《配制一定溶质质量分数的溶液》 导学案

《配制一定溶质质量分数的溶液》导学案
一、学习目标
1、理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、学会配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作方法。

3、通过实验操作，培养严谨的科学态度和实验技能。

二、重点难点
1、重点
（1）溶质质量分数的概念及相关计算。

（2）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作要点。

2、难点
（1）实验误差的分析。

（2）对溶质质量分数概念的深入理解和应用。

三、知识回顾
1、溶液是由_____和_____组成。

2、溶质的质量＝溶液的质量 ×＿____ 。

四、新课导入
在生活和生产中，我们经常需要用到一定溶质质量分数的溶液，比
如医疗上使用的生理盐水，农业上使用的农药溶液等。

那么，如何才
能配制出我们所需要的一定溶质质量分数的溶液呢？这就是我们今天
要学习的内容。

五、溶质质量分数的概念
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式：溶质质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100% 。

例如，将 10g 氯化钠溶解在 90g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为：（10g ÷ 100g）× 100% ＝ 10% 。

六、配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤
以配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液为例：
1、计算
需要氯化钠的质量：50g × 6% ＝ 3g ；
需要水的质量：50g 3g ＝ 47g ，水的体积：47g ÷ 1g/cm³＝ 47cm³
＝ 47mL 。

2、称量
（1）用托盘天平称量 3g 氯化钠固体。

①调平：将托盘天平放在水平台上，游码归零，调节平衡螺母使天平平衡。

②称量：在左右两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后在右盘添加 3g 砝码，再向左盘中逐渐添加氯化钠固体，直至天平平衡。

（2）用量筒量取 47mL 水。

①选择合适量程的量筒，量筒的量程应略大于所量取液体的体积。

②向量筒中倾倒水，接近 47mL 刻度线时，改用胶头滴管滴加，读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

3、溶解
将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，再将量取好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。

搅拌的作用是加快溶解速度。

4、装瓶贴签
将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签，标签上应注明溶液的名称和溶质质量分数。

七、实验误差分析
在配制溶液的过程中，可能会出现一些误差，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小。

1、溶质质量分数偏大的原因
（1）称量时，药品与砝码位置放反，且使用了游码。

（2）量取浓溶液时，俯视读数。

（3）溶质中含有杂质。

2、溶质质量分数偏小的原因
（1）称量时，药品和砝码位置放反，未使用游码。

（2）量取浓溶液时，仰视读数。

（3）溶解时有部分溶质未溶解。

（4）向烧杯中转移溶液时有溶液溅出。

八、课堂练习
1、要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g，水的质量为_____g。

2、实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，在量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数_____（填“偏
大”“偏小”或“不变”）。

九、课后作业
1、回家后，尝试自己配制一定溶质质量分数的糖水。

2、完成课本上相关的习题。

十、总结
通过本节课的学习，我们掌握了溶质质量分数的概念和计算方法，
学会了配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作要点，同时也了
解了实验过程中可能出现的误差及其原因。

希望同学们在今后的学习和生活中，能够熟练运用所学知识，配制出符合要求的溶液。