高中化学2.1.2《氯气的生产原理》导学案苏教版必修1
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
苏教必修一公开课氯气的生产原理学习教案
第二十五页，共37页。
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （C ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反 应，使气体均匀(jūnyún)逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
拆卸顺序：从右到左，从上到下
发生
(fāshēng) 装置
收集 (shōují)装 置
尾气吸收装置
第22页/共37页
第二十二页，共37页。
连一连(yīlián)
仪 器 组 装 的 一般原 则： 先 局 部 后 整 体，从 下到上 ，从左 到右
制取氯气(lǜ qì)
吸收
收集氯气
(xīshōu)
氯气
第23页/共37页
信息(xìnxī)提示：（1）氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 （2）与电源正极相连的电极---阳极 与电源负极相连的电极---阴极
第8页/共37页
第八页，共37页。
问题3：将水换成饱和食盐水后再通直流电会有什么现象 呢？
〖实验〗 接通电源(diànyuán)，观察两个管 内现的象变：化两。极(liǎngjí)均产生
第26页/共37页
第二十六页，共37页。
1、工业上 利用电 解饱和 食盐水 的方法 制取
、
和
。在电 源正极 上方收 集到的 气体能 使湿润 的
变蓝色 ，证明 是
；在 电源负 极上方 收集到 的气体 是
，在电 极(dià njí)附 近的水 溶液中 滴几滴 酚酞溶 液，则 溶液
， 证明有
生成。
Cl2
干燥氯气 除去氯化氢
2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案苏教版必修1【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。
2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。
【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：1．海水中主要含有哪些重要元素？2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。
:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。
１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。
江苏省响水中学高中化学2.1.2《氯气的生产原理》导学案(无答案)苏教版必修1
氯气的生产原理阳誤从*1楼•承*1昂象比知识体系梳理一、海水中的化学资源海水中蕴含的元素有① 80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们去开发利用。
1. 氯化物：主要为②氯化钠,其次是③氯化镁、④氯化钙和⑤氯化钾等。
2. 溴元素：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中的溴总储量高达1X 1014 t,因此溴被称为“海洋二、氯气的生产原理1. 工业制法(1) 原理:工业上利用⑥电解食盐水的方法制取氯气,其化学方程式为筑电2NaCI+2fO ⑦2NaOH+宙+Cl2f ,该工业称为⑧“氯碱工业”。
(2) 实验现象：与电源正极相连的极产生⑨黄绿色有⑩刺激___ 气味的气体，与电源负极相连的极产生无色气体,装置中的溶液变成•红色。
(3) 产物验证氢气:收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声；氯气:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
2. 实验室制法原理:瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO)混合共热，发生反应的化学方程式为⑯ _____________________________________ ,该反应常用于实验室制取少量氯气。
张谋FI題碎•冋心;7基础学习交流1. 在氯气的工业制法中，如何检验生成的H2、NaOH并简述其现象。
2. 实验室制取氯气的装置可分为哪三个部分？这三个部分的作用分别是什么？3. 实验室制取气体时，连接好仪器后,首先要做的是什么？E点难点探究探究:氯气的实验室制法下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
(1) 在装置A~E中,有①~⑨九个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次'为_____ 、______ 、 _____ 、 ____ 、_____ 、______ 、______ 、 ______ 、 ___QjISffiR 1.从反应容器中逸出的氯气中含哪些杂质(2) B瓶中浓H2SO的作用是 _______________________ ,E瓶中盛有的饱和食盐水的作用⑶C瓶中盛有NaOH溶液的目的是 ___________________________________________________22.实验室制备氯气时，如果二氧化锰的量足够多，盐酸能否反应完全？3. 根据阿伏加德罗定律的推论，分析氯气的密度比空气大还是小，应如何收集氯气？4. 若要收集纯净、干燥的氯气，还应该在课本的实验装置中加入哪些装置?(已知氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可以忽略不计，而氯化氢极易溶于水，能被饱和食盐水吸收。
江苏省新沂市第三中学苏教版高中化学必修1学案2.1.1氯气的生产原理(无答案)
1．根据制取氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点？应该选取什么样的气体发生装置来制取氯气？
2．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱和食盐水，收集装置有什么特点？应该选取什么样的收集装置来收集氯气？
3、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收多余氯气？
2、氯气的净化：
问题1：饱和食盐水通直流电会有什么现象？
现象：
结论：
问题2：假如溶液中Cl—全部转化为Cl2逸出，此时溶液中大量存在的溶质微粒是什么？
问题3：根据上述现象和结论，您能写出电解氯化钠溶液的化学方程
化学方程式：______________________________________________。
（2）______________________________________________。
（3）______________________________________________。
2.指出制备上述气体的装置图及收集气体的方法。
3．写出电解水的化学方程式并指出两极生成的产物。
【活动一】阅读课本第40至41页相关内容，了解海水中的成分，氯气的生产原料及工业制备
举例归纳：
一、氯气的工业制备原理：
【活动二】阅读课本第41了解氯气的发现史，认识氯气具有的一些性质，实验室是如何制取氯气的？
归纳：
二、氯气的一些物理性质：
__________________________________________________________。
3、氯气的实验室制备
1、原理：________________________________________________。
苏教版高中化学必修一2.1《氯气的生产原理》参考教案
氯气的生产原理教案氯气的生产原理〔第 1 课时〕一、教学目标：〔一〕知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的根本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
〔二〕过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比拟分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
〔三〕情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会开展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器： U 形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题海水的主要成分提出探究实验——电解饱和食盐水【导入】众所周知，海水带有咸味。
但不知你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？【多媒体展示】每千克海水中几种氯化物的含量。
海水是一个巨大的宝藏，蕴含的元素有 80 多种。
海水的主要成分是氯化钠，那么人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的呢？参照教科书图示，指导学生组装电解饱和食盐水的实验仪器，并指导学生进行相关实验。
要求学生认真观察实验现象、记录实验数据。
在学生得到的各种结论的根底上，帮助学生分析、思考。
苏教版化学必修1学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含解析
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
高中化学2.1.1氯气的生产原理学案苏教版必修1
第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标定位：1.能知道从海水或海产品中提取氯气的基本原理和方法。
2.能记住氯气的生产原理。
知识点一海水中的化学资源【活动设计】1．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和__________。
3．地球上99%以上的____蕴藏在大海中，海水中____的总储量高达1×1014t，____被称为“海洋元素”。
此外，海水中还含有丰富的____元素。
据估计，海水中____的总量可达8×1010t。
4．拓展延伸(1)海水中所含元素的分类①常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。
海水中共含____________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
②微量元素：每升海水中的含量低于________的元素，海水中含有______等微量元素。
(2)海水中的几种元素的主要用途①食盐：常用________，对人体的______________和__________有重要作用，也是__________的原料。
②锂：______________的重要材料之一，也是制造______________和__________的原料。
③碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。
④铀：可作为________。
【学以致用】1．下列说法不正确的是( )A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A．碘元素 B．铁元素C．钠元素 D．钾元素知识点二氯气的生产原理【活动设计】1．氯碱工业：以____________为基础制取氯气等产品的工业。
211《氯气的制取》教案(苏教版必修1)
专题二 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯气的制取【目标聚焦】1.了解从海水中提取氯单质的根本原理和方法。
2.了解氯气的实验室制法。
3.掌握工业上电解法制氯气的方法和化学反响方程式。
4.掌握氯气的物理性质。
重点、难点：工业上电解法制氯气的方法和氯气的物理性质。
【学海导航】一、氯气的工业生产1.原料：____________________________。
2.原理(化学方程式)：_________________。
3.(1)与电源负极相连的电极材料是_____，产生的物质是__________；可能观察到的实验现象是_____________________；检验产物的方法是_______________________。
(2)与电源正极相连的电极材料是______，产生的物质是___________，可能观察到的实验现象是_________________________；检验产物的方法是___________________________。
二、氯气的实验室制法1．药品____________________________。
2．反响原理_________________________。
3. 装置4. 除杂5. 检验6. 尾气的吸收三、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种色、有气味的有气体。
溶于水，常温下1体积水约能溶解氯气。
【思维点拨】【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反响物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
与该反响器工作原理直接有关的化学方程式是〔 〕A.2NaOH +Cl 2== NaCl + NaClO + H 2OB.H 2 + Cl 2== 2HClC.2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑D.2HClO==2HCl + O 2↑【解析】根据发生器的反响物和反响条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C 中反响会发生。
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学《氯气的生
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学《氯气的生产原理》导学案苏教版必修1【学习重点】1.了解氯气的工业制法和实验室制法的原理，能正确书写反应的化学方程式。
2.初步学会设计实验室制取、收集、干燥、纯净氯气的装置。
【导学菜单】活动一：阅读教材p40——认识海水的成份及粗盐的提纯1.海水中主要含有哪些物质？海水晒盐的原理是什么？你认为这样得到的盐纯净吗？2.如何将粗盐（主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）提纯得到精盐？活动二：阅读教材p40——实验探究电解饱和食盐水的产物1.想一想，联系我们已学过的电解水的装置，与电源正、负极相连的两极分别产生什么气体？如何验证？2.仔细观察，预习阅读课本电解饱和食盐水的实验，思考下列问题：（1）猜测电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极产生什么气体，如何检验？（2）向溶液中滴加1～2滴酚酞，通电后，与电源负极相连的一侧，溶液颜色有什么变化？根据溶液中元素种类猜测该极可能有什么物质生成？（3）根据实验现象，你能写出化学反应方程式吗？活动三：阅读p41化学史话------实验室如何制备氯气1.实验室制氯气的原理是什么？（用化学方程式表示）2.氯气的的制取装置有哪几个部分？各部分所起的作用分别是什么？3.装置中的主要玻璃仪器的名称是什么？分液漏斗能否换成长颈漏斗？4.根据集气瓶中的导管的长度，分析氯气的密度与空气相比哪个大？能否换成短进长出?如果是排液体收集氯气，导管又该怎么进出？5.思考：集气瓶中收集的Cl2中可能混有哪些杂质？怎样除去？可用哪些干燥剂干燥？氯气的尾气处理时可用什么方法防倒吸？【典型例题】1.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸2.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较【过关窗口】1.除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）A．水 B．饱和食盐水 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液2.下列制备气体装置相同的一组是（）A．Cl2和H2B．H2和O2 C．H2和C02 D．Cl2和C023.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中4.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 5.下图为没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是______________，水槽中应盛放的液体是______________．(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________，当氯气纯度合乎要求时，应______________．当氯气收集完毕时，应______________．（填如何控制A、B夹）6．8.70g MnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。
江苏省宜兴中学高中化学 2.1氯气的生产原理学案(无答案)苏教版必修1
氯气的生产原理【学习目标】1、了解海水中的丰富资源，了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
2、掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解氯气的实验室制法。
【学习重点】电解饱和氯化钠溶液的原理【学习难点】电解饱和氯化钠溶液的原理【课前预习】１．海水中氯化物的含量非常高，主要为______，其次是_ ___。
２．氯碱工业：工业上制取氯气大多采用_____________________的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为___________工业。
【知识新授】一．氯气的生产原理1、氯气的工业制法（电解饱和食盐水）实验现象结论与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极反应方程式：【例题１】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填：不变、升高或下降)。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是。
(选填a，b，c多选扣分)a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(3)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、、(填写操作名称)除去NaCl。
2．氯气的实验室制法（1）原理：在实验室里，氯气可以用_____和_____在______条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式：。
（2）装置及主要仪器：①a、b、d中所装试剂分别为________、_______、______。
洗气瓶(_____进__ 出)。
②本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验。
(3)．净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除 ___，用除水蒸气，其顺序是先通过_ ______,再通__ ______。
苏教版高中化学必修一2.1《氯气的性质》优秀教案
《氯气的性质》优秀教案永春四中郑杰伟 2016年1月16日一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1. 情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2. 实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3. 讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯气的生产原理
一、海水中的化学资源
海水中蕴含的元素有①80多种,它是一个巨大的宝藏,期待着人们去开发利用。
1.氯化物:主要为②氯化钠,其次是③氯化镁、④氯化钙和⑤氯化钾等。
2.溴元素:地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中的溴总储量高达1×1014 t,因此溴被称为“海洋
元素”。
二、氯气的生产原理
1.工业制法
(1)原理:工业上利用⑥电解食盐水的方法制取氯气,其化学方程式为
2NaCl+2H2O⑦2NaOH+H2↑+Cl2↑,该工业称为⑧“氯碱工业”。
(2)实验现象:与电源正极相连的极产生⑨黄绿色有⑩刺激性气味的气体,与电源负极相连的极产生
无色气体,装置中的溶液变成红色。
(3)产物验证
氢气:收集到的气体靠近火焰,有轻微的爆鸣声;
氯气:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
2.实验室制法
原理:瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合共热,发生反应的化学方程式为
,该反应常用于实验室制取少量氯气。
1.在氯气的工业制法中,如何检验生成的H2、NaOH?并简述其现象。
2.实验室制取氯气的装置可分为哪三个部分?这三个部分的作用分别是什么?
3.实验室制取气体时,连接好仪器后,首先要做的是什么?
探究:氯气的实验室制法
下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
(1)在装置A~E中,有①~⑨九个接口,用编号表示仪器的导气管连接顺序依次
为、、、、、、、、。
(2)B瓶中浓H2SO4的作用是,E瓶中盛有的饱和食盐水的作用
是。
(3)C瓶中盛有NaOH溶液的目的是。
1.从反应容器中逸出的氯气中含哪些杂质?
2.实验室制备氯气时,如果二氧化锰的量足够多,盐酸能否反应完全?
3.根据阿伏加德罗定律的推论,分析氯气的密度比空气大还是小,应如何收集氯气?
4.若要收集纯净、干燥的氯气,还应该在课本的实验装置中加入哪些装置?(已知氯气在饱和食盐水中
的溶解度很小,可以忽略不计,而氯化氢极易溶于水,能被饱和食盐水吸收。
)
1.在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有
A.浓硫酸
B.烧碱溶液
C.饱和食盐水
D.石灰水
2.下列关于氯气制备原理的说法中不正确
．．．的是( )。
A.电解饱和食盐水制氯气时,与电源正极相连的碳棒上方充满黄绿色气体
B.工业上制取氯气的原料是食盐水
C.实验室制法和工业制法的反应实质是相同的
D.实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
3.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法中不正确
．．．的是( )。
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一张湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
4.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,
装置如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)实验开始前,某同学对装置进行了气密性检查。
方法是
连接好装置后,用弹簧夹夹住(填“A”或“B”)处橡皮管;
向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,
静置观察,当观察到分液漏斗中时,表明该装置不漏气。
(3)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来
吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填字母)。
A.氢氧化钠溶液
B.饱和食盐水
C.浓硫酸。