2020版高考化学全国非新高考地域专用大一轮微考点微题型提分练第二章化学物质及其转变微考点9

题型一氧化还原反映的判定
1．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中确信错误的选项是( )
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B．绿矾分解进程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3
D．流出的液体中可能含有硫酸
2．(2018·江西奉新一中期末)古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的至宝。

以下诗词、语句中包括的化学反映既是离子反映又是氧化还原反映的是()
A．肝脑涂地浑不怕，要留清白在人世
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．曾青得铁那么化为铜
D．水滴石穿
3．(2019·兰州模拟)如下图，离子反映、复分解反映、置换反映和氧化还原反映之间可用集合关系表示，正确的选项是()
题型二氧化还原反映“四大”大体概念及本质
4．(2018·哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反映中化合价不发生转变。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，
那么以下判定正确的选项是( ) MFe 2O x ――→常温下
SO 2MFe 2O y A ．MFe 2O x 是氧化剂
B ．SO 2是该反映的催化剂
C ．x <y
D ．MFe 2O y 是还原产物
5．(2019·青海模拟)已知NH 4CuSO 3与足量的1 mol·L －1硫酸溶液混合微热，产生以下现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判定以下说法合理的是
( )
A ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化了
B ．该反映中NH 4CuSO 3既是氧化剂又是还原剂
C ．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
D ．该反映中硫酸既表现酸性又表现氧化性
6．(2019·日照模拟)Na 2FeO 4是一种高效多功能水处置剂，应用前景十分看好。

一种制备Na 2FeO 4的方式可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2 ===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4 ＋O 2↑，对此反映以下说法中正确的选项是( )
A ．Na 2O 2只作氧化剂
B ．2 mol FeSO 4发生反映时，反映中共有8 mol 电子转移
C ．每生成16 g 氧气就有1 mol Fe 2＋
被还原
D ．Na 2FeO 4既是还原产物又是氧化产物
7．(2019·大连十校联考)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反映为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋a OH －===Y ＋S 4O 2－6＋2H 2O ，以下有关说法不正确的选项是( )
A ．a ＝4
B ．Y 的化学式为Fe 2O 3
C ．S 2O 2－3是还原剂
D ．每32 g O 2参加反映，转移电子的物质的量为4 mol
8．(2018·佛山模拟)铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，要紧反映为2CuFeS 2＋4O 2===Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的要紧反映为2Cu 2S ＋3O 2===2Cu 2O ＋2SO 2，2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑；④电解精炼铜。

按要求填写以下问题：
(1)上述灼烧进程的尾气回收后可用来制_____________________________________。

(2)上述进程中，由6 mol CuFeS 2制取6 mol Cu 时共消耗O 2的物质的量为____________。

(3)在反映2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________ ____________________。

(4)在反映2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为__________________________。

9．用含钴废料(要紧成份为Co，含有必然量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图。

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。

(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反映的离子方程式：
________________________________________________________________________。

(2)加入氧化钴的目的是_____________________________________________________。

(3)草酸钴晶体分解后能够取得多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取必然量钴的氧化物，用280 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解，并取得CoCl2溶液和L(标准状况)黄绿色气体，由此可确信该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。

(4)实验室能够用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O2－4)，测定溶液中C2O2－4的浓度，写出此反映的离子方程式：___________________________________________________；KMnO4标准溶液经常使用硫酸酸化，假设用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏
高”“偏低”或“无阻碍”)。

答案精析
1．B [绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解反映，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温
Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，铁的化合价由＋2升高到＋3价，S 一部份由＋6降低到＋4，因此绿矾分解是氧化还原反映，有电子转移。

SO 3溶于水生成硫酸。

]
2．C [A 项，发生碳酸钙受热分解的反映，没有元素化合价的转变，不是氧化还原反映，且不是离子反映；B 项，石蜡的燃烧属于氧化还原反映，不是离子反映；C 项，Fe 与硫酸铜溶液反映生成Cu 和硫酸亚铁，属于离子反映，Cu 、Fe 元素的化合价发生转变，属于氧化还原反映；D 项，存在二氧化碳、水与碳酸钙的反映，不存在化合价的转变，不是氧化还原反映。

]
3．A [置换反映都是氧化还原反映，复分解反映都不是氧化还原反映。

]
4．C [SO 2转化为S ，S 元素化合价降低，说明SO 2在反映中作氧化剂，那么MFe 2O x 为还原剂，故A 错误；SO 2在反映中为氧化剂，不是催化剂，B 错误；C 项，MFe 2O x 为还原剂生成MFe 2O y ，反映后Fe 元素的化合价升高，依照化合价代数和，那么有(2y －2)＞(2x －2)，即x ＜y ，C 正确；SO 2在反映中作氧化剂，那么MFe 2O x 为还原剂，因此MFe 2O y 是氧化产物，D 错误。

]
5．B [依照题意，NH 4CuSO 3与硫酸混合微热，生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反映生成Cu 、SO 2和Cu 2＋，那么该反映中NH 4CuSO 3既是氧化剂又是还原
剂，B 正确；反映的离子方程式为2NH 4CuSO 3＋4H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋2SO 2↑＋2H 2O ＋2NH ＋4，反映中只有Cu 元素的化合价发生转变，其他元素化合价前后未变，A 错误；因为该反映是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C 错误；该反映中硫酸只表现酸性，不表现氧化性，D 错误。

]
6．D
7．B [由电荷守恒可知3×2＋a ×(－1)＋2×(－2)＝－2，那么a ＝4，故A 正确；由质量守恒可知Y 中含Fe 原子的个数：3，含O 原子的个数：2×3＋1×2＋4×1－1×6－2×1＝4，
故Y 的化学式为Fe 3O 4。

该反映中还原剂为Fe 2＋、S 2O 2－3，氧化剂为O 2。

]
8．(1)硫酸 (2)15 mol (3) 1∶6
(4)Cu2O、Cu2S
解析(1)在铜的冶炼进程中，②焙烧、③制粗铜进程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反映生成硫酸，故冶炼进程中的尾气可用来制硫酸。

(2)总反映方程式为6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，依照方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu 时共消耗15 mol O2。

(3)在反映2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1价变成0价、S元素化合价由－2价变成＋4价，那么氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，那么氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶6。

9．(1)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(2)调剂溶液pH
(3)6∶7
(4)2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O偏高
解析(2)加入氧化钴，与溶液中的H＋反映，从而调剂溶液的pH，使Fe3＋、Al3＋沉淀而Co2＋不沉淀，达到除去Fe、Al两种杂质元素的目的。

(3)n(HCl)＝×5 mol＝mol，n(Cl2)＝错误!＝mol。

由n(Cl2)＝mol可推知＋3价Co的物质的量为mol。

由n(HCl)＝mol可知生成的CoCl2的物质的量为n(CoCl2)＝错误!＝mol，故＋2价Co的物质的量为mol－mol＝mol。

故Co、O的物质的量之比为mol＋mol)∶( mol×3＋ mol×2)
2
＝6∶7。

(4)假设用盐酸酸化，
由于盐酸可与KMnO4标准溶液反映，致使标准液用量偏多，故测定结果偏高。