【高中化学】高中化学知识点：四个量子数

【高中化学】高中化学知识点：四个量子数四个量子数：
(1)主量子数n：描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近(电子层数);决定电子能量高低。

值域：n=123456……
电子层符号klmnop……
对于氢原子其能量多寡依赖于n
但对于多电子原子，电子的能量除受电子层影响，还因原子轨道形状不同而异，（即受角量子数影响）
(2)角量子数l：它同意了原子轨道或电子云的形状或则表示电子亚层（同一n层中相同分层）意义:在多电子原子中，角量子数与主量子数一起同意电子的能量。

之所以表示l 为角量子数，是因为它与电子运动的角动量m有关。

如m=0时，说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道或电子云形状是球形对称的。

角量子数，l只能取一定数值。

(3)磁量子数m：同意波函数(原子轨道)或电子云在空间的弯曲方向，同意角动量在空间的取值方向上的分量大小。

(4)自旋量子数ms：ms=±1/2,表示同一轨道中电子的二种自旋状态
ms表示磁矩量子数值域：ms=±1/2，即为仅有两种运动状态。

（↑↓）
用分辨力较强的光谱仪观察氢原子光谱，发现，大多数谱线是由靠得很近的两条谱线组成的。

这是因为同一空间运动状态，即同一轨道中，可能有两种电子运动状态，即电子还有自身旋转运动，（类似于地球绕太阳转，自转）其自旋角动量沿外磁场方向的分量为
综合所述，若叙述核电子的运动状态,须要四个量子数，即n、l、m、ms。

注意：n、l、m可描述核外电子的一种空间运动状态,即一个原子轨道。

每个原子轨道中能容纳两个自旋相反的电子。