如两性氢氧化物AlOH

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清华大学中学生标准学术能力诊断性测试2025届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

清华大学中学生标准学术能力诊断性测试2025届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a mol/LNa2CO3溶液和b mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为: V1>V2>0。

下列有关说法正确的是A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体B．a=bC．2a>b>a D．2a=b2、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．分子晶体：常温下不导电3、下列物质中①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④4、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．NaCl 溶液5、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100ml 0.1mol·L-1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物6、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸钠溶液(稀硫酸)C．过氧化钠(氯化钙溶液) D．氯水溶液(硝酸银溶液)7、下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液8、下列离子方程式正确的是( )A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++ H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－= 2H2O+BaCO3↓+ CO32-9、下列说法错误的是( )A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应10、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+11、下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O12、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶913、下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LB．NaOH的摩尔质量是40 gC．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同14、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

（2）Al(OH)3的两性
[演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观察现象。【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ； Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
【知识拓展】
①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：
+ H2O +2HCl = NaCl+Al(OH)3↓ ②二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式： CO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ③三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式： AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O= 4Al(OH)3↓+3 NaCl
轶闻趣谈

原来，在拿破仑时代，冶炼和使用金银已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀罕的东西，拿破仑让客人们用银餐具，偏偏自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和尊严。铝后来之所以变得便宜，是因为人们发明了电解铝的技术，可以大量生产铝。现在谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢?

②利用氧化铝分别与酸和碱的反应分析，氧化铝属于什么氧化物？【结论】既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。Al2O3属于两性氧化物。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式： Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

铝的氧化物和氢氧化物

2、 AlCl3 NH3·H2O 先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3·H2O = AlOH3 ↓ + 3NH4Cl
不溶解于氨水
3、
盐酸
过量沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝AlOH3↓+NaCl
AlOH3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4、
CO2 沉淀
NaAlO2
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝AlOH3↓＋NaHCO3
一、氧化铝Al2O3
白色固体难熔高硬度；
1.耐火材料
刚玉耐磨球
2.刚玉:氧化铝的一种晶型
宝石碱反应生成盐和水的氧化物 1、与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2、与碱的反应
想一想
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利
用了氢氧化铝的 B
A.酸性 B. 碱性 C.两性
D.氧化性
2.下列物质中属于两性氢氧化物的是： B
A． NaOH B．AlOH3 Ｃ．MgOH2 D．BaOH2
想一想
3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成AlOH3沉淀, 选用的最佳试剂为： C
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
5.下列反应最后能产生沉淀的是
D
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸,另一支加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象.

化学基本概念

化学基本概念
一、物质的组成和分类
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 (2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和
非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成与分类
物质
宏观角度
微观角度
由元素组成
分子
由微粒
构成原子
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、 CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 D
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有②B．只有③ C．只有①④
D．①②③④
解析：（1）反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。

al和氢氧化钠反应方程式

al和氢氧化钠反应方程式介绍本文将探讨铝（Al）和氢氧化钠（NaOH）之间的化学反应方程式及相关反应过程。

铝和氢氧化钠是常见的化学物质，在实验室和工业中广泛应用。

我们将讨论它们之间发生的反应，了解产物和反应条件对反应过程的影响。

反应方程式根据反应的化学性质，铝和氢氧化钠之间的反应方程式为： 2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑其中，Al代表铝，NaOH代表氢氧化钠，H2O代表水，Na[Al(OH)4]代表铝的氢氧化物。

反应过程该反应是一种酸碱中和反应，铝作为酸性物质与氢氧化钠作为碱性物质反应。

下面将详细介绍反应过程的每个步骤。

步骤一：铝与氢氧化钠的接触首先，将铝和氢氧化钠混合在一起。

铝以固态形式存在，而氢氧化钠通常以固体或溶液的形式出现。

当它们接触时，反应开始进行。

步骤二：铝的氧化铝是一种容易被氧化的金属，在反应中，它会与水和氢氧化钠中的氢氧化物离子发生反应。

铝氧化的主要反应是： 2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2↑其中，Al(OH)3代表铝的氢氧化物，H2代表氢气。

这个反应是铝与水分子发生氧化还原反应，铝原子失去电子形成阳离子（Al3+）。

步骤三：氢氧化钠的离解在该反应中，氢氧化钠溶解在水中，产生氢氧化钠的离子形式。

离子形式的氢氧化钠为：Na+和OH-。

这些离子以水分子的形式存在。

步骤四：铝离子和氢氧化钠离子的反应在反应开始的过程中，铝离子（Al3+）与氢氧化钠中的氢氧化物离子（OH-）进行反应。

它们结合形成铝的氢氧化物： Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3在反应进行的同时，产生大量的氢气： 3H2O -> 3H2↑ + 3OH-步骤五：氢氧化铝的生成随着铝离子和氢氧化钠离子的反应，产生的氢氧化铝的溶解度限制了反应的进程。

氢氧化铝在水中难以溶解，因此大部分会形成沉淀。

步骤六：反应的结束与产物当反应完成时，我们可以得到两种主要产物。

氢氧化铝和氢氧根反应

氢氧化铝和氢氧根反应
氢氧化铝和氢氧根反应是一种重要的无机合成反应，它能够制备大量的无机材料，具有广泛的应用前景。

氢氧化铝(Al(OH)3)是一种普通的金属氢氧化物，它与氢氧根反应能够生成许
多重要的一氧化物，如氢氧化物和二氧化物等。

例如，将Al(OH)3与氢氧根反应
可以生成三氧化二铝(Al2O3)、氢氧化铝(Al(OH)2)和亚硝酸铝(AlNO3)等化合物，
具体反应式如下：
Al(OH)3+3H2O→Al2O3+6H2
Al(OH)3+2H2O→Al(OH)2+2H2O
Al(OH)3+NaOH+H2O→Al(OH)2+NaNO3
上述反应生成了大量的氢氧化物和二氧化物，它们有着广泛的应用前景。

比如，三氧化二铝可以用于制造金属、玻璃以及涂料等产品；氢氧化铝可以用作生物吸收剂，并能有效地降低污染物；亚硝酸铝则用于消毒剂及其他化学制品中。

最为重要的是，这些重要的一氧化物可以用来制备金属粉末，这些金属粉末有着广泛的工农业应用前景。

总之，氢氧化铝和氢氧根反应是一种重要的无机合成反应，它可以制备一系列重要的无机化合物，并能够获得金属粉末，用于制造金属、玻璃以及涂料等产品，具有广泛的应用前景。

比较元素金属性强弱的八种方法

比较元素金属性强弱的八种方法元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性：Pb > Sn。

二、依元素周期表判断1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。

五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。

Fe 与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。

六、依电化学中电极来判断1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。

氢氧化铝的两性的教案

氢氧化铝的教学
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。

了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。

2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。

培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。

3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点,难点 Al(OH)3的两性
教学方法实验、讨论、设疑、讲解
巩固重点：
1、描述氨水制备氢氧化铝的实验现象：
2、写出氨水与硫酸铝反应的化学方程式：
3、氨水过量时，现象：
4、氢氧化钠与硫酸铝反应的化学方程式：
5、氢氧化钠过量时，有何现象？写出反应式：
6、氢氧化铝与酸反应的化学方程式：
7、两性氢氧化物的概念：
6、胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。

它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。

【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？。

1物质的组成和分类

② 非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
③非金属氧化物(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④ 酸类：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤ 多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸、蛋白质等 ⑥ 其他：AlCl3(Al2Cl6) 等
9
分子、原子、离子的异同和联系比较项目原子分子离子
带电的原子或原子团带(正或负)电荷
相概念化学变化中的最小微粒保持物质化学性 (“核变”不属于化学变化) 质的一种微粒异电中性电中性点电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解 ±ne分子原子离子相互联系 ±ne 结合
纯净物电解质单质金属单质化合物无机化合物非电解质
有机化合物
酸溶液合金胶体
碱
盐
氧化物
氢化物
碱性氧化物
酸性氧化物
——树状分类法
13
——交叉分类法
14
要求：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
【纯净物和混合物】
纯净物有固定的组成和结构混合物无固定的组成和结构
有一定的熔沸点
例. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard· Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 A A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 5

金属氧化物和氢氧化物

Al(OH)3的制备：可溶性铝盐与弱碱反应
AlCl3 + 3NH3· H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②Al(OH)3加热能分解： 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 3）用途：用作药物，治疗胃酸过多
D
四、铁的氢氧化物
化学式颜色状态溶解性制备
加热
Fe(OH)2 白色固体不溶于水
不溶解
(2)偏铝酸盐与酸反应：
① AlO2
－ H+
适量
CO2 适量
Al(OH)3
H+
过量
CO2 过量
Al3＋
法②优于法①
② AlO2－
Al(OH)3
不溶解
(3)相互促进水解反应：
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
Байду номын сангаас
试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 n[Al(OH)3] Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ 3mol Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O 0 1 2 3 4 n(NaOH) 1mol 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量 Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O 3mol 3mol Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 1mol
说明：
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物 ②氧化铝不溶于水，与水不反应，故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝
3、用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝：

化学无机非金属材料的专项培优练习题（含答案）及答案解析

化学⽆机⾮⾦属材料的专项培优练习题（含答案）及答案解析化学⽆机⾮⾦属材料的专项培优练习题(含答案)及答案解析⼀、⽆机⾮⾦属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的⼀种或⼏种物质组成．某校兴趣⼩组以两条途径分别对X进⾏如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中⼀定存在SiO2B．⽆法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应⽣成蓝⾊溶液，所以是铜离⼦的颜⾊，但是⾦属Cu和盐酸不反应，所以⼀定含有氧化铁，和盐酸反应⽣成的三价铁离⼦可以和⾦属铜反应，⼆氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为⼆氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，⼜Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和⾜量⽔反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中⼀定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中⼀定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和⾜量⽔反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与⽔反应，混合物中⼀定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，⾦属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，⾦属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学⽣的分析和计算能⼒的考查，为⾼考常见题型，注意掌握检验未知物的采⽤⽅法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应⽅程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成⼀些岩⽯和矿物的基本元素②⽔泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③⾼纯度的硅单质⼴泛⽤于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表⽰为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可⽤氧化物形式表⽰为 BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A①硅元素在⾃然界以化合态存在，主要是硅酸盐和⼆氧化硅，是构成⼀些岩⽯和矿物的基本元素，①正确；②⽔泥、玻璃、陶瓷都是传统⽆机⾮⾦属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要⽤到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是⼆氧化硅，⾼纯度的硅单质⼴泛⽤于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、⽯英的混合物，成分可⽤氧化物的形式表⽰为：Na2O?CaO?6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2ΔSiCl4、SiCl4+2H2ΔSi+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的⾦属氧化物写在前⾯，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡⽤氧化物形式表⽰：BaO?CuO?2SiO2，⑥正确。

氢氧化铝中铝元素的化合价

氢氧化铝中铝元素的化合价
氢氧化铝Al(OH)₃中铝元素的化合价为+3价，氢氧根为-1价。

氢氧化铝（Aluminium hydroxide），是铝的氢氧化物。

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。

由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。

但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。

因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。

氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂。

氢氧化铝作为阻燃剂，不仅可以阻燃，还可以避免发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。

所以，氢氧化铝被广泛使用，并且其用量逐年增加。

医药上用于肠胃类抑止胃酸用的原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。

naoh和aloh反应

naoh和aloh反应
NaOH和AlOH是两种化学物质，它们之间可以发生反应。

首先，NaOH是氢氧化钠，也称为氢氧化钠，是一种强碱，常见的用途包括
制造肥皂、纸浆和纺织品等。

AlOH则是氢氧化铝，是一种无机化合物，常见于药物和抗酸剂中。

当NaOH和AlOH发生反应时，可能会发生以下几种可能的反应：
1. 双氢氧化物的生成，NaOH和AlOH可以发生中和反应，生成NaAl(OH)4，也称为双氢氧化铝钠。

反应方程式为，NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4。

2. 氢氧化铝的溶解，NaOH可以使AlOH发生溶解，生成配合物。

反应方程式为，Al(OH)3 + 3NaOH → Na[Al(OH)4]。

3. 氢氧化铝的沉淀，在某些条件下，NaOH和AlOH也可以发生
沉淀反应，生成氢氧化铝。

反应方程式为，Al(OH)3 + NaOH →
Al(OH)3↓ + NaOH。

这些反应可能会受到温度、浓度和反应条件等因素的影响。

总
的来说，NaOH和AlOH之间可以发生多种不同的化学反应，具体取决于实验条件和反应物的浓度等因素。

山东省2021年普通高中学业水平合格性考试仿真模拟化学试卷02(解析版)

山东省2021年普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是（）A．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料〖解析〗选D。

北京大兴国际机场航站楼所用水泥属于硅酸盐材料，不属于有机高分子材料，故A错误；北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅属于非金属单质，不属于有机高分子材料，故B错误；国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢属于金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯是合成高分子材料，故D正确。

2．下列化学用语正确的是（）H B．Na+的结构示意图：A．中子数为2的氢原子：21C．OH－的电子式：D．N2分子的结构式：N－NH，故A错〖解析〗选C。

中子数为2的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：31误；钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为，故C正确；氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N≡N，故D 错误。

3．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是）。

A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒〖解析〗选A。

氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液。

4．下列操作能达到实验目的的是（）选项目的实验操作 AAl 2O 3有两性将少量Al 2O 3分别加入盐酸和氨水中 B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌 C检验SO 42－向某溶液中滴加少量酸化的BaCl 2溶液 D检验Fe 2+ 向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN 溶液〖解析〗选B 。

基础知识问答

基础知识问答基础知识问答——元素及其化合物部分⾦属概论1、请将⾦属按不同的分类标准进⾏分类？⿊⾊⾦属（Fe、Cr、Mn及其合⾦）1)根据颜⾊有⾊⾦属（除Fe、Cr、Mn及其合⾦外）轻⾦属（ρ<4.5g/cm3）：Na、K等2)根据密度重⾦属（ρ>4.5g/cm3）：Fe、Cu等常见⾦属：Al、Fe、Cu等3)根据丰度稀有⾦属：Zr、Nb、Ce等2、⾦属元素在原⼦结构及化合价上有什么特点？1)⼤多数⾦属最外层有1~2个电⼦，少数有3、4、5、6个电⼦。

2)在同周期元素中原⼦半径较⼤。

3)主要化合价为+1、+2、+3价，少数有+4价（Sn4+）等。

4)⾦属元素原⼦只能失去电⼦，不能得到电⼦。

即⾦属元素只有正价，没有负价；⾦属单质只有还原性，没有氧化性。

3、⾦属单质有什么样的物理性质？⾦属单质形成的晶体是⾦属晶体，⾦属晶体是通过⾦属键形成的。

由于⾦属晶体具有⾦属键这⼀共同结构，所以⾦属有很多共同的物理性质，如⾦属光泽、导电性、导热性和延展性。

⾦属键的强弱决定了⾦属的硬度和熔沸点的⾼低。

⾦属键的强弱取决于⾦属价电⼦数和⾦属的原⼦半径，半径越⼩，价电⼦数越多，则⾦属键越强，⾦属的硬度越⼤，熔沸点越⾼。

4、什么叫合⾦？合⾦是指两种或两种以上的⾦属（或⾦属与⾮⾦属）熔合⽽成的具有⾦属特性的物质。

5、合⾦有什么样的特点？1)合⾦的熔点⽐其成分⾦属都要低，⽽不是介于两种成分⾦属的熔点之间；2)有⽐成分⾦属更好的硬度、强度和机械加⼯性能。

7、判断⾦属活动性的规律。

1)⾦属与⽔或酸的反应越剧烈，该⾦属越活泼。

2)⾦属对应最⾼价氧化物的⽔化物的碱性越强，该⾦属越活泼。

3)⼀种⾦属能从另⼀种⾦属盐的溶液中将其置换出来，则该⾦属活泼性⽐另⼀⾦属强。

4)两⾦属能够成原电池时，做负极的⾦属⽐做正极的⾦属活泼。

5)在电解的过程中，⼀般的先得电⼦的⾦属阳离⼦对应的⾦属单质的活泼性⽐后得电⼦的⾦属阳离⼦对应的⾦属单质的活泼性差。

高中化学(1)最易错考点系列考点14 两性氧化物和两性氢氧化物含解析

【考点定位】本考点考查两性氧化物和两性氢氧化物,了解常见既能溶于酸、又能溶于碱的物质，明确氢氧化铝只能溶于强酸及强碱。

【精确解读】1．两性物质：两性物质指即能与酸反应,又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH）3、氨基酸、蛋白质等；2．物质的两性：物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等)弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质,因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH—参加反应，并且生成物不全是盐和水．3．两性氧化物和两性氢氧化物（1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是:2Al+6H2O=2Al（OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素．（2）Al2O3:Al2O3具有两性，是两性氧化物，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）Al(OH)3Al(OH）3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH）3的电离方程式可表示如下：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH—其电离程度相当微弱,只有加入强酸(或强碱）时，大量的H+（或OH-)才能破坏Al（OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动,生成铝盐（或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+（或OH—)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al（OH)3只溶于强酸或强碱,而不溶于弱酸或弱碱（如碳酸、氨水)．结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2（SO4）3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存，AlO2—与Al3+也不能大量共存,其离子方程式是：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH）↓。

判断元素金属性强弱的依据

结论：Mg的金属性不如Na 结论：Mg的金属性不如Na 的金属性不如
第二组实验：、与盐酸反应第二组实验：Mg、Al与盐酸反应反应物 Mg、盐酸、 Al、盐酸、现象
反应迅速，反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓反应较慢，缓产生气泡
离子方程式
Mg + 2H+ ═ Mg2+ +H2 ↑ 2Al + 6 H+ ═ 2Al 3+ + 3H2 ↑
两性氢氧化物—— 两性氢氧化物——
既能与酸反应, 又能与碱反应的氢氧化物。既能与酸反应, 又能与碱反应的氢氧化物。{Al(OH)3}
Na
Mg
Al
金属性逐渐减弱
Si P S 性质 Si
Cl 性质的比较 P 磷蒸气与氢气能反应 H3PO4 中强酸 S Cl 光照或点燃 HClO4 最强酸
非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
第一组实验：Na、Mg与水的反应第一组实验：Na、Mg与水的反应反应物 Na、 Na、水、酚酞 Mg、 Mg、水、酚酞现象方程式
大量气泡、大量气泡、溶液变红
2Na + 2H2O ═ 2N前——无明显现象， Mg + 2H2O ═ ——无明显现象 Mg(OH)2 + H2 ↑ 加热后——大量气泡， ——大量气泡加热后——大量气泡， (缓慢缓慢) 缓慢红色明显
思考题
如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到如果将 NaOH溶液中，会观察到什么现象？溶液中，溶液中会观察到什么现象？
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应单质与水或酸置换出氢的难易程度（的剧烈程度）反应越易，说明金属性就越强；的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。强，说明其金属性也就越强，反之则弱；说明其金属性也就越强，反之则弱； ③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。的金属性比乙强。