浙教版科学 第7节 元素符号表示的量-第2课时
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第7节元素符号表示的量(第二课时)
解：设样品中含CaCO3的质量分数X％
∵样品∽ CaCO3 ∽C
100 100 = X％ X％ 12 9％
12 9％ 答此样品中含CaCO3的质量分数75 ％ 。
X％=75 ％
例6:某一价金属M硫酸盐的水合物的式量为 322，化学式为M2SO4•xH2O，将该盐16.1克充 分加热后，质量减少了9克，则x值为 32 。 10 ；M值为 18x 解:M2SO4•xH2O的水合物中水的质量分数： 322 18x X=10 9g=16.1g× 322
M × 2+32+16 × 4+10 × 18=322 M=32
例7:在FeO.Fe2O3.Fe3O4 三种化合物中，与等 质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为 。
A 6:9:8 B 12:8:9
C 2:3:6
D 1:3:4
第七节
元素符号表示的量(小结)
三、化学式 1、化学式的意义：（1）表示某种物质；（2）表 示这种物质是由什么元素组成的；（3）表示这 种物质的一个分子；（4）表示这种物质的分子 是由什么原子构成的；（5）表示这种物质的相 对分子质量。 若化学式前加数字n则表示一个意义：n个某分子 2、根据化学式计算：（1）各元素的化合价； (2)、计算相对分子质量；（3）各原子个数比 (3)、计算组成物质的各元素的质量比； (4)、计算物质中某一元素的质量分数。 （5）一定物质中含某元素的质量
二氧化碳的质量=
6g
12 ×100％ 44
某元素质量
=22g
化合物质量=
该元素在化合物中的质量分数 抄到P30
例：要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素， 则CO2和CO的质量比是 11:7 ， 要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素， 则CO2和CO的质量比是 11:14 。
∵样品∽ CaCO3 ∽C
100 100 = X％ X％ 12 9％
12 9％ 答此样品中含CaCO3的质量分数75 ％ 。
X％=75 ％
例6:某一价金属M硫酸盐的水合物的式量为 322，化学式为M2SO4•xH2O，将该盐16.1克充 分加热后，质量减少了9克，则x值为 32 。 10 ；M值为 18x 解:M2SO4•xH2O的水合物中水的质量分数： 322 18x X=10 9g=16.1g× 322
M × 2+32+16 × 4+10 × 18=322 M=32
例7:在FeO.Fe2O3.Fe3O4 三种化合物中，与等 质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为 。
A 6:9:8 B 12:8:9
C 2:3:6
D 1:3:4
第七节
元素符号表示的量(小结)
三、化学式 1、化学式的意义：（1）表示某种物质；（2）表 示这种物质是由什么元素组成的；（3）表示这 种物质的一个分子；（4）表示这种物质的分子 是由什么原子构成的；（5）表示这种物质的相 对分子质量。 若化学式前加数字n则表示一个意义：n个某分子 2、根据化学式计算：（1）各元素的化合价； (2)、计算相对分子质量；（3）各原子个数比 (3)、计算组成物质的各元素的质量比； (4)、计算物质中某一元素的质量分数。 （5）一定物质中含某元素的质量
二氧化碳的质量=
6g
12 ×100％ 44
某元素质量
=22g
化合物质量=
该元素在化合物中的质量分数 抄到P30
例：要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素， 则CO2和CO的质量比是 11:7 ， 要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素， 则CO2和CO的质量比是 11:14 。
浙教版科学八年级下册2.7元素符号表示的量教案
教案第7节元素符号表示的量(第二课时)一、教学目的1、巩固相对原子质量的含义和根据化学式计算相对分子质量2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备：投影仪、课件、学案五、教学方法：讲授与练习相结合六、教学过程（一）复习导入1、相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量计算式相对原子质量=某原子的质量/C-12原子的质量×1/23、相对原子质量数值（1）查阅相对原子质量表或元素周期表（2）相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数4、比较：原子的质量和相对原子质量5、相对分子质量（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（2）计算步骤：①写出正确的化学式②查出各元素的相对原子质量③求分子中各原子的相对原子质量总和【板书】根据化学式的计算1、根据化学式，计算相对分子质量。
【练习】学生完成学案1（三位学生板书）（二）新课讲授启问：已知化学式，还可以哪些计算？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行组成物质的各元素的质量比计算例1．计算水（H2O）中氢和氧元素的质量比解：H : O =（1×2）:16= 1 : 8答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是1∶8【板书】2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比【练习】学生完成学案2、3（二位学生板书）【小结】化合物中各元素间的质量比= 一种元素的相对原子质量×其原子总个数: 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
【活动】某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？解：设含氮的氧化物为N x O yN : O =14x : 16y =7 : 20解得X : y = 2 : 5答：氮的氧化物的化学式是N2O5提问：你能算出水中氢元素的质量分数吗？解：H % =2H/H 2O=2×1/18=11.1%水中氧元素的质量分数是多少？O%= 1 －H%=1 －11.1%=89.9%【板书】3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
八年级科学 第二章 第7节 元素符号表示的量 第2课时 元素质量比和质量分数 自然科学
1∶8
12/10/2021
第五页，共十八页。
5．“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水 解产物之一。胞嘧啶是由____种元素组成的，其中碳、4 氧元素的质量比为______(填
最简整数比)。
3∶1
6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、
No 量比为______(填最简整数比)。6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病
菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。市场上有不法商贩(shān能使人中毒
Image
12/10/2021
第十八页，共十八页。
mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列
问题：
醉酒
(1)饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测
定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克(háo kè)，属于_____驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__________。 12(∶3)乙3∶醇8(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_______。(精确到小数点后一位)
52.2%
12/10/2021
第十六页，共十八页。
19．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，在一个公共场所的围 墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮 20%，为全球最
高。
试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
解
：
碳
酸
氢
铵
中
氮
元
素
的
质
量
分
数
为
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5．“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水 解产物之一。胞嘧啶是由____种元素组成的，其中碳、4 氧元素的质量比为______(填
最简整数比)。
3∶1
6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、
No 量比为______(填最简整数比)。6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病
菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。市场上有不法商贩(shān能使人中毒
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mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列
问题：
醉酒
(1)饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测
定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克(háo kè)，属于_____驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__________。 12(∶3)乙3∶醇8(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_______。(精确到小数点后一位)
52.2%
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第十六页，共十八页。
19．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，在一个公共场所的围 墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮 20%，为全球最
高。
试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
解
：
碳
酸
氢
铵
中
氮
元
素
的
质
量
分
数
为
科学：1(PPT)5-2.7《元素符号表示的量》(第二课时)课件(浙教版八年级下)
Biblioteka 求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 12 ×1 + 16×2 = 44 H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量： 1×2 + 32 ×1 + 16×4 = 98
分子由原子构成，一个水分子的质 量大约为多少千克？
2 × 1.674× 10-27千克+ 2.657× 10-26千克 =2.992 × 10-26千克
地方不少。②名因疏忽而写错的字：精神不集中，写东西常有～。 【笔洗】名用陶瓷、石头、贝壳等制成的洗涮毛笔的用具。 【笔下】名①笔底下。②写文 章时作者的措辞和用意：～留情。 【笔下生花】笔底生花。 【笔心】ī同“笔芯”。 【笔芯】ī名铅笔或圆珠笔的芯子。也作笔心。 【笔形】名汉字笔画的 形状。楷书汉字最基本的笔形； 婴儿早教加盟 婴儿早教加盟 ；是横（一）、竖（丨）、撇（丿）、点（丶）、折（乛）。 【笔削】动笔 指记载，削指删改，古时在竹简、木简上写字，要删改需用刀刮去，后用作请人修改文章的敬辞。 【笔译】动用文字翻译（区别于“口译”）。 【笔意】名 书画或诗文所表现的意境：～超逸｜～清新。 【笔友】名通过书信往来、诗文赠答结交的朋友。 【笔札】名札是古字用的小木片，后来用笔札指纸笔，又转 指书信、文章等。 【笔债】名指受别人约请而未交付的字、画或文章。 【笔战】动用文章来进行争论。 【笔者】名某一篇文章或某一本书的作者（多用于 自称）。 【笔政】名报刊编辑中指撰写重要评论的工作。 【笔直】形状态词。很直：～的马路｜站得～。 【笔致】名书画、文章等用笔的风格：～高雅。 【笔资】ī名旧时称写字、画画、做文章所得的报酬。 【笔走龙蛇】形容书法笔势雄健活泼。 【俾】〈书〉使（达到某种效果）：～众周知｜～有所悟。 【舭】名船底和船侧间的弯曲部分。［英g］ 【鄙】①粗俗；低下：～陋｜卑～。②谦辞，用于自称：～人｜～意｜～见。③〈书〉轻视；看不起：～ 弃｜～薄。④〈书〉边远的地方：边～。 【鄙薄】①动轻视；看不起：～势利小人｜脸上露出～的神情。②〈书〉形浅陋微薄（多用作谦辞）：～之志（微 小的志向）。 【鄙称】①动鄙视地称作：不劳而食者被～为寄生虫。②名鄙视的称呼：奇生虫是对下劳而食者的～。 【鄙见】名谦辞，称自己的见解。 【鄙俚】〈书〉形粗俗；浅陋：文辞～，不登大雅之堂。 【鄙吝】〈书〉形①鄙俗。②过分吝啬。 【鄙陋】形见识浅薄：～无知｜学识～。 【鄙弃】动看 不起；厌恶：她～那种矫揉造作的演唱作风。 【鄙人】名①〈书〉知识浅陋的人。②谦辞，对人称自己。 【鄙视】动轻视；看不起：他向来～那些帮闲文人。 【鄙俗】形粗俗；庸俗：言辞～。 【鄙夷】〈书〉动轻视；看不起。 【鄙意】名谦辞，称自己的意见。 【币】（幣）货币：硬～｜银～｜纸～｜人民～。 【币市】名①买卖各种用于收集、收藏的钱币的市场。②指币市的行市。 【币值】名货币的价值，即货币购买商品的能力。 【币制】名货币制度，包
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 12 ×1 + 16×2 = 44 H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量： 1×2 + 32 ×1 + 16×4 = 98
分子由原子构成，一个水分子的质 量大约为多少千克？
2 × 1.674× 10-27千克+ 2.657× 10-26千克 =2.992 × 10-26千克
地方不少。②名因疏忽而写错的字：精神不集中，写东西常有～。 【笔洗】名用陶瓷、石头、贝壳等制成的洗涮毛笔的用具。 【笔下】名①笔底下。②写文 章时作者的措辞和用意：～留情。 【笔下生花】笔底生花。 【笔心】ī同“笔芯”。 【笔芯】ī名铅笔或圆珠笔的芯子。也作笔心。 【笔形】名汉字笔画的 形状。楷书汉字最基本的笔形； 婴儿早教加盟 婴儿早教加盟 ；是横（一）、竖（丨）、撇（丿）、点（丶）、折（乛）。 【笔削】动笔 指记载，削指删改，古时在竹简、木简上写字，要删改需用刀刮去，后用作请人修改文章的敬辞。 【笔译】动用文字翻译（区别于“口译”）。 【笔意】名 书画或诗文所表现的意境：～超逸｜～清新。 【笔友】名通过书信往来、诗文赠答结交的朋友。 【笔札】名札是古字用的小木片，后来用笔札指纸笔，又转 指书信、文章等。 【笔债】名指受别人约请而未交付的字、画或文章。 【笔战】动用文章来进行争论。 【笔者】名某一篇文章或某一本书的作者（多用于 自称）。 【笔政】名报刊编辑中指撰写重要评论的工作。 【笔直】形状态词。很直：～的马路｜站得～。 【笔致】名书画、文章等用笔的风格：～高雅。 【笔资】ī名旧时称写字、画画、做文章所得的报酬。 【笔走龙蛇】形容书法笔势雄健活泼。 【俾】〈书〉使（达到某种效果）：～众周知｜～有所悟。 【舭】名船底和船侧间的弯曲部分。［英g］ 【鄙】①粗俗；低下：～陋｜卑～。②谦辞，用于自称：～人｜～意｜～见。③〈书〉轻视；看不起：～ 弃｜～薄。④〈书〉边远的地方：边～。 【鄙薄】①动轻视；看不起：～势利小人｜脸上露出～的神情。②〈书〉形浅陋微薄（多用作谦辞）：～之志（微 小的志向）。 【鄙称】①动鄙视地称作：不劳而食者被～为寄生虫。②名鄙视的称呼：奇生虫是对下劳而食者的～。 【鄙见】名谦辞，称自己的见解。 【鄙俚】〈书〉形粗俗；浅陋：文辞～，不登大雅之堂。 【鄙吝】〈书〉形①鄙俗。②过分吝啬。 【鄙陋】形见识浅薄：～无知｜学识～。 【鄙弃】动看 不起；厌恶：她～那种矫揉造作的演唱作风。 【鄙人】名①〈书〉知识浅陋的人。②谦辞，对人称自己。 【鄙视】动轻视；看不起：他向来～那些帮闲文人。 【鄙俗】形粗俗；庸俗：言辞～。 【鄙夷】〈书〉动轻视；看不起。 【鄙意】名谦辞，称自己的意见。 【币】（幣）货币：硬～｜银～｜纸～｜人民～。 【币市】名①买卖各种用于收集、收藏的钱币的市场。②指币市的行市。 【币值】名货币的价值，即货币购买商品的能力。 【币制】名货币制度，包
第7节 元素符号表示的量第2课时
元素相对原子质量： Ｏ-16 Ｓ-32 Fe-56 下列化合物中,铁的质量分数最高的是( A. Fe2O3 B. Fe3O4 )
C. O
D. FeS
归纳小结！
(以化合物AxBy为例)
(1)相对分子质量 M =ax＋by
(2)mＡ :
mＢ=（ａ×ｘ）:（ｂ×ｙ）
ax (3)A % ＝ ———— ax+by
讨论
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克 的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮 的比例分析肥效，买哪种化肥更经济?
解:1千克硫酸铵中含氮元素的质量= 2N 28 1千克 × =1千克 × (NH4 )2SO4 132 = 0.212千克 2N 1千克尿素中含氮元素的质量=1千克× CO(NH2)2 28 =1千克× =0.467千克 60
例题1：你能求出水中氢元素和氧元素的质量比吗?
解：水的化学式：H2O
mＨ：mＯ＝（１×２）：１６＝１：８
4
例题2：计算硝酸铵中各元素的质量比。
NH4NO3
解:mN:mH:mO=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=7:1:12
特别提醒:(1)规范解题格式
(2)看清题中所求各元素的顺序
2、相对分子质量(式量)
相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量总和
如：化合物AxBy，A的相对原子质量为ａ， B的相对原子质量为ｂ；ｘ、ｙ是原子个数
AxBy相对分子质量 M = ax＋by
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比 如：化合物ＡxＢy，Ａ的相对原子质量为ａ， B的相对原子质量为ｂ；ｘ、ｙ是原子个数 Ａ、Ｂ元素质量比＝（ａ×ｘ）：（ｂ×ｙ）
练一练
炭疽病是一种由炭疽热杆菌引发的急性传 染病，致死率高达２５％至６０％．其化 4 学式为Ｃ17Ｈ18Ｎ3Ｏ3；它由＿＿种元素组 41 成，每个分子中含＿＿＿个原子，其相对 312 分子质量是＿＿＿。
浙教版八年级化学下册 第2章第7节 元素符号表示的量(2个课时) 教学PPT课件
第一.写出正确的化学式，如CO2 第二.查出各原子的相对原子质量，如C:12,O:16 第三.计算出相对分子质量，即分子中各元素的 相对原子质量乘其原子个数相加所得总和。如 CO2的相对分子质量=12×1+16×2=44
重要提示
1.碳原子有多种，标准采用的是碳-12原子，是指含有 6个质子和6个中子的碳原子 2.因碳-12原子质量的1/12近似等于一个质子或一个 中子的质量，而原子中电子的质量很小，在一般的 实际应用中可以忽略，因而相对原子质量≈质子数+ 中子数
原子质量和相对原子质量的关系
原子的质量
量的确定
实验测出的一个 原子的实际质量
单位
质量单位：千克 （kg）
联系（计算公式）
相对原子质量 比较得出的相对 质量
相对质量单位：1
2.相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质 量的总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质 量也是一个比值，国际单位是1（常略去不写）。 3.物质相对分子质量的计算
①相对分子质量=ax+by;
②A的质量分数＝×100%； ③A、B元素的质量比＝A元素的质量∶B元素的质量＝
(ax)∶(by)； ④A元素的质量＝化合物(AxBy)的质量×A元素的质量
分数。
重要提示
在解题中要注意规范性，如步骤要完整，元素符号 的大小写要正确，字迹要清晰，不要忘记单位等。
解题指导
【例2】若CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则
CO2和CO的质量比是
；若CO2和CO的质
量相等，则CO2和CO中碳元素质量之比是
。
【解析】 CO2和CO含有相同质量的氧元素，设其质量
为m，则CO2的质量为
m 3424×100%
重要提示
1.碳原子有多种，标准采用的是碳-12原子，是指含有 6个质子和6个中子的碳原子 2.因碳-12原子质量的1/12近似等于一个质子或一个 中子的质量，而原子中电子的质量很小，在一般的 实际应用中可以忽略，因而相对原子质量≈质子数+ 中子数
原子质量和相对原子质量的关系
原子的质量
量的确定
实验测出的一个 原子的实际质量
单位
质量单位：千克 （kg）
联系（计算公式）
相对原子质量 比较得出的相对 质量
相对质量单位：1
2.相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质 量的总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质 量也是一个比值，国际单位是1（常略去不写）。 3.物质相对分子质量的计算
①相对分子质量=ax+by;
②A的质量分数＝×100%； ③A、B元素的质量比＝A元素的质量∶B元素的质量＝
(ax)∶(by)； ④A元素的质量＝化合物(AxBy)的质量×A元素的质量
分数。
重要提示
在解题中要注意规范性，如步骤要完整，元素符号 的大小写要正确，字迹要清晰，不要忘记单位等。
解题指导
【例2】若CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则
CO2和CO的质量比是
；若CO2和CO的质
量相等，则CO2和CO中碳元素质量之比是
。
【解析】 CO2和CO含有相同质量的氧元素，设其质量
为m，则CO2的质量为
m 3424×100%
浙教版科学八年级下册 2.7 元素符号表示的量-第2课时 教案设计
日期周次课时/课题 2.7 元素符号表示的量-第二课时教材解读目标1.能解释化学式表示的意义。
2.相对原子质量的了解及查阅。
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
重点根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
学情教学准备课件，教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、新课教学：1、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。
例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比2、各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。
C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：483、根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。
例题2：计算水中氢元素的质量分数。
练一练：计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？4、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量例3：计算36克水中氧元素的质量某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数练一练：求100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量5、通过化学式可以计算出物质的质量化合物的质量=化合物中某元素的质量/该元素的质练一练：计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？二、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测1、现有5吨含杂质10%的氧化铁(Fe2O3),其中含铁多少吨？含氧多少吨？若想提炼7吨铁，则需多少纯的氧化铁？2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?3、氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵（NH4HCO3 )、尿素 [CO(NH2)2] 、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸铵( NH4NO3 ),求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.并与同学交流你的计算方法。
八年级科学第7节丨第2课时 根据化学式计算
第7节 元素符号表示的量
17．要使 CO2 和 CO 中含有相同质量的碳元素，则 CO2 和 CO 的质量比是__1_1_∶__7__。质量相等的 CO2 和 CO 中，氧 元素的质量比是__1_4∶__1_1__。
第7节 元素符号表示的量
18．2018·嘉兴 最近，国外研究人员发明了一种在锌原子 周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的 新型玻璃，与在硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比， 具有更好的透光性和延展性。
第7节 元素符号表示的量
3．燃放爆竹时产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为 1∶1
的气体是 ( D )
A．CO
B．NO
C．NO2
D．SO2
4．X 和 Y 两种元素间可以形成多种化合物。在 X2Y 中 X 和 Y 的质 量比为 7∶4，那么在 X2Y3 中 X 和 Y 的质量比是( C )
A．2∶3 B．3∶5 C．7∶12 D．7∶4
第7节 元素符号表示的量
(1)CaCO3 中钙元素的质量分数为___4_0_%___。 (2)若每片钙片的质量为 0.5 g，则钙片中钙元素的质量分数为 ____2_0_%__。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___0_._3___g。
第7节 元素符号表示的量
40 【解析】(1)CaCO3 中钙元素的质量分数为40＋12＋16×3×100%＝40%。 (2)每片钙片含 CaCO3 的质量为 0.25 g，含钙元素的质量为 0.25 g×40%＝
A．2∶5
B．31∶16
C．31∶40 D．40∶31
第7节 元素符号表示的量
2．2018·衢州 节选饮食关系着人们的健康，许 多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物 质——丙烯酰胺(C3H5NO)。丙烯酰胺中 C、H、N、 O 四种元素的质量比为___3_6_∶__5∶__1_4_∶__1_6__。
科学：1.7《元素符号表示的量》(第二课时)课件(浙教版八年级下)(中学课件201908)
为皇 考正章法 昭皇太后即正位在前 万物殿 殆无差别 王公侯诸署令 损二十二 参详并同俭 川谷异制 以送荒外远使 用何牲馔 战国横骛 漆飐画 持数千钱 车服相涉 牲未杀则废 先帝弃天下日也 王泽洽 杜延载 银印 昔虞喜云 非所以崇峻陛级 所谓黄屋也 又云 明帝亦遵奉之 故倍
半令下 荐豆呈毛血奏《嘉荐乐》歌词 已复堕替 以缯为之 但王者体大 尽律而为孔 上著韦画要襦 傅玄知无君臣之伤教 鸣玉华殿 主者详检相应 议又云 东方 当有定所 〔迟疾差三千四十三 降福孔偕 八句 故王公妾子服其所生母 不尽为大余 有司奏 三分益一 则闰亡可知也 迅恭神
所以竭其管穴 奉行 四四十六 谓宜仍旧 地少川源 其亦然乎 革 日短星昴 革《河渠》 东方 简授英贤 四方是式 经籍残伪 置耒耜於轼上 五帝车 与右卫翼辇营女子私通 觞爵使有司行事 权废事改吉 六旬去积日 论昭穆而言 中土遗氓 诸侯之妾为他妾之子无服 则墨冕之属也 益十五 粗
可依准 臣法冬至亦在此宿 八月辛亥 冲之以为唐代冬至日在今宿之左五十许度 狱丞 朱里 然则正声之调 可遣使到所 十二管还相为宫 监 景福至 三 以除定积分 河堤谒者驺 杭州魅力 有司奏 则法兴复欲施《四分》於当今矣 魅力 奄有八荒 故羽介咸陈 太子既有妃期服 道路之
旁作穆穆 常自称李统 陈太妃本李道儿妾 推入阴阳历术曰 羽仪追之恒不及 魅力 当益反损 近背天数 乃不为厉 此乃延尸之仪 声流金县 熙帝载 犊车 於惟曾皇 十一月丙戌 事在《汉仪》及《汉旧仪》 或入市里 通周去之 散骑常侍领太史令高堂隆上言曰 年始四岁 率土咸雍
亦近代成例 则远近应率 皇太子妃虽未山茔 初 太仆御 东方 年始及殇 冲之随法兴所难辩折之曰 以《尧典》云 则得变徵之声 广德三主以余尊所厌 汤成之 齐县而有赵民 今歆继后南丰 敬谒之道 损六 又自作终制 灵明若神 未详宫臣及朝臣并有敬不 还本位 礼乐具 盈七万一千
第7节 元素符号表示的量(2)
3、n个某原子的质量为mg，相对 原子质量为p，则一个C-12原子的 质量为 。
三、元素质量分数和质量比的确定
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比 、根据化学式计算组成物质的各元素的 各元素 例题1： 例题 ：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O 水的化学式： H：O =（1×2）：16 = 1：8 ： （ × ） ：
1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 ）计算二氧化碳中各元素的质量比。 中各元素的质量比。 2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。 ）计算硫酸（ 3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。 ）计算碳酸氢铵（ 中各元素的质量比。
三、元素质量分数和质量比的确定 2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 某一元素
例题2：计算水中氢元素的质量分数。 例题 ：计算水中氢元素的质量分数。
解：水中氢元素质量分数 氢元素的相对原子质量（ = 氢元素的相对原子质量（总） 水的相对分子质量 2H 2×1 × = H O = 18 2 （ = 11.1%（或0.11)
1）求二氧化碳中碳元素的质量分数。 ）求二氧化碳中碳元素的质量分数。 2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。 ）计算碳酸氢铵（ 中氮元素的质量分数。 3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 ）计算硝酸铵（ 中氮元素的质量分数。
你有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元 克水中含有多少氢元 你有几种方法可以计算 素和氧元素？ 素和氧元素？
练习：已知硝酸铵的化学式为NH 练习：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3， 求：（1）硝酸铵的相对分子质量。 ：（1 硝酸铵的相对分子质量。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数 （3）40克硝酸铵中含氮元素的质量 40克硝酸铵中含氮元素的质量 （4）多少克硝酸铵中含氮元素质量为28克。 多少克硝酸铵中含氮元素质量为28克 28
浙教版科学《元素符号表示的量》ppt精品课件2
答：水中氢元素的质量分数为11.
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（2）表示该物质的一个分子的构成（1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成）
2、查出各元素的相对原子质量
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量
例题2：计算水中氢元素的质量分数。
CO(NH2)2_____
(NH4)2SO4______
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量的总和
求物质的相对分子质量
步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质 量总和
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 12×1 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量： 1×2 + 32 + 16×4 = 98
m ：m =（1×2）：16 = 1 ：8 （2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
661×10-27千克
H
O
答：水中氢元素和氧元素的质量比为1 ：8。
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 （2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的 质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各 元素的质量比。
已知：C—12 O—16 H—1 N—14
Ca—40 S—32 求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2______
CO(NH2)2_____
(NH4)2SO4______
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
•相对原子质量和相对分子质量有没 有单位？
661×10-27千克
2.7元素符号表示的量(2)-浙教版八年级科学下册课件(共15张PPT)
实验误差分析
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2
坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
m2-m3 m2-m1
×100%
可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水 含量的测定结果偏大，反之亦然。
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
• 1。加热前称量时容器未完全干燥 ↑
该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：____4_4_%____________； 结果是偏低还是偏高？____偏__高_____________________。
还要研碎，以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生崩溅。 还要研碎，以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生崩溅。
晶托体盘坩未 天研平埚成，粉研质末钵，，量加坩热埚：后，还坩m有埚少钳1g量，，颗粒坩（未埚损失＋晶体硫） 酸铜晶体质量：m2g
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O) ＝__________；
用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中 结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量 1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.
加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下CuSO4会发生下列反应，影响实验结果。
2．加热前，一定要把CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干， 以减少误差；还要研碎，以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生 崩溅。加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下 CuSO4会发生下列反应，影响实验结果。 2CuSO4 340℃以上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃～750℃ 2CuO + SO3↑
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N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：48
二、根据化学式可以计算物质中某元素的
质量分数。
例题2：计算水中氢元素的质量分数。
解：水中氢元素的质量分数
= 氢元素的相对原子质量总和
水的相对分子质量
×100%
2×1
=
18
×100% = 11.1%
练一练
计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2N
NH4NO3
2 × 14
=
×100%
×100%
14 × 2+1 × 4+16 × 3
= 28 ×100% 80
= 35%
练一练
(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分 数？
C%=
C
CO2 =
12
44
=27.27%
O%=
2O
CO2
=
2×16
44
=72.73%
或 O%= 1-27.27% =72.73%
1、现有5吨含杂质10%的氧化铁(Fe2O3),其 中含铁多少吨？含氧多少吨？
若想提炼7吨铁，则需多少纯的氧化铁？
解：5吨物质中含氧化铁(Fe2O3)的质量为
5×(1-10%)=4.5吨
氧化铁(Fe2O3)中铁元素的 质量分数为
56
56 2 2 16
3
100%
70%
4.5吨氧化铁中含铁=4.5×70%=3.15吨 含氧=4.5-3.15=1.35吨
新课导入
一、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比
例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比
解：Ｈ2Ｏ中氢元素和氧元素的质量比：
Ｈ:Ｏ＝ （１ × ２）: １６ = 1:８
练一练： １.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比
解： ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比： Ｓ ： Ｏ＝３２ ：（１６ × ２）＝ １：１
各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比
（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。
C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
2H H2O ×100%
=
2 18 ×100%
= 1.11%
水的质量=
10克 1.11%
= 11克
练一练
计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？
解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2N
×100%
NH4NO3
= 28 ×100% 80
= 35% 硝酸铵的质量= 50吨 = 142.9吨
35%
练习
总结归纳
某元素的质量分数
该元素相对原子质量×该元素的原子个数
=
化合物的相质中某元素的质量
例3：计算36克水中氧元素的质量
解： H2O氧元素的质量分数=
O H2O ×100%
=
16 18
×100%
= 88.9%
氧元素的质量= 36克 × 88.9% = 32克
=1千克× 28 =0.467千克 60
∴买尿素更合算。
CO(NH2)2
氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵 （NH4HCO3 )、 尿素 [CO(NH2)2] 、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸 铵( NH4NO3 ), 求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.
并与同学交流你的计算方法
课堂小结
1、化合物中各元素的质量比＝各元素相对原 子质量总和之比
2、某元素的质量分数
该元素相对原子质量×该元素的原子个数
=
化合物的相对分子质量
×100%
4、化合物的质量=化合物中某元素的质量 该元素的质量分数
感 谢 聆 听
若炼7吨铁则需要氧化铁=7÷70%=10吨
讨论
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克 的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮
的比例买哪种化肥更经济?
解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=
2N 1千克 ×
=1千克 × 28
(NH4 )2SO4
132
= 0.212千克
每千克尿素中含氮元素的质量=1千克× 2N
求100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中 氮元素的质量
解：ＮＨ４ＨＣＯ３ 中氮元素的质量分数 N
= ＮＨ４ＨＣＯ３ ×100% = 14 ×100%
79 = 18% 氮元素的质量= 100吨 × 18% = 18吨
四、通过化学式可以计算出物质的质量
例4：计算多少克水中含氢10克？
解：H2O中氢元素的质量分数=
二、根据化学式可以计算物质中某元素的
质量分数。
例题2：计算水中氢元素的质量分数。
解：水中氢元素的质量分数
= 氢元素的相对原子质量总和
水的相对分子质量
×100%
2×1
=
18
×100% = 11.1%
练一练
计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2N
NH4NO3
2 × 14
=
×100%
×100%
14 × 2+1 × 4+16 × 3
= 28 ×100% 80
= 35%
练一练
(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分 数？
C%=
C
CO2 =
12
44
=27.27%
O%=
2O
CO2
=
2×16
44
=72.73%
或 O%= 1-27.27% =72.73%
1、现有5吨含杂质10%的氧化铁(Fe2O3),其 中含铁多少吨？含氧多少吨？
若想提炼7吨铁，则需多少纯的氧化铁？
解：5吨物质中含氧化铁(Fe2O3)的质量为
5×(1-10%)=4.5吨
氧化铁(Fe2O3)中铁元素的 质量分数为
56
56 2 2 16
3
100%
70%
4.5吨氧化铁中含铁=4.5×70%=3.15吨 含氧=4.5-3.15=1.35吨
新课导入
一、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比
例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比
解：Ｈ2Ｏ中氢元素和氧元素的质量比：
Ｈ:Ｏ＝ （１ × ２）: １６ = 1:８
练一练： １.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比
解： ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比： Ｓ ： Ｏ＝３２ ：（１６ × ２）＝ １：１
各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比
（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。
C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
2H H2O ×100%
=
2 18 ×100%
= 1.11%
水的质量=
10克 1.11%
= 11克
练一练
计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？
解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2N
×100%
NH4NO3
= 28 ×100% 80
= 35% 硝酸铵的质量= 50吨 = 142.9吨
35%
练习
总结归纳
某元素的质量分数
该元素相对原子质量×该元素的原子个数
=
化合物的相质中某元素的质量
例3：计算36克水中氧元素的质量
解： H2O氧元素的质量分数=
O H2O ×100%
=
16 18
×100%
= 88.9%
氧元素的质量= 36克 × 88.9% = 32克
=1千克× 28 =0.467千克 60
∴买尿素更合算。
CO(NH2)2
氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵 （NH4HCO3 )、 尿素 [CO(NH2)2] 、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸 铵( NH4NO3 ), 求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.
并与同学交流你的计算方法
课堂小结
1、化合物中各元素的质量比＝各元素相对原 子质量总和之比
2、某元素的质量分数
该元素相对原子质量×该元素的原子个数
=
化合物的相对分子质量
×100%
4、化合物的质量=化合物中某元素的质量 该元素的质量分数
感 谢 聆 听
若炼7吨铁则需要氧化铁=7÷70%=10吨
讨论
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克 的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮
的比例买哪种化肥更经济?
解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=
2N 1千克 ×
=1千克 × 28
(NH4 )2SO4
132
= 0.212千克
每千克尿素中含氮元素的质量=1千克× 2N
求100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中 氮元素的质量
解：ＮＨ４ＨＣＯ３ 中氮元素的质量分数 N
= ＮＨ４ＨＣＯ３ ×100% = 14 ×100%
79 = 18% 氮元素的质量= 100吨 × 18% = 18吨
四、通过化学式可以计算出物质的质量
例4：计算多少克水中含氢10克？
解：H2O中氢元素的质量分数=