2019浙江金华市二月高三联考理综化学试卷
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案一、方案一:可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。
在配制100mL 1.00 x 10 - 2 mol·L-1的 KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有___________(填仪器名称)。
在配制过程中,下列说法正确的是____________(填序号字母)。
A. KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、II.方案二:将FeS04· 7H20最终转化为Fe2 03,测定质量变化,操作流程如下:①步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示)。
③若步骤③加人X溶液的量不足,则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______(填“偏大,’.“偏小”或“不变”)。
29.(14分)芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其摩尔质量为92g·mol一1,某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
已知A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7 H5 NO。
已知:回答下列问题:(1)对于阿司匹林,下列说法正确的是_______A.是乙酸的同系物B.能发生醋化反应C.1 mol阿司匹林最多能消耗2mmol Na0HD.不能发生加成反应(2)H的结构简式是,F→G的反应类型是_______(3)写出C→D的化学方程式_______(4)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式_______。
(写出2种)①属于芳香族化合物,且能发生银镜反应;②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1 :2:2:1③分子中有2个羟基(5)以A为原料可合成,请设计合成路线,要求不超过4步(无机试剂任选)。
2018-2019学年浙江省金华市第二中学高三化学联考试卷含解析
2018-2019学年浙江省金华市第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:b>a>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素参考答案:B略2. 分子式为C10H20O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案:C略3. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO2,则该混合溶液中c(Na+)为:A.()mol/L B.(2b- a) mol/L C.(5b-)mol/L D.(l0b - 5a) mol/L参考答案:D略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+ Mn2+ + H2OB.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4+ +2H2O C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案:D略5. 下列根据化学事实进行的相关推论,正确的是D6. 在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.标准状况下,将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B.常温下,向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入6.4gCuC.在适当温度和催化剂作用下,用2mol SO2和1mol O2合成SO3D.将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃参考答案:D略7. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N-2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
2019-2020年高三毕业班联考(二)化学试题 含答案
2019-2020年高三毕业班联考(二)化学试题含答案理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。
本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。
第I卷注意事项:1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca— 40 Ba—1371.下列叙述错误的是A.化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素B.用Na2S作沉淀剂,可除去废水中的Cu2+和Hg2+C.玻璃钢是一种合金,广泛用于汽车车身D.只要符合限量,“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2.下列有关说法不正确的是A.实验室制取氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1则水电离的热化学方程式为:H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ΔH= +57.3 kJ·mol-1D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为:Fe-2e- = Fe2+3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB.25 ℃时1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,形成N—H键的数目为0.6N A4.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S 。
2019届高三第二次联考理科综合试题及答案
2019届高三第二次联考理科综合试题考试时间:150 分钟;试卷分值:300 分。
注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。
1. 下列关于细胞结构和功能的叙述,错误的是A.多肽合成的场所核糖体由蛋白质和核糖核酸组成B.细胞壁、细胞膜分别是植物细胞和动物细胞的边界C.动物细胞正常有丝分裂过程离不开中心体的作用D.生物体内非相邻细胞间可以通过信息分子进行信息交流2. 下列关于酶的叙述,错误的是A.通过设置对比实验可以探究不同pH对某种酶活性的影响B.从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法C.增加某反应体系中酶的数量,反应速率会加快,最终产物浓度会增加D.酶不但可以作为一个反应的催化剂,还可以作为另一个反应的底物3. 洋葱是生物学实验的常用材料,其鳞片叶及根尖可用于不同的实验研究。
下列关于洋葱在实验中的应用,叙述错误的是A.运用质壁分离与复原实验,可估测洋葱鳞片叶外表皮细胞液的浓度B.提取洋葱鳞片叶外表皮细胞液泡中的紫色色素,可使用清水作溶剂C.观察高等植物细胞有丝分裂的过程,宜选取洋葱根尖分生区细胞D.利用洋葱鳞片叶内表皮细胞进行实验,可观察到线粒体和叶绿体4. 有关减数分裂和受精作用的叙述,正确的是A.在减数第一次分裂后期过程中,并非所有非等位基因发生自由组合B.受精过程中,精子和卵细胞的随机结合,会导致基因重组发生C.减数分裂结束后,产生的配子染色体数目减少,对生物的遗传不利D.雄果蝇体细胞中有4对染色体,经减数分裂得到的卵细胞有2对染色体5.激动素是一种细胞分裂素类植物生长调节剂。
2019年高考(浙江卷)理科综合化学试题及答案解析(精美word版)
2019年高考(浙江卷)理科综合化学试题及答案解析(精美word版)一、选择题(本题共7小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7、下列说法不正确的是A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D .和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池,酸碱中和滴定,缩聚反应等知识。
【答案】B【解析】A项,氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率;B项,pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断;C项,As和P同主族,可以取代普通的P 元素;D项,甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。
8、下列说法正确的是A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘,乙烯的制备,蛋白质的性质等知识。
【答案】C【解析】A项,实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液;B项,用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃);C项,通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏;D项,蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解),蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。
化学试卷+答案
2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 ABC.绝密*考试结束前(高三返校联考)浙江省名校新高考研究联盟 ( Z20 联盟)2019 届第二次联考化学试题卷命题:路桥中学陈晓勇、陈玲文审校:德清高级中学陆燕海桐乡高级中学金国林校对:林珍珍、陈秀珍本试题卷分选择题和非选择题两部分, 共 9 页, 满分 100 分, 考试时间 90 分钟。
其中加试题部分为 30 分, 用【加试题】标出。
考生注意:].答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2. 答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用 2B 铅笔, 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑 , 答案写在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共 25 小题, 每小题 2 分, 共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是A. COB. KN03C. Na20D. S02『 9 !3. 下列物质属于弱电解质的是A. CuB. 庶糖C. CH3COOH 4. 下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是D. CaChA. 2 压 0 2= 2H20 + 0 订公C. 2Fe(OH)3= Fe20 3+ 3H 心5. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A. HCIOB. CuS046. 下列说法中正确的是B. H2+.F2=2HFD. 2Na20 2+ 2H20 = 4 NaOH+ O 汀C. Na2C03D. NaHS04A. 为了防止食品受潮,常在食品袋中放入还原性铁粉B. 由于 NaHC0 3 受热易分解, 因此常用于制胃酸中和剂c. 镁合金密度小,但硬度和强度都大,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 用 Si0 2 制造光导纤维是利用了 Si0 2 的高熔点浙江省名校新高考研究联盟 ( Z20 联盟)2019届第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 10 页D.yv(Y) 正7. 下列化学用语表示正确的是A. Cl 的结构示意图:G 沪)\I//C. 酸基的结构简式:— C O H 8. 适量下列物质,能使品红溶液褪色的是 A. 稀硫酸 B. 亚硫酸溶液 9. 下列有关说法不正确的是B. HCI 的电子式: H+[:c"l: ]-D. 甲烧的结构式: C —H4C. 食盐水D. Na2S0 4 溶液14. 下列离子方程式不正确的是A. 实验室用过量 NaOH 溶液吸收二氧化硫气体: 20H-+S02=SOf + H 心B. 久置的二氧化硫水溶液滴加 BaCh 溶液出现白色沉淀: Ba2++sof =BaSO 扎 c. 小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水: HC03+OH- +Ca2+=CaC03! + H 心D. 在淀粉磺化钾溶液中加入稀硫酸酸化 , 再通入 CI0 2 气体, 溶液变蓝:2Cl0 叶 l OC + 8 H+ = 5I 叶 2Cl- + 4H 心15. 在中学化学中,下列物质间的转化不能一步实现的是A. 煤的气化、液化、干熘是煤综合利用的主要方法B. 氢能的开发首先要解决由水制备氢气的能耗等问题C. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用D.光—生物质能转换的本质是光一热转换10. 下列说法正确的是A.. 向澳水中滴加苯,振荡,出现分层,上层橙红色,说明苯分子中不存在碳碳双键B. 在配制 100 mL 0.1 mol·L- 1Na2C0 3 溶液时, 固体溶解、溶液转移中玻璃棒的作用相同C. 分离 KCI 和 Mn0 2 的固体混合物, 可先加水溶解, 过滤得到 Mn0 2, 蒸干滤液得到 KCID. 在热、强酸、福尔马林等作用下,鸡蛋清溶液会发生凝聚,这种现象称为蛋白质的变性,变性的蛋白质都不可食用11. 下列说法正确的是A. C6H14的同分异构体共有5 种B. H20 、比 0 2 互为同素异形体C. H2、 CH4、 C2比 互为同系物伴3D. CH3CH2CHCHCH3 的名称为: 3, 4- 二甲基戊炕妇312. 在一定条件下, 密闭容器中发生 X(g)+ 2Y(g)Z(g)6 H = v—a kJ·moP (a>O), 反应过程中速率随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是A. t1 时刻 X 的正反应速率等千 Z 的正反应速率B. t2 时刻可逆反应达到平衡状态C. ti 时刻以后, 平均反应速率为 0, 说明反应不再发生 t1D. O ti 时间内反应放出的热量可能是 a kJ13. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示 , W 是同周期主族元素中原子半径最小的,下列说法正确的是A. 比 Si0 3 ----+Na2Si03B. Mg----+Mg(OH)zC. S----+S03D. FeCb----+FeCh16. 下列说法正确的是A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酷都能发生取代反应B. 相同物质的量的苯和正四面体烧 ( C4H4) 完全燃烧消耗氧气的量也相同C. 甘油、汽油、花生油含有相同的官能团,具有相似的化学性质D. 淀粉和纤维素都属千糖类,但水解产物不同,前者是葡萄糖,后者是果糖17. 捚硫电池是一种非常有前景的锥电池。
浙江省达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
浙江省达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验,经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为()A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C.未将热的坩埚放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作2.下列图像符合题意的是A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B.在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C.在氢氧化钠溶液中通入氯气D.在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液3.下列说法中正确的是()A.2019年,我国河南、广东等许多地方都出现了旱情,缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C.BaSO4在医学上用作透视钡餐,主要是因为它难溶于水D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手,钠可以应用于高压钠灯,镁可以制造信号弹和焰火4.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A .图中五点K w 间的关系:B>C>A =D =EB .若从A 点到D 点,可采用在水中加入少量NaOH 的方法C .若从A 点到C 点,可采用温度不变时在水中加入适量H 2SO 4的方法D .100℃时,将pH =2的硫酸溶液与pH =12的KOH 溶液等体积混合后,溶液显中性 5.为检验某固体物质中是否铵盐,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②氢氧化钠溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A .①⑤B .④⑤C .①③D .①④⑤6.下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项实验 现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO 4溶液和CuSO 4溶液中通入H 2S前者无现象,后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO 2有白色沉淀生成酸性:H 2SO 3>HClO D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液 有白色不溶物析出Na 2SO 4能使蛋白质变性A .AB .BC .CD .D7.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为()()44222NH Fe SO 233222Fe O 2NH N 4SO 5H O +↑+↑+↑+,用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
浙江省金华市高考理综-化学二模试卷
浙江省金华市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2019高一下·扶余月考) 下列气体中有一种是大气污染物,可以形成酸雨,主要来自于化石燃料的燃烧,这种气体是指()A . COB . CO2C . SO2D . NO22. (2分)用10.0 mL 0.1 mol·L-1 的BaCl2溶液, 可恰好分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A . 1:1:1B . 1:2:3C . 2:2:1D . 1:3:33. (2分) (2019高三上·沈阳期末) 有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。
元素Ⅹ是当今移动通信普遍使用电池的重要材料,Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代,元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素,W元素原子的各层电子数均为偶数,其自然界矿藏分布广泛,有单质和化合态两种形式。
下列说法错误的是()A . 氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种B . 已知含氧酸的酸性:H2WO3>H2YO3 ,则W的非金属性强于YC . 若单质X失火,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D . 通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质4. (2分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:根据上述实验,以下推测正确的是()(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量KOH溶液加热后,收集到气体0.08mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.A . Na+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C . Cl﹣一定存在D . Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在5. (2分)医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用,而没有抗癌作用。
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2019浙江金华市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是()A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. 近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用C. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料2、乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是()①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应,但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3molA.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥3、某白色固体混合物,为了鉴定其成分进行如下实验:()①取少量样品加足量水充分混合,观察到气体产生,反应后仍有部分固体未溶解,过滤;②滤渣加入足量NaOH溶液,滤渣溶解;③滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀。
该白色粉末可能是A. AlCl3和NH4HCO3B. AlBr3和NaHCO3C. Ba(OH)2和(NH4)2CO3D. CaCl2和(NH4)2SO34、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A. 室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L,由水电离出的OHˉ数目为0.0lN AB. 1.0L1.0mo/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC. 标准状况下,22.4L己烷含有共价键数为19N AD. 常温下,13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后,转移电子数为2.4N A5、三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是()A. 分子式为C22H14O4B. 能发生加成、取代反应C. 苯环上的一氯代物有3种D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上6、锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是()A. 整个反应过程中,氧化剂为O2B. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C. 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应D. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O7、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。
已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()A. HClO2的电离平衡常数的数值K a=10-8B. pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-C. pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+) + c(HClO2)第II卷二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题,考生根据要求作答。
26、(14分)氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一,作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
(1)下列关于氮氧化物有关叙述不正确的是: (填序号)①对人体及动物有毒害作用; ②造成土壤污染;③一氧化氮可结合血红蛋白造成人体缺氧;④是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; ⑤增高大气温度;⑥与碳氢化合物形成光化学烟雾; ⑦参与臭氧层的破坏;⑧一氧化氮分子作为一种传递神经信息的信使分子,在使血管扩张,免疫,增强记忆力(2)用CH4催化还原NO x可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-1160kJ·mol-1已知:CH2NO 2(g)+N 2(g) 4NO(g) ΔH =+293 kJ·mol -1则该条件下,CH 4催化还原NO 2消除污染的热化学方程式为 。
(3)T 1℃时,在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O 2(g)反应,其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示[t =∞时,NO(g)完全反应]。
①NO(g)与O 2(g)合成的反应速率v =4.2×10-2×p 2(NO)×p(O 2)(kPa·min -1),t =42 min 时,测得体系中p(O 2)=22.4 kPa ,则此时的v =_________kPa·min -1(计算结果保留1位小数)。
②若降低反应温度至T 2℃,则NO(g)与O 2(g)完全反应后体系压强p ∞(T2℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa ,原因是___________________________________。
③T 1℃时,反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)的平衡常数K p =___kPa (K p 为以分压表示的平衡常数,是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。
计算结果保留3位小数)。
(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。
雾霾中含有大量的污染物NO ,可以被含Ce 4+的溶液吸收,生成NO 2-、NO 3-(两者物质的量之比为1:1)。
可采用电解法将上述吸收液中的NO 2-转化为无毒物质,同时再生Ce 4+,其原理如图所示。
①Ce 4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式:______________。
27、(15分)钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti 、Fe 等元素,其综合利用如下:已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
(1)TiO2+钛的化合价为________________。
(2)步骤Ⅰ中加入铁屑的作用是________________________。
(以离子方程式表示)(3)操作a是_________ 、__________、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________;反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。
(5)已知K sp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。
步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,所得的FeCO3中没有Fe(OH)2。
则溶液中c(Fe2+)小于________ mol/L。
步骤Ⅳ中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还需要采取的措施是___________。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。
请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因_________________________________。
28、(14分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:(1)下列操作或描述正确的是________。
A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤抽滤和普通过滤相比,优点是___________________________________________。
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤的化学方程式是______________________________________。
(5)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,理由是________________________________。
35、[化学——物质结构与性质](15分)研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。
适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。
试回答下列问题:(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:________。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为________________________________________。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________,BeF2分子的立体构型是________,H2O分子的立体构型是________。