第十单元酸和碱复习.ppt
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九年级人教版下册 第十单元 酸和碱 复习课件(15张PPT)
稀硝酸
酸钡和稀硝酸
用途 重要的化工产品
金属表面除锈
胃酸成分
重要的化工原料 作气体干燥剂 （氨气除外） 工业上可用于处理碱性废水
例.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取 少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物 质已恰好完全中和”的结论。
微溶于水，其水溶液俗称石 灰水，悬浊液俗称石灰乳或 石灰浆
用途
1.固体可作某些气体干燥剂 2.重要化工原料，应用于制 取肥皂、石油、造纸，纺织 等工业 3.去除油污，做炉具清洁剂
1.石灰浆粉刷墙壁，作建筑材料 2.树木刷上石灰浆，防止冻伤 3. 与硫酸铜配成农药波尔多液 4.改良酸性土壤
氢氧化钠
氢氧化钙
2.变质成分： 部分变质:NaOH和Na2CO3 全部变质：Na2CO3 【思路】Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入 CaCl2除去Na2CO3 3.操作：取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤 液中滴加酚酞。
实验室用于吸收二氧化碳 实验室用于检验二氧化碳
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
久质的氢氧化钠溶液和石灰水，溶液的质量如何变？
证明二氧化碳与氢氧化钠反应： 一、利用气压变化；
二、证明碳酸钠的存在
NaOH溶 液
证明氢氧化钠变质： ①滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸) ②滴加BaCl2溶液或者Ca(NO3)2
制备 Ca (OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
人教版九年级第十单元 酸和碱复习 (共18张PPT)
质量 溶质质量分数
浓盐酸 浓硫酸
变小 变大
变小 变小
活动三：酸的化学性质
1、试用化学方程式解释下列现象：
⑴补钙产品中常常含有碳酸钙；为了预防缺铁性贫血，推
荐使用铁锅。我们都知道碳酸钙、铁都不溶于水，人体
是如何吸收的呢？
溶于水！
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
·
金属
酸+金属==盐+氢气
碱
酸
酸+碱==盐+水
金属氧化物
酸+金属氧化物==盐+水
盐
酸+盐==新酸+新盐
例3：下列试剂中能用来区分稀盐酸和稀硫酸的 有 ② ④ ⑤ ⑥ ；可用来除去稀盐酸中含有少量 硫酸的是 ② 。（填序号）
①紫色石蕊试液 ②氯化钡溶液 ③镁条
④石灰石 ⑤硝酸钡溶液 ⑥氢氧化钡溶液
HCl+BaCl2--- 不反应 H2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2HCl HCl+Ba(NO3)2--- 不反应
1、小组讨论：现有两瓶没有标签的浓硫酸和 浓盐酸，如何区分？（看哪个方法多）
归纳总结：
浓盐酸
浓硫酸
（工业用）
颜色、状态 黄色、液体 无色、液体
气味 刺激性气味 无气味
挥发性
有
没有
吸水性
没有
有
腐蚀性
有
有
例2：将一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别放在敞口 的烧杯中，一段时间后，它们的质量和溶质质量 分数如何变化？（填“变大”、“变小”、“不 变”）
实验结论 CaCl2、HCl
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元复习课件(共34张PPT)
⑤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体 需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 ____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的 应用：__可_除__去_暖__水__瓶_内__的__水_垢__(其__他_正__确__答_案__均__可_)_。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中 都含有___氢__离__子_(_或_H__＋_) _。
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
【答案】B
【解析】 a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点所示溶液的pH＝7，为 中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的 pH>7，反应过程中pH减小至小于7，因此是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液 中；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的 Na2SO4 和过量的H2SO4。
(1) 酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (其他正确答案均可)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化
物反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)
④与碱反应
与某些盐反应
人教版九年级第十单元酸和碱单元复习(共24张ppt)
改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7
7
7
7
酸中加水 酸中加碱 碱中加水 碱中加酸
【迁移.应用】
NaOH+HCl=NaCl+H2O
A 胶头滴管 氢氧化钠
>7
碱
>7 NaCl NaOH
⑶ 向中溶液继续滴加稀盐酸，直至溶液刚
好无色时，溶液呈 中
和__酚__酞__溶__液_是两种常用的酸碱指示剂。
巧记：石蕊：酸里红，碱里蓝
酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳
(2)溶液酸碱度的测定。 常用__p_H_试__纸_测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶 液的pH范围通常在0～14之间。
溶液pH与酸碱性的关系为：
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他完成实 验。取③实验后的溶液少许，再向其中加入 稀盐，酸若 有 有气泡生，成则验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
【反思拓展】
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发 生了化学反应．
通过此探究实验我们发现，对于没有明显 现象的化学反应，可以从不同的角度证明 反应的发生，这些角度可以是：
九年级化学
猜猜我是谁
无色液体有刺激性气味、挥发性 浓盐酸
无色无味油状液体、溶水放热 （特性：吸水性、腐蚀性） 浓硫酸 极易溶于水并放热、白色固体易潮解
氢氧化钠固体
白色固体、微溶于水 氢氧化钙固体
及时应用：是对是错
× 浓硫酸和氢氧化钠固体都具
有吸水性所以都可以做食品 干燥剂
真题瞭望
按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置 一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙 述正确的（ ）D
初中化学第十单元常见的酸和碱复习课件.ppt
常见的酸 复习课
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2.掌握酸的通性及有关化学方程式
自学检测1
一.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸
颜色、状态 无色液体
打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾
气味
刺激性气味
其它
有挥发性
浓硫酸
无色粘稠油状液体 无明显现象 无味 有吸水性 有腐蚀性 有脱水性 溶于水会放出 大量的热
（1）
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反 应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3&#Cl = NaCl + H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑵生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可 补充人体需要的微量元素 Fe ，该反应的原理体现了酸 的化学性质 (填序号)。根据酸的化学性质，再举 一例食醋在生活中的应用可除去暖水瓶中的水垢 ⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的 水溶液中都含有 氢离子（或H+) 。
A．稀盐酸可以清洗生锈的金属制品 B．盐酸能使无色酚酞试液变红色 C．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化 D．盐酸具有挥发性，在空气中露置会变稀
3、下列化合物不能由金属与酸发生置换反应直 接制取的是（ A ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeSO4
4、（09宁夏）两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+3H2O
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色. Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑ = CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2.掌握酸的通性及有关化学方程式
自学检测1
一.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸
颜色、状态 无色液体
打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾
气味
刺激性气味
其它
有挥发性
浓硫酸
无色粘稠油状液体 无明显现象 无味 有吸水性 有腐蚀性 有脱水性 溶于水会放出 大量的热
（1）
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反 应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3&#Cl = NaCl + H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑵生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可 补充人体需要的微量元素 Fe ，该反应的原理体现了酸 的化学性质 (填序号)。根据酸的化学性质，再举 一例食醋在生活中的应用可除去暖水瓶中的水垢 ⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的 水溶液中都含有 氢离子（或H+) 。
A．稀盐酸可以清洗生锈的金属制品 B．盐酸能使无色酚酞试液变红色 C．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化 D．盐酸具有挥发性，在空气中露置会变稀
3、下列化合物不能由金属与酸发生置换反应直 接制取的是（ A ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeSO4
4、（09宁夏）两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+3H2O
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色. Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑ = CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 复习(共27张PPT)
碱的化学性质
3、碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（无明显现象） Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O（无明显现象）
碱的化学性质
4、碱溶液＋盐溶液→另一种碱＋另一种盐
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
共性： 溶液中都含OH-
中和反应
在玻璃片上放一小片pH试纸,用 玻璃棒 蘸取被测液,滴到pH 试纸上,把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡_____比较,读出溶 液的pH,读数为 整数 。用pH试纸测溶液的pH时, pH试纸不 能用 水 润湿。用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试 纸用水润湿后再用;不能将 pH试纸 直接伸入待测溶液中 测其pH,否则会污染试剂 。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ;被蚊虫叮咬后有蚁酸产
生,可涂抹一些 碱性 物质,如氨水、肥皂等。
[注意] 不能用氢氧化钠中和胃酸。
巩固练习
说出下列盐是由什么酸、碱反应生成？ KNO3 CH3COONa BaSO4
溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱溶液的辩证对应关系
(1)酸溶液_一__定__是酸性溶液,但酸性溶液__不__一__定__是酸溶液。 (2)碱溶液 一定 是碱性溶液,但碱性溶液 不一定 是碱溶液。 (3)当酸溶液被稀释时,溶液的pH 增大 ,但不会 ≥7 。 (4)当碱溶液被稀释时,溶液的pH 减小 ,但不会 ≤7 。
碱的物理性质及特性、俗名、用途
主要物 理性质 及特性
俗名
用途
氢氧化钠
白色片状固体 易潮解 如易不溶慎于沾水到放皮肤出上大,量应立热 即有用强腐大量蚀水性冲洗 ,然后
再涂上硼酸。
第十单元酸和碱(复习课)PPT课件
液呈
色。
酸碱中和反应
某中学九年级A、B两个班同学分 别做常见酸和碱与指示剂反应的实验， 使用的试剂如右图所示。实验后废液 分别集中到各班的一个废液缸中。研 究小组对两个班的废液进行检测，结 果如下表。请你帮助他们分析废液中 的成分，填写下表中的空格。
废液 来源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色
• 1．_能__使_指__示_剂__变_色__(紫__色_石_蕊_变_红_,_无_色_酚_酞_不_变_色_)______； • 2．_酸__+_金__属__=_盐__+__氢_气__（_金_属_指_排__在_H前__面_的_活_泼_金_属_）__； • 3．_酸__+_金__属_氧__化__物__=_盐__+_水________________； • 4．_酸__+_碱__=__盐__+_水__（_中__和_反__应_）_____________； • 5．_酸__+_碳__酸_盐___=_新_盐__+__水__+_二__氧_化__碳_________。
问题3
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程 中溶液的酸碱度变化如右图所示：
（1）该反应的化学方程式为
。
（2）该实验是将
滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液中的溶质为
。
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的的pH 7（填
“<”、“=”或“>”），此时向溶液中滴加酚酞溶液，溶
知识归纳：碱的化学性质
• 1．能__使_指__示_剂__变__色_(_紫_色_石_蕊_变_蓝_,无_色_酚_酞_变_红_)_______； • 2．碱___+_非__金__属_氧__化_物___=_盐___+_水___________； • 3．碱___+_酸___=_盐___+_水__（__中_和__反_应__）_________。
人教版九年级第十单元《酸和碱》复习课件(共22张ppt)
通
通
性
性
酸和碱性质一：酸/碱+指示剂
酸碱指示剂 石蕊
显色规律：
酚酞
中性 紫色 无色
酸性 红色 无色
碱性 蓝色 红色
酸碱指示剂只能指示溶液属于酸性还是碱性，若需要 知道溶液的具体酸碱性强弱，应用 pH试纸 进行测定。
中性
酸性增强
碱性增强
复习目标 酸与碱知识结构
酸 个性
HCl H2SO4
1. 酸+指示剂
浓盐酸
1.性质： 有 挥发性 → 打开瓶塞有 白雾 产生 有 刺激 性气味
2.用途： 制药；胃液中含有盐酸助消化……
(1) 外观： 无色油状 液体
浓硫酸
(2) 密度约为水 2 倍，沸点高 1.性质 (3) 吸水性 → 常用作 干燥剂
(4) 溶解时放热 → 如何稀释浓硫酸？ (5) 脱水性 → 腐蚀性 → 沾皮肤怎么办？
……
SO42ClNO3-
Na+ Ca2+ NH4+
OH- NaOH 2 OH- Ca(OH)2 OH- NH3·H2O
……
可溶性酸碱盐的溶液中含有 能自由移动的带电粒子，所 以这些溶液导电性良好。而水，乙醇等导电性较差。
复习目标 酸与碱知识结构
酸 个性
HCl
碱
H2SO4
通
通
性
性
常见的酸：盐酸，硫酸
4. 碱+某些盐
5. 酸碱中和反应
酸和碱性质五：酸碱中和反应
酸
碱
实质： H+ + OH- = H2O
向NaOH中滴加HCl ： NaOH+ HCl ==NaCl + H2O 服用氢氧化铝治疗胃酸过多：
第十单元常见的酸和碱复习(共26张PPT)
综合提升 常见的酸和碱
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑
材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )
A 大理石
B 铝合金
C 钢筋 D 铜制品
2．能与盐酸反应，但不产生气体的是（ C ）
A Cu
B Fe
C CuO
D CaCO3
3．下列关于盐酸的用途中，不能与稀硫酸替代的是（ C D）
。 CO2+H20=H2CO3
知识回顾 常见的酸和碱
测定溶液pH的方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
溶液pH
1.若将pH试纸用水润湿， 测酸性溶液的pH，会 导致溶液酸性_减__弱___，pH__变__大__。
中和反应
1.定义： 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.实质：_氢_ 离子 _和氢__氧根___溶生成水 。 H+ + OH- → H2O 3.中和反应在实际中的应用
①用 熟石灰 改良酸性土壤，中和酸性废水等。 ②用含氢氧化铝的药物中和过的胃酸。 ③蚊虫叮咬可以涂抹 肥皂水 缓解疼痛。
2.若将pH试纸用水润湿， 测碱性溶液的pH，会 导致溶液碱性_减__弱___，pH__变__小__。
7
向酸性溶
A
液中加水
0 加水的质量/g
溶A 液pH
7
向碱性溶
液中加水
0 加水的质量/g
知识回顾 常见的酸和碱
向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶
液变成__红___色，pH__＞___7，溶液显_碱____性；
硫酸 H2SO4
第十单元 酸和碱复习PPT课件
三、酸和碱的化学性质
（一）酸和碱有相似化学性质的原因
（1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的__H__+_。
（2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的__O_H__–。
酸和碱的化学性质
金属
金属 氧化物
指示剂
酸
碱
盐
非金属 氧化物
三、酸的通性
1.酸能与酸碱指示剂反应。
第十单元 酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质
3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。
知识体系
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 度 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属氧 与酸 剂作用 化物作用 作用
浓硫酸： 吸水性 H2SO4 腐蚀性
__H_C__l ____H_2_S_O__4 ______H__N_O__3 _______
常见的碱有 ______氢__氧_化__钠__、__氢_氧__化__钙__、__氢_氧__化__钾___ 相应化学式为
___N_a_O__H____C_a_(_O_H__)2___K__O_H_________
纯净的硫酸是_无___
色液体，不易挥发。
浓硫酸有 __吸__水___ 性，
所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强
的______腐_性蚀。
在稀释浓硫酸时，一定
要把 _浓__硫__酸__沿
，
____器__壁_注入水慢中慢，并
用 _______ 不玻断搅璃拌棒。
化学式 俗名
颜色、状态 潮解性
溶解性
铜与稀硫酸________不__反_应_______________
人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)
2020/6/28
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
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要求：
1、时间：6分钟 2、人人参与，合作交流，
积极讨论，共同完成。
要求：
1、组内交流后确定方案，并写出相应的化学方程式 2、组间进行修改补充，并写出自己的不同方案。
利用溶液的酸碱性进行鉴别：
方法
实验操作
现象和结论
方法一
分别取适量样品于试 管中，加入无色酚酞 溶液
溶液变成 红色 ， 为氢氧化钙溶液。
通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中学习常见的 酸和碱的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过解决具体问题，使学生懂得化学与日常生活、生
产联系紧密，体会到化学知识来源于生活、服务于生活。
2、通过运用所学的化学知识解决实际问题，进一步激发学
生学习化学的兴趣。
四、教学重点、难点
实验室有几瓶标签损坏的液体药品，可能是稀盐酸、 氢氧化钙、硫酸铜、硫酸亚铁、氯化铁中的一种。 请你帮助老师将其鉴别出来。
浅绿色的是硫酸亚铁溶液 蓝色的是硫酸铜溶液 黄色的是氯化铁溶液
鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液，可以利用 1、酸的化学性质 2、碱的化学性质
合作探究
小组内共同完成学案上《合作探究》 部分的表格
方法二 加入紫色石蕊 溶液
溶液变为红色的 为 稀盐酸 ，变为蓝色的
为 氢氧化钙 。
方法三 使用PH试纸
PH 7为稀盐酸； PH 7 为氢氧化钙
利用酸的相关性质进行鉴别：
方法
实验操作
在2个试管分别放入适量 方法一 铁粉, 并向其中分别加入
适量待测样品
现象与结论
有气泡产生，溶液变为浅绿 色的是稀盐酸； Fe+2HCl=FeCl2+H2
让学生能够将酸、碱、盐之间的知识联系 起来，在大脑里形成一个网络图，对于以后 的化学学习更加清晰明了。
酸
碱
要求：
在方框内填入适当的物质类别，使短线两端的物质能发生 反应。
金属 金属氧化物
构建知识网络
指示剂
酸
碱
盐
非金属氧 化物
构建知识网络是一种有效的学习方法。 先建立知识的“主干”，后“添枝加叶”，逐步细化、完
三、教学目标
基于以上分析、化学课程标准及2015年中考考试说明，本节课 主要达到以下“三维目标”： 知识与技能
1、掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 2、能利用溶液的酸碱性和pH等方法区分酸和碱溶液。 3、通过对常见酸和碱的复习，掌握它们的化学性质。
并利用其性质解决实际问题。 过程与方法
在2个试管分别放入一支 方法二 生锈的铁钉 ,并向其中分
别加入适量待测样品
方法三
在2个试管分别放入适量 氢氧化铜 ,并向其中分别 加入适量待测样品
在2个试管分别放入一粒
方法四 石灰石,并向其中分别加 入适量待测样品
铁锈消失、溶液变为黄色的 是稀盐酸； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氢氧化铜消失、溶液变蓝色 的是稀盐酸
2分
酸的通性
填空与解答题 4分
溶液酸碱性的探究
实验探究题
1分
溶液的PH
选择题
2分
酸的化学性质及溶液的 酸碱性
实验探究题
6分
二、学情分析
本单元教材涉及的物质较多，知识点之间的联系 紧密，成为初中化学教学中的难点，许多知识学生 虽然比较熟悉，但不能把所学的知识形成系统化并 运用于解决实际问题。再就是本单元出现的化学方 程式较多，而学生在书写化学方程式时常出现各种 错误。因此，我在复习时创设具体的问题情景，引 导学生在问题情景中，对酸、碱性质的认识从感性 上升到理性，并利用所学的化学知识解释相关的问 题，提高解决问题的能力。
活动四： 中考链接
(2013年临沂中考第24题)
构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请
分析以下知识网络图，回答有关问题.
（1）①中填写 活泼金属 ， 碱 （2）②上中图填中写“金碱属氧化物。活”泼若金为属氧化铁，请你写出稀
盐酸与氧化铁反应的化学方程
式
. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
年份
2014年
真题 分析
2013年
2012年
题号 10 11 12 16 31 8 17 24 28
8
18
考点
题型
分值
中和反应的实质
选择题
2分
酸和碱的性质及贮存法 选择题
2分
溶液的PH
选择题
2分
酸和碱的化学性质
选择题
2分
中和反应的计算及溶液 的PH
计算题
8分
溶液的PH
选择题
2分
酸和碱的化学性质
选择题
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
有气泡产生的是稀盐酸；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
利用碱的相关性质进行鉴别：
方法
实验操作Байду номын сангаас
现象与结论
方法一
分别取适量待测样品 变浑浊的是氢氧化钙溶
于试管中, 并分别通入 液；
二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
方法二
郯城县第五中学 执教教师：秦文杰
我主要从教材分析、学情分析、教学 目标、教学重难点、教法与学法、教学 过程、板书设计、教学反思八个方面进 行说课。
一、教材分析
本课题是人教版九年级化学下册第十单元《常 见的酸和碱》的复习内容。本单元内容主要涉及到 金属、氧化物、酸、碱和盐的有关性质，是学生学 习酸碱盐的“入门课”，为酸碱盐的学习提供知识 基础和学法帮助。另外本课题内容与日常生活、生 产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有 非常重要的意义。同时在中考中也占据较大地位。
分别取适量待测样品 于试管中, 并分别加入 适量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成的是氢 氧化钙溶液；
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
师生点评
1、组内对方案不完善的地方进行补充； 2、组间可提出不同的鉴别方案； 3、教师对每小组的方案进行点评和打分，
确定最优方案。
活动三：构建知识网络
活动一：听歌曲导入新课
以学生熟悉的《青花瓷》为切入点，引入酸和碱 。目的是通过歌曲激发学生学习兴趣引起学生对 知识的回忆。学生发表观看后的见解。
活动二：创设问题情境、解决实际
问题
这一活动是本节课的重点部分。 本活动又
分四个小版块进行：
（1）情境问题 （3）成果展示
（2）合作探究 （4）师生点评
情境问题
重点：能利用溶液的酸碱性和pH等方法
区分酸和碱溶液。
难点：通过对常见酸和碱的复习，掌握
它们的化学性质。并利用其性质解决 实际问题。
五、教法与学法
为达到目的本节课运用的教学方法有： 讨论归纳法、讲练结合法、多媒体辅助法、 学法有： 自主学习法、合作探究法
六、教学过程
以学生为主体的课堂活动程序分五个活动版块 进行：
1、时间：6分钟 2、人人参与，合作交流，
积极讨论，共同完成。
要求：
1、组内交流后确定方案，并写出相应的化学方程式 2、组间进行修改补充，并写出自己的不同方案。
利用溶液的酸碱性进行鉴别：
方法
实验操作
现象和结论
方法一
分别取适量样品于试 管中，加入无色酚酞 溶液
溶液变成 红色 ， 为氢氧化钙溶液。
通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中学习常见的 酸和碱的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过解决具体问题，使学生懂得化学与日常生活、生
产联系紧密，体会到化学知识来源于生活、服务于生活。
2、通过运用所学的化学知识解决实际问题，进一步激发学
生学习化学的兴趣。
四、教学重点、难点
实验室有几瓶标签损坏的液体药品，可能是稀盐酸、 氢氧化钙、硫酸铜、硫酸亚铁、氯化铁中的一种。 请你帮助老师将其鉴别出来。
浅绿色的是硫酸亚铁溶液 蓝色的是硫酸铜溶液 黄色的是氯化铁溶液
鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液，可以利用 1、酸的化学性质 2、碱的化学性质
合作探究
小组内共同完成学案上《合作探究》 部分的表格
方法二 加入紫色石蕊 溶液
溶液变为红色的 为 稀盐酸 ，变为蓝色的
为 氢氧化钙 。
方法三 使用PH试纸
PH 7为稀盐酸； PH 7 为氢氧化钙
利用酸的相关性质进行鉴别：
方法
实验操作
在2个试管分别放入适量 方法一 铁粉, 并向其中分别加入
适量待测样品
现象与结论
有气泡产生，溶液变为浅绿 色的是稀盐酸； Fe+2HCl=FeCl2+H2
让学生能够将酸、碱、盐之间的知识联系 起来，在大脑里形成一个网络图，对于以后 的化学学习更加清晰明了。
酸
碱
要求：
在方框内填入适当的物质类别，使短线两端的物质能发生 反应。
金属 金属氧化物
构建知识网络
指示剂
酸
碱
盐
非金属氧 化物
构建知识网络是一种有效的学习方法。 先建立知识的“主干”，后“添枝加叶”，逐步细化、完
三、教学目标
基于以上分析、化学课程标准及2015年中考考试说明，本节课 主要达到以下“三维目标”： 知识与技能
1、掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 2、能利用溶液的酸碱性和pH等方法区分酸和碱溶液。 3、通过对常见酸和碱的复习，掌握它们的化学性质。
并利用其性质解决实际问题。 过程与方法
在2个试管分别放入一支 方法二 生锈的铁钉 ,并向其中分
别加入适量待测样品
方法三
在2个试管分别放入适量 氢氧化铜 ,并向其中分别 加入适量待测样品
在2个试管分别放入一粒
方法四 石灰石,并向其中分别加 入适量待测样品
铁锈消失、溶液变为黄色的 是稀盐酸； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氢氧化铜消失、溶液变蓝色 的是稀盐酸
2分
酸的通性
填空与解答题 4分
溶液酸碱性的探究
实验探究题
1分
溶液的PH
选择题
2分
酸的化学性质及溶液的 酸碱性
实验探究题
6分
二、学情分析
本单元教材涉及的物质较多，知识点之间的联系 紧密，成为初中化学教学中的难点，许多知识学生 虽然比较熟悉，但不能把所学的知识形成系统化并 运用于解决实际问题。再就是本单元出现的化学方 程式较多，而学生在书写化学方程式时常出现各种 错误。因此，我在复习时创设具体的问题情景，引 导学生在问题情景中，对酸、碱性质的认识从感性 上升到理性，并利用所学的化学知识解释相关的问 题，提高解决问题的能力。
活动四： 中考链接
(2013年临沂中考第24题)
构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请
分析以下知识网络图，回答有关问题.
（1）①中填写 活泼金属 ， 碱 （2）②上中图填中写“金碱属氧化物。活”泼若金为属氧化铁，请你写出稀
盐酸与氧化铁反应的化学方程
式
. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
年份
2014年
真题 分析
2013年
2012年
题号 10 11 12 16 31 8 17 24 28
8
18
考点
题型
分值
中和反应的实质
选择题
2分
酸和碱的性质及贮存法 选择题
2分
溶液的PH
选择题
2分
酸和碱的化学性质
选择题
2分
中和反应的计算及溶液 的PH
计算题
8分
溶液的PH
选择题
2分
酸和碱的化学性质
选择题
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
有气泡产生的是稀盐酸；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
利用碱的相关性质进行鉴别：
方法
实验操作Байду номын сангаас
现象与结论
方法一
分别取适量待测样品 变浑浊的是氢氧化钙溶
于试管中, 并分别通入 液；
二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
方法二
郯城县第五中学 执教教师：秦文杰
我主要从教材分析、学情分析、教学 目标、教学重难点、教法与学法、教学 过程、板书设计、教学反思八个方面进 行说课。
一、教材分析
本课题是人教版九年级化学下册第十单元《常 见的酸和碱》的复习内容。本单元内容主要涉及到 金属、氧化物、酸、碱和盐的有关性质，是学生学 习酸碱盐的“入门课”，为酸碱盐的学习提供知识 基础和学法帮助。另外本课题内容与日常生活、生 产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有 非常重要的意义。同时在中考中也占据较大地位。
分别取适量待测样品 于试管中, 并分别加入 适量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成的是氢 氧化钙溶液；
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
师生点评
1、组内对方案不完善的地方进行补充； 2、组间可提出不同的鉴别方案； 3、教师对每小组的方案进行点评和打分，
确定最优方案。
活动三：构建知识网络
活动一：听歌曲导入新课
以学生熟悉的《青花瓷》为切入点，引入酸和碱 。目的是通过歌曲激发学生学习兴趣引起学生对 知识的回忆。学生发表观看后的见解。
活动二：创设问题情境、解决实际
问题
这一活动是本节课的重点部分。 本活动又
分四个小版块进行：
（1）情境问题 （3）成果展示
（2）合作探究 （4）师生点评
情境问题
重点：能利用溶液的酸碱性和pH等方法
区分酸和碱溶液。
难点：通过对常见酸和碱的复习，掌握
它们的化学性质。并利用其性质解决 实际问题。
五、教法与学法
为达到目的本节课运用的教学方法有： 讨论归纳法、讲练结合法、多媒体辅助法、 学法有： 自主学习法、合作探究法
六、教学过程
以学生为主体的课堂活动程序分五个活动版块 进行：