物质的量教学设计
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。
（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。
正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。
物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。
摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。
而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]1摩尔化学教案:物质的量2知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
物质的量教案 物质的量教案(精选多篇)
《物质的量教案物质的量教案(精选多篇)》摘要：物质量教案物质量教案教学目标知识目标．使学生了物质量及其单位了物质量与微观粒子数关系，3京翰教育心四物质量教学设计课题物质量复习课组题祁雪英使用0年月日领导签物质量学习目标了物质量单位摩尔摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质量浓概念物质量与（原子、分子、离子等）数目相关系 3、有关物质量、气体摩尔体积、物质量浓计算学习重、难有关物质量、气体摩尔体积计算目标、基概念物质量()是，单位____,_________定义式____________________7、物质量浓定义__________________________单位__________、_________ 定义式_______________8、物质量()、物质质量()、摩尔质量()、气体摩尔体积、物质量浓关系 9、阿佛加德罗定律是指_________________________________________巩固练习、填空题．摩尔是_______单位l任何物质所含有粒子数约________物质量教案物质量教案教学目标知识目标．使学生了物质量及其单位了物质量与微观粒子数关系．使学生了学习物质量这物理量重要性和必要性3．使学生了阿伏加德罗常数涵义．使学生了摩尔质量概念了摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量关系5．使学生了物质量、摩尔质量、物质质量关系掌握有关概念计算能力目标培养学生逻辑推理、抽象概括能力培养学生计算能力并通计算助学生更地理概念和运用、巩固概念情感目标使学生认识到微观和宏观相化是研究化学科学方法培养学生尊重科学思想强调题规化单位使用准确养成良学习习惯教学建议教材分析节容主要介绍物质量及其单位和摩尔质量这是节重和难特别是物质量这词对学生说比较陌生、难以理容易和物质质量混淆起因教材首先从什么学习这物理量入手指出它是系微观粒子和宏观物质纽带实际应用有重要义即引入这物理量重要性和必要性然介绍物质量及其单位物质量与物质微粒数关系教师应不要随拓宽和加深有关容加学生学习困难关摩尔质量教材是从些数据分析总结出摩尔质量和粒子相对原子质量或相对分子质量区别和系然引出摩尔质量定义有利学生理节还涉及了相关计算容主要包括物质量、摩尔质量、微粒数、物质质量计算这类计算不仅可以培养学生有关化学计算能力还可以通计算进步强化、巩固概念节重物质量及其单位节难物质量概念引入、形成教法建议引入物质量这物理量可以从学生学习它重要性和必要性入手增强学习积极性和主动性理物质量是系微观粒子和宏观物质桥梁可以适当举例说明物质量是物理量名称不能拆分它和物质质量虽差但截然不教学应该对比加以区别3摩尔是物质量单位但是这概念对学生讲很陌生也很抽象再加上对高化学畏惧无形增加了学习难因教师应分散难多引入生活常见例子引发学习兴趣应让学生准确把握物质量、摩尔定义深入理概念涵和外延（）明确物质量及其单位摩尔是以微观粒子计量对象（）明确粒子含义它可以是分子、原子、粒子、质子、子、电子等单粒子也可以是这些粒子特定组合（3）每物理量都有它标准科学上把00kg 所含原子数定l作物质量基准l任何粒子粒子数叫做阿伏加德罗常数因阿伏加德罗常数近似值60×03l,叙述和定义要用“阿伏加德罗常数”计算取数值“60×03l”5关摩尔质量由相对原子质量是以原子质量作标准把00kg 所含碳原子数即阿伏加德罗常数作物质量基准就能够把摩尔质量与元素相对原子质量系起如氧原子质量是碳原子质量倍又l任何原子具有相原子数所以l氧原子质量是l碳原子质量倍即数值上恰等氧元素相对原子质量给物质量计算带方便6有关物质量计算是节另重要通定量练习使学生加深、巩固对概念理理清物质量与微粒数、物质质量关系教学设计方案课题节物质量课知识目标．使学生了物质量及其单位了物质量与微观粒子数关系．使学生了学习物质量这物理量重要性和必要性3．使学生了阿伏加德罗常数涵义能力目标培养学生逻辑推理、抽象概括能力培养学生计算能力并通计算助学生更地理概念和运用、巩固概念情感目标使学生认识到微观和宏观相化是研究化学科学方法培养学生尊重科学思想调动学生参与概念形成程积极主动学习强调题规化单位使用准确养成良学习习惯教学重物质量及其单位摩尔教学难物质量及其单位摩尔教学方法设疑－探究－得出结论教学程复习提问“ ”方程式含义是什么？学生思考方程式含义有宏观上表示56份质量铁和3份质量硫加热条件下反应生成88份质量硫化亚铁微观上表示每铁原子与硫原子反应生成硫化亚铁分子导入56g铁含有多少铁原子？0铁原子质量是多少克？讲述看要引入新物理量把宏观可称量物质和微观粒子系起提到物理量学们不会感到陌生你们学习物理量有哪些呢？回答质量、长、温、电流等它们单位分别是千克、米、开、安（培）投影国际单位制7基单位讲述定量地研究物质及其变化很要把微粒（微观）跟可称量物质（宏观）系起怎样建立这系呢？科学上用“物质量”这物理量描述物质量广泛应用科学研究、工农业生产等方面特别是学化学里有关物质量计算是化学计算核心和基础这初化学计算以质量基础不是认知水平提高表现今学习学们应这变化板节物质量提问通观察和分析表格你对物质量初步认识是什么？回答物质量是物理量名称摩尔是它单位讲述“物质量”是不可拆分也不能增减初次接触说起不顺口通多次练习就行了板、物质量义表示构成物质微观粒子多少物理量它表示定数目粒子集合体引入日常生活用打表示“打”就是定数目物品集合体宏观是这样微观也是这样用固定数目集合体作计量单位科学上物质量用g所含碳原子这粒子集合体作计量单位它就是“摩尔” 教材5页讲述l任何粒子粒子数叫做阿伏加德罗常数是了纪念伟科学阿伏加德罗这常数是通常用它近似值60×03l－板二、单位――摩尔摩尔物质量单位l(请勿阿伏加德罗常数00kg所含碳原子数近似值60×03l－l任何粒子含有阿伏加德罗常数微粒讲阿伏加德罗常数和60×03是否可以划等呢？不能已知碳原子质量是933×0－3g可以算出阿伏加德罗常数因近似值是60×03l－提问l麦约含有60×03麦粒这句话是否正确什么？学生思考各执己见结论不正确因物质量及其单位摩尔使用围是微观粒子因使用应指明粒子名称60×03是非常巨数值所以宏观物体不便用物质量和摩尔例如地球上人口总和是09数量级如要用物质量描述将是0数量级那样多摩尔使用起反而不方便板3使用围微观粒子投影课堂练习判断下列说法是否正确并说明理由（）l氧（）05l（3）摩尔是7基物理量（）l是60×03微粒粒子集合体（5）05l含有30×03氢原子（6）3l3含有3l原子9l原子答案（）错误没有指明微粒种类改成ll都是正确因使用摩尔作单位所指粒子必须十分明确且粒子种类用化学式表示（）正确（3）错误物质量是基物理量摩尔只是它单位不能把二者混谈（）错误60×03是阿伏加德罗常数近似值二者不能简单等（5）错误05l含有05×＝l原子60×03×＝60×03（6）正确3l3含有3×＝3 l 原子3×3＝9l原子投影课堂练习填空（）l约含有___________；（）3l约含有__________可电离出_________l＋（3）l含有____________l原子___________l质子（）0l+约含有___________＋答案（）60×03（）3×60×036l（3）8l8×8＝6l（因l原子含有8l质子）（）0×60×03（5）l讨论通上述练习学们可以己总结出物质量、微粒数和阿伏加德罗常数三者关系板物质量（）微粒数（）和阿伏加德罗常数（）三者关系结摩尔是物质量单位l任何粒子粒子数是阿伏加德罗常数约60×03物质量与粒子数关系作业教材8、二板设计三物质量节物质量、物质量义表示构成物质微观粒子多少物理量它表示定数目粒子集合体二、单位――摩尔摩尔物质量单位l 阿伏加德罗常数00kg所含碳原子数近似值60×03l－l任何粒子含有阿伏加德罗常数微粒3使用围微观粒子物质量（）微粒数（）和阿伏加德罗常数（）三者关系探究活动阿伏加德罗常数测定与原理阿伏加德罗常数是,单位是每摩（l）数值是(60376±00000036)×03 l阿伏加德罗常数由实验测定它测定精确随着实验技术发展而不断提高测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、x射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等这些方法理论依据不但测定结几乎样可见阿伏加德罗常数是客观存重要常数例如用含g+溶液电析出l银要通96853（库仑）电量已知每电子电荷是607733×09,二物质量浓教案教学目标知识技能目标使学生理物质量浓概念,让学生会运用物质量浓概念进行简单计算并学会配制物质量浓方法和技能能力培养目标从概念应用培养学生逻辑思维和抽象概括能力科学思想目标通对物质量浓概念学习和溶液配制,培养学生理论系实际学习然科学思想科学品质目标培养学生学习然科学学习兴趣以及严谨实学习态科学方法目标通实验教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题质以及独立探讨问题方法重,难物质量浓概念,物质量浓配制[导入新课]初化学课我们已学溶质质量分数概念,溶质质量分数是指溶液溶质质量占溶液质量分数,我们都知道,它不涉及溶液体积但是,化工生产和科学实验往往是量取溶液体积,而很少称量溶液质量外,进行有关化学反应计算,利用前几节课所学物质量计算很方便所以,我们很有必要引入种新表示溶液浓方法只要我们量取定体积溶液,就可知道所取溶液含有多少摩尔物质根据这设想,人们就到了“物质量浓”这种新表示溶液浓方法这种方法可用单位体积溶液所含溶质物质量表示所以这节课我们就学习物质量浓[讲述]首先,我想和起完成课3页活动探究实验课给出是配制05l,0ll溶液,做实验前,我先给介绍种新仪器看,我手里拿是容量瓶,先介绍它构造容量瓶是细颈、梨行平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑塞容量瓶上标有温和容积,瓶颈处标有刻线,表示所指温下,瓶液体凹液面与容量瓶颈部刻线相切,溶液体积恰与瓶上标体积相等容量瓶规格实验室里常用容量瓶有00l,00l,500l,000l容量瓶突出特常用配制定体积浓准确溶液是种精确量器3 不能用溶或稀释,也不能用保存溶液,即配制溶液要立即移到细口试剂瓶了避免溶质溶或稀释因吸热、放热而影响容量瓶容积,溶质应该首先烧杯溶或稀释,待溶液温达到室温,再将其移至容量瓶介绍完了仪器,我们再回到实验[设问]学们想想,配制溶液步应该做什么?[学生] 计算所溶质量[板]计算[讲述],我们起计算下所l 质量,由前几节课学习我们知道0ll质量0l585gl7g我们已算出l质量7g,那么我们用什么称取l 质量呢?[学生]托盘天平[板]称量[讲述]对,因步就应是用托盘天平称取l7g[讲述]我们初已学会了它使用,今天我请位学称量下,看看学们对托盘天平使用是否掌握请位学上讲台称量(学称量老师边说托盘天平使用事项)再想想,如溶质是液体,它用什么量取?[学生]量筒[讲述]对,如所取溶质液体我们应用量筒量取称量,我们将它倒入烧杯加蒸馏水溶(下,因我们今天所配制溶液500l,所以所加水不能超500l[板] 3溶[演示]溶程[设问]溶质溶能否马上入容量瓶呢?[讲述]是,不能因我刚才给介绍了容量瓶使用事项,容量瓶上标有温,了避免溶质溶或稀释因吸热,放热而影响容量瓶容积,应待恢复室温移至容量瓶[板] 移[讲述]把烧杯里溶液往容量瓶移应,由容量瓶瓶口较细,了避免溶液洒出,应用玻璃棒引流[演示]把烧杯里溶液沿玻璃棒移至容量瓶[设问]再想想,现这烧杯和玻璃棒是否要处理?[讲述]目是保证溶质尽可能全部移至容量瓶,我们应用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯3次将洗涤溶液全部移到容量瓶[板] 5洗涤(目是尽可能将溶质全部移到容量瓶)[讲述]当往容量瓶加蒸馏水距刻线处应停止,避免加水体积多,应改用胶头滴管加至刻线,这操作叫做定容[板] 6定容(目是确保向容量瓶加水不超瓶颈上刻线)[演示]定容[设问]定容如不心水加多了,能否用胶头滴管取出多余溶液呢?[讲述]不能,因溶液溶剂便多,溶液浓低所要配制溶液浓,所以,定容失败了,只重定容还要凹液面下缘和刻线相切,眼睛视线与刻线呈水平,切忌俯视或仰视[演示]定容完,应把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另只手托住瓶底,把容量瓶反复反,使溶液混合匀,这程叫摇匀[板] 7摇匀[演示],我们将已配溶液倒入试剂瓶,贴上标签[板] 8贴标签[设问]定容俯视或仰视刻线,对溶液浓有何影响?[讲述]俯视刻偏浓偏仰视刻偏浓偏[讲述]配制完溶液,我们再回到课前我给所提出新表示溶液浓方法物质量浓,它是用单位体积溶液所含溶质物质量表示,例如,上述实验所配制溶液所含溶质物质量,也就是说,l这样溶液里含有0ll,所以溶液组成可表示0ll像这样,以单位体积溶液所含溶质b物质量表示溶液组成物理量,叫做溶质b物质量浓用表示,常用单位由定义可知,定物质量浓溶液,溶质b物质量、溶液体积和溶质物质量浓存以下关系[板]物质量浓溶质物质量溶液体积[讲述]下,这里分母上是溶液体积,而不是溶剂体积分子上是用物质量表示,而不是摩尔质量了巩固下概念,我们做道练习题[黑板]用5l配成500l溶液,其浓________ll,取5l该溶液,其浓_______ll三高化学上册物质量教案(新人教版)高化学辅导课题] 三节物质量[课 ]课[教学目要]、使学生了物质量及其单位摩尔了物质量与微观粒子数关系、使学生了摩尔质量概念3、使学生了物质量、摩尔质量、物质质量关系[教学重] 物质量及其单位[教学程][引入基概念] 8克水可以用托盘天平称量但水分子却无法称；把米可以称量粒米却无法称但粒米质量可以计算理水分子质量也可以计算通物质量进行换算科学上用“物质量”这物理量把定数目原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质系起[板 ] 、物质量[类比] 物质量是国际单位制7基单位是基物理量（幻灯或黑板）7基物理量览正如、质量这些物理量样物质量这四是整体不能拆开理物质量[板 ] 、表示含有定数目粒子集体、[讲述] 97年十四届国际计量会定用摩尔作计量原子、分子或离子等微观粒子物质量单位摩尔l简称摩[板 ] 二、摩尔、摩尔是物质量单位、l[ 渡] l粒子到底含有多少粒子？又怎么跟质量系起呢？[讲述] 每基物理量单位都有它标准如质量单位——千克标准是国际千克原器摩尔这单位是以00kg所含原子数目标准而00kg所含原子数目约60×03也即l所含原子数约60×03l任何粒子粒子数叫做阿伏加德罗常数以约60×03[板 ] 3、l任何粒子粒子数叫做阿伏加德罗常数约60×03[举例]摩尔氧原子约60×03京翰教育心高化学辅导摩尔水分子约60×0摩尔氯离子约60×03[讲述] 应几问题、摩尔这概念只适用微观、使用摩尔必须指明物质微粒名称或例l、l+3、60×03只是阿伏加德罗常数近似值约不能漏[计算] 0l含有ll含有ll30×03含有l,l0l作还原剂失电子数是[ 渡] l不物质所含分子、原子或离子数目虽然相但l不物质质量是否相呢？[复习] 相对原子质量计算以质量作标准其它原子质量跟它比较所得比值就是这种原子相对原子质量例原子质量是993×06kg原子质量是657×06那么相对原子质量×657×06993×066[讲述] 由我们可以看出质量与质量比是∶6因l与l质量比是∶6又l质量g ,因l质量6g由推出l任何粒子质量就是以克单位数值上等该粒子相对原子质量或相对分子质量这质量就是摩尔质量即单位物质量物质所具有质量[板 ] 三、摩尔质量、单位物质量物质所具有质量、3、单位gl、计算公式[举例] 课上例题[ 结] 物质量、摩尔、摩尔质量概念[作业] 课8习题3京翰教育心四物质量教学设计课题物质量复习课组题祁雪英使用0年月日领导签物质量学习目标了物质量单位摩尔摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质量浓概念物质量与（原子、分子、离子等）数目相关系3、有关物质量、气体摩尔体积、物质量浓计算学习重、难有关物质量、气体摩尔体积计算目标、基概念物质量()是是七国际基物理量单位是是专用名词不能理描述对象是指明微粒种类如原子、分子、离子、电子、质子、子等粒子必须十分明确且用表示摩尔标准以kg 所含原子数目标准也就是说如定量粒子集体所含有粒子数与00kg 所含碳原子数目相则它物质量l 阿伏加徳罗常数 (单位l)定义克所含碳原子 l粒子数近似值60 × 033→→两变式；推论、摩尔质量定义定义式摩尔质量（数值）相对原子（分子）质量式量5、定气体体积因素___________、____________、_______________6、气体摩尔体积是指_________________________________单位____,_________定义式____________________7、物质量浓定义__________________________单位__________、_________ 定义式_______________8、物质量()、物质质量()、摩尔质量()、气体摩尔体积、物质量浓关系 9、阿佛加德罗定律是指_________________________________________巩固练习、填空题．摩尔是_______单位l任何物质所含有粒子数约________．0l含有_________l3．3相对分子质量________它摩尔质量_____________．5l 质量是________其含有_________l 含有_________l5．00 l某物质质量08g物质摩尔质量_________6．标准状况下05l任何气体体积都约_______7．l 3和3 l 质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数比______；含氧原子数目比______；相条件下体积比_______8．温压下质量相、、l、、等五种气体所占体积由到顺序排列_________9． g 与l(标准状况)相比所含分子数目多是_______；各5l上述两种气体相比较质量是________ 0．00l某气体质量0g该气体摩尔质量_____________；标准状况下该气体密是_________．将g固体溶水配成50l溶液溶液物质量浓______取出0l溶液其含有______g将取出溶液加水稀释到00l稀释溶液物质量浓______．配制00l0ll溶液要8ll溶液体积是______3．已知lgl溶液含有00ll溶液gl物质量浓_______．把l(标准状况下)l气体溶水配制成50l溶液该溶液l物质量浓______5．定温下某相对分子质量r物质饱和溶液密ρ物质量浓溶液溶质质量分数______6．氯化物l3元素与氯元素质量比∶39则相对原子质量______7．95g某二价金属氯化物含有0ll氯化物摩尔质量______该金属元素相对原子质量______8、 55克含等体积,,,混和气,质量是,,密,其平分子量9、标准状况有g二氧化碳、05l氢气、0l 氮气其物质质量是____ 是________；物质所含分子数多是________少是____；物质所占体积是_____是 _______二、选择、下列说正确是（）、 l任何物质都含有60x03原子b、00kg所含碳原子数60x0300kg所含碳原子数3 、l任何粒子粒子数有60x0l、l分子数有60x03原子数也是样、值约60x03g、阿伏加德罗常数是指定数目微粒所以没单位、物质量是国际单位制7基物理量、某气体体积升,它物质量是摩尔,则该气体定处标准状、标准状况下l任何气体都含有约60×03分子、l 和混合气体标准状况下体积约l况．05l +含有数约是．3．0×03b．60×03．05．3．下列说法正确[]．l 质量是3glb．摩尔质量是7g．l 质量是8gl．摩尔质量是gl．摩尔质量[]１课题物质量复习课组题祁雪英使用0年月日领导签．3b．3g．3l．3gl5．下列物质其物质量0l是[] ．g b．36g ．3g ．9g 6．标准状况下相质量下列气体体积是[] ．b．l．．7．相条件下g下列气体跟g 体积相等是[] ．b．．．8．相条件下下列气体所含分子数目多是[] ．g b．0g ．30 g l．7g 39．相条件下两种物质量相气体必然[] ．体积l b．具有相体积．是双原子分子．具有相原子数目 0．配制l5ll溶液要固体[] ．3g b．8g．00g．6g．05llll3溶液与0lllkl溶液l数目比[] ．∶3b．3∶．5∶．5∶．50l3质量分数35％、密g硫酸物质量浓[]．00llb．0ll．ll．ll3．下列各组物质所含分子数目相是[] ．0g和0gb．9g和05lbr．56l(标准状况)和g ．l(标准状况)和0l．相质量镁和铝所含原子数比．∶b．∶7．9∶8．∶35．已知3g某气体所含分子数目约30×0气体摩尔质量．3gb．3gl．6l．6gl6．下列物质与6g()含氮量相物质是[] ．0l()b．6g3．l(标准状况)．0l37．密8g3、质量分数98％浓硫酸物质量浓是[]．88ll b．8ll ．8ll．88ll8．物质量浓相l、gl、ll3三种溶液当溶液体积比3∶∶三种溶液l物质量浓比．∶∶b．∶∶3．3∶∶．3∶∶39．相条件下容器和b容器3所含原子数目相等则两容器体积比．∶b．∶3．∶3．∶0．用l、kl、三种固体物质配制l含有05ll、06lkl、0lk混合溶液要这三种盐物质量．03ll、00lkl、0lb．00ll、06lkl、0l ．06ll、00lkl、0l ．06ll、00lkl、0l 、（09年海南化学·8）下列叙述正确是（用代表阿伏加德罗常数值）．g金属镁变镁离子失电子数0b．ll气体粒子数与05 l盐酸溶质粒子数相等．标准状况下l与8g所含有电子数0 ．和等电子体l气体与ll 所含电子数相等、温压下等质量和相比较下列叙述正确是（）、体积比b、体积比6 、密比6、密比6 3、等质量下列气体分别放容积密封容器温下压强是、b、、、、(0年高考全国理综卷)三密闭容器分别充入、、三种气体当它们温和密都相这三种气体压强()从到顺序是() ()()＞()＞()(b)()＞()＞() ()()＞()＞()()()＞()＞()5、空瓶重8000g装满气体质量870g装满温压下氢气重量808g(空瓶原真空)气体式量()．8b．9．30．8 6．0℃0×05 下有关、、三种气体叙述正确是（）．其密比等物质量比b．其密比等摩尔质量比．等质量三种气体其体积比等相对分子质量倒数比．等体积三种气体其物质量比等相对分子质量比 7、下列说法正确是、,,下l氧原子体积约升 b温压下,相质量,3,和,体积0ll 下体积,定ll5体积相状况下,与密比68标准状况下g气体x与bg气体分子数相下列说法正确是标准状况下等质量x和体积比bb温压下气体x和气体密比b5℃g气体x和g气体分子数比b物质量气体x和气体质量比b三、计算、把65克锌放入足量盐酸锌完全反应计算⑴65克锌物质量；⑵参加反应l物质量；⑶生成氢气体积（标准状况）、3g金属钠与水反应( + ＝+ ↑)得到00l溶液试计算⑴金属钠物质量⑵生成体积（标准状况）⑶反应所得溶液物质量浓3、00l密7g3质量分数0%溶液跟定量z恰完全反应计算⑴溶液物质量浓⑵生成多少升氢气（标况）⑶将生成z溶液稀释成500l溶液物质量浓２五物质量说课稿《物质量》说课晚上我今天说课题目是《物质量》下面我从六方面展开说课首先我们看教材分析教材分析包括课程标准和教材地位与功能、教材分析《课程标准》指出“认识摩尔是物质量基单位能用进行简单化学计算体会定量研究方法对研究和学习化学重要作用”可见《课程标准》淡化了对物质量概念身理而着重强调了对这些概念应用初单元《走进化学世界》开始就逐步接触与运用质量、体积等物理量并且三单元《物质构成奥》了到宏观物质由原子、分子、离子等微粒构成这我们进行物质量概念学习打下了定基础但是初阶段局限宏观与微观相对独立思考而通建设物质量这样座桥梁系了宏观物质世界与微观粒子并且借助物质量这工具从对分子、原子等微粒定性认识上升到从量层次上理既是学生认识不断深化必然途径也是学生思维方式从形象思维主到抽象思维主变具体体现更是学生将学生其他相关概念、进行化学计算以及相关实验基础故历次高化学教材将物质量列重要容并要刚刚接触高化学课程就进行学习、学情分析【起能力分析】了了质量、体积等物理量概念知道宏观物质是由原子、分子、离子等微粒组成【生活概念分析】体会到了集合体思想日常生活应用但是缺乏系统地了以及应用。
物质的量教学设计(优秀3篇)
物质的量教学设计（优秀3篇）高一化学物质量浓度说课稿篇一高一化学物质量浓度说课稿一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析1.教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
物质的量优秀教案
物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。
（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。
（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。
二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。
（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。
2、教学难点物质的量概念的构建。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。
提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。
2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。
强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。
（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。
通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。
（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
高中化学物质的量教案3篇
高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进展有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步提醒化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联络实际方面具有重要作用。
同时，对于学生理解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的才能。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目的1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的才能和综合计算的才能。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
物质的量教案 (4)
物质的量教案一、教学目标通过本节课的学习，学生能够：1.了解物质的量的概念；2.掌握物质的量的计量单位和符号；3.运用物质的量的概念解决相关问题；4.培养学生对实验结果的分析和整理能力。
二、教学重难点1. 教学重点•物质的量的概念•物质的量的计量单位和符号•运用物质的量的概念解决相关问题2. 教学难点•运用物质的量的概念解决相关问题三、教学准备•教师准备：教学PPT、实验器材、实验数据表格等；•学生准备：教材、笔记本、尺子、计算器等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师根据教学PPT，通过提问或讲解，回顾上一节课学习的内容，引出本节课的主题：物质的量。
2. 概念讲解（10分钟）2.1 物质的量的概念•物质的量是物质的基本属性，用来表示物质中含有的原子、分子或离子的个数。
•物质的量的单位是摩尔（mol），符号为n。
•1摩尔表示物质中含有的基本粒子的数量，与物质的质量和化学反应有关。
2.2 物质的量的计量单位和符号•物质的量的计量单位是摩尔（mol），符号为n。
•1摩尔等于物质的质量（单位为克）与该物质的摩尔质量之比。
•摩尔质量是指物质的质量与物质的物质的量之比。
3. 计算练习（15分钟）教师通过教材上的例题引导学生进行物质的量的相关计算，包括摩尔质量的计算、物质的量计算等。
4. 实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验，通过实验测量溶液中的物质的量，并记录实验数据到表格中。
实验步骤：1.准备实验器材，包括容量瓶、移液管、称量器等；2.称取一定质量的固体物质，加入容量瓶中，并用适量的溶剂溶解；3.配制溶液的体积至容量瓶刻度线处；4.将溶液均匀搅拌，使溶质充分溶解；5.用移液管吸取一定体积的溶液，经过称量器称量溶液的质量；6.根据所测得的质量和溶液的密度，计算出溶液中的物质的量。
5. 实验数据处理（20分钟）学生根据实验数据，计算出溶液中物质的量，并填写到表格中。
教师引导学生分析实验结果，并让学生讨论实验中可能出现的误差和原因。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
第三章《物质的量》教案(一)
第三章《物质的量》教案（一）一、教学目标1. 了解物质的量的概念和测定方法，掌握物质的量的计算方法；2. 熟练掌握化学计量问题的解题方法；3. 能够解决实际生活问题中涉及化学计量问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念和计算方法；2. 化学计量问题的解题方法。
三、教学难点化学计量问题的解题方法。
四、教学过程1. 导入新知识引入教学话题，通过提问、讨论让学生引起兴趣，并对“物质的量”做简单介绍。
2. 知识讲解（1）什么是物质的量？物质的量指物质中的基本组成单位的数量。
用“n”表示。
（2）如何测定物质的量？常见的测量物质的量的方法有质量法、体积法和化学计量法。
（3）化学计量问题的解题方法。
化学计量问题的解题方法主要有以下几步：①确定所给物质的种类及其量。
②根据化学方程式确定所需要计算的物质的种类及其量。
③根据所需要计算的物质的种类和量，利用相应的化学计量关系进行计算。
（4）物质的量的计算方法。
物质的量的计算方法主要有以下几种：①质量与物质的量的计算；②体积与物质的量的计算；③摩尔质量与物质的量的计算。
3. 应用与拓展通过实际生活问题的应用和拓展，让学生进一步理解和掌握所学知识，培养学生的实际应用能力。
五、教学方法1. PPT课件辅助讲解；2. 问题导入式授课；3. 示范演示式授课；4. 课堂讨论式授课。
六、教学评价1. 个人评价在学生学习过程中，教师应适时对学生进行评价，提供必要的指导和帮助。
可以采取提问、讨论等方式，帮助学生发现问题并加以改进。
2. 教学效果的评价教师可以通过听课记录、平时考核、期末考试等方式来评价学生的教学效果。
同时，教师也要不断反思自己的教学方法，改进自己的教学方式，提高教学质量。
七、教学反思本节课的重点是化学计量问题的解题方法。
在教学过程中，我采用了问题导入式授课、示范演示式授课和课堂讨论式授课等教学方法，使学生在愉悦的氛围中对学习产生浓厚兴趣。
同时，我也有一些欠缺，如个别内容过于生硬，需要加入更多的情感元素，使其更加贴近学生的实际生活。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
物质的量教案(精选多篇)
物质的量教案(精选多篇)篇：物质的量教案物质的量教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗方程的涵义。
4．使学生教师了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的人际关系。
5．使学生了解基质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻本人推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并说服通过计算帮助学生更地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标化学学生认识到微观和宏观的相互转化是研究使的科学方法之。
培育学生尊重科学的思想。
强调解题规化，单位使用准确，养成良的学习习惯。
教学建议教分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是引言的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生或者说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆得起来。
因此教首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这物理量的重要性和必要性。
然后介绍生物体的量及其单位，物质的比率与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教主要是从些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的表述。
有利于小学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量两者之间的计算。
这类计算不仅可以培养小学生的有关化学计算的知识结构能力，还可以通过计算进步建立健全、巩固概念。
本节重点：物质的生产量及其单位本节难点：自然界的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这物理量之时，可以从学生学习它的必要性和必要性双管齐下入手，增强学习的威慑性积极性和自主性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的宏观政策老桥，可以相应举例说明。
物质的量教案
物质的量教案一、教学目标1. 理解物质的量的概念，并能够正确使用物质的量单位——摩尔；2. 掌握物质的量和分子、原子的关系；3. 通过实例和练习，熟练运用物质的量计算；4. 培养学生的观察、实验和推理能力。
二、教学内容物质的量的概念和摩尔的使用。
三、教学重点1. 理解物质的量的概念；2. 掌握物质的量和分子、原子的关系；3. 运用物质的量计算。
四、教学过程1. 导入（10分钟）引导学生回忆物质的基本概念，如物质由分子、原子组成等。
通过提问，引出物质的量的概念。
2. 概念讲解（15分钟）通过示意图和实例，讲解物质的量的概念。
引导学生理解物质的量表示的是一定个数的分子或原子。
解释物质的量的单位——摩尔。
3. 实际应用（15分钟）通过实例，引导学生运用物质的量进行计算。
例如：“有 2 mol 氧气和 3 mol 氢气，求反应前后氧气和氢气的摩尔比。
”示意学生先将氧气和氢气的摩尔数化简为最简分数，然后写出混合反应的化学方程式，根据化学方程式得到氧气和氢气的摩尔比。
4. 实验操作（30分钟）进行一个与物质的量相关的实验，如观察酸与碱的中和反应。
实验中引导学生观察实验现象、记录数据，根据实验结果推断物质的量变化。
引导学生整理实验数据，计算物质的量变化。
5. 小结（10分钟）对本节课所学内容进行小结，并强调物质的量的概念和摩尔的使用。
鼓励学生自主复习和总结。
六、课后作业1. 阅读相关教材，进一步巩固理解物质的量的概念；2. 完成课后习题，熟练掌握物质的量计算。
七、教学反思通过实际应用和实验操作，能够帮助学生更好地理解物质的量的概念。
需要注意引导学生进行思考和推理，培养学生的观察和实验能力。
同时，要进行充分的实例和练习，让学生熟练掌握物质的量计算方法，提高应用能力。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
物质的量的教案
物质的量的教案教案：物质的量一、教学目标1. 知识目标：了解物质的量的概念，理解摩尔的定义和物质的量与摩尔之间的关系。
2. 能力目标：掌握计算物质的量的方法，学会使用化学方程式和化学计量关系计算物质的量。
3. 情感态度价值观目标：培养学生对物质的量的重视意识，培养学生计算和解决实际问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的概念与摩尔的定义。
2. 教学难点：计算物质的量，应用化学方程式和化学计量关系计算物质的量。
三、教学方法讲授法、示范法、讨论法、引导法、实验探究法、问题解决法等多种教学方法的综合应用。
四、教学过程1. 导入（10分钟）通过提问方式引导学生讨论：物质的量是什么？为什么要引入摩尔这个概念？摩尔和物质的量有什么关系？2. 概念讲解与教学示范（20分钟）通过讲解和示范的方式，介绍物质的量的概念和摩尔的定义，帮助学生理解物质的量表示的是物质的数量，摩尔是物质的量的单位。
3. 计算物质的量（20分钟）通过示例的形式，教授学生如何计算物质的量。
首先引导学生分析化学方程式，确定反应物和生成物之间的化学计量关系，然后根据给定的物质的质量或物质的量，运用化学计量关系和摩尔的定义进行计算。
4. 解决实际问题（20分钟）通过实际问题的讨论和解决，帮助学生理解物质的量在化学实际中的应用，培养学生探究和解决实际问题的能力。
5. 总结与反思（10分钟）总结今天的学习内容，回答提出的问题，帮助学生巩固所学知识。
五、作业布置布置相关习题，要求学生运用所学知识计算物质的量并解答相关问题。
六、教学反馈通过作业的批改和讲评，对学生的掌握程度进行检测和评价，帮助学生发现和解决存在的问题，进一步巩固所学知识。
备注：教案仅供参考，请根据实际情况进行适当调整。
物质的量教案
物质的量教案第一篇：物质的量教案物质的量教案（1）[教学目标]1、知识目标：(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。
(5)使学生了解摩尔质量的概念。
(6)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2、技能目标：使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。
使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
3、德育目标：（1）培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；（2）培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；（3）使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
[教学重点]物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学难点]物质的量与微粒数目之间的简单换算,关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学方法]（1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。
[教学用具]LCD投影仪、投影片。
[教学过程][引入]（投影）1、什么是物理量？质量、体积是不是物理量？2、如何知道一瓶水质量和体积？一瓶水有多少水分子构成？3、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？[过渡] 以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。
[阐述] 本章知识的位置及其重要性。
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
引用“曹冲称象”的故事开发学生思维。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书]一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。
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《物质的量》教学设计
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一. 教材分析
根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。
物质的量作为化学基本概念学习。
物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标
知识与技能
1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；
2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法
1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的
概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观
1.体验引入“物质的量”概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、教学准备：多媒体PPT、餐巾纸等
四、重点和难点
教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
五、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
六、教学流程：
建立集合概念→引出“摩尔”这一单位以及使用范围→理解“物质的量”这一物理量→了解微粒数和物质的量之间的转换及练习
七、教学案例
1.教学过程
2.板书设计
教学反思：本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。
在本次教学的准备过程中对这节内容也有了一些新的认识，教学设计时，从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点。
在体现三维目标方面有了充分的考虑，但是在落实目标的过程中，如果能在“过程和方法”这一链接再深入一点，再落实一点，这节课将会更加主动有效。