2021年中考化学复习提分训练——金属的化学性质

2021年中考化学复习提分训练——金属的化学性质
一. 选择题
1.下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
2. 人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在这五种金属中化学活动性最弱的是
A. 金
B. 银
C. 铜
D. 锡
3.已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）
A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强
4.将2.4g 含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为0.18g，则混入的另一种物质不可能是
A．Al B．Fe C．Cu D．Zn
5.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
6.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
7.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
8.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）
A. 稀盐酸
B. MgSO4溶液、Fe、Cu
C. Mg、FeSO4溶液、Cu
D. MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液
9.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
10.判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。

则x、y、z的金属活动性由弱
到强的顺序是
A. ｘ、y、ｚ
B. ｘ、ｚ、y
C. ｚ、y、ｘ
D. ｚ、ｘ、y
11.在航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用TiO2与Si反应制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si＝SiO2+Ti，则该反应属于
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
12. 有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Y＞X＞Z
B. X＞Y＞Z
C. Y＞Z＞X
D. Z＞Y＞X
的是
13.R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。

下列说法错误
．．
A. 该反应为置换反应
B. R的金属活动性比Cu强
C. 该金属可以是Al
D. 若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
14.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。

反应关系如图所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为
A. Z＞X＞M＞Y
B. X＞Z＞M＞Y
C. X＞Z＞Y＞M
D. Y＞M＞Z＞X
15.已知X，Y，Z 三种金属能发生下列反应：X＋H2SO4＝XSO4＋H2↑,Y＋Z(NO3)2＝Y(NO3)2＋Z , Z＋X(NO3)2＝Z(NO3)2＋X 则X，Y，Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X>Y>Z
B. Y>Z>X
C. Z>Y>X
D. X>Z>Y
16.除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或方法正确的是
17.人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

下列相关叙述错误的是A．铁锅应用了铁的导热性
B．金的化学性质最不活泼
C．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低
18.向一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变化图与下图相符的是
A．MnO2粉末中加入H2O2溶液
B．Cu—Zn合金中加入稀盐酸
C．CaCO3粉末中加入过量盐酸
D．Fe丝中加入CuSO4溶液
19.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg
20.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。

据此判断四种金属的活动性顺序为（）
A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y
21.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
22.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A. 金属活动性强弱顺序：Mg>Cu>Ag B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
23.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A. 丙乙甲
B. 甲丙乙
C. 丙甲乙
D. 甲乙丙
24.向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。

下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应
二、非选择题
25.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

实验结果有图1、图2两种情况。

请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为___ ___（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式____ __。

（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有____ __（填化学式，下同）；
②滤液中可能含有___ ___。

26.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

27.溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
(1)将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是__________________ ．
a．食盐b．蔗糖c．味精d．芝麻油
(2)碘酒中的溶剂为_________________________________ ．
(3)在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是____________(填写实验编号)．
②该温度下，KNO3的溶解度是___________g．
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，需加水___________g．
(4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有______________ ，滤液中一定含有的溶质是_________________ ．28.某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣，他们进行了如下探究：
【探究一】取两个规格相同的集气瓶，先用其中一个集气瓶收集空气，然后用排水法在另一个集气瓶中收集满氧气。

将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中，观察到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气
中可以燃烧，为什么会出现这样的现象，你的解释：______。

铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出大量的热、______。

做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨，原因是______。

【探究二】兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣，他们想要用排水法收集氧气含量分别为20%、40%、60%、80%的气体于四个集气瓶中。

（1）先取一个350mL的空集气瓶（氧气含量为20%），量取200mL水加入其中，然后通入纯氧气排出150mL水，计算这种方法收集到氧气的含量为______。

首先取该含量O2的理由______。

将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中，实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由此实验得出的结论是______。

【探究三】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝能够燃烧，是否和可燃物本身有关？他们分别用还原性铁粉、纳米级铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表：
由此实验你能得出的结论是：______。

29. 现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈（填“浅绿色”或“黄色”）。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是填化学式）。

30.活泼金属可以和酸反应生成氢气，现在利用如图所示装置制取氢气，塑料片上放有足量锌粒，从漏斗中加入稀盐酸。

（1）该气体发生装置的优点是______，收集氢气可以从导管______通入（填序号），点燃瓶中氢气前应进行的操作______。

（2）锌粒和稀盐酸刚接触时没有气泡产生，过一会才产生大量气泡，其原因可能是______。

（3）该气体发生装置一般不用于过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，其原因是______，过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式是______。

31.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2021年中考化学复习提分训练——金属的化学性质参考答案
一. 选择题
1.下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
【答案】C
2. 人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在这五种金属中化学活动性最弱的是
A. 金
B. 银
C. 铜
D. 锡
【答案】A
3.已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）
A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强
【答案】C
4.将2.4g 含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为0.18g，则混入的另一种物质不可能是
A．Al B．Fe C．Cu D．Zn
【答案】A
5.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
【答案】D
6.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
7.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【答案】C
8.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）
A. 稀盐酸
B. MgSO4溶液、Fe、Cu
C. Mg、FeSO4溶液、Cu
D. MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液
【答案】B
9.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
【答案】A
10.判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。

则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是
A. ｘ、y、ｚ
B. ｘ、ｚ、y
C. ｚ、y、ｘ
D. ｚ、ｘ、y
【答案】C
11.在航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用TiO2与Si反应制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si＝SiO2+Ti，则该反应属于
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【答案】C
12. 有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Y＞X＞Z
B. X＞Y＞Z
C. Y＞Z＞X
D. Z＞Y＞X
【答案】A
13.R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。

下列说法错误
的是
．．
A. 该反应为置换反应
B. R的金属活动性比Cu强
C. 该金属可以是Al
D. 若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
【答案】C
14.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。

反应关系如图所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为
A. Z＞X＞M＞Y
B. X＞Z＞M＞Y
C. X＞Z＞Y＞M
D. Y＞M＞Z＞X
【答案】B
15.已知X，Y，Z 三种金属能发生下列反应：X＋H2SO4＝XSO4＋H2↑,Y＋Z(NO3)2＝Y(NO3)2＋Z , Z＋X(NO3)2＝Z(NO3)2＋X 则X，Y，Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X>Y>Z
B. Y>Z>X
C. Z>Y>X
D. X>Z>Y
【答案】B
16.除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或方法正确的是
【答案】C
17.人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

下列相关叙述错误的是
A．铁锅应用了铁的导热性
B．金的化学性质最不活泼
C．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低
【答案】C
18.向一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变化图与下图相符的是
A．MnO2粉末中加入H2O2溶液
B．Cu—Zn合金中加入稀盐酸
C．CaCO3粉末中加入过量盐酸
D．Fe丝中加入CuSO4溶液
【答案】B
19.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg
【答案】C
20.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。

据此判断四种金属的活动性顺序为（）
A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y
【答案】A
21.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
【答案】D
22.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A. 金属活动性强弱顺序：Mg>Cu>Ag B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
【答案】B
23.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A. 丙乙甲
B. 甲丙乙
C. 丙甲乙
D. 甲乙丙
【答案】A
24.向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。

下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应
【答案】B
二、非选择题
25.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

实验结果有图1、图2两种情况。

请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为___ ___（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式____ __。

（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有____ __（填化学式，下同）；
②滤液中可能含有___ ___。

【答案】（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。

②Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。

（2）①Ag、Cu、Fe。

②Fe（NO3）2。

26.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

【答案】(1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。

27.溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
(1)将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是__________________ ．
a．食盐b．蔗糖c．味精d．芝麻油
(2)碘酒中的溶剂为_________________________________ ．
(3)在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是____________(填写实验编号)．
②该温度下，KNO3的溶解度是___________g．
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，需加水___________g．
(4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有______________ ，滤液中一定含有的溶质是_________________ ．【答案】(1). d (2). 酒精(或C2H5OH) (3). cd (4). 110 (5). 150 (6). 铜和铁(或Cu和Fe) (7). 氯化镁(或MgCl2)
28.某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣，他们进行了如下探究：
【探究一】取两个规格相同的集气瓶，先用其中一个集气瓶收集空气，然后用排水法在另一个集气瓶中收集满氧气。

将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中，观察到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧，为什么会出现这样的现象，你的解释：______。

铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出大量的热、______。

做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨，原因是______。

【探究二】兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣，他们想要用排水法收集氧气含量分别为20%、40%、60%、80%的气体于四个集气瓶中。

（1）先取一个350mL的空集气瓶（氧气含量为20%），量取200mL水加入其中，然后通入纯氧气排出150mL水，计算这种方法收集到氧气的含量为______。

首先取该含量O2的理由______。

将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中，实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由此实验得出的结论是______。

【探究三】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝能够燃烧，是否和可燃物本身有关？他们分别用还原性铁粉、纳米级铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表：
由此实验你能得出的结论是：______。

【答案】【探究一】铁丝在纯氧气中才能燃烧生成黑色固体除铁锈
【探究二】60% 20%～100%的中间值为60% 氧气浓度达到一定的值时铁丝就可以燃烧【探究三】铁丝与氧气的接触面积越大，越容易燃烧
29. 现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈（填“浅绿色”或“黄色”）。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是填化学式）。

【答案】（1）＜
（2）浅绿色
（3）除去金属片表面的氧化物或污物
（4）FeCl2（合理即可）
30.活泼金属可以和酸反应生成氢气，现在利用如图所示装置制取氢气，塑料片上放有足量锌粒，从漏斗中加入稀盐酸。

（1）该气体发生装置的优点是______，收集氢气可以从导管______通入（填序号），点燃瓶中氢气前应进行的操作______。

（2）锌粒和稀盐酸刚接触时没有气泡产生，过一会才产生大量气泡，其原因可能是______。

（3）该气体发生装置一般不用于过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，其原因是______，过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式是______。

【答案】（1）可控制反应的发生与停止②检验氢气的纯度
（2）锌粒表面有一层氧化物薄膜
（3）二氧化锰是粉末状药品2H2O22H2O+O2↑
31.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）0.08；（2）19.6%。

【解析】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；（2）设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.04g
98/2=x/0.04g
x=1.96g
所以稀硫酸中溶质的质量分数：1.96g/10g×100%=19.6% 答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。