[小初高学习]2019年高考化学一轮复习 第十二章 电化学基础单元B卷
高三高考化学二轮复习高频考点单元检测卷：第12章 电化学基础 B卷
单元训练金卷·高三·化学卷（B）第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
高考化学电化学基础一轮复习(原卷版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+3．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A．当电池放电时，VO2+被氧化B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大5．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O6．有A 、B 、C 、D 四种金属。
高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。
析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
高考化学一轮复习第十二章有机化学基础高考真题演练课件
第十二章 有机化学基础
1．(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验 操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C．装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
两者均含 3 个手性碳原子，D 正确。
4．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未 涉及的是( )
答案 D
5．(2018·全国卷Ⅱ)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照 下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验 现象的是( )
答案 D
解析 (5)分析所合成的有机物的结构简式
14．(2018·全国卷Ⅲ)近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr—Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：
已知：RCHO＋CH3CHONa―O△―H/→H2ORCH===CHCHO＋H2O 回答下列问题： (1)A 的化学名称是___丙__炔___。 (2)B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为
答案 A
10．(2017·天津高考)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿 瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B．该物质遇 FeCl3 溶液显色 C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
11．(2019·全国卷Ⅲ节选)氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是 利用 Heck 反应合成 W 的一种方法：
高考化学电化学基础一轮复习(解析版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。
2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。
【2019最新】高考化学二轮复习(十二)电化学基础单元综合检测卷(含解析)
【2019最新】高考化学二轮复习（十二）电化学基础单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没．坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关．下列对此调查结论的理解正确的是（）A．精铜砂装载过多导致沉船B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀2．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜03．同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子，在电解池的阴极最先放电的是（）A．Ag+B．Cu2+C．H+D．Zn2+4．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH ﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化5．某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu6．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物8．利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（）A．X为锌，开关K置于M处B．X为锌，开关K置于N处C．X为铜，开关K置于M处D．X为碳棒，开关K置于N处9．有人设想以氢气为燃料，氯气为氧化剂设计成原电池．这样不仅能产生电能，还能制备盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣10．X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M 的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．X＞M＞Y＞N B．X＞M＞N＞Y C．M＞N＞Y＞X D．M＞X＞Y＞N11．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味的12．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（）A．通入CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2D．正极发生氧化反应13．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极14．如图所示，a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒，则下列说法中不正确的是（）A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池B．a极可能发生反应：Cu2++2e﹣═CuC．b电极质量可能增加D．该过程可能有大量气体产生15．用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是（填装置代号）．（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为．（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（写出一点即可）．17．随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：（1）已知阴极的电极反应式为2HF2﹣+2e﹣═H2+4F﹣，则电解的总反应为．（2）出口1处的物质是（填化学式，下同），出口2处的物质是．（3）在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物（AlF3），其作用是：①减少HF的挥发；②．（4）随着电解的进行，有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（填化学式）．18．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）下列为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中进行电解，铝材表面会形成氧化膜，则阳极的电极反应式为．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是．19．从H+、Na+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对该电解质溶液进行电解．（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH保持不变，则所选用的电解质的化学式是，阳极的电极反应式为．（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是，阴极的电极反应式为．（3）若阴极放出氢气，阳极放出氯气，则所选用的电解质的化学式是，总反应的化学方程式为．22422为；制得的H2可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO（OH）、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH）2+M 则电池放电时，负极的电极反应式为，充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为．（2）利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化．①b端应连接电源的（填“正极”或“负极”）．②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是．③电解过程中，阴极的电极反应式为．21．当pH为4～5时，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全沉淀．某同学欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量．实验过程中使用肼（N2H4）﹣空气燃料电池作直流电源，其实验过程如图所示：（1）步骤Ⅰ中所加A的化学式为．（2）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时，负极产生一种无污染的气体，则负极的电极反应式是，正极的电极反应式是．（3）步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图，则肼﹣空气燃料电池中通入肼的一端应接（填“铜”或“石墨”）电极．铜电极上的电极反应式为．（4）为达到实验目的，下列实验操作必须完成的是（填字母）．A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为（用含有m、V的代数式表示）．全国100所名校单元检测卷化学（十二）电化学基础（全国西部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没．坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关．下列对此调查结论的理解正确的是（）A．精铜砂装载过多导致沉船B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，据此分析．【解答】解：A、由题干可知，是船体漏水导致的沉船，不是由于承载过多，故A错误；B、精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢，故不可能是铜与氧气直接反应导致，故B错误；C、精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，故C正确；D、精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，原电池中分正负极，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，故D错误．故选C．【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀，难度不大，应注意的是原电池的负极、电解池的阳极被腐蚀．2．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A、属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不符合；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不符合；C、酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，故C符合；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合；故选：C．【点评】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子，在电解池的阴极最先放电的是（）A．Ag+B．Cu2+C．H+D．Zn2+【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】在金属活动性顺序表中，越不活泼的金属其金属阳离子越容易得电子，氧化性顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，据此分析；【解答】解：在金属活动性顺序表中，越不活泼的金属其金属阳离子越容易得电子发生还原反应，用惰性电极电解电解质溶液时，如果溶液中金属阳离子是氢之后的，则电解电解质溶液时阴极上金属阳离子放电生成金属单质，如果溶液中金属阳离子位于氢之前，则电解电解质溶液时阴极上氢离子放电，根据金属活动性顺序表知，氧化性顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，则最容易得电子的离子是银离子．故选：A．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意铁离子得电子能力大于铜离子，为易错点．4．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH ﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化【考点】化学电源新型电池．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．【解答】解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．5．某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极，活泼金属作负极．【解答】解：因金属活泼性为Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，则该金属为Fe；故选B．【点评】本题考查原电池，熟悉金属的活泼性是解答本题的关键，注意原电池原理的分析应用，题目较简单．6．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题．【分析】用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜应作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，阳极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑．【解答】解：A、用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，这样可以达到回收铜的目的，故A错；B、电解时阳极可用铜或惰性电极（碳棒），但铜应作阴极，故B正确；C、阴极产物为铜，和氢氧化钠溶液不反应，故C错；D、阳极产物为氯气，不能用带火星的木条检验，二者不反应，故D错．故选B．【点评】本题考查氯化铜溶液的电解，注意两极上的变化，以及物质的检验方法．8．利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（）A．X为锌，开关K置于M处B．X为锌，开关K置于N处C．X为铜，开关K置于M处D．X为碳棒，开关K置于N处【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护；将开关置于M处时，若X为铜，则铁作原电池的负极，易被腐蚀．【解答】解：将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护，则BD 均不选；将开关置于M处时，若X为锌，则铁作原电池的正极，被防护，则A不选；将开关置于M处时，若X为铜，则铁作原电池的负极，易被腐蚀，则C选．故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握．9．有人设想以氢气为燃料，氯气为氧化剂设计成原电池．这样不仅能产生电能，还能制备盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、根据原电池的工作原理知识是来判断；B、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应；C、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；D、氯气发生得电子的还原反应．【解答】解：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H2+Cl2=2HCl，该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似．A、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故A正确；B、反应H2+Cl2=2HCl中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故B错误；C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池中燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用，是一道信息迁移题目，难度不大．10．X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M 的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．X＞M＞Y＞N B．X＞M＞N＞Y C．M＞N＞Y＞X D．M＞X＞Y＞N【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性，一般情况下金属的活动性：负极＞正极．X、Y相连时，外电路电流从Y流向X，Y为正极，所以活动性：X＞Y；X、M相连时，M为正极，所以活动性：X＞M；Y、N相连时，Y上有气泡逸出，氢离子在此极得电子生成氢气，为正极，所以活动性：N＞Y；M、N相连时，M的质量减少，所以活动性：M＞N，综合上述可得活动性：X＞M＞N＞Y，故选：B．【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．11．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味的【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．A、该选项符合条件，故A正确．B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误．C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误．D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子．12．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（）A．通入CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2D．正极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO ﹣4e﹣+2CO32﹣═4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．【解答】解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；B、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+CO32﹣═2CO2，故B错误；C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正确；D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．13．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．【解答】解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH﹣，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其为正极，故C项错误，D项正确．故选D．【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．14．如图所示，a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒，则下列说法中不正确的是（）A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池B．a极可能发生反应：Cu2++2e﹣═CuC．b电极质量可能增加D．该过程可能有大量气体产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池反应时，a极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，b极：Cu2++2e﹣=Cu，a极发生氧化反应，b极发生还原反应，则该装置可能为原电池或电解池，利用化合价的变化来分析电极反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，该装置可能有外加电源，则可能为电解池，故A正确；B．若装置为电解池，且a为阴极时，a、b两电极的反应式分别为Cu2++2e﹣═Cu、Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．该装置为原电池时，b的电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，所以b电极质量可能增加，故C 正确；D．若装置为原电池，则a、b两电极的反应式分别为Fe﹣2e﹣═Fe2+、Cu2++2e﹣═Cu，b极质量增加；若装置为电解池，且a为阴极时，a、b两电极的反应式分别为Cu2++2e﹣═Cu、Cu ﹣2e﹣═Cu2+，故D错误；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大．15．用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明M3+不放电，H+放电，从而判断离子氧化性．。
2019高考化学一轮复习 电化学基础训练题 人教_新目标版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019电化学基础训练题李仕才一、选择题1．分别放置在以下装置(都盛有0.1 mol/L H2SO4)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是( )2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋16H＋－18e－===C3H8O＋4H2O3．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7n H2O－24n e－===6n CO2↑＋24n H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g5如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是( )A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体6．下列叙述不正确的是( )A ．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后(阴极无气体放出)。
可加入CuO 使溶液复原B ．如图：若X 为铜棒，开关K 置于A 或B 处均可加快铁的腐蚀C ．在总反应为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2的原电池中，正极材料为石墨，稀硝酸或稀盐酸均可以用作电解质溶液D ．将反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 设计成原电池，则正极电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O7．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
高三化学一轮单元训练卷第十二单元电化学基础(AB卷含答案)
一轮单元训练卷·高三·化学卷（A）第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y3．下列有关电化学装置完全正确的是4．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
高三化学一轮复习 第12章 电化学 第一节 原电池习题详解(含解析)(实验班)
第一节原电池一、填空题1．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池。
以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为2Ag O 和Zn ，电解液为KOH 溶液。
工作时电池总反应为：222Ag O+Zn+H O 2Ag+Zn(OH)→。
①工作时电子从_________________极流向_________________极（两空均填“2Ag O ”或“Zn ”）。
②电极反应式为：正极____________________，负极________________。
③工作时电池正极区的pH _______________________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。
爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：2222Fe+NiO 2H O Fe(OH)Ni(OH)++放电充电。
①放电时，正极为_____________________。
正极的电极反应式为__________________。
②充电时，阴极的电极反应式为_________________________________________________。
③该蓄电池中的电解质溶液应为_________________________（填“酸性”或“碱性”）溶液。
(3) 1991年我国首创以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。
这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放人海水 中数分钟就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
高三化学一轮复习 第12章 电化学习题详解(含解析)(实验班)
“电化学”一、选择题1．图12-24是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料(S )涂覆在2TiO 。
纳米晶体表面制成，另一个电极由导电玻璃镀铂制成。
电池中发生的反应为：hv *22TiO /S TiO /S −−→（激发态）*+22TiO /S TiO /S e →+--3I 2e 3I +→+-2232TiO /S 3I 2TiO /S+I -+→ 下列关于该电池叙述中错误的是（ ）。
A.电池工作时，是将太阳能转化为电能B.电池工作时，I -在镀铂导电玻璃电极上放电C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I -和3I -的浓度不会减少解析：本题考查原电池。
选项A 正确，这是太阳能电池，从装置示意图可看出是原电池，最终是将光能转化为化学能，应把上面四个反应加起来后可知，化学物质并没有减少，选项B 错误。
从示意图可看出在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：--3I 2e 3I +→；选项C 正确，见选项B 解析；选项D 正确。
此太阳能电池中总反应的一部分实质：一是-33I -还原氧化I 的转化（还有-23I I I -+ ），二是光敏有机物从激发态与基态的相互转化。
所有化学物质最终均不被损耗！ 本题答案为选项B 。
2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 225105MnO 2Ag+2NaCl Na Mn O 2AgCl +→+下列“水”电池在海水中放电时的有关说法中正确的是（ ）。
A.正极反应式：-Cl e AgCl Ag +-→B.每生成25101 mol Na Mn O 转移2mol 电子C.+Na 不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。
正极反应得电子，因此选项A 错误；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，选项C 错误； Ag 是反应的还原剂，因此AgCl 是氧化产物，选项D 错误。
2019年高考化学一轮复习 第十二章 电化学基础单元B卷
第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
高三化学一轮单元卷：第十二章 电化学基础 A卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64 n65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则为碳棒，Y为铁C．极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为＞Y3．下列有关电化学装置完全正确的是4．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电，电池的电解质溶液为OH溶液，反应为2n＋O2＋4OH－＋2H2O===2n(OH)2－4。
备战2020年高考化学一轮复习 单元训练金卷 第十二章 电化学基础B卷(含解析)
第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分)1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后,甲池的c(SO错误!）不变C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2+B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH)2＋H2↑5．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上③需用CuSO4溶液作电解液④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O ⑤需用AgNO3溶液作电解液⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=AgA．①③⑥B．②⑤⑥C．①④⑤⑥ D．②③④⑥6.将反应2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
高三化学一轮单元卷：第十二章 电化学基础 A卷
第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
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写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64 n65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则为碳棒，Y为铁C．极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为＞Y3．下列有关电化学装置完全正确的是4．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电，电池的电解质溶液为OH溶液，反应为2n＋O2＋4OH－＋2H2O===2n(OH)2－4。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为n＋4OH－－2e－===n(OH)2－4D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)6．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
高三化学一轮单元卷：第十二章 电化学基础 A卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64 n65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则为碳棒，Y为铁C．极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为＞Y3．下列有关电化学装置完全正确的是4．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电，电池的电解质溶液为OH溶液，反应为2n＋O2＋4OH－＋2H2O===2n(OH)2－4。
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3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)6.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋ 4H＋＋ 4e－===2H2O7．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。
下列判断错误的是A．上述电化学装置相当于电解池小初高试卷教案习题集B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑8．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍(Ni)、铁作电极电解NaOH浓溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列说法合理的是A．镍电极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋OH－===Fe(OH)2↓C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变9．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是A．电池工作时，氧气发生氧化反应B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2OD．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移10．如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO2－4向Cu电极定向移动11．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B．工作时外电路电子流向为X→YC．检测结束后，X极区的pH增大D．电池总反应为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O12.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是A．阳极电极方程式为Al－3e－＋6OH－===Al2O3＋3H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 gD．电解过程中H＋移向铝电极13．把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是A．电路中共转移0.6N A个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC．阴极质量增加3.2 gD．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 m ol·L－114．1 L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A．电解后溶液呈酸性 B．a＝3C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝15．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说小初高试卷教案习题集法错误的是A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、非选择题（共52分）17．根据下列原电池的装置图，回答问题：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为____________，正极B极材料为____________，溶液C为____________。
(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则电极b是____(填“正极”或“负极”)，电极a的反应方程式为_______________。
②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。
18．Ⅰ．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
(1)电池正极发生的电极反应为_______________________________。
(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
(3)该燃料电池负极电极反应式为____________________________________________。
(4)该燃料电池正极电极反应式为____________________________________________。
19．(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图1是高铁电池的模拟实验装置：①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g(已知F＝96 500 C·mol－1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________。
小初高试卷教案习题集(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______________，A是________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。
该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。
20．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：①电解池中Y电极上的电极反应式为____________________________________；在Y电极附近观察到的实验现象是__________________________________________；检验该电极反应产物的方法是__________________________________________。