单质氧化物酸碱盐之间的相互关系.ppt
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活碱、4参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
酸碱盐的反应规律
.酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，KO、NaO、BaO都能跟水反应。
22Ca（OH）微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或2不易反应。
③碱?盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物?盐+ 水碱+ 酸?盐+ 水碱+ 某些盐?另一种碱+ 另一种盐④碱?碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
...⑤非金属+ 氧气?非金属氧化物除F、Cl、Br、I外的非金属，一般都可直接与O反应生成非金属氧化物。
非金属氧22222化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水?含氧酸除不溶性的SiO外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
2⑦酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H、O除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
22⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（HSO、HNO）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加324热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（HSO、HNO、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（HCO、HS等）只能233224和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+ 碱?盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO与NaOH固体（或KOH固体）2需在强热条件下才发反应。
中考化学专题一 酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应
专题一酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，内容比较多，范围比较广，涉及的中考知识考点也比较多，一般以选择、推断等结合酸碱盐的性质进行考查。
利用物质的典型特性和化学性质进行鉴别和推断训练，培养学生的解题思路和解题方法，提高学生的素质是解答此类问题的最好途径。
专题归纳一、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的相互转变关系；制取某类物质的可能方法。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：1．酸与各物质的相互关系。
(1)金属＋酸→盐＋氢气金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。
参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。
参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。
(2)酸＋碱性氧化物→盐＋水(3)酸＋碱→盐＋水(4)酸＋盐→新盐＋新酸2．碱与各物质的相互关系。
⎭⎪⎬⎪⎫(1)碱＋酸→盐＋水(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)碱＋酸性氧化物→盐＋水(碱要可溶)生成沉淀、气体或水 3．盐与各物质的相互关系。
(1)金属＋盐→新盐＋新金属条件：反应物中金属单质必须排在盐中金属前面 ⎭⎪⎬⎪⎫(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)酸＋盐→新盐＋新酸(4)盐＋盐→另两种盐生成沉淀、气体或水 注意：金属＋盐、碱＋盐、盐＋盐反应除满足复分解反应条件外，反应物的盐和碱还必须可溶。
二、考点分析及解题思路1. 中考常考查内容。
(1)根据相互关系写化学方程式。
(2)根据相互关系推断名称及化学式。
(3)根据相互关系鉴别、分离、提纯物质。
2．解题思路：明类型→知规律→想条件→写反应→得结论。
典例突破题型1 根据相互关系写化学方程式[例1]（1）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过反应转化为另一种物质），请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格．序号/项目举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl盐1﹣盐2 盐新盐 Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸﹣盐 酸→Ⅲ 写出氢氧化钠变成另一种碱的化学方程式 碱﹣ 碱新碱（2）“组成相同的物质会具有一些相同的性质”已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO 在水溶液中都能解离出H+，请写出Cl2和NaOH溶液发生反应的化学方程式：．解析：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案：(1) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐．(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．[变式训练]1．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
单质氧化物酸碱盐
酸碱盐在新能源领域的应用研究
酸碱盐在电池中的研究
01
利用酸碱盐的电化学性质，可以开发出高效、环保的电池材料
和体系，如锂离子电池、钠离子电池等。
酸碱盐在燃料电池中的应用
02
酸碱盐可以作为燃料电池的电解质和催化剂，提高燃料电池的
效率和稳定性。
酸碱盐在太阳能转化中的应用
03
利用酸碱盐的吸收和转化能力，可以开发出高效、低成本的太
历史
随着化学科学的发展，人们对酸碱盐的认识逐渐深入，对其性质和用途也有了更全面的 了解。在历史上，许多科学家都对酸碱盐的研究做出了重要贡献，推动了化学科学的发
展。
PART 02
单质氧化物
定义与性质
定义
单质氧化物是由一种元素与氧元素形成的化合物。
性质
单质氧化物通常具有特定的颜色、状态和化学性质，如酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。
盐（主要是氯化钠）也是农业中不可或缺的，它不仅是植物生长所需的营养元素 之一，还可用于防治病虫害。
在日常生活中的应用
酸碱盐在日常生活中也有很多应用，如用小苏打（碳酸氢钠 ）或白醋（乙酸）清洁家居，用食盐（氯化钠）保存食物等 。
酸碱盐还用于制备各种日用品，如肥皂、洗涤剂、化妆品等 。
PART 06
酸碱盐的未来发展
新材料的研发与应用
新型酸碱盐材料的合成
随着化学合成技术的发展，未来将会有更多新型酸碱盐材料被合 成出来，以满足各种特殊需求。
材料性能优化
通过改进合成方法和条件，可以进一步优化酸碱盐材料的性能，如 提高稳定性、降低毒性等。
新应用领域的探索
酸碱盐材料在能源、环保、生物医学等领域有广泛的应用前景，未 来将会有更多新的应用领域被探索和开发出来。
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)ppt课件
(4)碱+酸==盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O23
酸(不稳定)
H2CO3
非金属氧化物+水
CO2↑+H2O
24
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ温
2CuO+C 2Cu+CO2↑
古代炼铜的△方法之一
CuO+H2 Cu+H2O
非复分解反应，没有交换成分
13
碱+酸==盐+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
2H2O
复分解反应，生成物有水 14
酸 +盐=盐+酸
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 ↓
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉 淀存在，不能进行
18
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)ppt课件
(4)碱+酸==盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O23
酸(不稳定)
H2CO3
非金属氧化物+水
CO2↑+H2O
24
高温
2CuO+C 2Cu+CO2↑
古代炼铜的△方法之一
CuO+H2 Cu+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓ +2HNO3
9
碱+盐= 盐+ 碱
3 NaOH + FeCl3 = 3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
金属+氧气 或△ 金属氧化物
点燃
2Mg+O2 2MgO
4Al +3O2 点燃 2Al2O3
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
2Cu +O2 △ 2CuO 5
金属氧化物+水
CaO+H2O Na2O+H2O
碱(可溶)
Ca(OH)2 2NaOH
6
碱 +酸 盐 碱 +盐 盐
NaOH+HCl=NaCl+H2O
复分解反应，生成物有水 11
非金属氧化物+水
单质氧化物酸碱盐相互反应2
九.酸+碱→盐+水(复分解反应)(中和反应)实质： H+与OH-结合生成水分子→H2O 实际应用有六点
1.熟石灰改良酸碱性土壤 业废水及实验室的废液 治疗胃酸过多的疾病 处涂抹牙膏或肥皂水 发，酸性的护发素护发 不能过于偏酸、偏碱 2.处理工 3.弱碱性药物 4.蚊虫叮咬 5.碱性的洗发素洗 6.饮食注意酸碱平衡，
七.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
1.氧化亚铁和稀盐酸： 2.氧化铁和稀硫酸： 3.氧化铜和稀盐酸： 4.氧化铜和稀硫酸：
八.碱+非金属氧化物→盐+水 是化合物之间的反应生成了两种新的化合物，但没有相互交换成分，不是复分解反应。
1.苛性钠空气中变质： 2.苛性钠吸收二氧化硫： 3.苛性钠与三氧化硫： 4.消石灰空气中变质： 1.稀盐酸和烧碱溶液： 2.稀盐酸和氢氧化铜： 3.稀盐酸和氢氧化钙： 4.稀盐酸和氢氧化铁： 5.稀硫酸和烧碱反应： 6.稀硫酸和氢氧化铜：
2硝酸钡和硫酸亚铁溶液: 生成不溶于稀硝酸的凝乳状白色沉淀， 这是银离子和氯离子的相互鉴定方法
Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2
溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
硫酸根离子与钡离子不共存； 反应生生不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡
（三） 氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸银与碳酸钠(碳酸钾)反应： 1.氯化钙和碳酸钠溶液： CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 2.氯化钡和碳酸钠溶液： BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓ 溶液中产生白色沉淀 3.硝酸钙和碳酸钠溶液： Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 4.硝酸银和碳酸钾溶液： AgNO3+K2CO3==Ag2CO3↓+2KNO3 十三其它反应： 1.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑ 3.淀粉水解成葡萄糖 （C6H1005)n+nH2O+n+H2O+n(C6H1206) 4.光合作用原理 6CO2+6H2O=光照、叶绿素=C6H1206+O2↑ 5.汽车尾气处理： CO+NO=一定条件=N2+CO2
单质氧化物酸碱盐相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律一、氧化物:1.定义：由元素组成的并且含有的化合物叫氧化物。
2.分类：（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物：（如：H2O、CO、NO、MnO2）②可成盐氧化物:Ⅰ、酸性氧化物;Ⅱ、碱性氧化物;Ⅲ、两性氧化物。
两性氧化物：是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物（如氧化铝）。
如：Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH=二、单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图作用1.确定各类物质的转化规律.⑴两条纵向关系：⑵四条横线：①金属+非金属= 盐；②碱性氧化物+酸性氧化物=盐；③碱+酸=盐+水；④盐+盐=盐+盐。
⑶四条交叉线：①碱性氧化物+酸=盐+水②酸性氧化物+碱=盐+水③碱+盐=新碱+新盐④酸+盐=新酸+新盐⑷两条折线：①活泼金属+酸（盐酸、稀硫酸）=盐+氢气②金属+盐=金属+盐2.确定各类物质的反应规律及其主要化学性质.以酸、碱、盐、氧化物为例说明它们具有哪些重要的化学性质？3.确定制取物质的可能方法。
例1：怎样制取烧碱的可能途径有哪些？写出有关反应的化学方程式。
例2：怎样制取MgCl2 ？写出有关反应的化学方程式。
(7种方法）练习：1.试用五种方法制备ZnSO4，写出有关反应的化学方程式。
①；②；③；④；⑤……2.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。
将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（1）（2）、（3）（4）的化学方程式。
（1）_______________________________；（2）_______________________________；（3）_______________________________；（4）。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）为4⽉6⽇晚8:30,在uc聊天室[化学教与学]房间的讲座准备的PPT，还在不断的修改中！本次开始实践思维导图在复习课中的运⽤，很多功能还不是很熟悉，希望各位同⼈多提宝贵建议！很多试题的答案是⽤的强调变⾊显⽰，还有很多ppt动画不能显⽰，待最终版完成会给⼤家直接提供下载地址！可以尝试将本⽂稿放到google共享⽂档中，与各位同仁协作修改！期待你的建议ing……幻灯⽚1幻灯⽚2涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 主要内容⼀⽬了然，看起来也很美，给学⽣美感，愉悦有助提⾼兴趣。
幻灯⽚3潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⼀⽬了然，学⽣⽬前记忆这个总是有问题涛声依旧: CaSO4 AgSO4 微溶保存取消删除幻灯⽚4幻灯⽚5涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 是不是增加Cl-zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 都从阴离⼦⾓度总结，可以避免重复。
幻灯⽚6涛声依旧: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物保存取消删除幻灯⽚7涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⾦属氧化物与酸反应属于复分解反应，碱性氧化物与碱反应不属于，此处没有表⽰出来⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @涛声依旧: 这是按照物质分类的基础上划分的，没有进⾏再区分！⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @潇潇⾬: ⾦属氧化物与酸的反应是不是复分解反应，⽼教材认为是，现在存在争议，考试是不会考的，⼲脆不把这些模糊地概念给学⽣！幻灯⽚8涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不明确⾦属单质？冲浪者 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应该是活泼⾦属单质。
幻灯⽚11幻灯⽚12涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 是否该增加SO3与NaOH的反应，教材中有，学⽣也易写错。
涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应为氨⽓+⽔幻灯⽚13幻灯⽚14幻灯⽚15zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 是不是应该说上盐不能⽤钡盐、三价铁盐、钾盐、钠盐、钙盐呢？幻灯⽚18幻灯⽚19涛声依旧: 丢掉了BaCl2，NaCO3误写保存取消删除幻灯⽚20。
单质氧化物酸碱盐的相互反应
应用单质、氧化物、酸、碱、 盐相互关系图要注意的问题
1.金属与酸、盐溶液发生置换反应时要注意应用金属活动性顺序表
2.酸、碱、盐之间能否发生反应要看是否符合复分解反应的条件
3盐与盐、盐与碱反应时反应物必须可溶于水。
B 下列各组物质在水中不可能发生反应的是（ ）
1、Ag+CuCl2
2、HNO3+AgCl
甲
乙
B
KCl
K2CO3 KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
丁
丙
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
现有8种物质，它们是Zn、O2、CaO、CO2、 NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4，它们两两之间 能发生哪些反应，并写出化学方程式。
Zn CaO
NaOH
BaCl2
O2 CO2 H2SO4 CuSO4
金属
碱性 氧化物
碱
盐
非金属
酸性 氧化物
酸
盐
金属
碱性 氧化物
碱
盐
非金属
酸性 氧化物
酸
松花蛋加工的主要原料：
食盐、生石灰、纯碱、 草木灰（K2CO3）、水等
这些原料混合后，会发生 哪些化学反应呢？
下图中，“－”表示相连的物质间在一定条件下可 以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下
面四组选项中，符合下图要求的是C（D ）。
甲
乙
丙
丁
Aห้องสมุดไป่ตู้
H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
3、Cu+Hg(NO3)2
4、MgCl2+AgNO3
5、H2SO4+Ba(OH)2 6、FeCl3+NaOH–
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系知识回顾1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后,同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉;其实,只要稍加整理,就会发现物质之间的关系是有规律可循的;一、 首先将物质进行简单分类只分到如下的七类物质即可二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以;只有四种可溶性碱KOH,NaOH,CaOH 2,BaOH 2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱,其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==CaOH 2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液,除CaOH 2是微溶碱外,其余都易溶; 2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以; a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应b 、反应前后元素的化合价不变特别注意金属元素的化合价如：2FeOH 3Fe 2O 3+ H 2O CuOH 22CuO+H 2O3. 碱――→盐有三种方法；即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；一般都可以,但SiO 2不行; 3222CO H O H CO ==+a 除SiO 2外,其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液;6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；一般都可以,但硫酸不行; O H CO CO H 2232+↑== a 、仅有含氧酸才能分解b 、反应前后元素的化合价一定不变特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价c 、酸性氧化物又叫酸酐原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑例1;根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物叫酸酐的化合价关系．判断HN03的酸酐是B N 2O 5例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____7. 酸――→盐有三种方法；横的关系：1. 金属+非金属→盐无氧酸盐； NaCl Cl Na 222点燃==+2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐含氧酸盐； 32CaCO CO CaO ==+3. 碱+酸→盐+水中和反应； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+4. 盐+盐→新盐+新盐△ ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+3. 碱+盐→新碱+新盐；△ ()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Caa 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b 、必须符合复分解反应发生的条件c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应原因是该反应一定有水和氨气生成如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+CuOH 2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+FeOH 3↓CaOH 2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑4. 酸+盐→新酸+新盐；△ O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+a 、只要符合复分解反应发生的条件即可b 、碳酸盐跟酸一定能反应原因是该反应一定有水和二氧化碳生成如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑5. 金属+酸→盐+氢气；★ ↑+==+2442H ZnSO SO H Zna 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气b 、只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．如：Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2↑ Fe+H 2SO 4== Fe SO 4+ H 2↑6. 金属+盐→新金属+新盐;★ Cu Cu 44+==+FeSO SO Fea 、盐必须是可溶的b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面等活泼金属放入盐溶液时,发生的反应有两个,但不能置换．．出盐中的金属;如：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4==CuOH 2↓+Na 2SO 4d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．; 如Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu Cu+HgNO 32==CuNO 3 2+ Hg△ 生成物要有沉淀或气体或水;反应物一般要能溶于水；但在4中,若酸是强酸,盐是碳酸盐,则盐能否溶于水,不做要求;★ 按金属元素活动顺序,进行反应; 酸碱盐化学方程式归纳总结试题：一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg 、Al 、Zn 、FeMg+ HCl== Mg+ H 2SO 4==Al+ HCl== Al+ H 2SO 4==Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4==Fe+ HCl== Fe+ H 2SO 4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO 4== Al+ CuSO 4==Zn+CuSO 4== Cu+ AgNO 3==Cu+HgNO 32==二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2FeOH33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg+O2Fe+ O2Cu+ O22．金属氧化物+水== 碱可溶性CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2碳充分燃烧C+O2碳不充分燃烧H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+BaNO32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaNO32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== CaOH2+CO2==2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO 置换反应CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO 置换反应C+CO2化合反应3．实验室制取三种气体常用方法KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2OH2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2。
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② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
复分解反应及复分解反应发生的条件
（1）复分解反应是具备一定前提条件的化 学反应。这些前提条件是：①反应物是两种 化合物；②生成物是两种化合物；③生成的 两种化合物是参加反应的两种化合物相互交 换成分的结果。
判断下列反应能否发生置换反应， 不能反应的请说明理由，能的请写出 化学方程式。
①Cu+HCl= 不能反应，因为铜排在H的后面
② Fe+HCl= 能反应，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③Al+H2SO4= 能反应，2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ④ Cu+AgNO3= 能反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑤Fe+CuSO4= 能反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑥ Cu+ZnSO4=不能反应，因为铜排在锌的后面
置换反应规律小结：
1、这类反应以金属活动性顺序表为依 据去判断能否进行。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢；
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液(盐溶液)里 置换出来。
2、有铁参加的置换反应均生成亚铁盐。
已知：化合物甲＋单质乙 化合物丙＋单质丁。试回答：写出三个符 合此表达式的化学方程式（要求：甲在不 同的化学方程式中所属类别不能相同）
单质、氧化物、酸、碱、 盐之间的相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
金属氧化物
复 分
酸
+碱 +盐
+酸 +酸 活泼 置
金属 换
解 反
碱
+盐
应 盐 +盐
盐
反
金属
+盐溶液
应
+碱
非金属氧化物
应用1：可反映各类物质的主要化学性质
应用2：主要涉及两类基本反应类型
活泼金属+酸→盐+氢气 置换反应
金属+盐溶液→新金属+新盐
（6）理解复分解反应要透过现象看本质。 例如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若 仅从外表来看，往往会将其拒之于复分解反应
门外，如果从实质上分析，则会得出不同结论。
虽然此反应的生成物是三种化合物，但CO2和 H2O是因H2CO3分解产生的， H2CO3、CaCl2
是CaCO3和HCl相互交换成分的产物，因此， 该反应属于复分解反应。
（2012.贵阳市）某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲 同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液， 但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，
将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验， 由此推断①、②、③、④依次是（ ）
A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
A．硝酸铜 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．二氧化碳
（2011.咸宁市）现有氧化铁、稀硫酸、氢 氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五 种物质，在常温下它们两两相互发生的化 学反应有 （ ）
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
（2012·德阳）下列各组物质在溶液中能 大量共存且形成无色溶液的是 （ ） A．NaCl 、 BaCl2 、 Na2CO3 B．KNO3 、 HCl 、 CaCl2 C．H2SO4 、 FeCl3 、 NaNO3 D．NaOH 、 HNO3、 NH4NO3
③ Ca(OH)2＋H2SO4＝ CaSO4+2H2O
④Na2CO3 ＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓ +2NaOH
⑤K2SO4
＋NaCl＝
不反应，生成物中无沉淀、 气体和水
⑥CuSO4＋BaCl2= BaSO4 ↓ +CuCl2
熟记：（1）复分解反应发生的条件
（2）酸碱盐的溶解性表
应用三：可实现单质、氧化物、酸、 碱、盐间的相互转化
（2）复分解反应中的“换”与置换反应 中的“换”含义不同。前者是两种化合物 成分的互换（AB＋CD=AD＋CB），后者 是单质的元素“取代”化合物中的某一元 素（A＋BC=B＋AC）。
（3）复分解反应通常发生在：酸＋金属氧 化物；酸＋碱；酸＋盐；碱＋盐；盐＋盐反应 中。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应， 显然，中和反应属于复分解反应。
实验内容
实验现象
①+②
有白色沉淀生成
②+④
有白色沉淀生成
①+③
（7）酸、碱、盐之间并不是都 能发生复分解反应。只有当两种 化合物互相交换成分，生成物中 有水或有气体或有沉淀生成时， 复分解反应才能发生。
判断下列能否发生复分解反应，能的
写出化学方程式 ，不能的请说明理由：
①Ba(NO3)2＋H2SO4＝ BaSO4↓+2HNO3
②K2CO3 ＋2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHCl＝2KCl+H2O+CO2↑
（2009临沂）下列两种物质的溶液混合 后，能发生反应，且溶液的总质量不会 发改变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2009·陕西）在一定条件下，与NaOH溶 液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种 物质均能发生反应的是 （ )
（2009.河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液 分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显
红色的是（ ）
A.CO2 C.稀盐酸
B.H2SO4溶液 D.K2CO3溶液
（2009·宿迁）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、
石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相 交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型 或主要实验现象。下列说法中错误的是( ) A．a处产生白色物质 B．b处生成蓝色沉淀 C．c处发生复分解反应 D．d处产生气泡
（4）复分解反应中各元素的化合价 反应前后均不变。
（5）理解复分解反应考虑问题要全面。即 从反应物、生成物、反应发生的途径三个方面 去判断。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此 反应尽管反应物、生成物都是两种化合物，但 生成的两种化合物并不是反应物相互交换成分 的结果，所以该反应不是复分解反应。