高二化学3.23酸碱中和滴定
高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
3.2.3酸碱中和滴定(课件)-高二化学(人教版2019选择性必修1)
一、酸碱中和滴定
5．酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们的颜色变化是在一定的pH
值范围内发生的。
指示剂 甲基橙
石蕊
变色范围（pH）遇酸的颜色 遇碱的颜色
橙色
3.1
4.4
红色 （pH<3.1）
黄色 （pH>4.4）
紫色
5.0
8.0
红色 （pH<5.0）
（pH>8.0）
酚酞
粉红色
8.2
10.0
3.原理
当接近滴定终点时，极少量的碱 或酸就会完全，即反应到达终点。
C待= —C—标—. V—标— V待
几滴酸碱指示剂 如酚酞或甲基橙
已知物质的量 浓度的酸（或 碱）
一定量未知浓度、 待测定的碱(或酸）
一、酸碱中和滴定
4.pH突变 向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中， 溶液的pH变化如下：
续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4
B．10
C．7．2
D．11．3
答案 B
3.如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下
列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
无色 （pH<8.2）
红色 （pH>10.0）
一、酸碱中和滴定
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，重
复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点
高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
以下是查字典化学网整理的第三章酸碱中和滴定知识点，请大家认真学习。
原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。
于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。
这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。
如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色(碱色)。
如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。
其他情况可用紫色石蕊试剂。
酸碱指示剂选择编辑指示剂变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊(一般不用) 红蓝 5.0~8.05.0呈红色5.0~8.0呈紫色8.0呈蓝色甲基橙(一般用于酸式滴定) 红黄 3.1~4.43.1呈红色3.1~4.4呈橙色4.4呈黄色酚酞无红 8.2~10.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)8.2呈无色8.2~10.0呈浅红色10.0呈深红色指示剂的选择⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。
酸碱中和滴定(第一课时)
课题：高二化学第三章第三节酸碱中和滴定（第一课时）兰州五中罗照勤【教材分析】本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。
教师应准确把握教学大纲，妥善处理好本节教材的教学要求。
应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之= H2比等于它们的化学计量数之比。
具体地讲，就是会应用关系式推导出，并能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算。
教材中编入了例题1，具体示例了如何利用上述关系式来进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液pH 的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
限于课时，教材在正文中没有编入酸碱指示剂的变色原理，而只是编写了该内容的阅读材料。
酸碱中和滴定高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。
精确度高的仪器
③尖嘴部分无刻度。 (溶液装至“0”时，体积大于所标容积)
④用途：滴定、量取
【学习任务一】酸碱中和滴定的原理
活动2：滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平)
V初 V末
V ＝ V末－V初
读数：20.45mL
读数：36.10mL
酸碱中和滴定的操作
指示剂选择原则
酚酞 石蕊 甲基橙
8.2~10.0 5.0~8.0 3.1~4.4
指示剂 石蕊 pH<5红色
变化范围 5~8紫色
酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色
>8蓝色 >10红色
甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
V (盐酸)
0.00
15.00
19.50
19.98
20.00 20.02 20.50 25.00
40.00
pH 13.00 12.15 11.10 9.70 7.00 4.30 2.91 1.95 1.48
少加半滴
多加半滴
(1)滴定曲线
酸碱中和滴定的操作
注意：滴定终点是指示剂 颜色发生突变的点，但不 一定是酸、碱的反应终点。 通常有一定误差(允许误差)。
A. 电离常数Ka(HY)=10-5 B. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ C. HZ的电离方程式为HZ ⇌H++Z D. 若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大
A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B. P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
高二化学酸碱中和滴定
高二化学酸碱中和滴定在高二化学的课堂上，酸碱中和滴定这个话题可真是让人又爱又恨。
听起来好像很高大上，其实就是在玩一些看似简单的小实验。
想象一下，你在实验室里，手里握着一根细细的滴管，心里想：“今天我要把这酸性溶液变得中性！”听起来是不是特别酷？那种感觉就像在做魔法，嘿嘿，期待能变出什么惊喜。
酸碱中和反应就是酸和碱结合，最终形成水和盐。
就像情侣之间的相遇，互相吸引，然后在一起，制造出一份美好的结果。
每次我滴加几滴指示剂，看到颜色的变化，那一刻，真是乐开了花！指示剂就像小精灵，能告诉你到底发生了什么。
你滴得太多，溶液变成了鲜艳的红色，简直像是闹着玩；不过，没关系，调整一下，继续努力，才是关键嘛。
滴定的时候，控制速度可是个技术活儿，太快了就不行，太慢了又会浪费时间。
这时候就像在玩赛车游戏，必须掌握好节奏。
滴的过程中，我常常在心里默念：“稳住，稳住，不要急！”每当看到那小滴液体慢慢落下，心里就有种说不出的紧张感。
像是比赛一样，每一滴都像是在倒计时，紧张又刺激。
如果你觉得滴定只是一种简单的实验，那你就错了。
这个过程其实充满了乐趣。
实验室里同学们的欢声笑语，谁滴得快，谁滴得准，都是大家热议的话题。
调皮的同学还会故意把滴管挤得快一点，结果就是一片狼藉，酸液洒得到处都是，简直像打了一场水仗，哈哈，真是难忘的时刻！别忘了，滴定还需要一台天平，精准的测量可是非常重要。
就像是在追求完美的艺术品，每一步都得小心翼翼。
只要你认真对待，每一个数据、每一滴液体，都会让你离最终的结果更近一步。
记得有一次，我紧张得手都在抖，结果一不小心就把量取错了，那一瞬间，真是想哭的心都有了。
但后来仔细想想，这也是学习的一部分，失败也是进步的阶梯嘛！最关键的还是要学会怎么计算。
酸和碱的浓度、滴定的体积，都是需要记住的。
学习化学就像在解密一个个谜团，感觉自己就像个侦探，在找寻真相。
把这些数据都搞清楚，最后才能得出那份最终的“答案”。
想想看，学会了这些，你就能在化学这条路上走得更远。
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。
2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练(人教选修4)：3.2.3 酸碱中和滴定(解析版)
第3章水溶液中的离子平衡3.2.3 酸碱中和滴定1．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点：K w＝1.0×10﹣14)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b点：c(NH+4C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6D．b点水的电离程度最大【答案】D【解析】水电离吸收热量，降低温度抑制水电离，则水的离子积常数减小，a点温度小于25℃，则a点K w＜1.0×10-14，A项错误；酸碱中和反应是放热反应，二者恰好反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
根据图知，b点温度最高，此时二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵电离产生的NH4+水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，但由于NH4+水解电离程度较小，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，B项错误；加入20 mL氨水时溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L ，根据电荷守恒得c (Cl -)=c (NH 4+)=0.5 mol/L ，根据物料守恒得溶液中c (NH 3•H 2O)=(0.5n-0.5) mol/L ，电离平衡常数K b ＝0.5×10－70.5n －0.5＝10－7n －1，则NH 4Cl 水解常数=＝K w K b ＝10-1410－7n －1＝(n ﹣1)×10-7，C 项错误；酸或碱抑制水电离，NH +4水解促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度液越大，溶液中c (NH +4)越大，水电离程度就越大，a 点溶质为HCl 、b 点溶质为氯化铵、c 点溶质为氯化铵和一水合氨、d 点溶质为氯化铵和一水合氨，只有b 点促进水电离，因此水电离程度最大的是b ，D 项正确。
酸碱中和滴定_高二化学教案_模板
酸碱中和滴定_高二化学教案_模板目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作教学过程：引入化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。
掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书第五节酸碱中和滴定一．一．酸碱中和滴定1．原理提问（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出H+ + OH == H2O（中和反应实质）n（H+）== n（OH-）根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl + NaOH === NaCl + H2O1mol 1molH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O1mol 2molH3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O1mol 3mol(3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）n = cV阅读在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。
氢氧化钠的物质的量浓度是多少？板书（1）（1）定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。
）板书1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
3.2.3 酸碱中和滴定(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
1．分析依据
c待现在V标准 的大小。
任务四 数据处理及误差分析
六、误差分析
2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 洗涤 取液
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗
﹡类型 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂
任务一 准确测定酸或碱的浓度
二、主要仪器
待测液 NaOH 可取20.00mL
【思考交流】如何判断中和
反应什么时候“恰好”反应
标准液
完全（即判断滴定终点）？
0.1000mol/L HCl
V(HCl)=?
V(HCl)=?
方法：在待测溶液中加入
19.98 (少加半滴)
9.7
20.00 7
20.02 （多加半滴）
4.3
滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
酸碱指示剂的颜色在pH突 12
变范围发生明显的改变，就能 10
pH
以允许的误差表示反应已完全， 8
6
即为滴定终点。
4
特别注意：石蕊颜色变化不
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定
学习目标
1.通过对中和滴定的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。 2.通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和 选择指示剂的原则。 3.能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理 的方法，培养定量研究的意识。
变大
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
高二化学教案-酸碱中和滴定(教案) 最新
酸碱中和滴定(教案)[教学目标]1．知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。
(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．能力和方法目标(1)通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
(2)通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。
(3)通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。
难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[教学过程]1．酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：H++OH-== H2O即k·C标·V标= C待·V待2．酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、移液管、洗耳球3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行借助酸碱指示剂判断滴定终点4．酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前准备工作a．滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液思考1：中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏？思考2：滴定管为什么要润洗？润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
调液：调节液面至零或零刻度线以下。
如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
b．锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。
(2)滴定过程左手控制滴定管的活塞右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化(3)指示剂的选择酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。
高考聚焦之化学实验热点 ： 酸碱中和滴定
高考聚焦之化学实验热点：酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
（2）实验用品蒸馏水、0.1000 mol/L盐酸溶液、0.1000 mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。
（3）实验装置（4）实验步骤①滴定前的准备工作。
滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
②滴定。
左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。
实验滴定注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。
④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。
（5）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。
（6）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH 为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如2．误差分析（1）原理c B=，V B是准确量取的待测液的体积，c A是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以c B的大小取决于V A的大小，V A大则c B大，V A小则c B小。
（2）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：3．酸碱中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH 和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
高二化学酸碱中和滴定人教版
高二化学酸碱中和滴定人教版【本讲教育信息】一. 教课内容：酸碱中和滴定二. 要点、难点1.使学生掌握酸碱中和的原理和相关计算。
2.初步掌握中和滴定的实验操作方法。
3.学会对中和滴定过程中的偏差进行剖析，培育学生的思想能力。
三. 知识剖析酸碱中和滴定原理1.观点（1）定性剖析和定量剖析定性剖析：判定物质的成分定量剖析：测定各成分的含量（2）酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2.酸碱中和滴定原理（1）本质： H + +OH －= H 2O（2）原理：在中和反响中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完整中和，测出二者所用的体积，依据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）要点：正确测定参加反响的两种溶液的体积和正确判断中和反响能否恰巧完整。
正确测定参加反响的两种溶液的体积所用的仪器是滴定管。
正确判断中和反响能否恰巧完整部是借助酸碱指示剂。
（4）酸、碱指示剂的选择计算题：在 0.1000mol ／ L 的盐酸 20.00mL 中逐滴滴入0.1000mol ／ L 氢氧化钠溶液40.00mL 。
①判断以下状况下溶液的pH。
a. 未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH ( pH1)b.滴加氢氧化钠溶液到完整反响相差一滴（ 1 滴溶液的体积是0.04mL ）这时溶液的pH ( pH4)c. 完整反响后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH ( pH10)d. 逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL 时溶液的pH ( pH12.5)② 跟完整反响所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（经过计算说明）解：0.10000.02000.1002(mol / L) 跟本质浓度0.1000mol / L 对比，偏差很小。
C酸0.019960.1000mol ／ L 氢氧化钠溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol ／ L 盐酸溶液时，溶液 pH 的变化曲线和指示剂的变色状况。
高二化学酸碱中和滴定
1.实验仪器
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、 锥形瓶、滴定管夹、铁架台
滴定管和滴定管的使用
碱式滴定管： 不能盛放酸性 溶液和强氧化 性溶液。 酸式滴定管： 不能盛放碱液 和水解显碱性 的溶液。
滴定管的常规操作（检查漏水，润洗， 装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。
a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液 洗涤2--3次，并排出下端尖 嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上 方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。
【思考】如何实验改为向NaOH溶液中逐 渐加入盐酸，实验结果会是怎样？
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小 结
1.实验酸碱中和反应中pH的变化
2.酸碱中和反应实验中仪器的使用 及操作要点
3.数据的记录和处理
【课堂练习】
1.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的 仪器是 （ ） C
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管
浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未
知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
酸碱中和反应中pH的变化
如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH 中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐 渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完 全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。
【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种 试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有： 石蕊、酚酞、甲基橙等。
根据指示剂在酸性溶液 或碱性溶液中的颜色变化， 我们可以判断中和反应是否 恰好进行完全。
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滴定管的使用
• • • • • • 1.检查是否漏水 检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗 次 洗涤： 洗涤 先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上 排气泡， 排气泡 调液面：先装入液体至“ 刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 厘米处， 厘米处 排净气泡后调整液面到“ 或 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 滴液： 滴液 左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 酸式滴定管的用法
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变 滴定终点时溶液的 值尽可能与指示剂的变 色范围一致。 色范围一致。
练一练： 练一练：
练习：用标准盐酸测定氨水的浓度， 练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜 的指示剂是 。
完全中和时溶液略显酸性
强酸滴定弱碱
选甲基橙
甲基橙： 甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄） ～橙色～ －
⑷用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指 用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2 示剂，振荡混匀。 示剂，振荡混匀。 注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。 注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。 进行滴定（左手旋塞，右手摇瓶， ⑸进行滴定（左手旋塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶 中溶液颜色变化） 中溶液颜色变化） 滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去， ⑹滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定 终点 计算。 ⑺计算。HCl + NaOH = NaCl + H2O
实验时应先把酸和碱都装入滴定管中， 实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴 定管中取１５ｍｌ的盐酸注入锥型瓶 １５ｍｌ的盐酸注入锥型瓶， 定管中取１５ｍｌ的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向 盐酸中滴加０ 氢氧化钠溶液至恰好完全中和 盐酸中滴加０.1mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和。 氢氧化钠溶液至恰好完全中和。
讨论结果：最好用中和滴定管，因为它比较精确， 滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。
二、中和滴定的仪器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
滴 定 管 的 构 L酸式滴定管内 酸式滴定管内 盛有溶液， 盛有溶液，液面在 10.00mL刻度处， 刻度处， 刻度处 当管内溶液全部排 出时， 出时，所得溶液的 体积是 ＞15.00mL ___________.
问题
到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？
C酸
=
C碱
.
V酸
V碱
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定 未知浓度的盐酸
已知： 已知：0.1mol/L
需测定 C (NaOH)
即：
待 测
C(HCl)
=
. V(NaOH)
V(HCl)
量取： 量取：１５ｍｌ
例题1： 0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 用
1mol
+
OH- = H2O
1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应) 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
3、酸碱中和反应的实质 、
n( H+)=n(OH-)
H+＋OH-＝H2O
4、酸碱中和反应时量的关系 、 若是一元酸和一元碱反应 则有 n酸=n碱 C酸. V酸 = C碱. V碱
常见量器简介
量筒、滴定管、 量筒、滴定管、移液管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 量筒最小分刻度为0.1mL （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读 数精确到0.1mL 0.1mL， O”刻度 数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型: 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度 规格、 温度、 0”刻度在最高点 刻度在最高点） 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点） 常用规格：25mL、 (常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗 量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
倩碧、兰蔻、迪奥、 倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品被查含违禁物
继广东省和上海市两地查出SK-Ⅱ化妆品含有铬和钕 之后，倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛四大知名品牌化妆品 也被卷入风波，其六种粉饼含有的铬、钕等违禁物质被香 港标准及鉴定中心查出，其中一款迪奥和雅诗兰黛的粉饼 铬含量分别达到4.5毫克/千克和3.9毫克/千克。
酸碱中和滴定是一个非常精确 的定量实验。 的定量实验。
四、酸碱中和滴定的操作步骤 酸碱中和滴定的操作步骤
（ 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 氢氧化钠） 氢氧化钠） 滴定管、 ⑴滴定管、锥形瓶用水洗干净 标准：内壁不挂水珠。 标准：内壁不挂水珠。 滴定管检漏， ⑵滴定管检漏，活塞灵否 ⑶装液 读数时要注意： 读数时要注意： ①滴定管要直立； 滴定管要直立； 装液或放液后，需等1 分钟才能观察液面高度； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； 读数时，视线应与凹液面水平， ③读数时，视线应与凹液面水平， 必须准确到0 mL，并估计到0 01mL mL。 ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
= 0.0500mol/L
的物质 答：测得NaOH的物质的量浓度为0.0500mol/L。 的物 的量浓 。
问题: 问题 如何准确量取一定体积的未 知浓度溶液？ 知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？
探究二
用什么仪器来准确量取一定体积的 盐酸？ 盐酸？
在下列仪器中选出 能够准确量取盐酸 体积的仪器？
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙 甲基橙为 甲基橙 指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ B ） A .由黄色变红 C .由橙色变红色 B .由黄色变橙色 D .由红色变橙色
[问题探究四 问题探究四] 问题探究四 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙 作指示剂， 作指示剂，但其滴定终点的变色点 并不是pH=7，这样对中和滴定终 ， 并不是 点的判断有没有影响？ 点的判断有没有影响？
未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液12.50mL。通过中和滴定测得NaOH的物质 的量浓度是多少？
解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： 一元酸和一元碱的中和滴定， c（NaOH ） （ c(HCl) V[HCl(aq)]
cB = cAVA VB
= =
V[NaOH(aq)] 0.100 mol/L×0.01250 L × 0.02500 L
在滴定终点前后，溶液的 发生突跃 发生突跃。 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一 滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算 说明。） c(HCl)=
c ( NaOH ) * V [ NaOH ( aq )] V [ HCl ( aq )]
0 .1000 mol / L * 0 .01996 L = 0 .02000 L
问题: 问题
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都 氢氧化钠溶液和盐酸反应， 是无色， 是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与 盐酸恰好发生了中和反应呢？ 盐酸恰好发生了中和反应呢？
探究三：如何判断中和反应恰好完成？ 如何判断中和反应恰好完成？
三、酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围 甲基橙 石 蕊 酚 酞 酸色 中间色 碱色 黄色 橙色 红色 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 红色 紫色 蓝色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 无色 红色 粉红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
溶液可选用仪器（ 练1：量取 ：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） ， A．50mL量筒， ． 量筒， 量筒 B．100mL量筒 ． 量筒
C
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 ． 酸式滴定管 ． 碱式滴定管
的滴定管盛有溶液， 练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在 ： 的滴定管盛有溶液 液面恰好在20.00处， 处 若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ 若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
酸碱中和滴定
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为 了测出其真实浓度,请设计实验方 案。
学生讨论方案
1.气体法 2.沉淀法 3.ｐH法 4. 中和法等
分组讨论结果
气体法难以准确测量气体的体积，沉淀 法操作麻烦，ｐH试纸法不够准确.
酸碱中和滴定原理。 一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱 、 定义： 标准溶液） （标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱 或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸 或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸 碱中和滴定。 碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， 、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+
注意： 刻度在上 刻度在上， 注意：0刻度在上，上下部各有一段无刻度
滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml ，读到 滴定管准确到
年上海） 例 1、 （ 99年上海 ） 下列叙述仪器 “ 0”刻 、 年上海 下列叙述仪器“ 刻 度位置正确的是 （ ） B A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 在量筒的上端 在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论]
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 pH发生突跃 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 pH的突跃范围内 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可 pH突跃范围内的体积计算， 突跃范围内的体积计算 以达到足够的准确度。 以达到足够的准确度。