辽宁省鞍山市第一中学2022-2023学年高三上学期第二次模拟考试化学试题

鞍山市第一中学23届高三二模考试化学科试卷命题、校对：邹海彬王艺静可能用到的原子量：H—1 C—12 S—32 Cl—35.5 O—16 N—14 Mg—24 Na—23 K—39 Fe—56I 卷(共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列说法错误的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．碳酸钠和碳酸氢钠都可用做食用碱D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化2．下列化学用语使用正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．CO2、SO2、NO2的分子空间结构相同2p C．O3和O2互为同位素D．基态B原子价电子轨道表示式2s3．屠呦呦等科学家受东晋葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”可治疟疾的启发用易挥发的乙醚提取青蒿有效成分，最终分离出一种无色结晶，并命名为青蒿素。

下列说法错误的是（）A．“以水二升渍，绞取汁”涉及到的分离操作是浸取、过滤。

B．用“水渍、绞汁”替代“水煎”说明青蒿素高温会被破坏C．乙醚的作用与水相同，但沸点较水高D．青蒿素在乙醚中的溶解性高于在水中4．下列说法正确的是（）A．向100mL3mol·L－1的稀硝酸中加入5.6g铁，铁不能完全溶解B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2O5．有机物水杨酸、阿司匹林、贝诺酯都具有很好的解热镇痛作用，其结构如下，下列说法正确的是（）OH OOHO OOHOCH3O OOOCH3NH OCH 3水杨酸阿司匹林贝诺酯A．从水杨酸到阿司匹林再到贝诺酯的水溶性依次减弱B．水杨酸中的氧原子都是sp3杂化C．比阿司匹林少1个碳原子的阿司匹林同系物共有6种结构D．1mol贝诺酯与NaOH反应，最多消耗3molNaOH6．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛（CH3CH＝CHCHO）的反应历程示意图如下。

下列说法正确的是（）A．反应中只有极性键的断裂和形成B．反应①的活化能小于反应②的活化能C．－CH2CHO中的碳原子的杂化方式是sp2D．反应过程中有4种中间体7．一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶体结构如图所示，下列说法错误的是A．该化合物的化学式是K2NiF4B．Ni位于F原子构成的八面体空隙中C．图中A、B原子间的距离为pmD．该晶体结构由3个晶胞组成8．钯（Pd）是航天、航空领域的重要材料。

工业用粗钯制备高纯钯的流程如下。

下列说法错误的是A．中和时发生的主要反应是NH3＋H2PdCl6＝(NH4)2 PdCl6↓B．1mol(NH4)2 PdCl6中有8mol配位键C．酸浸时可用浓H2SO4代替浓盐酸，提高反应速率D．热还原生成的气体冷却后生成的固体和剩余气体物质的量之比为1∶29．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）实验操作实验现象实验结论A 向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体。

加入铝片试管中无明显现象。

金属活泼性：Mg＞AlB 向某溶液中先滴加少量KSCN溶液后，再加入足量H2O2溶液始终无明显现象原溶液中不含有Fe2＋C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中生成淡黄色沉淀证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应D 一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3min生成蓝色沉淀铁片上可能发生了电化学腐蚀10．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。

组成与传统电池类似。

某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯（Li x C6），N极为钴酸锂（LiCoO2），电解质为六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯溶液（无水）。

下列说法错误的是（）A．放电时，M电极反应式为：Li x C6－x e－＝x Li＋＋C6B．放电时，Li＋由N极向M极迁移C．充电时，M极接直流电源负极D．充电时，N极反应式为：LiCoO2－x e－＝x Li＋＋Li1－x CoO211．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液：K＋、Al3＋、Cl―、SO42―B．使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO42―、NO3―C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl―、NO3―D．与铝反应能产生大量氢气的溶液：Na＋、NH4＋、Cl―、NO3―12．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。

下列有关说法和反应的离子方程式中都正确的是A．甲产生绿色气体：2MnO42－＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．乙可制得饱和氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC．丙中溶液显棕黄色：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋D．丁可用于制备漂白粉：Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。

下列说法正确的是A．历程①发生反应S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．历程①中CuS作氧化剂C．历程①中n(Fe2＋)：n(O2)＝1：4D．若要吸收34gH2S，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)14．某矿物类饲料添加剂由M 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成，其结构式如图所示。

其中基态W 、Y 原子的电子都填充了3个能级，都有2个未成对电子。

基态Z 2＋的最外层有18种电子运动状态。

下列说法正确的是（ ）YZ W XM 2M 2WYM 2XM 2YWM 2WYYA ．氢化物沸点：Y ＞X ＞WB ．Z 元素位于d 区，基态原子没有未成对电子C ．第一电离能：M ＜W ＜X ＜YD ．该化合物易溶于水是因为能与水形成分子间氢键15．如图所示是以TiO 2光电极作辅助电极，以Na 2S 4溶液和NaI 溶液为初始电解液组成的二次电池，充电时TiO 2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI 转化为NaI 3。

下列说法错误的是（ ）A ．a 为电源负极B ．交换膜是只允许阳离子通过C ．充电过程中，光能直接转化为电能D ．充电时的总反应为9NaI ＋Na 2S 4＝3NaI 3＋4Na 2SI 卷 (共45分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）四氧化三锰（Mn 3O 4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料。

一种以低品位锰矿（含MnCO 3、Mn 2O 3、MnOOH 及少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2）为原料生产Mn 3O 4的工艺流程如下：已知：25℃时相关物质的K sp见下表物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ｋsp1×10－16.31×10－38.61×10－32.31×10－12.7回答下列问题：⑴Mn元素位于元素周期表的位置是_____________，基态Mn2＋的价层电子排布式为___________⑵溶浸过程中H2O2的主要作用是___________________，H2O2与Mn2O3发生反应的离子方程式是___________________⑶调pH过程中，理论上pH的最小值是_____⑷母液中的主要成分是________（填化学式）。

该物质可以进行循环利用，在不添加额外试剂的情况下，该物质生成本流程中溶浸步骤原料之一的化学反应方程式是：______________________________⑸氧化反应后，溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）17．（13分）按照要求完成反应方程式⑴下表是某些物质的标准生成热（△H f，在298.15K、101kPa，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变）数据物质H2CO CH3OH(g)△H f (kJ·mol－1)0 －110.5 －201则工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的热化学反应方程式为：_____________________________________________________________⑵置换反应的通式可以表示为：单质⑴＋化合物⑴＝化合物⑵＋单质⑵请写出同时满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于．．的主族。

．．20；②6种单质分属6个不同_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________⑶向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________⑷两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。

写出一个可能的化学方程式：________________________________________________________________________ 18．（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如表所示：甘氨酸(NH2CH2COOH) 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸实验步骤如下：Ⅰ．通过甲装置产生的气体赶尽仪器c中空气后，将仪器b中溶液加入到仪器c中。

Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向仪器c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ．反应完成后，向仪器c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：⑴仪器b的名称是______，丙装置的作用是______。

⑵步骤Ⅰ中赶尽仪器c中空气的具体操作是__________________________________将仪器b中溶液加入到仪器c中的操作是__________________________________⑶步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质______。