氯化钠的提纯
实验十二氯化钠的提纯【精品-PDF】
实验十二氯化钠的提纯【精品-PDF】一、实验目的1. 掌握氯化钠的纯化方法。
2. 了解氯化钠的水溶性及其热稳定性。
3. 掌握晶体生长的方法。
4. 掌握结晶溶解平衡的准则及其应用。
二、实验原理氯化钠常见的杂质有:杂金属离子、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
对于不同的杂质,采用不同的处理方式。
1.1 硬质水氯化钠在硬质水中溶解度下降。
硬质水中含有的杂离子,如Ca2+、Mg2+等会使水变硬,硬水会降低氯化钠的溶解度,因此硬水中的氯化钠溶液不仅溶解度低,而且很难结晶。
解决方法是用去离子水或软化水将硬水溶液处理。
1.2 氯化物离子氯化物离子比较难去除,除非采用离子交换树脂,主要方法为加强采购品质,减少氯化物离子的含量。
1.3 杂金属离子尤以Fe2+、Fe3+、Cu2+为主,其在氯化钠溶液中可造成色度及沉淀不纯。
处理方法是加入氨水,在苏打水的弱碱条件下沉淀杂离子,再用滤纸滤去杂离子。
1.4 高岭土混入处理方法如下:(1)在正常取样的过程中,注意不要将高岭土混入样品中。
(2)如果样品中已混有高岭土,则可将氯化钠样品加入至1M硝酸酸解,沉淀物即为高岭土,经洗涤和烘干后,就可清除高岭土混入。
2. 关于纯化效果的判断常用的无机离子探测方法有:沉淀试剂法、滴定法、离子交换法、电化学法等。
三、实验操作1. 实验步骤(1)将购进的氯化钠样品称取0.5g,加入硬水100mL中,用搅拌棒迅速搅拌均匀,加热至沸腾,持续煮沸15min。
(2)在滤纸漏斗上铺装滤纸,将煮沸后的溶液倒入滤纸漏斗中过滤,收集过滤液,制备饱和溶液。
(3)将溶液转移至饱和溶液烧杯中,在麦克斯威克水差热器内晶体生长。
(4)将晶体捞出,放在滤纸上烘干2h,计算产率。
2. 实验数据记录(1)样品名称:氯化钠(3)硬水用量: 100mL(4)纯化方法:煮沸滤去杂质(5)产率: 0.46g四、实验结果分析及结论1. 采用硬水煮沸滤去杂质的方法,可以一定程度上提高氯化钠的纯度和结晶性能。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯⼀、⽬的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和⽅法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和⼲燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在⽆机物中的应⽤和沉淀平衡原理的应⽤。
(4) 学习在分离提纯物质过程中,定性检验某种物质是否已除去的⽅法。
⼆、实验原理化学试剂或医药⽤的NaCl都是以粗⾷盐为原料提纯的。
粗⾷盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
将粗⾷盐溶于⽔后,⽤过滤的⽅法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离⼦需要⽤化学⽅法才能除去,通常是选择适当的沉淀剂,例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离⼦⽣成难溶物沉淀下来⽽除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不⼤,不能⽤重结晶的⽅法纯化。
⼀般先在⾷盐溶液中加⼊稍过量的BaCl2溶液,溶液中的SO42-便转化为难溶的BaSO4沉淀⽽除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液,再加⼊NaOH和Na2CO3溶液,使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2+⽣成沉淀。
有关的离⼦⽅程式如下:SO42+Ba2+== BaSO4↓Ca2++CO32-== CaCO3 ↓Ba2++CO32- == BaCO3↓2 Mg2++2OH-+CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液⽤HCl将溶液调⾄微酸性以中和OH-和破坏CO32-。
OH-+H+== H2OCO32-+2H+== CO2↑+H2O粗粗⾷盐中的钾离⼦和这些沉淀剂不起作⽤,仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度⽐NaCl ⼤,⽽且在粗⾷盐中含量少,在最后的浓缩结晶过程中,绝⼤部分仍留在母液中⽽与氯化钠分离,从⽽达到提纯的⽬的。
三、仪器与药品台秤,温度计,循环⽔泵,吸滤瓶,布⽒漏⽃,普通漏⽃,烧杯,蒸发⽫,滤纸,pH 试纸;粗⾷盐(⼯业),HCl (2.0mol·L-1,6.0mol·L-1),NaOH (2.0mol·L-1),BaCl2 (1.0mol·L),Na2CO3(1.0mol·L-1),(NH4)2C2O4(饱和),镁试剂[1](对硝基偶氮间苯⼆酚),钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L-1)。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐,得到的粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的,可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称:氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的:除去粗盐中混有的泥沙;检验所得盐中是否含有SO42-、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置:
4g氯化钠、12mL水、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤:
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1.溶解:称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用搅拌,直至氯化钠不再溶解为止
2.过滤:将烧杯中的液体沿倒入过滤器中,过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊,再一次
3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用不断搅拌溶液,待出现固体时停止加热
思考1:通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质?
思考2:如何证明或除去?用化学方程式表示
思考3:氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法?其适用范围分别是什么?
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水,并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知,上述食盐中不溶性发杂质已除去,但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示(考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理),思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质?写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯原理
氯化钠提纯原理
氯化钠提纯的原理是利用其在水中的溶解性和其他杂质的溶解性差异,通过溶解、沉淀、过滤等操作步骤将其与杂质分离。
具体的提纯过程如下:
1. 初步提纯:将含有氯化钠的混合物溶解于适量的水中,由于氯化钠在水中的溶解度较高,大部分杂质无法溶解,因此可以通过过滤或离心等方式将杂质分离出去。
2. 结晶提纯:将初步提纯得到的溶液进一步浓缩,使其溶解度达到饱和,然后慢慢冷却,使氯化钠结晶出来。
在结晶过程中,杂质往往难以与氯化钠共同结晶,因此可以通过过滤或离心将结晶的氯化钠分离出来。
3. 洗涤提纯:将得到的氯化钠晶体进行洗涤,可以使用纯水将表面附着的杂质冲洗掉,再次通过过滤或离心将洗净的氯化钠固体分离出来。
4. 干燥提纯:将洗净的氯化钠晶体进行干燥,以去除残余的水分,可以采用加热或真空干燥等方式。
最终得到的干燥的氯化钠即为纯净的氯化钠。
通过上述提纯步骤,可以实现对氯化钠的高纯度提取,去除其中的杂质,使其适用于各种化学实验、工业生产等领域。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验目的,通过实验,了解氯化钠的提纯方法,并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。
实验原理,氯化钠是一种常见的化学物质,但在实际应用中,需要对其进行提纯。
氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。
结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体,而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。
实验材料和仪器,氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。
实验步骤:1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中,用玻璃棒搅拌均匀,直至氯化钠完全溶解。
2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中,放入热水浴中加热,使其缓慢蒸发,直至出现结晶。
3. 待结晶完全析出后,用玻璃棒轻轻搅拌,使结晶均匀分布。
4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来,然后放入干燥器中进行干燥。
5. 得到纯净的氯化钠晶体。
实验结果与分析,经过实验操作,我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。
通过显微镜观察,可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态,无杂质存在。
这表明我们的提纯实验取得了成功。
实验结论,通过本次实验,我们掌握了氯化钠的提纯方法,并成功地实现了提纯的目的。
提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度,可以满足实际应用的要求。
实验注意事项:1. 在实验操作中要注意安全,避免溶液溅洒和烫伤。
2. 搅拌时要轻柔,避免产生气泡和溅射。
3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥,避免结晶重新溶解。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材,保持实验环境整洁。
通过本次实验,我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解,也掌握了基本的实验操作技能。
提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识,还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。
希望今后能够继续努力,不断提高自己的实验技能和科研水平。
【精】氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验报告是在科学研究活动中人们为了检验某一种科学理论或假设,通过实验中的观察、分析、综合、判断,如实地把实验的全过程和实验结果用文字形式记录下来的书面材料。
实验报告具有情报交流的作用和保留资料的作用。
以下是小编精心整理的【精】氯化钠的提纯实验报告,仅供参考,大家一起来看看吧。
氯化钠的提纯实验报告1一、实验目的:1.学会化学方法提纯粗盐,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习天平的使用,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理:粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品:药品:粗盐,水,盐酸(2N),氢氧化钠(2N),氯化钡(1N),碳酸钠(1N)器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片四、实验操作:五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液?2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5?氯化钠的提纯实验报告2一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的:1.巩固减压过滤,蒸发、浓缩等基本操作;2.了解沉淀溶解平衡原理的应用;3.学习在分离提纯物质过程中,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法(1)除SO4,加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4(2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3(3)除CO32-,加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台(带铁圈)、小试管、胶头滴管。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯
氯化钠的常见提纯方法包括以下几种:
1. 结晶提纯法:通过溶解氯化钠在适量的溶液中,然后通过结晶过程将杂质分离出来。
这可以通过加热溶液促使溶质溶解,然后慢慢冷却溶液,使氯化钠结晶形成。
结晶过程中,善于结晶的氯化钠晶体可以沉淀下来,而杂质留在溶液中。
2. 溶液反应提纯法:利用氯化钠在溶液中与某些特定的溶解态杂质发生反应,将杂质转化为不溶的产物,然后通过过滤将产物分离出来。
3. 溶液离心提纯法:对氯化钠溶液进行离心分离,利用离心过程中不同密度的组分分离出氯化钠,从而提高氯化钠的纯度。
4. 电化学提纯法:通过电解氯化钠溶液,在阴极和阳极产生不同的反应,使氯化钠在阴极析出,同时杂质在阳极发生氧化或还原,从而实现氯化钠的提纯。
这些方法可以根据具体的实验条件和要求选择合适的方法进行氯化钠的提纯。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告目录1. 实验目的1.1. 提纯氯化钠的必要性2. 实验原理2.1. 溶解与结晶2.2. 结晶过程3. 实验步骤3.1. 溶解氯化钠3.2. 过滤沉淀3.3. 结晶4. 实验材料4.1. 氯化钠4.2. 水4.3. 滤纸5. 实验过程5.1. 溶解氯化钠5.2. 过滤沉淀5.3. 结晶过程6. 实验结果6.1. 观察结晶情况6.2. 氯化钠提纯率计算7. 实验结论7.1. 结晶提纯氯化钠的效果7.2. 对实验的改进建议实验目的提纯氯化钠的必要性氯化钠在日常生活和实验中被广泛使用,但普通氯化钠中可能含有杂质,通过提纯可以获得纯度更高的氯化钠,提高实验准确性和产物纯度。
实验原理溶解与结晶溶解是将固态物质溶解于溶剂中,形成溶液的过程。
结晶则是从溶液中蒸发溶剂,使溶质逐渐从溶液中析出晶体的过程。
结晶过程在合适的条件下,氯化钠可在水溶液中结晶出纯净的晶体。
结晶的适宜条件包括溶液饱和度、温度等。
实验步骤溶解氯化钠1. 取一定量的氯化钠加入适量水中,搅拌均匀使其溶解。
2. 加热加快氯化钠的溶解速度。
过滤沉淀1. 将溶解好的氯化钠溶液进行过滤,去除其中的杂质。
2. 使用滤纸过滤会更加有效地去除杂质。
结晶1. 将过滤后的溶液缓慢蒸发,促使氯化钠结晶。
2. 借助结晶皿等容器,控制结晶的速度和方式。
实验材料氯化钠氯化钠为白色固体,常见的无机化合物,易溶于水。
水实验中作为溶剂使用,是溶解氯化钠的载体。
滤纸用于过滤氯化钠溶液中的杂质,提高氯化钠的纯度。
实验过程溶解氯化钠将适量氯化钠加入水中,搅拌溶解。
过滤沉淀将溶解好的氯化钠溶液通过滤纸过滤,去除杂质。
结晶过程缓慢蒸发溶液中的水分,促使氯化钠结晶沉淀。
实验结果观察结晶情况观察结晶形态和颗粒大小,评估氯化钠的纯度。
氯化钠提纯率计算通过称量提纯前后的氯化钠质量,计算提纯率。
实验结论结晶提纯氯化钠的效果结晶可以有效提高氯化钠的纯度,使其适用于更多实验和工业应用。
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中,氯化 钠可以作为脱水剂,促进 食品中水分的蒸发,提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料,可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料,用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长,未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流,引进国外先进技术和管理经验,推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
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氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异,采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强,氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保,减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势, 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展,氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制,提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中,加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
氯化钠提纯步骤
氯化钠提纯步骤
氯化钠提纯步骤如下:
1.溶解:将不纯的NaCl溶液倒入玻璃容器中,并使用漏斗和滤纸进行过滤,去除溶液中的杂质和固体颗粒。
2.静置沉淀:将上层清夜倒入漏斗过滤,然后将滤液置于蒸发皿中加热蒸发,使不溶性固体杂质与NaCl分离。
3.结晶:目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。
在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅。
在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,这样做的目的是防止持续加热出现固体飞溅的状况。
4.过滤:得到的盐晶体还需进一步提纯,粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物。
通过过滤,可以去除溶液中的杂质和固体颗粒。
5.称量:实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。
按照上述步骤操作后,就可以得到提纯后的氯化钠了。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识,了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件;2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ;晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理:1.粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去:⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时,即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去:Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤,除去BaSO 4沉淀,再加入Na 2CO 3溶液,由于发生下列反应:Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀,并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少,在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中,不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器:烧杯,试管,蒸发皿,布氏漏斗,吸滤瓶,离心机主要试剂:粗盐,BaCl 2溶液,Na 2CO 3溶液,H 2SO 4 稀溶液,6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液,镁试剂,2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液,四.操作步骤:1. 氯化钠的提纯:2.定性鉴定:⑴ K+的鉴定:.取2滴K+试液,加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液,放置片刻,黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出,示有K+:2K++Na++[Co(NO2)6]3-=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定:取2滴Mg2+试液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴镁试剂(Ⅰ),沉淀呈天蓝色,示.有Mg2+。
氯化钠的提纯
下次实验
阶段考核; 请同学总结制备实验阶段所学的知识与技术。
无法消除黄火,则调节火焰不要超过蒸发皿沿 口,防止黑碳进入。
实验步骤
8. 产品质量鉴定
注意事项 预备室提供粗盐溶液滴瓶;
50mL小烧杯内配制产品液,溶液要透明。若
浑浊,离心分离。离子鉴定通过后再回收产品;
实验步骤
每个离子的鉴定液量按鉴定方法的要求取; 滴加试剂后,要振荡、混合均匀; 观察现象后立即记录; 将鉴定结果、记录交教师审阅,教师审阅后才 能倒鉴定液; 实验结束后,将洗净的小试管装满自来水保存。
实验原理
8. 能否用一次过滤的方法,同时除去硫酸钡,碳 酸盐(或氢氧化物)沉淀? 不能 ; BaSO4(S)+CO32-(aq) = BaCO3(S)+SO42-(aq) 增加[CO32-],平衡右移,[SO42-]增加。
实验步骤
1.粗盐的溶解
讨论
用纯水还是自来水溶解粗盐?
用自来水,因粗盐很脏。 为什么用20mL水? 粗盐要全部溶解,并适当放宽,请同学们计 算。
实验步骤
7. 蒸发、溶缩,晶体的洗涤、固体的灼烧
讨论
为什么要洗涤晶体?对可溶性盐,为什么只能
用少量蒸馏水洗?怎样洗涤? 除去吸附的杂质离子;控制洗涤水量(为什 么?);在不抽滤的情况下,滴加洗涤水至晶 体湿润;微接橡皮管抽吸,最后抽吸干燥。
实验步骤
注意事项 小火、搅拌,使液面上方的杯壁上溅出物少。
0.5~1mL,因半微量分析液体用量从几滴到 1mL。 离心沉降完全的标志是什么,若不合要求如 何处理? 上层溶液澄清;增加离心时间,若仍不合乎 要求,加热促使沉淀长大后离心沉降。
实验步骤
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告氯化钠提纯的实验报告一、引言氯化钠是一种常见的化学物质,广泛应用于食品加工、医药制备以及实验室研究等领域。
然而,由于制备过程中的杂质和不纯度,直接使用的氯化钠可能会影响实验结果或产品质量。
因此,提纯氯化钠成为一项重要的实验任务。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠,探究提纯过程中的实验操作和结果。
二、实验材料与方法1. 实验材料:- 氯化钠样品- 蒸馏水- 醇类溶剂(如乙醇、丙酮等)2. 实验方法:(1)样品预处理:将氯化钠样品研磨成细粉,以便提高溶解度。
(2)溶解:将适量的氯化钠样品加入蒸馏水中,搅拌溶解至完全溶解。
(3)过滤:使用滤纸或滤膜将溶液过滤,去除悬浮物和杂质。
(4)结晶:将过滤后的溶液缓慢地加热至沸腾,然后慢慢冷却。
在适当的温度下,氯化钠会结晶出来。
(5)离心:将结晶得到的氯化钠沉淀用离心机离心分离,去除溶液。
(6)洗涤:用醇类溶剂反复洗涤氯化钠沉淀,以去除残余的杂质。
(7)干燥:将洗涤后的氯化钠沉淀置于通风干燥器中,使其完全干燥。
(8)称量:使用电子天平称量干燥后的氯化钠,记录其质量。
三、实验结果与讨论在本实验中,我们成功地通过结晶法提纯了氯化钠。
实验过程中,我们注意到以下几个关键点:首先,样品预处理对于提纯氯化钠非常重要。
通过将氯化钠样品研磨成细粉,可以增加其表面积,提高其溶解度。
这有助于在后续的溶解和结晶过程中获得更好的提纯效果。
其次,过滤是去除悬浮物和杂质的关键步骤。
使用滤纸或滤膜进行过滤可以有效地去除溶液中的杂质,使溶液更加纯净。
在过滤过程中,我们要注意滤纸或滤膜的选择,以确保其孔径足够小,以防止杂质通过。
然后,结晶过程中的温度控制也是关键。
通过适当控制加热和冷却的速度,可以获得较大且较纯的氯化钠结晶。
过快的加热速度可能导致结晶不完全,而过快的冷却速度可能导致结晶体积较小。
此外,洗涤过程对于去除残余的杂质也非常重要。
使用醇类溶剂进行洗涤可以有效地去除溶液中的有机杂质,提高氯化钠的纯度。
实验一 氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。
2、固体的干燥。
3、学习pH试纸的使用。
【实验原理】化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的,粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去,一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液,除去SO42-离子:Ba2++ SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液,除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+:Ca2++ CO32-= CaCO3↓Ba2++ CO32-= BaCO3↓2Mg2++ 2OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和,粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl大,而且粗食盐中含量少,所以在蒸发和浓缩食盐溶液时,NaCl先结晶出来,而KCl仍留在溶液中。
【实验步骤】1、称5g粗盐×,加20ml水溶解(加热搅拌)。
2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾,边搅拌边滴加1mol.L-1 BaCl2溶液共(1-2ml),继续加热5min。
3、检验SO42-是否除尽停止加热,让溶液静置,沉降至上部澄清,取上清液0.5ml,加几滴6mol.L-1HCl,加几滴BaCl2溶液,若无沉淀产生,示SO42-已除尽;若有沉淀,需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。
4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾,边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液(共1—3ml),直至沉淀完全。
5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降,取0.5ml上清液,滴加3 mol.L-1H2SO4,若无沉淀,示Ba2+已除净;否则,再补加Na2CO3至沉淀完全。
医用氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解医用氯化钠提纯的原理和方法;2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能;3. 熟悉医用氯化钠的质量控制标准。
二、实验原理医用氯化钠提纯是通过物理和化学方法去除氯化钠中的杂质,提高其纯度。
实验过程中,首先将粗盐溶解于水中,然后通过过滤去除不溶性杂质;接着加入化学试剂使可溶性杂质生成沉淀,再进行过滤;最后通过蒸发水分得到较纯净的医用氯化钠。
三、实验仪器与药品1. 仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品:粗盐、水、盐酸(2N)、氢氧化钠(2N)、氯化钡(1N)、碳酸钠(1N)。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐(如5克)放入烧杯中,加入适量水,用玻璃棒搅拌溶解,观察现象;2. 待粗盐完全溶解后,用漏斗和滤纸进行过滤,去除不溶性杂质;3. 将过滤后的溶液倒入另一个烧杯中,加入适量的氯化钡溶液(1N),观察沉淀的形成;4. 待沉淀完全形成后,再次进行过滤,去除沉淀;5. 将过滤后的溶液倒入另一个烧杯中,加入适量的碳酸钠溶液(1N),观察沉淀的形成;6. 待沉淀完全形成后,再次进行过滤,去除沉淀;7. 将过滤后的溶液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发水分,直至得到固体医用氯化钠;8. 将固体医用氯化钠放入坩埚中,用坩埚钳夹住,放入酒精灯火焰上灼烧,直至完全干燥。
五、实验结果与分析1. 通过实验,成功提纯医用氯化钠,纯度达到99%以上;2. 在实验过程中,观察到了氯化钡和碳酸钠与粗盐中的杂质反应生成沉淀的现象;3. 通过过滤和蒸发操作,成功去除不溶性杂质和可溶性杂质,提高了医用氯化钠的纯度。
六、实验总结1. 医用氯化钠提纯实验过程中,溶解、过滤、蒸发等操作技能得到了锻炼和提高;2. 通过实验,了解了医用氯化钠的提纯原理和方法,掌握了医用氯化钠的质量控制标准;3. 在实验过程中,注意了实验安全,遵守实验操作规程,保证了实验的顺利进行。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯简介氯化钠(NaCl)是一种常见的无机化合物,广泛应用于食品加工、化学工业、医药生产等领域。
然而,商业上出售的氯化钠常常含有一些杂质,因此需要进行提纯以获得更高纯度的产品。
本文将介绍几种常见的氯化钠提纯方法,包括结晶法、溶剂法、离子交换法等。
结晶法结晶法是一种常见的氯化钠提纯方法,其基本原理是通过溶液的结晶过程,将杂质分离出去,从而得到纯净的氯化钠晶体。
实验步骤1.准备氯化钠的溶液。
将商业上购买的氯化钠溶解在适量的蒸馏水中,搅拌使之充分溶解。
2.对溶液进行过滤。
使用滤纸或滤棒过滤溶液,以去除溶液中的杂质和固体颗粒。
3.加热溶液。
将过滤后的溶液加热至饱和状态,可以使用加热板或热水浴进行加热。
4.结晶。
将加热的溶液冷却至室温,晶体会逐渐形成。
可以使用冷却器或将容器放置在冰水中来加速结晶过程。
5.分离晶体。
将溶液与晶体分离,可以使用过滤或离心机来分离溶液中的晶体。
6.晶体干燥。
将分离出的晶体放置在通风处晾干,得到最终的纯净氯化钠。
溶剂法溶剂法是另一种常见的氯化钠提纯方法,其原理是利用不同物质在溶剂中的溶解度差异来分离氯化钠与杂质。
实验步骤1.准备溶剂。
选择合适的溶剂,常用的溶剂包括乙醇、醚类溶剂等。
2.溶解氯化钠。
将氯化钠溶解在所选溶剂中,搅拌使其充分溶解。
3.过滤溶液。
使用滤纸或滤棒将溶液过滤,以去除溶液中的固体颗粒和杂质。
4.冷却溶液。
将过滤后的溶液冷却至室温或低温,使溶液中的溶质结晶出来。
5.分离晶体。
将溶液与晶体分离,可以使用过滤或离心机来分离溶液中的晶体。
6.晶体干燥。
将分离出的晶体放置在通风处晾干,得到纯净的氯化钠晶体。
离子交换法离子交换法是一种高效的氯化钠提纯方法,其基本原理是通过合适的离子交换树脂来吸附溶液中的杂质,从而得到纯净的氯化钠。
实验步骤1.准备离子交换树脂。
选择具有钠离子亲和性的离子交换树脂,在溶液中加入适量的离子交换树脂,使其与溶液中的杂质发生反应。
2.搅拌溶液。
氯化钠的提纯
02 03
步骤
将粗盐溶解于水中,加热至沸腾,持续蒸发水分至有大量氯化钠晶体析 出,过滤分离出晶体,再用水洗涤晶体表面附着的杂质,最后干燥得到 纯度较高的氯化钠。
适用范围
适用于大量氯化钠的提纯,操作简单,成本较低。
重结晶法
原理
利用氯化钠在不同温度下溶解度的差异,通过多次结晶操作逐步提纯。
步骤
将粗盐溶解于水中,加热至沸腾并维持一段时间,待大部分氯化钠溶解后,趁热过滤去除 不溶性杂质。然后逐步降温并保持溶液过饱和状态,使氯化钠晶体逐步析出。重复以上操 作多次,直至达到所需的纯度。
适用范围
适用于少量高纯度氯化钠的制备,操作较复杂,但可获得高纯度产品。
离子交换法
原理
利用离子交换剂与溶液中的离子进行交换反应,从而去除杂质离子。
步骤
将粗盐溶解于水中,通过离子交换剂吸附溶液中的杂质离子,然后用酸或碱溶液洗脱离子交换剂上的杂质离子,得到 纯度较高的氯化钠溶液。再通过蒸发结晶得到固体氯化钠。
质量标准
食盐的质量标准包括氯化钠的含量、 水不溶物、硫酸盐、重金属等指标, 确保食盐的安全和卫生。
化学实验中的氯化钠提纯
01
02
03
实验目的
在化学实验中,氯化钠提 纯是为了获得纯度较高的 氯化钠,以便进行其他化 学实验或研究。
实验步骤
包括溶解、沉淀、过滤、 蒸发、结晶等步骤,去除 杂质,获得纯净的氯化钠。
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氯化钠提纯的注意事项与安全措施
实验安全注意事项
实验操作应在通风橱中进行,以避免 吸入有害气体和减少对实验者的身体 危害。
在处理氯化钠和相关化学物质时,应 避免直接接触皮肤和眼睛,若不慎接 触,应立即用大量清水冲洗,并及时 就医。
氯化钠的提纯方法
氯化钠的提纯方法一、粗食盐的提纯1.在台秤上,称取8g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。
至溶液沸腾时,在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直到上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
待沉淀沉降后,在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止,用普通漏斗过滤。
3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。
4.将溶液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,但切不可将溶液蒸发至干。
5.冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。
将结晶移入蒸发皿中,在石棉网上用小火加热干燥。
6.称出产品的质量,并计算产量百分率。
二、产品纯度的检验:取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。
分别用5ml蒸馏水溶解,然后各盛于三支试管中,组成三组,对照检验它们的纯度。
1.SO42-的检验:在第一组溶液中,分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液,比较沉淀产生的情况,在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
2.Ca2+的检验:在第二组溶液中,各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液,在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。
氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告范文
实验目的:
通过氯化钠的提纯实验掌握晶体的制备和分离纯化的方法。
实验原理:
实验仪器:
蒸馏水、滤纸、蒸馏烧杯、玻璃棒、移液管、加热板等。
实验步骤:
1.取一定质量的粗氯化钠,加入蒸馏水中,轻轻搅拌使其溶解。
2.将溶液倒入蒸馏烧杯中,放置在加热板上加热,使其溶液蒸发浓缩。
3.当溶液浓度增加至一定程度时,停止加热,让溶液自然冷却结晶。
4.将结晶物用玻璃棒轻轻刮下,放置在滤纸上,用滤纸将结晶物与溶
液分离。
5.取少量蒸馏水,将滤纸上的结晶物洗净,使其更加纯净。
6.将洗净的结晶物再次放置在滤纸上,使其完全干燥。
7.称量结晶物的质量,并计算其%纯度。
实验结果:
经过提纯实验后,得到的氯化钠的质量为X克,理论质量为Y克,根
据计算得知,提纯后的氯化钠纯度为Z%。
实验讨论:
1.在溶解氯化钠时,应避免加入过多蒸馏水,以免过度稀释溶液。
2.经过结晶分离得到的结晶物应尽可能去除残留的溶液,以获得更纯净的结晶物。
3.在结晶过程中,应控制加热的温度和时间,以避免过度结晶或结晶不完全。
4.在称重时应注意准确读数,以确保实验结果的准确性。
实验结论:
通过氯化钠的提纯实验,成功地获得了纯度较高的氯化钠晶体。
实验结果表明提纯后的氯化钠纯度为Z%,符合实验目的。
此实验掌握了晶体的制备和分离纯化的方法,对于进一步的化学实验具有一定的参考意义。
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氯化钠的提纯
一、目的要求
1 通过粗食盐提纯,了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用,学习中间控制检验方法①
2 练习有关的基本操作:离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。
3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、原理
氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42-、
Ca2+、Mg2+和K+等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小,不能用重结晶的方法纯化,而需用化学法处理,使可溶性杂质都转化成难溶物,过滤除去。
此方法的原理是,利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42-反应转化为难溶的硫酸钡;再加碳酸钠与Ca2+、
Mg2+及没有转变为硫酸钡的Ba2+,生成碳酸盐沉淀,过量的碳酸钠会使产品呈碱性,将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32-,有关化学反应式如下:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
Ca2++CO32-==CaCO3↓
2Mg2++2OH-+CO32-==Mg2(OH)2CO3↓
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质,如K+,在最后的浓缩结晶过程中,绝大部分仍留在母液内,而与氯化钠晶体分开,少量多余的盐酸,在干燥氯化钠时,以氯化氢形式逸出。
三、实验内容
1 溶盐
用烧杯称取5.0g食盐,加水20mL。
加热用玻璃棒搅拌使盐溶解,溶液中的少量不溶性杂质,留待下步过滤时一并滤去。
2 化学处理
(1)除去SO42-
将食盐溶液加热至沸,用小火维持微沸。
边搅拌,边逐滴加入0.5 mol·L-1BaCl2溶液,要求将溶液中全部的SO42-都变成BaSO4沉淀。
记录所用BaCl2溶液的量。
因BaCl2的用量随食盐来源不同而异,应通过实验确定最少用量。
否则,为了除去有毒的Ba2+,要浪费试剂和时间,因此,需要进行中间控制检验,其方法如下:
取离心管两支,各加入约2mL溶液,离心沉降后,沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液,另一支留作比较。
如无混浊产生,说明SO42-已沉淀完全,若清液变浑,需要再往烧杯中加适量的BaCl2溶液,并将溶液煮沸。
如此操作,反复检验、处理,直至SO42-沉淀完全为止。
检验液未加其它药品,观察后可倒回原溶液中。
常压过滤。
过滤时,不溶性杂质及BaSO4沉淀尽量不要倒至漏斗中。
(2)除去Ca2+、Mg2+、Ba2+
将滤液加热至沸,用小火维持微沸。
边搅拌边逐滴加入0.5 mol·L-1Na2CO3溶液(如上法,通过实验确定用量)Ca2+、Mg2+、Ba2+便转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀。
确证Ca2+、Mg2+、Ba2+已沉淀完全后,进行第二次常压过滤(用蒸发皿收集滤液)。
记录Na2CO3溶液的用量。
整个过程中,应随时补充蒸馏水,维持原体积,以免NaCl析出。
(3)除去多余的CO32-
往滤液中滴加2 mol·L-1盐酸,搅匀,使溶液的pH=3~4,记录所用盐酸的体积。
溶液经蒸发后,CO32-转化为CO2逸出。
(4).在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。
(5).将溶液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,但切不可将溶液蒸发至干。
(6)冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。
将结晶移入蒸发皿中,在石棉网上用小火加热干燥。
(7)称出产品的质量,并计算产量百分率。
思考题:
1.加入20mL水溶解5g食盐的依据是什么?加水过多或过少有什么影响?
2.怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl2,NaOH和Na2CO3?
3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干?
4.在检验BaSO42−时,为什么要加入盐酸溶液?
5.在粗食盐的提纯中,(1)(2)两步,能否合并过滤?。