高三化学物质的量知识点

2025届高三化学一轮复习第6讲物质的量+气体摩尔体积课件

原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一物质的量摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一物质的量摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由

一定能确定产物中X、Y的化合价

高三化学物质的量知识点

高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。

其中，物质的量是化学中一个重要的概念。

本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。

1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。

原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。

3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。

摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。

在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。

4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。

它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。

例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。

5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。

这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。

根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。

6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

它是描述溶液浓度的重要参数。

7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。

摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。

总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。

高三化学总复习专题2---物质的量

高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。

单位是L/ mol。

①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。

⑶注意物理量的单位别混淆。

⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积

知识点一物质的量摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律
知识点一物质的量摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一物质的量摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的

高三化学物质的量计算知识精讲

高三化学物质的量计算知识精讲一. 物质的量（摩尔）1. 概念: “物质的量”是七大基本物理量之一，其单位是“摩尔”。

2. “物质的量”既不同于“质量”，也不同于“数量”，它是使用巨大的数字集体表达物质所含量的多少的一种特定的物理量。

3. 意义：“物质的量”是实现宏观与微观之间量的换算的重要桥梁。

二. 气体摩尔体积1. 概念：标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约等于22.4升。

2. 关键要素：“标准状况”，“1摩尔”，“气体”，“22.4升”。

知其三，可确定其一。

3. 理解：气体所占体积和气体分子本身大小无关，只和“外界条件”、“分子数量”有关。

三. 阿弗加德罗定律及其推论1. 同温、同压时，体积比= 物质的量比，即：V1 / V2 = n1 / n22. 同温、同压、同体积时，密度比= 摩尔质量比，即：p1 /p2 = M1 / M23. 同温、同压、同质量时，体积比= 摩尔质量的反比，即：V1 / V2 = M2 / M14. 同温、同体积时，压强比= 物质的量比，即：P1 / P2 = n1 / n2四. 物质的量浓度1. 概念：单位体积内溶液中所含溶质的物质的量。

2. 单位：摩尔/升3. 计算：C = n / V例1.（03-上海）以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是[ ]A. 53g碳酸钠中含N A个CO32－B. 0.1molOH－含N A个电子C. 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D. 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子[解析]阿佛加德罗常数是联系微观和宏观的桥梁，是摩尔具体的数字特征。

含有阿佛加德罗常数个微粒即为1摩尔。

此类题型既可以考察基本概念，又可以考察观察能力和计算能力。

碳酸钠的式量是106，所以53g碳酸钠是0.5摩尔，应含0.5N A个CO32－。

一个OH－中含有10个电子，0.1molOH－含N A个电子。

重水（D2O）的式量为20，1.8g重水（D2O）不是0.1摩尔，其中含中子数不等于N A。

2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量

必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。

考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。

注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。

2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。

3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。

4.“摩尔”是物质的量的单位。

正如“米”是长度的单位一样。

5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。

如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。

符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。

符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。

③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。

物质的量气体摩尔体积

专题一物质的量气体摩尔体积考纲：1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算知识点一物质的量1．物质的量：表示含有一定数目的物理量，符号为n，单位为摩尔(简称摩)。

2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用_____________________表示。

(2)规定：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。

(3)公式：n、N A与N(粒子数)的关系为3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为M，单位为。

(2)规律：以为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

(3)公式：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量的关系为。

思考探究：1．使用mol时应注意什么问题？“1 mol氢”这种说法正确吗？提示：使用mol时应注明微粒符号，如1 mol H2,1 mol H＋，1 mol H 等，“1 mol氢”这种说法不恰当。

2．“阿伏加德罗常数就是6.02×1023”这种说法正确吗？提示：不正确。

阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位为mol－1，其近似值为6.02×1023mol－1。

3．摩尔质量等于相对分子质量吗？提示：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量。

前者单位为g/mol，后者单位为1。

自测自评：1．下列说法中正确的是()A．氨气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g/mol解析：摩尔质量有单位，为g/mol，相对原子质量单位为1，二者只是数值上相等，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a) g是一个氧原子的质量，D不正确。

化学高三知识点物质的量

化学高三知识点物质的量化学高三知识点：物质的量一、引言在化学中，物质的量是一个非常重要的概念。

了解物质的量对于理解化学反应、计算摩尔质量以及进行化学计量等都至关重要。

本文将介绍关于物质的量的基本概念、计算方法以及相关应用。

二、物质的量的概念1. 物质的量的定义物质的量（简称“物量”，符号为n）是指物质所含粒子（原子、分子、离子等）的数量。

物质的量与物质的质量（m）以及物质的摩尔质量（M）有关，可以用下式表示：n = m/M2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，简称mol，表示每一物质所含有的物质的量。

1摩尔物质的量等于Avogadro常数（6.022×10^23）个粒子的物质的量。

三、物质的量的计算1. 根据质量计算物质的量已知物质的质量m，摩尔质量M，可以用下式计算物质的量：n = m/M2. 根据体积计算物质的量对于理想气体，在一定温度和压力下，物质的物质的量与其体积成正比。

可以使用理想气体状态方程PV = nRT中的V（体积）来计算物质的量。

四、物质的量在化学计算中的应用1. 化学方程式的配平配平化学方程式是化学反应的基础，物质的量在配平方程式中起着至关重要的作用。

根据物质的量比例可以确定不同反应物的系数，达到质量守恒和电荷守恒的要求。

2. 粒子间的比例关系物质的量可以用来推导粒子间的比例关系。

例如，利用摩尔比可以确定化学反应中各种物质的摩尔比，得到反应物和生成物之间的化学计量关系。

3. 计算摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以g/mol为单位。

通过计算物质的摩尔质量可以确定物质的化学式及其相对分子质量。

五、案例分析：物质的量在实际问题中的应用例如，我们需要制备硝酸铁。

已知Fe(OH)3的含量为2g，要求制备250mL硝酸铁溶液，浓度为0.1mol/L。

我们可以通过以下步骤计算所需的物质的量：1. 计算Fe(OH)3的摩尔质量M；2. 根据已知质量和摩尔质量计算Fe(OH)3的物质的量；3. 根据所需溶液体积和浓度计算硝酸铁的物质的量。

高三化学物质的量(一)知识精讲

高三化学物质的量（一）【本讲主要内容】物质的量（一）理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的涵义。

理解阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有关选择题。

在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质的量等基本概念。

【知识掌握】【知识点精析】1. 有关物质的量知识网络图2. 有关知识点（1）物质的量①概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量。

②符号：n③单位：mol（2）摩尔①概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

②符号：mol③说明：ⅰ当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；ⅱ常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；ⅲ当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

（3）阿伏加德罗常数①含义：实验测定12g12C中碳原子的个数。

②符号：N A③单位：个/mol④说明：ⅰN A的基准是12g碳-12中的原子个数；ⅱ12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；ⅲ N A 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；ⅳ要注意N A与6.02×1023的区别。

（4）摩尔质量①概念：单位物质的量的物质的质量。

②符号：M③单位：g·mol -1④说明：ⅰ注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。

ⅱ化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。

ⅲ与1mol 物质的质量的比较。

（5）气体摩尔体积①概念：单位物质的量的气体的体积。

②符号：m V③单位：L·mol -1④标准状况下的气体摩尔体积：ⅰ标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa 。

高考化学复习考点知识专题讲解01 物质的量及其应用

高考化学复习考点知识专题讲解专题一物质的量及其应用考点知识物质的量的概念贯穿于整个中学化学阶段，由于其抽象，包含的微粒数目繁多，难于理解。

因此它即是中学化学的一个重点，又是一个难点。

在2019年高考中，物质的量、气体摩尔体积仍是高考的必考知识点。

主要题型是阿伏伽德罗常数的正误判断。

另外物质的量的计算已经渗透到实验题、推断题之中。

阿伏伽德罗常数的正误判断仍然是近几年高考的必考题。

重点、难点探源1、物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）符号：n（3）单位：摩尔，用mol 表示。

（4）物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的关系为：AN N n。

2、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。

（2）符号：N A 。

（3）单位：mol -1。

3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号：M ，单位：克/摩尔，g/mol 。

（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系为：Mm n =4、气体摩尔体积（1）定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占有的体积。

（2）符号V m .（3）单位：L/mol（4）数值：在标准状况下约为22.4L/mol（5）气体的物质的量、气体体积、气体摩尔体积鉴定关系是：mV V n =。

5、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

追踪高考1． N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B【解析】A 、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g ÷162.5g/mol ＝0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A ，A 错误；B 、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol ，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A ，B 正确；C 、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol ，其中含有羟基数是3N A ，C 错误；D 、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。

高三化学一轮复习——物质的量

第3讲物质的量【学习目标】1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

2、了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度的含义。

3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。

4、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

【预习案】一、物质的量1、物质的量是国际单位制的七种基本量之一，________是物质的量的单位。

每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为____________，单位：______2、摩尔质量：_________________________________________单位：____________物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在的关系：____________ 3、气体摩尔体积：___________________________________________________单位：______标准状况下气体摩尔体积：________________4、物质的量浓度：溶质的物质的量、溶液的体积与物质的量浓度的关系：______________ 例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是( )A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的单位例2：下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含分子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、阿伏伽德罗定律在相同温度和压强下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

高三物质的量知识点总结

高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。

在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。

本文将对高三物质的量知识点进行总结。

一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。

它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。

二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。

计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。

常用的单位是克/摩尔（g/mol）。

四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。

而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。

五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。

化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。

六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。

此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。

七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。

溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。

八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。

通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。

九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。

它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。

总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。

高三化学一轮复习资料之物质的量

物质的量大纲要求:1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

教材精讲一、物质的量1．物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。

符号n ，单位是摩尔（mol ），简称摩。

是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。

2．摩尔：物质的量的SI 单位。

在国际单位制（SI ）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。

在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H 、H 2、212H O ）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。

3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号M ，SI 单位kg·mol -1。

如果以g·mol -1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。

计算公式：m n M =⨯4．阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含有的碳原子数。

符号N A ，单位mol -1。

1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是0.012kg 12C 含有的碳原子数。

经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取2316.0210mol -⨯，微粒个数（N ）与物质的量（n ）换算关系为：A N n N =⨯涉及阿佛加德罗常数（N A ）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：（1）特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18O 2。

（2）一些物质分子中原子的个数，如Ne 、N 2、O 3、P 4等。

（3）离子化合物（如NaCl ）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO 2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。

高中化学常用计量——物质的量

要点一阿伏加德罗常数的应用
以阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的七种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积的适用条件 22.4 L·mol－1指在标准状况下(273 K、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
(3)物质的量与质量、摩尔质量的关系： n＝m/M 。 3.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm 。 (2)表达式：Vm＝ V/n 。 (3)数值：标准状况下，Vm＝ 22.4 L·mol－1。
4.阿伏加德罗定律
(1)定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分
子(或气体的物质的量相同)。
(2)推论
条件
结论
类型一
同温同压
V1/V2＝n1/n2 ρ1/ρ2＝M1/M2
类型二
同温同容
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、
M为摩尔质量、V为气体体积
1.应用摩尔时的一个提醒在用摩尔表示物质的量时，必须注明微粒名称，如0.5 mol氢(错)， 0.5 mol H2(对)。 2.记忆阿伏加德罗定律及其推论的两个技巧 (1)“三同”定“一同”(定律)；“两同”定“比例”(推论)。 (2)数学表达式可由理想气体状态方程(pV＝nRT)推出，不要机械记忆。
1.一个提醒 cB＝中，V是指溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 2.一个关系——浓度与密度的变化关系 (1)若溶液的密度大于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。 (2)若溶液的密度小于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。

高三化学一轮复习：《物质的量》

2008江苏卷高考真题
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是常温常压下,33.6L氯气小于1.5mol. A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 标准状况下，己烷为液体。
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA 每个分子中含2个氧原子
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的 CO32-发生水解而减少。 D．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32氧原子数为2NA
4. ［2012· 四川理综7改］判断正误常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA 50mL18.4mol· L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的数目为0.46NA。某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
1.8gD2O中含有NA个中子；
（6）考查物质隐含反应判断正误 • 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
【备考提示】
以物质的量为中心的一类计算是高考考查的重点，更是热点，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。主要表现为以NA 为纽带，考查了物质的量与物质的质量、微粒个数、溶液的浓度、气体的体积之间的定量关系。在复习时，要明确这些量之间的关系，并对元素守恒、化学键问题、盐类水解问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题、原子结构问题及一些特殊物质的状态等问题进行归类，从量的角度对这些问题进行认识。
物质的量考纲要求
1、了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、阿伏加德罗常数的含义。
2、掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积的关系及有关计算。

高三化学知识点笔记必修一

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高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算

高三一轮复习化学第一部分基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合；如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。

阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。

b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。

c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。

d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。

若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。

e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

物质的量气体摩尔体积2022年高考化学一轮复习考点全通关(解析版)

考点05 物质的量气体摩尔体积一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。

2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

4．物质的量的理解——“四化”二、摩尔质量 1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n ＝m M。

3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系。

m M ＝n ＝N N A。

4．摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

5．摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M ＝mn (定义式)。

②已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。

三、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。

四、气体摩尔体积1．气体摩尔体积2．标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

高三化学物质的量知识点

2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件