两性化物
药物分析各章药物的结构特点
本类药物具烃氨基侧链，显弱酸性，游离碱溶于有机溶剂，其盐可溶于水；分子中具有邻苯二酚（或苯酚）结构的药物可与重金属离子络合呈色，露置空气中或遇光易氧化，色渐变深，在碱性溶液中更易变色；多数药物分子中有手性碳原子，具有光学活性；苯环上的取代基也各具特性均可供分析用。
有紫外及红外吸收特性。
鉴别：三氯化铁反应。
肾上腺素：翠绿色，加氨试液，显紫色→紫红色。
重酒石酸去甲肾上腺素：翠绿色，加碳酸氢钠试液，显蓝色→红色。
盐酸去氧肾上腺素：紫色。
盐酸异丙肾上腺素：深绿色，滴加新制的5碳酸氢钠试液，显蓝色→红色。
氧化反应：盐酸异丙肾上腺素：在偏酸性条件下被碘迅速氧化，生成异丙基肾上腺素红，加硫代硫酸钠使碘的棕色消退，溶液显淡红色。
重酒石酸去甲肾上腺素：在上述条件下比较稳定，几乎不被碘氧化，需在酒石酸氢钾的饱和溶液（pH为3.56）中被碘氧化，溶液为五色或仅显微红色或淡紫色。
肾上腺素：在酸性条件下，被过氧化氢氧化后，溶液显血红色。
甲醛-硫酸反应：重酒石酸去甲肾上腺素：橙色→暗紫色。
异丙肾上腺素：污紫色。
去氧肾上腺素：污紫色。
紫外特征吸收与红外吸收光谱。
肾上腺素、重酒石酸去甲肾上腺素、盐酸去氧肾上腺素和盐酸异丙肾上腺素均需检查酮体。
紫外吸收分光光度法。
酮体在310nm处有最大吸收，而药物本身在此波长处几乎没有吸收。
规定：在310nm波长处测定吸收度不得大于0.05，即相当于含酮体的量低于0.06.含量测定：非水溶液滴定法。
冰醋酸为溶剂，加入醋酸汞试液消除氢卤酸的干扰，结晶紫为指示液。
溴量法：盐酸去氧肾上腺素及其注射液采用此方法测定含量。
利用药物中的苯酚结构，在酸性溶液中酚羟基邻、对位活泼氢能与过量的溴定量地发生溴代反应，再以碘量法测定剩余的溴，根据消耗的溴及硫代硫酸钠两种滴定液的量即可计算各供试品的含量。
操作要点：⑴游离溴及碘极易挥散，操作过程中必须防止逸失。
⑵不能加入太过量的溴，否则在溴代反应中会引起酚羟基的氧化或溴化，一般加入的溴液以过量2为宜。
化学常见性质汇总
化学常见性质汇总一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考学问点1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
〔其它〕物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
二氧化锰
安全信息Biblioteka 安全术语风险术语S25：Avoid contact with eyes. 避免眼睛接触。
R20/22：Harmful by inhalation and if swallowed. 吸入及吞食有害。
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有机合成用途
二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态， 化学式可以写成MnO2·x(H2O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾 （KMnO₄）和硫酸锰（MnSO₄）的反应之中产生。
其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为醛类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO
二氧化锰
无机化合物
01 理化性质
03 制备种类 05 注意事项
目录
02 制备方法 04 作用用途 06 安全信息
二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO2，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、 硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。
理化性质
物理性质
化学性质
熔点：535℃ 密度：5.03g/cm3 外观：黑色无定形粉末或黑色斜方晶体 水溶性：不溶于水
酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。 在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气：
二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂。
硫酸锰
将菱锰矿粉与硫酸按质量比值1 : 1.8～1 : 2.0混合进行反应，生成硫酸锰，正常情况下使用电解槽的循环 酸，并补充部分硫酸，待pH=4时，加入少量二氧化锰粉，将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再加石灰乳中和至pH近中性， 加入硫化钡饱和溶液，使重金属离子生成硫化物沉淀，经过滤配制成电解液组成：MnSO4=120±20 g/L、 H2SO4=30±10 g/L，在温度93±5℃，槽电压2～3 V下，通常经20～30天电解，在阳极上沉积生成块状粗品，粗 品经剥离、粉碎、用水多次漂洗，并加入碳酸氢钠中和至pH=5～7，再经过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰 产品。
不成盐氧化物、两性氧化物(H)
不成盐氧化物不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2属于不成盐氧化物。
一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。
但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。
二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，</CQ>因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 ，当锰的氧化物中的锰为+7价时，才是成盐氧化物；氮的氧化物中氮为+5时，才是成盐氧化物。
因此高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰，硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
不成盐氧化物“不成盐”的原因多是由于：中心原子处在该氧化态时，所对应的阳离子或酸根离子不存在或易发生歧化反应。
两性氧化物定义:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。
氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能与酸反应的碱性基团，又有能与碱反应的酸性基团。
有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.氧化铝：与酸：Al2O3 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O与碱：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O →2NaAl(OH)4氧化铅：与酸：PbO + 2HCl →PbCl2 + H 2O与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O →Ca[Pb(OH)4]氧化锌：与酸：ZnO + 2HCl →ZnCl2 + H2O与碱：ZnO + 2NaOH +H2O →Na2[Zn(OH)4]Be、Si、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化物酸酐比如：以前用氧化铝来治疗胃酸过多，就是因为它是两性氧化物无机化学中，酸酐是指含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物。
双性化人格是什么意思
双性化人格是什么意思!~性别是最基本的一种分类标准，它把人分为两大阵营——男性和女性。
如我们前面介绍，男性与女性在智力、性格特征等方面均存在巨大的差异，这种差异的存在既来自脑生理方面的影响，也与社会、家庭等方面的因素有关。
而值得重视的是，男女之间的差异并不能说明二者孰优孰劣。
事实上，男性与女性各有优势，也各有不足。
他们各自的特点使他们更好地适应自己的社会角色，适应不同环境、不同工作岗位的要求。
如果找到适合自己的位置，无论男性还是女性，都可能取得成就，女人绝非是天生的弱者。
也许有人说，既然男女两性各有所长，那么，如果将两性的优势都集中在一个人身上，岂不是在任何时候都游刃有余了吗？这种想法看似异想天开，但如果我们审视一下日常的生活，就会发现，男性与女性的特点并不是水火不相容的，有些女人在建筑、工程方面颇有建树，有些男人在言语方面有惊人的才华，即使是同一个人，他（她）可能兼具传统意义上的男性和女性的特点。
因此，根据生物学的特征简单地将人分为两类有一定的局限性。
罗西在1964 年提出了双性化的概念，认为人身上既可能有男性化特征，也可能有女性化特征，当男性化特征高时称为男性化型个体，女性化特征较多称为女性化型个体。
如果男性化特征和女性化特征在一个人身上都表现得较多时，就称为双性化个体；而当男性化特征和女性化特征表现得都比较少时称为未分化个体。
这种男性化或女性化特征的划分，不是考虑生物学意义上的性别，而是平等地看待每一个人，依据体质、性格、行为表现和能力来区分。
从行为表现上来讲，世界上不存在绝对的男性和女性，男女的性格特征是混合交织存在于同一个人身上，只存在程度上的差别，而不再是非此即彼的排他关系。
这一观点为理解和认识两性的性别差异开辟了新的视野。
高中化学论文元素化学物中的重要知识点----两性物质
元素化学物中的重要知识点----两性物质既能跟强酸(H+)反应，又能跟强碱(OH-)反应的化合物可称为两性化合物。
包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。
1．铝、氢氧化铝、氧化铝的两性(1)2Al+6 H+==2 Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应：Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)3必须同时能电离出H+和OH-，即能发生“两性电离”：根据平衡移动原理，：当向上述平衡体系中加强酸，[H+]增大，同时又中和OH-使[OH-]下降，平衡向右移动，结果Al(OH)3逐渐溶解成Al3+；当向上述平衡中加强碱，[OH-]增大，同时又中和H+使[H+]下降，平衡向左移动，结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2-。
相关方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(不能与H2CO3等弱酸反应)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(不能与氨水等弱碱反应)2．Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离：2H++BeO22-Be(OH)2Be2++2OH-Be(OH)2+2H+==Be2++2H2OBe(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性：Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H2OZn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H2O注意：Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+。
4、弱酸的酸式盐的两性（1）实例：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。
（2）本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如：NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O5、氨基酸的两性氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。
氧化物的几组概念辨析
几组概念辨析一、正盐、酸式盐和碱式盐正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐.生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2OH2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 等。
酸式盐的定义及性质定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：(1)多元强酸的酸式盐这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）NaHSO4＝N a＋＋H＋＋SO42－(2)多元弱酸的酸式盐：这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。
通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4－根和HSO3－根显酸性。
碱式盐的定义及性质定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
二、氧化物氧化物定义：属于化合物（当然也一定是纯净物）。
其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种为非金属元素，则称之为非金属氧化物。
酸性氧化物酸性氧化物定义及性质酸性氧化物：是指大多数能与水作用生成酸(生成物只能是酸，无其它物质)，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能是盐和水,不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐(生成物只能是盐)的氧化物，不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物((且生成物只能是酸性氧化物和水，无其它物质)，但一般不与正盐或酸式盐反应。
高一化学必修一期末复习资料
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
氧化物的分类
酸性氧化物是一类：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。
CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。
通性1.与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）2.与碱反应生成盐和水3.与碱性氧化物反应其他1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=(可逆）H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=（可逆）H2SO3(亚硫酸)2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:H 2SO3=SO2+H2O在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物.SiO2 ,N2O5也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.4、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素特例二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。
二氧化硅可以和氢氟酸反应，但不能同水反应。
（刻蚀玻璃的反应）注意：酸性氧化物中大多数是非金属氧化物非金属氧化物中大多数是酸性氧化物含氧酸才有酸性氧化物一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬。
能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl）反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
部分碱性氧化物可以与水反应生成碱。
氧化物的分类及性质
氧化物的分类及性质马红强氧化物的有关知识在中学阶段是一个比较重要的知识点，但教材中讲的较为粗略，故现归纳总结如下：一、氧化物的分类1、按组成元素的特点可分为金属氧化物、非金属氧化物和稀有气体氧化物（如XeO3、XeO4等）。
2、按含氧情况不同，氧化物大体可分为五类：(1)正常氧化物此类氧化物中氧元素为－2价，如Na2O、CaO、CO2等。
(2)过氧化物此类氧化物中含有过氧基离子O22-，如Na2O2、Li2O2等。
(3)超氧化物此类氧化物中含有超氧基离子O2-，如KO2、RbO2等。
(4)臭氧化物此类氧化物中含有臭氧基离子O3-，如KO3、CsO3等。
(3)低氧化物此类氧化物中含有另一种元素的原子自相结合的键，因此比正常氧化物含氧少，如C3O2，其结构式为O=C=C=C=O。
3、按物质中化学键情况不同可分为共价型氧化物和离子型氧化物。
4、按其性质特点分：氧化物二、各类氧化物的定义及其阐释由于中学教材中主要使用上文的第4种分类方式，且其他几种分类方式从字面意思也容易理解，故本文只对第4种方式进行详细阐释。
1．不成盐氧化物不能跟酸起反应而生成盐和水，又不能跟碱其反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
例如：H2O、CO、NO等。
说明：CO能跟NaOH起反应，生成甲酸的钠盐+催化剂HCOONaNaOH−−→CO−但是在生成盐是没有生成水，所以CO仍属于不成盐氧化物。
2．成盐氧化物能跟酸起反应而生成盐和水或能跟碱其反应而生成盐和水，这类氧化物叫做成盐氧化物。
(1)酸性氧化物能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
说明：①产物中必须有盐和水，且除盐和水外没有其他物质。
②反应前后不能有元素化合价的变化。
如O H NaNO NaNO 2NaOH NO 22232++=+虽然NO 2能与碱反应，且产物只有盐和水。
但由于氮元素的化合价在反应前后发生了变化，所以NO 2不属于酸性氧化物。
③酸性氧化物对应的水化物是含氧酸。
两性化合物
应用
应用
1、两性化合物作为探针分子
电喷雾电离(ES)I和基质辅助激光解吸电离(MALD)I在质谱中的成功使用，极大地拓展了质谱的应用领域， 尤其是在生命科学中的应用是一次质的飞跃。ESI和MALDI“软电离”的特点使得质谱研究开始进入非共价复合物 之一极其神秘而重要的领域。
用酸性分子或碱性分子研究蛋白质结构将导致复合物电离效能减弱，并且由于电荷数发生改变造成复合物峰 归属的复杂性。而用两性分子L一Agr探测细胞色素C的结构，避免了复合物的气相碱性度的降低而引起的电离效 率降低，并且由于探针分子是两性分子的缘故使得复合物保持了原有的电荷数。
两性化合物
化合物
01 化学性质
03 分类
目录
02 特点 04 应用
基本信息
两性化合物，amphoteric compound，既能表现出酸性，又能表现出碱性的化合物，且其中心元素必须在该 化合物与酸、碱反应的生成的盐中。
也指包括具有碱性和酸性官能团的化合物。
化学性质
化学性质
两性化合物既能与酸又能与碱作用生成盐，如： Al2O3+6HCl─→2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O─→2NaAl(OH)4 Al(OH)3+3HCl─→AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH─→NaAl(OH)4 例如：氢氧化铝，在强酸中起碱性作用，Al(OH)3，生成铝盐，在强碱中起酸性作用H3AlO3，生成含有离子 AlO3-3的盐。形成两性氢氧化物是准金属(metalloids)的一个特征。 又如，氨基乙酸(H2NCH2COOH)含有氨基(-NH2，碱性)和羧基(-COOH，酸性)。在酸性溶液中呈碱性，形成 +H3NCH2COOH离子;在碱性溶液中呈酸性，形成H2NCH2COO-离子。在中性溶液中，离子+H3NCH2COO-能存在。
两性化合物定义
两性化合物定义两性化合物是一种有害物质，它将两种不同性质的物质结合在一起，构成新的化合物。
它们具有危害环境和健康的潜在风险，因此，了解其定义和特征是非常重要的。
两性化合物是一种既具有有机物质又具有无机物质的化合物，即有机无机共同结构的物质。
它们具有一定的比例，主要由碱性物质和酸性物质组成，它们可以在水中过滤分离，以及在气体,液体和固体中存在。
这些物质都以水溶液的形式存在，当水分蒸发时，有机物质与无机物质会相互作用，形成一种类似于水溶液的物质。
两性化合物除了含有碱性物质和酸性物质外，还可能含有其它化学物质，比如金属离子和有机分子。
例如，醋酸铜钾是一种典型的有机金属酸盐，由醋酸和碳酸钾组成，其中醋酸负责物质的酸性特征，而碳酸钾负责物质的碱性特征。
两性化合物主要由有机物质和无机物质组成，它们具有独特的化学特性，并可以被分解成单独的物质。
两性化合物的主要特征是：它具有可湿润性，可以与水接触，并可以和水反应，同时具有良好的流动性、稳定性和稳压特性。
两性化合物具有多种用途。
它们可以用于抗病毒剂、消毒剂、防腐剂、清洁剂、增稠剂等，用于家庭日常用品的生产，还可以用于医药、农药等行业的制剂。
目前，两性化合物正在广泛应用于水处理、废水处理、渗滤技术、水质监测、土壤污染控制等领域。
两性化合物的潜在隐患在于它是由有机物质与无机物质组成的，可以在环境中积累并通过食物链进入生物体，对健康造成影响。
此外，两性化合物还可以通过大气环境、水体环境和土壤环境，被迁移到人类活动的范围之外，进而导致大规模污染。
因此，对两性化合物的研究和监控，尤其是医药、农药、石油化工、肥料和农业生产等行业，都特别重要。
综上所述，两性化合物是一种以有机物质和无机物质的混合物为基础的化合物。
它具有可湿润性、可与水反应、流动性好以及稳定性，并可用于多种用途，但也有潜在的风险。
为了确保环境的安全和健康，必须对两性化合物进行详细的研究和监测，以减少其对环境和健康的危害。
两性化合物的概念和性质
两性化合物的概念和性质两性化合物是指具有两性（即酸性和碱性）性质的化合物。
它们可以在溶液中既能表现酸性，又能表现碱性。
由于具有这种特殊性质，两性化合物在许多化学和生物学领域具有重要的应用价值。
下面将详细介绍两性化合物的概念和性质。
概念：两性化合物是指具有同时存在酸性和碱性性质的化合物。
它们可以根据所处的条件来表现出不同的性质。
在酸性环境中，它们会表现出碱性性质，而在碱性环境中则会表现出酸性性质。
例如，氨水（NH3）在水溶液中会发生与水分子的反应，生成氨气（NH4+）和氢氧根离子（OH-），在这个过程中，氨水充当了酸的角色，而水则是碱。
性质：1. 酸性性质：两性化合物可以在碱性环境中表现出酸性性质，具有与酸相似的性质。
例如，氨水与金属氢氧化物反应，可以生成相应的氢氧化物盐。
2. 碱性性质：两性化合物可以在酸性环境中表现出碱性性质，具有与碱相似的性质。
例如，氨水与酸反应时，可以接受酸中的H+，并形成对应的氨盐。
3. 电离性：两性化合物可以在水溶液中部分电离，在水中产生酸性或碱性离子。
例如，乙醇（C2H5OH）在水中可以发生部分电离，生成乙醇酸（C2H5O-）和氢离子（H+）。
这种电离性使得两性化合物在酸碱中性调节中起到重要的作用。
4. 能与酸和碱反应：两性化合物可以与酸和碱反应，形成相应的盐。
例如，氨水与稀盐酸反应，生成氯化铵（NH4Cl）盐。
5. 缓冲作用：由于具有酸碱两性性质，两性化合物可以在溶液中起到缓冲作用。
在酸性溶液中，它们可以作为碱，中和溶液中的过量酸，反之亦然。
这种缓冲作用在生物体内起到了重要的维持体液酸碱平衡的作用。
6. 同位素效应：某些两性化合物具有同位素效应，即同一个化合物具有不同同位素的结构和性质。
这些同位素能够以不同的方式参与化学反应，从而影响其酸碱性质。
例如，氢氟酸（HF）的同位素效应就明显，其中重氢氟酸（DF）比普通氢氟酸（HF）更强酸。
总结：两性化合物是同时具有酸性和碱性性质的化合物，可以根据所处的环境表现出不同的性质。
两性物质在化学反应中的应用
两性物质在化学反应中的应用化学反应是一种物质之间发生作用和变化的过程。
在这个过程中，不同物质之间的相互作用可以产生新的物质，且这些物质的性质可能有所不同。
其中，两性物质在化学反应中的应用十分广泛。
什么是两性物质？两性物质是指在化学中既可表现出酸性，也可表现出碱性特性的物质，也叫做氧化还原物质或酸碱中和物质。
它们在溶液中可以自行发生离子化反应，释放出氢离子或氢氧根离子。
例如，水就是一种两性物质，它既可表现为酸性，也可表现为碱性。
当水溶液中含有更多的氢离子时，它的性质就更偏酸性；相反，当水溶液中含有更多的氢氧根离子时，它的性质就更偏碱性。
两性物质在化学反应中的应用1. 酸碱中和反应在日常生活中，我们经常使用酸碱中和反应来处理一些化学问题，例如清洁马桶等。
当我们使用除垢剂来清洁马桶时，其主要成分是弱酸性的物质，如乙酸或草酸。
因为马桶的水垢基本上由钙镁等金属碳酸盐组成，这些金属碳酸盐的化学性质是碱性的。
当弱酸性物质与金属碳酸盐反应时，它们会发生酸碱中和反应，生成气体和水。
气体可以让原本附在马桶表面的水垢松动，从而更容易清理。
2. 金属腐蚀反应两性物质在金属腐蚀反应中也扮演着重要的角色。
举一个简单的例子，当铁表面受到氧气和水的腐蚀时，生成一种红棕色的氧化铁。
如果我们使用硫酸等酸性物质来处理这个问题，则硫酸会与氧化铁反应，形成一种易于清洗的铁硫酸盐溶液。
3. 色谱分析技术色谱分析技术是一种化学分析方法，通常用于分离和定量物质混合物。
在色谱分析中，通常会使用两性物质，如氨基酸或糖类来帮助分离和检测混合物中的化合物。
这种技术可以用于制药、食品和环境等领域。
4. 化学电池化学电池是一种将化学能转化为电能的设备。
它包含两个电极和一个电解质，电解质通常就是两性物质。
在化学电池中，两性物质的化学反应会形成电场，从而产生电流。
总结两性物质在化学反应中的应用十分广泛，我们无法一一列举。
它们可以用于酸碱中和反应、金属腐蚀反应、液相色谱分析和化学电池等领域。
两性氧化物的定义及举例
两性氧化物的定义及举例
两性氧化物是指既有负性，又有正性的氧化物，它们在水溶液中具有弱酸性和弱碱性的特性。
特别是在盐酸及硫酸等有机酸中，两性氧化物的表现更为明显。
两性氧化物是含有氧元素的特殊物质，它们在化学反应中能够不断发生变化，并能够发挥出表现出强力吸引，而这种质子交换现象，使两性氧化物显得格外重要。
常见的两性氧化物包括钴酸（cobaltous acid）、铁三酸（ferric acid），铷酸（rubidium acid）、镁酸（magnesium acid）、锌酸（zinc acid）、氟酸（fluorine acid）等，它们都具备两性氧化物的特性，因此受到人们的普遍关注。
钴酸——COOH，它是有机酸的重要成分，它在水中可以不断结合有机物质，形成多种新化合物。
铁三酸——HFeO4，它有强烈的氧化性，有助于氧化鞣酸及其他有机物质，能够起到很好的防腐作用。
铷酸——H2RbO4，它有助于氧化有机物质，而且不会影响水溶液的结晶度及稳定性，因此受到人们的极大关注。
镁酸——MgO2，它有一定的微弱盐酸及弱氧化性，可以帮助把多种有机物质氧化分解，从而有利于水的质量及化学性质的稳定。
锌酸——ZnO2，它具有一定的盐酸性及酸性，对有机物质有强烈的氧化性，可以有效防止水溶液中物质的吸收及沉积。
氟酸——H2F2，它具有强烈的氧化性及弱氧化性，在水溶液中可以有效溶解并将多种有机物质在低温下氧化分解，从而保护
水溶液中其他物质的稳定性，可以有效清除水溶液中的水垢及铁斑，使水变得清洁。
总之，两性氧化物具有非常特殊的化学性质，它们能够在低温下发生迅猛的变化，因此在水处理及有机物质的氧化分解中受到人们的极大关注。
两性氧化物
两性氧化物基本解释成语名称：两性氧化物（liang xing yang hua wu）组成汉字：两、性、氧、化、物成语解释：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。
如氧化锌：zno+2hcl-→zncl2+h2ozno+2naoh-→na2zno2+h2o 化学名词解释：两性氧化物是指难溶於水，但可溶於强酸(如HCl)，又可溶於强碱(如NaOH)的氧化物两性氧化物-简介两性氧化物：难溶於水，但可溶於强酸(如HCl)，又可溶於强碱(如NaOH)。
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。
弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“盐和水”，因而不是两性化合物。
氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能与酸反应的碱性基因，又有能与碱反应的酸性基团。
有时我们也把既能表现氧化性，又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.1、两性氧化物的概念：2、两性氧化物是指能与酸反应生成盐和水，或与碱反应生成盐和水的氧化物。
3、例子4、氧化铝：5、和酸：al2o 36h cl=2 ALC L33H2O6、和碱：al2o 32 NaOH=2 NAA lo 2H2O7、一氧化铅8、和酸：PbO 2HCl=PbCl2 H2O9、和碱：PbO Ca(OH)2 H2O=Ca[Pb(OH)4]10、氧化锌11、和酸：ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O12、和碱：ZnO 2NaOH H2O=Na2[Zn(OH)4]13、元素如铍、钛、钒、铁、钴、锌、锗、锆、银、锡、金、锰等。
会产生两性氧化物。
14、两性氧化物的“两性”也可以理解为同时表现出酸性和碱性氧化物的性质。
有时，我们也把既能显示氧化又能显示还原的物质称为“两性”物质。
15、特别说明：二氧化硅不是两性氧化物。
它可以同时与HF/NaOH 反应，但它是一种酸性氧化物。
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无机化学下册两性金属单质、氧化物、氢氧化物
（性质、特征反应复习总结）
2010级化学1班李海波
★注，本文件仅参考无机化学课本，对课本未提到的两性物质未予以整理。
一、锗、锡、铅
1、PbO2，两性氧化物，酸酸性大于碱性，与强碱共热可得铅酸盐。
PbO2+2NaOH+2H2O=加热=Na2[Pb(OH)6]
Pb(Ⅳ)为强氧化剂，可将Mn2+离子氧化为MnO4-离子：
2Mn2++5PbO2+4H++5SO42-==2MnO4-+5PbSO4↓+2H2O
将Pb在氧气中加热，可得到红色的Pb3O4。
Pb3O4俗名铅丹，能部分溶解于硝酸：Pb3O4+4HNO3==PbO2↓+2Pb（NO3）2+2H2O
2、氢氧化（亚）锗、氢氧化（亚）锡、氢氧化（亚）铅[M(OH)2,M(OH)4]
在这些氢氧化物中酸性最强的是Ge(OH)4,但仍然是弱酸，碱性最强的是Pb(OH)2，仍然是两性氢氧化物。
锗分族的元素金属性很弱，从Ge到Pb金属性增强。
在M(OH)2中，常见的是Sn(OH)2和Pb(OH)2,它们既溶于酸也溶于碱。
Sn(OH)2+2HCl==SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2NaOH==Na2[Sn(OH)4]
Pb(OH)2+2HNO3==Pb(NO3)2+2H2O
Pb(OH)2+NaOH=加热=Na[Pb(OH)3]
若将Pb(OH)2在373K脱水，得到红色PbO；如果加热温度低，则PbO颜色变浅。
在M(OH)4中，Ge(OH)4和Sn(OH)4比较常见，分别称为锗酸和锡酸。
在M(Ⅳ)的盐溶液中加碱，或者由GeCl4、SnCl4水解，或者将金属Ge和Sn与浓HNO3反应，都能够得到锗酸和锡酸:
GeCl4+H2O==Ge(OH)4↓+4HCl
需要注意的是，能溶于酸碱的α-锡酸可由Sn(Ⅳ)盐在低温下水解或者与碱反应得到。
而β-锡酸不溶于酸碱，通常由Sn(Ⅳ)在高温下水解或者金属Sn与浓硝酸反应制得。
另外，长时间放置的α-锡酸也可转变为β-锡酸：
SnCl2+NH3·H2O==α-Sn(OH)4↓+4NH4Cl α-Sn(OH)4+2NaOH==Na2Sn(OH)6α
-Sn(OH)4+4HCl==SnCl4+4H2O
二、铝、镓、铟
1、Al，两性金属，能溶于稀盐酸或稀硫酸中，也能溶于强碱中。
2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH--+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑
2、Al2O3（白色难溶固体粉末）,存在α-Al2O3和γ-Al2O3两种结构，其中α-Al2O3性质很不活泼，不溶于酸碱，耐腐蚀性比较好自然界存在的称为刚玉。
铝在氧气中燃烧，或在高温时灼烧γ-Al(OH)3及一些铝的含氧酸盐可得到α-Al2O3。
γ-Al2O3表面积大，有吸附能力和催化活性，又称为活性氧化铝，但其稳定性不如α-Al2O3，较易溶于酸或碱溶液。
它可以通过加热
Al(OH)3、偏氢氧化铝或铝铵钒得到。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-
3、Al(OH)3,两性氢氧化物,由于Al2O3不溶于水，氢氧化铝只能用间接法制得，但根据制备方法的不同，可能会得到无定形氢氧化铝和结晶氢氧化铝两种。
在铝盐溶液中加氨水或碱，得到凝胶状白色无定形氢氧化铝沉淀，它的含水量不定，组成也不均匀，实际上是水和氢氧化铝（Al2O3·xH2O）,这种氢氧化铝静置后，可慢慢转化为偏氢氧化铝AlO(OH),温度越高，转化速率越快。
Al2(SO4)3+6NH3+6H2O==2Al(OH)3↓
+3(NH4)2SO4
若在铝盐中加入强碱弱酸盐，得到的是水和氢氧化铝和偏氢氧化铝的混合物。
只有在铝酸盐溶液中通CO2才可得到结晶的氢氧化铝。
2[Al(OH)4]-+CO2==2Al(OH)3+CO32-+H2O
氢氧化铝能与酸作用生成铝盐，和碱作用生成四羟基合铝(Ⅲ)酸盐。
4、镓、铟，氢氧化镓同氢氧化铝一样是两性氢氧化物，但其酸性要强于氢氧化铝。
黄色的In2O3只有一种水合物In(OH)3，其两性反应更弱。
三、砷(Ⅲ)、锑(Ⅲ、Ⅴ)
1、As2O3是两性偏酸性氧化物，易溶于碱生成亚砷酸盐。
As2O3+6NaOH==2Na2AsO3+3H2O As2O3+6HCl==2AsCl3+3H2O
2、H2AsO3是两性偏酸性酸。
3、Sb(Ⅲ),Sb4O6是两性偏碱性氧化物，易溶于酸和碱，又称为锑白，是优良的白色染料，而Sb(OH)6是两性偏碱性的氢氧化物。
4、Sb(Ⅴ),Sb2O5是两性偏酸性氧化物，水和五氧化二锑不溶于硝酸，仅稍溶于水，但溶于KOH 溶液生成K[Sb(OH)6]，H[Sn(OH)6]也同样具有两性偏酸性。
5、一般规律：从As到Bi碱性递增而酸性递减，同一元素+5价氧化态的酸性强于+3价的氧化态。
四、铍
1、Be，两性金属，根据对角线规则，其性质与铝相似。
2、BeO，两性氧化物，几乎不与水反应，熔点高，煅烧过的BeO极难溶于水。
3、Be(OH)2，两性氢氧化物，难溶于水。
五、铜
Cu(OH)2不稳定，微显两性，以碱性为主，略显酸性。
溶于酸也溶于过量的浓碱溶液中。
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2NaOH==Na2[Cu(OH)4]
六、锌
1、Zn，两性金属，能溶于酸和碱中。
Zn+2NaOH+2H2O==Na2[Zn(OH)4]+H2↑
2、Zn(OH)2、ZnO，均显两性，存在下列平衡：2H++ZnO22-==Zn(OH)2==Zn2++2OH-
七、钛、锆
1、TiO2·xH2O [也常写成H4TiO4或Ti(OH)4],二氧化钛的水合物,称为钛酸。
既溶于酸也溶于碱，具有两性。
与强碱反应得到碱金属偏钛酸盐和部分正钛酸盐的水合物。
2、二氧化锆水合物ZrO2·xH2O既能与酸反应，又能与碱反应，其酸性比TiO2·xH2O更弱。
八、钒、铌、钽
1、V,常温下不与空气、水、苛性碱反应，也不和非氧化性酸作用，但溶于氢氟酸、浓硫酸、硝酸和王水。
在高温下，钒与大多数非金属元素反应，并可与熔融的苛性碱反应。
2、Nb、Ta，化学稳定性很高，不溶于王水，但能缓慢的溶于氢氟酸中。
可与熔融的碱反应。
3、钒、铌、钽都溶于硝酸和氢氟酸的混合酸中。
4、V2O5,橙黄色至深红色，溶液呈黄色。
为两性偏酸的氧化物，易溶于碱溶液生成钒酸盐。
在强碱中，则能生成正钒酸盐M3VO4: V2O5+6NaOH==2Na3VO4+3H2O V2O5也具有微弱的碱性，能溶于强酸中，在pH＜1的酸性溶液中，能生成淡黄色的VO2+离子：V2O5+H2SO4==(VO2)2SO4;当V2O5溶于浓盐酸中时，钒（Ⅴ）能被还原成钒（Ⅳ）状态，并放出氯气：V2O5+6HCl==2VOCl2+3H2O+Cl2↑
九、铬
1、Cr2O3，绿色固体，熔点2670K，微溶于水。
Cr2O3呈两性，既溶于酸又溶于碱：
Cr2O3+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3H2O Cr2O3+2NaOH==2NaCrO2+H2O
经过灼烧的Cr2O3不溶于酸但可以用熔融法将它转变为可溶性的盐。
2、Cr(OH)3是一种灰蓝色的胶状沉淀，也具有两性，在溶液中有如下平衡：Cr3+(紫
色)+3OH-==Cr(OH)3（灰蓝色）==H++CrO2-（绿色）+H2O
Cr(Ⅲ)盐溶液与氨水或氢氧化钠溶液反应可制得Cr(OH)3:
Cr2(SO4)3+6NaOH==2Cr(OH)3↓+3Na2SO4
十、锰
MnO2，稳定的黑色粉末，不溶于水，常做催化剂，有两性。
十一、铁
Fe2O3、Fe(OH)3，有碱性和弱酸性，新制备的Fe(OH)3具有微弱的酸性，可以与浓的强碱液作用，而不与弱碱（NH3·H2O）作用：Fe(OH)3+KOH（浓）==KFeO2+2H2O。