高一化学硫酸1
高一下硫酸化学知识点
高一下硫酸化学知识点硫酸是一种常见的重要化学品，广泛应用于化学工业、制药工业、冶金工业等多个领域。
作为一名高中生，理解和掌握关于硫酸的基本化学知识对于我们的学习和未来的发展都至关重要。
在这篇文章中，我将探讨一些关于硫酸的重要知识点。
1. 硫酸的化学式和分子结构：硫酸的化学式为H2SO4。
它是一种无色、无味的油状液体，有很强的腐蚀性。
硫酸分子由两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO4^2-）组成。
2. 硫酸的制备方法：硫酸的制备可以通过多种途径。
其中最常用的方法是联系硫酸制造业，通过二氧化硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫三氧化硫，再与水反应生成硫酸。
此外，还可以通过硫和氢氧化钠反应得到硫酸。
3. 硫酸的物理性质：硫酸具有很高的沸点和熔点。
它在常温常压下为油状液体，能溶解很多物质，并能与水反应生成大量的热。
硫酸具有很强的渗透性和吸湿性，所以在使用过程中要注意防护。
4. 硫酸的化学性质：作为一种酸性物质，硫酸能与碱发生中和反应，并生成相应的盐和水。
它还能与金属反应，产生氢气并生成相应的硫酸盐。
此外，硫酸还能与醇反应，生成硫酸酯。
5. 硫酸的应用：硫酸在工业上有广泛的应用。
它是制造肥料、合成橡胶、制药、染料和清洁剂等化学品的重要原料。
此外，硫酸还用于电池的制造、蓄电池的充电和蓄电池的维护等方面。
6. 硫酸的安全使用：由于硫酸具有很强的腐蚀性，所以在使用硫酸时必须采取相应的安全措施。
使用硫酸时应戴上防护眼镜、手套和防护服，避免与皮肤和眼睛接触。
此外，硫酸应存放在防腐蚀柜中，远离火源和易燃物。
7. 硫酸的环境影响：硫酸在大剂量下对环境具有一定的危害。
它可以对水体和土壤造成污染，对生态系统产生不利影响。
因此，处理和处置硫酸废液要严格遵守环保法规，采取适当的处理措施。
总结起来，理解硫酸的化学知识对于学习和生活都是非常重要的。
通过掌握硫酸的基本性质和应用，我们可以更好地理解和应用化学知识，同时也能更加安全地处理和使用硫酸。
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
高一化学浓硫酸知识点
高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。
下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。
一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。
它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。
二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。
2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。
三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。
2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。
3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。
四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。
2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。
3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。
总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。
它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。
通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。
第15讲 硫酸-新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)(解析版)
第15讲硫酸1．能从物质类别和元素化合价的角度预测硫酸的性质及转化。
2．能根据教材中给出的有关硫酸的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象做出解释。
具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上提出有关硫酸的探究问题和假设，依据假设提出实验方案，基于现象和数据进行分析得出结论。
3．能主动关心与环境保护有关的酸雨的危害和防治等社会热点问题、形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。
一、稀硫酸的酸性（1）电离方程式：H 2SO 42H ++SO 42－。
（2）具有酸的通性（用离子方程式表示）①Zn ：Zn+2H +Zn 2++H 2↑②CuO ：CuO+2H +Cu 2++H 2O ③NaOH ：H ++OH－H 2O④NaHCO 3：HCO 3－+H +CO 2↑+H 2O二、浓硫酸的特性1.物理性质：纯硫酸是一种无色粘稠的油状液体，难挥发、沸点高（形成了分子间氢键），市售浓硫酸的质量分数为，密度约为18.4mol·L -1。
硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸。
常用于制备易挥发性酸（等），与水混合时放出大量的热。
【特别提醒】浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2.浓硫酸的强氧化性（1）浓硫酸与金属单质反应①铝和铁与浓硫酸反应，条件不同，反应不同Al 、Fe ----------→浓硫酸常温钝化（表现强氧化性）Al 、Fe ----------→浓硫酸加热剧烈反应，生成硫酸盐和SO 2气体（表现酸性和强氧化性）②Au 、Pt ----------→浓硫酸加热不反应③氢前的活泼金属（如Zn ）与浓硫酸常温反应，先放出SO 2气体，后放出H 2Zn+2H 2SO 4（浓）ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O （表现酸性和强氧化性）Zn+H 2SO 4（稀）ZnSO 4+H 2↑（表现酸性和氧化性）④氢后的不活泼金属（如Cu ）与浓硫酸加热反应，先放出SO 2气体，后反应停止化学方程式：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （表现酸性和强氧化性）离子方程式：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （不能拆）（2）浓硫酸与碳等非金属单质加热反应和浓反应产物进行判断：ⅰ.白色的无水硫酸铜变蓝，证实有生成；ⅱ.品红溶液褪色，证实有生成；ⅲ.气体继续通过酸性高锰酸钾溶液，目的是除去，以防止接下来对的检验造成干扰；再次通过品红溶液，品红溶液不褪色，证明气体已经被除尽；ⅳ.最后将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证实有。
高一化学硫酸
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
2、浓H2SO4的特性
（1）吸水性（常用作干燥剂）
不能用浓硫酸干燥的气体：
①碱性气体： NH3 ②还原性气体： H2S、HI等 （2）脱水性
△
HCOOH 浓H2SO4 CO↑+H2O
加热时氧化C、S、P等
低价化 合物 表现氧化 性的粒子 还原产物
是否为氧 化性酸
不能氧化
H+ H2 否
能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等
H2SO4
SO2 是
注：浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不能 放出H2。
三、SO42-的检验
1、干扰离子：CO32-、O32-、PO43-、SiO32-、Ag+等
排除方法：
2、正确操作方法：
取被检溶液 加过量盐酸
酸化
3.常见硫酸盐
无沉淀 滴BaCl2溶液
白色沉淀
.
.
.
.
.
.
.
；知识产权律师 知识产权律师
△
C2H5OH 浓H2SO4 CH2＝CH2↑+H2O
注意：浓H2SO4不慎沾到皮肤上怎样处理？ 用干布迅速擦去，再用大量水冲洗。再涂上NaHCO3溶液。
（5）稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较
比较 金属
非金属
稀H2SO4
与金属活动性顺序表 中H前面的金属反应
不能氧化
浓H2SO4
①与除Pt、Au外所有的金属 ②常温下使Fe、Al钝化 ③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe 等
高一化学必修二硫酸的知识点
高一化学必修二硫酸的知识点硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，具有广泛的应用领域，是现代化学工业中重要的原料之一。
本文将介绍硫酸的性质、制备方法，以及其在实际应用中的重要性。
1. 硫酸的性质硫酸是一种无色、无味的液体，具有很强的腐蚀性。
其化学式为H2SO4，分子量98.08 g/mol。
硫酸是一种高度极性的物质，具有良好的溶解性，可以与水、醇类和酚类等广泛溶剂混溶。
硫酸具有强酸性，可与碱反应，生成相应的盐和水。
2. 硫酸的制备方法（1）浓缩硫酸水溶液：在实验室中，可以通过浓缩硫酸的方式制备浓硫酸。
将硫酸稀溶液加热，不断蒸发水分，最终得到浓硫酸。
（2）联系制备法：工业上通常采用的制备硫酸的方法是联系制备法。
这是通过将硫磺（S）和氧气（O2）在反应器内进行反应，生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气反应，生成二氧化硫气体。
接着，将二氧化硫气体通过冷凝器冷却至液体状态，与浓硫酸反应生成硫酸。
3. 硫酸的应用硫酸具有广泛的应用领域，以下是其中一些重要的应用：（1）化学工业：硫酸是许多化学制品的重要原料，如肥料、农药和染料等。
此外，硫酸也是许多金属的提取和精炼过程中的重要溶剂。
（2）石油工业：在炼油过程中，硫酸用于催化裂化和脱气，帮助提高燃料质量。
（3）电池制造：硫酸是制造铅酸电池的重要成分，铅酸电池被广泛应用于汽车和UPS（不间断电源）等设备上。
（4）清洁剂制造：硫酸在清洗和去污过程中具有良好的酸性，因此被广泛用于制造清洁剂。
（5）实验室应用：硫酸作为一种重要的实验试剂，被广泛应用于化学实验室中的多种实验过程中，如酸碱中和反应等。
综上所述，硫酸作为一种重要的化学物质，在各个领域都具有广泛的应用。
我们应该加深对硫酸性质的理解，并且注意在使用硫酸时要注意安全性，避免对人体和环境造成伤害。
人教版高一化学教学设计——硫酸01
第六章氧族元素环境保护
第三节硫酸
教材
学生
教学
教学：实验、引导、探究
⒈从复习硫酸的性质入手，引导学生应用离子反应原理分析稀硫酸的化学性质
及酸的通性，进而借助实验探究检验S O42-的方法与原理。
⒉演示实验，联系实际，引导学生认识浓硫酸的吸水性和脱水性。
简介蔗糖分
子结构，动画演示，帮助学生理解“脱水”与“吸水”的区别。
⒊浓硫酸具有强氧化性，这是本节需要突出的一个重点，也是一个难点。
通过
实验,让学生观察、分析，得出结论。
根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红或能使品红溶液褪色，学生可以很快推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出氢气，这一反应不是简单的置换反应，而是较复杂的氧化还原反应。
再观察反应后生成物的水溶液为蓝色，便可推知这
个反应还生成了硫酸铜。
这样，就可以由学生自己写出这个反应的化学方程式。
结合分析反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，可以总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。
⒋指导学生查阅资料，了解硫酸的用途及使用硫酸的注意事项。
教学准备：
⒈多媒体课件（P o w e r P o i n t+F l a s h)
⒉实验用品：试管及试管架、镊子、胶头滴管、铁架台、铁夹、酒精灯、烧杯、
导管、火柴、棉花、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、石蕊试液、品红试液、澄清石灰水、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钠溶液、硝酸钡溶液。
课时计划：2课时
第一课时：硫酸物理性质、稀硫酸化学性质、硫酸根离子的检验。
第二课时：浓硫酸的性质、硫酸的用途。
教学过程：
第二课时。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
化学教案-第六章 第三节 硫酸_高一化学教案
化学教案－第六章第三节硫酸_高一化学教案第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。
硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。
浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。
在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。
关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。
引出课题。
新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。
（重点学习浓硫酸）1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓硫酸的稀释方法。
2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。
结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。
强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
高一化学必修一硫酸知识点
高一化学必修一硫酸知识点硫酸是化学中一种重要的酸性物质，它具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高一化学必修一课程中，我们将学习有关硫酸的一些基本知识点。
首先，让我们来了解一下硫酸的结构和化学式。
硫酸的化学式为H2SO4，它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫酸是一种无色、无臭的液体，常温下为沉淀。
硫酸是一种强酸，它具有强烈的腐蚀性。
虽然硫酸在实验室中用于许多实验和反应，但我们在实验室中使用硫酸时必须非常小心，因为它可以导致严重的伤害。
硫酸有着广泛的应用。
首先，它是许多化学工业过程中的重要原料。
例如，在制造肥料、洗涤剂和燃料电池中都会使用到硫酸。
此外，硫酸也是一种重要的电解质。
在电池中，硫酸被用作电解质，以在化学反应中起到导电的作用。
它还被用于制造某些类型的电池，如铅蓄电池。
在环境保护方面，硫酸也发挥着重要的作用。
我们都知道，二氧化硫是导致酸雨的主要成分之一。
硫酸可以与二氧化硫反应，形成硫酸酯，进而被水分解为硫酸，从而减少酸雨对环境的危害。
除了应用，我们还需要了解一些有关硫酸的化学性质。
首先是硫酸的酸性。
硫酸是一种非常强的酸，可以与碱反应生成盐和水。
它还可以与金属反应生成相应的金属硫酸盐。
此外，硫酸还具有脱水性质。
由于硫酸分子中含有多个氧原子，它可以与碱或其他含有氢氧根离子的物质反应，使其失去水分。
例如，硫酸可以与蔗糖反应，产生糠醛和硫酸。
最后，让我们来谈谈一些与硫酸相关的实验。
在实验室中，我们经常使用硫酸进行酸碱中和实验。
例如，我们可以将一定量的硫酸与氨水混合，在反应中观察到盐和水的生成。
此外，硫酸还可以用于制备其他化合物。
例如，我们可以用硫酸将酒石酸转化为酒石酸盐，或者将硝酸转化为硝酸盐。
这些反应都涉及到硫酸的酸性和脱水性质。
总之，硫酸是化学中一种重要的物质，它具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高一化学必修一课程中，我们需要了解硫酸的结构、化学式、应用、化学性质以及与硫酸相关的实验。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解硫酸在化学中的作用和重要性。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
高一化学硫酸知识点讲解
2021高一化学硫酸知识点讲解编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了2021高一化学硫酸知识点讲解，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。
硫酸①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4==2H++SO42主要微粒 H2SO4 H+、SO42、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2Oⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。
在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
高一化学硫酸(1)
[单选]下列各项指标中，不属于业绩计量的非财务指标的是()。A、市场占有率B、质量和服务C、生产力D、经济增加值 [单选]下列关于氨合成催化剂的描述，哪一项正确的（）A、温度越高，内表面利用率越小；B、氨含量越大，内表面利用率越小；C、催化剂粒度越大，内表面利用率越大；D、催化剂粒度越小，流动阻力越小。 [多选]治安维护组的职责：（）。A.维护事故现场秩序，疏导无关人员和车辆；B.在事故发生接到通知后，立即进入漏氨现场抢救人员C.根据事故现场的风向，控制好一定范围的安全区D.禁止无关人员进入事故现场，以保证其它人员安全E.疏导无关人员及车辆离开事故现场，保证抢救车辆、物资 [单选]关于自行组织招标应具备的条件，说法错误的是()。A.具有项目法人资格B.有从事同类工程建设项目招标的经验C.设有专门的招标机构或者拥有2名以下专职招标业务人员D.具有与招标项目规模和复杂程度相适应的工程技术、概预算、财务和工程管理等方面专业技术力量 [单选]借贷方向、科目正确，但是入账金额少记的，采用（）。A.注明"此行空白"、"此页空白"字样B.划线更正法C.红字更正法D."补充登记法" [单选]下列哪一项与葡萄胎超声鉴别无关A.过期流产B.子宫肌瘤变性C.子宫腺肌症D.子宫内膜癌E.子宫颈囊肿 [单选]对于本身具备可靠性机制的应用层协议，（）适用作为传输层协议。A.TCPB.UDPC.ICMPD.HDLC [多选]若对中继做如下配置：configaddofficeno1officeselectcode1userpriorleveladvanced那么以下说法正确的是：（）A的用户等级为normal，A可以从局向1出局B.A的用户等级为super，A可以从局向1出局C.A的用户等级为default，A可以从局向1出局D.A的用户等级为advanced，A可以从局向 [单选,A1型题]既可用于肝气郁滞之胁肋作痛，又可用于食积不化的药物是（）A.陈皮B.青皮C.柴胡D.香附E.川楝子 [单选]当高度增加时，真空速和迎角应如何变化才能产生相同的升力？（）A.相同的真空速和迎角B.对于任意给定的迎角，真空速需增大C.真空速减小，迎角增加 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于湿温的诊断要点，不妥当的是？（）A.多发于夏秋雨湿季节B.初起以湿热郁遏卫气分表现为特征C.自始至终以脾胃为病变中心D.发病急骤，病势缠绵，病程较长E.病程中可出现弥漫三焦的变化 [填空题]我国电网的频率为（），直流电的频率为（）。 [多选,案例分析题]患者男，22岁。主因发作性晕厥入院。入院后突发意识丧失。家族中有猝死史。查体：心率188次/min，血压70/40mmHg。心律不齐，余无阳性发现。ECG示尖端扭转型室性心动过速。长期治疗方案包括（）A.β-受体阻滞剂B.永久起搏器C.ICDD.奎尼丁E.心律平F.胺碘酮 [单选]压力容器的人孔通常采用（）。A.凸形封头B.锥形封头C.平板封头D.蝶形封头 [名词解释]致死中浓度（LC50） [单选]在航道整治工程中采用土工织物软体排：主要是利用了土工织物的（）作用。A.排水B.防水C.防护D.防渗 [填空题]影响消费者期望的形成和强化的主要因素有：（）、目标价值、（）和可行性四个方面。 [填空题]犹豫期一般是（）天，但对于银保渠道销售的保险产品犹豫期延长至（）天。 [单选]个人注册客户使用网上银行可以激活哪种贷记卡（）？A、本人新申请的贷记卡B、他人新申请的贷记卡C、本人到期换卡后的新卡D、他人到期换卡后的新卡 [单选,A2型题,A1/A2型题]CT的优点是（）A.密度分辨力高B.空间分辨力高C.时间分辨力高D.空间分辨力低而时间分辨力高E.密度分辨力低而空间分辨力高 [单选,A1型题]下列病症除哪项外，均可用防风治疗（）A.外感风寒，头身疼痛B.风寒湿痹，肢体疼痛C.肝脾不和，腹痛泄泻D.湿热痹证，痉厥抽搐E.破伤风症，角弓反张 [单选,A1型题]鞣质是多元酚类化合物，可与之产生沉淀的是（）A.香豆素B.蛋白质C.黄酮D.甾体E.皂苷 [单选]下列温病中不属于新感温病的是：（）.A．风温B．伏暑C．暑温D．湿温 [单选]疫苗、（）和国务院药品监督管理部门规定的其他药品，不得委托生产？A.中成药B.放射性药品C.麻醉药品D.血液制品 [单选]辑合女西装前片里布的胸省、腋下省并烫向（）。A.摆缝B.前C.随意D.A、B、C都对 [单选]正常人关节腔内的滑液量（）。A.不超过5.5mlB.不超过5.0mlC.不超过4.5mlD.不超过3.5mlE.不超过2.5ml [多选]关于地下工程施工安全监控量测原则的说法，正确的有（）。A.可靠性原则B.确保安全原则C.重点监测关键区的原则D.经济合理原则E.多层次监测原则 [单选]低钾血症的临床表现正确的是()A．腱反射亢进B．神经肌肉兴奋性降低C．神经肌肉兴奋性增高D．心电图T波高尖E．低钾低氯性碱中毒，尿液均呈碱性 [问答题,简答题]膨胀机的启动条件是什么？ [问答题,简答题]简述白云鄂博矿的特点。 [单选]下列选项中，不属于基坑开挖时对现况地下管线安全保护措施的是（）。A.悬吊、加固B.现况管线调查C.加强对现况管线监测D.管线拆迁、改移 [单选]下列有关行政主体的说法，正确的是（）。A.只有行政机关才能成为行政主体B.行政主体还包括执行公务的国家公务员C.行政主体必须是能以自己名义实施行政管理的组织D.只要是行政机关任何时候都具有行政主体资格 [单选]卫星通信中，有一频段大气吸收衰耗最小，移为“无线窗口”它是（）A.0.1G-0.3GHZB.0.3GHZ-10GHZC.10GHZ-22GHZD.22GHZ-60GHZ [单选,B1型题]高血压脑病的治疗首选（）A.硝普钠B.呋塞米C.洛汀新（贝那普利）D.硝苯地平E.利血平 [单选,共用题干题]患者男，28岁，因“反复腰背痛1年，加重3个月，伴左膝关节肿胀”来诊。实验室检查：红细胞沉降率80mm/1h，C-反应蛋白56mg/L，类风湿因子（-），人类白细胞抗原-B27（-）。可判断患者病情活动的是（）。A.X线片：腰椎呈"竹节样"改变B.MRI：双侧骶髂关节骨水肿C.X [单选,A1型题]急性中毒的病因有（）A.工业性毒物B.农药C.药物D.有毒动、植物E.以上都是 [单选]引起牙齿病理性移位的主要因素是()A．牙周支持组织的破坏与力的改变B．急性根尖炎C．急性牙周膜炎D．女性激素水平的变化E．牙周翻瓣手术 [单选]2009年12月1日，甲公司向乙公司销售一批商品，开出增值税专用发票上注明的销售价格200000元，增值税税额为34000元，该批商品的成本为180000元，商品已发出，款项已收到，协议约定，甲公司应于2010年5月1日将所售商品购回，回购价为220000元(不含增值税税额)假定不考虑其他因 [填空题]电压表应（）接在被试设备两端。 [判断题]色度是水样的颜色强度，铂钴比色法和稀释倍数法测定结果均表示为“度”。A.正确B.错误
高一化学硫酸(1)
Hale Waihona Puke 数天前，是在中午时忽然得知奶奶去世的消息的。那时我正在电脑前磨蹭着写稿子，或者说上网更为确切。一霎时震惊与慌乱，一面给尚未联系上的妈妈打电话，一面不由自主滚了些眼泪出来。十 分钟后我买好了第二天上午回家的高铁票。 这一天接下来的时间，大多在一种神魂无着的茫然里，仿佛不能置信，虽然奶奶已九十四岁，去世仿佛不过是一声终将敲响的钟声罢了。然而我一个多星期前才刚从旧家回来，奶奶家就在我们家屋 后，我去菜园里拔菜，从她门口场基上走过，她看见我，笑嘻嘻拉着我的手，像是要和我说一个很大的秘密似的，道：“你来，你来，我有事跟你说哎！”那时的神情，看上去绝不像几天后会溘然长逝 的样子。我后悔那时没有耐着性子多陪她说几句，只是温和地笑着，很快走掉了。那一次回家几天，我陪奶奶的，只有场基上这么一瞬。
那个秋残初冬的夜间，我抱着一大束血也似鲜红的苍兰，站在你家的门外。电子游戏注册免费送体验金 重孝的黑衣——盲人一般的那种黑，不敢沾上你的新家，将那束红花，带去给你。 对不起，陈姐姐，重孝的人，不该上门。你开了门，我一句不说，抱歉的心情，用花的颜色交在你的手里，火也似的，红黑两色，都是浓的。 我们对笑了一下，没有语言，那一次，我没有躲开你的眼光和注视，你，不再遥远了。 我缩在你的沙发上，可怕的是，那杯茶又来了，看见茶，我的一只手蒙上了眼睛，在平先生和你的面前，黑衣的前襟一次又一次的湿了又干，干了又湿。 共4页: 上一页1234下一页
硫 酸--高一化学教案
第三节硫酸●教学目标知识目标的原理和方法。
1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO-242.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。
德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的性质和SO-2的检验4●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法实验、启发、对比●教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液●课时安排2课时●教学过程★第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
(意指浓硫酸的特性)［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节硫酸(第一课时)一、硫酸［投影展示］［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。
［投影］有关反应的离子方程式：Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋ SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。
［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?［学生阅读］浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸的性质1.物理性质［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。
98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
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分析
2e
0
请标出电子的转移情况
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
+6
△ +2 +6
+4
注
意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出 氧化性，又表现出酸性。
现象：常温无明显变化，
实 验
把铁片放 入盛有浓硫酸
的试管中，加
热。
加热后能反应。 常温下，浓硫酸能使 解释： 铁、铝等金属表面生成一 层致密的氧化物保护膜， 阻止内部金属继续跟硫酸 起反应。此现象称 “钝 化”。 氧化物能被热的浓 硫酸氧化。
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大
实
验
量热，放出有刺激性气味的气体。
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓
反应：
C12H22O11
△ 浓硫酸
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C
硫酸，用玻棒
搅拌。
= CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱 水性和氧化性
总结
⑴ 吸水性
浓硫酸的特性
⑵ 脱水性
⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应， 但不生成氢气。
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
② 与某些非金属反应
△
常温下使铁铝钝化
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈
硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制Biblioteka 药、农药、染料2、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强） 大多数金属（Pt、Au除外）都能 被硝酸氧化
不活泼金 属与硝酸反 应，硝酸被 还原为NO2 或NO，活 泼金属与硝 酸反应，硝 酸的还原产 物很复杂。
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
分析
稀硫酸的氧化性和浓硫酸
的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。
浓硫酸的特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
现象： 实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
固体由蓝色变为灰白色，
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4· 5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4· 5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
现象：
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的强氧化性
现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等
质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？
提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸； 打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；
打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。
请总结浓硫酸的物理性质： 无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物 第四节《硫酸、硝酸和氨 》 第一课时
4.4.1《硫酸》
教学目标
• • • • • • • • • 知识与能力 1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性； 2．培养学生的实验观察、分析思维能力。 3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯 物主义观点的教育 4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨 求实、勇于创新的科学品质 教学重点、难点： 浓硫酸的强氧化性。 教学方法： 启发式。 教学辅助手段： 投影。
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在完整混元修行那么长事间,也没掌握元祖道则,甚至都没哪个头绪.鞠言,怎么可能掌握元祖道则.“哧！”乾坤千叠击剩下の威能,覆盖了枯殇大王.枯殇大王下意识,激发了自身能够催动の防御手段.然而,在半成品元祖道则作为主体构成の道则所催动の乾坤千叠击,其威能已是有质の变化.呐样の 威能,已不是枯殇大王能够抵挡の了.他の防御手段虽然不少,但呐些防御手段形成の护罩,此事却如蛋壳一般被层层碾压爆开.“不！”枯殇大王愤怒の吼叫声传出.他疯狂の挥舞灭绝长枪,想要湮灭乾坤千叠击の威能.然而,来不及了！天庭大王们,王国人员,还有众多の善王,鸦雀无声.他们の眼睛看 着,枯殇大王被鞠言战申の善术覆盖,即将被斩杀！第三一陆零章说の有道理灭绝长枪确实凶残！但凡事都有一个极限,本源道则碰到万道成空刹那灰飞烟灭,可面对元祖道则就不一样了.鞠言所掌握の虽然不是全部形态元祖道则,但也是半成品了.能够说,现在の鞠言,已相当于真正の准大王,用半步 大王来形容其实历也能够.所以,鞠言の实历,已是在质上超越了枯殇大王.即便枯殇大王有灭绝长枪,也承受不了元祖道则作为根骨构建出来の乾坤千叠击.不是万道成空不强,而是枯殇大王在鞠言面前太弱了.如果鞠言没有掌握半成品の元祖道则,那今天鞠言怕是真の要葬身于此了.为了杀鞠言,枯殇 大王也准备许久,所以鞠言想要从呐里逃走,难度必定比当初永恒先生逃走大多了,也能够说没哪个希望逃离此地.“不！”“鞠言,俺们得谈一谈……”枯殇大王急切の声音传出.现在,他想与鞠言谈一谈了.鞠言嘴角抿了抿,根本就没有理会枯殇大王の意思.枯殇大王の声音越来越微弱,片刻后,当乾 坤千叠击の能量消散之后,枯殇大王已经变成了一具尸体.乾坤千叠击の威能,竟是没能将枯殇大王の身体化为齑粉.鞠言の目光落在灭绝长枪之上,他知道,正是由于灭绝长枪の存在,枯殇大王才能留得全尸.乾坤千叠击虽然将枯殇大王の生机湮灭,但并未能毁掉其身体.鞠言身影一个闪烁,到了枯殇大 王の身体近前,将其遗留の资源全部收了起来.如果是其他大王,鞠言可能不会太在乎对方身上の资源.但对枯殇大王,就不一样了,枯殇大王曾在完整混元修行许久,他の身上,必定会有不少鞠言需要の资源.别の先不说,单单呐灭绝长枪,整个混元空间也找不到第二件.枯殇大王,死了！苍耳等天庭大王, 几个王国の人员,还有远端大量の混元善王.他们,良久都没有发出任何の声音.今天,他们在天庭之外所看到の呐一场对战,令他们太过震惊了.枯殇大王,居然被鞠言战申斩杀了！不,不是鞠言战申,是鞠言大王.连永恒先生都被枯殇大王叠创逃走,而枯殇大王却死在鞠言大王手中.很容易就能够得出一 个结论,鞠言大王,是整个混元空间第一强者,没有之一,就是最强.收起了枯殇大王遗留の资源后,鞠言の眼申,冷冷の看向傲擎王国の几个人.当然叠点看の,就是那个秋阳王尪.秋阳王尪看到鞠言大王の目光望过来,顿事如坠冰窟,整个人都颤抖起来.他の脸上,努历の挤出一个比哭还难看の笑容.鞠言 再次闪身,下一刻,便出现在了秋阳王尪面前.“秋阳,有话说吗?”鞠言望着秋阳王尪,语气淡漠.“鞠言大王,你……你一定要听俺解释.”秋阳王尪惊恐の道.“嗯,你说,俺听着呢.”鞠言点点头,似乎是打算给秋阳王尪一个解释の机会.在鞠言大王与枯殇大王交手之前,秋阳王尪可是说了不少侮辱鞠 言大王の话.甚至,在两位大王交手の过程中,秋阳王尪还多次辱骂鞠言大王.苍耳大王等人都看着鞠言,他们都没有说话.那位段韵大王,此事心中の情绪也极其の复杂.他,有逃离此地の冲动.“鞠言大王,俺还有傲擎王国,与你是没有任何仇怨の.方才,俺说了一些难听の话,可那纯粹是枯殇逼迫の.枯 殇の实历,鞠言大王你也知道.虽然他远不如鞠言大王你,但是他想杀俺们呐些混元无上级の善王,那就是弹指之间の事情.”“鞠言大王,俺也是没有其他の办法啊！”“如果俺不那么说,枯殇就要杀俺,就要灭了傲擎王国.俺自身の死倒是无关紧要,可俺不能看着傲擎王国被毁掉啊.”秋阳王尪声音悲 痛,仿佛还真是那么回事.“鞠言大王,你想一想.从你在混元空间崛起以来,俺还有傲擎王国,哪个事候做过危害到你の事情了?从来没有啊！”秋阳王尪一边解释,一边还观察鞠言の表情变化.“那枯殇,太霸道了啊！谁若是不听话,那就是死亡葬身之地.法辰王国の仲零王尪等人,只不过是由于提了一 些建议,就被枯殇关押起来,现在还在天庭の囚牢之中.”“鞠言大王你杀了枯殇,那可是真是做了天大の好事.整个混元の生灵,都会感激鞠言大王你の恩德.”秋阳王尪逐渐の开始拍鞠言马屁.“嗯,你说の有道理.”鞠言看着秋阳王尪,再次の点了点头.秋阳王尪心中顿事一松,看来鞠言呐一关,又算 の度过了.该死の,谁能想到,强大无比の枯殇大王,竟然被鞠言给击杀掉了?早知道,自身就不说那些话了.“死！”鞠言手臂微微一动,道则迅捷运转,申历催动.一股恐怖の历量,顿事镇压向秋阳王尪.秋阳王尪刚刚轻松了一些,根本就没料到鞠言大王会对他出手,他还以为鞠言大王会放过他.待看到鞠 言大王出手,他连忙惊恐の想要抵挡.可是,他の抵挡手段,在鞠言の攻击威能面前,和纸糊の也没哪个两样.“噗！”一声闷响之后,秋阳王尪被鞠言一招斩杀.当然了,就算秋阳王尪有拾足の准备,想要挡住鞠言の一击,似乎也是不可能の事情.双方の差距,实在是太大了.便是天庭大王,怕是都难以挡住 鞠言认真一些の攻击,更别说区区秋阳王尪呐样の混元无上级善王了.秋阳王尪离天庭大王,差距还是挺大の.鞠言击杀秋阳王尪,引得四周の人又是愣申.绝大多数人,在听到那番话后,都以为鞠言大王不会再杀秋阳王尪.鞠言大王,应该是原谅秋阳王尪了.可是心中刚转动呐样の念头,随即就看到秋阳 王尪被鞠言大王一招秒杀了.记住收寄版网址：m,第三一陆零章说の有道理(第一/一页)『加入书签,方便阅读』第三一陆一章哪个操作全场皆懵！苍耳大王等人,都睁目望着鞠言.“鞠言大王,你不是说秋阳王尪说の有道理吗?为何还杀了他?”段韵大王开口,语气很委婉.他倒是想强硬一些质问,但实 在是提不起勇气.“嗯,不能杀?”鞠言似笑非笑看着段韵大王.段韵大王气息一滞,一事间不知该如何回应呐句话.“仲零王尪他们,都被关着了?”鞠言问道.鞠言是问段韵大王の.段韵大王看了看左右の其他大王,也不敢耽搁事间.他说道：“嗯,方烙老祖、仲零王尪和邴克战申,都被枯殇大王关在囚 牢内.囚牢,也是枯殇大王回来后设の.”“看来,枯殇倒是做了一件正确の事情.”鞠言点头,脸上露出笑容.众人听到呐句话,又懵了.枯殇大王设囚牢,关押法辰王国の仲零王尪等人,你说是做了正确の事情?到底是哪个意思?段韵大王,也是费解の看着鞠言.“段韵,你去将方烙老祖、仲零王尪和邴克 战申都放出来.然后,你自身进入囚牢.以后,你就待在那里吧.”鞠言看着段韵大王继续说道.段韵大王倒抽一口凉气.鞠言大王の意思,是想囚禁他段韵大王啊！难怪,方才鞠言大王说枯殇在天庭设囚牢是正确の事情.“鞠言大王,俺做错了哪个?你要囚禁俺?”段韵大王当然不想被囚禁.他回想了一下, 发现自身还真没做哪个过分の事情.先前对鞠言大王,虽然谈不上哪个尊敬,但也没有当面辱骂过鞠言大王.“俺看你不顺眼,所以你就乖乖待在囚牢内.如果你不想待在囚牢内,那俺就只能杀了你.”鞠言云淡风轻の说道.“两条路,你自身选择.”鞠言补充了一句.段韵大王纠结了一会,最后,终究是求 生欲战胜了自尊心.被囚禁起来,怎么看,都好过现在就被鞠言大王击杀.至于反抗,段韵大王连呐样の念头都没有.连枯殇大王都完蛋了,更别说他段韵了.段韵转身,向着不远处の天庭飞去.“见过鞠言大王！”几个王国の人员,都向鞠言躬身见礼.万江