【新人教高中化学】高一化学必修1第二章单元测试题(B)
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1.下列说法中正确的是()A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物2.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散质粒子大小都在1~100nm之间B.有丁达尔效应C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色4.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A.Cl-、Fe3+、NO-3、OH-B.HCO-3、Cl-、Na+、H+C.Ba2+、Cl-、CO2-3、K+D.NH+4、K+、OH-、Cl-5.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体,能引起下列离子浓度减小的是() A.HCO-3B.Cl-C.OH-D.CO2-36.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生2HCO-3+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO2-37.根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是()A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I28.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl=====△NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题,共40分)9.(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO2-4、CO2-3、Cl-。
高中化学人教版必修1单元测试题(word版,有答案,共4份)第二章 单元测试题
第二章单元测试题相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题每题有1-2个答案,每小题4分,共43 分.)A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体3、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A、Cl2→Cl-B、Zn→Zn2+C、H2→H2OD、CuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液6、某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A、1:2B、1:4C、3:4D、3:27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-8、对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。
其中正确的是A、①③B、③C、①②D、③④9、下列反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O22H2O+O2↑D、CaCO3CaO+CO2↑10、下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC、2H2S+SO2=2H2O+3S↓D、C+CO22CO12、下列物质属于钠盐的是A、Na2OB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2O213、在下列反应中,HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题:(25分)14、下列物质:⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
(完整word版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1.以下物质中属于氧化物的是A . O 2B . Na 2OC . NaClOD . FeSO 42.依据我省中心气象台报导,最近几年每到春天,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,以致高速公路封闭,航班停飞。
雾属于以下分别系中的A .溶液B .悬浊液C .乳浊液D .胶体3.能用 H ++ OH -= H 2O 来表示的化学反响是A .氢氧化镁和稀盐酸反响B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反响D .二氧化碳通入澄清石灰水中4.以下反响中一定加入复原剂才能进行的是2 -B . Zn → Zn 2+C .H 22D .CuO → CuCl 2A . Cl → Cl→H O5.以下说法正确的选项是A .物质所含元素化合价高升的反响叫复原反响B .在氧化复原反响中,失掉电子的元素化合价降低C .物质中某元素失掉电子,则此物质是氧化剂D .复原剂中必然有一种元素被氧化6.在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是A . K + 、 MnO 4-、 Na + 、 Cl-B . K +、 Na +、 NO 3-、 CO 32-C . Na +、 H + 、 NO 3-、 SO 42-D . Fe 3+ 、Na + 、 Cl -、 SO 42-7.对溶液中的离子反响,以下说法:①不行能是氧化复原反响;②只好是复分解反响;③可能是置换反响;④不可以有分子参加。
此中正确的选项是A .①③B .③C .①②D .③④8.以下反响属于氧化复原反响的是A . CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H 2OB . CaO+H 2O=Ca(OH) 2C . 2H O 22H 2O+O ↑D . CaCO 3CaO+CO ↑2229.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A .氯化铜溶液与铁粉反响: Cu 2++Fe=Fe 2+ +CuB .稀 H 2SO 4 与铁粉反响: 2Fe+6H + =2Fe 3++3H 2↑C .氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反响: Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓D .碳酸钙与盐酸反响:CO 3 2-+2H +=H 2O+CO 2↑10.从海水中提取溴有以下反响:5NaBr+NaBrO +3H SO=3Br +Na SO +3H 2O ,与该反响3242 2 4在氧化复原反响原理上最相像的是A . 2NaBr+Cl 2 =2CaCl+Br 2B . AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2 O=4Al(OH) 3↓ +3NaClC . 2H S+SO =2H2O+3S ↓22D . 2CO+O 2=2CO 211.在以下反响中,HCl 作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB . Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C . MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D . CuO+2HCl=CuCl2+H 2O13.以下对于胶体的说法中正确的选项是A .胶体外观不平均B .胶体能经过半透膜C .胶体微粒做不断的无次序运动D .胶体不稳固,静置后简单产生积淀14.以下各组在溶液中的反响,不论反响物量的多少, 都只好用同一个离子方程式来表示的是A . FeBr 2 与 Cl 2B . Ba(OH) 2 与 H 2SO 4C . HCl 与 Na CO3 D .Ca(HCO 3 ) 与 NaOH2215. 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 反响中,被氧化的 P 原子与被复原的 P 原子个数比是A . 6:5B . 5:6C . 11:5D . 11:616.以下说法正确的选项是A .电解质与非电解质的实质差别,是在水溶液或融化状态下可否电离B .强电解质与弱电解质的实质差别,是其水溶液导电性的减弱C .酸、碱和盐类都属于电解质,其余化合物都是非电解质D .常有的强酸、强碱和大多数盐都是强电解质,其余化合物都是非电解质17.对于氧化剂的表达正确的选项是A .分子中必定含有氧元素B .反响后化合价高升C .氧化性:氧化剂< 氧化产物D .在反响中易联合电子的物质18.某溶液中只含有+、Al 3+、Cl — 、SO 2-四种离子, 已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1,Na4则溶液中 Al 3+和 SO 42-的离子个数比为A .1∶ 2B .1∶ 4C . 3∶ 4D . 3∶ 2第 II 卷 非选择题二、填空题 :19. ( 3 分)在 Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2 的的中,是氧化剂,是复原剂,元素被氧化。
最新人教版高中化学选择性必修第一册第二章测评试卷(B)
第二章测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.由反应物X转化为Y或者Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()。
A.由X Y反应的ΔH=E5-E2B.由X Z反应的ΔH>0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率答案:C解析:化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,由图可知,X Y反应的ΔH=E3-E2,X Z反应的ΔH=E1-E2<0,反应放热,A、B两项错误;由X 生成Y的反应,即2X(g)3Y(g),是气体体积增大的反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y的产率,C项正确;X Z的反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,不利于提高Z的产率,D项错误。
2.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()。
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于SO2转化为SO3D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来答案:C解析:勒夏特列原理是用来解释改变条件使化学平衡发生移动的一条科学规律。
加入催化剂,不能使化学平衡发生移动,因此C项错误。
3.有一处于平衡状态的反应:X(s)+2Y(g)2Z(g)ΔH<0。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()。
①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA.①③⑥B.②⑥C.②③⑤D.②④⑥答案:B解析:该反应是正反应为放热反应、气体体积不变的可逆反应,降温能使平衡向正反应方向移动;改变压强后,平衡不移动;分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;加入催化剂,不能使平衡发生移动。
4.I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c(I3-)的关系如图。
高一化学第二章单元测试题B卷 必修1 新课标 人教版
高一化学第二章单元测试题B 卷 必修1可能用到的原子量:H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65一、选择题:( 本题有14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共56分。
)( )1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A .是否是大量分子或离子的集合体B .分散质粒子直径的大小C .是否能透过滤纸D .是否为均一、稳定、透明的外观( )2.下列说法正确的是A .分解反应不一定是氧化还原反应B .化合反应都不是氧化还原反应C .复分解反应可能是氧化还原反应D .没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应( )3.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是 A .2Mg+O 22MgO B .Zn +2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C .NaCl+AgNO 3 = AgNO 3 + NaClD .2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑( )4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是A .硫酸,纯碱,石灰石B .醋酸,烧碱,硫酸铜C .磷酸,熟石灰,苛性钠D .醋酸,小苏打,熟石灰( )5.有关氧化还原反应的叙述正确的是A .氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B .氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C .氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D .物质所含元素化合价升高的反应是还原反应( )6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A .氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -+H + = H 2OB .碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑C .澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OD .铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag( )7.下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是A .K +、Al 3+、OH -、SO 42-B .Cu 2+、Fe 3+、Cl -、NO 3C .Ca 2+、Na +、SO 42-、NO 3D .K +、Na +、CO 32-、Cl- ( )8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A .Cl 2→Cl - B.Zn→ Zn 2+ C.H2→H 2O D.CuO→CuCl 2( )9.能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是A.CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OB.H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2H 2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2OD.HCl+NH 3=NH 4Cl( )10.下列反应属于氧化还原反应的是( )A .CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2O B. CaO+H 2O=Ca(OH)2C. CaCO 3CaO+CO 2↑D. 2H 2O 22H 2O+O 2↑( )11.已知:①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A .Fe 3+>Cl 2>I 2 B.Cl 2>Fe 3+>I 2 C.I 2>Cl 2>Fe 3+ D.Cl 2>I 2>Fe3+ ( )12.对于Fe+2HCl =FeCl 2+ H 2↑反应,下列说法不正确的是A .Fe 是还原剂,被氧化B .HCl 是氧化剂,发生了还原反应C .-1价氯在反应中价态未变,所以HCl 既不是氧化剂,又不是还原剂D .此反应既是置换反应又是氧化还原反应( )1 3.下列微粒中,不具有还原性的是( )点燃 △A. H2B. H+C. Cl2D. Cl-( )14.在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1∶8 B.8∶1 C.1∶5 D.5∶1二、非选择题(共44分)15. (3分)21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注,2000年美国总统宣布了纳米倡议,并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元,其中5亿给纳米技术。
级中学人教版高中化学必修一:第二章《化学物质及其变化》单元测试题B卷(附答案)
新课标高一化学必修1第二章单元测试题(B)(化学物质及其变化)班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量:K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括10 小题,每题只有1—2个选项符合题意,每小题4分,共40分。
)1.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-== H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 8.关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
人教版高中化学必修一高一化学第二章单元测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学第二章单元测试题班别:_________ 座号:_________ 姓名:_________可能用到的相对原子质量:Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 Ba—137一、选择题(本题共20 小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个正确选项)1. 下列分散系最稳定的是A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A. 豆浆B. 牛奶C. 蔗糖溶液D. 烟、云、雾3、胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是()A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷4、下列物质的组成中一定含有氧元素的是()①水②酸③碱④盐⑤氧化物A、只有①B、只有①⑤C、①③⑤D、①②③④⑤5、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A、①④⑥B、②③④C、②③⑤D、①③④⑥6、下列物质属于电解质的是( )A、 CO2B、 H2C、 Na2SO4D、 Cu7、不能用离子方程式 CO32-+ 2H+═ CO2↑+ H2O 表示的反应是()A、 Na2CO3+ 2HCl═ 2NaCl + CO2↑+ H2OB、 NaHCO3+ HCl ═ NaCl + CO2↑+ H2OC、 K2CO3+ H2SO4═ K2SO4+ CO2↑+ H2OD、 K2CO3+ 2HNO3═ 2KNO3+ CO2↑+ H2O8、下列离子反应方程式,书写正确的是()A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O9、在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是( )A. Na+ 、Ag+、CO32-、Cl-B. K+、Ba2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+ 、CO32-、Cl-D. Na+ 、K+、Cl-、SO42—10、氧化还原反应的实质是()A、得到氧元素与失去氧元素B、电子的得失或电子对的偏移C、化合价的升降D、有无新物质生成11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
人教版高中化学必修一高一第二章测试卷
高一化学第二章测试卷班级姓名座号成绩一、选择题(本题包括15 小题,每小题 3 分,共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中不正确的是() 。
A. Na2CO3是碱 B .Na2 CO3是盐C.Na2CO3是钠盐 D .Na2CO3是碳酸盐2. 下列物质属于电解质的是()A. 干燥 CuSO4B.CO2C.食盐水D.Fe3. 氧化还原反应的实质是()A.得氧和失氧 B .化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移4.下列物质属于混合物的有()。
A.碱式碳酸铜 B .盐酸溶液C.苛性钠 D .硫酸铜晶体5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可以有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有()。
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性6. 下列反应属于氧化还原反应的是()。
A.2H2O2H2↑ +O2↑B.HCl+Na OH NaCl+H2 OC.CaCO3CaO+ CO2↑D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O7.胶体区别于其他分散系的本质特征是()。
A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生聚沉8. 下列电离方程式错误的是()。
+-B. K ++ 2-A.NaHCO 3== Na +HCO 32CO 3 == K 2 CO 32+—D.Ba(OH)2== Ba 2+-C.MgCl 2 == Mg +2Cl+2OH9. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )。
A .豆浆B .牛奶C.蔗糖溶液D .烟、云、雾10. 下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )。
A . 失去电子的反应是还原反应B . 失去电子的物质是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂11. 在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()。
人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A.①②B.①③C.②③D.①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A. MnO2→Mn2+B. u → u l2C. Ag+→Ag2OD. Sn2+→Sn4+3.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A. Na+、K+、、B.、A13+、、C. K+、Fe2+、、D.、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A.有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原B.氧化反应的本质是得电子C.原子得到电子后,元素的化合价一定升高D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A. Na+K+OH-Cl-B. Na+Cu2+SC. Mg2+Na+S Cl-D. Ba2+K+6.下列各组离子能大量共存的是()A. Na+、Mg2+、、I﹣B. H+、、Fe2+、Br﹣C.、K+、、Cl﹣D. Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中,前者包括后者的是()A.氧化物、酸性氧化物B.含氧酸、酸C.碱性氧化物、碱D.酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+===CO2↑+ 2OD.氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子,则蒸馏水中至少溶解几种物质()A.两种B.三种C.四种D.五种11.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2―→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。
高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 的说法正确的是( )A .该反应的氧化剂是水B .该反应的还原剂是NO 2C .氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D .若有3molNO 2反应,则转移电子4mol2.阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源,反应温度达2 700 ℃,反应的化学方程式为2N 2H 4+N 2O 4===3N 2+4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是( )A .属于置换反应B .联氨是氧化剂C .联氨是还原剂D .氮气是氧化产物,不是还原产物3.(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A .Na 2CO 3B .Cu 2(OH)2CO 3C .NaClD .NaHCO 34.下列树状分类法正确的是( )A .纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B .物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧ 溶液化合物C .化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D .纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5.已知:还原性A -<B -<C -,则下列反应能够进行的是( )①A 2+2B -===B 2+2A -②B 2+2A -===A 2+2B - ③B 2+2C -===C 2+2B -④C 2+2A -===A 2+2C -A .①③B .②③C .①④D .③④6.下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A .Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B .O 2、KMnO 4、C 、H 2 C .Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD .CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出来的是( ) A.Mg B.CuC.Ag D.H28.下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+===2Ag++H2↑B.碳酸钠与稀盐酸的反应:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑C.Mg(OH)2与盐酸的反应:H++OH-===H2OD.铜片放入ZnSO4溶液中:Cu+Zn2+===Cu2++Zn9.对溶液中的离子反应,下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A.①③B.③C.①②D.③④10.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后,实际参加反应的离子是( ) A.H+和CO2-3B.HCO-3和H+C.HCO-3和HSO-4D.Na+、HCO-3和H+11.下列物质中属于氧化物的是( ) A.O2B.Na2OC.NaClO D.FeSO4。
人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)
人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)一、单选题1.对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各组分的浓度不再变化D.反应已经停止2.下列图示所对应的叙述正确的是A.图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B.图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C.图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D.图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间:v正= v逆= 03.一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D.若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4.下列说法中不正确的有()个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动.⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A.2 个B.3 个C.4 个D.5个5.4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系表示正确的是()A.5v(NH3)/6=v(O2)B.5v(O2)/6=v(H2O)C.2v(NH3)/2=v(H2O)D.4v(O2)/5=v(NO)6.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应:CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是()A.a>0,T<250B.250℃时,0~10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D.250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7.在密闭容器中进行如下反应:X 2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol·L-1B.Y2为0.4mol·L-1C.X2为0.2mol·L-1D.Z为08.已知:N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据:下列判断正确的是A.升高温度会使混合气体的颜色变浅B.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D.100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.3v(NH3)=2v(H2O)C.5v(O2)=6v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)10.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤11.反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L-1﹒s-1,则这段时间为()A.0.1s B.2.5s C.0.5s D.10s12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13.—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示:资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+.反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是A.Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B.反应①、②均是放热反应C.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D.0~6min内的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)14.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示.下列说法不正确的是2A. t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC.I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D.I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D.非自发反应在任何条件下都不能实现16.对可逆反应N 2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率.下列能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v(N2)=v(H2)B.v(H2)=v(NH3)C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)17.合成氨的反应为:3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A.该反应为可逆反应B.温度降低会使化学反应速率减慢C.该反应无法达到平衡状态D.加入催化剂有利于加快化学反应速率18.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2+(aq)一4Cl-(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2+)c4(Cl-)]C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+一Cl-浓度都减小19.已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A.低温下才能自发进行B.高温下才能自发进行C .任何温度下都能自发进行D .任何温度下都不能自发进行 20.对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时3AX 和2X 均为0.20mol .反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确...的是( )A .实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B .实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C .该反应的H>0D .比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21.温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热).实验测得:v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C.达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122.反应4A(g)+5B(s)═4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A.v(B)=0.075mol/(L•s)B.v(A)=0.030mol/(L•s)C.v(C)=0.040mol/(L•s)D.v(D)=0.090mol/(L•s)三、填空题23.(一)已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ.一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.A.及时分离出C3气体B.适当升高温度C.增大B2的浓度D.选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ .(二)在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________.一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________.(填序号).a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线.____________四、计算题24.一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应:()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示.其中T 1、T 2表示温度,速率方程:v 正=k 正·c (C 2H 4)·c (H 2O),v 逆=k 逆·c (CH 3CH 2OH )(k 是速率常数,只与温度有关).(1)N 点:k k 正逆______()()()32242CH CH OH C H c H O c c ⋅(填“>”“<”或“=”). (2)温度为T 1时,测定平衡体系中c (H 2O )=0.25 mol·L -1,则=k k 正逆______L·mol -1.五、结构与性质25.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_____,原因是_____.(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____.(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液你认为可行的是________.六、工业流程题26.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质.由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:已知:生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等.(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4.①上述反应体现出酸性强弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”).②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式:___________、____________.③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为:H3BO3+OH-=B(OH)4-.下列关于硼酸的说法正确的是_____.a.硼酸的电离方程式可表示为:H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b.硼酸是一元弱酸c.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液,______(填操作和现象),证明溶液中含有Fe2+.(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上,使杂质离子转化为______(填化学式)沉淀,过滤.(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和;ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶.结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法:将浓缩液加入到高压釜(高压环境可保证在高温条件下水为液态)中,__________(将方法补充完整).七、有机推断题27.磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发.化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图.回答下列问题:(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图.①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示).②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1.(2)将A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变.①另一种酸C 是 ___ (写名称).②A 与热水反应的化学方程式为 _____________ .八、原理综合题28.1,2-二氯丙烷()23CH ClCHClCH 是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯()22CH CHCH Cl =,反应原理为:Ⅰ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2ClCHClCH 3(g) ∆H 1= -134KJ/mol -1 Ⅱ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g) ∆H 2= -102KJ/mol -1请回答下列问题: ()1已知()()22CH CHCH Cl g HCl g =+()23CH ClCHClCH g 的活化能a E (正)为132KJ/mol -1,则该反应的活化能a E (逆)为__________ KJ/mol -1.()2一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH CHCH g =和()2Cl g ,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=ΔP Δt ,则前120min 内平均反应速率ν(CH 2ClCHClCH 3)=__________kPa∙min -1(保留小数点后2位).②该温度下,若平衡时HCl 的体积分数为18,则丙烯的平衡总转化率α=__________;反应Ⅰ的平衡常数p K =________1p kPa (K -为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位).()3某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CH CHCH =和2Cl ,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得23CH ClCHClCH 的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是____________(填代号).a.使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b.相同条件下,改变压强会影响23CH ClCHClCH 的产率c.p 点是对应温度下23CH ClCHClCH 的平衡产率d.提高23CH ClCHClCH 反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图):发生反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g) △H ,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 的平衡转化率如图所示:容器II 、Ⅳ的体积为1L ,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率: ①υ正(N 2O)____逆(N 2O).(填“>”“<”或“=”)②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B ”或“C ”).九、实验题29.工业上常利用含硫废水生产2232Na S O 5H O ⋅,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.烧瓶C 中发生反应如下:()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (一)()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (一)()()()23223S s Na SO aq Na S O aq + (一)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为 ______(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 物质的量之比为 ______ .(3)装置B 的作用之一是观察2SO 的生成速率,其中的液体最好选择 ______ a.蒸馏水b.饱和23Na SO 溶液 c.饱和3NaHSO 溶液d.饱和3NaHCO 溶液 实验中,为使2SO 缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是 ______ .(4)已知反应(一)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E 的作用为 ______(5)反应终止后,烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出2232Na S O 5H O ⋅,其中可能含有23Na SO 、24Na SO 等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在24Na SO ,简要说明实验操作,现象和结论: ______ .已知:2232Na S O 5H O ⋅遇酸易分解:22322S O 2H S SO H O ++=↓+↑+供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、2BaCl 溶液、3AgNO 溶液.参考答案1.C2.A3.D4.C5.D6.D7.A8.B9.B10.B11.C12.B13.D14.A15.B16.C17.C18.B19.C20.C21.BC22.AD23.一C 升高温度降低压强50%a一c 24.> 16.0025.2~3 min 温度对反应速率的影响占主导作用,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB26.研磨 加热 > Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O ab 滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀(合理答案给分)4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体27.10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H 2O =H 3PO 4+5HC1 28.164 0.09 74% 0.21 cd > C29.23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 2:1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失) 吸收2SO 防止污染空气 取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加2BaCl 溶液,若出现白色沉淀则说明含有24Na SO 杂质。
人教版高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化 单元综合 单元测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品必修1 第二章化学物质及其变化单元综合单元测试一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
)1.对若干物质分类,下列说法错误的是()A.可能有多种标准B.一定只有一种标准C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类2.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是()A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应C.所得溶液一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液3.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是()A.过滤 B.电泳 C.渗析 D.加入AgNO3溶液,过滤4.下列事实与胶体的性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤坐豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5.下列物质属于电解质的是()A.Cu B.硝酸钾溶液 C.AgCl D.NH36.下列说法正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质C.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D.CaCO3在水中的溶解性小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质。
7.能用H++OH-=H2O表示的是()A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应8.对四种无色溶液进行检验,实验结果如下,其中明显错误的是()A.K+,Na+,Cl-,NO3-B.Cu2+,NO3-,OH-,HCO3-C.CO32-,OH-,Cl-,K+D.NH4+,H+,Cl-,Al3+9.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是()A.K+ MnO4-Cl-SO42-B.Na+ K+ NH4+ Ba2+C.Na+ HCO3-NO3- SO42-D.Na+ SO42- S2- Cl-10.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑B.碳酸镁溶于硝酸中:2H++CO32-=CO2↑+H2OC.在澄清石灰水中通入过量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2O11.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠与醋酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液:SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.金属钠与H2O反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑2.属于纯净物的物质是( )A.矿泉水 B.干冰 C.浓硫酸 D.盐酸3.“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。
它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下,发生光化学反应而形成的污染物。
O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为:O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2,下列说法不正确的是()A.城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B.根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应,转移电子为6molC.光化学污染属二次污染。
D.O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物4.下列物质中,属于纯净物的是()A.盐酸 B.液氯 C.生理盐水 D.漂白粉5.下列各反应中,水只做还原剂的是()A.2F2+2H2O=O2+4HF B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH D.C+H2O CO+H26.下列离子方程式书写正确的是( )A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是:()A.CuFeS2仅作还原剂B.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移C .方框中的物质应是CuSD .SO 2既是氧化产物,又是还原产物8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A .Na +、H +、Cu 2+、NO 3—B .Na +、Fe 2+、H +、NO 3— C .NH 4+、Cl -、SO 42—、OH - D .HCO 3—、I -、Na +、OH- 9.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A .c (I -)= mol·L -1的溶液中:Na +、Fe 3+、ClO -、SO 42-B .由水电离产生的c (OH -)=1×10-10 mol·L -1的溶液中:Ba 2+、K +、NO 3-、Br -C . mol·L -1NaHC 2O 4溶液中:Ca 2+、Na +、OH -、Cl -D .加入Al 能放出H 2的溶液中:K +、NH 4+、NO 3-、Cl -10.一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度,测得容器内的压强变为原来的倍,则参加反应的碳的质量为( )A . gB . gC .6 gD .无法确定11.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A .Mg 2+、Fe 3+、3NO -、SCN -B .Al 3+、Fe 2+、Cl -、24SO -C .K +、Na +、Cl -、3HCO -D .Na +、Ba 2+、3NO -、24SO -12.选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L 的Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、BaCl 2溶液加以区别开,这种试剂是( )A .CaCl 2B .H 2SO 4C .盐酸D .AgNO 3 13.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期,且原子序数依次增大。
高一化学上册必修一第二章单元测试题
.精品文档.高一化学上册必修一第二章单元测试题2011 —2012学年度上学期单元测试高一化学试题(2)【新人教】命题范围:必修一第二全卷满分100分,用时90分钟。
可能用到的原子量::12 H : 1 I : 35. 5 Na : 23 Ag : 108 u : 64 N: 14第1卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1 .下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀2 .下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式表示的是()A. FeBr2 与I2B . Ba (H)2 与H2S4.HI 与Na23 D. a (H3) 2 与NaH3. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 氨气通入醋酸溶液H3H+NH3 == H3NH4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++H- == H2.碳酸钡溶于醋酸Ba3+2H+ == Ba2++H2+2fD.金属钠跟水反应2Na+2H2 == 2Na++2H— +H2f4. 以下说法正确的是()A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5. 下列说法正确的是()A. 电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B. 强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质6 .在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()A. u2+、Na+、S42—、I —B. k+、Na+、H3—、N3—.H—、H3—、a2+、Na+D Ba2+、Na+、H—、N3-7 .在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A. Na+、k+、H—、I —B. Na+、u2+、S42—、N3—g2+、Na+、S42—、l — D. Ba2+、H3—、N3—、k+&关于氧化剂的叙述正确的是() A .分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 .在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的 物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
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新课标高一化学必修1第二章单元测试题(B)
(化学物质及其变化)
班别座号姓名评分_____ ___
相对原子质量:K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括10 小题,每题只有1—2个选项符合题意,每小题4分,共40分。
)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
2.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
1
3.下列反应的离子方程式正确的是
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
4.以下说法正确的是
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
5.下列说法正确的是
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
6.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是
2
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 8.关于氧化剂的叙述正确的是
A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化
铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜10.下列反应的离子方程正确的是
A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2O
B.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓
3
4 C .用氨水吸收氯化氢气体 NH 3·H 2O+H + NH 4++ H 2O
D .足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe 3+ Zn 2++2Fe 2+
二、填空题:(24分)
11.过氧化氢H 2O 2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D 涉及H 2O 2的反应,填写空白:
A .Na 2O 2 +2HCl= 2NaCl+H 2O 2
B .Ag 2O+ H 2O 2=2Ag+O 2+ H 2O
C .2 H 2O 2=2 H 2O+O 2
D . 3 H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2SO 4+8 H 2O
(1)H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(2)H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H 2O 2体现酸性的反应是(填代号) 。
(4)上述反应说明H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4氧化性由强到弱的顺序是: 。
12.将下列离子Na +、K +、Cu 2+、H +、NO 3-、Cl -、CO 32-、OH -按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A 、B 两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A 组:
B 组:
三、实验题:(20分)
13.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右(写出最佳答案)
(1).沉淀的化学式:沉淀1 ,
沉淀2 ,
沉淀3 ;
(2).写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
四、计算题:(16分)
14.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
5
参考答案
一、1—5 BC、B、BD、D、A 6—10 AC、C、AD、B、CD
二、1、(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
2、A组Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组Na+ K+ OH- CO3-
三、(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2) Ag+ +Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
四、(1)29.2g, 18.25g (2)5.6 L
6。