腐蚀与防护-第十五章 腐蚀与防护的应用.
腐蚀与防护答案
一、填空题2构成金属表面电化学不均一的主要原因①金属化学成分不均一、②组织结构不均一、③物理状态不均一、④表面膜不完整。
3. 应力腐蚀发生条件a敏感材料合金易发生b特定的腐蚀介质c拉伸应力。
4. 减缓磨损腐蚀的办法是合理设计结构及正确选材与表面处理及电化学保护。
5. 氧化膜要具有保护性必须满足的条件为① PBR值大于1；②膜具有良好的化学稳定性自愈能力强；③膜具有完整性致密、缺陷少；④具有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。
6•提高钢的抗氧化性，采用合金化处理或在钢表面形成高熔点氧化物的途径。
8金属耐蚀合金化的途径有提高金属的热力学稳定性、减弱合金的阳极活性、减弱阴极过程和使合金表面生成电阻大的腐蚀产物膜。
9. 用衬里作为防腐蚀，被粘物表面必须满足：有好的润湿性」面有一定的粗糙—度和表面清洁。
橡胶衬里整个过程的关键工序消除衬层鼓泡、硫化、衬贴。
11. 阳极保护的主要控制参数有临界电流密度ib （致钝电流密度）、钝化区电位范围Ep~Eop和维钝电流密度ip。
12. 钛在王水、氯水中耐蚀是由于其具有很强的自钝性。
13. 高分子材料在溶剂中的溶解性能基本上遵循极性相诉原则、溶度参数相诉原则、溶剂化原则但聚四氟乙烯虽然也是非极性的,而对于任何极性或非极性的溶剂都不会使H溶解因其极好的伯老化性能啲冇“塑料土揄的矣称"14. 杂散电流引起的腐蚀破坏特点形成两个宏观腐蚀电池。
15. 合金元素钼的耐蚀特点使合金耐还原性介质腐蚀和抗氯离子引起的点蚀 __16. 生产上为了降低维钝电流密度，常常采用涂料-阳极保护的联合保护。
15.均匀腐蚀速度表征法重量法、深度法、电流密度表征法，局部腐蚀速度表征法局部最大腐蚀深度或强度损失法。
20. 涂料由成膜物质、颜料、稀释剂、助剂、分散介质组成。
21. 金属产生剥蚀的条件：____ 度必须远远大，其厚滾麽冇适步的腐蚀介頂。
22. 阳极性镀层对基体的保护是机械保护和电化学保护作用共同作用的结果阴极性镀层的保护作用取决于镀层的完整性和厚—。
高中化学金属腐蚀与防护知识点
高中化学金属腐蚀与防护知识点一、知识概述《高中化学金属腐蚀与防护知识点》①基本定义：- 金属腐蚀呢，简单说就是金属跟周围接触到的物质发生化学反应被破坏了。
比如说铁，要是放在潮湿的空气里，时间长了就生锈了，这生锈就是铁被腐蚀了。
就像苹果被氧化变黑似的，金属被周围的物质慢慢“咬”坏了。
②重要程度：- 在高中化学里这可相当重要。
很多工业生产、生活设施都用到金属，要是金属老是被腐蚀，那损失可大了。
像桥梁、轮船要是因为金属腐蚀出了问题，后果可能很严重的。
它既关系到实际生活也在化学学科里是理解化学反应类型、电化学原理这些的重要部分。
③前置知识：- 得先掌握氧化还原反应，因为金属腐蚀很多都涉及到氧化还原。
还有金属的活动性顺序，这能让我们明白哪种金属更容易被腐蚀。
再就是电解质溶液的知识，因为大多数金属腐蚀都是在有电解质存在的情况下加速进行的。
④应用价值：- 应用老广了，在建筑领域，比如高楼大厦的钢筋混凝土结构，要防止钢筋被腐蚀。
汽车工业，金属零部件那么多，要是腐蚀了车就容易出故障。
家庭里的金属制品，像铁锅要是被腐蚀得厉害就不能正常做饭了二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科里，它跟电化学、氧化还原反应、金属性质这些都紧密联系着。
就像在电化学知识体系里的一个分杈，电化学是棵大树，金属腐蚀与防护就是一个很重要的树枝，还跟氧化还原反应这个树干血脉相连呢。
②关联知识：- 跟电化学是超级亲密的关系，像金属的电化学腐蚀就是电化学里很典型的应用。
还有金属元素的化学性质也有关联，比如金属的活泼性不同，腐蚀的难易程度也不同。
就好比不同性格的人在社会上遇到挑战时的反应不同，活泼的金属就比较容易被周围物质挑战（腐蚀）。
③重难点分析：- 重难点呢，难就难在理解金属电化学腐蚀的原理。
这需要搞清楚原电池反应。
按我的经验，很多同学就是在电子的得失流向、电极反应式这块搞混。
关键点就是得明白金属腐蚀时到底谁在失电子，失电子后产生了啥，这些就像解题的钥匙，弄懂了就能拿下这块知识。
《金属的电化学腐蚀与防护》 讲义
《金属的电化学腐蚀与防护》讲义一、金属腐蚀的危害在我们的日常生活和工业生产中，金属材料无处不在。
从小小的螺丝钉到庞大的桥梁建筑，金属都发挥着至关重要的作用。
然而，有一个“敌人”始终威胁着金属的稳定存在，那就是腐蚀。
金属腐蚀会带来诸多严重的危害。
首先，它会导致金属材料的强度降低，使得原本坚固的结构变得脆弱不堪。
比如，一座长期遭受腐蚀的桥梁，可能会在某一天突然坍塌，造成无法估量的生命和财产损失。
其次，腐蚀会增加设备的维修和更换成本。
工厂里的机器设备如果经常受到腐蚀，就需要频繁地进行维修，甚至提前更换，这无疑会增加企业的生产成本，降低生产效率。
再者，金属腐蚀还可能造成环境污染。
一些腐蚀产物可能是有毒有害物质，它们进入土壤、水源，会对生态环境造成破坏。
二、金属电化学腐蚀的原理要理解金属的电化学腐蚀，我们首先得明白什么是电化学。
简单来说，电化学就是研究电能和化学能相互转化的一门科学。
当金属与周围的电解质溶液接触时，就可能发生电化学腐蚀。
这主要包括两种常见的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
吸氧腐蚀通常在中性或弱酸性环境中发生。
以铁为例，铁会失去电子变成亚铁离子进入溶液：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺。
同时，空气中的氧气在水的作用下得到电子，生成氢氧根离子：O₂＋ 2H₂O ＋ 4e⁻＝ 4OH⁻。
亚铁离子和氢氧根离子进一步反应，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化为氢氧化铁，最终形成铁锈。
析氢腐蚀则常见于酸性较强的环境。
还是以铁为例，铁失去电子：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺，同时溶液中的氢离子得到电子生成氢气：2H⁺＋2e⁻＝ H₂↑。
三、影响金属电化学腐蚀的因素金属电化学腐蚀的速率和程度受到多种因素的影响。
首先是金属本身的性质。
不同的金属在相同的环境中，腐蚀的难易程度是不同的。
例如，在潮湿的空气中，铁很容易生锈，而金则几乎不会被腐蚀。
这是因为金的化学性质非常稳定，不容易失去电子。
其次是环境因素。
湿度、温度、酸碱度等都会对腐蚀产生重要影响。
材料的腐蚀与防护
本章主要内容：1、材料设备的腐蚀与防护基本原理2、设备腐蚀防护技术3、材料的选用§2.1材料设备的腐蚀与防护一、概述腐蚀是材料与它所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。
1、腐蚀的危害腐蚀所造成的危害非常严重：腐蚀不仅会带来巨大的经济损失、造成资源和能源的严重浪费，而且还会污染人类生存的环境、引发灾难性事故。
（1）经济损失巨大（2）资源和能源浪费严重（3）引发灾难性事故4）造成环境污染2、腐蚀与防护科学的发展（1）远在5000年前我们的祖先就采用火漆作为木、竹器的防腐涂层。
出土的春秋战国时期的武器，有的至今毫无锈蚀，原因是其表面有一层致密的含铬的黑色氧化物保护层。
如勾践剑。
（2）18世纪下半叶开始的工业革命，促进了腐蚀与防护科学理论研究的发展。
（3）近30多年来，随着核能技术、海洋工程、航空航天、环境科学与工程技术等现代工业的崛起以及设备运行向高速、高温、高压方向的发展，使原来大量使用着的不锈钢和高强度合金构件不断出现严重的腐蚀问题，从而促使许多相关学科展开了对腐蚀问题的综合研究，使今日的腐蚀与防护科学发展成为一门融合了多种学科的新兴边缘学科，并形成了包含腐蚀电化学、腐蚀金属学、环境敏感断裂力学、生物腐蚀学和防护系统工程学等许多学科分支。
（4）现在电化学保护技术已在我国的海洋开发，石油化学工业，地下结构和装置等方面获得了极广泛的应用，并逐步走向规范化、法令化阶段；缓蚀剂的理论研究与实际应用，正在建立我国自己的体系；各种耐蚀材料和表面保护技术的开发及推广应用获得了很大的发展；防腐蚀设计和防腐蚀技术管理日益受到普遍的重视。
二、腐蚀与防护基本原理1、金属的化学腐蚀金属的化学腐蚀是指金属与环境介质发生化学作用，生成金属化合物并使材料性能退化的现象。
（1）金属氧化及其氧化膜（2）自然界中除金、铂等金属在一般情况下不氧化而呈单质形式外，大多数金属都以氧化物（矿石）形式存在。
除少数金属（如钼、钨）高温氧化所生成的氧化物具有挥发性外，大多数金属氧化的结果都是在其表面上形成一层氧化物固相膜。
腐蚀理论与防护技术思考题
化工设备腐蚀与防护技术思考题绪论1. 什么是金属的腐蚀？金属腐蚀的根本原因是什么？2. 腐蚀的危害体现在哪些方面？3. 为什么说腐蚀与防护科学是一门边缘科学？4. 什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？二者的区别与联系是什么？5. 常见的局部腐蚀有几种？6. 腐蚀过程的共同特性是什么？第一章化学腐蚀1. 什么是金属的氧化？2. 金属的化学腐蚀有什么特点？3. 金属氧化的热力学判据？4. 影响金属氧化膜形成的因素有哪些？5. 金属的氧化属于化学腐蚀，却又由电化学模型来解释之为什么？6. 满足哪些条件的金属氧化膜才有保护作用？7. N型氧化物和P型氧化物的导电机理是什么？如何用哈菲原子价规律解释合金化提高金属耐蚀性的原理？8. 金属氧化的动力学曲线有几种类型？9. 钢铁高温氧化时的氧化产物组成是什么？氧化膜增长机理又是什么？10. 铸铁肿胀的实质是什么？11. 什么是氢腐蚀？处于氢脆和氢腐蚀状态的金属材料有什么特性？12. 为什么说金属的硫化比氧化更严重？13. 加工高硫原油的减压填料塔停工处理不当可能会出现自燃，试分析其原因？如何防止自燃发生？14. 什么是高温烟气的硫酸露点腐蚀？如何防止之？第二章电化学腐蚀的理论基础5. 金属发生电化学腐蚀的热力学条件是什么？6. 电位-pH图中的三类曲线各代表什么含义？7. 氢电极和氧电极的电位-pH 图中氢、氧平衡线把图分成哪三个区域？8. Fe-H 2O 系的电位-pH 图被各条曲线分成几类区域？其在腐蚀科学研究中有什么作用？9. 什么是腐蚀电池？腐蚀电池的组成条件是什么？10．简述腐蚀电池的工作历程？11. 微观腐蚀电池形成的原因有哪些？12. 什么是极化现象、阳极极化、阴极极化？13. 电化学极化形成的原因是什么？14. 埃文斯极化图有什么作用？15. 什么是共轭体系？16. 什么是腐蚀电位？17. 什么是金属的钝化？金属钝化的特征是什么？18. 金属钝化曲线有几个特征电位？这些特征电位将曲线分成几部分？19. 什么金属钝化理论的成相膜理论及吸附膜理论？20. 什么是析氢腐蚀？什么是吸氧腐蚀？21. 氧电极的极化曲线可分成哪几个区域？22. 工程结构中对同时存在由不同材料构成的阴、阳极时，如何确定阴阳极的相对面积？为什么？23. 衡量金属钝化性能好坏的电化学参数是什么？其物理意义是什么？24. 影响电化学腐蚀的因素有哪些？25. 在腐蚀电池Fe|NaCL (充气的)|Pt中⑴阴、阳极各是哪一个？(2) 外电流的方向怎样？(3) 铁和铂片上主要进行的反应是什么？写出电极反应方程式？(4)将NaCL溶液换成稀HCL溶液，反应将发生什么变化？26. 一个铁钉完全浸泡在充氧的水中，它会在什么部位发生腐蚀？写出相应的阳极和阴极反应式？第三章常见的局部腐蚀电池的本质是什么？6. 试以铝合金在含有氯离子的溶液中发生孔蚀时的自催化原1. 说明三类双电层的带电状态，并解释为什么会形成这种电荷分布结构？2. 什么叫电极电位、平衡电极电位、标准电极电位？如何确定电极的电极电位？3. 作为参比电极必须满足哪些条件？4. 什么是标准电位序？什么是腐蚀电位序？1. 常见的八大局部腐蚀形态是什么？2. 全面腐蚀的电化学特点是什么？工程中如何控制全面腐蚀？3. 什么叫电偶腐蚀？电偶腐蚀的机理是什么？4. 为什么说工程结构中存在异种金属组合时“大阴极、小阳极”结构不合理？5. 孔蚀的机理是什么？孔蚀发展过程中形成的闭塞理？7. 什么是缝隙腐蚀？缝隙腐蚀的机理是什么？8. 缝隙腐蚀和点蚀的异同点是什么？9. 什么叫选择性腐蚀？常见的选择性腐蚀有哪些？10. 黄铜脱锌的机理是什么？11. 为什么灰铸铁会发生选择性腐蚀而球墨铸铁却不会？12. 什么叫沿晶腐蚀？沿晶腐蚀发生的内因与外因是什么？13. 说明18-8 不锈钢发生晶间腐蚀的贫化机理？应采用什么措施防止？14. 什么是应力腐蚀开裂？应力腐蚀开裂发生的条件是什么？15. 应力腐蚀开裂发生的机理有哪些？分别是什么？16. 什么是腐蚀疲劳？腐蚀疲劳的特点是什么？17. 影响腐蚀疲劳的因素有哪些？18. 说明空泡腐蚀发生的详细过程？19. 金属的孔蚀一般会在什么条件下发生？某工厂有一台海水换热器，由于碳钢管束腐蚀严重，想改用铝材或不锈钢的换热器，对此谈谈你的看法？第四章金属在自然环境中的腐蚀1. 按照潮湿程度，金属的大气腐蚀有哪几类？它们是否有本质区别？2. 影响大气腐蚀的因素有哪些？为什么大气中的尘埃易引起钢铁腐蚀？3. 防止大气腐蚀主要有哪些措施？4. 海水腐蚀的阳极过程有什么特点？5. 金属发生大气腐时，水膜层厚薄程度对水膜下的腐蚀过程有何影响？6. 试比较海水腐蚀、大气腐蚀和土壤腐蚀异同点？7. 影响土壤腐蚀的因素有哪些？8. 什么是杂散电流腐蚀？9. 东营地区的新自行车较周围其他地区相比为什么会在较短的时间内生锈，试从腐蚀与防护角度出发解释其原因？如何防止其生锈？10. 钢铁在含SO2 的工业大气中比在洁净大气中腐蚀严重，解释其原因？11. 埋在土壤中的钢管同时经过沙土带和粘土带，哪个土壤带的金属会发生腐蚀？为什么？12. 乙烯生产工艺中要在低于-100 C的温度下把裂解气中的CH4、Hb、C2H6、GH4等介质进行低温分离。
常减压装置环烷酸腐蚀与防护
环烷酸在低温时腐蚀性不强 烈， 一旦沸腾， 特别是在高温无 水环境中， 腐蚀最强烈， 腐蚀反 应如下：
２ＣｎＣ２ｎ－ １ＣＯＯＨ＋Ｆｅ→ Ｆｅ（ ＣｎＣ２ｎ－１ＣＯＯ） ２＋Ｈ２
由 于 Ｆｅ（ ＣｎＣ２ｎ－１ＣＯＯ） ２ 是 油 溶 性腐蚀产物， 能为油流所带走， 因此不易在金属表面上形成保护 膜， 即使形成硫化亚铁保护膜， 也会与环烷酸发生反应， 而完全 暴露出新的金属表面， 使腐蚀继 续进行。
４．３ 合理工艺及结构的设计
在进行工艺和设备设计时， 应尽力减少部位的缝隙和流体流 向的死角和盲肠。减少气体、液 体对管线或设备表面的冲刷。管 线要尽量直线走向， 减少急弯和 拐角， 减少直对的冲刷， 采用斜 坡导流， 在有冲刷得部位设计防 冲板。合理设计流速， 防止湍流 和气液混流、涡流。
５ 结论
３５０￣４００℃ Ｓ＋Ｆｅ — —— —— —— ——→ＦｅＳ ２ＣｎＣ２ｎ－ １ＣＯＯＨ＋ＦｅＳ— —— —— — —→ Ｆｅ（ ＣｎＣ２ｎ－１ＣＯＯ） ２＋Ｈ２Ｓ 炼制高酸值高含硫原油时， 高温硫和环烷酸同时进行腐蚀， 由于高浓度的活性炭在金属表面 生 成 了 稳 定 的 ＦｅＳ 保 护 膜 ， 能 够 缓和环烷酸的腐蚀。
（ ３） 多处角焊缝与管端咬边， 最深达 １ｍｍ；
（ ４） 上管端外径名义尺寸为 !２７ｍｍ， 实 测 管 外 径 为 ! （ ２７ － ０．０２ｍｍ￣ ! （２７－ ０．０４） ｍｍ， 为管端 加工! （ ２６．８＋０．１０） ｍｍ 增加了一 定 难度。
如果按工艺要求， 以中心管
端为基准向四周找水平， 就得将 四 周 大 部 分 管 端 削 去 １．５ｍｍ， 这 样再 加 工 １０．５ｍｍ 的 密 封 台 阶 时 ， 将加工到角焊缝咬边缺陷处， 严 重影响上管板的使用效果， 生产 过程中容易产生泄漏。针对此问 题， 对氨汽提塔管头加工提出如 下要求：
金属的腐蚀与防护
电 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+ 极 正极C(+) 2H++2e-=H2↑ 反 应 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
化学腐蚀与电化腐蚀的比较
化学腐蚀 条件 金属与所接触 质直接反应
电化学腐蚀 不纯金属或合金 与电解质溶液接触
（2H2O 2H+ + 2OH-）
总的过程：Fe+2H2O = Fe(OH)2 + H2↑
Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3， Fe(OH)3 及其脱水产物Fe2O3· 2O、Fe2O3等是红褐色铁 xH 锈的主要成分
钢铁的电化学腐蚀（二）
（吸氧腐蚀：水膜成弱酸性、中性或碱性）
2+
Fe Fe
钢铁腐蚀的影响因素
金属本性对腐蚀的影响
金属越活泼，越易失电子，化学腐蚀越严重；
材料活泼性差异越大，原电池反应越快，越易腐蚀；
电解质溶液对腐蚀的影响
金属在电解质溶液中腐蚀快于在非电解质 溶液中腐蚀；
金属在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电 解质溶液中的腐蚀；
五、常见的化学电源
1.干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、 ZnCl2 淀粉糊； 还填有MnO2 和碳粉.
3.铅蓄电池
电极：Pb为负极；PbO2为正极. 电解液:H2SO4溶液
放电时:化学能转化为电能
负极(Pb)： Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4
正极(PbO2)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O
充电时：电能转化为化学能
(完整版)金属腐蚀与防护课后习题答案
腐蚀与防护试题1化学腐蚀的概念、及特点答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。
是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。
在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。
归纳化学腐蚀的特点在不电离、不导电的介质环境下反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应腐蚀速度与程度与外界电位变化无关2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？答案：氧化膜保护作用条件：①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。
PB原理的数学表示：反应的金属体积：V M = m/ρ m-摩尔质量氧化物的体积： V MO = m'/ ρ '用ϕ = V MO/ V M = m' ρ /（ m ρ ' ）当ϕ > 1 金属氧化膜具备完整性条件部分金属的ϕ值氧化物ϕ氧化物ϕ氧化物ϕMoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4SnO2 1.3 Al2O3 1.3 CdO 1.2MgO 1.0 CaO 0.7MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发，在常温下由于ϕ值太大会使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度、塑性时，会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。
Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在，ϕ值适中。
材料的腐蚀与防护重点
1.腐蚀：⑴材料的腐蚀：指材料体系与环境之间发生作用而导致材料的破坏或变质的现象⑵金属材料的腐蚀：金属受到环境的高温化学氧化、电化学溶解等作用，使金属单质变为化合物（冶金的逆过程），导致金属受到损失和破坏的现象自然条件下，金属总是存在着自发回归低能稳定态的倾向——与周围介质（通常为氧）反应形成低能态的化合物，在这个过程中，金属失去电子被氧化，发生腐蚀，因此可以将金属腐蚀理解为冶金的逆过程⑶非金属材料的腐蚀：非金属受到环境的化学或物理作用，导致非金属构件变质或破坏的现象。
2.材料体系与环境的作用包括化学反应、电化学反应、物理溶解等。
3.金属及其合金的腐蚀主要是化学和电化学作用引起的破坏，有时伴随有机械、物理或生物作用。
4.材料的破坏：材料的重量损失、开裂、穿孔、溶解、溶胀等。
材料的变质：材料的服役性能变差，如力学强度下降，弹性降低、韧性减小、脆性增大。
5.金属腐蚀：⑴危害：①腐蚀造成重大的直接经济损失②间接经济损失③人身伤亡和环境污染④阻碍了科学技术的发展⑵控制方法：①合理的结构设计②正确选材和发展新型耐蚀材料③研究可行的表面处理工艺④改善环境和使用合适的缓蚀剂⑤电化学保护⑶有利的一面：①电化学加工②制备信息硬件的印刷线路③腐蚀金相试样6.腐蚀分类：⑴按照腐蚀环境：干燥气体腐蚀（干腐蚀）、电解液中的腐蚀、非电解质中的腐蚀、熔融金属的腐蚀（物理腐蚀）⑵按照腐蚀机理：化学腐蚀（化学腐蚀是指金属表面与非电解质直接发生化学反应而引起的破坏）、电化学腐蚀（金属的电化学腐蚀指的是金属在水溶液中与离子导电的电解质发生电化学反应产生的破坏）⑶按照腐蚀形态：①普遍性（全面）腐蚀：全面腐蚀是指发生在金属表面的全部或大部损坏，也称普遍性腐蚀②局部腐蚀：局部腐蚀是指只发生在金属表面的狭小区域的破坏。
其危害性比均匀腐蚀严重得多分类：小孔腐蚀（又称坑蚀和点蚀，在金属表面上极个别的区域被产生小而深的孔蚀现象)、缝隙腐蚀（在电解液中金属与金属或金属与非金属表面之间构成狭窄的缝隙，缝隙内离子的移动受到了阻滞，形成浓差电池，从而使金属局部破坏的现象）、电偶腐蚀（两种电极电位不同的金属或合金互相接触，并在一定的介质中发生电化学反应，使电位较负的金属发生加速破坏的现象）、晶间腐蚀（金属在特定的腐蚀介质中，沿着材料的晶界出现的腐蚀，使晶粒之间丧失结合力的一种局部破坏现象）、选择性腐蚀（多元合金在腐蚀介质中，较活泼的组分优先溶解，结果造成材料强度大大下降的现象）③应力作用下的腐蚀断裂：应力腐蚀是金属在特定的介质中和在静拉伸应力（包括外加载荷、热应力、冷加工、热加工、焊接等所引起的残余应力等）下，所出现的低于强度极限的脆性开裂现象磨损腐蚀：是由机械因素（湍流、漩涡、多相流体冲击、空化作用、微振摩擦等）和腐蚀介质联合作用而产生的金属材料破坏现象7.阳极反应：金属原子从金属转移到介质中并放出电子的过程，即氧化过程。
腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护金属有许多优良的性质，例如导电性、导热性、强度、韧性、可塑性、耐磨性、可铸造性等。
金属材料至今依然是最重要的结构材料，广泛应用于生产、生活和科技工作的各个方面。
金属制品在生产和使用的过程中，受到各种损坏，例如，机械磨损、生物性破坏、腐蚀等。
1、金属腐蚀的定义金属的腐蚀是金属在环境的作用下所引起的破坏或变质。
金属的腐蚀还有其他的表述。
所谓环境是指和金属接触的物质。
例如自然存在的大气、海水、淡水、土壤等，以及生产生活用的原材料和产品。
由于这些物质和金属发生化学作用或电化学作用引起金属的腐蚀，在许多功能情况下还同时存在机械力、射线、电流、生物等的作用。
金属发生腐蚀的部分，由单质变成化合物，至使生锈、开裂、穿孔、变脆等。
因此，在绝大多数的情况下，金属腐蚀的过程是冶金的逆过程。
2、金属腐蚀的分类（1）按腐蚀过程的分，主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀是金属和环境介质直接发生化学作用而产生的损坏，在腐蚀过程中没有电流产生。
例如金属在高温的空气中或氯气中的腐蚀，非电解质对金属的腐蚀等。
引起金属化学腐蚀的介质不能导电。
电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生电化学作用而引起的损坏，在腐蚀过程中有电流产生。
引起电化学腐蚀的介质都能导电。
例如，金属在酸、碱、盐、土壤、海水等介质中的腐蚀。
电化学腐蚀与化学腐蚀的主要区别在于它可以分解为两个相互独立而又同时进行的阴极过程和阳极过程，而化学腐蚀没有这个特点。
电化学腐蚀比化学腐蚀更为常见和普遍。
（2）按金属腐蚀破坏的形态和腐蚀区的分布，分为全面腐蚀和局部腐蚀。
全面腐蚀，是指腐蚀分布于整个金属的表面。
全面腐蚀有各处的腐蚀程度相同的均匀腐蚀；也有不同腐蚀区腐蚀程度不同的非均匀腐蚀。
在用酸洗液清洗钢铁、铝设备时发生的腐蚀一般属于均匀腐蚀。
而腐蚀主要集中在金属表面的某些区域称为局部腐蚀。
尽管此种腐蚀的腐蚀量不大，但是由于其局部腐蚀速度很大，可造成设备的严重破坏，甚至爆炸，因此，其危害更大。
腐蚀与防护
金属钝化：金属表面状态变化所引起的金属电化学行为使它具有贵金属的某些特征(低的腐蚀速率、正的电极电势)的过程。
若这种变化因金属与介质自然作用产生，称为化学钝化或自钝化；若该变化由金属通过电化学阳极极化引起，称为阳极钝化。
另有一类由于金属表面状态变化引起其腐蚀速率降低，但电极电势并不正移的钝化（如铅在硫酸中表面覆盖盐层引起腐蚀速率降低），称为机械钝化。
金属钝化后所处的状态称为钝态。
钝态金属所具有的性质称为钝性（或称惰性）。
铜合金腐蚀1概述铜合金腐蚀[1](Corrosion of Copper Allov)是铜合金在与大气和海洋环境相互作用的过程中，表面能生成钝态或半钝态的保护薄膜，使多种腐蚀受到抑制。
2分类铜合金在一般介质中以均匀腐蚀为主，在有氨存在的溶液中有较强的应力腐蚀敏感性，也存在电偶腐蚀、点蚀、磨损腐蚀等局部腐蚀形式。
黄铜脱锌、铝青铜脱铝，白铜脱镍等脱成分腐蚀是铜合金独有的腐蚀形式。
大气腐蚀金属材料的大气腐蚀主要取决于大气中的水汽和材料表面的水膜。
金属大气腐蚀速度开始急剧增加时的大气相对湿度称为临界湿度，铜合金与其他很多金属的临界湿度在50%～70%之间，大气中的污染对铜合金的腐蚀有明显的增强作用。
城市工业大气的C02，SO2，NO2等酸性污染物溶解于水膜中，发生水解，使水膜酸化和保护膜不稳定。
植物的腐烂和工厂排放的废气，使大气中存在氨和硫化氢气体，氨明显加速铜和铜合金的腐蚀特别是应力腐蚀。
海洋环境腐蚀铜合金在海洋环境的腐蚀除了海洋大气区之外，还有海水飞溅区、潮差区和全浸区等。
飞溅区腐蚀铜合金在海水飞溅区的腐蚀行为和在海洋大气区的十分接近。
对苛刻的海洋大气具有良好抗蚀性的任何一种铜合金，在飞溅区也会有良好的耐蚀性。
飞溅区提供了充分的氧气对钢的腐蚀起到加速作用，但可使铜及铜合金更容易保持钝态。
暴露于飞溅区铜合金的腐蚀速度通常不超过5μm/a。
全浸区腐蚀暴露于全浸区铜合金的腐蚀速度最快。
其耐蚀性受海水温度、流速、海洋生物附着、泥沙冲刷沉积和海水污染情况的影响较大。
腐蚀与防护管理规定
腐蚀与防护管理规定第一章总则第一条为加强公司腐蚀防护管理工作，提高腐蚀防护管理水平、延长设备使用寿命，保证装置安全、平稳、长周期运行，依据国家相关法律、法规和股分公司炼油企业《腐蚀与防护管理规定》和《公司设备管理制度》，结合公司实际，制定本规定。
第二条凡受到工艺介质、工业水、大气、土壤等腐蚀的各类设备、管道、建构筑物等(以下统称“设备”) ，都必须采取相应的防腐措施，防腐措施分为：工艺防腐、涂料(层) 防腐、材质升级、金属表面处理、电化学保护等。
公司腐蚀防护管理贯通设备全过程、全生命周期，必须坚持合理设计、正确选材、精心施工、检查验收、综合防护、检测监测、自动监控、反馈调整等多方面综合控制。
第三条本规定合用于公司所属各单位的腐蚀与防护管理工作。
第二章管理职责第四条设备处职责：(一)负责公司腐蚀与防护归口管理，贯彻执行腐蚀与防护有关的法律、法规、标准、规范，结合公司实际，制订公司腐蚀与防护管理规定。
(二)组织编制公司腐蚀与防护工作规划和计划，组织做好防腐设施的日常巡检与维护工作。
(三)组织腐蚀事故应急措施和救援预案的编制和演练，组织或者参预腐蚀失效原因的调查、分析和处理。
(四)组织或者参预腐蚀与防护的设计、选型、采购、安装、使用、检验、修理、改造的全过程管理；参预审查工艺操作规程和岗位操作规程。
(五)审核公司腐蚀防护设备、材料、药剂采购计划，审查供应厂家业绩资质，监督腐蚀防护有关的设备、材料、防腐化学药剂的采购和施工过程的质量检验、控制、验收、评定工作。
(六)组织建立腐蚀监(检)测体系，审核设备腐蚀监(检)测计划，加强腐蚀监(检)测数据的汇总、分析工作。
组织建立健全腐蚀与防护档案，完善相关腐蚀与防护资料，装置检修、改造后及时整理归档，实行动态管理。
(七)组织公司腐蚀监测与防护工作检查、考核和评比，参预对工艺防腐蚀措施的评价及效果的检查与考核；(八)推广应用新技术、新工艺、新设备、新材料，组织公司腐蚀防护技术攻关与研究；组织开展腐蚀与防护培训、交流与协作及腐蚀调研、考察工作，不断提高腐蚀与防护技术装备和管理水平。
化工工艺管道的腐蚀及防护技术应用
化工工艺管道的腐蚀及防护技术应用发布时间：2023-01-03T07:16:05.520Z 来源：《建筑设计管理》2022年17期作者：王小鹏[导读] 化工管道的管线一般比较长，出现的腐蚀问题也并不相同，可以分为内腐蚀与外腐蚀王小鹏天脊煤化工集团股份有限公司工程管理部山西长治 047500摘要：化工管道的管线一般比较长，出现的腐蚀问题也并不相同，可以分为内腐蚀与外腐蚀，简单地来说就是管道内壁腐蚀与管道外壁腐蚀。
管道内壁腐蚀主要与油气的质量有关，管道属于金属材质，难免会受到油气中杂质的影响，管道外壁腐蚀主要与运行环境有关，因为管线较长，所以穿越的环境也比较复杂，与土壤直接接触时更容易受到水分中盐物质的影响。
若此时管道的涂层不均匀，那么就容易在不同环境下出现不同的腐蚀情况。
关键词：化工；工艺管道；腐蚀；防护技术1化工管道外腐蚀的问题及防腐技术1.1外腐蚀的问题化工管道出现外腐蚀的问题主要是因为环境因素引起的，与管道采用的防腐材料质量相关，受到土壤中杂散电流的腐蚀等。
比如化学腐蚀情况，电介质与管道金属表面产生了破坏性的化学作用，也会生出腐蚀产物；电化学腐蚀的情况是化工管道常见的腐蚀问题，受到离子导电介质的影响，同样会对金属管道的表面产生具有破坏力的电化学作用；细菌腐蚀的情况是土壤中的环境中含有硫酸盐并且处于缺氧的条件，有机物与细菌生物膜中的氢元素就会还原成硫化物，而细菌的产物就会对金属管道产生腐蚀作用。
此外，还包括土壤腐蚀，因为土壤中的缝隙会存在水与空气，水中的盐分会使土壤具有离子导电性，但一般只有酸性较强的土壤环境中，才会出现严重的腐蚀问题。
1.2防腐技术应用企业可以采取涂层保护的方式，比如在管道的外壁涂刷沥青、聚乙烯胶带等材料，但是长期运输的管道中还是多使用沥青与玻璃布包裹的方式，因为管道外壁的防腐技术比较多，所以技术人员一般会通过腐蚀的原理来选择与之对应的方式，目前国内主要选择的防腐材料是熔结环氧粉末涂层，最新的防腐技术是钢制管道橡胶硫化外防腐技术，可以对以往防腐材料性能方面的不足加以弥补。
腐蚀与防护课程简介
《腐蚀与防护》课程简介
课程性质：选修课课程类型：专业课
总学时：32学分：2
开课教研室：过程装备与控制适用专业：过程装备与控制工程
课程简介：
《过程装备腐蚀与防护》为过程装备与控制工程专业的一门专业选修课程，同时。
它又是一门应用性很强的技术科学。
通过这门课程的学习，使学生在从事过程装备的设计、制造、安装与维修工作中，能从腐蚀与防护的角度，正确的选择材料，进行合理的结构设和采取必要的防护措施。
本门课程的主要内容包括金属腐蚀基本原理，影响腐蚀的结构因素，金属在典型介质中的腐蚀特点，耐蚀材料金属和非金属材料的耐蚀机理以及防护方法等。
通过本门课程的学习，要求学生能合理地运用所学到的有关腐蚀与护护的知识，解决实际中的问题。
对金属腐蚀理论、基本概念及重要的作用机理要有较清楚的理解，对一般的腐蚀现象能进行初步的分析。
初步掌握化工机械制造中的主要金属材料和非金属材料的耐腐蚀性能、主要的物理、机械性能及应用范围。
在防止腐蚀方面，要求学生了解基本原理、主要应用场合及条件。
本门课程是特点是理论知识比较抽象，因此，在学习的过程中，应该结合实际工程中化工设备和机械的腐蚀实例，才能更好地掌握这门课程。
选用教材：陈匡民，《过程装备腐蚀与防护》.北京：化学工业出版社，2002.6。
腐蚀与防护实验指导书
金属腐蚀与防护的实验一、重量法测定金属腐蚀速度一、目的要求1.掌握重量法测定金属腐蚀速度的原理和方法。
2.用重量法测定碳钢在稀硫酸中的腐蚀速度。
二、基本原理重量法是根据腐蚀前后金属试件的重量的变化来测定金属腐蚀速度的。
把待测的金属做成一定形状和大小的试件，放在测试环境中，经过一定时间后，取出并测量其重量和尺寸变化，计算其腐蚀速度。
对于失重法，可由下面公式计算腐蚀速度。
V-=（w0-w1）/（st）式中：V—金属的腐蚀速度，g/m2·h；w0—试件腐蚀前的重量，g；w1—试件腐蚀后并经过除去腐蚀产物后的重量，g；s—试件暴露在腐蚀环境中的面积，m2；t—试件腐蚀的时间，h。
腐蚀深度指标表示公式如下：V l=8.76×V-/ρ—用腐蚀深度表示的金属腐蚀速度，mm/a式中： Vlρ—金属的密度，g/cm3。
三、仪器与药品碳钢试件、稀硫酸8%、金相砂纸、细尼龙丝、电子天平等四、操作步骤1.试样用金相砂纸打磨，以除去表面氧化膜。
2.在电子天平上称重，精确到0.1mg。
用游标卡尺测量暴露的全部表面积，精确到0.02mm。
在烧杯中注入8%硫酸水溶液，将试件系于尼龙丝的一端，另一端系在玻璃棒上。
然后用无水酒精和丙酮棉球清洗试件的表面以除污垢。
把玻璃棒横担于烧杯上，使试件处于溶液的中部。
观察并记录现象。
3.记录时间，从试件进入溶液时起，到试件取出时止，实验时间为1小时。
4.试验结束后取出试件，用自来水冲洗。
5.试样干燥后(可用冷风吹)，称重，除去腐蚀产物，再清洗干燥并称重，如此反复几次，直至前后相邻两次去膜后的重量差不大于0.5mg，即视为腐蚀产物完全清除，记录之。
五、数据记录室温介质试样浸入时间试样取出时间列出一组数据的计算过程。
七、思考与讨论1.重量法测定金属腐蚀速度的优点、缺点及适用范围?2.分析实验数据的误差来源。
3.写出有关电极反应式。
实验二恒电位法测定阴极极化曲线一、目的要求1.掌握恒电流法测定阴极极化曲线的基本原理和方法。
压力容器腐蚀与防护
２６ 电 偶 腐 蚀 ．
同， 它在极低 的负荷应力下也能产生 开裂 ； 它与单纯 由腐蚀 引 起 的开裂也不同 ， 腐蚀性极低 的介质也能引起应力腐蚀开裂。
２３ 晶 间 腐 蚀 ＿
晶粒间界是晶界方 向不同的晶粒 间紊乱错合的界域 ， 因而
视。
２ 压 力 容 器 腐蚀 分 类
奥 氏体不锈钢晶间腐蚀在工业中较 常见 ， 危害也最大 。奥 氏体 不锈钢因含铬而有很高 的耐 蚀性 ，其 铬含量必须要超过 １． 否则其耐蚀性 和普通碳钢 差不 多。在不锈钢的加工及 ２５ ％，
设备、 构件 的制造和使用过程 中， 若要 经过４ ０—８０℃的敏化 ５ ５
金属表面上 由于存在异物或结构上的原因而形成缝隙 ， 使 缝 内溶液 中与腐蚀有关 的物质迁移困难所引起 的缝 隙内金属 的腐蚀 ， 总称为缝隙腐 蚀。缝 隙腐蚀经常发生在一些电解质溶
液（ 特别是含有 卤素离 子时） 停滞 的缝隙 中或屏蔽 的表面 内。 这
在整个暴露 于介质的表面上， 或者在较大 的面积上产生 的， 宏观上均匀的腐蚀破坏叫均匀腐蚀 ， 是最常见 的腐蚀形态 。化
关键词： 力容器； 压 腐蚀 ； 护 防
ｄｉ ０３６ ／ｉ ｎ１０ — ５４２ １．５ ９ ｏ １．９ ９ ．ｓ． ６ ８５ ．０２０ ． ３ ： ｊｓ ０ ０
１ 概述
丧失结合力的局部破坏现象 ， 为晶间腐蚀。金属发生 了晶间 称
随着工业生产的发展 ，压力容器 已经广泛应用于化工 、 石 油化工 、 冶金、 国防等诸 多工业领域 ， 是很重要的特种设备 。其
由于腐蚀电位不 同， 造成同一介质 中异种金属接触处的局 部腐蚀叫 电偶 腐蚀 。 亦称接触腐蚀或双金属腐蚀。 该两种金属
腐蚀与防护
腐蚀与防护
1.材料与腐蚀
2.金属电化学腐蚀与控制原理
3.防腐层应用
4.阴极保护技术
5.腐蚀监检测技术
6.腐蚀控制技术的发展
1. 腐蚀的定义
腐蚀是指材料与其所处环境介质之间发生作用而引起材料变质、破坏和性能恶化的现象。
材料是指具有满足指定工作条件下使用要求的形态和物理性状的物质，是组成生产工具的物质基础。
腐蚀定义包含所有的自然存在的和人造的材料。
3.电位—pH图
金属的电化学腐蚀绝大多数是金属同水溶液相接触时发生的腐蚀过程。
水溶液中除了其它离子外，总是存在H+和OH-离子。
这两种离子含量的多少由溶液的pH值表示。
金属在水溶液中的稳定性不但与它的电极电位有关，还与水溶液的pH值有关。
4.将金属的腐蚀体系的电极电位与溶液的pH值的关系绘成图，称为电位—pH图，人们利用该图来研究金属的腐蚀与防护问题。
5.。
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兵器产品的腐蚀现象
• 长期储存中的腐蚀引起大批量返修与报废
以各种口径后膛炮弹黄铜药为例，由于加工
工艺不善，表面处理质量差，包装箱木材腐蚀介
质含量高等原因，多次发生大量脱锌腐蚀、 严重
锈蚀以及应力腐蚀开裂等．往往因报废或返修一
次损失就达数千万元。其它像迫击炮、火 箭弹以
及无后座力穿甲弹等都有类似的问题。
（3）垢下腐蚀和细菌腐蚀
在冷却水系统中，由于腐蚀产物、泥沙等固体物质的
沉积，形成垢下腐蚀。在有垢物部位易于细菌的繁殖，
使垢下腐蚀更加严重。造成腐蚀的原因如下： • 循环冷却水由于循环使用，不断蒸发使水中难溶物质 如CaCO3、CaSO4、Ca3(PO4)2、MgSiO3等浓缩而沉淀 结垢，产生由于溶解氧的浓度差引起的浓差电池腐蚀
裂 （6）氢腐蚀 钢暴露在高温高压氢气环境中，通过下式反应生成甲 烷，甲烷气聚集在微小缺陷区，引起内压升高，致使产 生裂纹
Fe3C 4H 3Fe CH4
（7）腐蚀疲劳 许多振动部件如泵轴和杆、吊索、螺旋桨轴以及由于温
度变化产生周期热应力的换热器等
（8）磨损腐蚀 通常显示方向性
（9）硫酸露点腐蚀
产生的破坏。
调查表明气候环境引起的故障约占73％，机 械环境引起的故障约占27％ 武器装备腐蚀的危害： 引起构件精度降低造成的装备品质下降或失 效，影响使用寿命和安全性，还可能造成演练失 败或贻误战机等等
兵器产品的自身特点
• 品种多 子弹、坦克、导弹等 • 数量大 尤其是弹药和轻兵器等 • 储备期长 战备需要，长时间储存后，要求性能仍然可靠 • 储存与使用环境复杂 兵器产品遍及平原、高山、海岛、沙漠、丛林等 • 技术条件要求苛刻
石油化工设备的腐蚀类型
• 按温度分为：
低温（<230℃）轻油H2S-H2O型、高温
（240～500 ℃）重油H2S型
• 按类型分为：
点蚀等局部腐蚀、高温腐蚀等
（1）点蚀 设备塔、换热器等的内壁接触Cl－介质， 在不锈钢或炭钢表面产生腐蚀坑点 （2）电偶腐蚀
不锈钢的电偶序比炭钢正，之间引起
电偶腐蚀。
• 在部队使用中的腐蚀问题
坦克、车辆及火炮，由于前处理及涂层质量不高，在部 队服役中多数早期锈蚀，而且很快发展成为严重锈蚀而 大修，尤其在潮热沿海地区更为突出。根据 有关兵种介 绍．有的坦克车辆的表面涂漆大修期仅为半年，由于大 修次数的增多，就相对减少了部队处于正常战备状态的 车辆。 火炮身管的烧蚀是兵器实际使用中的一种严重的腐蚀 破坏
以重油或含硫瓦斯为燃料的锅炉＆工业加热炉，常由于 烟气中生成的硫酸在烟道等低温处聚集而引起的腐蚀。 它的控制措施：研制新的耐蚀材料；对基体进行表面化 学热处理，如渗Al；在烟气中添加碱性中和剂，如NH3
（10）高温腐蚀
• 钢的高温氧化
• 渗碳和脱碳 • 金属粉化
金属暴露在渗碳能力强的气体中且温度在450～ 850℃时，常常会发现金属被粉化成与碳相混合 的细小金属＆金属氧化物颗粒，这些颗粒可被气 体带走，在金属表面留下孔洞
腐蚀与防护的应用
一、石油化工设备腐蚀与防护
石油化工装置类型
• 炼油装置 减压蒸馏、催化裂化、脱硫等 • 石油化工 乙烯、聚乙烯、橡胶、甲醇等 • 化纤及其单体 聚酯、涤纶、尼龙等 • 大化肥 合成氨、尿素等
石油化工设备的腐蚀因素
• 炼油厂设备接触的主要介质是原油，此外有水蒸 气、空气、烟气、酸气等 • 原油的主要组成：各种烷烃、环烷烃和芳香烃， 它们不腐蚀金属设备 • 原油中的杂质：无机盐氯化物（如NaCl）、硫化 物（H2S、单质硫、硫醇）、氮化物（吡啶、吡 咯及其衍生物）、有机酸（环烷酸）、氧、CO2、 水等，它们是腐蚀介质。腐蚀性强弱决定于盐含 量、硫含量、酸值、含氮量 • 加工中引入或转化来的腐蚀性介质，在高温高压 下带来的腐蚀。如原油炼制中加入的酸、碱等
• 循环水中因通氯杀菌后带入的大量Cl－，它在管束表面
或换热器的缝隙中聚集，容易引起应力腐蚀
•
微生物腐蚀。合适的水温、溶解氧、阳光等为微生物的 生长提供了良好的环境；空气、尘土及补充水提供了丰富 的微生物物种源；因设备泄漏提供了氨、磷系水质稳定剂 等提供了丰富的营养源。主要有铁杆菌、硫酸盐还原菌引 起的腐蚀
（11）建筑物腐蚀 防止化学介质对水泥混凝土结构的腐蚀，可以
采用涂刷氯磺化聚乙烯涂料，贴耐酸瓷板等
（12）大气腐蚀
刷涂料防止湿度大引起的电化学腐蚀
（13）保温材料下腐蚀
由于水进入保温材料后，在管道表面形成腐蚀
电池而导致管道表面锈蚀
二、武器装备的腐蚀与防护
武器装备（各类武器及配套的光电仪器）在
自然环境中因物理和化学、电化学、光学作用而
• 高温硫化
• 环烷酸腐蚀
随原油酸值的增大、流速的增快而腐蚀加重
Fe 2RCOOH Fe(RCOO)2 H2 • 钒腐蚀（又称油灰腐蚀）
重油中的钒附着在炉管上，形成低熔点化合物 （如V2O4、V2O5）而腐蚀金属 它的控制方法：选用优质燃油；及时清焦，进行 清洗；对炉管进行化学热处理，如渗Cr或Al
• 液态氨介质。
O 2 NH 4 e 2 OH 2NH3 阴极反应为： 2 4
பைடு நூலகம்
有CO2共存时，生成碳酸铵，铵离子浓度增加，即CO2加 速了应力腐蚀
• 湿硫化氢环境介质。
在油井、液化石油气储罐、输送管线中出现过氢脆引起 的应力腐蚀
Fe HS FeS H 2e 2 H 2e H2
控制办法
• 往循环水中加复合水质稳定剂 • 对炭钢换热器管束采取防腐措施，如涂防护层 • 换热器进行化学清洗，清除污垢的锈瘤
（4）应力腐蚀开裂
特定材料有相应的应力腐蚀开裂环境
• 碱液介质。炭钢、低合金钢发生阳极溶解性腐蚀开裂
（Fe3O4膜的开裂）；在制碱、纤维、石油化工等使用苛性碱
的设备中易发生这种开裂事故
• CO-CO2-H2O介质。
合成氨、制氢的脱炭系统、煤气系统、有机合成等
• 氯化物溶液。 • 连多硫酸溶液。 沿晶应力腐蚀开裂
FeS 11O2 2H2O 4Fe2O3 2H2 S4O6
（5）氢致开裂 钢暴露在含硫化氢的环境中，因腐蚀而生成的氢侵入
钢中，局部聚集，致使在钢材轧制方向上发生台阶状开