高考备考化学易错知识点!
高考化学常见错误点梳理
高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。
很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。
下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。
一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。
要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。
可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。
2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。
在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。
3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。
比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。
这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。
二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。
为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。
2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。
在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。
3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。
为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。
三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。
要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。
2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。
七大类高中化学易错知识点总结
七大类高中化学易错知识点总结高中化学是一门较为抽象和复杂的学科，学生容易犯错。
以下是七大类高中化学易错知识点的总结：1.化学符号和化学式化学符号和化学式是化学中最基本的表示方法。
学生容易混淆不同元素的符号和写错化学式。
例如，将氧的符号写成O2或O3，将二氧化碳的化学式写成CO等。
2.元素周期表和原子结构学生容易混淆元素周期表中元素的位置和性质。
例如，将氧和氮的位置对调，将金属和非金属的性质搞混。
此外，学生还容易混淆原子序数和原子量等概念。
3.化学反应和化学方程式在化学反应中，学生容易遗漏物质的状态符号、系数和符号等。
例如，写错反应物的化学式、忽略平衡符号等。
此外，学生还容易不理解化学方程式的含义和平衡过程。
4.电子结构和化学键学生容易对电子结构的理解和化学键的形成存在困惑。
例如，将共价键写成离子键，将单价电子理解为原子的价电子等。
5.氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的重点和难点。
学生容易混淆氧化剂和还原剂，以及判断原子氧化态的方法。
此外，学生还容易忽略氧化还原反应的电子转移过程。
6.动力学和平衡学生容易对化学反应的速率和平衡反应的关系、速率方程和速率常数等概念存在困惑。
例如，将快慢的反应速率与化学平衡的概念混淆。
7.酸碱和溶液学生容易混淆强酸和弱酸，强碱和弱碱的特性和性质。
此外，学生还容易将物质的溶解和电离混为一谈，不理解酸碱的离子反应和酸碱中性化反应等。
为了避免这些易错知识点，学生应该重视基础知识的学习和理解。
可以通过积累实际的化学实验经验，加强对化学概念和原理的理解和应用。
此外，还可以通过做题和解析错题的方式提高对易错知识点的掌握。
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。
其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。
本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。
在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。
首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。
一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。
其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。
一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。
此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。
二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。
其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。
在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。
一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。
而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。
例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。
考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。
三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。
包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。
在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。
需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。
而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。
一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。
此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。
高三化学易错知识点
高三化学易错知识点化学是高中理科中的一门重要学科，对于高三学生来说，掌握化学的核心知识点是至关重要的。
然而，由于知识点复杂繁多，很容易出现一些易错的情况。
接下来，将介绍高三化学中容易出错的知识点，帮助同学们加深理解，避免常见错误。
一、化学反应类型化学反应是化学学科的核心内容之一。
在高三化学中，常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
其中一个常见的错误是混淆中和反应和氧化还原反应。
中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程，反应类型为酸碱中和反应；而氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应，常以电子的转移为特征。
二、化学键化学键是化学中非常重要的概念，理解化学键的形成和特点有助于理解物质的性质和反应。
高三化学中常见的易错知识点包括离子键和共价键的特点。
离子键是指由正负电荷吸引而形成的化学键，特点是电荷不对称，具有良好的导电性和溶解性；共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键，特点是电子共享相对均衡，不导电。
容易混淆这两种键的特点，造成错误。
三、配位化合物配位化合物是高三化学中重要的知识点，也是应用广泛的领域之一。
在学习配位化合物时，容易出现的错误是配位数和配位键类型的混淆。
配位数指的是配位物中配位中心与配位体形成的化学键的数量，一般分为双位、三位、四位等。
而配位键类型则指的是配位中心与配位体之间的化学键类型，可以是配位中心的孤对电子与配位体的空位发生作用，也可以是配位中心的孤对电子与配位体的孤对电子发生作用。
四、电解质与非电解质电解质和非电解质是化学中常见的概念，也是容易混淆的知识点之一。
电解质指的是在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质；非电解质则指的是在溶液中不能导电的物质。
容易出错的地方在于对于特定的物质是电解质还是非电解质的判断，需要根据物质的性质和溶液中的导电性进行判断。
五、化学反应平衡化学反应平衡是化学学科中重要的内容之一，涉及到了反应速率、反应热力学等方面的知识。
高考化学易错知识点汇编
高考化学易错知识点汇编化学作为高中必修科目之一，是高考中常常出现的科目之一。
然而，由于其涉及的知识点繁多且概念性较强，很多学生在备考过程中容易出现一些常见的易错点。
本文将从容易出错的知识点入手，为大家总结一些高考化学的易错知识点，以便大家在备考过程中能够更好的复习和掌握。
1.化学方程式的写法在化学方程式中，有很多学生容易犯错误。
首先，要注意化学方程式的平衡。
化学方程式的左右两边所含原子种类和原子数要保持一致。
此外，还要注意写清楚反应物和生成物的化学式。
应该遵循“反应物在前，生成物在后”的原则。
同时，还要注意写出反应条件和相态符号。
2.化学键的类型及特点化学键是化学物质中原子之间的结合力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
学生容易混淆共价键和离子键。
共价键是由非金属原子间的电子共享形成的，一般在非金属与非金属之间形成。
离子键是由金属与非金属原子间的电子转移形成的，一般在金属与非金属之间形成。
要注意区分这两种键的特点，以免混淆。
3.化学平衡与反应速率化学平衡是指当反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到动态平衡状态。
在学习化学平衡时，学生容易混淆平衡常数和平衡位置。
平衡常数是指在一定温度下，反应物与生成物浓度的比值的平方根。
平衡位置则指反应物和生成物在反应体系中的比例关系。
反应速率是指在单位时间内消耗反应物或生成物的量，容易混淆速率与速率常数。
速率常数是指在反应速率表达式中的比例常数。
4.对称性与分子极性在化学中，分子的对称性和分子极性是重要的概念。
对称性与分子极性有时容易混淆。
对称性是指分子的空间结构是否具有对称性，可以通过观察分子的轴对称性和面对称性来判断。
分子极性是指分子中正电荷和负电荷的分布是否均匀，可以通过分子的电荷中心和电性差值来判断。
5.酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学中常见的反应类型之一。
但在学习酸碱中和反应时，学生容易混淆酸碱中和反应和酸碱中和滴定。
酸碱中和反应是指酸和碱通过反应生成盐和水的反应。
高中化学120个易错知识点
高中化学120个易错知识点一、“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2N a2O2+2H2O→O2↑+4N a O H。
05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除F e以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和C l2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘S i O2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生F e3＋。
✘加入碘水会得到F e I2,因为F e3＋的氧化性虽然不如C l2，B r2，但是强于I2,在溶液中F e I3是不存在的。
11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的A l2O3氧化膜保护着铝罐。
12N a A l O2、N a2S i O3、N a2C O3、C a(C l O)2、N a O H、C17H35C O O N a、C6H5O N a等饱和溶液中通入C O2出现白色沉淀，继续通入C O2至过量，白色沉淀仍不消失。
✘C a(C l O)2中继续通入C O2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是C a(H C O3)2。
高考化学易错知识点小结
高考化学易错知识点小结作为一门理科科目，化学一直以来都是高考中的重要考点之一。
虽然考察的范围广泛，但是总结起来，还是有一些特定的知识点容易让考生疏忽或者理解错误。
本文将对高考化学中的易错知识点进行小结，希望能够帮助考生们在备考时有所依据。
一、化学方程式在化学方程式中，许多考生容易出现漏写物质符号、写错反应物和生成物等问题。
因此，在复习时，考生们应该注重对化学方程式的整理和记忆。
另外，还有一些化学方程式中的平衡常数易错，特别是在酸碱中的离子平衡。
考生们需要了解平衡常数的物理意义以及计算方法，并且熟悉该方程式的常数数值。
这样，当遇到这类题目时，可以更加轻松地解答。
二、电子构型电子构型是理解和解决很多有机化学问题的基础。
许多考生在掌握电子构型时容易出现混淆。
例如，元素的化合价和电子层数之间的联系，容易弄错元素的电子构型。
此外，考生们还需注意掌握阶梯分布电子排布原则，特别是在元素周期表的轨道数量和分布规律上。
熟练掌握这一知识点能够帮助考生准确地描写复杂的电子构型结构，从而更好地理解和解题。
三、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重要知识点，也是考生易错的地方。
在氧化还原反应中，考生们常常不理解氧化还原反应的本质和常见的氧化还原反应类型。
因此，我们需要强调对氧化还原反应的理解和记忆。
另外，在挽救物质并提取物质的过程中，考生们容易将氧化物和还原物混淆，因此需要重点记忆氧化剂和还原剂的常见物质符号和反应类型。
四、溶液在溶液的相关知识点中，考生们容易出现理解上的困惑。
例如，在化学中，溶液中的溶解度、浓度和溶解度积是一些常见的易错知识点。
考生们需要仔细阅读和理解这些概念之间的区别和联系，从而准确回答与溶液相关的问题。
在溶液各种计量单位的转化中，考生们也容易出错。
例如，在质量浓度和体积浓度之间的转化、摩尔浓度和摩尔质量之间的转化等。
细心的考生们需要重点记忆各种单位的换算关系，以便在考场上能够熟练地进行计算。
综上所述，高考化学易错知识点的小结主要包括化学方程式、电子构型、氧化还原反应和溶液等几个方面。
高考化学易错知识点大全
高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。
即〝三同〞定〝一同〞。
2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。
〔1〕有气体发生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。
〔2〕有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。
〔3〕有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高考化学易错知识点总结
高考化学易错知识点总结高中化学是我们高考的重要科目之一。
化学作为一门基础性较强的学科，需要我们掌握一定的知识点和解题方法。
在备考高考化学的过程中，很多学生会遇到一些易错的知识点和难点，这些知识点的掌握程度将直接影响我们的考试成绩。
下面是高考化学易错知识点的总结。
1.化学键1.1 极性键极性键是指由原子间电子密度不均引起的键，通常存在于不同元素之间或不同取代基之间的键。
极性键的长度比同类型单键要短。
1.2 非极性键非极性键指由原子间电子密度均匀引起的键。
同种原子之间或分子内相同取代基之间的单键为非极性键。
易错示例：HCN分子中，由于键长之比O-H键短，认为C与N 之间的键为极性键，其实这是错误的。
2.原子键长原子键长是指分子中相邻两原子之间距离的长度。
原子键长的长短与键的类型有关，不同键长的范围也不同。
常见的原子键长范围为：单键：0.1-0.3 nm双键：0.13-0.15 nm三键：0.12-0.14 nm易错示例：有的学生会误认为原子键长越长，键能越大，事实上他们并没有直接的因果关系。
3.水的电离常数水的电离常数 K w 是衡量水在一定温度下电离程度的指标。
其值受温度和离子浓度的影响。
25℃时，K w =1.0×10^-14。
易错示例：认为K w 值越大，水的电离程度越强，实际上并不是这样。
4.化学反应比例在化学反应中，反应物和生成物的物质摩尔数比叫做化学反应比例。
化学反应比例反应了反应物和生成物的化学计量比关系。
易错示例：在求反应比例时，如果没有将反应物的物质摩尔数和生成物的物质摩尔数看做是绝对值，则会出现数值的偏差。
5.共价键与离子键共价键是在两个相互作用的原子之间形成的一种化学键类别。
共价键中原子是共用而非失去或得到电子。
共价键按电性差异可分为极性和非极性共价键。
离子键是在相互作用的离子之间形成的化学键类别，通常是由金属离子和非金属离子之间的相互作用所构成。
易错示例：认为只要有离子存在，就一定存在离子键；认为只要是金属和非金属原子或分子之间的化学键，就一定是离子键。
高考化学易错知识点总结
高考化学易错知识点总结高考化学是一门重要的科目，也是学生比较容易出错的科目之一。
为了帮助你更好地复习和备考化学，在这里给出一些容易出错的知识点的总结，供你参考：1. 化学键和分子式- 混合化合物的分子式：通常由自给子式的字母顺序组成。
- 阴离子的化学式：阴离子的化学式通常以“-”号开始，后面是阴离子的化学式。
- 铵盐的化学式：铵盐的化学式通常以正离子的化学式开始，以“-”号连接阴离子的化学式。
- 配位化合物的化学式：配位化合物的化学式通常包含中心金属离子和配体的化学式。
2. 化学方程式- 化学方程式的平衡：在平衡的化学方程式中，反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系是固定的。
- 给定反应物计算生成物的量：在给定某种反应物的量以及反应的平衡方程式的情况下，可以通过化学方程式中的系数来计算所生成的物质的量。
- 计算反应物的量：在给定某种生成物的量以及反应的平衡方程式的情况下，可以通过化学方程式中的系数来计算所需的反应物质的量。
3. 离子反应方程式- 离子反应方程式的配平：离子反应方程式中的正离子和阴离子的摩尔数之间的比例关系是固定的。
- 给定反应物计算生成物的量：在给定某种反应物的量以及反应的离子方程式的情况下，可以通过离子方程式中的系数来计算所生成的物质的量。
- 计算反应物的量：在给定某种生成物的量以及反应的离子方程式的情况下，可以通过离子方程式中的系数来计算所需的反应物质的量。
4. 单质- 分子单质和原子单质：在化学方程式中，不同的单质可以写成分子的形式或者原子的形式。
在不同的情况下，需要根据具体的物质情况来确定单质的形式。
- 单质的氧化物：不同的单质可以与氧气反应生成不同的氧化物，需要根据具体的反应来确定所生成的氧化物。
5. 酸碱反应- 酸碱指示剂的选择：酸碱指示剂的选择应该基于溶液的pH 值范围和指示剂的变色范围。
- 强酸和强碱的溶液浓度计算：强酸和强碱的溶液浓度可以通过酸碱的滴定来计算，滴定时需要根据化学方程式中的系数来计算物质的量。
高考化学：40个常错知识点总结
高考化学：40个常错知识点总结今天小编为大家分享高考化学40个常错知识点！希望能够帮助大家复习化学知识，并且在考试中少出错，拿高分！常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2：错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质（如O2和O3、金刚石和石墨）是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L 常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-1常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高中化学120个易错知识点
高中化学120 个易错知识点在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120 个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误 , 熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确 , 浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误 , 比如 2NaO2+2HO→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误 ,N2的沸点低于 O2, 会先得到 N2, 留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误 , 是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误 , 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确 , 制取漂白粉为熟石灰和Cl 2反应 , 波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误 ,SiO2 能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误 , 加入碘水会得到 FeI2, 因为 Fe3＋的氧化性虽然不如 Cl2,Br2, 但是强于 I2, 在溶液中 FeI3 是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误 , 钝化是化学性质 , 实质上是生成了致密的Al 2 O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2 SiO3、Na2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入 CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误 ,Ca(ClO) 2中继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失 , 最后得到的是 Ca(HCO3) 213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由 NH4Cl 、 AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确 ,NH4Cl 、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成 [Ag(NH3) 2]+ 加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误 , 是为了防止大气污染16.用 1molAl 与足量 NaOH溶液反应，共有 3mol 电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误 , 硫化钠可以和氢硫酸反应: Na 2S+H2S＝ 2NaHS18. 在含有较高浓度的3 ＋－－－2－2－－等不能Fe的溶液中， SCN、I、AlO、S、CO3、HCO3大量共存正确 ,Fe3＋－－2－发生氧化还原反应2－－和可以于 SCN配合 , 与 I和 S,与CO,HCO332－发生双水解反应AlO19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确 , 活性炭是吸附品红 , 为物理变化 ,SO2是生成不稳定的化合物且可逆 , 氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误 , 重晶石 ( 主要成分 BaSO4) 不与烧碱反应21.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl 2可得 FeBr3、FeCl2、Br2错误 ,Fe 2＋和 Br2不共存22.由于 Fe3＋和 S2－可以发生氧化还原反应 , 所以 Fe2S3不存在错误 , 在 PH=4左右的 Fe3＋溶液中加入 Na2 S 可得到 Fe2S3, 溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误 , 次氯酸可以氧化亚硫酸钠 , 会得到 NaCl 和 H2 SO424.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A错误 , 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3N A25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确 , 如较稀的 HClO4,H 2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误 , 比如 Cu 的还原性弱于铁的 , 而 Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋2＋溶液中加入 2－ 制得27.CuCO 3可由 Cu CO 3错误 , 无法制的纯净的 CuCO 3,Cu 2＋2－会马上有 Cu 2(OH)2CO 3生成溶液中加入 CO 3 28. 单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是： (1)金属和金属； (2) 非金属和非金属； (3) 金属和非金属； (4) 非金属和金属；错误 ,(4) 非金属和金属不可能发生这个反应29.H 2S 、HI 、 FeCl 2、浓 H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误 ,H 2SO 4 是因为吸水且放出 SO 3 而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误 , 浓硫酸常温与铜不反应" 基本概念基础理论 " 知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误 , 是" 只生成酸的氧化物 " 才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大， 分子化学性质越稳定。
高考化学易错点总结
高考化学易错点总结高考化学易错点是指在高考化学考试中，大部分学生容易犯错或易于混淆的知识点。
通过总结易错点，希望能够帮助学生更好地复习和备考，提高化学成绩。
下面将从化学的基本概念、化学计算、元素周期表、化学反应、化学键和有机化学等方面总结高考化学易错点。
一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的区别：化学元素是由相同类型的原子组成，不能被分解成其他物质；而化合物是由不同类型的原子组合形成的，可以通过化学反应分解。
2. 化学式和分子式的区别：化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数量；分子式则是在化学式的基础上，用阿拉伯数字表示每种元素的原子数目。
3. 离子和分子的区别：离子是带电粒子，可以是正离子（如金属离子）或负离子（如非金属离子）；而分子是中性粒子，由共价键连接的非金属原子组成。
二、化学计算1. 基本单位和换算：常见的化学计算中需要涉及到物质的质量、容量、摩尔等，学生需要熟练掌握基本单位和换算公式，如质量的换算、摩尔的计算、浓度的计算等。
2. 摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是物质的摩尔数与质量之间的关系，单位为g/mol；相对原子质量是一个元素原子质量相对于碳-12的质量。
三、元素周期表1. 元素周期表的排列规律：学生应熟练掌握元素周期表的基本排列规律，如元素周期数、主、副、内外壳层电子数目等。
2. 元素的周期性规律：学生需要了解元素周期表中周期性规律的明确表述，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
四、化学反应1. 化学方程式的编写：学生需要熟悉化学方程式的编写规则，包括化学式的写法、离子方程式的平衡方法等。
2. 酸碱反应：学生要掌握酸碱反应的基本原理、离子方程式的平衡、酸碱溶液的中和等。
五、化学键1. 离子键和共价键：学生要理解离子键是通过正负电离子间的电荷相互吸引形成的，而共价键是通过原子间电子的共享形成的。
2. 极性键和非极性键：学生需要了解极性键和非极性键的区别，极性键中电子密度分布不均匀，而非极性键中电子密度均匀。
2024年高考化学易错的知识点总结
2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，涉及的知识点较为广泛，其中一些易错的知识点容易使学生在高考中犯错。
为了帮助同学们更好地备考2024年高考化学科目，我对常见易错的知识点进行了总结，以期对同学们有所帮助。
一、物质的性质和变化1.物质的分类：常见易错的有物质的颗粒状态、分子和离子的概念的混淆等。
2.物质的性质：对物理性质和化学性质的理解和区分容易出错。
此外，有些物质的性质易混淆，如杂质的物理性质和溶液的物理性质、单质和化合物的化学性质。
3.物质的变化：反应类型的判断容易出错，常见的有氧化还原反应与酸碱中和反应、水解反应与氧化反应的混淆。
二、化学方程式和化学计算1.化学方程式：多个变量或反应物之间的关系、化学方程式中的系数与物质的比例关系容易混淆。
应注意正确书写反应物和生成物的化学式，并正确配平化学方程式。
2.化学计算：常见易错的有质量关系计算和物质的量关系计算。
质量关系计算包括质量百分比、分子式和相对分子质量的计算。
物质的量关系计算包括摩尔质量、摩尔比和摩尔位移的计算。
三、离子反应和电解质1.离子反应：离子方程式的书写和离子产物的判断易错。
此外，对氧化还原反应中电子的流向理解不清晰会导致错误。
2.电解质：常见易错的有分子离子与离子离子的混淆，电解质的强弱和电离的程度的混淆。
四、化学键和分子结构1.化学键：键的种类和键的性质的混淆易错。
常见的有共价键和离子键的混淆，以及极性键和非极性键的混淆。
2.分子结构：分子的3D结构和平面结构的混淆，以及分子的几何构型的错误判断。
五、物质的稳定性和溶液1.物质的稳定性：物质的稳定性和不稳定性的判断易错。
常见错误的情况有氧化剂和还原剂的判断，以及化合物的热稳定性和化合物的水解的判断。
2.溶液：溶解度和溶液浓度的混淆，以及溶液的饱和度和过饱和度的判断。
六、化学反应速率1.化学反应速率：对化学反应速率的理解和计算易错。
常见的错误情况有反应速率和反应物浓度的关系、反应速率和温度的关系等。
高中化学丨13大类高频易错考点汇编
高中化学丨13大类高频易错考点汇编一、离子反应和化学方程式离子反应是指在溶液中，由于离子间的相互作用而发生的反应。
化学方程式则是将化学反应所涉及的反应物和生成物用化学式表示出来的表达方式。
在学习离子反应和化学方程式时，容易出现以下易错考点。
1. 没有正确写出离子的电荷情况在写化学方程式时，离子的电荷情况是十分重要的。
如果没有正确写出离子的电荷情况，就无法准确表示离子的组成和反应过程。
因此，在写化学方程式时，要注意检查离子的电荷是否正确。
2. 没有平衡化学方程式化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，即反应物的质量和电荷总数等于生成物的质量和电荷总数。
在书写化学方程式时，要进行质量平衡和电荷平衡，确保反应物和生成物的质量和电荷总数相等。
3. 没有考虑到反应物和生成物的物态化学方程式中的物态标记对于反应过程的理解和计算是十分重要的。
反应物和生成物的物态标记可以是固态（s）、液态（l）、气态（g）或溶液态（aq）。
在写化学方程式时，要根据实际情况考虑反应物和生成物的物态，并正确标记在方程式中。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中发生的电子转移过程。
在学习氧化还原反应时，容易出现以下易错考点。
1. 没有正确确定氧化态和还原态在氧化还原反应中，氧化态和还原态的确定是关键。
氧化态是指原子或离子失去或获得的电子数目，反应物中含氧的氧化态通常为-2，氢的氧化态为+1，单质元素的氧化态为0。
在写氧化还原反应方程式时，要根据元素的氧化态变化确定氧化还原反应的过程。
2. 没有正确标记氧化还原剂和还原剂氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，它本身被还原；还原剂是指能够还原其他物质的物质，它本身被氧化。
在写氧化还原反应方程式时，要根据氧化态的变化确定氧化还原剂和还原剂，并正确标记在方程式中。
3. 没有平衡氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在写氧化还原反应方程式时，要进行质量平衡和电荷平衡，确保反应物和生成物的质量和电荷总数相等。
化学高三知识点易错
化学高三知识点易错化学是一门重要的科学学科，也是高中阶段的一门必修课程。
在学习化学的过程中，有一些知识点是容易出错的，这就需要我们特别注意。
下面将列举一些化学高三知识点易错的内容，并对其进行详细解析，帮助大家更好地理解和掌握。
1. 酸碱中和反应的判定在化学反应中，酸与碱可以发生中和反应，并生成盐和水。
然而，在实际操作中，有时会出现判定反应是否为酸碱中和反应的困惑。
正确的判定方法是根据反应物和生成物的化学式来判断，如果生成物中同时存在H+和OH-离子，即可判定为酸碱中和反应。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，即可判定为酸碱中和反应。
2. 配位化合物的电荷配位化合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。
在命名和写式子时，很容易出现对配位离子的电荷错误理解的问题。
正确的方法是根据配体的化学式中的电荷和个数，来确定中心金属离子的价态和电荷数。
例如，对于[Co(NH3)6]Cl3这个配位化合物而言，氨是中性配体，所以配位离子的电荷应为3+。
3. 化学键的极性化学键是原子之间通过电子共享或转移而形成的相互吸引力。
在化学键的极性判断上，常常容易出错。
正确的方法是根据元素的电负性差值来判断化学键的极性。
如果差值小于等于0.4，则为非极性共价键；如果差值大于0.4但小于等于1.7，则为极性共价键；如果差值大于1.7，则为离子键。
例如，H和Cl之间的化学键是极性共价键。
4. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应是指物质中某个原子失去电子，而另一原子获得电子的过程。
在化学方程式的写法上，常常容易忽略电子的转移情况。
正确的写法是，在方程式中标注氧化剂和还原剂，以及相应的电子转移数目。
例如，对于Mg + Cl2 → MgCl2这个氧化还原反应，应该写成Mg → Mg2+ + 2e- 和 Cl2 + 2e- → 2Cl- 的形式。
5. 水的离子离子化程度水是一种极性分子，可以发生电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
高考化学易错知识点
高考化学易错知识点高考化学作为高中化学的重要组成部分，难度和考查要求都相对较高，尤其是对于理科生而言更是如此。
在高考化学中，有一些易错知识点，需要我们特别重视和掌握。
以下是本文介绍的高考化学易错知识点,旨在帮助广大学生更好地备考高考化学。
一、化学平衡在高考化学考试中，化学平衡问题占据了很大一部分，尤其是关于化学平衡的K值的计算。
K值的计算要考虑到促进剂、稀释剂和温度等因素，而且对于不同的反应式计算方法也是不同的。
因此，需要我们对K值的计算规则进行深入地理解和掌握。
同时，需要注意的是，在计算的过程中，可能出现浓度或压强单位不同的情况，要注意单位转换。
二、单质和化合物的性质化学元素和化合物的性质是化学考试的重点要素之一，涉及的内容非常广泛。
在化学元素的性质方面，注意区分同位素的特点以及它们之间的相关性质。
在化合物的性质方面，则需要了解它们的化学式、化学反应以及水解等相关知识点，同时要记住一些常见酸、碱、盐等的通式和化合物的交换反应规律。
三、化学反应化学反应是高考化学考试中重要的一个大类题型，包括反应类型、反应容积、反应热、反应速率和反应达到平衡等一系列内容。
对于不同类型的反应需要掌握不同的实验方法，考生要注意在实验中加强观察和分析，不要漏掉细节。
此外，对于因子对反应影响也要注意，还需要掌握计算反应活性度和反应速率的方法等相关知识。
四、物质的结构与性质物质的结构和性质是高考化学中和物质密切相关的知识点之一，包括原子的结构、化学键的类型、分子的三维空间结构等等。
需要注意的是，物质的结构与性质相互关联，考生需要掌握不同物质在不同环境下的物理和化学性质，这样才能更好地理解这些概念。
五、化学实验及安全高考化学存在大量实验题型，需要考生统筹各种因素进行实验，同时要注意实验安全。
在实验前需要遵守实验规范，掌握实验所需化学原理和实验步骤，以及合理的实验设计，合理使用化学试剂等。
在实验中，需要认真观察实验的结果并正确记录和分析数据。
高中化学易错点汇总
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压 强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化， 是否使物质 的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发 生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正 确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条 件。从解题思 维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与 硝酸反应;铁单质与硝 酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展 了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分 子式相同的 物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看 概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐 酸、浓硝酸以体积 之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先 后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直 径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别 溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
2024年高考化学知识点易错点总结(2篇)
2024年高考化学知识点易错点总结化学作为一门综合性科学，涉及的知识点繁多，涵盖面广，难度较大。
在高考中，化学作为一门重要科目，经常成为考生备战的难点之一。
为了帮助考生能够更好地备考化学，下面将对____年高考化学知识点的易错点进行总结，供考生参考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的知识点之一，掌握好元素周期表的基本特征和规律对理解其他化学知识至关重要。
考生容易混淆的地方有：(1) 元素周期表的基本构造：元素周期表由周期和族组成。
周期是指元素周期表横着排列的行，一共有7个周期。
族是指元素周期表竖着排列的列，一共有18个族。
(2) 周期表的区块划分：元素周期表可以划分为s区块、p区块、d区块和f区块。
其中，s区块和p区块是主要区块，d区块和f 区块是次要区块。
(3) 周期律：元素周期表中元素的物理和化学性质是周期性变化的。
考生要掌握周期律中周期性变化的规律和原因。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的简明描述，对于理解化学反应的机理和反应类型具有重要意义。
化学方程式易错点主要有：(1) 平衡状态表示：化学方程式中的符号“→”表示反应的转化方向，而“＝”表示反应处于平衡状态。
(2) 反应类型：化学反应可以分为氧化还原反应、置换反应、加和反应、分解反应、酸碱中和反应等不同类型。
考生要了解各种类型反应的特点和表达方式。
(3) 反应的热力学条件：化学方程式中常常伴随着能量变化，如吸热反应、放热反应等。
考生需要了解这些能量变化和反应过程的关系。
3. 离子方程式离子方程式是在化学方程式的基础上加上离子状态的表示，可以更准确地描述离子反应的过程。
离子方程式易错点包括：(1) 强弱电解质：在离子方程式中，强电解质的离解程度很高，而弱电解质的离解程度很低。
(2) 生成产物的溶解度：离子方程式中产生的沉淀物的溶解度可以通过溶解度积的大小来判断。
(3) 阴离子和阳离子的配比：离子方程式中离子的数量应该平衡。
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高考备考化学易错知识点！
高考备考化学易错知识点，高考已经进入最后备考阶段，下面为大家整理了“高中化学易错知识点”，供大家参考。
1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、
Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为
“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
6、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓
H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀
H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。
氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱
Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。
难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。
还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。
其
实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。
但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。
在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。
如：
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。
有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成
H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。
同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。
弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。
如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。
在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，
CH3COOH就可以拆。
10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。
现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au 的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。
所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
11、阴离子中含有H的无机盐必然不是正盐
一般来看，含有H的都是酸式盐(如NaHCO3、NaH2PO4等)或碱式盐(如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3)等。
正盐是酸碱完全中和的，一般情况下不会再含有H元素。
但是，这是对于阴离子相对应的酸中的H全部是羟基里的H才成立。
酸中只有羟基里的H才能电离出来，电离出几个H表现出几元酸。
而对于一些酸中有非羟基的H的，它就不能电离出来，即使酸碱完全中和了，盐中还是保留着这个H。
如H3PO3，有一个H是和中心原子P直接相连的，所以它只是二元酸，剩下的一个氢不能电离出来。
Na2HPO3就是它的正盐而不是酸式盐了。