九年级化学第五单元检测

第五单元《化学方程式》学习检测（时间为70分钟）可能用到的元素的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、S-32、Mn-55、K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，15道小题，每小题1.5分，计30分） 1．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A 、反应中的反应物和生成物B 、各反应物、生成物之间的质量比C 、化学反应速率的快慢程度D 、反应发生所需的条件 2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ）A 、物质的种类没有改变B 、分子的种类没有改变C 、原子的种类、数目和质量都没有改变D 、分子的数目没有改变 3．将m 克硫在n 克氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（ ）A 、一定等于（m+n ）克B 、一定小于（m+n ）克C 、可能是小于或等于（m+n ）克D 、以上答案都正确 4.下列叙述符合质量守恒定律的是( )A. 50 mL 水中加入50 mL 酒精，总体积一定是100 mLB. 锌和稀硫酸反应后生成氢气，故硫酸中含有氢气C. 3 g 碳和10 g 氧气反应必然生成13 g 二氧化碳D. 铁在氧气中燃烧后，固体质量增加了 5．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）A 、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B 、通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C 、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D 、随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件6．在一个密闭容器中，充入a 个CO 分子和b 个O 2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比为（ ） A 、a/b B 、a/(a+2b) C 、a/2(a+b) D 、a/2b 7．下列化学方程式中，书写正确的是( )A ．2H 2O =O 2↑+ 2H 2↑B ．4P + 5O 2 点燃==2P 2O 5C ．C 2H 5OH +3O 2点燃==3H 2O +2CO 2↑D ．KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 8.小明从化学方程式4P+5O22P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。

其中正确的是( ) A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④9．分析、比较、归纳是重要的学习方法。

对下列三个化学方程式分析比较后，归纳不正确的是（ ） ①CaCO 3高温===CaO+CO 2↑②2H 2O22H 2O ＋O 2↑③2H 2O2H 2↑+O 2↑A.都是分解反应B.反应物都是氧化物C.生成物都有气体D.反应前后元素种类不变10．氢氟酸（HF ）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO 2+4HF=X↑+2H 2O ，关于物质X 的组成，下列说法正确的是（ ） A. 可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素 C. 一定含有硅元素、氟元素 D. X 是一种氧化物 11．（2010·陕西改编）下列实验不能用于验证质量守恒定律的是（ ）A ．B ．C ．D ．12.有A 、B 、C 、D 四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D ，已知12gA 与14gB 物质恰好完全反应，生成18gC 和一定量的D ，若要获得12gD ，需要参加反应的A 物质的质量为（）A 、12 g B 、14 g C 、18 g D 、15 g 13．在反应X+2Y=R +2M 中，已知R 和M 的相对原子质量比为22：9，当1.6 gX 与Y 完全反应后，生成4.4 gR ，则在反应中Y 与M 的质量比为（ ）A 、12：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、16：914．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．图中所示单质的化学式为N 2B ．图中所示有三种氧化物的分子C ．反应后分子个数变少了D ．生成单质与化合物的质量比为7︰11 15．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（ ） A 、该反应时化合反应B 、甲的相对分子质量大于乙C 、丙是反应物，甲和乙是生成物D 、t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和16．关于一氧化碳燃烧(2CO+O 2====2CO 2)说法正确的是（ ）A ．反应过程中吸收大量的热B ．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:lC ．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν (CO):ν (O 2) =2:1D ．反应前后分子个数不变17．如下图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。

下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（ ） A. S+O 2SO 2 B. 2CO+O 22CO 2 C. 2H 2+O 22H 2O D. CH 4 +2O 2CO 2+2H 2O18． 一定质量的化合物与4.8 g 氧气恰好完全反应， 只生成4.4 g 二氧化碳和2.7g 水。

下列对该化合物元素组成的判断中，正确的是（ ）A. 只含有碳、氢两种元素B. 只含有碳、氧两种元素C. 只含有碳、氢、氧三种元素D. 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素19．过氧化钠（化学式为Na 2O 2，其中Na 元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R 反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na 2O 2 + 2R=2Na 2CO 3 + O 2，则下列有关判断中，错误．．的是 ( ) A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1价 B ．R 的化学式为CO 2 C ．Na 2CO 3的相对分子质量为106 D ．Na 2O 2中含有氧分子 20．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于 此反应下列认识不正确的是（ ）A ．m 的值为1B ．甲一定是该反应的催化剂C ．该反应是分解反应D ．反应中乙、丁的质量比为29∶8 二、填空及简答题（每个化学方程式2分，其余每空各1分，计50分） 1．（5分）在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D 。

反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：沙子铁钉点燃（1）上述四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）（2）一个A 分子中含有 个原子。

该物质中N 、H 两种元素的质量比为 。

（3）该反应中，发生反应的A 与B 的微粒个数比为 。

（4）该反应属于_______反应。

（选填“化合反应”、”分解反应”、”氧化反应”）2．（7分）我国已成功发射的“神舟七号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH 4ClO 4）的混合物。

发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH 4ClO 4高温==N 2↑+R ↑+2O 2↑+4 H 2O 。

请回答下列问题： （1）NH 4ClO 4中氯的化合价为 。

（2）该反应属于基本类型中的 反应。

（3）R 的化学式是 。

推断的依据是_______________________________。

（4）混合燃料中高氯酸铵的作用是 。

（5）铝粉燃烧的化学方程式为 。

（1）硫在氧气中燃烧的现象是 _______________________，燃烧的化学方程式为_______________________________。

（2）镁带在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成物的化学式为_____________。

（3）规范的操作时实验安全和成功的保证。

做铁丝的燃烧实验时，要在集气瓶内放少量的水，其目的是_______________________________________；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________________________。

（4）电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比为_____________，质量比为_________________，反应的化学方程式为______________________________________________，其反应的基本类型是________________。

5．（9分）写出或配平下列反应的化学方程式：（1）红磷在空气中燃烧： 。

（2）用过氧化氢与二氧化锰制取氧气 _________________________。

（3）甲烷（CH 4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水___________________________________________。

（4）________ C 3H 8+____ O 2 点燃==______CO 2 + _______H 2O （5）_______Mg + _____N 2 点燃==_____Mg 2N 2（6）__________ FeS + ______O 2 点燃==_________Fe 2O 3 + ________SO 2 6．（6分）请用质量守恒定律的知识，回答下列问题:（1）下列事实能用质量守恒定律解释的 （填序号）。

①湿衣服晾干后，质量变小②蜡烛在空气中燃烧后质量变小③10g 水和10g 酒精混合质量为20g ④镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+ X ，其中X 的化学式是 。

用这个反应验证质量守恒定律，在设计实验装置上需要注意的问题是 。

7.请回答下列问题：（1）在三次实验中，第_____次恰好完全反应。

（2）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是 ；（3）在第 次实验中氧气有剩余，剩余_________g ；（4）第______次实验中硫有剩余，剩余________g 。

三、实验与探究（共2小题，计9分）1．（5分）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究。

（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“发生“或“不发生”)偏转。

若发生偏转，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。

（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律? 。

反应后天平不平衡的原因是 。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类（4）如果让你进行验证质量守恒定律实验探究。

药品不变，你选用怎样的装置？ 。

2．（4分）为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。