辽宁省鞍山市第一中学2022届高三第六次模拟考试-化学试题
2022学年辽宁鞍山市第一中学高三最后一卷化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1．如表为元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW42.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃ 15.020.025.0 30.0 35.0平衡气体总浓度()310mol /L -⨯2.43.44.8 6.8 9.4下列有关叙述正确的是A ．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B ．因该反应S 0>、H 0>，所以在低温下自发进行C ．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D ．根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为8131.6410(mol L )--⨯⋅ 4.在使用下列各实验装置时，不合理的是A ．装置①用于分离CCl 4和H 2O 的混合物B ．装置②用于收集H 2、CO 2、Cl 2等气体C ．装置③用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．装置④用于收集NH 3，并吸收多余的NH 3 5.下表中对应关系正确的是ACH3CH 3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A．A B．B C．C D．D6．下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶7．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n+2。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(及答案
辽宁省鞍山市第一中学高中化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
鞍山化学一模试卷高三
鞍山化学一模试卷高三一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁2. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总质量不相等D. 反应物和生成物的总能量不相等3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO4. 在化学反应中，下列说法正确的是（）A. 元素的化合价不变B. 原子的数目不变C. 元素的化合价一定改变D. 原子的数目会减少5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 硫酸C. 蔗糖D. 石墨6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. 醋酸7. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硝酸8. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化铜9. 下列物质中，属于弱酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸C. 硝酸D. 醋酸10. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钾D. 氢氧化铜二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出下列物质的化学式：A. 硫酸钠B. 碳酸钙C. 氯化铁D. 硝酸钾2. 写出下列物质的离子方程式：A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 铁与稀硫酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应3. 写出下列物质的电子式：A. 氢气B. 氟气C. 钠离子D. 氯离子4. 写出下列物质的化学方程式：A. 氢气与氧气反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 铁与稀硫酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算下列反应的平衡常数：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. N2 + 3H2 → 2NH32. 计算下列溶液的pH值：A. 0.1M的HCl溶液B. 0.1M的NaOH溶液四、实验题（每题5分，共5分）1. 描述实验室中制备氢气的实验步骤。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学化学第六章 化学反应与能量 的专项培优练习题(及答案(1)
辽宁省鞍山市第一中学高中化学化学第六章化学反应与能量的专项培优练习题(及答案一、选择题1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【详解】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加【答案】B【详解】A．同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故A错误；B．化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故B正确；C．化学反应速率为“1 mol/(L•min)”表示的意思是：时间1min内，某物质的浓度变化量为1mol/L，故C错误；D．化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示，故D错误；故答案为B。
2023年辽宁省鞍山市普通高中高考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年辽宁省鞍山市普通高中高考化学一模试卷1. 北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是( )A. 用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B. 用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃C. 利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D. 碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料2. 下列表示正确的是( )A.乙醛的结构简式：B.丁烯的键线式：C. 基态碳原子的轨道表示式：D. 过氧化钠的电子式：3. 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.含中子的数目为B. 中含键的数目为C. 酸性溶液中含的数目为D. 同温同压下4mLNe与所含原子数目均为4. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是( )A. 能使酸性溶液褪色B. 能发生水解反应C. 能与溶液反应D. 分子中共平面的C原子至少是9个5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是( )A. 电负性：B. 原子半径：C. X的含氧酸均为强酸D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱6. 点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是( )A. 孔隙中有可能发生析氢腐蚀B. 孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强C. 为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连D. 蚀孔外每吸收标准状况下，可氧化7. 三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是( )A. 分子中N原子均是杂化B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C. 分子中所有原子均位于同一平面上D. 三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水8. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.的熔沸点小于，则的熔沸点小于B. 在水中的溶解度很大，则戊醇在水中的溶解度也很大C. 由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定D. 溶液低温蒸干得到，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH9. 处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为不考虑其它反应。
辽宁鞍山市第一中学高中化学第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
辽宁鞍山市第一中学高中化学第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。
下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e－＝2NaNiFe III(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；本题选C。
2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D ．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D 错误； 答案选B 。
2019-2020学年鞍山市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年鞍山市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）NA．质子数为7、中子数为8的氮原子：87B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】N,故A错误；A．质子数为7、中子数为8的氮原子：157B．溴化铵的电子式：，故B错误；C．氮原子的结构示意图：，故C错误；D．间硝基甲苯的结构简式：，故D正确；答案选D。
2．已知有机化合物。
下列说法正确的是A．b 和d 互为同系物B．b、d、p 均可与金属钠反应C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成d【答案】D【解析】【详解】A选项，b为羧酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；B选项，d不与金属钠反应，故B错误；C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；D选项，b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】羧酸、醇都要和钠反应；羧酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。
3．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0下列说法不正确的是( )A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温【答案】C【解析】【分析】【详解】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。
2023-2024学年辽宁省鞍山市重点中学高三最后一模化学试题含解析
2023-2024学年辽宁省鞍山市重点中学高三最后一模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向2、已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂3、金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素4、互为同系物的物质不具有A．相同的相对分子质量B．相同的通式C．相似的化学性质D．相似的结构5、化学与生活密切相关。
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原理：CH3CH2Br+Mg CH3CH2MgBr
注：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。反应温度过高会导致副反应(偶联反应)的发生。
(一)试剂的预处理
（1）乙醚(沸点：34.5℃，密度为0.714 g/cm3，混有过氧乙醚、少量水)的处理：
（3）将处理好的Mg屑和无水乙醚依次装入c，将溴乙烷和适量无水乙醚注入_______(填图装置代号)，打开旋塞滴加适量药品后用热风枪对着c进行加热，最初无明显现象，向c中加入几粒碘，观察到c中物质迅速沸腾，停止加热并在c周围加冰块，同时将a中药品全部加入c，回流半小时，过滤除去未反应的Mg屑，既得格氏试剂的乙醚溶液。
下列有关说法正确的是
A. X、Y、Z均由乙二醇分子间脱水形成
B.超分子W中存在着氧原子与Li+的静电作用
C. X和Na+、K+均能形成稳定结构
D. KMnO4氧化甲苯实验Fra bibliotek引入的冠醚Z作反应物
11.银氨溶液配制过程中，自由移动离子浓度的变化可以用电导率传感器来表征。某实验人员向盛有100 mL0.01 mol/LAgNO3溶液的检测仪中逐滴加入0.1 mol/L氨水，图是随氨水加入电导率变化示意图，下列说法解错误的是
A.氯苯和苯酚均属于芳香烃
B.苯酚中O原子的杂化方式为sp2，氯苯中Cl原子的杂化方式为sp3
C. —Cl与—OH均能使与其处于邻、对位的氢原子易被取代
D.苯环连接—Cl与—OH后，均使苯环上的取代反应变得更容易
15.甘油硼酸是一种一元有机弱酸，可简写为HM。常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中 、pH、中和率(中和率= )的变化如图所示。
下列说法错误的是
A. “淘洗”朱砂矿的目的是富集
B.磁铁除铁过程是物理变化
C.焙烧时宜选用金、铜等器皿
D. Hg蒸汽有毒，这一过程需要通风
14.研究表明，不同原子或原子团会对苯环发生取代反应的难易程度以及取代基的进入位置产生影响。下图是氯苯和苯酚发生一取代时的能量轮廓图(分别与苯作参照)，有关说法正确的是
①过氧乙醚的检验：取少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇，出现_______现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入_______(选填下列仪器代号)中，
A． B． C． D．
加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静止分层，_______(填具体操作)，除去水相，转移至蒸馏装置中蒸馏，收集_______℃馏分。
（1）Fenton氧化主要去除COD和氰化物，其中除氰化物的反应为：CN-+H2O2 CNO-+H2O；机理如下：
步骤一：H2O2 2HO·
步骤二：CN-+_______→CNO-+_______
请用合适的微粒符号补全步骤二的反应方程式，需配平_______。
（2）在实际工业生产中，Fenton氧化这一步可通过_______来代替(填代号)
A.曝气B.硫化沉淀C.离子交换
（3）在探究Fenton氧化的最佳条件时发现，随着n(Fe2+)：n(H2O2)和pH的变化，COD和氰化物的去除率如图一和图二所示：
①最有利于该工艺过程的n(Fe2+)：n(H2O2)=_______。
②请结合Fenton氧化机理阐述随pH的增大COD和氰化物的去除率下降的可能原因_______。
（4）已知还原步骤在酸性条件下进行，Cr (Ⅵ)发生还原反应 离子方程式为_______。
（5）若25°C，KspCr(OH)3= 6.3 ×10-31，若调节pH为10，Cr3+是否沉淀完全？试通过计算加以说明_______。
（6）“膜过滤”步骤微粒过膜与拦截示意图如下：
根据各种分离膜能达到的效果(如下图)，该过程可选择_______膜(填代号)。
（2）该反应在催化剂表面发生反应的历程和相对能垒如图所示：
根据图中相关信息，回答：
①在其他条件相同时，该合成反应速率最快的途径为_______(填“C1”、“C2”或“C3"”)；
②理论投料量：醇烯比(乙醇和异丁烯的物质的量之比)应稍大于1，理由是_____；但实验表明，乙醇过多会造成该合成反应单位时间内产率的下降，下列说法正确且能合理解释上述实验结果的是_______(填代号)。
C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过负载
D.随着反应进行，草酸盐浓度大幅减小
5.下列叙述及相关解释有错误的是
A.氯气能使鲜花褪色说明氯气有漂白性
B.[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因为乙醇的极性弱于水
C.CFClBrI (氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子
A.当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于P
D.常温常压下CaCO3的分解反应一定自发
9.下列方案设计、现象和结论有错误的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验1-溴丁烷消去产物
向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15 mL无水乙醇，搅拌，再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
①比较a点v正和v逆：v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)；
②60℃以上，空速对异丁烯转化率几乎没有影响 原因是_______；
（4）经测定在反应过程中还伴随IB的二聚反应：2IB(1) →(IB)2(1) (反应II，快速平衡，转化率不受条件影响)，若T℃醇烯比为1，平衡时异丁烯转化率为α，其中有2%发生了二聚反应，求该温度下反应I的平衡常数Kx(用物质的物质的量分数表示)_______(列含α的计算式，不化简)；恒温恒压下，充入惰性溶剂，反应I将_______移动(填“正向”或“逆向”)，新的平衡建立后，IB与乙醇的物质的量之比与原平衡相比较_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
D. 0.1 mol Na2O2与足量SO2反应时，转移电子数为0.1NA
3.X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲：Y-X- X- X-Y (“-”代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是
A.上述X、Y形成的化合物甲不可能为直线形
A.乙醇过量，生成物含量下降
B.乙醇浓度增大能同时加快合成速率和分解速率
C.乙醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面减慢合成速率
D.乙醇稀释了IB和ETBE，使平衡逆向移动
（3）在醇烯比一定的条件下，不同空速，单位时间内异丁烯转化率随温度变化如图所示：
(空速：单位时间内通过单位体积催化剂的流体体积；主要用于衡量原料与催化剂接触时间，空速越大，接触时间越短，单位h-1)。
B. X最高价氧化物对应水化物是二元弱酸
C.元素的第一电离能：Y<X
D. Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较前者键角大于后者
4.图是碳呼吸电池(仅转化空气中的CO2)工作原理示意图，已知Al2(C2O4)3难溶于水，有关说法错误的是
A.该装置可将化学能转变为电能
B.正极的电极反应为2CO2+2e-=
（4）实验过程中在c周围加冰块，目的是_______。
③除水：将经蒸馏获得 乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是什么？_______。
（2）试剂Mg的处理
将Mg片碎屑用10%盐酸洗刷、抽滤、丙酮冲洗，真空干燥，N2保护。
请回答：不用镁粉的原因可能是_______(任答一点)。
(二)格式试剂的制备(电磁搅拌装置、夹持装置已略去)
D.Na与乙醇反应不如与水反应剧烈是因为乙醇中羟基与推电子基团相连
6.如图所示实验装置或方案可以达到预期实验目的的是
A.用图甲在铁上镀铜
B.用图乙加热金属钠观察钠燃烧的现象
C.用图丙验证氧化性有：Cl2>Br2>I2
D.用图丁进行酸式滴定管排气泡操作
A.AB.BC.CD.D
7.硅胶吸附剂的结构示意图如图所示，常用作干燥剂。在其中添加CoCl2可使其指示吸水量的多少来决定硅胶是否失效，原理如下：CoCl2(蓝色)=CoCl2·6H2O(粉红色)，失效的硅胶可加热再生，下列说法错误的是
B.碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体。
C.钢铁表面覆盖搪瓷也是一种金属防护方法
D.酸雨主要是指pH约为5.6的降水，其中溶解了大量CO2
2.下列有关NA的说法正确的是
A. 1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NA
B. 40 g SiC(与金刚石结构类似)中Si-C键的数目为4NA
C.锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA
A.当硅胶变粉红色说明硅胶失效了
B. SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥HF和Cl2等酸性气体
C.失效的硅胶再生时加热的温度不宜过高
D.当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力
8.在密闭容器中投入一定量 CaCO3发生分解反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法正确的是
酸性高锰酸钾溶液紫红色
褪去，有1-丁烯生成
B
检验硫酸厂附近空气中是否含有SO2
用注射器多次抽取空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，观察颜色变化