人教版高中化学必修二高一下学期期中测试模拟试题(二)
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
高一化学下学期期中测试卷02(人教版必修2)(解析版)
高一化学下学期期中测试卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】B【解析】化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。
A。
化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，D错误，答案选B。
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素【答案】D【解析】A、L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；B、对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如。
高中化学：高一第二学期期中考试试卷4—人教必修2
高中化学：高一第二学期期中考试试卷4—人教必修2一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。
上述说法正确的是（ ）A. 只有①B. ①和④C. ②和④D. ④2．下列说法中，正确的是 ( )A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C ．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3. 原电池产生电流的本质原因是 （ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4．下列叙述不正确的是 （ ）A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱C ．N a+、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强5. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于 （ ）A. 增大煤炭燃烧时放出的热量B. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D. 减少炉中杂质气体（如SO 2等）的形成6．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A ．b 为同一周期元素，下列关系式错误的是 （ ）A ．n=m+11B ．n=m+25C ．n=m+10D ．n=m+17．下列物质分子的电子式正确的是 （ ） A ．CH 3Cl H C Cl B ．羟基 O H C. CO 2 O C O D ．C 2H 4 H C C H8．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g ，则原混合气体中乙烷的物质的量为 （ ）A ．0.1molB ．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC ．等于0.2 molD ．大于0.1mol 小于0.3mol二．选择题（每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。
人教版高中化学必修二第二学期期中考试高一化学试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高州市分界中学2011—2012学年度第二学期期中考试高一化学试卷考试说明：1．考试用时：80分钟；2．可能用到的相对原子质量N：14，O：16，Al：27一、单项选择题：（本大题共15小题，每小题2分。
共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．O2和O32．同主族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．铷（Rb）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热6.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸吸C．HCl气体溶于水D．酒精溶于水7．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键存在于分子之间D．非极性键只存在于单质中8．下列物质中只含有离子键的是A．Na2O2B．CaCl2C．NO2D．KNO39．下列电子式书写错误的是A．O C O B．H ClC．[ O H ]―D．Na+ [ Cl ]―10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－11．能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+、Ag+、PO43―、Cl―、 B. Fe3+、H+、I―、HCO3－C.K+、Na+、NO3―、MnO4―、D. Al3+、Mg2+、SO42－、CO32―12．下图各装置中，能形成原电池的是①②③④A、①中液体为FeCl3溶液B、②中液体为酒精C、③中液体为H2SO4溶液D、④中液体为稀盐酸13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液15．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是( )A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快二、双选题（本大题有5小题，每小题4分，共20分。
高中化学：高一第二学期期中考试试卷2—人教必修2
高中化学：高一第二学期期中考试试卷2—人教必修2可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Mn 55 Br 80 Fe 56 Ag 108第I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是：( )A ．F －B ．Cl －C ．NH 3D ．NH 42．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。
A ．吸热反应B ．放热反应C ．既是吸热反应也是放热反应D ．都不是3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是：A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，有较强的金属性 4．Na 和Na +两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A ①②B ②③C ③④D ②③④ 5．下列情况不造成环境污染的是( )。
A ．燃烧液化石油气B ．燃烧管道煤气C ．燃烧氢气D ．燃烧木材6．决定化学反应速率的主要因素是：( )A ．催化剂B ．参加反应的物质的性质C ．温度D ．压强7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( )A ．元素相对原子质量的递增而引起的变化B ．元素的化合价呈周期性的变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片C ．Zn 为负极发生还原反应D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是：( )A ．X 的能量一定高于MB ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生10．100ml 1mol/L 的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。
高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸 ）稀硫酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。
人教版高中化学必修二第二学期期中考试高一化学试题 (2).docx
29 3 -高中化学学习材料第二学期期中考试高一化学试题（时间：75 分钟；总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56Cu 64第 I 卷 选择题（60 分）一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。
每小题只有一个选项符合题 意。
1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 64Cu 下列说法正确的是()A ． 646429 Cu的核电荷数为 29 B ． 29 Cu的质子数为 35 C ．64 6429 Cu的中子数为 64 D ． 29 Cu的核外电子数为 64 2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A ．元素周期表有 18 个族B ．1-20 号元素称为短周期元素C ．元素周期表中有 7 个主族，7 个副族D ．零族元素原子最外层均为 8 个电子3．有关化学用语正确的是()A ．次氯酸的电子式：H ∶Cl ∶O ∶B ．Mg 2+的结构示意图： C ．氮气的结构式：∶N ≡N ∶D ．氯化镁的电子式：4．下列各组中两种微粒所含电子数不．相．等．的是( )A ．H O +和 OH -B ．CO 和 N 2C ．NH 3 和 FD ．CH 4 和 NO5．下列物质不．含．共价键的是( )A ．H 2OB ．KOHC ．NaClD ．NH 4Cl6．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A ．加热氯化铵使其分解B ．干冰气化C ．食盐熔化D ．氯化氢溶于水7．下列各组粒子属于同位素的是( )A ．3537404017 Cl 和17 Cl B ． 19 K 和 20 CaC ．O 2 和 O 3D ．H 2O 和 D 2O8．能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源。
下列叙述正确的是( ) A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源9．根据右图提供的信息，下列所得结论不．正．确．的是( )A ．该反应为吸热反应B ．该图可以表示石灰石高温分解C ．反应物比生成物稳定D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热 10．下列关于右图所示的原电池的有关说法中，正确的是( )A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．Cu 是负极，发生氧化反应C ．Cu 片上有气体逸出D ．电子由 Cu 片通过导线流向 Zn 片 11．A 、B 、C 、D 均为气体，对于 A 2 + 3B 22C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )A ．v(A 2)＝0.4 mol/(L •s)B ．v(B 2) ＝0.8 mol/(L •s)C ．v(C)＝0.6 mol/(L •s)D ．v(D) ＝0.1 mol/(L •s)12. 下列反应属于吸热反应的是()A ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B ．生石灰和水的反应C ．氢气在高温下与氧化铜的反应D ．木炭在氧气中燃烧13. 关于 VA 族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是()A ．氢化物的通式为 RH 5B ．最高化合价是+5 价C ．非金属性由上到下递增D ．其最高价含氧酸均为强酸14. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不．正．确．的是( )A ．离子半径：X ＞Y ＞ZB ．WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：R ＞WD ．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．化学反应 A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．该反应过程吸收能量B ．断裂 1molA —A 键和 1molB —B 键可放出 x kJ 能量C ．形成 2molA —B 键需要放出 y kJ 能量D ．2molAB 的总能量高于 1molA 2 和 1molB 2 的总能量 16．下列措施能减慢化学反应速率的是( )A ．烧煤时将煤块粉碎B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17．现有 A 、B 、C 、D 四种金属，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中， A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C →导线→D ；③A 、C 相连后， 同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应。
人教版高中化学必修二-第二学期高一化学期中.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2012-2013学年第二学期西藏日喀则地区高级中学高一化学期中试卷高一化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2、满分100分；3、请将答案填写在答题卡指定区域。
第Ⅰ卷 选择题（共45分）一．单项选择题（共15题，3分/题，共45分） 1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说 D.发现氧气 2、伊战10年，战争中美军使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取U 23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U 23892。
下列有关U 23892的说法中正确的是（ ）A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为923、下列物质中属于纯净物的是A 、液氯B 、漂白粉C 、氯水D 、盐酸 4、下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ） A ．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B ．常温下，浓H 2SO 4可贮存于铁制或铝制容器中 C ．用瓷坩锅高温熔融NaOHD ．检验Cl －时溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液， 5、下列性质比较不正确的是A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：NaOH<KOH<RbOHC 、还原性：F —>Cl —>Br —D 、稳定性：HCl>H 2S>PH 3 6、下列说法正确的是A ．二氧化硅常用于作干燥剂B ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂7、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A ．NOB ． NO 2C ． NH 3D ．CH 48、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A 、使水中的杂质沉淀B 、使水中的HCLO 分解C 、起到杀菌作用D 、增加水中O 2的含量 9、下列电子式，正确的是（ ）10、将湿润的蓝色石蕊试纸接近盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是（ ）A ．试纸变红色B ．试纸不变色C ．试纸变紫色D ．试纸先变为红色，又褪为无色。
2020-2021学年高一人教版必修二化学下学期期中考试模拟试题(二)解析版
（人教版）2020-2021学年度高一下学期期中模拟考试（二）化学试题全卷满分100分，考试时间90分钟考试范围：必修2第一章、第二章、第三章1、2节注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共44分）一. 选择题：本体包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
1. 绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
下列说法中正确的是( )A. 做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B. NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C. 做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D. 焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧【答案】B【解析】A.焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，故A错误；B.NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；C.铜元素焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C错误；D.焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误；答案为B。
2. 下列表示正确的是( )A. Cl-的结构示意图：B. CO2的结构式：O—C—OC. CH4的球棍模型：D. NH3的电子式【答案】A【解析】A．Cl-的结构示意图：，故A正确； B．CO2的结构式：O=C=O，故B 错误；C．CH4的比例模型：，故C错误； D．NH3的电子式，故D错误；故答案：A。
人教版高中化学必修二高一(下)期中化学试卷
2015-2016学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO35．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）A．CCl4 B．H2O C．He D．Al6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C S 的非金属性比Si 强 酸性：H 2SO 4＞H 4SiO 4D Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电 A ．A B ．B C ．C D ．D10．下列反应能设计成原电池的是（ ）A ．Ba （OH ）2•8H 2O与NH 4Cl反应B ．石灰石分解反应C ．NaOH溶液与盐酸反应 D ．甲烷与O 2的反应11．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．2.8gN 2和CO 的混合气体中所含质子数为1.4N AC ．235g U 发生裂变反应U +n Sr +U +10n ，净产生的中子（n ）数为9N AD ．50mL12mol/L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A12．下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高B ．因为自然界中没有游离态的P 元素，所以非金属性P ＞NC ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，一定无K +D ．已知FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变程度相同13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．把铁块变成铁粉B ．将容器的体积缩小一半C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大14．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）实验记录①Zn 质量减少，Cu 质量不变； ②外电路电流方向是：由Cu →Zn ； ③SO 42﹣ 向Cu 极移动； ④Zn 电极发生氧化反应； ⑤正极反应式：Cu 2++2e ﹣═CuA ．①②④B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤15．有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）．下列说法正确的是（ ）A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性B ．若X （OH ）n 为强碱，则Y （OH ）n 也一定为强碱C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质也一定是Y 2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m16．某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（）1.200 1.000 0.800 0.600270 3.60 3.00 2.40 1.80280 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变C．a=6.00D．270＜b＜280二、非选择题17．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．（3）已知拆开1 molH﹣H键、1 molN=N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收”）KJ的热量．18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是．（4）达到平衡后，下列说法不正确的是A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的浓度保持不变D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．19．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为（写出其中一种物质的名称）．（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质．①RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为．②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由．20．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．（1）B装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是．（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是．该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式，D装置的作用．2015-2016学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B．短周期中包含了18种元素；C．原子的电子排布决定元素的性质；D．第七周期存在人造元素．【解答】解：A．俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B．短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C．原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D．第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C．2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；B．根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；C．同位素研究的对象是原子；D．中子数=质量数﹣质子数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数；【解答】解：A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；B．热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B正确；C．同位素研究的对象是原子，2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，为同一物质，故C错误；D.Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92﹣41=51，核外有电子=41﹣3=38，故D错误；故选：B．3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为，故A错误；B．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；C．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H﹣O、N﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．5．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）A．CCl4 B．H2O C．He D．Al【考点】原子核外电子排布．【分析】He原子核外只有2个电子，Al原子最外层有3个电子，而水分子在H原子满足2电子结构，四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个C﹣Cl 键．【解答】解：A．四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个C ﹣Cl键，均满足电子结构，故A正确；B．水分子中氧原子满足8电子结构，而H原子满足2电子结构，故B错误；C．He原子核外只有2个电子，故C错误；D．Al原子最外层电子数为3，故D错误．故选：A．6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化【考点】化学键．【分析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物；B、只含共价键的化合物叫共价化合物；C、离子化合物中可能含共价键；D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成．【解答】解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A错误；B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；故选B．7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比．【解答】解：2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q ＜197 kJ，故选C．8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A．乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；B．两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不选；C．两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；D．两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不选．故选A．9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C S的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同；B．原电池不需要外接电源；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D．NaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电．【解答】解：A．同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同，故A错误；B．原电池不需要外接电源，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，S的非金属性比Si强，酸性：H2SO4＞H4SiO4，故C正确；D．NaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电，故D错误；故选C．10．下列反应能设计成原电池的是（ ）A ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．石灰石分解反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．甲烷与O 2的反应【考点】氧化还原反应．【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A ．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A 错误； B ．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B 错误；C ．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C 错误；D ．CH 4+2O 2CO 2+H 2O 该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D 正确；故选D ．11．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．2.8gN 2和CO 的混合气体中所含质子数为1.4N AC ．235g U 发生裂变反应U +n Sr +U +10n ，净产生的中子（n ）数为9N AD ．50mL12mol/L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A 、H 218O 与D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，且均含10个中子；B 、氮气和CO 的摩尔质量均为28g/mol ，且两者均含14个质子；C 、92235U +01n 3890Sr +54136U +1001n 净产生的中子为10﹣1=9个；D 、二氧化锰中和浓盐酸反应．【解答】解：A 、H 218O 与D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，故2.0g 混合物的物质的量为0.1mol ，且均含10个中子，故0.1mol 混合物中含N A 个中子，故A 正确；B 、氮气和CO 的摩尔质量均为28g/mol ，故2.8g 混合物的物质的量为0.1mol ，且两者均含14个质子，故0.1mol 混合物中含1.4N A 个质子，故B 正确；C 、92235U +01n 3890Sr +54136U +1001n 净产生的中子为10﹣1=9个，则235g 核素92235U 发生裂变反应净产生的中子（01n ）数为9N A ，故C 正确；D 、二氧化锰中和浓盐酸反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A 个，故D 错误．故选D ．12．下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高B ．因为自然界中没有游离态的P 元素，所以非金属性P ＞NC ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，一定无K +D ．已知FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变程度相同【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学反应速率的影响因素．【分析】A 、C12、Br 2、I 2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小；B 、由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；C 、焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，而K 的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察；D 、不同的催化剂催化效果不同．【解答】解：A 、C12、Br 2、I 2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，C12、Br 2、I 2的相对分子量增大，所以Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高，故A 正确； B 、不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N ＞P ，故B 错误；C 、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K +，故C 错误；D 、不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变不一定相同，故D 错误，故选A ．13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．把铁块变成铁粉B ．将容器的体积缩小一半C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于3Fe （s ）+4H 2O （g）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A ．把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A 不选； B ．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B 不选；C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C 不选；D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D 选． 故选D ．14．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）实验记录①Zn 质量减少，Cu 质量不变； ②外电路电流方向是：由Cu →Zn ； ③SO 42﹣ 向Cu 极移动； ④Zn 电极发生氧化反应； ⑤正极反应式：Cu 2++2e ﹣═CuA．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，铜极质量增大，故①错误；②电流由正极流向负极，即由Cu电极流向Zn电极，故②正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；④Zn电极发生氧化反应，故④正确；⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故⑤正确．故选C．15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，结合同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱来解答．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则A．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X单质为H2，Y为Li或Na，故C错误；D．若Y为Cl，则X为F，Cl的最高价为+7，而F元素没有正化合价，故D错误，故选B．16．某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（）1.200 1.000 0.800 0.600270 3.60 3.00 2.40 1.80280 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变C．a=6.00D．270＜b＜280【考点】化学平衡的计算．【分析】A．升高温度或增大浓度都能加快化学反应速率；B．升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率；C．相同浓度的A物质时，在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值；D．相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大．【解答】解：A．升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大，增大浓度增大单位体积内活化分子个数，反应速率增大，所以升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值，故A正确；B．升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率，所以同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变，故B正确；C．相同浓度的A物质时，在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值，=2.5，a=6.00，故C正确；D．相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大，根据表中数据知，相同浓度的A，b温度下A的反应速率小于270℃和280℃条件下的反应速率，所以温度b＜270℃，故D错误；故选D．二、非选择题17．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．（3）已知拆开1 molH﹣H键、1 molN=N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．【考点】有关反应热的计算；化学键．【分析】（1）先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项．化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离等；（2）浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；。
人教版高中化学高一下学期期中考试题 (2)
学易金卷：2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修第二册第五、六章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率【答案】D【解析】提高了化学反应的限度，就是提高了反应物的转化率，提高了产量，更能提高经济效益，但不一定会提高反应的反应速率，所以选项D是错误的。
答案选D。
2．下列说法中正确的是（）A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在【答案】A【解析】A. 硫是一种不溶于水的淡黄色固体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；B. 硫与非金属反应时不一定作还原剂，比如硫和氢气反应，硫作氧化剂，故B错误。
C. 硫与铁反应时生成硫化亚铁，故C错误；D. 硫在自然界主要以化合态存在，也能以游离态存在，游离态主要存在于火山喷口处，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．硫酸与氢氧化钠的反应B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】A.硫酸与氢氧化钠的反应，该反应为放热反应，故A不选；B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应是吸热反应，但该反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B 不选；C.灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，反应中碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C选；D.氢气在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D不选。
人教版高中化学必修二高一(下)期中化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年宁夏银川九中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（He）储量．下列有关氦﹣3（He）的说法中正确的是（）A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素2．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．钠与冷水反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．铝与氧化铁的反应3．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O2B．Na2O C．CO2D．NaOH4．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．吸热反应在常温条件下一定不会发生5．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y6．对于反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N﹣H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变7．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣18．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．CCl4 C．H2O D．PCl511．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱13．用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A．加入少量Na2CO3固体B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量NaOH固体D．加水14．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q315．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．16．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦二、非选择题（共52分）17．有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷；B、金刚石、石墨和C60；C、冰和干冰；D、35Cl和37Cl；E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有．互为同位素的有互为同系物的有．18．现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是；只存在共价键的化合物是．19．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．20．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是；②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克．（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为．②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为．21．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A D；（2）画出D的原子结构示意图；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．22．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是．（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正V逆（填“＞”“=”“＜”“=“）（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为；平衡时SO3的物质的量浓度．2015-2016学年宁夏银川九中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（He）储量．下列有关氦﹣3（He）的说法中正确的是（）A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】He左下角2代表质子数，左上角的3代表质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子核外电子数=质子数，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素．【解答】解：A、He含有的质子数为2，质量数为3，中子数=3﹣2=1，故A错误；B、He含有的质子数为2，故B错误；C、含有的质子数为2，原子核外电子数=质子数=2，故C错误；D、He和He是质子数都为2，中子数分别为1、2，因此是两种不同的核素，故D正确；故选D．2．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．钠与冷水反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．铝与氧化铁的反应【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A、钠和水的反应为氧化还原反应，但为放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C、灼热的C和二氧化碳的反应，是以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故C正确；D、铝和氧化铁的反应为铝热反应，是典型的放热反应，故D错误．故选C．3．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O2B．Na2O C．CO2D．NaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．双氧水分子中H﹣O、O﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A 错误；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．吸热反应在常温条件下一定不会发生【考点】吸热反应和放热反应．【分析】化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行．【解答】解：A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应是吸热还是放热的，取决于反应物和生成物所具有总能量的大小，故C正确；D．在一定条件下吸热反应也能发生，如铵盐和碱的反应，故D错误；故选C．5．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则Y为S元素，二者化合时，Al元素为+3价、S元素表现﹣2价，据此书写化学式判断．【解答】解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素；元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为﹣2价，二者化合时生成物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合，故选B．6．对于反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N﹣H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有6个N﹣H键断裂，不是该反应达到平衡状态的标志，故选；B、生成氨的速率与分解氨的速率相等，即正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；C、反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；D、该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；故选A．7．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：A．v（A）=0.7mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=×0.8mol•L﹣1•s﹣1=0.53mol•L﹣1•s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；故A反应速率最快，故选A．8．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢易溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，据此解答．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故A错误；B．生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面上升，故B错误；C．生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他们都不溶于水，所以溶液分层，故C正确；D．生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，故D错误；故选：C．9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs【考点】碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B．Na的密度大于K；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；D．同主族元素从上到下，单质还原性依次增强．【解答】解：A．Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A正确；B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C错误；D．同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D错误；故选：A．10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．CCl4 C．H2O D．PCl5【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；C、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选B．11．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属．结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属．A．aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b ﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径Y＞X，Z＞W，电子层越大原子半径越大，所以原子半径Y＞X＞Z＞W，故A错误；B．aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b ﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数X＞Y＞W＞Z，则离子半径Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+，故C正确；D．由离子所带电荷可知原子的最外层电子数目W＞Z＞X＞Y，故D错误，故选C．12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A．由HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A错误；B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D．非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D正确．故选D．13．用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A．加入少量Na2CO3固体B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量NaOH固体D．加水【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加Na2CO3固体，与硫酸反应，改变氢离子物质的量，生成氢气的量减少，故A不选；B．加入少量CuSO4溶液，构成原电池，加快反应速率，故B不选；C．硫酸与NaOH反应，生成氢气减少，故C不选；D．加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故D 选；故选D．14．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q3【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO ═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，故选C．15．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极．2、能形成闭合回路．3、有电解质溶液．4、自发的氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A、Cu比Ag活泼，且能和硝酸银溶液反应，故A正确；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、两电极都是Al，活泼性相同，故C错误；D、乙醇不是电解质，故D错误．故选A．16．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦【考点】化学键；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．【分析】①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等；④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力；⑤化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；⑥物理变化中可能存在能量变化；⑦升高温度加快反应速率；⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．【解答】解：①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故错误；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等，故正确；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等，故正确；④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力，故正确；⑤化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水，H﹣Cl断裂，属于物理变化，故错误；⑥物理变化中可能存在能量变化，如浓硫酸溶于水会放出热量，属于物理变化，故错误；⑦升高温度，能提高活化分子百分数，加快反应速率，故正确；⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，通过外电路电子移动和内电路离子移动形成闭合回路，故正确．．综上所述，②③④⑧⑩正确．故选：B．二、非选择题（共52分）17．有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷；B、金刚石、石墨和C60；C、冰和干冰；D、35Cl和37Cl；E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．互为同位素的有D互为同系物的有F．【考点】同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质；同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．【解答】解：A、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；B、金刚石、石墨和C60；都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C、冰和干冰的成分分别是水、二氧化碳，是两种不同的物质；D、35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素；E、NO和NO2是两种不同的物质；F．甲烷和乙烷的结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；互为同分异构体的有A，互为同素异形体的有B，互为同位素的有D，互为同系物的有F，故答案为：A；B；D；F．18．现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是③；只存在共价键的化合物是①．【考点】化学键．【分析】共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断．【解答】解：①干冰为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；②金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；④Na2S为离子化合物，只含有离子键，熔化时需要破坏离子键，故答案为：③；①．19．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．。
人教版高中化学必修二高一(下)期中化学试 (2)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾紫色褪去证明有乙炔生成溶液B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C 把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳A．A B．B C．C D．D2．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=﹣297kJ•mol﹣1．下列说法正确的是（）A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中4．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同5．下列有关实验的描述不正确的是（）A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应6．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污7．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（）A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）D ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入少量Ba （OH ）2溶液：Ba 2++SO 42﹣+Al 3++3OH ﹣═BaSO 4↓+Al （OH ）3↓8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A ．2.0 g D 218O 中含有的质子数为N AB ．标准状况下，22.4 L NH 3分子含有的杂化轨道数为4 N AC ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 N AD ．1 mol Fe 完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 N A 9．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（ ）错误 原因分析及改正A FeBr 2溶液中通入少量Cl 2的离子方程式：2Br ﹣+Cl 2═Br 2+2Cl ﹣还原性强弱：Fe 2+＞Br ﹣；改正：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣． B 除去CO 2中的HCl 气体：通过饱合Na 2CO 3溶液，分离方法：洗气 “饱合”应为“饱和”，Na 2CO 3不仅要吸收HCl 气体，还要吸收CO 2，应改用饱和NaHCO 3溶液；分离方法：洗气．C用已知浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．D 双原子分子一定是非极性分子 双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．A ．AB ．BC ．CD ．D10．假设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1molCl 2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为N AC ．7.8g Na 2O 2中含有阴离子数目为0.1N A ，与足量水反应时电子转移了0.1N AD ．标准状况下33.6L 四氯化碳含有的分子数为1.5 N A11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．热稳定性H 2O ＞H 2SB ．还原性Ⅰ﹣＞Br ﹣＞Cl ﹣C ．金属性 K ＞NaD ．酸性 HCl ＞HF12．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（ ）A ．核反应发电实现了化学能到电能的转化B ．115 号元素一定是处于V A 族的非金属元素C ．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D ．四种新元素位于元素周期表中的不同周期13．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（ ）A ．是离子化合物，含有离子键和共价键B ．电子式是C．与水反应时，是还原反应D．固体投入少量的水中，有两种气体产生14．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W316．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液18．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X20．在2L容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．6s B．4s C．3s D．2s21．下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥22．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（N2）=0.1mol•L﹣1•s﹣1B．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣123．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高24．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．25．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大26．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．C+CO22CO27．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（）A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光28．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO329．下列过程需要吸收热量的是（）A．汽油燃烧 B．铝热反应 C．液氨汽化 D．酸碱中和30．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷二、填空题31．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为．（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是．（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是（填写下列各项的序号）．a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．32．2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．（1）用电子式表示H2O的形成过程．（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣②Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣③K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣④K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣四组离子中，一定大量共存的是（填序号）．（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是．A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为．33．（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl 溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水．未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键同时被破坏的是．（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：（填相应物质的编号）．34．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是．③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为．（3）以CO2为原料可以合成多种物质．①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为mol．②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的极，则该电解反应的化学方程式为．2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾紫色褪去证明有乙炔生成溶液B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C 把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．2．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型．【分析】A．没有明显现象，不能比较金属的活泼性；B．电荷不守恒；C．实验2现象明显，说明阴离子不同导致现象不同；D．氢离子浓度不同，与本实验无关．【解答】解：A．没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错误；B．生成红色固体的反应是2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；C．由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故C 正确；D．铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故D错误．故选C．3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=﹣297kJ•mol﹣1．下列说法正确的是（）A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中【考点】工业制取硫酸．【分析】A．在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，反应热与聚集状态有关；B．二氧化硫、氧气在接触室Ⅳ内在催化剂条件件下发生催化氧化生成三氧化硫；C．催化剂的使用能够提高反应速率不能引起化学平衡的移动；D．Ⅴ中含有二氧化硫，二氧化硫有毒．【解答】解：A．在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是：S（l）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1，故A错误；B．Ⅳ中二氧化硫、氧气在接触室Ⅳ内在催化剂条件件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2（s）SO3，故B正确；C．Ⅳ中加催化剂只能同等程度加快反应速率，化学平衡不移动，不会提高物质的平衡转化率，故C错误；D．Ⅴ中含有SO2，SO2有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，应进行尾气处理，故D错误；故选B．4．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【考点】焰色反应．【分析】A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；B．化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化；C．燃烧是放热过程；D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因．【解答】解：A．“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物，故A正确；B．“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化，故B正确；C．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化，故C正确；D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关，故D错误．故选D．5．下列有关实验的描述不正确的是（）A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．钠的焰色反应为黄色，氯化钠为白色、过氧化钠为淡黄色；B．氯水含有次氯酸，可分解生成氧气，硝酸不稳定，可分解生成氧气；C．次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性；D．SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠．【解答】解：A．钠的焰色反应为黄色，钠和氯气反应生成氯化钠，氯化钠为白色，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故A正确；B．氯水含有次氯酸，可分解生成氧气，硝酸不稳定，可分解生成氧气，故B正确；C．次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，都可漂白品红，原理一样，故C错误；D．SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠，灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，否则使坩埚炸裂，故D正确．故选C．6．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，元素的化合价一定发生变化，以此解答．【解答】解：A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，故A错误；B．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．利用活性炭的吸附性，不是化学变化，故C错误；D．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．7．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（）A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al （OH）3↓【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间相互促进水解；B．常温下，=0.1 mol/L的溶液，显碱性；C．发生沉淀的转化；D．加入少量Ba（OH）2溶液，不符合离子的配比．【解答】解：A．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．常温下，=0.1 mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在Fe2+，故B错误；C．发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s），故C正确；D．加入少量Ba（OH）2溶液，不符合离子的配比，离子反应为3Ba2++3SO42﹣+2Al3++6OH ﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选C．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．2.0 g D218O中含有的质子数为N AB．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 N AC．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 N AD．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、D218O的摩尔质量为22g/mol；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；D、铁和硝酸反应，最终生成的铁可能为+3价，也可能为+2价．【解答】解：A、D218O的摩尔质量为22g/mol，故2.0gD218O的物质的量小于0.1mol，则含有的质子数小于N A个，故A错误；B、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个杂化轨道，故1mol氨气中含4N A 个，故B正确；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol 过氧化钠中含离子共3N A个，故C错误；D、铁和硝酸反应，最终生成的铁可能为+3价，也可能为+2价，故1mol铁转移的电子数可能为2N A个，也可能为3N A个，故D错误．故选B．9．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（）错误原因分析及改正A FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣还原性强弱：Fe2+＞Br﹣；改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．B 除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl 气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气．C 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．D 双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二价铁还原性大于溴离子；B．二氧化碳能与碳酸钠反应；C．滴定终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无色；D．双原子分子有可能为单质或化合物分子．【解答】解：A．二价铁还原性大于溴离子，氯气先与溴离子反应，故A正确；B．二氧化碳能与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠，故B正确；C．用酚酞做指示剂，滴定终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，故C错误；D．双原子分子有可能为单质或化合物分子，如氮气为非极性分子，氯化氢为极性分子，故D正确．故选C．10．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、溶液体积不明确；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故A 错误；B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠含0.1mol阴离子即0.1N A个；过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误．故选C．11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性H2O＞H2S B．还原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．金属性K＞Na D．酸性HCl＞HF【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C．同主族，从上到下金属性增强；D．非金属性F＞Cl，但HF为弱酸．【解答】解：A．非金属性O＞S，则热稳定性H2O＞H2S，能用元素周期律解释，故A正确；B．非金属性Cl＞Br＞I，则还原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣，能用元素周期律解释，故B正确；C．同主族，从上到下金属性增强，则金属性K＞Na，能用元素周期律解释，故C正确；。
化学人教版高中必修2高一下化学期中复习试题
李其垭
一、选择题
1．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
2．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该晶体中一定有NH4＋
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨
8．在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
12．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气
人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)
人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高一化学下学期期中模拟试卷，希望你喜欢。
Ⅰ选择题(共56分)一.选择题(每题只要一个选项正确;113每题2分;1423每题3分)1.以下反响的热效应与其它三项不相反的是( )A.铝粉与氧化铁的反响B.氯化铵与Ba(OH)28H2O反响C.锌片与稀硫酸反响D.钠与冷水反响2.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是( )A.HClO的结构式： HClOB.HF的电子式：C CO2的结构式：O=C=O D.Cl离子的结构表示图：3.以下判别错误的选项是 ( )A.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4B.热动摇性：NH3 AsH3C.碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3D.沸点： HFNH34.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。
以下说法正确的选项是 ( )A. I是一种新元素B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第周围期ⅦA族5.动力分类相关图如下图，四组动力选项中全部契合图中阴影局部的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、自然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、陆地能、核能6.以下说法正确的选项是( )A.在101kPa时，1mol物质完全熄灭时所放出的热量，叫做该物质的熄灭热B.由单质A 转化为单质B, △H=+119kJ/mol, 可知单质A比单质B动摇C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体区分完全熄灭，后者放出的热量多D.构成化学键时共放出能量862kJ的化学反响，属于放热反响.7.以下说法不正确的选项是( )A.焓变是一个反响能否自发停止相关的要素，少数放热反响能自发停止B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱水平越大，熵值越大C.自发停止的反响一定能迅速停止D.一个反响能否自发停止，与焓变和熵变的共同影响有关8.以下理想能用勒夏特列原理来解释的是：( )A.Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液白色加深B.钢铁在湿润的空气中容易生锈C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对分解氨越有利9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 以下有关该电池的说法不正确的选项是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电进程中，阴极左近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度.压强下，将一定量反响物通入密闭容器停止反响( )SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ/mol(Q0)，以下表达正确的选项是A.反响进程中，假定增大压强能提高SiCl4的转化率B.假定反响末尾时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC.假定单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，那么反响到达平衡形状D.运用过量的H2或降高温度都可以提高SiCl4的转化率11.有关如以下图所示原电池的表达正确的选项是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶) ( )A.锌为阳极，发作氧化反响B.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.电子由铜极向锌极移动D.反响前后铜片质量不改动12.右图是探求铁发作腐蚀的装置图。
人教版高中化学必修二高一年级第二学期期中化学考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作海南海政学校高一年级第二学期期中化学考试题时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（每题 2 分，每题只有 1 个选项吻合题意，共50 分）1、以下含有离子键的离子化合物是A HClB Na 2O2C H2O2D CH42、某元素的一种同位素X 原子的质量数为 A，含 N其中子，它与11H原子组成 H m X分子，在 ag H m X 分子中含质子的物质的量是a a a aA. A+m(A+N+m)molB. A (A-N)molC.A+m( A-N)molD. A+m(A-N+m)mol3、X、Y、Z 三种非金属元素拥有同样的电子层数，它们的气态氢化物的牢固性强弱序次是 XH3＜H2Y＜HZ，以下说法中正确的选项是A．原子序数 X＞Y＞Z B．原子得电子能力X＜Y＜ZC．原子半径 X＜Y＜Z D．离子还原性X3－＜Y2－＜Z－4.已知某反响是放热反响，以下说法正确的选项是A.该反响发生时，必然不需要加热B.该反响中反响物的总能量小于生成物的总能量C.该反响中反响物的总能量大于生成物的总能量D.若是该反响开始后停止加热，反响不能够连续进行5. 1 molH–I 键的键能是 299KJ。
1mol I – I 键的键能是 151KJ， 1mol H–H键的键能是 436KJ，则 H2（g）+I 2（g）=2HI（g）的反响是A.吸热反响B. 放热反响C.分解反响D. 置换反响6、 X 、Y、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X与Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极，则X、 Y、 Z 三种金属的活动序次为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X 7．X、Y、Z 均为元素周期表中的前20 号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y 和Z 同主族，以下有关推断中正确的是A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X 与Y 可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X 与Y 可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ28．W、X、Y、Z 均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7∶ 17；X 与 W同主族； Y 的原子序数是 W和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反响为黄色。
【高一】2021年人教版高一必修二化学期中模拟试卷(含答案)
【高一】2021年人教版高一必修二化学期中模拟试卷(含答案)高一下期中模拟试题一1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是a．hf、hcl、hbr、hi的酸性逐渐进一步增强，表明f、cl、br、i的非金属性逐渐进一步增强b．元素r最高正价为+7价，表明r元素属于ⅶa族元素c．若+和r2－具备相同的电子层结构，则原子半径：＜rd．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2．依据元素周期律，以下推测恰当的就是a．酸性：h2sio3>h2co3 b．热稳定性：h2se>h2s>h2oc．碱性：csoh>ca（oh）2 d．若离子半径：r2－>+，则原子序数：r>3．2021年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。
已知铯（cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是a．、互为同位素b．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大c．与的中子数相同d．单质铯的金属性比单质钠弱4．以下顺序不恰当的就是a．热稳定性：hf>hcl>hbr>hib．微粒的半径：cl－>na+>g2+>al3+c．电离程度（同温度同浓度溶液中）：hcl>ch3cooh>nahco3d．集中质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液>fe(oh)3胶体>fecl3溶液5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△h小于0是放热反应，△h大于0是吸热反应）①i2(g)+h2(g)2hi(g) △h=－9.48kjol－1②i2(s)+h2(g)2hi(g) △h=+26.48kjol－1以下观点恰当的就是a．①的产物比②的产物稳定b．i2(s)=i2(g) △h=+17.00kjol－1c．②的反应物总能量比①的反应物总能量低d．1oli2(g)中灌入1olh2(g)，出现反应时吸热9.48kj6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a．氧化钙溶水b．铁粉溶稀硫酸c．盐酸与氢氧化钠反应d．碳酸钙水解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是a．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数成正比b．na的原子半径比cl的大，但na+的半径比cl一的小c．li、na、k、rb、cs都属碱金属元素，它们单质的还原性随其原子序数的减小而弱化d．cl与i同属于ⅶa族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4＜hio48．（2021浙江中考）x、y、z就是原子序数依次递减的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2＋的核外电子数成正比，x、z分别获得一个电子后均构成稀有气体原子的平衡电子层结构。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都龙泉第一中学高2015级高一下学期期中测试模拟试题（二）化学（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④B．②③C．①④⑤D．②④【答案】 D2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【答案】 D3．下列递变规律正确的是()A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强答案 B4．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应。
可说明氯比硫的非金属性强的是()A．全部B．②③④C．①②④D．②③④⑤答案 B5．下列性质的递变规律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【答案】 C6．下列说法正确的是()A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【答案】 D7．下列说法一定不正确的是()A．某些花岗石产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，22286Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】 C8．实验室用3.0 mol·L－1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。
下列措施中可能加大反应速率的是()A．适当降低温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸D．加入少量醋酸钠固体【答案】 B9．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0【答案】 B10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO＋2NO N 2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生【答案】 B11．在一定温度下，反应达到反应限度的标志是()A．A2、B2和AB共存B．A2、B2和AB的物质的量不再改变C．c(A2)：c(B2)：c(AB)＝1：1：2 D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等【答案】 B12．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】 B13．根据下列反应事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成的电极，Y电极反应为Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为()A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W【答案】 D14．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅【答案】 B15．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ/ mol是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D．431 kJ/ mol是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量【答案】 C16．SO2的催化氧化反应(2SO2＋O22SO3)是一个放热的反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率【答案】 D17．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量【答案】 C18．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
由这四种金属的活动顺序由大到小为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【答案】 B二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为_______________________________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为______________________________________________________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：XR>YX4c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm<r Y<________nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________(写出一种即可)。
答案(1)第三周期第ⅦA族互为同位素(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)Cl bc(4)0.0990.143(5)NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)20．(8分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数(1)X一定不是______ A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26(2)这四种元素中有铝元素吗？________③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀(3)白色沉淀的化学式为________④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀(4)生成白色沉淀的离子方程式为________⑤X与W同主族(5)X的最高价氧化物的电子式为________【答案】(1)AD (2)一定含有铝元素(3)Mg(OH)2(4)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(5)21．(7分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是________。
(2)实验中观察到的现象是_______________________________________________。
(3)实验中发生的化学反应方程式：_____________________________________。
(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：______________。
(5)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。
【答案】(1)检查装置的气密性(2)U形管左端液面下降，右端液面上升(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2总能量(5)否22．(11分)Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g1 50.0 2.0 薄片25 100 m12 50.0 2.0 颗粒25 70 m23 50.0 2.0 颗粒35 35 m34 50.0 2.0 粉末25 45 5.05 50.0 6.0 粉末35 30 m56 50.0 8.0 粉末25 t616.17 50.0 10.0 粉末25 t716.1(1)化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。
本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________反应速率越快。