高三一轮复习化学物质的量气体摩尔体积共20页
2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
高三一轮复习 化学 第一节 物质的量 气体摩尔体积
五、平衡问题
9．下列说法正确的是（ B ） ．下列说法正确的是（
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和 ．标准状况下， 一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子 一氧化氮和 氧气混合后的分子 总数为0.5NA 总数为 B．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA ．常温常压下， 的 C．将标准状况下的11.2LN2和33.6LH2混合，充入有催化剂 ．将标准状况下的 混合， 的密闭容器中，充分反应后，生成的 在标准状况下为22.4L 的密闭容器中，充分反应后，生成的NH3在标准状况下为 D．将标准状况下的氯气22.4L溶于水，配成1L溶液，其中 ．将标准状况下的氯气 溶于水，配成 溶液， 溶于水 溶液 H＋的浓度为 molL-1 的浓度为1 E.常温常压下，4.6gNO2气体含有 常温常压下， 气体含有1.81×1023个NO2分子 常温常压下 × F. 1L0.1molL-1乙酸溶液中 +数为 乙酸溶液中H 数为0.1NA
综合 物质的量浓度C 物质的量浓度 B ×V M M . .V
质量m
物质的量n .
NA
. .
. . . .
. NA
微粒数N 微粒数
Vm
Vm
气体体积 V（g） （ ）
一、状态状况 1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 为阿伏加德罗常数，
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为 ．标准状况下， 四氯化碳含有的分子数为0.25NA 四氯化碳含有的分子数为 B．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为 ．标准状况下， 所含分子数为0.5NA 的
B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数 ．标准状况下， 苯所含的分子数 C．标准状况下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 ．标准状况下， 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 的甲烷气体含有甲烷分子数为 D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 A ．标准状况下， 中含有的氯原子数目为3N
高考化学物质的量气体摩尔体积(精练)一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．34gH2O2中含有18N A个中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N AD．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol即16N A，故A错误；B. NH4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
高考化学一轮复习真题考点集训气体摩尔体积(含解析)
【考点训练】气体摩尔体积【知识点的认识】1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：Vm ．（3）单位：L/mol（L•mol-1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm．【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．题型二：“22.4L/mol”的适用条件典例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D．点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．题型三：物理量之间的关系典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x 个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=ng×bmg=nbm；ng该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol，其体积为：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=22.4nbmNAL故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．【解题思路点拨】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH25．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO27．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（） A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（） A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L【考点训练】气体摩尔体积-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．解答：解：标准状况下，V m=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•V m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：B．点评：本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断．解答：解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积，故选：D．点评：本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大．4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2考点：气体摩尔体积；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式V=来计算．解答：解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量成正比，A、80gSO2的物质的量为1.25mol；B、16gO2的物质的量为0.5mol；C、32gH2S的物质的量为0.94mol；D、3g氢气的物质的量为1.5mol；所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大．故选D．点评：本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用．5．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．解答：解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．解答：解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；气体摩尔质量M===34g/mol；气体中H2S摩尔质量符合；故选：C．点评：本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．7．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析： A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．解答：解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（） A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．解答：解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n===；解答：解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积==L=L故选A．点评：本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系．14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B、状态必须是气体物质；C、水是液体；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．解答：解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；C、水是液体，故C错误；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．。
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积
解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是 (mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。
高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积
06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。
高三化学一轮复习【物质的量 气体摩尔体积】
数不相等。D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反 应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物 质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子 数目相等。
2.下列叙述中正确的是 ( ) ①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状 况下 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
【解析】选C。0.3 mol O2含氧原子的物质的量为 0.6 mol、0.3 mol H2O含氧原子的物质的量为0.3 mol, A错误;0.1 mol H2SO4含氧原子的物质的量为0.4mol、 3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol,含氧原子的物质的量 为0.2 mol,B错误;0.1 mol MgSO4·7H2O含氧原子的物 质的量为1.1 mol、0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子 的物质的量为1.1 mol,C正确;6.02×1023个CO2含氧原
数为 NA 。
360
【高考模拟预测】 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
() A.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA B.标准状况下,2.24 L的CHCl3中含有的共价键数目为 0.4NA
C.常温常压下,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有 的原子总数为0.4NA D.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体 与O2的分子个数相同,原子个数也相同。 ( ) 提示:√。相同物质的量的单一气体或混合气体,含有 的分子个数均相同,CO、N2、O2都是双原子分子,故原子 个数也相同。
高考化学物质的量气体摩尔体积一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。
可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝N n。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高考化学一轮复习第二章第一节物质的量气体摩尔体积课件
镍含有 Ni 单质的物质的量为115.98 gg·×mo9l7-1%＝0.194 mol，D 正确。
解析：NH4＋ 中的 N 元素的化合价为－3 价，N－ 3 中的 N 元 素的化合价为－1/3价，A正确；两种气体的物质的量相等， 则其质量比等于二者摩尔质量之比，即为28 g·mol-1∶2 g·mol-1 ＝14∶1，B正确；分解产物中两种气体的物质的量相等，则 (28 g·mol-1×1 mol＋2 g·mol-1×1 mol)/2 mol＝15 g·mol-1，C错 误；同温同压下，气体体积与其物质的量成正比，则两种气 体的体积比为1∶1，D正确。
有相同的分子数，故若 V(甲)≠V(乙)，则气体分子数一定不相等， C 错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，即物 质的量相同，若 V(甲)≠V(乙)，则 n(N2)≠n(O2)，D 正确。
答案：D
6.(2023 年厦门一模)中国科学家发现，以泡沫镍(成分为 NiO 和 Ni，其中 NiO 的质量百分数为 0.03)作为基材上的催化剂可实现 将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正
和
O2
的混合气体含有
O
原子的物质的量为 16
16 g g·mol-1
＝1
mol，则
所含质子数为 8NA，D 错误。 答案：A
考向 2 气体摩尔体积的相关计算 3.(2023 年泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成 N2 和 H2，且两种气体的物质的量相等。若得到 NH4N3 的分解产物(简 称 a)28 g，则下列说法错误的是( ) A.叠氮化铵中 N 元素不止一种价态 B.a 中两种气体的质量比为 14∶1 C.a 的平均摩尔质量为 14.5 g·mol-1 D.同温同压下，a 中两种气体的体积比为 1∶1
高考化学一轮复习：物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积考纲要求考情分析命题趋势1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
2018，全国卷Ⅲ，8T2017，全国卷Ⅱ，8T2016，全国卷乙，8T分值：3～6分物质的量、气体摩尔体积是高考必考知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。
题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解、分散系等知识的考查。
考点一物质的量摩尔质量[知识梳理]1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称2．摩尔质量误区防错(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)摩尔是表示物质的量的多少的基本物理量。
()(2)物质的量就是1 mol物质的质量。
()(3)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子。
()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)氖气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
新高考高三化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 (5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。 (6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气 体密度的大小。
[基础判断] (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol N2、H2 混合气体体积均约为 22.4 L。( ) (2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有 不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质 量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。但若不指明各单位，数值也不一 定相等。如 H2O 的摩尔质量也可以是 0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
D．(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠 充分燃烧时转移电子数为 1NA
E．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成 2.24 L(标准状况 下)气体时，电路中通过的电子数为 0.2NA
F．向 1 L 0.1 mol·L－1 的 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 充分反应， 转移电子数为 0.1NA
[答案] 0.3 mol 40 1∶3
命题点 1 气体摩尔体积的概念及有关计算 1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子构成，下列有关说法中不正 确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
[知识应用] (1)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分 子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。 ①1 摩尔水的质量 ②1 摩尔水蒸气的质量 ③1 摩尔水蒸气的 体积 [答案] ③
高三一轮物质的量气体的摩尔体积
3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是那一种粒子)
2．阿伏加德罗常数（NA)
含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。 单位： mol-1 数值：IUPAC规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。
7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.×
8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为
0.03NA. × 9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。× 10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。√ 1子1所、占在体1.积01相×同10。5Pa√、298K时，NA个氢分子和NA个氦原
╳5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n 标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
气体及是否处于标准状况下.
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, 离子数目要改变.
【高考零距离】：
1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗
常数，下列叙述中正确的是（ B ）
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为
0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
①构成物质的微粒的多少
② 构成物质的微粒的大小