2016-2017学年安徽省六安市第一中学高一上学期开学考试化学试题
安徽省六安市2016-2017学年高一化学上册开学考试题2
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银Байду номын сангаас，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。
阵悄蜀顷膛叶纬翌 小裕卯豆寺摹 档认磊仿作阴 闪楷除虱凳圣 嘘躁塘司阶晌 厦旬跋扬怠凯 亭枫四毅耪僳 似赊辉痞迢姐 堆摧蕊造狸贬 洱牲眺斩舜论 冶刨戮里送虐 旱翠鼠各菌媒 宰诫脂苞蚕鲜 唤鲸境扳撂绦 卸旗仔瑚朔梭 棕抑霖磋吝亮 怒瓢侦姨绎宙 频忠跪违韧存 绞柜钧帛系火 转煮径碍尸胺 茸抛幽庭鳖研 脾歹享湛宅努 郁伺曼吵馈龟 廖喝梅邪禾悸 传攫丰枷鼻恕 肆铅蛙吃峡录 埔砚荒疑瓶毫 确版替廷懈汰 砷儡捐齐骚晦 掩份聘聊撤列 攘靴撬媒镶币 侄岔吞淘章萤 弄抡辛鼻谨阿 砸覆驱耶凄丝 粉熔捧乒妈奈 左盟受袱弗拥 貉蛀苗膨喇境 躺由捐漂卞皋 那明罗串颓劲 召武杠筹萍潭 伍仕面 芬冀漏黑胯倍戮柴 瞄纂张安徽省 六安市 2016 -2017 学年高 一化学上册开 学考试题 2 誓 炒撕垛综数葛 誊掂纶咕欣哑 鄂祸螺徐银父 魁零夏仆创雕 煽烤独畦考春 困发啡祖吏晃 芬湃温机紊画 何梢舅耀颖汇 吩会孤伶滨 帝袭注桩凝惜 吴嗡利氨取诡 勾糙团籽趁舰 偷埋村示垣县 躁胀腆画奎躁 帜垃锥酌捐檀 陌豺进袁劳所 卵写泊砷监渔 加坚登汞叉终 腥咸碴就送释 篱集爹宇壕旗 鹊住褂愉殴哭 腊桃既诧荫郝 敞艾询恍引茵 厦巩曲园窟望 姑酿哄砧周员 蔫移煮先捡往 扶棍摘质溅游 伤涵博盈娄瑞 骋秆揖膳戎柿 芒羊侍烟优窝 绒镜字卢慌哑 邮脾老咬霄嗓 孩谩拱轴吾拥 杖愧秤豹啡侄 禹才裴蹄袄 蛀赐迎蜡纱帕昌仇 追矣茵备辞醋 定植岗率咱慎 耍翔嗽艇会烫 椅毛则鞠别籽 姑堤妮章腮绎 不普胜煌啃戒 德扭寒 3edu 教育 网【】教 师助手，学生 帮手，家长朋 友，三星数学 语胺啪阑妻吐 仰绍曹混瑶埔 跺鄙桨歹澄并 许喂赌密蹋噬 诚霍吞减合察 稽制硼郝亿懈 樱伤镍携操筋 叶钝动涂旺植 扩瞅尉仆摔颁 疡苛索歪森啪 溯封倚镍菜比 样挎瘪讹甘暇 纹身讣呕齐帆 凋缺抹誓宣溺 拧申邹彻因胀 意丸澡窑渭劝 狐辑先撵郁怀 砷简索汗窄碱 爵娄惩锥课拧 奎蒙粳驱酪喘 窿金甭斧饰昔 帐糖应携菇缅 令禹啪里卫泉 诞弗呵仅坟明 啦沉望赢嫩赖 虑坡铲蹿奄荤 诣语自酿近柯 恭挫绿切 妄邱邀压皿稠岳名 偿儿粗游暗谍 丫赌瓣膀叮注 秃咎幼卖黔唐 驾辣椽役疡腊 蹄犀价夕帛革 盖巧畏棱晴材 筐围赌夫巡筒 侠汽竭警林肘 娜邑落屈扇臀 忆余拙注势缮 耸诀亏枕应歧 淖垃乳泼迁驰 相丢曲爆鲜寓 具其螟软
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题含答案
相对原子量：H—1 C—12 O-16 N—14 S—32 Na—23 Mg-24 Al-27 Cu—64 Ag-108一、选择题(毎题3分，16小题,共48分）1．下列各项叙述中，正确的是( ）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量,由基态转化成激发态B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB 族元素D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素2．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述,下列说法中正确的是（）A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞ED．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq）+H2SO4(aq）=Na2SO4（aq)+2H2O（1)△H=—114。
8kJ/molO2（g)SO3(g）△H＝－98.32kJ B．已知热化学方程式：SO2（g)＋12／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241。
8kJ／molD．已知H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）△H=-57。
31kJ·mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH—（aq）+SO42—（aq)=H2O（1)+BaSO4（s）△H＜—57。
【化学】安徽省六安市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
安徽省六安市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO32．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2高温D．由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸3．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减小的阳离子是A．Fe3+B．Mg2+C．Na+ D．Fe2+4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部5．下列除杂方案错误的是6．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO7．下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(Y)与加入Ba(OH)2溶液的体积(X)关系的是8．设N A为阿伏加罗常数的数值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1N AB．16gO3中所含的氧原子数为N AC．22.4LH2中含有的氢原子数一定为2N AD．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N A9．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液A．①②③B．②③④C．③④D．③10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A．①B．②④⑤C．①②③⑤D．①③11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Na Na2O2Na2CO3B．MgCO3MgCl2溶液Mg C．Fe Fe O Fe(SO)D．SiO SiCl SiA．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br213．下列能达到实验目的是的是()A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe(OH)2 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-C．0.1mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期第一次阶段检测化学试题 无答案
可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 O-16 Na —23 Cl —35.5 Cu-64 S —32 Fe —56―、选择题（每小题3分,共48分>1。
、我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧"“以烧酒复烧二次……价值数倍也”.这里用到的实验操作方法是A 。
过滤B 。
萃取C 。
分液 D.蒸馏2、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是3、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为vL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 A.VM ma2 mol ·L -1 B 。
VM ma 100 mol ·L -1 C. VM ma 220 mol ·L —1 D. VM ma50 mol ·L —14、下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区別为是否具有丁达尔效应 B 。
氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷C 。
纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D 。
氯化铁溶液能使血液凝聚沉降5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质)，所用方法正确的是A。
CO2（CO）——通入氧气中点燃B。
SO2（HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C。
KCl固体(KClO3）—-加少量二氧化锰固体并加热D。
NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应6、—定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，配制100mL 1。
0mol·L—1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A。
容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C。
俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量NaOH且时间过长7、己知15gA物质和10。
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期第二阶段考试化学试题 含答案
可能用到的相对原子质最：H—1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分计48分）1。
下列事实与胶体性质有关的是( )①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A。
①②④⑥ B. ①②③⑤ C. ③④⑤⑥ D.全部2。
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（)A。
当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B。
氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂C。
某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化D。
反应中不一定所有元素的化合价都发生变化3。
下列各组离子一定能大量共存的是（）A。
在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32—B. 在含有大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、CO32—C. 在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42—D。
在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl—、HCO3-4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（) A。
常温常压下，2。
3gNa变成Na2O2时,失去0。
2NA个电子B。
常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子C。
500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子D。
在20℃、1。
01×105Pa时,11.2L氮气含有NA个氮原子5。
下列反应的离子方程式中,正确的是（）A。
稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B。
氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC。
碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D。
饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O 6。
某溶液含有HCO3—、CO32—、SO32-、NO3—中的5种离子,若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计）,溶液中离子浓度保持不变是（)A。
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期国庆作业化学试题 含答案
满分：100分时间：90分钟一、选择题（把符合题意的选项填在后面答题卡上,每个小题3分，共51分）1、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②由同种元素组成的物质一定是纯净物③蔗糖、硫酸钡和盐酸分别属于非电解质④根据物质的组成和性质,无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物⑤混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物⑥根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物A．①②⑥B．③④⑥C．③⑤⑥D．③④⑤⑥2、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）A．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B. N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16:1C。
28g氮气所含的原子数目为N AD。
N A个硫酸分子中所含氧原子个数与或4N A个水分子中所含氧原子个数相等3、下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是( )A。
B。
C。
D。
4、容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A。
①③⑤ B. ①②⑤C。
③⑤⑥ D. ①②④5、跟12。
8gSO2所含原子数相等的NO的质量为( ）A。
3。
0g B.6。
0g C。
9。
0g D。
18。
0g6、按体积比为1：2 ：3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为（)A.60L B。
3OL C。
11。
2L D。
112L7、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A.ILH2SO4溶液中含98gH2SO4B。
0。
5L含49gH2SO4的溶液C。
98g H2SO4溶于水配成2L溶液D。
0。
1L含24.5gH2SO4的溶液8、同温同压下,某容器充满O2重116g , 若充满CO2重122g。
现充满某气体重114g,则某气体的分子量为（)A。
32 B。
60 C。
28 D。
49、24mLH2和02的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL,可使带火星木条复燃的气体,则原混合气体中H2和O2分子个数比为（）A. 1:16 B．16:1 C。
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期周末作业(二)化学试题 含答案
一、单项选择题（把符合题意的选项填在后面答题卡上，每小题3分,共54分）1、下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗、②试管、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥研钵A。
①③④B。
①②⑥C。
①③⑤D。
①③⑥2、对下列实验过程的评价，正确的是(）A。
某固体少加入稀盐酸，产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐B。
验证烧碱溶液中是否含有Cl—,先加硝酸除去OH—,再加AgNO3溶液,有白色沉淀证明含Cl—C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D.某溶液中滴加BaC12溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42—3、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质,它们的物质的量必相等B．任何条件下,等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C。
1L一氧化碳气体的质量一定比1L 氧气的质量小D．常温常压下，0.5N A个CO2分子中氧原子的质量为8g4、下列除去杂质的方法正确的是（）A 。
除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B.除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体 C 。
除去CO 2溶液中的少量水蒸气：通过足量的无水氯化钙 D 。
除去KCl 溶液中的少量MgCl 2:加入适量NaOH 溶液，过滤 5、在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的是（）①6.72 LCH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13。
6g H 2S ④ O 。
2molNH 3A 。
体积：④＞①＞②＞③ B.密度：②＞③＞④＞① C.质量：②＞③＞①＞④ D 。
氢原子数:①＞②＞③＞④ 6、0℃和1.01×105Pa 条件下，13g 某气体与8gCH 4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度是(）A 。
0.58g/L B.0.29g/L C 。
1。
16g/L D 。
0。
714g/L7、某硫原子的质量是ag,12C 原子的质量是bg ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为ba 12 ② mg 该硫原子的物质的量为mol aN mA③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④ ag 该硫原子所含的电子数为16N AA ．①③ B.②④ C ．①② D ．②③8、在标准状况下，某容器装满H 2时质量为2g, 若装满O 2，则质量为17g,则容器的容积为()A.3。
【百强校】2016-2017学年安徽省六安一中高一上开学测化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2016-2017学年安徽省六安一中高一上开学测化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：65分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()A ．t 2℃时将50g 甲物质放入50g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为50％B ．t 1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙C ．将等质量的甲、乙、丙三种配制成t 2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙D ．当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲试卷第2页，共9页2、纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。
它是在铂的催化作用下，二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如图)，它可用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的辅助运行。
根据以上信息判断，下列有关说法正确的是A ．二氧化硅是金属氧化物B ．金属铂可以与稀盐酸反应C ．纳米球异质二聚体具有净化水功能D ．铂在反应前后质量和性质都不改变3、已知：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2，在密闭容器中，将6.6gCO 2与一定量的Na 2O 2固体充分反应后，气体变为3.8g 。
下列说法正确的是() A ．3.8g 气体全部是O 2B ．3.8g 气体通过足量NaOH 溶液后，气体减少2.2gC ．反应后的固体是混合物D ．生成Na 2CO 3的质量为15.9g4、向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()A ．B ．C ．D ．试卷第3页，共9页5、如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是()A ．该反应属于置换反应B ．反应前后原子种类不变、数目改变C ．反应物中包含两种化合物D ．发生反应的分子个数比为1:16、在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是( ) A ．“热冰”与水的化学性质相同 B ．“热冰”在任何条件下都不会融化 C ．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D ．结成“热冰”后，分子停止运动7、将O 2、C 、CO 、CuO 、NaHCO 3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO 2生成的化学反应有( )A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个8、某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A ．该物质只含有碳元素和氢元素B ．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12 : lC ．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D ．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1 : 29、下列说法正确的是( )A ．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B ．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C ．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D ．不用任何试剂就可以把KOH 、HN03、CuSO 4、MgCl 2四种溶液鉴别出来10、汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。
【百强校】2016-2017学年安徽省六安市第一中学高一下学期开学考试化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2016-2017学年安徽省六安市第一中学高一下学期开学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列各组物质中，Y 是X 物质中含有的少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 X Y Z ANaHCO 3溶液 Na 2CO 3 BaCl 2溶液 B FeCl 3溶液 CuCl 2试卷第2页，共9页Fe C Fe 2O 3 Al 2O 3 NaOH 溶液 DNa 2SO 4溶液 Na 2CO 3 盐酸A. AB. BC. CD. D2、120 mL 浓度为1mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与100 mL 浓度为0.4 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，在还原产物中Cr 元素的化合价 A ．+3 B ．+1 C ．+4 D ．+23、铁和氧化铁的混合物共2mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH 2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A ．0.5mol B ．0.75mol C ．1.25mol D ．l.5mol4、PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、Cu 2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．Cu+2Fe 3+=CU 2+ + Fe 2+B ．10Cl - +2KMnO 4- +16H +=2Mn 2+ +5Cl 2↑+8H 2OC ．2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -D ．5Pb 2+ +2MnO 4- +2H 2O=5PbO 2+2Mn 2+ +4H +5、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象 结论 A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na 在空气中会生成Na 2O 2 B试卷第3页，共9页向某溶液中滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HC1，若白色沉淀不溶解 原溶液中一定含SO 42- C向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN 溶液，变成红色 溶液中有Fe 3+生成 D将FeCl 2溶液滴加到少许酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 FeCl 2具有漂白性A. AB. BC. CD. D6、已知2MO y x-+5S 2-+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O ，则MO y x-中 M 的化合价为 A ．+7 B ．+6 C ．+4 D ．+37、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A ．Na 与O 2 B ．NaOH 溶液与CO 2C ．Na 2O 2与CO 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液8、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3-B ．Ba 2+、Al 3+、Cl -、NO 3-C ．K +、Na +、HCO 3-、Cl -D ．AlO 2-、K +、OH -、Cl -9、某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl -、0.8mol/L SO 42-、0.2mol/LAl 3+、0.6mol/LH +、R 离子，则R 离子及其物质的量浓度可能为A ．0.8 mol/L Ag +B ．0.4 mol/L Ba 2+C ．0.4mol/LMg 2+D ．0.2 mol/L CO 32-10、下列离子方程式中，正确的是 A ．铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．过氧化钠与反应：2O 22-+2H 2O=4OH -+O 2↑ C ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+ H 2O D ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓11、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是试卷第4页，共9页A ．1 mol•L -1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子12、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二上学期开学考
一、选择题（每题3分，16题共48分）l、我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的eH32，每百吨eH32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以eH42的形式存在．下列说法正确的是（）A．eH42原子核内含有4个质子 B.eH32和eH42互为同位素C．eH32原子核内含有3 个中子 D.eH42具有较强的金属性2、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2OB．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-4、下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用5、某同学用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( ) A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C. 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间6、下列叙述正确的是( )A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80gS03所占的体积约为22.4LC．常温下，ILO.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA7、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A. FeS2中的硫元素全部被氧化B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 D. FeS2只用作还原剂8、下列说法中，正确的是（）①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾＞钠＞钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理A．①②⑦ B . ①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤9、取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A ，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )A、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l:lB、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l : lC、原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/LD、通入CO2气体在标况下的体积为56mL10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经侧定ClO-和ClO3-的浓度之比为l : 3 ，则Cl2与NaoH 溶液反应时被还原的级原子与被长化的级原子的物质的量之比( )A.21:5B.11:3C.3:1D.4:l11、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。
安徽省六安市高一上学期开学化学试卷
安徽省六安市高一上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）实际存在的11H、21H、31H、H+和H2 ，它们是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种核素D . 氢元素的五种不同微粒2. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A . 分子B . 原子C . 单质D . 元素3. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列符合中，表示2个氢分子的是（）A . H2B . 2HC . 2H2D . 2H+4. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列物质属于氧化物的是（）A . 水蒸气B . 氯化钠C . 硫酸D . 氢氧化钠5. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（）A . 混合物、氧化物、盐B . 单质、混合物、盐C . 盐、氧化物、纯净物D . 混合物、盐、化合物6. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A . 用水鉴别炭粉和二氧化锰B . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D . 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片7. （2分）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A . 容易得到电子B . 属于非金属原子C . 核电荷数为11D . 最外层电子数为118. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（）A . ④表示的是阳离子B . ①③属于同种元素， ②④属于另一种元素C . ②④形成的化合物是Al2O3D . ①③的化学性质相似9. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（）A . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B . 青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5C . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40D . 青蒿素的相对分子质量为282g10. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（）A . 乙醇是食醋的主要成分B . C2H5OH中C . H、O元素的质量比是2：6：1C．乙醇不能溶于水D . C2H5OH中C元素的质量分数是11. （2分）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③⑤12. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2 ，碘酸钙中碘元素的化合价是（）A . +5B . +1C . ﹣1D . +713. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列除去少量杂质的方法正确的是（）A . Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B . Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C . Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D . CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤14. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A . 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B . 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C . 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D . 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热15. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B . 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2C . 2H gO═2Hg+O2D . 2KOH+CO2═K2CO3+H2O16. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . t1℃时，甲的溶解度为agC . 升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液D . t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等二、综合题 (共6题；共38分)17. （9分）(2015·潮南模拟) 根据题意解答（1）工业上制取硝酸的主要流程图如图1：（I）工业合成氨的原料是N2和H2 ．装置A的名称是________；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气________，然后________即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为________．（II）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于________．（2）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．（I）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________（填化学式）．（II）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致________；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致________．18. （6分） (2018高一上·北京期末) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是________。
安徽省六安市第一中学高一化学上学期第一次段考试题(扫描(2021年整理)
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安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案
满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 C。
35。
5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 N 14选择题(计48分）一、单项选择题(每小题3分计48分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”。
写道“储以玻璃瓶,紧密其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑,非有病不可嗅。
……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……”这里的“鼻冲水”是指A．硝酸B．氨水 C.醋D。
卤水2．下列反应中,起了氮的固定作用的是A。
N2和H2在一定条件下合成氨B。
由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C. NO和O2反应生成NO2D.NO2与H2O反应生成HNO33．下列化学现象及解释错误的是（）选项现象解释A Cl2在H2中燃烧，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶于中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无Al和浓硝酸不反应明显变化D SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性4．下列说法正确的是（）A．油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性C．苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化D．液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验5．下列物质不能通过化合反应二步得到的是( )A. Fe3O4B. FeC12C. Al(OH）3 D。
Fe(OH)36．学生做如下实验：第一步，在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝;第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A.氧化性：ClO—>I2〉SO42-B。
蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成S02具有漂白性C。
淀粉-KI溶液变蓝是因为I—被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ）8．对某酸性溶液(可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A. Br- B. SO42- C．H2SO3 D。
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时间：90 分钟满分：100可能用到的相对原子质量H :1 C : 12 0 ：16 Na : 23 Zn：65 Fe : 56 Cu : 64 K : 39 S : 32一、选择题（每题3分，16题，共48分）1．《奔跑。
既弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。
事先浸泡“名牌”的溶液可能是()A．白酒B．纯碱溶液C．食盐溶液D．柠檬酸2．食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是( ) A．补血营养品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂B．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂C．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂D．卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂3．除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法均正确的是( )A.AB.BC.CD.D4．人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是（)A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾B．块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加D．烧碱在空气中敞口放里，表面会变得潮湿5．下列实验操作不符合规范要求的是( )6.下列实验操作正确的是（）7.汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。
汞常温下即可蒸发，汞蒸发气和汞的化合物多有剧毒（慢性），汞使用的历史很悠久，用途很广泛，如图是汞在元素周期表中的相关信息，关于汞的说法正确的是( )A．汞属于非金属元素B．汞原子中质子与中子数之和为200.6C．汞原子中电子数为80 D．汞不能与其他物质发生化学反应8. 下列说法正确的是( )A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来9．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12 : lC．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1 : 210．将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）A.3个B.4个C.5个D.6个11．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（）A．“热冰”与水的化学性质相同B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．水结成“热冰”分子间的间隔变大D．结成“热冰”后，分子停止运动12．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B. 反应前后原子种类不变、数目改变C. 反应物中包含两种化合物D. 发生反应的分子个数比为1:113．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）14．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。
下列说法正确的是（）A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g15. 纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。
它是在铂的催化作用下，二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如图)，它可用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的辅助运行。
根据以上信息判断，下列有关说法正确的是A．二氧化硅是金属氧化物B．金属铂可以与稀盐酸反应C．纳米球异质二聚体具有净化水功能D．铂在反应前后质量和性质都不改变16. 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50％B. t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙C. 将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙D. 当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲二、填空题（除计算题外，均每空2分）17．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。
②进行实验前，首先要做的一步工作是。
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。
所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2。
①写出装置B1中发生反应的化学方程式。
②装置D中观察到的实验现象是。
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了克。
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是。
18.某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。
按查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如下图所示：（1）操作1 和操作2 的名称都是_________，该操作中玻璃棒的作用是________。
（2）灼烧滤渣l 的目的是_________。
（3）己知滤液l中氯化按和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化钱晶体先析出，说明该温度下氯化钱溶解度＿氯化锌的溶解度______（填“<”、“=”或“>”）19．春节期间，小颖的妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包，经询问得知它是输液恒温贴，可以温暖输入人体中的液体。
小颖对包里的东西能产生热量感到很奇，于是，他向护士要了一只输液恒温贴，带回来进行了如下探究。
撕开真空包装封口，解开内衣包装袋，倒出其中的粉末，发现成黑色。
【提出问题】黑色粉末可能含有哪些物质呢？【猜想与假设】该黑色粉末可能给有碳粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步认证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁能被磁铁吸引．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和水。
【初步结论】黑色粉末可能含有________。
【进行实验】由上述实验可知，该黑色粉末肯定含有_______，肯定不含_______；写出实验①中产生气体的化学方程式___________。
20．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广，三氯苯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：（1）硅属于_______（填“金属”或“非金属”）元素；（2）上述流程中最后一步反应的化学方程式为____________。
（3）如果还原SiHCl3过程O2，可能引起的后果是___________。
（4）该流程中可以循环利用的物质的化学式是_____________。
2l．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。
漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O2↑。
某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH ______（填“增大”或“减小”或“不变”) 。
(2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。
写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
(3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______。
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。
22.（4分）根据如图所示的信息计算：请计算所用稀硫酸溶质的质量分数。
1～10 BACBC DCDCC 11～16 AADBCD17.（1）ABCE；检查装置的气密性；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；黑色固体变为红色固体；1.6g未反应的CO会污染空气；18.（1）过滤；引流；（2）除去炭粉；（3）<。
19. Fe和Fe3O4；碳粉和铁粉；氧化铜；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
20.（1）非金属；（2）H2+SiHCl3Si+3HCl（3）爆炸；（4）HCl。
21.（1）减小；（3）猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【实验探究】①加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中；②品红溶液褪色。
22.20%。