河北省冀州市中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学(理)试题+扫描版缺答案
2017-2018学年河北省衡水市冀州中学高一(下)第一次月考化学试卷解析版
2017-2018学年河北省衡水市冀州中学高一（下）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A. 质子数是6B. 质量数是6C. 电子数是13D. 中子数是13【答案】A【解析】解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14-6=8，故选A。
元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数．本题很简单，考查原子的构成及原子中的量的关系，明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答．2.下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）A. 化学反应中一定伴有能量变化B. 钠与水的反应是吸热反应C. 放热反应发生时不必加热D. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应【答案】A【解析】解：A．化学变化中有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收热量，形成化学键释放热量，则化学反应中一定有能量变化，故A正确；B．金属与水反应放热，则钠与水的反应是放热反应，故B错误；C．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，需要加热，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应吸收热量，为吸热反应，故D错误；故选：A。
A．化学变化中有化学键的断裂和生成；B．金属与水反应放热；C．反应中能量变化与反应条件无关；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应吸收热量。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
3.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（）A. Be、C、BB. Cl、O、LiC. Al、S、SiD. C、S、Mg【答案】B【解析】解：A、Be、C、B的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，故选B。
河北省冀州市中学高一数学下学期期末考试试题理(扫描版,无答案)(2021年整理)
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2017-2018学年河北省冀州市中学高一下学期第一次月考化学试题
2017-2018学年河北省冀州市中学高一下学期第一次月考化学试题可能用到相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 C1--64卷I (选择题，共60分)一、选择题(本题包括25 小题，每小题2分，共50 分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选选均不得分)1、136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是132、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定伴有能量变化B.钠与水的反应是吸热反应C.放热反应发生时不必加热D.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应3、下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是A.Be、C、BB.Cl、O、LiC.Al、S、SiD.C、S、Mg4、下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5、下列关于元素周期表的描述正确的是A.有7个周期，18个族B.第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB 族D.第七周期若排满，最多可排50种元素6、根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L>QC.L与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<MD.L2+ 与R2-的核外电子数相等7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y小C.X的原子半径比Y小D.X元素的最高正价比Y大8、下列叙述中，正确的是A.所有主族中都有非金属元素B.同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C.过渡元素都是金属元素D.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子9、下列金属分别和0.1mo/L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是A.FeB.MgC.AlD.Cu10、下列表示物质结构的化学用语正确的是A.铵根离子的电子式为: NH4+B.HF 的电子式:C.K+离子的结构示意图:D.10个中子的氧原子的核素符号: 18O11、下列事实中，不能用元素周期律解释的是A.原子半径: K>Ca>MgB.碱性: NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3C.热稳定性:HF>HCl>H2SD.酸性: H2SO3>H2CO3>H2SiO312、X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A.阴离子:B.氧化物: XO nC.气态氢化物: HXD.含氧酸H X O n13、A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是A.66B.46C.115D.4914、某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是A.第VIA 族的卤素B.主族元素C.副族元素D.单质有很强的氧化性15、下列说法正确的是A.有能量变化的过程均为化学变化B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应16、下列过程中的能量变化与下图一致的是A.镁条溶于盐酸B.氨气液化C.碳酸钙分解D.硝酸铵溶于水17、元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。
河北省高一下学期化学期末考试试卷
河北省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（）A . 没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生B . 溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数C . 一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质D . 只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行2. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl3. （2分） (2016高二上·灌云期中) I是一种人工放射性核素．下列关于 I的说法正确的是（）A . 质量数为78B . 质子数为53C . 核外电子数为131D . 中子数为534. （2分） (2018高一下·宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解5. （2分）在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（）A . 碳元素的平均相对原子质量B . 碳原子质量C . 同位素C﹣12的行相原子质量D . C﹣12的质量数6. （2分） (2018高二下·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6下列说法正确的是（）A . 加入CH3OH的物质的量a＝1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态7. （2分） (2018高一下·唐山期末) 某主族元素R原子的电子式可表示为，下列说法错误的是（）A . 最高价含氧酸一定为强酸B . 气态氢化物分子式为RH3C . 含氧酸分子式可能为HRO3D . 最高价氧化物分子式为R2O58. （2分） (2018高三上·重庆月考) 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
河北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
河北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧【答案】B【解析】【分析】根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。
【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。
答案选B。
【点睛】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。
外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。
2．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康【答案】B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。
高一化学-河北省冀州中学2018学年高一下学期期末考试A
试卷类型A 河北冀州中学2018—2018学年度下学期期末考试高一年级化学试题考试时间90分钟试题分数110分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有一个．．．．正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分）1．2018年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于一种新型化合物，用于制造纳米材料C．单晶硅常用于制造光导纤维D．世界上现在已经成功研制了液氮动力车，其工作原理是：氮气是一种可燃性气体，燃烧时放热。
3．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．O2比O3稳定D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，是物理变化4．下列金属能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是（）A．锌B．铁C．铜D．金5．可以说明硫比氯气氧化性弱的是( )A．常温下硫为固体而氯气是气体B．硫不溶于水而氯气溶于水C．与Fe反应，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价D．Fe与S反应生成FeS而与Cl2反应生成FeCl36．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、CO2都是直线型分子7．下列有关试剂的保存，错误的是（）A．少量白磷保存在水中（冷水）B．金属钠要保存在煤油里C．氢氟酸要保存在橡胶塞的玻璃瓶中D．浓硝酸要保存在棕色试剂瓶中8．通过实验观察，得知某气体有下列性质：①无色有刺激性气味；②潮湿空气中形成雾；③易溶于水，溶液使石蕊试纸变红；④把它加入浓HNO3中，产生红棕色气体。
【高一化学试题精选】河北冀州中学2018—2018学年度下学期期中考试高一年级化学试题和答案
河北冀州中学2018—2018学年度下学期期中考试高一年级
化学试题和答案
A卷河北冀州中学1 BVH2=08mol L-1min-1
C．VNH3=06mol L-1min-1 DVN2=001mol L-1 S-1
4下列叙述中错误的是（）
A．苯分子中12个原子处于同一平面
B．乙烯的产量可用衡量一个国家石油化工的水平
C．乙烯和苯均属于不饱和烃
D．苯的一溴代物有两种结构
5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）
A．溶液中的SO42-移向负极 B．铜片质量增加
C．溶液中的pH值增小 D．锌片做负极，锌发生得电子反应
6．有关化学用语书写正确的是（）
A．苯的结构简式C6H6 B．CH4分子的球棍模型
C．－CH3 的电子式 D．NH4I 的电子式
7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
ACaCl2 和 Na2S BNa2O 和Na2O2
CCO2 和 CaO DHCl 和NaOH
8．不能与溴水发生反应的是（）
①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氢硫酸⑦甲烷⑧镁粉
A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O ＋4e-==4OH- 。
下列说法错误的是 ( )
A．氧气在正极上发生还原反应 B．燃料电池的能量转化率能达到100%
C．供电时的总反应为2H2＋O2＝ 2H2O D．产物为无污染的水，。
2018年河北省衡水市冀州中学高三化学下学期期末试卷含解析
2018年河北省衡水市冀州中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关参考答案：D略2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：C．向溶液中通入过量制:D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：参考答案：C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。
3. 下列所采取的分离方法正确的是（）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C、可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是（）A. 在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液 A13+ +3AlO2－ + 6H2O＝ 4Al（OH）3↓B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42－＝ BaSO4↓C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－+CO2=HCO3－D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：AC略5. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－参考答案：C略6. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）加入醋酸铵发生NH 4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移动参考答案：AD考点：化学实验方案的评价分析：A．氧气和氯气都能使碘离子氧化生成碘单质；B．利用难挥发性酸制取易挥发性酸；C．Qc＞Ksp时，生成沉淀；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解．解答：解：A．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气、漂白粉和酸反应生成HClO，HClO分解生成氧气，氯气、氧气都能氧化碘离子生成碘，所以逸出的气体不一定是纯净的Cl2，故A 正确；B．磷酸没有挥发性、HBr有挥发性，利用难挥发性酸制取易挥发性酸，故B错误；C．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），故C错误；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg（OH）2 Mg2++2OH﹣平衡向右移动，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积常数判断、酸的制取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的可行性及评价性进行分析判断．7. 下列方程式写法正确的是( )A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3—+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu参考答案：C略8. 下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（）A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质参考答案：D略9. 下列各项性质的递变规律错误的是()。
2018年河北省衡水市冀州徐庄中学高一化学期末试卷含解析
2018年河北省衡水市冀州徐庄中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L参考答案：B【Ks5u解析】24mL浓度为0.05mol.L－１的Na2SO3溶液，恰好与20mL,某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，Ｃr元素在还原产物中的化合价为+3价，设K2Cr2O7溶液的浓度为c,根据得失电子守恒，可得：20×（6-3）×2×c=24×（6-4）×0.05，列方程解得c=0.02mol/L，选B。
2. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂参考答案：D略3. 下列物质属于纯净物的是A、液氯B、漂白粉C、氨水 D、盐酸参考答案：A略4. 有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦参考答案：D略5. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥参考答案：D略6. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。
河北省高一(理)下学期化学期末考试试卷
河北省高一（理）下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . C2H4与C4H8一定是同系物B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体2. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是（）① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物（）A . ①③④⑥B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤3. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质4. （2分） (2015高二下·周口期中) 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B . 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C . 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D . 15mL0.5 mol·L-1Na2CO36. （2分）(2018·济南模拟) 香豆素（）是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
下图所示为合成香豆素的部分流程。
下列说法中正确的是（）A . N分子内的所有原子都可能位于同一平面B . 上述流程中，M和N所发生反应的反应类型相同C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别M和ND . 香豆素分子中苯环上的一氯代物只有2种7. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）已知：RCH2COONa+NaOH（CaO） RCH3+Na2CO3 ．A . 5mol，10molB . 6mol，2molC . 8mol，4molD . 8mol，2mol8. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：Na＞K＞Rb9. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列冶炼金属的原理错误的是（）A . 电解饱和食盐水制备金属钠B . 加热分解Ag2O制备金属银C . Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D . Cu2S与O2高温下反应制备金属铜10. （2分）某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能11. （2分）下列有关描述，正确的是（）A . 苯能使溴水褪色，发生取代反应B . 乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C . 乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D . 葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应12. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯13. （2分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉14. （2分）PPA是盐酸苯丙醇胺的英文Phenylpropanolamine的缩写，其结构简式为，因对人体有副作用，国家药品监督管理局通告暂停销售和使用。