高考化学复习高考化学模拟试卷(二)

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高三化学二模试卷(含答案)

高三化学二模试卷(含答案)6.对下列物质用途的解释不正确的是( )A B C D用途抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释 Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7.下列说法不正确的是( )A.NH4+中质子数和电子数相等B.乙醇比乙二醇的沸点低C.乙炔与苯的实验式均为CHD.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8.下列离子方程式正确的是( )A.Fe与盐酸反应制H2：2F e+6H+=2Fe3++3H2↑B.用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa)，下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A.水溶液呈碱性B.经加聚反应得树脂C.存在顺反异构D.使酸性KMnO4溶液褪色10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法不正确的是( )A.在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15下列说法不正确的是( )A.10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B.温度：T1。

2020届高考高三化学第二次模拟考试(二)(解析附后)

2020届高考高三化学第二次模拟考试（二）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强11．利用小粒径零价铁（ZVI ）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H +，O 2，NO −3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e 。

下列说法错误的是A ．反应①②③④均在正极发生B ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e =a molC ．④的电极反应式为NO −3+10H ++8e −=NH +4+3H 2OD ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可使n t 增大 12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co 2O 3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl 2>Co 2O 3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液溶液颜色变红KI 与FeCl 3的反应具有可逆性13．已知AG=lg +-c(H )c(OH )，电离度α=×100%。

高三化学人教新课标版模拟试卷(二)

年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高三化学人教新课标版模拟试卷（二）编稿老师刘学超一校黄楠二校林卉审核张美玲高三化学人教新课标版模拟试卷（二）（答题时间：分钟）一、选择题 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）✌ 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用❽乙醇汽油❾ 计算机、光缆在信息产业中有广泛的应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化  设☠✌为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）✌ 标准状况下， ♑  中所含的质子数为 ☠✌ ♑ ☠ 和 的混合气体中含有的分子数为☠✌ 标准状况下， ☹  参加反应转移的电子数一定为 ☠✌ ♑铁与足量稀硫酸反应失去的电子数为  ☠✌ 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）♊无色溶液中：＋、☠♋＋、 ⏹－、  －；♋☐☟＝ 的溶液中：  －、☠♋＋、✌●－、☠－；♌加入✌●能放出☟ 的溶液中： ●－、☟－、  －、☠☟＋；♍由水电离出的♍（ ☟－）＝ －  ❍☐●☹－的溶液中：☠♋＋、 ♋ ＋、 ●－、 ❒－；♎有较多☞♏ ＋的溶液中：☠♋＋、☠☟＋、 ☠－、☟－✌ ♊♋  ♌♍  ♋♍  ♌♎ 下列化学用语表示正确的是（）✌  分子的球棍模型： 三氟化氮的电子式： 质子数为、质量数为 的原子：146N 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： 下列离子方程式书写正确的是（）✌ 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：－＋ ◆ ＋＝ ◆❽ 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： ●－＋☟ ＝ ❻＋ ●－＋☟  二氧化硫通入氯化铁溶液：  ＋ ☞♏ ＋＋ ☟＋＝  －＋ ☞♏ ＋＋ ☟  从酸化的海带灰浸出液中提取碘： ✋－＋☟ ＝✋ ＋ ☟－ 下列过程中，没有明显实验现象的是（）✌ 向☞♏（☠ ）溶液中滴加稀硫酸  将☟通入☠♋✌● 溶液中 加热溶有  的品红溶液  向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 下列关于有机物的说法错误的是（）✌ ● 可由 ☟ 制得，可萃取碘水中的碘 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和☠♋ 溶液除去 苯不能使 ⏹ 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ♋、♌、♍、♎、♏为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的元素♋♌♍♎♏原子半径 ⏹❍     主要化合价－，＋，＋，＋－＋＋＋单质沸点－ －    以下说法正确的是（）✌ ♋、♌两种元素氢化物的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是它们的分子之间都存在氢键 ♏单质与♍元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ✌●＋ ☟－＋☟ ＝ ✌●－＋ ☟ ❻ 氢化物的稳定性：♋♌ ♎在♋的单质中燃烧，产物中阳离子的半径大于阴离子的半径 使  ♑焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 占 体积，  占 体积，已知：（♦）＋  （♑）＝ （♑） ☟＝－✈ ☺❍☐●； （♑）＋  （♑）＝  （♑） ☟＝－✈ ☺❍☐●。

2021年高考化学模拟试卷(二) 含解析

2021年高考化学模拟试卷（二）含解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）（xx•广州校级模拟）下列说法不正确的是（）A．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同D．一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓2．（4分）（xx•镇江二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣3．（4分）（xx•广州校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.7g羟基含有的电子数目为N AB．常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5N AC．标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3N AD．1 mol•L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为N A4．（4分）（xx•朝阳区二模）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）气体X 液体Y 试管内现象A NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO2水充满无色溶液C SO2滴有品红的水溶液无明显现象D C2H4酸性KMnO4溶液无明显现象A．A B．B C．C D．D5．（4分）（xx•广州校级模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子半径＞元素R的离子半径C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸6．（4分）（xx•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7．（4分）（xx•广州校级模拟）下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的KI 淀粉试纸检验试纸变蓝逸出的气体不一定是纯净的Cl2B 浓磷酸与NaBr固体混合加热有气体产生 H3PO4的酸性比HBr的酸性强C BaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，沉淀加入盐酸中沉淀部分溶解且有气体产生K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）D Mg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液沉淀溶解加入醋酸铵发生NH4++OH﹣⇌NH3•H2O，使Mg（OH）2 ⇌Mg2++2OH﹣平衡向右移动A．A B．B C．C D．D8．（4分）（xx•广州校级模拟）25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．p H=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）C．将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共5小题，满分64分）9．（16分）（xx•广州校级模拟）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是，C+E→F的反应类型是．（2）有关G的下列说法正确的是．A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为．（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为．（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．10．（16分）（xx•广州校级模拟）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△H1=kJ•mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是．（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=．（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O⇌（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是．A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2（6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系．①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡转化率为．（7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4．阳极室中发生的反应为、．11．（15分）（xx•江苏模拟）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH 溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9请回答下列问题：（1）试剂X可能是，其作用是．（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是．（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为．（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是．（5）下列试剂可作为Y试剂的是．A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是．（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I ﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①胆矾晶体的纯度为．②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．12．（11分）（xx•广州校级模拟）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作是．（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．实验装置实验药品制备原理甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①．乙小组②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③．（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为．（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是．13．（6分）（xx•广州校级模拟）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作II、操作III的主要目的是、富集铜元素．（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1 HCl、1mol．L﹣1 H2SO4、O.1mol．L﹣1 NaOH、0.1mol．L﹣1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣说明悬浊液中混，有Cu4（0H）6S04．于试管中，步骤2：另取少量悬浊液于试管中，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．xx年广东省广州市番禺中学高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）（xx•广州校级模拟）下列说法不正确的是（）A．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同D．一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓考点：有机物的结构和性质；同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；消去反应与水解反应；溴乙烷的化学性质．专题：元素及其化合物；有机反应．分析：A．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，蛋白质含有肽键，可水解；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应；C．根据同位素的定义判断；D．溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小．解答：解：A．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质含有肽键，可水解生成氨基酸，故A正确；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，16O2与18O2为分子，不是同位素，故C错误；D．溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、同位素以及金属的腐蚀与防护，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．2．（4分）（xx•镇江二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣离子之间不发生反应，且都不会被氧化；B．使石蕊试纸变红溶液中存在大量的氢离子，Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中，偏铝酸根离子能够与铁离子发生双水解反应；D．该溶液为碱性溶液，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣离子之间不发生反应，其都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣之间不反应，都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．石蕊试纸变红溶液为酸性溶液：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Fe3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；明确题干要求的是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．（4分）（xx•广州校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.7g羟基含有的电子数目为N AB．常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5N AC．标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3N AD．1 mol•L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来计算；B、根据NO2与N2O4的最简式均为NO2来计算；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.7g羟基的物质的量n==0.1mol，而1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5N A个，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的次氯酸根的个数，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（4分）（xx•朝阳区二模）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）气体X 液体Y 试管内现象A NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO2水充满无色溶液C SO2滴有品红的水溶液无明显现象D C2H4酸性KMnO4溶液无明显现象A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．氨气极易溶于水，1体积水中可溶解700体积氨气，氨气溶于水生成一水合氨；B．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；C．二氧化硫具有漂白性；D．乙烯分子中含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶于显碱性，遇到酚酞变红，故A正确；B．二氧化氮溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升三分之二，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：A．点评：本题考查了氨气、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性质，题目难度不大，B项为易错项，因为生成的NO不溶于水，所以试管不可能全充满液体．5．（4分）（xx•广州校级模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子半径＞元素R的离子半径C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小；C、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；D、Q的酸性氧化物是否不至一种，Q是碳．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W 为硫元素．A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以元素T的离子半径＜元素R的离子半径，故B错误；C、与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O非极性键，故C正确；D、Q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大．6．（4分）（xx•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．7．（4分）（xx•广州校级模拟）下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的KI 淀粉试纸检验试纸变蓝逸出的气体不一定是纯净的Cl2B 浓磷酸与NaBr固体混合加热有气体产生 H3PO4的酸性比HBr的酸性强C BaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，沉淀加入盐酸中沉淀部分溶解且有气体产生K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）D Mg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液沉淀溶解加入醋酸铵发生NH4++OH﹣⇌NH3•H2O，使Mg（OH）2 ⇌Mg2++2OH﹣平衡向右移动A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氧气和氯气都能使碘离子氧化生成碘单质；B．利用难挥发性酸制取易挥发性酸；C．Qc＞Ksp时，生成沉淀；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解．解答：解：A．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气、漂白粉和酸反应生成HClO，HClO分解生成氧气，氯气、氧气都能氧化碘离子生成碘，所以逸出的气体不一定是纯净的Cl2，故A 正确；B．磷酸没有挥发性、HBr有挥发性，利用难挥发性酸制取易挥发性酸，故B错误；C．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），故C 错误；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg（OH）2 ⇌Mg2++2OH﹣平衡向右移动，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积常数判断、酸的制取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的可行性及评价性进行分析判断，易错选项是A．8．（4分）（xx•广州校级模拟）25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．p H=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）C．将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据0.1mol•L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判断；B．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；C．混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c （SO42﹣），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根据0.1mol•L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS ﹣）+2c（H2S），故A错误；B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．向0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH﹣）=c （H+），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na+）＞c（SO42﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），则c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力．二、解答题（共5小题，满分64分）9．（16分）（xx•广州校级模拟）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应．（2）有关G的下列说法正确的是CD．A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为．（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．考点：有机物的推断．分析：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C 的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此答题．解答：解：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，（1）B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；（2）根据G的结构简式可知，G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环，A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol G最多可以跟4mol H2反应，故D正确；故选CD；（3）根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为：；（4）F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为：+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；（5）E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为：．点评：本题主要考查有机推断与性质，解题的关键是利用官能团的性质与转化，结合题中信息进行物质推断，中等难度，答题时注意有机基础知识的灵活运用10．（16分）（xx•广州校级模拟）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△H1=﹣159.47kJ•mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．。

高考化学第二次模拟考试试卷

高考化学第二次模拟考试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Sc-45 I-127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料【答案】B【解析】A．钢是铁碳合金，属于合金，A正确；B．光伏电站使用的电池材料主要为晶体硅而不是二氧化硅，B错误；C．中国新能源客车的引入，可以减少化石燃料的燃烧，能够减少CO2的排放，故有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标，C正确；D．纹理聚氨酯属于有机高分子材料，D正确。

2．下列说法或图示表达错误的是A．基态Zn2+价层电子的轨道表示式：的VSEPR模型与离子的空间结构一致B．ClO4C．NaOH的电子式：D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供孤对电子，Cd2+提供空轨道【答案】C【解析】A．锌原子失去2个电子形成锌离子，基态Zn2+价层电子的轨道表示式：，A正确；B ．ClO 4-的中心Cl 原子价层电子对数为4+7+1-422⨯=4，没有孤电子对，O 原子采用sp 3杂化，VSEPR 模型与离子的空间结构一致，B 正确；C ．NaOH 为离子化合物，电子式：，C 错误；D ．在[Cd(NH 3)4]2+中，NH 3为配体提供孤对电子，Cd 2+中存在空轨道能提供空轨道接受孤电子对，D 正确。

高考化学模拟试卷(二)

高考化学模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A . 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B . 浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C . 在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D . 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素2. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na3PO4C . CH3COOHD . Al2（SO4）33. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2OD . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O4. （2分）某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气（）A . KMnO4B . KClO3、MnO2C . 3%的H2O2和MnO2D . KMnO4、KClO35. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法不正确的是（）A . 二甲苯和四甲苯均有三种B . 利用核磁共振氢谱可以鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程6. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。

高考化学复习山东省高三高考模拟卷(二)理综化学Word版含答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省2013届高三高考模拟卷（二）理综化学以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活联系密切，下列说正确的是（）A. 在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生B. PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容C. 用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现D. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料8.下列有关叙述正确的是（）A.二氧化硅可看成两性氧化物，因其既能与NaOH反应，又能与HF反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一族，四种元素的原子最外层电子数之和为14，X可分别与其他三种元素形成不同化合物，Z元素可分别与Y、W元素形成电子总数相等的两化合物。

则下列有关说法不正确的是（）A.X、Y、Z、W四种元素间只可形成一种化合物B.Y、Z的简单离子的半径大小：Y＞ZC.Y与W元素为同一主族元素D.Y、Z间形成的某一化合物具有强氧化性，可作漂白剂10．下列关于有机化合物的性质说法正确的是( )A.食用白糖的主要成分是蔗糖，植物油的主要成分是高级脂肪酸B．苯和液溴与苯和氢气在催化剂作用下的反应属于同一类型C.鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液D.用饱和碳酸钠溶液可同时除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇杂质，因二者都可与碳酸钠反应11．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na＋O2 = Na2O2C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋13. 如图所示，a是石墨棒、b是铜棒，下列叙述正确的是 ( )A.烧杯中铜棒是阳极，发生氧化反应，b是阴极，发生还原反应B.装置工作时，硫酸铜溶液中c(Cu2+)不变C.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D.b极附近会生成蓝色固体第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。

高三第二次模拟考试化学试题解析版

答案选A。
【点睛】B项环氧乙烷的碳氢键容易遗漏，需要学生细心观察物质的结构。
5.应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A.用图1装置制备少量氨气
B.用图2所示装置收集SO2
C.用图3所示装置检验是否有乙烯产生
D.用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．用图1装置制备少量氨气，没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气，应选用碱石灰干燥，用上下排空气法收集，装置缺少除杂装置和收集装置，故A错误；
D．放电时，二氧化锰做正极，化合价降低，转变为MnOOH，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故D正确；
答案选B。
【点睛】氢键不是化学键，属于特殊的分子间作用力，主要影响分子晶体的熔沸点。
9.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下
下列说法正确的是
B．一个分子中含有7个共价键，三个碳碳键，4个碳氢键，常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有0.7NA个共价键，故B错误；
C．在含CO 总数为NA的Na2CO3溶液中，若CO 不水解，Na+总数为2NA，但CO 易水解成碳酸氢根，故Na+总数大于2NA，故C错误；
D．没有指明是否处于标准状况，无法计算气体的物质的量，故D错误；
故选：B。
8.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：
，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是
A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

高考化学第二次模拟考试卷含答案

高考化学第二次模拟考试卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．2022北京冬奥会，有很多亮点。

以下说法不正确的是A．硅橡胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源【答案】C【解析】A．硅橡胶是由C、H、O、Si元素形成的高聚物，加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类材料，因此属于有机硅材料，A正确；B．有机高分子材料是以有机高分子化合物为主要成分的材料,聚氨酯是一种有机高分子化合物，2022年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，因此速滑服应用了有机高分子材料，B正确；C．雪上项目将适当采用人造雪又称人工造雪，是指人为地通过一定的设备或物理、化学手段，将水(水气)变成雪花或类似雪花的过程。

人造雪性能优于天然雪，但其化学成分与冰相同，化学式是H2O，C错误；D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，不仅能量利用率高，而且无污染，反应产物水又是生产燃料H2的原料，光伏电解水制氢充分利用太阳能，也无污染物产生，因此可作为绿氢主要来源，D正确；故选C。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高三化学模拟试题二(含答案)

泸县2018年高三年级化学科高考模拟试题可能用到的相对原子质量：Li－7 O－16 Al－27 P－31 Cl－35.5 Ti－487．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

请你分析、比照此方法与别离以下物质的实验方法在原理上相同的是A．四氯化碳和水B．硝酸钾和氯化钠C．二氧化锰和氯化钾D．苯和溴苯8．以下说法正确的选项是A．矿物油也可以发生皂化反应B．葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C．环己烯与硝基苯可用溴水鉴别D．采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行别离9．以下实验操作标准且能到达目的的是目的操作A．取20.00 mLNaOH溶液在50 mL酸式滴定管中装入NaOH溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余NaOH溶液放入锥形瓶B．清洗内壁附有硫的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗C．测定次氯酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上D．制备Fe(OH)3胶体3溶液中加入沸水，并用玻璃棒不停地搅拌10．N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A．0.1 mol 的14CO2N A个中子B．pH=1的H2SO4N A个SO42－C．2.24 L NO在足量O2N A个NO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，转移2N A个电子11．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

原理为AlLi＋C x(PF6) Al＋xC＋Li＋＋PF－6。

电池结构如右图所示。

以下说法正确的选项是A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B．放电时，正极反应为C x(PF6) ＋e－== xC＋PF－6C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D．充电时，假设电路中转移1 mol电子，阴极质量增加7 g12．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2－和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。

2020届高考高三化学第二次模拟考试(二)(解析附后)

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+，O2，NO−3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。

下列说法错误的是A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时n e=a molC．④的电极反应式为NO−3+10H++8e−=NH+4+3H2OD．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性13．已知AG=lg+-c(H)c(OH)，电离度α=×100%。

高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(二)

选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021湖南雅礼中学模拟)下列实验操作中,符合操作规范的是()A.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁B.用天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时,将试纸浸入溶液中D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞2.(2021东北师大附中等三校联考)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水,再调节pH除去Cr3+D.用NaOH处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨3.(2021山东菏泽三模)下列对实验事实的理论解释正确的是()4.(2021河北石家庄二中二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1。

X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。

下列说法正确的是()A.第一电离能:Y>Z>X>WB.简单离子半径:W>Z>YC.简单离子的还原性:X>Z>YD.简单氢化物的稳定性:X>Y>Z5.(2021湖北黄冈二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,微溶于KOH溶液,热稳定性差。

实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。

下列实验设计不能达到实验目的的是()A.用图甲所示装置制备并净化Cl2B.用图乙所示装置制备高铁酸钾C.用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D.用图丁所示装置干燥高铁酸钾6.(2021山西运城一模)如图是某有机化合物的结构简式,下列有关说法正确的是()A.该有机物的分子式为C17H13O5B.该分子中含有4种共6个官能团C.该分子中最多有8个碳原子共面D.该有机物可以使溴水褪色,是因为分子中含有羟基7.(2021山东泰安全真模拟)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法中正确的是()H2O…[H3O]+A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种8.(2021河南洛阳5月调研)某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:下列说法正确的是()A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2分离方法为过滤C.步骤3可在装置中完成D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干9.(2021湖南永州二模)以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:下列说法正确的是()A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4C.“操作a”是蒸馏D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O10.(2021湖北七市州教科协联考)锂-氟化碳电池稳定性很高。

高考化学复习高考化学模拟试卷(二).docx

高中化学学习材料唐玲出品高考化学模拟试卷（二）化学可能用到的相对原子质量：H—l Li一7 C—12 O—16 N—14 Na一23 Si一28Cl一35.5 K一39 Ca一40 Cr一52 Ba一137第I卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④3．人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，效果较好。

根据有关化学知识，判断下列说法错误的是A．由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变c．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(OH一)的浓度降低4．某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

四川省2024届高考化学一轮复习模拟题练习-02化学计量(含解析)

四川省2024届高考化学一轮复习模拟题练习-02化学计量（含解析）四川省2024届高考化学一轮复习模拟题精选练习-02化学计量一、单选题1．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NAB．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NAC．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NAD．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA 2．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L的和HF的分子数均为0.1B．2.24L (标准状况)与水充分反应转移0.1mol电子C．1.0L 1.0的水溶液中含有的氧原子数为2D．32g甲醇中所含共价键数目为53．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAB．20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NAC．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA D．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 4．（2023·四川成都·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．100 mL 2 mol·L 1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NAB．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NAC．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NAD．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2NA5．（2023·四川成都·校联考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

2021年高考模拟卷(二)化学含答案

2021年高考模拟卷（二）化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1，C－12, O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27, Fe －56，Cu－64，Ag－108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．迅速提升我省的家用汽车保有量B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。

下列关于酒精的叙述错误．．的是A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧5．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32 B．99 C．166 D．2336．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．氮气的结构式：N=N7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A8．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是12．下列有关金属或合金的说法中不正确．．．的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氧化镁获得金属镁13．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 14．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2OB．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋6H+＝2Fe3+ ＋3H2↑C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2 ＋2H+ ＋2Cl－Cl2↑ ＋Mn2+ ＋H2O 16．下列反应中是吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水17.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D室温(25℃)4%无18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确．．．的是 A ．溶液中的H +定向移动到正极 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能19．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B ．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C ．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 20．对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al 2Fe + Al 2O 3，下列说法中正确的是A ．Fe 元素的化合价升高B ．若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．Al 被还原 21．．的是KI-淀粉溶液Cl 2KSCN溶液FeCl 3溶液氨气滴有酚酞的水葡萄糖溶液新制氢氧化铜①②③④A ．实验①中溶液变黄色B ．实验②试管中混合溶液变血红色C ．实验③中烧瓶内溶液变红色D ．实验④中出现砖红色沉淀22．X 、Y 、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是 A ．Y 元素为AlB ．Z 的氧化物不能与强碱溶液反应C ．原子半径大小为Y ＞Z ＞XD ．X 只能形成一种氧化物23．某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl 3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2）。

高三化学第二次模拟试题含答案

高三化学第二次模拟试题含答案高考六月七八号，天气炎热心情燥，调整心态睡眠足，生活习惯莫乱改，放松心情压力小，各科成绩稳又好，平常一颗心常在，金榜题名乐逍遥。

祝愿高考的朋友们轻松高考。

下面就是小编给大家带来的高三化学第二次模拟试题含答案，希望大家喜欢!说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷，满分100分，时间：90分钟。

请考生务必在答题卡上作答，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32Cl 35.5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)1.下列说法正确的是( )① 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色② 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③ 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃④ PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃⑤ 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火⑥ 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜⑦ 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧ 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片A.①④⑥B.②⑤⑦C.②④⑧D.①⑦⑧2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是()① 正是氢键的存在，冰能浮在水面上② 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③ 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④ 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤ 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A.② ⑤B.③ ⑤C.② ④D.① ④3.油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是( )A. 不能用植物油萃取溴水中的溴B. 皂化是高分子生成小分子的过程C. 和H2加成后能提高其熔点及稳定性D. 水解可得到丙三醇4.下列说法正确的是( )A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X可能是( )① 盐酸、Na2CO3溶液② Cl2 、Fe③ CO2 、Ca(OH)2溶液④ NaOH溶液、AlCl3溶液⑤ 偏铝酸钠溶液、盐酸⑥ 氯化钙溶液、CO2⑦ 钠、氧气A.① ② ③ ④B.① ③ ④ ⑤C.③ ④ ⑤ ⑦D.③ ④ ⑤ ⑥7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8.物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>Cu(OH)2>CuCO3C. CuS9.40Ⅰ硝酸钾饱和溶液先升温至80Ⅰ，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60Ⅰ.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是()A. B. C. D.10.对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是( )A. 分子式为C14H18N2O3B. 水解产物中有两种氨基酸C. 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D. 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB. 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2Ⅰ2Fe3++I2+4Cl﹣C. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间13.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )A. 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gC. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4ⅠD. 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是()A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣15.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )A. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ⅠH=﹣571.6KJ?mol﹣116.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.起始浓度N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1Ⅰ.起始浓度N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1则下列叙述正确的是( )A. Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B. 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅰ途径的反应速率v(H2)C. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅰ体系内混合气体的密度的17.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第Ⅰ卷(非选择题共49分)18.(15分)下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：(1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为，写出反应的离子方程式;(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是(填序号)，写出反应的离子方程式;(3)若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗? (填是或否)，为什么：。

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