如两性氢氧化物AlOH
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
? 化学方程式：
? Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（2）Al(OH)3的两性
[演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继 续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观 察现象。
【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉 淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。
化学方程式：
? ②利用氧化铝分别与酸和碱的反应 分析，氧化铝属于什么氧化物？
? 【结论】既能跟酸反应，又能跟碱 反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化 物。Al2O3属于两性氧化物。
? Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ? Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ? 离子方程式：
? Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O ? Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（4）Al(OH)3的用途： 氢氧化铝可以用于净化
水，也可以做治疗胃酸过多的 药物。
【思考与交流】
请同学们思考如何检验Al3+ ？
（5） Al3+检验方法：取少量样品， 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。 若产生白色沉淀，继续加氢氧化钠溶 液，白色沉淀消失，说明存在Al3+。
【知识拓展】
? ①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：
轶闻趣谈
? 原来，在拿破仑时代，冶炼和使用金银
已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。 可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从 铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落 后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀 罕的东西，拿破仑让客人们用银餐具，偏偏 自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和尊 严。铝后来之所以变得便宜，是因为人们发 明了电解铝的技术，可以大量生产铝。现在 谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢?
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ； Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
【科学探究】
? ①氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反 应，属于什么类型的物质？
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
3.有关铝及其化合物的说法错误的是 ( ) A.用于熔化烧碱的坩埚 ,可用 Al2O3 这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C.氧化铝是一种难熔物质 ,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸 ,可用于制胃药 解析:Al2O3 与 NaOH 能发生反应 ,熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制 成。 答案:A
二、铝的重要化合物
?1、氧化铝 ?（1）物理性质： ? [思考与交流]在学习金属的化学性质时
我们曾经做过一个铝片在酒精灯上加热的 实验，我们知道铝片加热后，并没有像镁 带一样燃烧，你知道是为什么吗？ ? 【学生活动】请同学们结合课本58页第 一自然段，归纳氧化铝的物理性质。 ? 【结论】白色固体，难溶于水，难熔化。
【思考与交流】
1、将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化 铝溶液中，实验现象是什么？若加液顺 序不同现象有何区别？请用加入液体的 体积与沉淀的量的关系图来说明。
2、将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠 溶液中，实验现象是什么？若加液顺序 不同现象有何区别？请用加入液体的体 积与沉淀的量的关系图来说明。
〖分享与交流〗
请同学们回忆本节课 所学的知识，反思你自己 有什么收获？请与大家分 享。
学以致用
?wk.baidu.com
1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+
离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
?
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液
?
C、盐酸
D、氨水
? 2、（2000年高考题）把a g铁铝合金粉 末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红 棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质 量分数为（ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
1.Al2O3 常用于制造耐火坩埚 ,但氧化铝坩埚不能用于熔融下列化合物 中的( )
A.NaCl
B.Na2SO4
C.NaOH D.KCl
解析:氧化铝是两性氧化物 ,可以与酸和强碱发生反应生成盐 ,所以不能
? 【结论】既能跟酸反应生成盐和水，又能 与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧 化物。
?
如两性氢氧化物Al(OH)3。
②用可溶性盐和碱反应制取氢氧化铝时，
为什么使用氨水而不使用氢氧化钠溶液？
【结论】氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 不与氨水反应。
（3）Al(OH)3的热稳定性： 2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
? NaAlO2 + H2O +2HCl = NaCl+Al(OH)3↓ ? ②二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式： ? CO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ? ③三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式： ? AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O=
4Al(OH)3↓+3 NaCl
用来熔融碱。
答案:C
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
2.下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是 ( ) A.Al(OH)3 是两性氢氧化物 B.Al(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH) 3 能凝聚水中悬浮物 ,也能吸附色素 D.Al(OH)3 既溶于 NaOH 溶液、氨水 ,又能溶于盐酸 解析:Al(OH)3 能溶于强酸、强碱溶液 ,不溶于弱碱溶液。 答案:D
（2）化学性质：
? [科学探究]我们知道,氧化物按照组 成元素可以分为金属氧化物和非金属氧 化物两种,如果按照与酸和碱的反应情况 又可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。 氢氧化铝属于什么氧化物呢？
? 【学生活动】①按照组成元素分析， 氧化铝属于什么氧化物？
? 【结论】按照组成元素分析，氧化 铝属于金属氧化物。
（3）用途：
[ 分析]我们知道性质决定用 途，请同学们根据氧化铝的性质推 测氧化铝的用途。
【结论】氧化铝可以用做冶炼 铝的原料和耐火材料。
2、氢氧化铝——Al(OH)3
（1）Al(OH)3的制取 [演示实验]3-7 在三支试管中各取
10ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴 氨水，观察Al(OH)3的颜色、状态。 ? 实验现象：产生白色胶状沉淀
? Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（2）Al(OH)3的两性
[演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继 续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观 察现象。
【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉 淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。
化学方程式：
? ②利用氧化铝分别与酸和碱的反应 分析，氧化铝属于什么氧化物？
? 【结论】既能跟酸反应，又能跟碱 反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化 物。Al2O3属于两性氧化物。
? Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ? Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ? 离子方程式：
? Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O ? Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（4）Al(OH)3的用途： 氢氧化铝可以用于净化
水，也可以做治疗胃酸过多的 药物。
【思考与交流】
请同学们思考如何检验Al3+ ？
（5） Al3+检验方法：取少量样品， 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。 若产生白色沉淀，继续加氢氧化钠溶 液，白色沉淀消失，说明存在Al3+。
【知识拓展】
? ①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：
轶闻趣谈
? 原来，在拿破仑时代，冶炼和使用金银
已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。 可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从 铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落 后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀 罕的东西，拿破仑让客人们用银餐具，偏偏 自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和尊 严。铝后来之所以变得便宜，是因为人们发 明了电解铝的技术，可以大量生产铝。现在 谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢?
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ； Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
【科学探究】
? ①氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反 应，属于什么类型的物质？
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
3.有关铝及其化合物的说法错误的是 ( ) A.用于熔化烧碱的坩埚 ,可用 Al2O3 这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C.氧化铝是一种难熔物质 ,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸 ,可用于制胃药 解析:Al2O3 与 NaOH 能发生反应 ,熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制 成。 答案:A
二、铝的重要化合物
?1、氧化铝 ?（1）物理性质： ? [思考与交流]在学习金属的化学性质时
我们曾经做过一个铝片在酒精灯上加热的 实验，我们知道铝片加热后，并没有像镁 带一样燃烧，你知道是为什么吗？ ? 【学生活动】请同学们结合课本58页第 一自然段，归纳氧化铝的物理性质。 ? 【结论】白色固体，难溶于水，难熔化。
【思考与交流】
1、将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化 铝溶液中，实验现象是什么？若加液顺 序不同现象有何区别？请用加入液体的 体积与沉淀的量的关系图来说明。
2、将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠 溶液中，实验现象是什么？若加液顺序 不同现象有何区别？请用加入液体的体 积与沉淀的量的关系图来说明。
〖分享与交流〗
请同学们回忆本节课 所学的知识，反思你自己 有什么收获？请与大家分 享。
学以致用
?wk.baidu.com
1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+
离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
?
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液
?
C、盐酸
D、氨水
? 2、（2000年高考题）把a g铁铝合金粉 末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红 棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质 量分数为（ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
1.Al2O3 常用于制造耐火坩埚 ,但氧化铝坩埚不能用于熔融下列化合物 中的( )
A.NaCl
B.Na2SO4
C.NaOH D.KCl
解析:氧化铝是两性氧化物 ,可以与酸和强碱发生反应生成盐 ,所以不能
? 【结论】既能跟酸反应生成盐和水，又能 与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧 化物。
?
如两性氢氧化物Al(OH)3。
②用可溶性盐和碱反应制取氢氧化铝时，
为什么使用氨水而不使用氢氧化钠溶液？
【结论】氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 不与氨水反应。
（3）Al(OH)3的热稳定性： 2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
? NaAlO2 + H2O +2HCl = NaCl+Al(OH)3↓ ? ②二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式： ? CO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ? ③三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式： ? AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O=
4Al(OH)3↓+3 NaCl
用来熔融碱。
答案:C
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
2.下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是 ( ) A.Al(OH)3 是两性氢氧化物 B.Al(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH) 3 能凝聚水中悬浮物 ,也能吸附色素 D.Al(OH)3 既溶于 NaOH 溶液、氨水 ,又能溶于盐酸 解析:Al(OH)3 能溶于强酸、强碱溶液 ,不溶于弱碱溶液。 答案:D
（2）化学性质：
? [科学探究]我们知道,氧化物按照组 成元素可以分为金属氧化物和非金属氧 化物两种,如果按照与酸和碱的反应情况 又可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。 氢氧化铝属于什么氧化物呢？
? 【学生活动】①按照组成元素分析， 氧化铝属于什么氧化物？
? 【结论】按照组成元素分析，氧化 铝属于金属氧化物。
（3）用途：
[ 分析]我们知道性质决定用 途，请同学们根据氧化铝的性质推 测氧化铝的用途。
【结论】氧化铝可以用做冶炼 铝的原料和耐火材料。
2、氢氧化铝——Al(OH)3
（1）Al(OH)3的制取 [演示实验]3-7 在三支试管中各取
10ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴 氨水，观察Al(OH)3的颜色、状态。 ? 实验现象：产生白色胶状沉淀