黄州区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
黄石港区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
黄石港区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体2．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋4．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准5．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面6．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种7．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL8．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
黄州区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
黄州区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A4．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-15．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
黄州区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
黄州区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼2．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应3．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ4．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C ．K 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、BaCl 2一定存在，K 2SO 4可能存在D ．C 为单一溶质溶液6． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl -、SO 42-、HCO 3-、Na +、K +、Mg 2+，所含离子的浓度均相等。
城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(2)
城区第三中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．【2017 届湖北省宜城一中高三上学期9 月月考】以下气体的主要成分不是甲烷的是（）A ．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体2．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，构造简式以以下图，对于绿原酸判断正确的选项是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B ． 1 mol 绿原酸与足量溴水反响，最多耗费2.5 mol Br 2C． 1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反响，最多耗费4 mol NaOHD ．绿原酸水解产物均能够与FeCl3溶液发生显色反响3．某温度下反响的均衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则以下说法中正确的选项是A.反响正好达均衡B.反响向逆反响方向进行C.反响向某方向进行一段时间后D.反响向某方向进行一段时间后4．以下对于硫酸性质的描绘中，正确的选项是A ．浓 H2SO4有氧化性，稀H 2SO4无氧化性B ．因为浓 H2SO4拥有吸水性，能够使蔗糖变黑C．在受热的状况下浓硫酸也不与铁、铝发生反响D ．稀 H2SO4与铜不反响，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反响5．必定条件下存在反响C（ s） +H 2O（ g）CO（ g） +H 2（ g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入必定量C 和 H2O，各容器中温度、反响物的开端量以下表，反响过程中CO 的物质的量浓度随时间变化以下图。
以下说法错误的选项是（）容器甲乙丙容积V温度T1℃T2℃T1℃第1页，共8页开端量2 molC1 molH 2O1 molCO1 molH 24 molC2molH 2OA ．甲容器中，反响在前 15 min 的均匀速率－1－1 v（ H2） =0.1mol L ··minB ．丙容器的体积 V>0.5 LC．当温度为 T1℃时，反响的均衡常数 K=4.5D ．乙容器中，若均衡时 n（ H2O）=0.4 mol ，则 T 2< T 16．将必定质量的 Mg 和 Al 的混淆物投入200 ml 稀盐酸中，固体所有溶解并产生气体。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2．下列说法错误的是（）A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化3．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥4．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X5．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 molD．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）6．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl7．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发8．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似9．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
黄石港区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
黄石港区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）2．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br23．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体4．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏5．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤6．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O27．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
D．鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同
2．下列方法能用于鉴别丙酮（CH3COCH3）和丙醛的是
A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H—NMR谱
3．以下化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式CH3COH B．CH4的球棍模型:
姓名，年级：
时间：
2018—2019学年浙江省绍兴市诸暨中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0。6 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
8．下列物质一定是同系物的是
A．乙二醇和丙三醇B． 和
C．CH2=CH2和 C4H8D．CH4和C4H10
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是
B．②装置实验室乙醇制乙烯
C．③装置用于实验室制酚醛树脂
D．④装置可装置证明酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚
21．乙烯酮（CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示 ,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
B．与H2O加成生成CH3COOH
3．C
【解析】
黄州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
D．已知 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
16．已知: H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容 密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c（H2）=0.008mol·L-1。下
D．Na2CO3 溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O
10．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（
）
A. 电离过程 11．已知在 A. B.
B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应
和 条件下，
燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是
；
；
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第 1 页，共 7 页
A．若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的结构有 3 种
B．若 M 属于酯类有机物,则 M 的结构有 4 种
C．若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的加成产物 N 的结构有 2 种
D．若 M 属于酯类有机物,则 M 的加成产物 N 的结构有 4 种
6． 向 Cu（NO3）2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有 Fe2＋、Cu2＋、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2＋、Cu2＋、不溶物为 Fe
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH－）＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式
的结果（不能作近似计算）。c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1；
黄州区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
黄州区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应3．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应4．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－5．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.6．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A8．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A10．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
黄州区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
黄州区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液2． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H=-2（a-b ）kJ·mol -1B ．断裂0.5moIN 2 （g ）和1.5molH 2（g ）中所有的化学键释放aKJ 热量C ．2NH 3 （l ）= N 2（g ）+3H 2（g ） △H=2（b+c-a ） kJ·mol -1D ．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多4． 下列说法正确的是A ．pH ＝2的H 2SO 4与pH ＝1的硝酸溶液中c (H ＋)之比为1∶10B ．0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中c (H ＋)之比为2∶1C ．100 ℃时，纯水的pH ＝6，显酸性D ．100 mL pH ＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H 2的质量相等5． [双选]将pH ＝4的酸溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 可能是A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定6． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A ．锌是该电池的负极 B ．锌电极上发生氧化反应C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变7． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是8． 下列说法中正确的是（ ）。
2018-2019学年湖北省黄冈市黄冈中学高二上学期期中模考化学试题 解析版
2018-2019 期中模拟考试试卷高二化学一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率【答案】B【解析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促进氯气与水的化学反应正向移动，促进氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、催化剂能极大加快反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C、对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，二氧化氮的浓度又逐渐减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。
点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。
勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。
使用时需要满足平衡移动的原理，否则不能用勒夏特列原理解释。
2.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D. <1.0×10-7mol/L【答案】C【解析】A. 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢铵和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氢钠晶体，根据物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)，故A正确；B. 根据溶液中电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，析出部分钠离子，则c(Na+)＜c(Cl−)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，故B正确；C. 铵根离子部分水解，则c(NH4+)＜c(Cl−)，由于析出部分碳酸氢钠晶体，c(HCO3−)减小，则c(NH4+)＞c(HCO3−)，因HCO3−电离程度很小，所以c(CO32−)最小，即c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(HCO3−)＞c(CO32−)，故C错误；D. 常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，=c(OH−)＜1.0×10−7mol/L，故D正确；答案选C。
湖北省黄冈市初级中学2018-2019学年高二化学模拟试题含解析
湖北省黄冈市初级中学2018-2019学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B．油脂的皂化和硬化都是取代反应C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析参考答案：D略2. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．福尔马林、白酒、醋 B．丙三醇、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精 D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1参考答案：B略4. 社会、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中不正确的是A．全球禁用氟里昂是为了保护臭氧层不被破坏B．误食重金属盐，可用喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂D．变质的花生油有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应参考答案：D略5. 把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( )A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B6. 下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略7. 工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
黄州区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
黄州区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O22．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH= -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小5．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A．CH2C12有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷6．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞17．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
2018-2019学年湖北省黄冈市黄冈中学高二上学期期中模考化学试题 解析版
2018-2019 期中模拟考试试卷高二化学一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率【答案】B【解析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促进氯气与水的化学反应正向移动，促进氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、催化剂能极大加快反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C、对2NO 2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，二氧化氮的浓度又逐渐减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO 2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。
点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。
勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。
使用时需要满足平衡移动的原理，否则不能用勒夏特列原理解释。
2.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D. <1.0×10-7mol/L【答案】C【解析】A. 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢铵和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氢钠晶体，根据物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)，故A正确；B. 根据溶液中电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，析出部分钠离子，则c(Na+)＜c(Cl−)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，故B正确；C. 铵根离子部分水解，则c(NH4+)＜c(Cl−)，由于析出部分碳酸氢钠晶体，c(HCO3−)减小，则c(NH4+)＞c(HCO3−)，因HCO3−电离程度很小，所以c(CO32−)最小，即c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(HCO3−)＞c(CO32−)，故C错误；D. 常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，=c(OH−)＜1.0×10−7mol/L，故D正确；答案选C。
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黄州区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A ．a=d>c>b B ．a=d>b=c C ．b=c>a=d D ．b=c>a>d 2． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A ．甲能发生氧化反应B ．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D ．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应3． 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ） A ．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B ．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C ．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D ．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 4． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Fe 3＋、K ＋、S 2－、Cl －B ．Al 3＋、HCO 3－、SO 42－、Cl －C ．K ＋、NH 4＋、SiO 32－、NO 3－D ．K ＋、Cl －、SO 42－、NO 3－ 5． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 6． 下列关于硅的说法不正确的是A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．硅可由二氧化硅还原制得7． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A ．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B ．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C ．过氧化钠要密封保存 D ．铝片放在不密封的容器里8． 25℃，已知K Sp （A g Cl ）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L 的A g NO 3溶液和2×10－5mol/L 的K Cl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A ．恰好形成A g Cl 饱和溶液B ．能析出A g Cl 沉淀C ．不能析出A g Cl 沉淀D ．无法确定能否析出A g Cl 沉淀 9． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C ．将2L 5mol/L 的浓盐酸与8L 水混合D ．特l0g NaOH 溶解于水中配成250mL 溶液10．有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ． V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 311．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强12．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH 4O+3O 2=2CO 2↑+4H 2O ，如图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是 A ．燃料电池将化学能转化为电能 B ．a 是甲醇，b 是氧气C ．质子从M 电极区穿过交换膜移向N 电极区D ．负极反应：CH 4O — 6e -+H 2O=CO 2↑+6H +13．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是14．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应15．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气16．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变17．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体18．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.2519．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D20．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、填空题21．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。
22．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）。
一段时间后达c（NO2）/（mol·L−1）0.12 0.20 0.26 0.30 0.30请回答：（1）20 s内，v（NO2）=_________mol/（L·s）−1。
（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。
23．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。
其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰（）也被禁用。
下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：已知：请回答下列问题：（1）工业上物质B主要来源于_____，物质D的名称是_______；每个C分子中最多有____个原子共平面。
（2）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。
（3）写出反应②的化学方程式________，反应类型为________。
（4）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有______种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:____________。
①含有联苯（）结构单元.无其他环状结构②在一定条件下能发生银镜反应③ 1mol F最多可消耗4mol NaOH（5）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件。
____________示例如下：24．大气中的部分碘源于对海水中的氧化。
其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：①②③用热化学方程式表示氧化生成的反应______。
（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。
已知：的起始浓度①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）a. 40℃、b. 10℃、c. 30℃、（3）在KI溶液中存在下列平衡：。
测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。
A. 反应的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。
黄州区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题21．c3＞c1＞c2V1=V2＜V3V3＜V1=V2a3＞a1=a222．0.006（或6×10－3）吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4）23．石油裂解（石油化工）苯甲酸16 分子中有过氧键，具有强氧化性取代反应1224．（1）. （2）. （3）.b、a、c （4）. B （5）. 、、（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在中强。