如两性氢氧化物AlOH
两性化物
无机化学下册两性金属单质、氧化物、氢氧化物
（性质、特征反应复习总结）
2010级化学1班李海波
★注，本文件仅参考无机化学课本，对课本未提到的两性物质未予以整理。
一、锗、锡、铅
1、PbO2，两性氧化物，酸酸性大于碱性，与强碱共热可得铅酸盐。
PbO2+2NaOH+2H2O=加热=Na2[Pb(OH)6]
Pb(Ⅳ)为强氧化剂，可将Mn2+离子氧化为MnO4-离子：
2Mn2++5PbO2+4H++5SO42-==2MnO4-+5PbSO4↓+2H2O
将Pb在氧气中加热，可得到红色的Pb3O4。Pb3O4俗名铅丹，能部分溶解于硝酸：Pb3O4+4HNO3==PbO2↓+2Pb（NO3）2+2H2O
2、氢氧化（亚）锗、氢氧化（亚）锡、氢氧化（亚）铅[M(OH)2,M(OH)4]
在这些氢氧化物中酸性最强的是Ge(OH)4,但仍然是弱酸，碱性最强的是Pb(OH)2，仍然是两性氢氧化物。锗分族的元素金属性很弱，从Ge到Pb金属性增强。
在M(OH)2中，常见的是Sn(OH)2和Pb(OH)2,它们既溶于酸也溶于碱。
Sn(OH)2+2HCl==SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2NaOH==Na2[Sn(OH)4]
Pb(OH)2+2HNO3==Pb(NO3)2+2H2O
Pb(OH)2+NaOH=加热=Na[Pb(OH)3]
若将Pb(OH)2在373K脱水，得到红色PbO；如果加热温度低，则PbO颜色变浅。
在M(OH)4中，Ge(OH)4和Sn(OH)4比较常见，分别称为锗酸和锡酸。在M(Ⅳ)的盐溶液中加碱，或者由GeCl4、SnCl4水解，或者将金属Ge和Sn与浓HNO3反应，都能够得到锗酸和锡酸:
氢氧化铝的两性
设计方案及实验
药品
制备 氨水 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3
实验现象
离子方程式
NaOH
Al 2 (SO 4 ) 3 验证 Al(OH) 3 的弱碱 性 Al(OH) 3 HCl Al(OH) 3 HAc Al(OH) 3 H 2 CO 3
3+ H 2 O= Al(OH) 3↓ 白色沉淀→沉淀 Al +3 NH 3 · +3 NH 4 + 不消失 白色沉淀→沉 Al 3+ +3 OH - =Al(OH) 3↓ 淀消失 Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - +2 H 2 O
氢氧化铝的弱酸 性和弱碱性
问题：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，说明 氢氧化铝具有什么样的性质呢？
猜想：氢氧化铝具有弱碱性
请大家用以下的药品设计实验方案，完成 两个任务： 一.制备氢氧化铝 二.检验氢氧化铝的弱碱性
药品： NaOH溶液、氨水、 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液、稀 盐酸、 醋酸、碳酸溶液
白色沉淀溶解 白色沉淀溶解 白色沉淀不溶解
Al(OH) 3 +3 H + =Al 3+ +3 H 2 O Al(OH) 3 +3 HAc=Al 3+ +3 Ac +3 H 2 O
——————
离子反应
请回答： 请回答： (1)写出 A、B 和 C 的化学式：A________，B________，C________。 写出 、 的化学式： ， ， 。 (2)依次写出 A→D 和 D→E(E 中含有某＋5 价元素的含氧酸根离子 的离子方程式： 依次写出 中含有某＋ 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式 的离子方程式： ________________________________________________________________________、 、 ________________________________________________________________________。 。 (3)写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： 写出将 溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 。 (4)写出由 F→H 的化学方程式：_____________________________________________。 写出由 的化学方程式：
专题三 离子反应与离子方程式
一、离子反应及离子反应方程式 1、离子反应：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或 、离子反应：在溶液中（或熔化状态） 生成的反应。 生成的反应。
复分解反应 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 水解反应 NH4++H2O NH3•H2O+H+ 络合反应 Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+ 置换反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 离子氧化还原反应 离子间氧化还原反应 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
两性氢氧化物
两性 氢 氧化物主讲人：郑胤飞热身题1、Al(OH) 、Al O 、Al、NaHCO 、(NH ) S 等物质中，既3 2 3 3 4 2能与 NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有 ( ) A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种分析与解答：Al(OH) 、Al O 、Al都具有两性，既能与酸反应又能与碱反3 2 3应；NaHCO 能与强酸反应生成弱酸碳酸，又能与强碱发生3中和反应生成碳酸盐；(NH ) S因为含有铵根离子能与碱反4 2应产生氨气，硫离子能与酸反应产生硫化氢。答案：D热身题2、镁铝合金 5.1 g溶于 300 mL 2 mol/L 的盐酸溶液恰好完全反应，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ( ) A、5.1g B、10.2g C、13.6g D、15.3g 热身题分析与解答：最后沉淀是 Mg(OH) 和 Al(OH) 混合物，沉淀质量与原来2 3合金质量相比较，就是增加了与铝离子和镁离子结合的氢氧根离子的质量，只要能求得氢氧根离子的量即可求得沉淀质量。铝离子和镁离子结合的氢氧根离子的物质的量等于它们单质失去的电子的物质的量(电荷守恒)，失去的电子物质的5.62 0.5 ()mol￥=量等于氢气物质的量的2倍，即 。22.40.5mol 氢氧根离子质量为 8.5 g，所以沉淀质量为：5.1 g+8.5 g=13.6 g。答案：C热身题3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 ( )A、盛放食醋B、烧煮开水C、用金属丝擦洗表面的污垢D、用碱水洗涤分析与解答：铝单质既能与酸反应又能与强碱溶液反应，A、D 错误；金属铝硬度小容易被坚硬物体磨损，C 错。答案：B热身题4、ag Na和 Al的混合物，加入到 b g水中，待反应停止后，经测定体系中有不溶物 c g，则滤液中的溶质是 ( )A、NaOH B、NaOH 和NaAlO2C、NaAlO D、无法判断2分析与解答：金属钠与水反应生成 NaOH和氢气，金属铝再与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO 和氢气，最后还有不溶物，只能是铝单2质，说明溶液中没有 NaOH，只有 NaAlO 。2答案：C热身题5、等量镁铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )A、2mol/LH SO 溶液 B、18mol/LH SO 溶液2 4 2 4C、6mol/L KOH溶液 D、3mol/L HNO 溶液3分析与解答：浓硫酸、硝酸(无论浓稀)与金属反应一般都不产生氢气，故 B、D错；金属铝既能与酸反应又能与碱反应生成氢气，但是镁只能与酸反应产生氢气，所以 A正确。答案：A一、氢氧化铝Al(OH) 是一种既可表现出碱性又可表现出酸性的两性氢氧3+化物。Al(OH) 既可电离出极少量的 H ，也可电离出极少量3
化学性质氢氧化铝的两性AlOH
2、氢氧化铝
（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不 溶于水，有强的吸附性，可以 吸附水中的悬浮物和各种色素 。
（2）化学性质
①氢氧化铝的两性 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反
应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
现象：剧烈燃烧，
放出大量的热和耀眼的白光
化学方程式： 4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
2021/3/17
能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？
点燃
2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
（2）铝与水反应 铝：几乎不与冷水反应，加热至沸可以反应。 2Al+3H 2O==2Al(OH)3 +3 H2↑
②与碱反应： Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
（偏铝酸钠）
氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反
应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
③电解氧化铝：
2Al2O3=电=解=4Al+3O2↑
工业上采用电解氧化铝熔融混合 物来冶炼铝
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、氢氧化铝
实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3+ 6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2S O4
课题二 金属的氧化物和氢氧化物
氢氧化铁Fe(OH)3
演示实验二
红褐色
灰白色
灰绿色
红褐色
Fe的氢氧化物的化学性质
FeCl3 +3 NaOH Fe(OH)3↓+ 3 NaCl
FeSO4 + 2 NaOH
Fe(OH)2↓+ Na2 SO4
4 Fe(OH)3
4Fe(OH)2+ O2+ 2 H2O
Fe的氢氧化物的化学性质
Fe(OH)2 +2HCl Fe(OH)3 +3HCl FeCl2+ 2 H2O FeCl3+ 3 H2O
金属元素在地壳中的含量
铝是地壳中含
量最多的金属
元素，含量为 7.73%，铁在
金属元素中居
第二，含量为 4.75%
常见金பைடு நூலகம்物理性质对照表
取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜。 用坩埚钳夹住铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
铝箔熔化，失去 光泽，熔化的铝 不滴落。
Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材 料，它可用来制造耐火坩埚、耐火管和 耐高温的试验仪器等。
第一单元
常见金属元素及应用
课题二 金属的氧化物和氢氧化物
安丽珍
教学目标
• 掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，形成两 性氧化物和氢氧化物的概念；
• 掌握Al(OH)3的实验室制法；
两性氧化物和两性氢氧化物
Al(OH)3
Al3+ +3OH¯
两性氧化物和两性氢氧化物
高考失分警示
注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、 AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在 氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2- 只能分别存在 于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO-、 SO32-、S2-、AlO2-,其中OH-是因为直接反应，其余均 是“双水解”。
两性氧化物和两性氢氧化物
两性氢氧化物:既能与酸起反应，又能与 强碱溶液起反应. 遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。
两性氧化物和两性氢氧化物 Al(OH)3是两性氢氧化物
氢氧化铝的制备 Al(OH)3呈现两性的原因：
在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-
酸式
碱式
电离
电离
H+ + AlO2¯+ H2O
知识点——两性氧化物和两
性氢氧化物
两性氧化物和两性氢氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应 的金属氧化物
遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。
两性氧化物和两性氢氧化物 氧化铝是两性氧化物
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O
AlAl2O3AlOH3两性实验
遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。
2、 Al(OH)3呈现两性的原因：
加强碱
H+ + AlO2¯+ H2O
酸式电离
Al(OH)3
加强酸
Al3+ +3OH¯
碱式电离
注意： 实（验1现）象边：滴有加白色边絮振状荡沉试淀管生成 解（2）释滴： 管垂直、悬空
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
将制得的氢氧化铝分装 在三支试管备用！
（四）探究Al(OH)3与酸的反应
实验2：
向Al(OH)3 中滴加稀 盐酸
实验3:
向Al(OH)3 中通入 CO2气体
（二）Al2O3的两性实验探究
实验2：取少量氧化铝于两支试管中，分别滴加 盐酸 和氢氧化钠溶液，观察氧化铝是否溶解。
注意：
盐酸
氢氧化
钠溶液 滴管垂直、悬空
Al2O3
Al2O3
实验现象：两支试管中的Al2O3 均溶解。 解释：
（三）制备Al(OH)3的实验探究
实验1：向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
实验结论： 实验4
实验5
（实现1验象）氢氧化白铝色具沉有淀溶酸解性，但是酸性白色很沉弱淀, 不只溶能解
高一化学 第3课时 铝与氢氧化钠的反应
高一化学第3课时铝与氢氧化钠的反应【课标要求】
知识与技能要求：
掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。
过程与方法要求：注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
情感与价值观要求：
通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘
【教学重点】铝与碱溶液的反应原理
【教学方法】讨论、实验探究
【教学过程设计】
[复习导入]
(1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。
(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验探究]见课本实验3－4：
在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[描述现象]
[归纳与整理]
三、铝与氢氧化钠溶液的反应：1、铝与氢氧化钠溶液的反应
[[思考与交流]
(1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
(2)上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
(3)Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[归纳与整理] 2、氧化铝性质：
Al2O3+6HCl=
Al2O3+NaOH=？
（）
总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物
Al(OH)3等
[课堂练习]写出以上反应的离子化学方程式：
[[思考与交流]
(1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？
高三化学选择题专项训练
高三化学选择题专项训练(1)
一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事
故，给人民生命和国家财产造成重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。下列预防或处理事故的方法可行的是
A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在
B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染
C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸
D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是
A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种
B 、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上
3、将
和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那
么氧元素的质量分数是
A ．40%
B ．35%
C ．30%
D ．无法计算 4、含有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为
A ．4
B ．6
C ．7
D ．8
5、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出
4.98×106 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －
Al的所有两性反应
Al的所有两性反应
4Al+3O2====2Al2O3
2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3
Al2O3两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3两性氢氧化物
Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+
NaAlO2
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓
氢氧化铝和氢氧化钠反应
氢氧化铝和氢氧化钠反应
氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式为:2Al+2H2O+20H-=2(AIO2)-+3H21。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在碱性条件下发生异构反应生成铝酸。铝酸进
一步分解为偏铝酸和水，偏铝酸和氢氧化钠发生中和反应,因此会反应，
反应生成偏铝酸钠和水。
氢氧化铝，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为一水合偏铝(HAIO2·H2O)，但实际水溶液中与碱反应时生
成的是四羟基合铝酸盐A(OH)4-。按用途分为工业级和医药级两种。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有
强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形
成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素
发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。
以上内容参考:
金属常见化合物分析
(4)铁的氧化物都能被还原。如
Fe O 3CO 2 Fe 3CO
2 3
高温
2
广泛用途
+3 1. Fe2O3俗称铁红,作油漆和涂料; +1 2. Cu2O呈红色,可作玻璃的填充颜料; +2 3. CuO呈黑色,作铜盐的原料;如制CuSO4(蓝); 4. Al2O3为白色难熔物,作耐火材料. • 另外: 铝土矿(主要成分为Al2O3) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 磁铁矿(主要成分为Fe3O4)
以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝 的原料。
（2）、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 + 2， + 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶
氧化物
酸性氧化物：只与碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：只与酸反应生成盐和水的氧化物 Na2O MgO FeO Fe2O3 CuO
铝的氧化物与氢氧化物
Al +3NH3·H2O== Al(OH)3 ↓+3NH4 (2)与强碱反应 (2)与强碱反应 ②强碱过量 ①强碱不足 Al3+ +3OH- == Al(OH)3 ↓
+2H Al +4OH == AlO2 +2H2O 铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝， 铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝， 过量生成偏铝酸盐； 过量生成偏铝酸盐；
2.偏铝酸钠： 2.偏铝酸钠 偏铝酸钠：
(1)与弱酸反应 (1)与弱酸反应
①CO2不足
2NaAlO2 +CO2+3H2O= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 +3H
② CO2过量
NaAlO2 +CO2+2H2O= Al(OH)3 ↓+NaHCO3 +2H
弱酸无论量多量少，铝元素都 弱酸无论量多量少， 转化为Al(OH) 转化为Al(OH)3 ↓
5.明矾： 5.明矾 明矾：
(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (1)化学式 ·12H 化学式： (2)复盐： 由两种或两种以上阳离子 (2)复盐 复盐： 和一种阴离子组成的盐 (3)用途：净水剂 用途：
电离： ①电离： KAl(SO ) =K++Al3+ +2SO 24 2 4 与水反应生成Al(OH) ② 与水反应生成Al(OH)3胶体
氢氧化铝的两性的教案
氢氧化铝的教学
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。
3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点,难点 Al(OH)3的两性
教学方法实验、讨论、设疑、讲解
巩固重点：
1、描述氨水制备氢氧化铝的实验现象：
2、写出氨水与硫酸铝反应的化学方程式：
3、氨水过量时，现象：
4、氢氧化钠与硫酸铝反应的化学方程式：
5、氢氧化钠过量时，有何现象？写出反应式：
6、氢氧化铝与酸反应的化学方程式：
7、两性氢氧化物的概念：
6、胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？
金属——两性氧化物和两性氢氧化物附答案
金属——两性氧化物和两性氢氧化物附答案
一．选择题（共28小题）
1．（2014•闸北区一模）铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr（OH）3+OH﹣→CrO2﹣+2H2O，下列推断中错误的是（）
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr（OH）3
B．对CrCl3•6H2O加热脱水可得CrCl3
C．C r2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液
D．C rO2﹣水解使溶液显碱性
2．下列物质中，能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．C O2B．M g C．N a2CO3D．A l2O3
3．在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）A．①②③B．②和③C．①和③D．只有②
4．氧化铝是铝土矿的主要成分．氧化铝属于（）
A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．两性氧化物D．混合物
5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3．
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部
6．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，不正确的是（）
A．C O2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．A l（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应
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? Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（2）Al(OH)3的两性
[演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继 续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观 察现象。
【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉 淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。
化学方程式：
? ②利用氧化铝分别与酸和碱的反应 分析，氧化铝属于什么氧化物？
? 【结论】既能跟酸反应，又能跟碱 反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化 物。Al2O3属于两性氧化物。
? Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ? Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ? 离子方程式：
? Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O ? Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（4）Al(OH)3的用途： 氢氧化铝可以用于净化
水，也可以做治疗胃酸过多的 药物。
【思考与交流】
请同学们思考如何检验Al3+ ？
（5） Al3+检验方法：取少量样品， 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。 若产生白色沉淀，继续加氢氧化钠溶 液，白色沉淀消失，说明存在Al3+。
【知识拓展】
? ①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：
轶闻趣谈
? 原来，在拿破仑时代，冶炼和使用金银
已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。 可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从 铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落 后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀 罕的东西，拿破仑让客人们用银餐具，偏偏 自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和尊 严。铝后来之所以变得便宜，是因为人们发 明了电解铝的技术，可以大量生产铝。现在 谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢?
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ； Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
【科学探究】
? ①氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反 应，属于什么类型的物质？
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
3.有关铝及其化合物的说法错误的是 ( ) A.用于熔化烧碱的坩埚 ,可用 Al2O3 这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C.氧化铝是一种难熔物质 ,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸 ,可用于制胃药 解析:Al2O3 与 NaOH 能发生反应 ,熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制 成。 答案:A
二、铝的重要化合物
?1、氧化铝 ?（1）物理性质： ? [思考与交流]在学习金属的化学性质时
我们曾经做过一个铝片在酒精灯上加热的 实验，我们知道铝片加热后，并没有像镁 带一样燃烧，你知道是为什么吗？ ? 【学生活动】请同学们结合课本58页第 一自然段，归纳氧化铝的物理性质。 ? 【结论】白色固体，难溶于水，难熔化。
【思考与交流】
1、将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化 铝溶液中，实验现象是什么？若加液顺 序不同现象有何区别？请用加入液体的 体积与沉淀的量的关系图来说明。
2、将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠 溶液中，实验现象是什么？若加液顺序 不同现象有何区别？请用加入液体的体 积与沉淀的量的关系图来说明。
〖分享与交流〗
请同学们回忆本节课 所学的知识，反思你自己 有什么收获？请与大家分 享。
学以致用
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1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+
离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
?
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液
?
C、盐酸
D、氨水
? 2、（2000年高考题）把a g铁铝合金粉 末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红 棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质 量分数为（ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
1.Al2O3 常用于制造耐火坩埚 ,但氧化铝坩埚不能用于熔融下列化合物 中的( )
A.NaCl
B.Na2SO4
C.NaOH D.KCl
解析:氧化铝是两性氧化物 ,可以与酸和强碱发生反应生成盐 ,所以不能
? 【结论】既能跟酸反应生成盐和水，又能 与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧 化物。
?
如两性氢氧化物Al(OH)3。
②用可溶性盐和碱反应制取氢氧化铝时，
为什么使用氨水而不使用氢氧化钠溶液？
【结论】氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 不与氨水反应。
（3）Al(OH)3的热稳定性： 2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
? NaAlO2 + H2O +2HCl = NaCl+Al(OH)3↓ ? ②二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式： ? CO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ? ③三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式： ? AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O=
4Al(OH)3↓+3 NaCl
用来熔融碱。
答案:C
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
2.下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是 ( ) A.Al(OH)3 是两性氢氧化物 B.Al(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH) 3 能凝聚水中悬浮物 ,也能吸附色素 D.Al(OH)3 既溶于 NaOH 溶液、氨水 ,又能溶于盐酸 解析:Al(OH)3 能溶于强酸、强碱溶液 ,不溶于弱碱溶液。 答案:D
（2）化学性质：
? [科学探究]我们知道,氧化物按照组 成元素可以分为金属氧化物和非金属氧 化物两种,如果按照与酸和碱的反应情况 又可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。 氢氧化铝属于什么氧化物呢？
? 【学生活动】①按照组成元素分析， 氧化铝属于什么氧化物？
? 【结论】按照组成元素分析，氧化 铝属于金属氧化物。
（3）用途：
[ 分析]我们知道性质决定用 途，请同学们根据氧化铝的性质推 测氧化铝的用途。
【结论】氧化铝可以用做冶炼 铝的原料和耐火材料。
2、氢氧化铝——Al(OH)3
（1）Al(OH)3的制取 [演示实验]3-7 在三支试管中各取
10ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴 氨水，观察Al(OH)3的颜色、状态。 ? 实验现象：产生白色胶状沉淀