由于离子生高温侧蚀,残影等问题总结

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2020-2021高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点附详细答案

2020-2021高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点附详细答案一、无机综合推断1．无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。

取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00mol·L－1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。

Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。

请回答：(1)X的化学式______________。

白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。

(2)Y与水反应的化学方程式_________________。

(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。

一定条件下，0.030mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M 的水溶液的pH＜7。

将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。

①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。

②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是_________________。

③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：_________________。

【答案】SO2Cl2或SCl2O2强 SOCl2+H2O=2HC1+SO2↑ 6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl 可能 NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4C1中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1.35gX的水解产物能与0.04mol的NaOH，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0.01mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S：0.01mol，Cl：0.02mol，则氧元素的物质的量是（1.35g－0.32g－0.71g）÷16g/mol＝0.02mol，故X为SO2Cl2；Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y。

物化实验答案及部分公式

氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路。

盐桥组成：常用于原电池试验，材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液α∞的测量过程中，为了得到反应终了时的α∞剩余反应混合液加热温度不宜过高以50～55℃为宜，否则有副反应发生，溶液变黄。

因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖。

在H +离子催化下，除了苷键断裂进行转化外，由于高温还有脱水反应，这就会影响测量结果。

由阿伦尼乌斯公式121212k k R T T T T Ea ln ⨯-=1表面张力仪的清洁与否对所测数据有何影响？只要有一点污染,测量结果可能是该污染物与需要测量的液体的界面张力,而不是需要测量的液体的表面张力.所以不能有任何表面活性剂/油类等等污物残留,否则将影响测量结果5为什么读取最大压力差？最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差。

因为随着气泡的形成，曲率半径逐渐由大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，△P 最大。

并且最大压力差和表面张力符合拉普拉斯公式。

7蔗糖转化反应速率与哪些条件有关？作为一级反应的必要条件是什么？温度、催化剂、压强、反应物浓度；它是一个二级反应，在纯水中此反应的速度极慢，通常需在H+离子的催化作用下进行，由于反应时水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，可近似认为整个反应过程水浓度是恒定的，而且H+离子是催化剂，其浓度也保持不变，因此蔗糖转化反应可看做为一级反应。

8为什么可以用蒸馏水来校正旋光仪的零点？若不校正对实验结果有何影响？为什么？主要是蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零，其次是因为它无色透明，方便可得，化学性质较为稳定。

若不较量影响不大，因为用旋光计的差值进行作图和计算，仪器精度误差可以抵消不计，故不进行零点校正，影响不大。

9配置溶液时不够准确，对测量结果是否有影响？答：有，当HCl溶液浓度过大时，蔗糖水解速率测量结果会偏大。

2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(知识点讲解)

易错点26 物质结构与性质瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O 的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

【答案】D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB 520 498 2908【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；2．（2018课标Ⅱ）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

备战高考化学二轮无机非金属材料专项培优易错难题附答案解析

备战高考化学二轮无机非金属材料专项培优易错难题附答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液Y 中分别加入NaOH 溶液至过量。

下列叙述正确的是A ．沉淀X 的成分是SiO 2B ．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe 2O 3C ．在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+【答案】A【解析】【分析】金属氧化物MgO 、A12O 3、Fe 2O 3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X 是二氧化硅，溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。

【详解】A 、沉淀X 的成分是SiO 2，A 正确；B 、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到MgO 、Fe 2O 3的混合物，B 错误；C 、溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C 错误；D 、溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +，D 错误；答案选A 。

2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2NaOH(aq)−−−−→Fe(OH)2B ．H 2SiO 3Δ−−→SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4C ．浓盐酸二氧化锰Δ−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉D ．NH 32O催化剂，Δ−−−−−−→NO 水−−−−→H NO 3【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误；B．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl不反应，不能转化为SiCl4，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C正确；D.氨催化氧化生成NO，NO与水不反应，不能转化为硝酸，故D错误；故选C。

金属腐蚀与防护课后习题答案解析

病蚀与防护试题1化学膺蚀的概念-及特点答案：化学病蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学痛蚀。

是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。

在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有痛蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。

归纳化学腐蚀的特点在不电离、不导电的介质环境下反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应病蚀速度与程度与外界电位变化无关2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金厲氣化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？答案：氧化膜保护作用条件：①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④ 氧化膜有足够的强度氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。

PB原理的数学表示：反应的金属体积：V M = m/r m■摩尔质量氧化物的体积：VMO = m7L用j = V MO/ V M = m1 r / ( m r 1 )当j> 1金属氧化膜具备完整性条件部分金属的j值氧化物j 氧化物j 氧化物jMOO3 3.4 wo3 3.4 V2O5 3.2Nb2O5 2.7 Sb2°5 2.4Bi2O5 2.3Cr2°3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8FeO 1.8 C UQ O 1.7 ZnO 1.6Ag2O 1.6 NiO 1.5 Pb°2 1.4SnC)2 1.3 如2°3 1.3 CdO 1.2MgO 1.0 CaO 0.7MoO^ WO3v2o5这三种氧化物在高温下易挥发，在常温下由干j值太大矣使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度・塑性时，矣发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。

62O3 TiC)2 MnO FeO Cu?。

ZnO Ag?。

NiO PbO? SnOg Al2o3这些氧化物在一定温度围稳定存在，j值适中。

高考化学解题方法归纳2

难点21 切割法晶体结构微观，如何确定晶体内指定粒子的数目，需要通过想象而完成，因此显得特别难。

切割法是突破这一难点的一种方法。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

根据图21—1推测，CsCl晶体中：图21—1(1)每个Cs＋周围距离相等且最近的Cs＋数目为___________；(2)每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为___________；(3)每个Cs＋周围相邻的Cs＋数目为___________。

●案例探究[例题]图21—2中直线交点处的圆圈为氯化钠晶体中Na＋或Cl－所处的位置，请将其中代表Na＋的圆圈涂黑，以完成氯化钠晶体结构示意图，图中每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋共有______个。

命题意图：本题主要考查学生对图形的观察能力和三维空间想象能力。

知识依托：NaCl的晶体结构，三维空间。

错解分析：不清楚NaCl晶体中Na＋、Cl－个数比为1∶1，不知道NaCl晶体中Na＋和Cl－交替出现，从而不能准确将代表Na＋的圆圈涂黑；甚至有人面对众多圆圈，觉得图21—2无从下手。

没有准确的开始，必然导致错误的结果。

解题思路：NaCl晶体是由Na＋和Cl－互相结合在一起而堆积起来的，因为同性相斥，异性相吸，阴、阳离子肯定是交替出现的。

题中所给出的晶体的9个平面，每个平面的中心是1个离子，其上、下、前、后、左、右共有6个与之相反电荷的离子，平面的4个角上则是4个与之相同电荷的离子。

按照这种认识，只要将题示图中任何一个圆圈涂黑(即认为它是Na＋)，然后再将与之相间隔的一个圆圈涂黑，就得到了NaCl晶体示意图。

但是，这样的涂黑，会得到两种不同的图形：一种处于立方体中心的是Na＋，另一种则是处于立方体中心的是Cl－。

如果得到前一种图形，对这两个问题的回答将比较方便；如果得到后一种图形，回答第二个问题时将会困难一些。

为方便观察，首先应该把处于立方体中心的那个圆圈涂黑，让它表示Na＋。

《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案

《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案无机化学实验数据分析思考题及参考答案思考题一1. 实验中使用的无机离子在水中的溶解度是如何影响它们的浓度的？答案：无机离子的溶解度通常会随着溶液中的其它离子浓度的变化而变化。

例如，当溶液中有其他离子存在时，无机离子的溶解度可能会降低。

这种影响是由于离子间相互作用的改变导致的。

2. 在实验中，为什么要对无机化合物进行分析？有哪些常用的分析技术？答案：对无机化合物进行分析有助于确定其组成和性质。

常用的无机化合物分析技术包括光谱分析（如紫外-可见光谱、红外光谱、质谱等）、电化学分析（如电解、电位计测定等）和色谱分析（如气相色谱、液相色谱等）。

思考题二1. 实验中测得的数据与理论值有差异，可能的原因是什么？答案：实验中测得的数据与理论值有差异可能是由于实验误差、仪器误差、样品质量和纯度的差异等因素引起的。

此外，实验条件和操作技术也可能对测量结果产生影响。

2. 在数据分析过程中，如何确定和排除异常值？答案：确定异常值的方法包括检查测量结果是否明显偏离其他数据点，并使用统计工具如均值和标准差进行分析。

排除异常值时，需要仔细考虑可能的原因，例如测量误差或实验条件的异常，并根据实际情况进行判断和调整。

思考题三1. 实验中如何计算和表达无机化合物的浓度？答案：计算和表达无机化合物的浓度可使用不同的方法，如质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。

具体选择哪种方法取决于实验目的、实验条件和数据的可靠性。

2. 在数据处理过程中，如何使用统计学方法进行数据分析？答案：使用统计学方法可以对数据进行整理、描述和分析，例如计算均值、标准差、误差等指标，进行数据的比较和相关性分析等。

这些统计学方法有助于从数据中提取有效信息和判断实验结果的可靠性。

以上是《无机化学实验数据分析思考题及参考答案》的内容。

希望对您的研究有所帮助！。

易错点19 电化学基础-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)

易错点18电化学基础
易错题【01】原电池电极的确定
（1）根据电极材料确定：对于金属、金属电极，通常较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极，如原电池：Zn—Cu—CuSO4中，Zn作负极，Cu作正极，Al—Mg——KOH中，Al作负极，Mg作正极；对于金属、非金属电极，金属作负极，非金属作正极；对于金属、化合物电极，金属作负极，化合物作正极。
（2）根据电极反应确定：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（3）根据电极现象确定：若不电极断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，通常为原电池的负极，若原电池电极上有气体生成、电极质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，通常为原电池的正极。
（4）根据移动方向判断：电子流动方向是由负极流向正极,电子流出的一极为负极，流入的一极为正极；电流是由正极流向负极，电流流出的一极为正极，流入的一极为负极；在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向是负极。
7．（2022·辽宁·高考真题）某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A．放电时负极反应：
B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C．放电时每转移电子，理论上吸收
D．充电过程中，溶液浓度增大
8．（2022·海南·高考真题）一种采用和为原料制备的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是
A．在b电极上，被还原
(2)能选择性地通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
典例分析
例1、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()
A．电流方向：电极Ⅳ→ →电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

材料化学课后习习题答案

材料化学课后习习题答案欢迎阅读材料化学课后习题答案P 42 ：四(1)(2)(3)P 69 ：⼆、三(1)(2)P 90 : 5S*(完p T3.偏摩尔吉布斯函数⼜称化学势，定义为 ,,CB B B T p n G G n µ== ? 。

4.理想稀溶液存在依数性质，即溶剂的蒸⽓压下降、凝固点降低、沸点升⾼、渗透压的量值均与溶液中溶质的数量有关，⽽与溶质的种类⽆关。

5.⼈们将存在于两相间厚度为⼏个分⼦⼤⼩的薄层称为界⾯层，简称界⾯，有液-⽓、固-⽓、固-液、液-液、固-固界⾯，通常把固-⽓界⾯、液-⽓界⾯称为表⾯。

6.表⾯张⼒⼀般随温度和压⼒的增加⽽降低，且σ⾦属键 >σ离⼦键 >σ极性共价键 >σ⾮极性共价键。

7.按照氧化态、还原态物质的状态不同，⼀般将电极分成第⼀类电极（⾦属电极、⽓体电极）、第⼆类电极（⾦属-难溶盐电极）、氧化还原电极三类。

8.相律是描述相平衡系统中⾃由度、组分数、相数之间关系的法则。

其有多种形式，其中最基本的是吉布斯相律，其通式为f =c -p +2 。

⼆．名词解释1.拉乌尔定律：⽓液平衡时稀溶液中溶剂A 在⽓相中的蒸⽓压p A 等于同⼀温度下该纯溶剂的饱和蒸⽓压p A *与溶液中溶剂的摩尔分数x A 的乘积，该定律称为拉乌尔定律。

2.亨利定律：在⼀定温度下，稀溶液中易挥发溶质B 在平衡⽓相中的分压p B 与其在平衡液相中的摩尔分数x B 成正⽐，该定律称为亨利定律。

3.基元反应：化学反应并⾮都是由反应物直接⽣成⽣成物，⽽是分若⼲真实步骤进⾏的，这些步骤称为基元反应。

答：先将样品加热成液态，然后另其缓慢⽽均匀地冷却，记录冷却过程中系统在不同时刻的温度数据，以温度为纵坐标，时间为横坐标，绘制温度-时间曲线，即冷却曲线（或称步冷曲线）。

由若⼲条组成不同的冷却曲线可绘制出相图。

四．计算题1.计算压⼒为100kPa ，298K 及1400K 时如下反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的ΔrGm Θ，判断在此两温度下反应的⾃发性，估算该反应可以⾃发进⾏的最低温度。

高中化学学习中的常见疑难问题解析大全

高中化学学习中的常见疑难问题解析大全高中化学常见疑难解析1.碳酸氢钠固体分解温度在200摄氏度以上，那么碳酸氢钠溶液中能分解吗？【答】碳酸氢钠在有水的情况下更容易分解，50多摄氏度就可以完全分解。

2.为什么可以用焓变（△H）表示化学反应的反应热？【答】化学反应一般在敞口容器中进行，即在恒压（101Kpa）条件下进行，此时的热效应称为恒压热效应。

根据热力学第一定律，体系的热力学能(U，也称为内能)的变化等于以功和热的形式传递的能量。

△H=Q W式中。

Q表示热量，若热量由环境流入体系，则Q为正值，反之则Q为负值；W表示功，若环境对体系做功，W为正值，反之W为负值。

在恒压条件下，△U=Qp W=Qp—p(V2—V1),即恒压热效应Qp=△U p(V2—V1)。

其中p为压强，V为体积。

焓（H）是一个状态函数，热力学规定H=U pV。

在恒压条件下，焓变△H=U2 pV2—U1—pV1=U2—U1 p(V2—V1)=△U p(V2—V1)=Qp由此可见，焓变△H与恒压热效应Qp相等，因此，可以用焓变表示化学反应的反应热。

3.盐桥的作用【答】单液的原电池由于液面接界电势高，电池效率低，为了提高电池效率，使用通过盐桥将两个半电池相连而构成的原电池。

将两种电解质溶液通过盐桥相连，使电解质溶液不直接接触，降低了液面接界电势，由于盐桥中也装有电解质溶液，，可以起到导电的作用。

盐桥中的电解质溶液要求浓度较高，且阴、阳离子迁移速率应差不多，一般用含饱和氯化钾溶液的琼脂。

盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷。

4.屏蔽效应、钻穿效应和能级交错现象？【答】对于氢原子，核外只含有一个电子，这个电子仅受到原子核的作用，不受其他电子的作用。

多电子原子中，每一个电子不仅受到原子核的吸引，而且还受到其他电子的排斥。

在考虑某个电子时，可以把其他电子对其排斥作用看作削弱了原子核对它的吸引作用，这种由于其他电子的排斥而使原子核对某个电子吸引作用的减弱称为屏蔽效应。

无机材料科学基础硅酸盐课后作业答案

∴PO2 [ VFe’’] ρ
3-13对于刃位错和螺位错，区别其位错线方向、伯氏矢量和位错运动方向的特点。
解：刃位错：位错线垂直于位错线垂直于位错运动方向；螺位错：位错线平行于位错线平行于位错运动方向。
3-14图3-1是晶体二维图形，内含有一个正刃位错和一个负刃位错。
（1）围绕两个位错伯格斯回路，最后得伯格斯矢量若干？
影响形成间隙型固溶体影响因素：（1）杂质质点大小：即添加的原子愈小，易形成固溶体，反之亦然。（2）晶体（基质）结构：离子尺寸是与晶体结构的关系密切相关的，在一定程度上来说，结构中间隙的大小起了决定性的作用。一般晶体中空隙愈大，结构愈疏松，易形成固溶体。（3）电价因素：外来杂质原子进人间隙时，必然引起晶体结构中电价的不平衡，这时可以通过生成空位，产生部分取代或离子的价态变化来保持电价平衡。
3-5试分析形成固溶体后对晶体性质的影响。
解：影响有：（1）稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生；（2）活化晶格，形成固溶体后，晶格结构有一定畸变，处于高能量的活化状态，有利于进行化学反应；（3）固溶强化，溶质原子的溶入，使固溶体的强度、硬度升高；（4）形成固溶体后对材料物理性质的影响：固溶体的电学、热学、磁学等物理性质也随成分而连续变化，但一般都不是线性关系。固溶体的强度与硬度往往高于各组元，而塑性则较低，
Ni3+2yNi2+1-3yO Ni3+/Ni2+=2y/（1-3y）=10-x
则y=5×10-5，x=1-y=0.99995， Ni0.99995O
每m3中有多少载流子即为空位浓度：[ ]=y/（1+x）=2.5×10-5。
3-26在MgO－Al2O3和PbTiO3－PbZrO3中哪一对形成有限固溶体，哪一对形成无限固溶体，为什么？

初中化学推断题解题思路总结

初中化学专题复习系列之推断题解题思路总结班级：姓名：一.常见气体。

H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、NH3。

其中有刺激性气味：SO2、HCl、NH3。

二．常见俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾8、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打9、乙醇(C2H5OH)：酒精10、乙酸(CH3COOH)：醋酸11、汞(Hg)：水银12、过氧化氢溶液(H2O2)：双氧水13、甲烷(CH4)：沼气成分14、碳酸钙（CaCO3）:大理石和石灰石的成分 15、氧化铁（Fe2O3）：赤铁矿成分三．化学之最1.地壳中含量最多的元素O、最多的金属Al;2.空气中含量最多的元素N;3.密度最小气体H2；4.相对分子质量最小氧化物H2O；5.最简单有机物CH4；6自然界最硬物质金刚石。

四.常见颜色。

稀硝酸的沉淀： BaSO4、AgCl；溶于稀硝酸的沉淀：CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2。

五．离子鉴别六．常见反应 1.特殊条件。

①点燃（有O 2参加）； ②加热（KClO 3、KMnO 4、H 2和CO 与CuO 的反应）③高温（CaCO 3的分解、C 与CO 2、CuO、Fe 2O 3反应、CO 与Fe 2O 3反应）；④催化剂（KClO 3分解制O 2、H 2O 2分解制O 2）；⑤通电（电解H 2O ）;2.中考常考。

（1）物质与氧气：①单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ； 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4； 3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2 2CuO ；4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3；5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ；6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2O 5；7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2；8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2CO 2；9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 2CO ；②化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2； 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ； 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O ；（2）分解反应：13. 水在通电作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑14. 加热氯酸钾：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑16. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2↑（3）氧化还原反应： 17. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H 2O28. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 221. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（4）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系①金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气22. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑27. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑29. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑②碱性氧化物 +酸 -- 盐 + 水30. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O31. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O32. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O③酸 + 碱 -- 盐 + 水33．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O34．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O35. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O36. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O37.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O④酸 + 盐–新酸 + 新盐38.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑39.盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑40.盐酸与碳酸钡反应：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑41.盐酸与碳酸铵反应：(NH4)2CO3+2HCl==2NH4Cl+H2O+CO2↑42.盐酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑43.硫酸与氯化钡反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl44.硝酸与碳酸钡反应：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑⑤酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O⑥碱 + 盐 -- 另一种碱 + 另一种盐47．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 48．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 49．氢氧化钠与氯化氨：NaOH+NH4Cl== NaCl+ H2O+NH3↑50. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl51. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH52.氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH53.氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH⑦金属单质 + 盐（溶液） -- 另一种金属 + 另一种盐54. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu55. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu56. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe57. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑧盐 + 盐 -- 两种新盐58．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO359.氯化钡与硝酸银：2AgNO3+BaCl2==Ba(NO3)2+2Ag Cl↓60.氯化钡与碳酸钠：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl61.氯化钡与硫酸钾：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl62.氯化钡与硫酸钠：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl63.氯化钙与硝酸银：2AgNO3+CaCl2==Ca(NO3)2 +2AgCl↓64.硝酸钡与硫酸钠：Na2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4↓+2NaNO365.硝酸钡与碳酸钠：Na2CO3+ Ba（NO3）2= BaCO3↓+2NaNO366.硝酸钡与硫酸铵：(NH4)2SO4+ Ba（NO3）2= BaSO4↓+2NH4NO367.氯化铵与硝酸银：AgNO3+ NH4Cl= Ag Cl↓+ NH4NO31.（2010.曲靖.22题.5分）下列框图中A-H 都是初中化学常见的物质，其中A 为石灰石的主要成分，D 和F 为黑色固体，G 为红色固体。

离子推断题解题技巧

离子推断题解题技巧1. 坚持“四项根本原那么〞，破解离子推断题(1)肯定性原那么：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原那么：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否认一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反响产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原那么：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原那么可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原那么：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反响生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2. 电荷守恒在离子反响定量推断试题中的应用解与离子反响有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有以下12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H ＋。

(1)完成以下表格中实验①的结论和实验②的实验容以及现象：(2)根据(1)中的实验答复：NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。

答案(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO②取M溶液进展焰色反响，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NON 根据溶液呈电中性原那么，可以确定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。

高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点附答案

高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点附答案一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。

某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

（1）X的化学式是____________________。

（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。

（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。

II．已知黑色固体中不含单质。

为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。

（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。

（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。

【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ；（1）X 的化学式是FeOCl ；（2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯；（6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。

2020-2021高考化学化学反应原理综合考查培优易错难题练习(含答案)附答案解析

2020-2021高考化学化学反应原理综合考查培优易错难题练习(含答案)附答案解析一、化学反应原理综合考查1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。

I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H（1）已知：①H 2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol②CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol③CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol则∆H=__kJ/mol。

（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。

（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。

A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。

II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。

（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，K sp(CaCO3)=3×10-9，K sp(CaSO4)=9×10-6)。

仪器分析思考题及答案知识讲解

仪器分析思考题及答案知识讲解仪器分析思考题及答案第⼀章总论（⼀）1. 什么是分析化学发展的“三次变⾰、四个阶段？”分析化学发展的四个阶段为：（1）经验分析化学阶段：分析化学在19世纪末以前,并没有建⽴起⾃⼰系统的理论基础，分析⽅法的发展、分析任务的完成主要凭借的是经验。

（2）经典分析化学阶段：研究的是物质的化学组成,所⽤的定性和定量⽅法主要是以溶液化学反应为基础的⽅法,即所谓化学分析法。

与经典分析化学密切相关的概念是定性分析系统、重量法、容量法（酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定），⽐⾊法，溶液反应，四⼤平衡，化学热⼒学。

这是经典分析化学阶段的主要特征。

（3）现代分析化学阶段：以仪器分析为主，与现代分析化学密切相关的概念是化学计量学、传感器过程控制、⾃动化分析、专家系统、⽣物技术和⽣物过程以及分析化学微型化带来的微电⼦学,集微光学和微⼯程学等。

（4）分析科学阶段：以⼀切可能的⽅法和技术(化学的、物理学的、⽣物医学的、数学的等等),利⽤⼀切可以利⽤的物质属性,对⼀切需要加以表征、鉴别或测定的化学组份(包括⽆机和有机组份)。

分析化学发展的三次变⾰为：（1）19世纪末20世纪初溶液化学的发展,特别是四⼤平衡(沉淀-溶解平衡;酸-碱平衡;氧化-还原平衡;络合反应平衡)理论的建⽴,为以溶液化学反应为基础的经典分析化学奠定了理论基础,使分析化学实现了从“⼿艺”到“科学”的飞跃,这是分析化学的第⼀次⼤变⾰。

（2）第⼆次世界⼤战前后,由于许多新技术(如Ｘ射线、原⼦光谱、极谱、红外光谱、放射性等)的⼴泛应⽤,使分析化学家拥有了⼀系列以测量物理或物理化学性质为基础的仪器分析⽅法,分析质量得以⼤⼤提⾼,分析速度也⼤⼤加快。

（3）进⼊20世纪70年代,随着科学技术的突飞猛进和⼈们⽣活质量的迅速改善，客观上对分析化学提出了许多空前的要求，同时⼜为解决这些新问题提供了许多空前的可能性。

分析化学逐渐突破原有的框框,开始介⼊形态、能态、结构及其时空分布等的测量。

2020-2021备战高考化学压轴题专题复习—铁及其化合物推断题的综合及答案解析

2020-2021备战高考化学压轴题专题复习—铁及其化合物推断题的综合及答案解析一、铁及其化合物1．钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（2TiO ）是目前使用最广泛的白色颜料。

制备2TiO 和Ti 的原料是钛铁矿，用含23Fe O 的钛铁矿（主要成分为3FeTiO ）制备2TiO 的流程如下：（1）步骤①加Fe 的目的是________________________；步骤②冷却的目的是__________________。

（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_______处理。

（3）由金红石（2TiO ）制取单质钛（Ti ）的过程为，其中反应42800C TiCl 2Mg2MgCl Ti ︒++在氩气气氛中进行的理由是______________________________。

【答案】将3+Fe 还原为2+Fe 析出绿矾（42FeSO 7H O ⋅）生石灰（或碳酸钙、碱）高温下镁或钛与2O 、2N 等反应【解析】【分析】根据钛铁矿中23Fe O 、3FeTiO 与浓硫酸反应的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却得到硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反应得到亚铁离子。

水浸后的溶液成酸性。

【详解】(1）分析题图可知，钛铁矿中的铁最终转化成副产品绿矾，所以要将+3价Fe 转化为+2价Fe ；降低温度，减小了42FeSO 7H O ⋅的溶解度，有利于绿矶结晶析出。

（2）水浸过程发生的离子反应为2223TiO 2H O H TiO 2H +++=↓+，废液呈酸性，所以处理水浸后的废液应加入CaO 、3CaCO 或碱。

（3）由于Ti 和Mg 易与空气中的2O 、2N 等反应，故该反应应在氩气气氛中进行。

2．物质X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl 3（在180℃升华）和一种盐A 按物质的量之比1：2组成。

在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。

高考化学易错题专题训练铁及其化合物推断题练习题附详细答案

高考化学易错题专题训练- 铁及其化合物推测题练习题附详尽答案一、铁及其化合物1．钛（Ti）被称为继铁、铝以后的第三金属，钛白（TiO 2）是当前使用最宽泛的白色颜料。

制备TiO 2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2 O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3）制备TiO 2的流程以下：（1）步骤①加 Fe的目的是 ________________________ ；步骤②冷却的目的是__________________ 。

（2）考虑成本和废物的综合利用等要素，水浸后的废液中应加入_______办理。

（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti）的过程为，此中反响 TiCl 4 2Mg 800 C2MgCl 2 Ti 在氩气氛围中进行的原由是 ______________________________ 。

【答案】将Fe3+复原为Fe2+析出绿矾（ FeSO4 7H 2O ）生石灰（或碳酸钙、碱）高温下镁或钛与O 2、N2等反响【分析】【剖析】依据钛铁矿中Fe2 O3、FeTiO3与浓硫酸反响的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却获得硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反响获得亚铁离子。

水浸后的溶液成酸性。

【详解】( 1）剖析题图可知，钛铁矿中的铁最后转变为副产品绿矾，所以要将+3 价Fe转变为+2 价Fe；降低温度，减小了FeSO47H 2 O 的溶解度，有益于绿矶结晶析出。

（2）水浸过程发生的离子反响为TiO 22H 2 O H 2TiO32H，废液呈酸性，所以办理水浸后的废液应加入CaO 、CaCO3或碱。

（3）因为Ti和 Mg 易与空气中的O 2、N2等反响，故该反响应在氩气氛围中进行。

2．某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、 Fe3＋、 Al3＋、Ba2＋、 NH4＋、 CO32－、 NO3－、SO42－、 SiO32－中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物以下图。

实验过程中有一种气体为红棕色。

《高电压技术》习题解答

《高电压技术》习题解答第一章1—1 气体中带电质点是通过游离过程产生的。

游离是中性原子获得足够的能量（称游离能)后成为正、负带电粒子的过程。

根据游离能形式的不同，气体中带电质点的产生有四种不同方式：1。

碰撞游离方式在这种方式下，游离能为与中性原子(分子）碰撞瞬时带电粒子所具有的动能.虽然正、负带电粒子都有可能与中性原子(分子)发生碰撞，但引起气体发生碰撞游离而产生正、负带电质点的主要是自由电子而不是正、负离子。

2。

光游离方式在这种方式下，游离能为光能.由于游离能需达到一定的数值，因此引起光游离的光主要是各种高能射线而非可见光.3。

热游离方式在这种方式下,游离能为气体分子的内能。

由于内能与绝对温度成正比，因此只有温度足够高时才能引起热游离。

4。

金属表面游离方式严格地讲，应称为金属电极表面逸出电子，因这种游离的结果在气体中只得到带负电的自由电子。

使电子从金属电极表面逸出的能量可以是各种形式的能。

气体中带电质点消失的方式有三种：1。

扩散带电质点从浓度大的区域向浓度小的区域运动而造成原区域中带电质点的消失,扩散是一种自然规律。

2.复合复合是正、负带电质点相互结合后成为中性原子（分子)的过程.复合是游离的逆过程,因此在复合过程中要释放能量，一般为光能。

3。

电子被吸附这主要是某些气体（如SF6、水蒸汽)分子易吸附气体中的自由电子成为负离子，从而使气体中自由电子(负的带电质点）消失。

1—2 自持放电是指仅依靠自身电场的作用而不需要外界游离因素来维持的放电.外界游离因素是指在无电场作用下使气体中产生少量带电质点的各种游离因素,如宇宙射线。

讨论气体放电电压、击穿电压时,都指放电已达到自持放电阶段。

汤生放电理论的自持放电条件用公式表达时为γ（eαs—1）=1此公式表明：由于气体中正离子在电场作用下向阴极运动，撞击阴极，此时已起码撞出一个自由电子(即从金属电极表面逸出)。

这样，即便去掉外界游离因素，仍有引起碰撞游离所需的起始有效电子，从而能使放电达到自持阶段.1—3 汤生放电理论与流注放电理论都认为放电始于起始有效电子通过碰撞游离形成电子崩,但对之后放电发展到自持放电阶段过程的解释是不同的.汤生放电理论认为通过正离子撞击阴极，不断从阴极金属表面逸出自由电子来弥补引起电子碰撞游离所需的有效电子.而流注放电理论则认为形成电子崩后，由于正、负空间电荷对电场的畸变作用导致正、负空间电荷的复合,复合过程所释放的光能又引起光游离,光游离结果所得到的自由电子又引起新的碰撞游离，形成新的电子崩且汇合到最初电子崩中构成流注通道,而一旦形成流注，放电就可自己维持。