习一1.下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐制品D．硅材料广泛应用于电子设备2. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥3.下列推断合理的是（）A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，现象也一样4. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁5．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C126. 下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A. 氧化铝与稀硝酸B. 氧化亚铁与硝酸C. 碳单质与浓硝酸D. 氧化铜与浓硝酸7. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移8.下列物质中不具有漂白性的是（）A. SO2B. Na2O2C. Na2OD. 新制氯水9.下列操作中，能将试管壁上粘着的硫除去的是（）A.加热B.用CS2洗涤C.加水煮沸D.用酒精洗涤10.下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是（）A.氧B.硫C.氮D.氯11.有下列气体，①HF、②HCl、③CO2、④CO、⑤SO2、⑥H2S，其中无毒的是（）A.①②③B.②③C.③④⑤D.③⑥12.下列物质中，不能使品红溶液红色褪去的是：（）①Cl2、②Ca(ClO)2、③HClO、④H2S、⑤SO2、⑥SO3A.①②B.②④C.④⑤D.④⑥13.通常状态下，露置在空气中不易变质的是（）A.烧碱B.白磷C.木炭D.氢硫酸14.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A. HCl受热不分解，H2S受热分解B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HClC.与Na 化合时，硫显-2价，氯显-1价D.与Fe 化合时，硫将Fe 氧化至+2价，氯将Fe 氧化至+3价15．试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法为：______________________________________________________________________________。
16．液氨常用做制冷剂，其原因是 。
实验室制氨的化学反应方程式是______________________ ___，可用 _______________干燥制取的氨。
用 法收集NH 3，用 ________________ 检验NH 3是否充满。
二1.浓硫酸可用铁制的槽车运输最主要的原因是（ ）A.常温下铁与硫酸不反应B.浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C.浓H 2SO 4电离出Ｈ＋很少D.密闭容器中无空气2.下列物质可漂白红色石蕊试液但不是由于发生氧化还原反应的是( )A.O 3B.Cl 2C.SO 2D. Na 2O 23.下列实验中没有硫生成的是( )A.将氢硫酸久置B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO 2水溶液中通入H 2S 气体D.在氧气里充分燃烧H 2S 气体4.下列物质中，不能由单质直接化合而成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3④H 2S ⑤FeCl 2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部5.氯化碘（ICl ）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A.HI 和HClOB.HCl 和HIOC.HClO 3和HIOD.HClO 和HIO6.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的（ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤7.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是（ ）A.IO －B.H 2O 2C.HID.ICl8.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是（ ）A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 39.F 2是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的F 2与烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体。
该气体可能是（ ）A.H 2 C.O 2 D.OF 210．蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有（ ）A ．吸水性B ．脱水性C ．强氧化性D ．强酸性11. 下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－12．有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 则该气体是（ ）A ．H 2SB ．COC ．NOD ．NH 313．下列①~⑥六种物质分别使品红试液褪色时,没有发生氧化还原反应的是：（ ）① 活性炭②氯气③SO 2④漂白粉⑤Na 2O 2⑥浓硝酸A ． ①③B ．④⑥C ．②⑤D ．③④14.下列试剂保存方法正确的是（ ）A ．浓HNO 3放在棕色瓶中B ．白磷放在煤油中C ．锂放在煤油中D ．钠放在冷水中15.写出能实现下列化合价转化的化学方程式：①②③④_____________________________________________________ ⑤_____________________________________________________三1．下列试剂的存放方法，正确的是（ ）A ．氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中B ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶C ．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．氯水盛放在棕色细口瓶中2．下列物质的晶体中，不存在分子的是（）。
A ．二氧化硅B ．二氧化硫C ．二氧化碳D ．二氧化氯3．将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是（ ）A ．石英坩埚B ．瓷坩埚C ．铁坩埚D ．玻璃坩埚4．能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液5．下列①～⑧中物质间的反应不能产生气体的是（ ）①石灰石和盐酸 ②冷浓硫酸中投入铝片 ③石英与苏打混和加强热 ④石墨与高温水蒸气 ⑤过氧化钠与水 ⑥氟与水 ⑦钠与硫酸铜溶液 ⑧碳酸氢钠与氢氧化钠溶液A ．①和⑤B ．④和⑦C ．③和⑦D ．②和⑧6．在下列溶液中通入CO 2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是（ ）A ．硅酸钠溶液B ．氯化钡溶液C ．石灰水D ．漂白粉溶液7．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）A ．碳B ．石英C ．锗D ．硅8.下列几种酸中，酸性最弱的是（ ）A ．碳酸B ．硅酸C ．磷酸D ．高氯酸N N N N N ① ② ③ ④ 0 -3 +2 +4 +5 ⑤9.下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯（）A．①④B．①⑤C．①⑤⑥D．⑤⑦10．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（）A．熔点很高B．与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可得到一种单质11．碳化硼(B4C3)陶瓷硬度大、熔点高，具有化学惰性。
下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是（）A．作耐磨材料B．作润滑材料C．制切削工业D．制钢化玻璃12．磷酸钙是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的（）A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能13．如右图所示装置持续通入X气体,并在导管口P处点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊.则X、Y可能是( )A．O2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和Fe2O314．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2为止，在此过程中溶液中HCO3－浓度变化趋势可能是（）A．逐渐减小B．逐渐增大C．先逐渐增大而后减小D．先减小后增大15．木屑与浓硝酸共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量的蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A.①不变浑浊②变浑浊B.①变浑浊②不变浑浊C.①变浑浊②变浑浊D.①不变浑浊②变浅黄色16．下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是（）A．氨可作还原剂B．氨在空气中能燃烧C．氨能跟酸反应D．氨能与水反应17.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。
四1.下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是（）A．铜和浓盐酸B．铝和浓硝酸C．铁和浓硫酸D．铝和稀硫酸2．将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，还收集到一种单质气体，这种气体应是（）A.O2 B.H2O C.NO D. N23．下列几组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（）A.HCl和CO2B.O2和Cl2C.H2和SO2D.NO和NO24．下列操作不能用于检验NH3的是（）A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生铵盐5．下列化学药品中，可用铝槽车运输的是（）A．浓HNO3B．浓H3PO4C．稀HNO3D．浓HCl6．下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是（）A．NaNO3 B．NaOH C．Na2SO3 D．Na2CO37．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（）A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl8．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A. BaCl2B. Ba(NO3)2C. Ba(OH)2D. AgNO39．下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是（）A．CuO＋HNO3B．Cu＋HNO3(浓)C．Fe(OH)3＋HNO3D．C＋HNO3(浓)10．磷和氮在周期表中位于同一主族，它们对应的化合物在结构和性质上有许多相似之处，下列对化合物PH4I的描述中正确的是（）A．不易溶于水B．此化合物中不存在离子C．加热时不分解D．可与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀则a、b、c、d、e依次可能是（）A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH412．下列关于氯气的描述正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl13. 下列物质中同时含有溴分子和溴离子的是（）A. 液溴B. 新制溴水C. CaBr2溶液D. 次溴酸14．下列物质中，属于纯净物的是（）A．液氯B．氯水C．盐酸D．碘酒15.下列溶液实际上不存在的是( )A．氟水B．氯水C．溴水D．碘水16.下列混合物可用加热的方法分离的是（）A. 碘和KCl 固体B. KCl 和K2SO4C.碘与AgI固体D. NaBr 与KNO317.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为看清信的内容，应使用的试剂是（）A．碘化钾B．溴水C．碘水D．水18．下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是（）A．硼 B ．氮 C ．氟 D ．碳19．将下列物质中的杂质（括号内为杂质）除去分别可用什么方法：（1）Si（Al）（2）SiO2（CaCO3）____________（3）C（SiO2）（4）NaCl（Na2SiO3）__________20. 美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。