人教版高中化学必修二第一节《元素周期表》课件2
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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二课件：1.1 元素周期表(2)(共19张PPT)
科学探究1
碱金属原子结构有何异同？
①相同性：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
物质的性质主要取决于原子的最外层 电子数，从碱金属原子的结构可推知其化 学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与
更剧烈
轻微爆炸
越 来 越 剧 烈
遇水立即燃烧爆炸
遇水立即燃烧爆炸
Cs
（1）碱金属元素原子的最外层都 有1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应
4Li + O2 ＝ 2Li2O Δ 2Na + O2 ＝ Na2O2
Δ
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
资料卡片
卤素单质的物理性质比较
单质
F2
Cl2
Br2
I2
状态
颜色 密度 熔沸点
气体→液体→固体 逐 渐 加 深 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高
卤族元素的
原子结构示意图
第7页[学与问]
根据卤素的原子结构，请你试着 推测一下氟、氯、溴、碘在化学性 质上所表现的相似性和递变性
相似性：最外层都有 到
7
个电子，易得
化学方程式 结论
2NaBr+Cl2== 2NaCl+Br2 Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐 减弱， Cl→I，元素 非金属性逐渐 减弱
2KI+Cl2== 2KCl+I2
2KI+Br2== 2KBr+I2
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)
熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
2017/8/25
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
2017/8/25
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3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
2017/8/25
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）
人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表2.pptx
位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时最新课件
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
K
19 银白色, 柔软
Rb 37 银白色, 柔软
Cs
55 略带金色光泽,
柔软
密度 g/cm3 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
熔点 沸点
OC
OC
180.5 1347
97.81 882.9
63.65 774
38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
得到电子能力逐渐 减弱， 单质的氧化性逐渐 减弱
小结：
相似性
卤素单质都能跟氢气发生反应， 生成卤化氢（气体）。
递变性
A.反应条件越来越_高___ B.剧烈程度越来越__低__ C.产物的稳定性越来越_弱___
2.卤素单质间的化学性质
实验
现象
化学方程式
1.饱和氯水与 NaBr溶液
2.饱和氯水与KI 溶液
+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
12
原子半径 nm
0.152
碱
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
金钾
K
19
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二课件第一节元素周期表(第2课时).pptx
Ne 10氖 Ar 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴
I 53碘 At 85砹
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
氟里昂的发现与元素周期表
• 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得 了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂， 简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。 在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙 烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这 些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了 寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素 周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性 的递变规律。
元素（不包括放射性元素）是。Cs
元素位、构、性三者关系
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A
的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱
，A处于B的边（右左或右）；B的原子
半径比A；若B的最大外层有2个电子，则
A最外层有个电子。
3
2. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A
的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱 ，A处于B的边（左左或右）；B的原子 半径比A；若B的最小外层有3个电子，则 A最外层有个电子。 2
元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
氟里昂的发现与元素周期表
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
根据元素周期表预言新元素的存在
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
具升华性质 碘的蒸气呈紫色
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
高中化学化学必修二：1.1元素周期表-2课件
C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2
D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
6．关于碱金属元素的以下表达中，错误的选
项是B〔 〕
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复 原性增强
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属与氧气反响比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属的化学性质
Li
Na
反响不如钠 点燃剧烈
与O2反响 剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
第一章 第一节 元素周期表
〔第二课时〕
复习回忆
2、周期表中有几个周期几个族？各周期有多少种元素？ 3、请写出第20号元素在周期表中的位置
第四周期、 第ⅡA族
4、第ⅠA族〔除氢外〕、第ⅦA族别名是什么
碱金属元素、卤族元素
二、元素的性质与原子结构
Hale Waihona Puke Rb思考与交流：完成课本P5表格
Li
①相似性：碱金属元素原子结构的
7.以下有关碱金属元素铷(Rb)的表达中,正
确的选项B是( )
A.铷与水反响的现象跟钠相似 B.硝酸铷易溶于水 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱
作业：
1、课本11 1、2、10写在书上。 2、熟记IA、VIIA元素。
物质的性质主要取决于原子的最外层电 子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？是否完全相同？
D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
6．关于碱金属元素的以下表达中，错误的选
项是B〔 〕
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复 原性增强
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属与氧气反响比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属的化学性质
Li
Na
反响不如钠 点燃剧烈
与O2反响 剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
第一章 第一节 元素周期表
〔第二课时〕
复习回忆
2、周期表中有几个周期几个族？各周期有多少种元素？ 3、请写出第20号元素在周期表中的位置
第四周期、 第ⅡA族
4、第ⅠA族〔除氢外〕、第ⅦA族别名是什么
碱金属元素、卤族元素
二、元素的性质与原子结构
Hale Waihona Puke Rb思考与交流：完成课本P5表格
Li
①相似性：碱金属元素原子结构的
7.以下有关碱金属元素铷(Rb)的表达中,正
确的选项B是( )
A.铷与水反响的现象跟钠相似 B.硝酸铷易溶于水 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱
作业：
1、课本11 1、2、10写在书上。 2、熟记IA、VIIA元素。
物质的性质主要取决于原子的最外层电 子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？是否完全相同？
人教版高中化学必修二《元素周期表》ppt课件
种类)和若干中子(每一个中子不带电，相对质量为1，中子 数决定元素的物理性质，决定元素是否具有同位素)组 成。核中的质子数与中子数之和为质量数。
②质子：带一个单位正电荷。质量为1.6726×10－27
kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。
③中子：不带电荷。质量为1.6748×10－27 kg，相对质
2 1
H和
3 1
H可以制造氢
弹。
(2)铀元素有29324U、29325U、29328U等多种同位素，其中29325U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
(3)氧元素有186O、187O、188O三种同位素原子，其中188O 常作示踪原子。
(4)碳元素有
12 6
C、
13 6
C、
14 6
C等几种同位素，而
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第4课时 核素
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
知识与技能 过程与方法
1.了解原子的构成。能根据原子组成符号AZX判断原子 的构成。 2.知道元素、核素、同位素的概念。 3.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相 互关系。 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题 的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用 比较、归纳等方法对信息进行加工。
③mZ≈mN≈1836me－
3．原子中各微粒的作用 ①原子核：原子组成的一部分，几乎集中了原子的全 部质量，但其体积却只占整个体积的千亿分之一。其中的 质子、中子通过强烈相互作用集合在一起，使原子核十分 “坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴 含着巨大的能量——原子能(即核能)。它是由若干质子(每 个质子具有1个正电荷，相对质量为1，质子数决定元素的
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
投无路了，你只要足够坚定，运气会眷顾你；永远不要轻易放弃，或许再坚持下这个坎儿就过去了，一旦熬过阴霾，你会发现发现自己会变的无比强大。人生在世没有什么过不去的坎儿，如果遇到挫折和困难，我们必须激
励自己努力前行。不少朋友会写一些励志的话语贴在办公桌上，那么励志的句子致自己简短有哪些？今天小编就为大家整理了经典有气质内涵的句子，看看正能量的句子经典语句，让自己的每一天都充满生机，向着美好的 未来前行！一、励志的句子致自己简短1、前方无绝路，希望在转角。2、穷则思变，既要变，又要实干。3、欲望如海水，越喝越渴。4、不去追逐，永远不会拥有。不往前走，永远原地停留。5、勇气不是感觉不到恐惧而 是感觉到恐惧也继续做下去。、只有一条路不能选择，那就是放弃。7、只要还有明天，今天就永远是起跑线。8、现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。9、松驰的琴弦，永远奏不出时代的强音。10、东西，让你羡慕，却 不能拥有;有些错过，让你留恋，却终生遗憾。11、人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。12、前方无绝路，希望在转角。13、最后的措手不及是因为当初游刃有余的自14、瞄准天上的星星，或许你永远也射不到， 但却比你瞄准树梢射得高远。15、一个人有生就有死，但只要你活着，就要以最好的方式活下7、过去是经历，现在是尝试，未来 是期待。经历过，尝试着，就有期待。18、别放弃你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。19、一个人拥有什么样的性格，就拥有什么样的世界。20、当你停下来休息的时候，不要忘记别人还在奔跑。二、经典有气质内 涵的句子1、不要问自己收获了多少果实，而是要问自己今天播种了多少种子。2、别为小小的委屈难过，人生在世，注定要受许多委屈。智者懂得隐忍，原谅周围的那些人，让我们在宽容中壮大。3、如果你热爱一件事， 那么你整天都能埋头于这件事而不觉得无聊，这样你才能在这个领域内出类拔萃。如果你全力以赴地去做你真心热爱的事情，那没有人会是你的对手。4、把圈子变小，把语言变干净，把成绩往上提，把故事往心里收一收， 现在想要的以后都会有。5、随着年龄的增长，人总会变得越来越宽容，所以很多事情到最后并不是真的解决了，而是算了吧。6、人和人真是说不清的劫数，你为了一个人辗转反侧夜不能寐，那个人又为了别人，神魂颠倒 食不知味。7、突然发现有些感情，有些事，不是几句煽情的文字就能决定的，终究抵不过内心的波涛汹涌以及现实的无奈。8、过去的人，有他们出现的意义，但不要太念念不忘。过去的人有过去的好，但最好的，都是你 身边的那个。9、不是谁辜负了誓言，而是被时间扯淡了思念。0、总有一天，你会在我的世界里下落不明，我会在你的世界里杳无音信1、在前进的路上，别急着一口气狂奔到底。静得下心，才能守住目标，沉得住气，才 能持续发力。以笃志力行的心态，做久久为功的努力，踏踏实实的你，终将变得很了不起。2、不再向往单纯，而是让心底的单纯唤醒梦魇迷住的躁动与孤寂，于是慢慢的，开始懂得了感恩，懂得了珍惜，懂得了生命中那些 真正重要的东西，有一种单纯的幸福幸福。3、我们总是喜欢拿顺其自然，来敷衍人生道路上的荆棘坎坷，却很少承认，真正的顺其自然，其实是竭尽所能之后的不强求，而非两手一摊的不作为。4、因为平时你们没有利益 冲突，自然相安无事。但有些人就是一旦触及利益，就绝不会忍耐你。所以啊，看一个人爱不爱你，重点是看有矛盾时，他会不会忍你。忍你的是好心，吼你的要当心。5、心，是静的才好，能静下来的，才是心情。不然， 烦躁中怎么能让自己染上心思。心思，是美的那种，女子的心思就是在安静的时间里，想一些事，看一本书，想一个人，那种心情只能在静的环境里生存。6、如果自己都在偷懒，命运又怎么会认可你。别再虚度光阴，叫醒 那个沉睡的自己。记住，只要开始，就永远不晚。7、人最大的对手，往往不是别人，而是自己的懒惰。别指望撞大运，运气不可能永远在你身上，任何时候都要靠本事吃饭。你必须拼尽全力，才有资格说自己的运气不好。
励自己努力前行。不少朋友会写一些励志的话语贴在办公桌上，那么励志的句子致自己简短有哪些？今天小编就为大家整理了经典有气质内涵的句子，看看正能量的句子经典语句，让自己的每一天都充满生机，向着美好的 未来前行！一、励志的句子致自己简短1、前方无绝路，希望在转角。2、穷则思变，既要变，又要实干。3、欲望如海水，越喝越渴。4、不去追逐，永远不会拥有。不往前走，永远原地停留。5、勇气不是感觉不到恐惧而 是感觉到恐惧也继续做下去。、只有一条路不能选择，那就是放弃。7、只要还有明天，今天就永远是起跑线。8、现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。9、松驰的琴弦，永远奏不出时代的强音。10、东西，让你羡慕，却 不能拥有;有些错过，让你留恋，却终生遗憾。11、人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。12、前方无绝路，希望在转角。13、最后的措手不及是因为当初游刃有余的自14、瞄准天上的星星，或许你永远也射不到， 但却比你瞄准树梢射得高远。15、一个人有生就有死，但只要你活着，就要以最好的方式活下7、过去是经历，现在是尝试，未来 是期待。经历过，尝试着，就有期待。18、别放弃你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。19、一个人拥有什么样的性格，就拥有什么样的世界。20、当你停下来休息的时候，不要忘记别人还在奔跑。二、经典有气质内 涵的句子1、不要问自己收获了多少果实，而是要问自己今天播种了多少种子。2、别为小小的委屈难过，人生在世，注定要受许多委屈。智者懂得隐忍，原谅周围的那些人，让我们在宽容中壮大。3、如果你热爱一件事， 那么你整天都能埋头于这件事而不觉得无聊，这样你才能在这个领域内出类拔萃。如果你全力以赴地去做你真心热爱的事情，那没有人会是你的对手。4、把圈子变小，把语言变干净，把成绩往上提，把故事往心里收一收， 现在想要的以后都会有。5、随着年龄的增长，人总会变得越来越宽容，所以很多事情到最后并不是真的解决了，而是算了吧。6、人和人真是说不清的劫数，你为了一个人辗转反侧夜不能寐，那个人又为了别人，神魂颠倒 食不知味。7、突然发现有些感情，有些事，不是几句煽情的文字就能决定的，终究抵不过内心的波涛汹涌以及现实的无奈。8、过去的人，有他们出现的意义，但不要太念念不忘。过去的人有过去的好，但最好的，都是你 身边的那个。9、不是谁辜负了誓言，而是被时间扯淡了思念。0、总有一天，你会在我的世界里下落不明，我会在你的世界里杳无音信1、在前进的路上，别急着一口气狂奔到底。静得下心，才能守住目标，沉得住气，才 能持续发力。以笃志力行的心态，做久久为功的努力，踏踏实实的你，终将变得很了不起。2、不再向往单纯，而是让心底的单纯唤醒梦魇迷住的躁动与孤寂，于是慢慢的，开始懂得了感恩，懂得了珍惜，懂得了生命中那些 真正重要的东西，有一种单纯的幸福幸福。3、我们总是喜欢拿顺其自然，来敷衍人生道路上的荆棘坎坷，却很少承认，真正的顺其自然，其实是竭尽所能之后的不强求，而非两手一摊的不作为。4、因为平时你们没有利益 冲突，自然相安无事。但有些人就是一旦触及利益，就绝不会忍耐你。所以啊，看一个人爱不爱你，重点是看有矛盾时，他会不会忍你。忍你的是好心，吼你的要当心。5、心，是静的才好，能静下来的，才是心情。不然， 烦躁中怎么能让自己染上心思。心思，是美的那种，女子的心思就是在安静的时间里，想一些事，看一本书，想一个人，那种心情只能在静的环境里生存。6、如果自己都在偷懒，命运又怎么会认可你。别再虚度光阴，叫醒 那个沉睡的自己。记住，只要开始，就永远不晚。7、人最大的对手，往往不是别人，而是自己的懒惰。别指望撞大运，运气不可能永远在你身上，任何时候都要靠本事吃饭。你必须拼尽全力，才有资格说自己的运气不好。
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)
B 4．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到 ＋7，负价从 －7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的 周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较
试管中，加入2-3 多气泡，溶液变为红色。
ml水，并滴入2滴
酚酞溶液。观察
现象。过一会儿， 用酒精灯给试管
反应式：Mg
+
2H2O
பைடு நூலகம்
△
=
Mg(OH)2
+
H2
加热至沸腾，并
移开酒精灯，再
观察现象。
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
性质
钠（Na） 镁（Mg）
与水反应 与冷水水、反剧烈应：冷热N水a水>、、M缓迅g慢速
元素
14Si 15P 16S 17Cl
最高价 氧化物
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
最高价氧化物的水化物
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸
最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
知识回
1顾、：1-18号元素（除稀有气体元素外）
元素的原子半径,随着原子序数的递 增，呈现出怎样的规律?
周期 元素原子半径的周期性变化
1 2 3
4 5 6 7
人教版高中化学必修二课件-1.1 元素周期表2
个族包含的元素种数最多？
注 意
元素周期表 有几个周期？每 一个周期含多少 种元素？长短周 期包含哪些？
2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种
过渡元素
短周期
周期
（横行）
长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
前言
第一章 物质的结构 元素周期律
1.元素周期表
C 目 录ONTENTS
11
自主学习
02
小组探究
03
展示提升及小结
04
课堂检测
自主学习 元素周期表的发现与发展
门捷列夫最初的元素周期表
元素周期表发现与发展
诞生
1869年，俄国科学家门捷列夫制作第一
张元素周期表。
成熟
将元素按照相
由
到 依次排列，并将化学性
ⅠA
原子结构示意图
0
ⅡALeabharlann ⅢAⅣAⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数 = 最外层电子数
元素周期表的结构---
要求：独立阅读课本P4-5，结合元素周期表，完成以下问题。
1
元素周期表有几个周期？每一个周期 含多少种元素？长短周期包含哪些？
元素周期表有多少纵行？多少族？A、B、
2 0、Ⅷ的含义？族序数在写法上有何不同？哪
质相似的元素放在一个 。
元素周期表 发现与发展
当原子结构的奥秘被发现以后， 元素周期表中元素的排序依据 由相对原子质量改为原子的核 电荷数，由此逐渐演变成现行 的元素周期表
发展
随着化学科学的不断发展，元 素周期表中为未知元素留下的空位 先后被填满。
注 意
元素周期表 有几个周期？每 一个周期含多少 种元素？长短周 期包含哪些？
2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种
过渡元素
短周期
周期
（横行）
长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
前言
第一章 物质的结构 元素周期律
1.元素周期表
C 目 录ONTENTS
11
自主学习
02
小组探究
03
展示提升及小结
04
课堂检测
自主学习 元素周期表的发现与发展
门捷列夫最初的元素周期表
元素周期表发现与发展
诞生
1869年，俄国科学家门捷列夫制作第一
张元素周期表。
成熟
将元素按照相
由
到 依次排列，并将化学性
ⅠA
原子结构示意图
0
ⅡALeabharlann ⅢAⅣAⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数 = 最外层电子数
元素周期表的结构---
要求：独立阅读课本P4-5，结合元素周期表，完成以下问题。
1
元素周期表有几个周期？每一个周期 含多少种元素？长短周期包含哪些？
元素周期表有多少纵行？多少族？A、B、
2 0、Ⅷ的含义？族序数在写法上有何不同？哪
质相似的元素放在一个 。
元素周期表 发现与发展
当原子结构的奥秘被发现以后， 元素周期表中元素的排序依据 由相对原子质量改为原子的核 电荷数，由此逐渐演变成现行 的元素周期表
发展
随着化学科学的不断发展，元 素周期表中为未知元素留下的空位 先后被填满。
人教版高中化学必修二课件1.1元素周期表2
越来越剧烈。
※如何比较两种元素金属性的强弱
元素金属性
本质
原子越易失电子，元素的金属性越强。
比较 方法
1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 (易则强)
2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性。 （强则强）
3)金属活动顺序表：金属越活泼，金属元素 金属性越强。
4)元素周期表的位置：同主族元素从上到下 金属性逐渐增强。
Na
11 逐
1
3 逐 0.186 逐
K
19 渐
1
4 渐 0.227 渐
Rb
37 增
1
5 增 0.248 增
Cs
加
55
1
6 多 0.265 大
科学探究2：碱金属的化学性质（P6) 实验1：钾在空气中燃烧
钾
钠
与氧气反应 熔成小球，剧烈燃 熔成小球，反应剧 烧，产生紫色火焰。 烈，产生黄色火焰。
反应原理
3.关于碱金属的描述中正确的是( C ) A.熔、沸点从Li——Cs逐渐增大 B.密度都小于水且逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.都可以保存在煤油中
课堂小结:碱金属元素性质的递变规律
元素 符号
Li
原子 结构
原子 密 熔沸 单质 单质
半径 度 点 与O2 与H2O 反应 反应
ROH 碱性
金属 性
依次增强 依次增强
三、碱金属的物理性质
碱金属 单质
颜色和状态
密度 g/cm3
Li 银白色, 柔软 0.534
熔点 OC
180.5
沸点 OC
1347
逐渐减小 逐渐减小
呈增大趋势（钾小于 钠）
Na 银白色, 柔软 0.97
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3s23p2，第14号元素
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共19张PPT)
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共19张PPT)
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典例：
2.试确定32号元素在周期表 中的位置。
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第四周期，ⅣA族
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共19张PPT)
典例：
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 价电子层结构、原子序数。
5、零族元素的价电子层有何规律？
除氦外，其它相同
一、元素周期表的重新分 区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价 电子层为ns1或2(n≥1)
(1)特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 (2)注意：①并不是所有价电子层为ns1或2的元
素都在S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
一、元素周期表的重新分区
所以，是IB。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共19张PPT)
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课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子 的价电子排布式、电子排布式并分析 该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4，
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素
周期
（横行）
第4周期(K--Kr)：18 种元素
长周期 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素
第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素 (应32种)
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行）第VIII
族：三个纵行(第8、9、10），位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
元素周期表从左到右族顺序依次为：
_Ⅰ_A__, _Ⅱ_A__,_Ⅲ_B__,_Ⅳ_B__,_Ⅴ_B__, _Ⅵ_B__, _Ⅶ_B_，第VIII 族； Ⅰ__B__, Ⅱ__B__,_Ⅲ__A_,_Ⅳ__A_,_Ⅴ_A__, _Ⅵ_A__, _Ⅶ_A_，零族
科 学 探 究：书14
1、写出每个周期开头第一个元素
的最外层电子的排布式？ ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的
最外层电子的排布式？ 第一周期：1s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？
价电子层上的电子总数相等
4
5 s区
6
7
镧系
锕系
p区
d区
ds区
f区
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共19张PPT)
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共19张PPT)
问：为什么s区、d区、ds区的元素
都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层 电子数为1-2个电子，在反应中 易失去，所以都是金属。
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六ห้องสมุดไป่ตู้六列； 价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
(1)特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）
②以非金属元素为主
(2)注意：He在p区，但它无p电子
一、元素周期表的重新分区
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 (镧系和 锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
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原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？
（1）周期数=最大能层数（钯除外，因为
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）
（2）外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第11列）
(1)特点：①均为金属元素；
②价电子总数=副族序数; 若总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
(2)注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2
规则，如：46Pd 4d10。
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一、元素周期表的重新分区
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；可 理解为电子先填满(n-1)d (n≥4) ，再填 ns,即价电子层为(n-1)d10ns1或2，
特点：①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子一 般不参与化学键的形成。
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一、元素周期表的重新分区
5、f区：包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 说明：由于最外层电子数基本相同，
电子排布式[Kr]4d105s25p4属P区
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典例：
1.已知某元素的价电子层结构 为3d54s2，试确定其在周期表 中的位置。
第四周期，ⅦB族。
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(n-1)d电子数也基本相同，因此镧 系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
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元素周期表的五个分区
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
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典例：
2.试确定32号元素在周期表 中的位置。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共19张PPT)
第四周期，ⅣA族
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典例：
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 价电子层结构、原子序数。
5、零族元素的价电子层有何规律？
除氦外，其它相同
一、元素周期表的重新分 区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价 电子层为ns1或2(n≥1)
(1)特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 (2)注意：①并不是所有价电子层为ns1或2的元
素都在S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
一、元素周期表的重新分区
所以，是IB。
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课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子 的价电子排布式、电子排布式并分析 该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4，
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素
周期
（横行）
第4周期(K--Kr)：18 种元素
长周期 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素
第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素 (应32种)
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行）第VIII
族：三个纵行(第8、9、10），位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
元素周期表从左到右族顺序依次为：
_Ⅰ_A__, _Ⅱ_A__,_Ⅲ_B__,_Ⅳ_B__,_Ⅴ_B__, _Ⅵ_B__, _Ⅶ_B_，第VIII 族； Ⅰ__B__, Ⅱ__B__,_Ⅲ__A_,_Ⅳ__A_,_Ⅴ_A__, _Ⅵ_A__, _Ⅶ_A_，零族
科 学 探 究：书14
1、写出每个周期开头第一个元素
的最外层电子的排布式？ ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的
最外层电子的排布式？ 第一周期：1s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？
价电子层上的电子总数相等
4
5 s区
6
7
镧系
锕系
p区
d区
ds区
f区
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问：为什么s区、d区、ds区的元素
都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层 电子数为1-2个电子，在反应中 易失去，所以都是金属。
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六ห้องสมุดไป่ตู้六列； 价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
(1)特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）
②以非金属元素为主
(2)注意：He在p区，但它无p电子
一、元素周期表的重新分区
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 (镧系和 锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
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原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？
（1）周期数=最大能层数（钯除外，因为
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）
（2）外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第11列）
(1)特点：①均为金属元素；
②价电子总数=副族序数; 若总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
(2)注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2
规则，如：46Pd 4d10。
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一、元素周期表的重新分区
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；可 理解为电子先填满(n-1)d (n≥4) ，再填 ns,即价电子层为(n-1)d10ns1或2，
特点：①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子一 般不参与化学键的形成。
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一、元素周期表的重新分区
5、f区：包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 说明：由于最外层电子数基本相同，
电子排布式[Kr]4d105s25p4属P区
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典例：
1.已知某元素的价电子层结构 为3d54s2，试确定其在周期表 中的位置。
第四周期，ⅦB族。
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(n-1)d电子数也基本相同，因此镧 系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
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元素周期表的五个分区
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB