无机化学——分子结构 习题解答②
无机化学第四版第六章思考题与习题答案
第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。
答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。
2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。
（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
不一定，对双原子分子是正确的。
（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
不一定，对双原子分子是正确的。
（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。
（4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
√（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。
（6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。
×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。
（7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。
3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。
BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。
5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子? 键角最小的是哪个分子? 为什么?CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，）， H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。
6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。
（1） PF3(97.8°)，PCl3(100.3°)，PBr3(101.5°)中心原子相同，配体原子F、Cl、Br的电负性逐渐减小，键电子对的斥力逐渐增加，所以键角逐渐增加（2） H2O(104°45')，H2S(92°16')，H2Se(91°)配位原子相同，中心原子的电负性逐渐减小，键电子对的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小7．试用分子轨道法写出下列分子或粒子的分子轨道表示式，并指出其中有哪几种键？是顺磁性、还是反磁性的物质? O 2 O 22- N 2 N 22-O 2和N 2见教材，O 22-和N 22-的分子轨道分别为： O 22-()()()()()()()()()222222222112222222x y z y z s s s s p p p p p σσσσσππππ****⎡⎤⎢⎥⎣⎦具有1个双电子的σ键，是反磁性物质。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
《无机化学》第九章分子结构课后习题参考答案
第九章分子结构课后习题参考答案2解：（1）Hg 原子的价电子构型是：5d 106s 2因中心原子Hg 采用sp 杂化，则分子为直线形。
（2）因中心原子Si 采用sp 3杂化，则分子构型为正四面体（3）因中心原子B 采用sp 2杂化，则分子构型为平面三角形（4）因中心原子N 采用sp 3杂化，有一对孤对占据杂化轨道，所以分子构型为三角锥形（5）因中心原子N 采用sp 2杂化，有一对孤对占据杂化轨道，所以分子构型为V 形（6）因中心原子Si 采用sp 3d 2杂化，所以分子构型为正八面体3解：（1）42414=⨯+=VP ，σ键数为4，无孤对电子对，则价电子对空间构型和分子空间构型相同，均为正四面体。
用杂化轨道理论说明：因分子中共有四对成键，则需提供四条杂化轨道，所以Si 采用sp 3杂化形成四条sp 3杂化轨道供四对成键电子占据，分子构型为正四面体。
（2）224=+=VP ，σ键数为2，无孤对电子对，则价电子对空间构型和分子空间构型相同，均为直线形。
杂化轨道理论：（3）32133⨯+=VP ，σ键数为3，无孤对电子对，则价电子对空间构型和分子空间构型相同，均为平面三角形。
用杂化轨道理论说明：因分子中共有三对成键，则需提供三条杂化轨道，所以B 采用sp 2杂化形成三条sp 2杂化轨道供三对成键电子占据，分子构型为平面三角形。
（4）42135=⨯+=VP ，σ键数为3，有1对孤对电子对，则价电子对空间构型为四面体，而扣除孤对电子占据的位置，分子空间构型为三角锥形。
杂化轨道理论：（5）42126=⨯+=VP ，σ键数为2，有2对孤对电子对，则价电子对空间构型为四面体，而扣除孤对电子占据的位置，分子空间构型为V 形。
杂化轨道理论：（6）326=+=VP ，σ键数为2，有1对孤对电子对，则价电子对空间构型为平面三角形，而扣除孤对电子占据的位置，分子空间构型为V 形。
杂化轨道理论：4解：（1）521127=+⨯+=VP ，σ键数为2，有3对孤对电子存在，其价电子对空间构型为三角双锥，扣除孤电子对所占据的位置，其离子几何构型为直线形。
无机化学(上册)：第9章 化学键与分子结构 习题答案
第9章化学键与分子结构习题1. 根据AgX晶格能理论值与实验值差别判断Ag-X共价键成分递增顺序。
AgF AgCl AgBr AgI实验值（kJ·mol-1）951 902 887 886理论值（kJ·mol-1）925 833 808 7742．从Cr原子的价层结构3d54s1来看，Cr失去1个4s电子后成为3d5半充满构型。
这种结构似应是稳定的，因而似应有CrX (X ＝F、Cl、Br、I)化合物存在，但实际上却未能制备出这类化合物。
理论计算CrCl晶格能为758 kJ·mol-1，已知金属Cr的升华能（397 kJ·mol-1）、Cl-Cl键的键能（242.6 kJ·mol-1）、Cr的第一电离能（653 kJ·mol-1）、Cl的第一电子亲合能（348.6 kJ·mol-1）。
设计CrCl的玻恩－哈伯热化学循环，计算CrCl(s)的标准摩尔生成焓（∆f H m o）。
另已知反应2CrCl（s）＝CrCl2（s）＋Cr（s）的标准摩尔自由能变为-486 kJ·mol-1。
比较说明CrCl稳定性，解释上述事实。
3.4. 温度为298 K时，已知（1）H2=2H(g), Δr1H m o= 436 kJ.mol-1，（2）O2=2O(g), Δr2H m o= 498 kJ.mol-1，（3）H2O(g)=2H(g)+ 2O(g), Δr3H m o= 930 kJ.mol-1 求：反应H2 (g)+½ O2 (g)= H2O (g) 的Δr H m o。
5. 写出下列分子的Lewis结构式：CF4、OF2、HCN、CO、NSF6. 写出下列离子的Lewis结构式：CF3+、C22-、PH2-、BH4-7. 乙炔的标准生成焓为226.6 kJ.mol-1，H-H、C-H键键能D H-H、D C-H分别为436 kJ.mol-1、415 kJ.mol-1，石墨的升华能∆sub H(C(s)) 为717 kJ.mol-1，求C≡C的键能D C≡C。
无机化学答案 第2章分子对称性与分子结构-习题答案
aA2 ＝1／24 [1×1×4＋8×1×1＋3×1×0＋6×（－1）×0＋ 6×（－1）×2]＝0
aE ＝1／24 [1×2×4＋8×（－1）×1＋3×2×0＋6×0×0＋6×0×2]＝0
aT1 ＝1／24 [1×3×4＋8×0×1＋3×（－1）×0＋6×1×0＋6×（－1）×2]＝0
4
aT2 ＝1／4 [1×3×4＋8×0×1＋3×（－1）×0＋6×（－1）×0＋6×1×2]＝1 得Γ＝A1 ⊕ T2
T2
3
0
－1 －1
1
（x , y , z）
（xy , xz , yz）
以CH4的 4 条杂化轨道为基（分别记为r1、r2、r 3、r 4），依据Td点群的对称元素对其进行
操作，得可约表示Γ：
Td
E
8C3
3C2
6S4
6σd
Γ
4
1
0
0
2
r 1、r2、r 3、r 4
用群分解公式将Γ约化：
aA1 ＝1／24（1×1×4＋8×1×1＋3×1×0＋6×1×0＋6×1×2）＝1
2.5 [MA2B2]2－呈平面四边形构型时属D2h点群，含有对称元素：C2、2C2'、σh、i、2σv。[MA2B2]2 －呈四面体构型时属C2v点群，含有对称元素：C2、2σv。
2.6 C4h点群比D4h点群缺少 4 条垂直于主轴的C2'旋转轴。D4h点群的例子有配离子PtCl42－，C4h 点群例子有：
B
C
A
C
A
B
C2v
C
B
A
B
A
C
C2v
C
B
A
A
B
C
D2h
大学《无机化学》第四版-上册 习题解答
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学——第1章习题解答③
第1章习题解答③一、是非题(1)由于反应N2O5(g)→2NO2(g)+12O2(g)在298K、1kPa时为吸热反应，所以该反应不能自发进行。
（）解：错(2)热力学温度为0K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。
（）解：对(3)在298K下，S(H2,g)=0J·mol-1·K。
（）解：错(4)在298K，标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零。
（）解：对(5)反应：3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△r S值与反应32H2(g)+12N2(g)→NH3(g)的△r S值相同。
.（）解：错(6)已知反应P4(s)+6Cl2(g)→4PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为△r S(1)，1 4P4(s)+32Cl2(g)→PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为△r S(2)，则△r S(2)=14△r S(1)。
（）解：对(7)按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为298K），H+(aq)的△f G，△f H，S(实际上是相对值）均为零。
.（）解：对(8)物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应。
.（）解：对(9)某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加的。
.（）解：错(10)恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进行。
.（）解：错(11)△r S为负值的反应均不能自发进行。
（）解：错S(NH3,g)。
（）(12)在298K时，反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△r S=12解：错(13)在298K时，反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△r S=S(CO2,g)。
.（）解：错(14)298K时，C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△r S<S(CO2,g)。
.（）解：对(15)从物质的热力学性质表中，查出某些水合离子的S可以小于0J·mol-1·K-1。
.（）解：对(16)从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S>0J·mol-1·K-1。
无机化学——第1章习题解答②
第1章习题解答②一、是非题：(1)气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
（）解：错(2)在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。
（）解：错(3)系统状态一定，状态函数就有确定的值。
.（）解：对(4)在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
（）解：对(5)功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。
.（）解：对(6)气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。
.（）解：错(7)由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。
.（）解：对(8)环境对系统做功，系统的热力学能增加。
（）解：对(9)系统的焓等于系统的热量。
（）解：错(10)系统的焓等于恒压反应热。
（）解：错(11)系统的焓变等于恒压反应热。
（）解：对(12)反应的热效应就是该反应的焓变。
.（）解：错(13)由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。
（）解：错(14)298K时反应Na(s)+1Cl2(g)→NaCl(s)的△r H＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)2的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。
（）解：对(15)298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△r H=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。
（）解：错(16)298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△r H=-108kJ·mol-1，则△r H(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。
（）解：错(17)所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
（）解：错(18)△f H(Br2,g)=0kJ·mol-1。
（）解：错(19)298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。
.（）解：对(20)在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△f H(NO,g)。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 分子结构)
9.2 课后习题详解1. 写出下列化合物分子的Lewis 结构式，并指出其中何者是σ键，何者是π键，何者是配位键。
（1）膦PH 3 （2）联氨N 2H 4（N-N 单键）；（3）乙烯； （4）甲醛；（5）甲酸；（6）四氧化二氮（有双键）。
解：其结构式与化学键类型如表9.1所示：表 9.12. 根据下列分子或离子的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
（1）HgCl 2（直线形）；（2） SiF 4（正四面体）；（3）BCl 3（平面三角形）；（4）NF 3（三角锥形，102°）；（5）（V 形，115.4°）；（6）（八面体）。
2NO -26SiF -解：分子或离子的几何构型及其杂化理论解释如表9.2所示：表 9.23. 试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型，并用杂化轨道理论加以说明。
解：用价层电子对互斥理论推断分子的几何构型应先计算中心原子的价电子对数，然后确定其空间分布，再根据是否有孤电子对来判断分子构型。
如果价层电子对数等于配位数，则分子的空间构型与电子空间排列相同，否则会存在孤对电子，分子的空间构型与电子空间排列不相同。
中心原子的杂化轨道类型与中心原子的价层电子对数有关，中心原子的价层电子对数等于其参与杂化的原子轨道数。
则可推知题中的分子构型如表9.3所示：表 9.34. 试用VSEPR 理论判断下列离子的几何构型。
解：推断结果如表9.4所示：表 9.45. 下列离子中，何者几何构型为T 形?何者构型为平面四方形?解：根据理论，几何构型为形的分子或离子，其中心原子的价层电子对数VSEPR T 为5，配位原子数为3。
所以在配位原子数为3的离子中的几何构型为形。
几何3XeF +T 构型为平面正方形的分子或离子，其中心原子的价电子对数为6，配位原子数为4。
所以的几何构型为平面正方形。
4ICl -6. 下列各对分子或离子中，何者具有相同的几何构型?解：中心原子价层电子对数相同，配位原子数也相同的分子或离子，一定具有相同的几何构型。
大学无机化学基础第02章分子结构
陕西师范大学无机化学精品课程陕西师范大学无机化学精品课程第2章 分子结构1．请指出以下各卤化物分子构型，并以化学键理论予以说明：CCl 4，PF 5，SF 6，PCl 3。
答：CCl 4—正四面体，PF 5—三角双锥，SF 6—正八面体，PCl 3—三角锥体。
—三角锥体。
CCl 4中中心碳原子采取sp 3杂化轨道，杂化轨道，与四个与四个Cl 原子形成四个σ键，原子形成四个σ键，成为正四成为正四面体型的分子。
面体型的分子。
PF 5中P 原子采取sp 3d 杂化轨道与5个F 原子形成5个σ，故其分子构型为三角双锥。
双锥。
SF 6中中心S 原子以sp 3d 2杂化轨道与6个F 原子形成6个σ键，故其分子构型为正八面体。
为正八面体。
PCl 3中P 原子采取不等性sp 3杂化轨道与三个氯原子形成三个σ键，另一个杂化轨道尚有一对孤对电子，其分子构型为三角锥型。
化轨道尚有一对孤对电子，其分子构型为三角锥型。
2．根据杂化理论回答下列问题：．根据杂化理论回答下列问题： （1）下表中各种物质中心原子是否杂化轨道成键？为什么？以何种类型杂化轨道成键？分子偶极矩是否为零？轨道成键？分子偶极矩是否为零？（2）NH 3、H 2O 的键角为什么比CH 4小？CO 2的键角为何是180°？乙烯为何取120°的键角？°的键角？ 分子 CH 4H 2O NH3CO 2C 2H 4键角 109.5° 104.5° 107° 180° 120°答：（1）上述各物质中心原子均是以杂化轨道成键，因杂化后，原子轨道能更好地有效重叠，形成的分子更稳定。
各杂化类型见下表：地有效重叠，形成的分子更稳定。
各杂化类型见下表：分子 CH 4H 2O NH 3CO 2C 2H 4杂化类型 sp 3sp 3sp 3sp Sp2偶极矩 0大于零大于零大于零 0 0（2）虽然CH 4、H 2O 、NH 3分子中，中心体均采取了sp 3杂化，但在NH 3和H 2O 分子中的N 原子和O 原子上均有孤对电子，它们对成键电子的斥力较大，因而使键角变小。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
分子结构 习题答案
第二章分子结构习题答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2、结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。
共价键为什么有饱和性共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。
共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。
一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。
电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。
例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。
3、画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。
H H H Ζ?δδσσσP N I I I Ζ?δδσσσN N N H H H H σσσσσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）c C c H H H H σσσσσπ N N N O O o O H σσσσσππππ ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。
4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3杂化。
在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。
而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第11章 分子结构
分子结构1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？答：KCl 的形成表示如下： K(s)→K +(g)+e12Cl 2→Cl(g)Cl (g) +e → Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s)离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。
2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。
()()K s K g → 1183H kJ mol -∆=⋅ ()()K g K g e +→+ 12419H kJ mol -∆=⋅ 21()()2H g H g → 13218H kJ mol -∆=⋅ ()()()K g H g KH S +-+→ 14742H kJ mol -∆=-⋅21()()()2K s H g KH S +→ 1559H kJ mol -∆=-⋅答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： ()()H g e H g -+→543211597422184198337H H H H H HkJ mol -∆=∆-∆-∆-∆-∆=-+---=-⋅3. ClF 的解离能为1246kJ mol -⋅，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算F 2(g)的解离能。
解：据题意：（1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2）12Cl 2(g) +12F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1（3）Cl2(g) = 2Cl(g) ΔH3 = 238kJ/mol-12⨯（1）＋2⨯（2）－（3）得F2 (g) = 2 F (g)ΔH ＝2 ΔH1+2ΔH2－ΔH3＝2⨯246－2⨯56－238＝142 kJ / mol-14. 试根据晶体的构型与半径比的关系,试判断下列AB型离子化合物的晶体构型：BeO NaBr CaS RbI BeS CsBr AgCl解：查表求各离子的Pauling半径如下表：Pauling半径(pm)计算各物质的正负离子半径比以及相应晶体构型如下表：5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？NaF AgBr RbF HI CuI HBr CsCl解：查表求出各元素的Pauling电负性数据如下表：各物质的电负性差和相应的离子性百分数如下表：6. 如何理解共价键具有方向性和饱和性？解：共价键是指两个原子间的化学键力通过共享电子而达到的稳定饱和结构的结合力。
分子结构习题及答案
分子结构习题及答案第四章分子结构习题1.是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。
1-2 50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。
1-3 Al3+，Ba2+，Si（IV）的电子构型都属于8电子构型。
1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。
1-5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。
1-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
1-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
1-8 s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。
1-9两个σ键组成一个双键。
1-10键的强度与键长无关。
1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。
1-12μ＝0的分子，其化学键一定是非极性键。
1-13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。
1-14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。
1-15共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能，因此π键的稳定性弱于σ键。
1-16烷烃分子中C-H键的键能为413 KJ·mol-1，因此提供413KJ·mol-1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。
1-17沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。
1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。
1-19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。
1-20 sp3杂化是，s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。
1-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。
1-22在sp，sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。
1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。
1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性的。
无机化学第六章习题参考答案
无机化学第六章习题参考答案第六章分子结构与晶体结构1、共价键理论的基本要点是什么？它们如何说明了共价键的特征。
2、表明σ键和π键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。
3、bf3分子是平面三角形的几何构型，但nf3分子却是三角锥的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
4、举例说明不等性杂化的两类情况。
5、试用唤起和杂化轨道理论表明以下分子的成键过程；（1）becl2分子为直线形，键角为180?；（2）sicl4分子为正四面体形，键角为109.5?；（3）pcl3分子为三角锥形，键角略大于109.5?；（4）of2分子为八折线形（或v形），键角大于109.5?。
6、试用杂化轨道理论表明以下分子的中心原子核能够实行的杂化类型，并预测其分子的几何构型；bbr3,co2,cf4,ph3,so27、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：（1）o原子形成1个σ键和1个π键；（2）o原子以左右性sp3杂化轨道构成2个σ键；（3）b原子用sp2杂化轨道构成3个σ键；（4）b原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键；（5）n原子给出1对电子形成配位键；（6）n原子以左右性sp3杂化轨道构成了3个σ。
8、先行推论以下分子的极性，并予以表明：co,cs2(直线形)，no,pcl3（三角锥形）sif4(正四面体形)，bcl3(平面三角形)，h2s(八折线形或v形)9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间作用力：（1）cl2和ccl4(2)co2和h2o(3)h2s和h2o(4)nh3和h2o10、以下观点与否恰当，举例说明为什么？（1）a=b双键键能够就是a-b平均值键能的两倍；（2）非极性分子中只有非极性键；（3）有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；（4）全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；（6）hbr的分子间力较hi的小，股hbr没hi平衡（即为难水解）；（7）氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；（8）hcl溶于水生成h和cl，所以hcl是以离子键结合的。
无机化学习题-化学键与分子几何构型答案
.. N
P
.. C....l C..l
.. ..
P－N 键的键级： 2 1 ～3 2
Cl Cl
PN
Cl
2． N
P
PN
Cl
Cl Cl
Cl Cl Cl Cl
P
P
N
P Cl Cl
N NN P
Cl Cl
这两种结构式都有 N2PCl2 四面体最小重复单元。
F
F
F
3．有 3 种
PN N ClCl
PN Cl
F
P Cl
通过前、后两元素的性质比较，才能确定是否存在有中间元素。但稀有气体是一周期中
1
的最后一个元素，另外稀有气体是全满电子构型，性质反常，这两个原因导致 Mendeleev 不能预测出稀有气体。
2．(1)
48 20
Ca
+
249 98
Cf
294
[118]
+
3
1 0
n
(2) 294 [118]
282
[112]
H
O (B)
H
C .N. C N.. .. N
C
O
O 三聚异氰酸
H
..
2． 3H2N
C
N..
..
环 (C N) 3 NH2
..
NH2
..N C N..
三聚氰氨
C
C
H2.N. .N. .N.H2
2
3．
H
ONO
NN
H
H
O
三聚异氰酸
+
HH N
NN
H N
N
H N
H
H
无机化学练习题（含答案）第二章分子结构
无机化学练习题（含答案）第二章分子结构第二章分子结构2-1：区分下列概念：(1) 共价键和离子键；(2) 共价键和配位键；(3) 极性共价键和非极性共价键；(4) 金属导电和离子导电；(5) σ键和π键；(6) d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；(7) 价键理论和分子轨道理论；(8) 成键分子轨道和反键分子轨道；(9) 定域键和离域键；(10) 导带、价带和禁带；答：（1）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。
（2）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念，后者又叫配位共价键。
前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。
（3）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。
前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。
（4）金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。
（5）σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。
前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。
（6）d2sp3杂化轨道：两条（n-1）d 轨道、一条ns 轨道和三条np 轨道杂化而得的轨杂化轨道: 一条ns 轨道、三条np 轨道和两条nd 轨道杂化而得的轨道。
（7）价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。
前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成，将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。
后者将分子看作一个整体，原则上不再承认分子中各原子原子轨道的个性，将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。
（8）成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。
前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。
成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力，而且使两核相互排斥。
无机化学第10章共价键与分子结构习题全解答.doc--12-19
第10章共价键与分子结构1.写出下列物质的Lewis结构式并说明每个原子如何达到八电子结构：HF，H2Se，H2C2O4(草酸)，CH3OCH3(甲醚)，H2CO3，HClO，H2SO4，H3PO4。
解：，，，，，，。
上述分子中的原子除H原子外，其他原子通过所形成的共价键共有电子和价电子层孤对电子共同构成8电子结构。
2、用杂化轨道理论说明下列化合物由基态原子形成分子的过程（图示法）并判断分子的空间构型和分子极性：HgCl2，BF3，SiCl4，CO2，COCl2，NCl3，H2S，PCl5。
解：①HgCl2HgCl2分子的中心原子为Hg原子。
基态时Hg原子的价电子构型为6s2。
当Hg 原子与Cl原子相遇形成HgCl2时，Hg的6s轨道中的1个电子激发到1个6p轨道，然后6s轨道和该6p轨道采用sp杂化形成2个等同的sp杂化轨道：并分别与两个Cl原子的3p单电子轨道重叠形成2个Hg-Cl σ键。
HgCl2分子构型是直线形，为非极性分子。
②BF3BF3分子的中心原子是B原子。
基态时B原子的价电子构型为2s22p1。
当B原子与F原子相遇形成BF3分子时，B原子2s轨道中的1个电子激发到1个空的2p 轨道，然后采用sp2杂化形成3个等同的sp2杂化轨道：并分别与3个F原子2p单电子轨道重叠形成3个B-F σ键。
BF3分子构型是平面三角形，为非极性分子。
③SiCl4Si原子为SiCl4的中心原子，基态时价电子构型为3s23p2，当Si原子与Cl原子相遇形成SiCl4分子时，Si原子3s轨道的1个电子激发到一个空的3p轨道，然后采用sp3杂化形成4个等同的sp3杂化轨道：并分别与4个Cl原子3p单电子轨道重叠形成4个Si-Cl σ键。
SiCl4分子构型是正四面体，为非极性分子。
④CO2C原子为CO2的中心原子。
基态时C原子价电子构型为2s22p2，当C原子与O 原子相遇形成CO2分子时，C原子2s轨道的1个电子激发到一个空的2p轨道，然后采用sp杂化形成2个等同的sp杂化轨道：并分别与2个O原子的2p单电子轨道重叠形成2个σ键，两个O原子的一个2p 单电子轨道与C原子未参与杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第8章习题解答②一、是非题（1）分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的。
.（）解：对（2）HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。
.（）解：错（3）任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。
.（）解：错（4）中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。
（）解：对（5）同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。
.（）解：对(6)原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
（）解：对(7)杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。
.（）解：对(8)原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。
（）解：错(9)原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。
（）解：错(10)杂化轨道与原子轨道一样既可以形成σ键，也可以形成π键。
（）解：错(11)一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。
（）解：错(12)sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。
（）解：对(13)能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
.（）解：对(14)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。
（）解：错(15)SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。
（）解：错(16)含有120︒键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。
（）解：错(17)凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。
（）解：错(18)NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。
（）解：错(19)NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。
.（）解：错(20)SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
.（）解：错(21)凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
.（）解：错(22)在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。
（）解：错(23)BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。
（）解：错(24)PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
（）解：对(25)[AlF6]3-的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2杂化。
（）解：对二、选择题(26)下列分子或离子中未经杂化而成键的是.（）。
(A)CO2；(B)H2S；(C)NH4+；(D)H2+。
解：D(27)下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是.（)。
(A)分子中的三电子键；(B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性；(D)分子中化学键的类型。
解：B(28)下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是.（）。
(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C)每个sp2杂化轨道含有13s原子轨道和23p原子轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成σ键，也可以形成π键。
解：C(29)下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；(D)sp3杂化轨道可以形成σ键或π键。
解：C(30)下列叙述中正确的是.（）。
(A)发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子；(B)碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。
(C)硼原子可以发生sp3d2杂化；(D)发生杂化的原子轨道能量相等。
解：B(31)下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；(C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。
解：B(32)下列叙述中错误的是（）。
(A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；(B)H2分子中不存在杂化轨道；(C)O2分子中不存在杂化轨道；(D)P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。
解：D(33)n为AB m分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A)n=1，可形成sp杂化轨道；(B)n=2，可形成sp3d2杂化轨道；(C)n=2，只能形成sp杂化轨道；(D)n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。
解：D(34)已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（）。
(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。
解：A(35)SiF4分子的空间几何构型为（）。
(A)平面正方形；(B)变形四面体；(C)正四面体；(D)四方锥。
解：C(36)SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是.（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。
解：C(37)BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是.（）。
(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。
解：B(38)H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3d；(D)sp3不等性。
解：D(39)下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是.（）。
(A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。
解：B(40)下列分子中几何构型为三角形的是.（）。
(A)ClF3；(B)BF3；(C)NH3；(D)PCl3。
解：B(41)若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是.（）。
(A)平面三角形；(B)直线形；(C)四面体形；(D)平面正方形。
解：A(42)在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。
(A)B2H6，分子中各原子不在同一平面；(B)HCN，直线形分子；(C)C2H4，分子中各原子均在同一平面；(D)NCl3，原子不在同一平面。
解：C(43)HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是.（）。
(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp2不等性。
解：C(44)若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。
(A)直线形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面体。
解：A(45)PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。
(A)p x、p y、p z轨道；(B)三个sp2杂化轨道；(D)二个sp杂化轨道和一个p轨道；(D)三个sp3杂化轨道。
解：D(46)在PH3分子中含有.（）。
(A)一个sp3-sσ键；(B)二个sp3-sσ键；(C)三个sp3-sσ键；(D)三个sp3-pσ键。
解：C(47)NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是.（）。
(A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2。
解：B(48)下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。
(A)CH4、CCl4；(B)CCl4、SiF4；(C)BCl3、H2O；(D)H2O、NH3。
解：D(49)下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是.（）。
(A)CCl4、NH3；(B)CH4、H2S；(C)H2S、H2O；(D)H2O、CCl4。
解：C(50)在CO2分子中含有.（）。
(A)sp3-pσ键；(B)sp2-pσ键；(C)sp-pσ键；(D)s-pσ键；解：C(51)下列各组分子中，中心原子均发生sp杂化，分子空间构型均为直线形的是（）。
(A)H2S、CO2；(B)CS2、SO2；(C)HgCl2、CS2；(D)H2O、HgCl2。
解：C(52)OF2分子的中心原子轨道杂化方式为.（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d2。
解：C(53)下列分子的空间构型为“V”形的是.（）。
(A)BeCl2；(B)XeF2；(C)BeH2；(D)H2Se。
解：D(54)下列分子的空间构型为平面三角形的是（）。
(A)NF3；(B)BCl3；(C)AsH3；(D)PCl3。
解：B(55)下列分子中不呈直线形的是.（）。
(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。
解：C(56)AB m型分子中，A原子采取sp3d2杂化，m=4，则AB m分子的空间几何构型是.（）。
(A)平面正方形；(B)四面体；(C)八面体；(D)四方锥。
解：A(57)中心原子采取sp3d杂化方式且含有一对孤对电子，其分子的空间几何构型为.（）。
(A)三角双锥；(B)变形四面体；(C)T形；(D)八面体。
解：B(58)AB m型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。
(A)平面正方形；(B)四方锥；(C)T形；(D)八面体。
解：D(59)下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（）。
(A)PCl3、NH3；(B)BF3、H2O；(C)CCl4、H2S；(D)BeCl2、BF3。
解：A(60)下列分子中，空间构型为正四面体的是（）。
(A)CH3Cl；(B)SnCl4；(C)CHCl3；(D)BBr3。
解：B(61)下列分子的空间构型为三角锥形的是.（）。
(A)PCl3；(B)BI3；(C)H2Se；(D)SiH4。
解：A(62)下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且又具有π键的是（）。
(A)CO2；(B)C2H4；(C)SO3；(D)NO3-。
解：A(63)已测得H2O2分子中OOH的键角为97︒，则在H2O2分子中，氧原子所采取的杂化轨道应是（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)不等性sp3。
解：D(64)BCl3为______________形分子，中心原子采用________杂化轨道成键，键角为________，偶极矩________零。
解：平面三角；sp2；120︒；等于。
(65)AB m分子中有p-pπ键存在，则原子A必定不能采取下列杂化方式中的.（）。
(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)不等性sp2。
解：A(66)B2分子中，两个硼原子的np轨道可能组成的成键分子轨道总数是（）。
(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。
解：B(67)同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是.（）。
(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。