江苏宝应中学高一化学复习学案铁、铜的化合物及性质
高中化学铁和铜复习考点教案
高中化学铁和铜复习考点教案高中化学铁和铜复习考点教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。
能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。
Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.Fe3+.Fe2+.Cu2+.的特性。
1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。
高中化学3.2.2铁、铜及其化合物的应用学案3苏教版必修1
班级姓名学号[ 学习目标 ] 1、认识铁铜的物理性质2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质3、掌握 Fe2+、 Fe3+的性质及其互相转变，学会用化学方法进行鉴识[ 情形设计 1] 铁、铜是平时生活中常常接触到的金属，你能说出它们的相关应用吗？在这些应用中表现了铁、铜的哪些性质？[ 知识整理 ]一、物理性质铁是色金属，能够被磁铁吸引。
而铜是色金属。
铁和铜都有优秀的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。
二、化学性质铁铜与非金属单质(O2、Cl 2、S 等 )与酸 (H+)与盐溶液思虑 1：铁能与所有酸反响放出H2吗？。
思虑 2：铁和铜在必定条件下能够与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。
铁、铜在反响过程中充任剂；铜在反响过程中一般转变为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反响转变为的铁的化合物；铁碰到稀盐酸、硫酸时会发生反响放出，但是碰到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。
[ 情形设计2]怎样划分Fe2+、 Fe3+？[ 演示实验 ]实验现象向 FeCl 3溶液中滴加 KSCN分别向 FeCl2、FeCl 3中滴加 NaOH[ 知识整理 ]三、 Fe2+、 Fe3+的划分[ 知识拓展 ] 怎样制取Fe(OH) 2白色积淀？[ 情形设计3] Fe 2+与 Fe3+之间可否互相转变？Fe2+Fe3+，化合价需加入(如)Fe3+Fe2+，化合价需加入。
(如)[ 实验研究 ] 实验室供给以下试剂： 0.1mol/LFeCl 3溶液、 0.1mol/LFeCl 2溶液、 KSCN溶液、新制氯水、铁粉。
请你设计 Fe2+与 Fe3+互相转变的实验方案？实验方案现象离子方程式2+3+Fe → FeFe3+→ Fe2+[ 知识整理 ]四、 Fe2+、 Fe3+之间的互相转变()Fe2+Fe3+()[ 情形设计3]你知道电子工业上，怎样制作印刷电路板吗? 你知道实验室该怎样保留FeCl2 溶液 ?[ 知识整理 ]（阅读课本P76）五、铁、铜及其化合物的应用[ 当堂训练 ]1、以下各物质中，不可以由构成它的两种元素的单质直接化合而获得的是( )A、 Fe2S3 B 、 Fe3O4 C、FeCl 3 D 、FeCl 22、以下物质可用铁桶盛装的是（）A、浓 HCl B 4 、 0.5mol/LHNO 3 D 、ρ =1.84 g/cm 3 2 4、CuSO C ， 98%HSO3、怎样除掉杂质，提纯以下各物质混淆物成分提纯所用试剂FeSO4中含少许CuSO4FeCl 2中含少许FeCl3FeCl 3中含少许FeCl2[ 课外练习 ]1、在 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，拥有同样的（）A、质子数B、最外层电子数C、核外电子数D、电荷数2、以下物质中，在必定条件下能将铁元素从0 价转变为 +3 价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸3、以下对于 Fe2+和 Fe3+的表达中，错误的选项是（）A、 Fe2+的水溶液为黄色 B 、 Fe2+既有氧化性，又有复原性3+D 3+ -C、 Fe 的水溶液为黄色、 Fe 溶液中滴入 SCN，立刻出现红色积淀4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过度的铜粉，反响结束后，溶液中大批存在的金属离子是（）A、 Fe2+、 Fe3+B、 Fe 2+ 、 Cu2+ C 、 Cu2+、 Fe3+ D 、 Fe 2+、 Cu +5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不行能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁 B 、烧杯中有铁无铜 C 、烧杯中铁、铜都有 D 、烧杯中铁、铜都无6 、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量 I 2 水③加入少许 KSCN溶液A、①③ B 、③ ②C、③①D 、①②③7、以下离子在无色溶液中能大批共存的是（）3+ + - - B + + - 2-A、 Fe 、 NH4 、SCN、 Cl 、Na 、H、NO 、 SO3 42+ + - - D 2+ 3+ + -C、 Fe 、 NH 、 Cl 、 OH 、 Fe 、Fe 、 Na 、 NO4 38、以下各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，察看到的现象同样的是（）A、 FeCl 3 AlCl 3 B 、 NaCl BaCl 2 C 、MgCl2 CuCl2 D、FeCl 2 FeCl 39、向浅绿色的Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（）A、变棕黄色 B 、渐渐变浅 C 、渐渐加深 D 、无显然变化10、某久制的 FeCl2溶液略呈黄色，某同学以为可能有部分Fe2+被氧化成 Fe3+；考证溶液中能否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除掉的方法是：；离子方程式：11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知： Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +H2O +Cu ，请设计实验方案查验该样品中能否含有Cu2O：12、金属单质 A 与盐酸反响生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。
江苏省扬州市宝应县射阳湖高级中学2016届高三化学一轮复习导学案：2-10 铁铜及其化合物
学必求其心得，业必贵于专精复习2-10 铁、铜及其化合物班级姓名【课标要求】1、了解铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例和主要物理性质；（B）2、了解铁、铜分别与氧气、酸、盐等物质的反应情况;（B)3、了解氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与酸反应的情况；（B）4、了解氢氧化铁的受热分解；(B）5、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化；（B）【诊断练习】1、水溶液中能大量共存的离子组是A、Al3+、Cl—、Ca2+B、Mg2+、SO42-、OH-C、Na+、HCO3-、OH-D、Fe3+、SCN-、K+2、现有下列物质:①新制氯水②铁③铜④稀硫酸。
⑴将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有;⑵将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有。
【基础知识梳理】一、铁、铜及其化合物1（2）铁的重要氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。
其中Fe2O3俗名铁红，可作红色颜料。
Fe2O3不溶水,不能与水反应,Fe2O3不能一步得到Fe(OH）3。
（3）制作印刷电路板发生的化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的颜色及检验Fe2＋溶液呈色、Fe3＋溶液呈色、Cu2＋溶液呈色.⑴Fe2+的检验①试剂：NaOH溶液；现象:先生成白色沉淀,接着沉淀迅速转变成灰绿色，终成红褐色。
化学方程式或离子方程式：、。
②试剂：（先)KSCN溶液，（后）新制氯水；学必求其心得，业必贵于专精现象:先无现象，后溶液变血红色。
解释：。
⑵Fe3+的检验①试剂：NaOH溶液；现象：生成红褐色沉淀.离子方程式: 。
②试剂：KSCN无色溶液;现象:溶液呈血红色.离子方程式：。
二、Fe2+和Fe3+的相互转化⑴Fe2+→Fe3+,应加入剂，如;Fe2+溶液中滴加新制氯水的离子方程式为。
⑵Fe3+→Fe2+，应加入剂，如;Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为。
三、从自然界获取铁和铜1、铁、铜的存在：铁铜在自然界中主要以的形式存在。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案设计
铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。
二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。
三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。
同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
2019-2020年高一化学铁、铜及其化合物的应用教案
2019-2020年高一化学铁、铜及其化合物的应用教案一、教学目标【知识目标】1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用【能力目标】1.通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。
3. 通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。
【情感目标】3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
4.培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
二、重、难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力四、教学方法：实验探究、边讲边实验五、课时安排（1课时）六、教学过程2019-2020年高一化学铁铜及其化合物应用教案苏教版学习目标：知识目标：1.了解铁、铜的物理性质。
2.掌握铁、铜的化学性质。
3.掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法。
能力目标：1.通过演示实验，培养学生的观察能力。
2.培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。
情感目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
学习重点：铁、铜的化学性质。
Fe2+、Fe3+的检验方法学习难点：铁、铜的化学性质学习方法：实验探究法、讨论法、教师讲授法教具准备：1.仪器：试管、滴管等2.药品： FeCl3溶液、FeCl2溶液、 KSCN溶液、NaOH溶液（引言）：人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。
它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
高一化学必修一(28)《铁、铜及其化合物的应用》学案 苏教版
铁、铜及其化合物的应用[自学导航]：学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。
重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化[学习过程]:预习检测：1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。
它们都有良好的性和性。
密度较大，熔、沸点较高。
2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作剂。
（1）Fe＋O2 点燃Fe＋Cl2点燃Fe＋S △Fe ＋H＋= Fe ＋CuSO4 =（2）Cu ＋O2△Cu ＋Cl2点燃Cu＋AgNO3=重点讲解：一、铁铜的性质1、物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好三、Fe(OH)2和Fe(OH)3四、Fe2＋和Fe3＋的检验1、观察颜色：Fe2＋浅绿色Fe3＋黄色2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。
原因：生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀3、Fe3＋的检验：加KSCN，如变成血红色溶液则含有Fe3＋原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3五、Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂Fe 3＋ Fe 2＋：化合价升高，需还原剂【实验1】FeCl 2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液说明：Fe 2＋被Cl 2氧化为Fe 3＋ 化学方程式：2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
（可用于检验Fe 2＋） 【实验2】FeCl 3＋KSCN血红色溶液；再加Fe 粉血红色褪去说明：Fe 3＋被Fe 还原为Fe 2＋ 化学方程式：2FeCl 3＋Fe=3FeCl 2请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
铁复习及铜化合物导学案
②Cu与稀硫酸不反应，但在通入O2加热的情况下，可以在稀硫酸中逐渐溶解，化学方程式为：
③Cu在潮湿的环境中，容易生成铜绿,写出化学方程式：
【思考】铜绿受热分解方程式？
2.氧化铜（+2价黑色）和氧化亚铜（+1价砖红色）
Cu2O在酸性条件下，发生歧化反应，有红色物质生成，同时溶液变为蓝色。
【重点难点】
重点：铜及其化合物的性质；Fe的相关计算。
难点：Fe的相关计算
【导学流程】
1、基础感知Leabharlann （一）铜及其化合物（阅读课本62页资料卡片、图3-21相关内容，完成以下问题）
Cu（+1，+2价）物理性质及用途：铜是紫红色固体，铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性是热和电的良导体。据此性质铜被广泛用于制导线和电缆，还可以制成许多重要的合金，如：青铜、黄铜等。
写出上述反应的离子方程式：
3.铜盐背诵硫酸铜的用途：①农药（制波尔多液）；②配制电解液；③游泳池消毒
①勾画铜盐可以杀菌消毒的原因
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为色粉末，遇水变色，此现象可作为水的检验依据，此反应属于变化（“物理”、“化学”）。
该性质用于检验水的存在，但不可以用来干燥气体。
铁复习及铜
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过阅读课本46页Mg燃烧及与盐酸反应现象，能说出镁的物理性质、化学性质并进行简单计算。
2.学生通过自主学习，能够说出铜的物理、化学性质，并规范书写相关方程式。
3.学生通过课本P62图片及资料卡片，能写出铜绿的化学式、并列举出铜盐的重要用途及性质。
4.学生通过Fe典型例题的分析运算，能够应用守恒思想解决Fe相关计算。
高一化学苏教必修一学案 专题三：3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 学案 专题三1
3.2.2 铁、铜及其化合物的应用班级 姓名一、课前预习1．铁、铜的物理性质(1)纯净的铁是光亮的 色金属，能被 吸引；铜是具有 色光泽的金属，质软。
(2)铁和铜都可用作导线，是利用了金属的 性，可以用来制作铁锅做饭，是利用了金属的性，它们还可以拉长或压成薄片，是利用了金属具有 性。
3．Fe 与Fe 的鉴别与转化2＋3＋(2)Fe 与Fe 的转化①Fe 2＋ → Fe 3＋的条件是加 剂，如：氯水、溴水、H 2O 2等； 写出氯化亚铁溶液中分别滴加氯水、溴水反应的离子方程式。
、②Fe 3＋ → Fe 2＋的条件是加 剂，如：铁粉、铜、I —、S 2—等； 写出氯化铁溶液中分别加入铁粉、铜反应的离子方程式。
、2＋3＋二、课堂训练1．下列化合物,不能由两种单质直接化合得到的是 ( ) A ．FeCl 2 B ．FeCl 3 C ．FeS D ．Fe 3O 42．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液，其正确的操作顺序是( )A．①②B．②③C．①②③D．③②3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。
向盛有FeCl3的溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A．烧杯中有铜、无铁B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无三、课后作业1．常温下，不溶于浓硫酸，也不溶于浓硝酸和浓NaOH溶液的金属是( ) A．镁B．铝C．铁D．铜2．由下列反应：Cu ＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2，CuCl2＋Fe ＝FeCl2＋Cu确定Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱顺序为( )A．Fe2＋> Fe3＋> Cu2＋B．Fe3＋> Cu2＋> Fe2＋C．Fe3＋> Fe2＋> Cu2＋D．Fe2＋> Cu2＋> Fe3＋3．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+4．将5.6 g铁粉加入含有0.2 mol硫酸铁溶液中，经完全反应后，发生的变化是( ) A．Fe3+全部被还原B．Fe3+部分被还原C．Fe与硫酸铁恰好完全反应D．Fe部分被氧化5．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或．．．金属离子的符号．．．．．．．。
苏教版高中化学必修一3.2《铁铜及其化合物的应用》教案
第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
江苏省宝应县画川高级中学高中化学 专题3 第2单元《铁、铜的获取及应用 铁、铜及其化合物的应用》导学案(
专题三第二单元铁、铜的获取及应用铁、铜及其化合物的应用〖教学过程〗【学习目标】1.学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+；2.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化；3.知道铁及铜的化合物在生活和生产中的重要应用。
【学习重难点】掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【学习过程】【知识准备】1.填表铁铜固体的颜色与Cl2、 O2反应的化学方程式与盐酸反应与硝酸银溶液反应2. 填表铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与盐酸反应3. Fe3+溶液呈色，在含有Fe3+的溶液中加入溶液，溶液变成血红色，反应方程式：。
在含有Fe3+的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为，离子方程式为4.Fe2+溶液呈色，在含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液血红色。
再向溶液中加入新制氯水，现象为，离子方程式为、【学习活动】活动1：探究Fe2+和Fe3+转化的条件（根据课本P75《活动与探究》的内容完成下列表格）转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe2+转化为Fe3+Fe3+转化为Fe2+总结：1、Fe2+转化为Fe3+的条件是，常见试剂有。
2、Fe3+转化为Fe2+的条件是，常见试剂有。
活动2：Fe2+和Fe3+转化在生产和实验中的应用应用1：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
现象：结论：（用化学方程式表示）该反应原理的工业用途：应用2：问题解决（1）实验室保存FeCl2溶液时常须加入少量的铁粉，原因是什么？（2）服用补血药物（主要成分为亚铁盐）时，为什么与Vc同服效果更好？【学以致用】1．检验实验室配制的FeCl2溶液是否变质，最适宜的试剂是 ( ) A．稀硝酸 B．KSCN溶液C．溴水 D．酸性KMnO4溶液2．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶13．除去杂质，提纯下列各物质混合物成分选用试剂离子方程式(1)FeCl2溶液中含少量FeCl3(2)FeCl3溶液中含少量FeCl2(3)FeSO4溶液中含少量CuSO4【跟踪训练】一．选择题（每小题有1或2个答案符合题意）1．在化学反应：3Fe＋4H2O 高温Fe3O4＋3H2↑中，H2O作（）A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂2．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中一定含有的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+C． Fe3+ D．Fe2+4．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 （ ）①加入足量氯水 ②加入足量盐酸 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③5．有铁的氧化物样品，用140 ml 5 mol·L －1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560 ml ，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，该样品可能的化学式是 （ ） A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 5O 7 D ．Fe 4O 56．在浓度均为3 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为 （ ）A ．5.6ｇB ．8.4ｇC ．11.2ｇD ．1.8ｇ7．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是 （ ） A ．生成白色沉淀、有气泡产生B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生C ．生成浅绿色沉淀、无气泡产生D ．生成黑色沉淀，有气泡产生 *8．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
铁、铜及其化合物的性质学案
铁、铜及其化合物的应用二
课前完成：
用表格整理总结并由所写方程式比较铁铜化学性质的异同（从氧化还原反应的角度比较）
一定条件下可以、反应。
(2)铁、铜在反应中作剂。
异性：还原性：Fe Cu；
价态：Cu→，Fe
铁能和反应而铜不能。
0.1mol·L－1 FeCl2和FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、铁粉、新制氯水、
2+3+
1、根据氧化还原反应基本原理分析转化的条件
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。
Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要加入。
学以致用1：
用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板（Cu）请解释其原因写出相关的离子方程式。
回头看：1、琥珀酸亚铁片除去薄膜衣显黄色？
2、与维C同服可增加的吸收Fe2+？
学以致用2
硫酸亚铁溶液为什么会变成了浅浅的黄色的？
1、你能验证你的想法吗？
2、应该如何处理这瓶变黄的硫酸亚铁溶液呢？（写出该反应的离子方程式）
3、你能帮忙配置硫酸亚铁溶液吗?。
高中化学3.2.2铁、铜及其化合物的应用学案2苏教版必修1
一、铁、铜的单质( 一)物理性质（ 1）铁是色金属，能够被磁铁吸引，拥有优秀的性和性，质地。
纯铁拥有优秀的，普铁为色，熔点。
（ 2）铜拥有独出心裁的色，质软，拥有优秀的性和性。
( 二 ) Fe 的化学性质1、与非金属单质的反响（ 1）与 O2（ 2）与 Cl 2（3）与 S2、与水的反响（1 ）在水和氧气作用下：（2）高温：[ 概括 ] 金属与水反响的规律3、与酸的反响（ 1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀 H SO 等）2 4.（ 2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀 HNO3浓 H2SO4等）常温下， Fe 碰到浓 HNO、浓 HSO发生。
3 2 44、与盐溶液的反响Fe+CuSO4 ____Fe+ FeCl ____3★★ [ 概括 ]Fe 单质反响规律( 三 ) Cu 的化学性质1、与非金属单质的反响2、与强氧化性的酸的反响3、与盐溶液的反响__ __Cu + AgNO3[ 概括 ]Cu 单质反响规律例 1、以下物质中，不可以由Fe 跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe 3O4B FeSC FeCl 3D FeCl2例 2、常温下，不可以用铁制容器寄存的物质是（）A 浓 H2SO4B 浓氨水C CuSO 4 溶液D KOH 溶液例 3、以下对于铁的表达中错误的选项是（）A纯净的铁是光明的银白色金属B铁能被磁体吸引- 1 -D常温下，铁与浓 HNO3不反响二、铁、铜的氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4CuO Cu2O 俗名色态化合价溶解性与酸反响氧化性用途三、铁、铜的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH) 2Cu(OH)2颜色状态酸碱性热稳固性与酸反响与 O2反响制备可溶性盐溶液与可溶性碱反响四、 Fe2+、 Fe3 +的性质、查验及转变（一）亚铁盐的性质1、 Fe2＋的水溶液呈2、 Fe2＋的水溶液显，能与反响3、积淀反响★ 4. 典型的复原性（二）铁盐的性质1、 Fe3＋的水溶液呈2、 Fe3＋的水溶液显，能与反响3、络合反响★4、典型的氧化性（三） Fe2＋与 Fe3＋的判定鉴识方法Fe2＋Fe3＋（四） Fe2＋和 Fe3＋的互相转变[ 实验研究 ] ：实验室供给以下试剂：铁粉、 0.1mol ·L -1FeCl 3溶液、 0.1mol ·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水1、依据氧化复原反响基来源理，提出Fe2+和 Fe3+的互相转变条件的假定2、设计 Fe2+和 Fe3+的互相转变的实验方案，进行实验并记录现象转变种类实验方案现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+例４、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有 Fe2+，进行以下实验操作时最正确次序为① 加入足量氯水②加入足量溶液③加入少许② KSCN溶液[应用]1、在配制含 Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少许, 使被氧气氧化形成的Fe3+转变为Fe2+, 离子方程式为。
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专题三：第二单元铁、铜的获取及性质
——铁、铜及其化合物的应用
【学海导航】
1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；
2．掌握Fe2+与Fe3+的相互转化
【主干知识】
1
2．Fe(OH)2和Fe(OH)3
3．Fe2+与Fe3+的检验
4
【精彩例题】
1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )
A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、★2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化铜
★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-
E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-
【巩固练习】
一．选择题（每小题有一个正确答案）
1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.无法计算
2．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t (杂质中不含铁元素) 。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()
A. 50%
B. 60%
C. 65%
D. 70%
3．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是（）
A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1
B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1
C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2
D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3
4．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
6．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）
A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+
7．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( ) A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
8．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
★9．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）
A. 0.05mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.3mol/L
★10．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成（）
A Cu(OH)2
B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2
D CuSO4·3Cu(OH)2
二．填空题
11．向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣 c g ，若已知a＞b＞c，则推断 c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
12．用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
(1) 写出A、B、C、D的名称：
A ，
B ，
C ，
D ；
(2) 写出各步反应的化学方程式：
①，②，
③，④。
13．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A
L 盐酸中，进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·1
得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作____________________________________，产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为____________，c（Fe2+）为_____________。
三．计算题
14．将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。