40%硫酸铁铵的配置

40%硫酸铁铵的配置:

称取616克的硫酸铁铵FeNH4(SO4)2.12H2O溶解于384克（5+95）的稀硫酸中。此溶液为1000克的40%硫酸铁铵。400克的硫酸铁铵含12个水，水重18*12=216克，有效硫酸铁铵为616-216=400克。400/1000=40/100，即為40%硫酸铁铵

其中，

12水硫酸铁铵相对分子量是482

水的相对分子量是18

如果要配制1000克40%硫酸铁铵溶液，称取616克的硫酸铁铵FeNH4(SO4)2.12H2O 溶解于384克（5+95）的稀硫酸中。此溶液为1000克的40%硫酸铁铵。

过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。

Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

实验中有关盐的溶解度。

表1 有关盐的溶解度（g/100g水）

温度

（NH4）2SO4

FeSO4·7H2O

（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

10℃

73．0

45．17

_

20℃

75．4

62．11

41．36

30℃

78．0

82．73

_

40℃

81．0

110．27

62．26

三、实验用品

试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑

四、实验步骤

1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）

用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。

2．制备硫酸亚铁

往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。

3．硫酸亚铁铵的制备

根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。