九年级化学第十一章知识点总结

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九年级化学第十一章第二节化学肥料

植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。现在，施用化肥已经成为了农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的 30%—60%。农作物所需的营养元素有许多种，其中，氮、磷、钾的需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
K2SO4
(NH4)2HPO4
NH4HCO3
钙和镁的磷酸盐
KCl
KNO3
种类氮肥
常用化肥
尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3•H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 磷矿粉：Ca3(PO4) 2 钙镁磷肥过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和 CaSO4
• 将氮气转化为氮的化合物的方法。 • 自然界中氮的固定： • 途径一：有根瘤菌的豆科植物
• 途径二：雷雨肥庄稼
N2+O2 2NO+O2
3NO2+H2O
放电
2NO 2NO2 2HNO3+NO
（二）磷肥
1、磷肥的作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。 2、常用的磷肥：主要是磷酸盐，如磷矿粉 [Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]、重过磷酸钙 [Ca(H2PO4)2]等。

人教版初三化学知识点分章知识点总结，初中化学重点都在这了！

初三化学知识点分章知识点总结（人教版）

第1单元《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2O：

取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、化学实验常用仪器及使用：

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

九年级十一章知识点

在九年级的学习过程中，十一章是一个重要的章节。本章主要

涉及了一些重要的知识点，其中包括：

一、物质的性质和变化

本章主要介绍了物质的性质和变化，包括物质的颜色、形态、

气味、溶解性等方面。通过实验和观察的方法，我们可以了解到

物质的不同性质以及它们在发生变化时的表现。

二、化学方程式

化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。在本章中，我们

学习了如何编写和平衡化学方程式，以便更好地理解化学反应的

过程和结果。

三、原子结构和元素周期表

原子结构是理解化学反应过程的基础。本章我们学习了原子的

组成以及原子核、电子和质子的性质。通过学习元素周期表，我

们可以认识到元素的种类和特点，并了解到元素之间的相互作用。

四、离子化合物和化学键

离子化合物和化学键是化学反应中的重要概念。通过学习本章，我们了解到离子化合物的形成方式以及化学键的种类和特点。

五、酸碱中和反应

酸碱中和反应是一种常见的化学反应。在本章中，我们学习了

酸碱中和反应的定义、特点以及它们在生活中的应用。

以上就是本章的重要知识点概述。通过学习这些知识，我们可

以更好地理解化学反应的过程和原理，并且将这些知识应用于实

际生活中。希望同学们能够认真学习，并且能够灵活运用这些知

识来解决实际问题。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题

千里之行，始于足下。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习

题

盐化肥的知识点总结：

1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。

2. 盐化肥的分类：

- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。

- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。

- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。

- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。

3. 盐化肥的优点：

- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。

- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。

- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。

4. 盐化肥的缺点：

- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。

- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。

- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。

5. 盐化肥的施用方法：

- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。

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锲而不舍，金石可镂。

- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。

- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。

习题：

1. 下列哪种是氮肥盐化肥？

A. 硫酸铵

B. 磷酸二铵

C. 氯化钾

D. 硫酸钾

2. 盐化肥的主要优点是什么？

A. 养分含量高

B. 适用范围广

C. 便于携带和施用

D. 全部都是

3. 盐化肥的主要缺点是什么？

A. 长期过量施用会造成土壤质量下降

B. 容易挥发和淋溶

C. 不能提供有机质

D. 所有都是

4. 盐化肥的施用方法包括：

A. 根部追施

初三化学第十一单元盐化肥知识点总结

千里之行，始于足下。

初三化学第十一单元盐化肥知识点总结

盐

1. 盐是由阴离子和阳离子组成的化合物，且在溶液中能够电离为离子的物质。

2. 阴离子通常是非金属原子或原子团，如氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。

3. 阳离子通常是金属原子或原子团，如铁离子（Fe2+）、钠离子（Na+）等。

4. 盐的命名一般采用国际命名法，即将阳离子和阴离子的名称组合而成。

5. 盐可以通过酸和碱的中和反应得到，酸和碱反应可以产生水和盐。

化肥

1. 化肥是指能够为植物提供养分的化学物质。

2. 化肥一般分为有机肥和无机肥两大类。

3. 有机肥是指含有有机物质的肥料，如腐熟的动物粪便、植物残渣等。有机肥可以改善土壤结构，增加土壤的肥力。

4. 无机肥是指以无机化合物为主要成分的肥料，如氮肥、磷肥、钾肥等。无机肥可以直接提供植物所需的养分。

第1页/共2页

锲而不舍，金石可镂。

5. 化肥的施用应根据植物种类、生长阶段和土壤肥力等因素进行合理调配，以避免过量或不足。

6. 过量使用化肥可能会导致土壤污染和水体富营养化等环境问题，因此应注意合理使用化肥，减少对环境的影响。

沪教版化学每章知识点总结

下面，我们将针对沪教版化学教材，对每一章的知识点进行总结，希望可以帮助学生更好

地掌握化学知识。

第一章：化学的基本概念

本章主要介绍了化学的基本概念，包括物质的分类、物质的性质和变化、化学的基本原理等。在这一章中，学生将学习到化学的基本概念，对化学有了初步的认识和了解。

第二章：常见物质的性质和用途

本章主要介绍了常见物质的性质和用途，包括常见元素、常见化合物等。通过学习这一章，学生可以了解到不同物质的性质和用途，对于认识物质的特性有了更深刻的认识。

第三章：溶液的制备与性质

本章主要介绍了溶液的制备与性质，包括溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。通过学习这

一章，学生可以对溶液有了初步的认识，并且了解到溶液的一些基本性质。

第四章：金属及其化合物

本章主要介绍了金属及其化合物，包括金属的性质、金属的制备和应用等。通过学习这一章，学生可以了解到金属及其化合物的一些基本知识。

第五章：非金属及其化合物

本章主要介绍了非金属及其化合物，包括非金属的性质、非金属的制备和应用等。通过学

习这一章，学生可以对非金属及其化合物有了初步的认识。

第六章：物质的量和化学计量

本章主要介绍了物质的量和化学计量，包括摩尔、摩尔质量、摩尔的应用等。通过学习这

一章，学生可以了解到物质的量和化学计量的基本原理和应用。

第七章：化学反应

本章主要介绍了化学反应，包括化学反应的类型、化学平衡、化学反应的速度等。通过学

习这一章，学生可以对化学反应有了初步的认识。

第八章：氧气、二氧化碳、水和氢气

本章主要介绍了氧气、二氧化碳、水和氢气，包括这些物质的性质、制备方法和应用等。

九年级化学11单元知识点

摘要：

1.九年级化学第十一单元的主要内容

2.单元中的重点知识点

3.溶液的形成及其基本特征

4.溶质、溶剂的种类和特点

5.溶液的命名方法

6.酸、碱和盐的化学式默写

7.初中化学知识点的总结和梳理

正文：

九年级化学第十一单元的知识点主要包括溶液的形成、溶质和溶剂的种类、溶液的命名方法以及酸、碱和盐的化学式默写。在这个单元中，学生需要掌握溶液的基本特征和形成过程，了解不同溶质和溶剂的特点，以及如何正确地命名溶液。此外，还需要对酸、碱和盐的化学式进行默写，加深对化学知识的理解。

溶液的形成是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性，其名称通常由溶质的溶剂溶液组成。例如，碘酒是碘的酒精溶液。值得注意的是，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。

溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。

在九年级化学学习中，酸、碱和盐的化学式默写是一个重要的知识点。学生需要熟练掌握常见酸、碱和盐的化学式，并了解它们的性质和用途。

为了更好地掌握九年级化学的知识点，学生可以通过总结和梳理的方式对已学过的内容进行复习。

有机化学第十一章醛和酮

7
第二节醛、酮的化学性质
醛酮中的羰基由于π键的极化，使得氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷。氧原子可以形成比较稳定的氧负离子，它较带正电荷的碳原子要稳定得多，因此反应中心是羰基中带正电荷的碳。所以羰基易与亲核试剂进行加成反应（亲核加成反应）。此外，受羰基的影响，与羰基直接相连的α-碳原子上的氢原子（α-H）较活泼，能发生一系列反应。亲核加成反应和α-H的反应是醛、酮的两类主要化学性质。醛、酮的反应与结构关系一般描述如下：
R H (R')
CH OH
OH
CH3CH2CH2CH2CH2OH (C=C, C=O 均被还原 )
如要保留双键而只还原羰基，则应选用金属氢化物为还原剂。
23
2、金属氢化物为还原剂还原 1）LiAlH4还原
CH3CH=CHCH2CHO ① LiAlH 4 干乙醚 ② H2O
CH3CH=CHCH2CH2OH （只还原 C=O ）
3、异丙醇还原法（麦尔外因-庞道夫MeerWein-Ponndorf还原法）
C O + CH3-CH-CH 3 H OH （R ）
R
( i - Pr -O-)3Al
R
H （R ）
CH OH + CH3-C-CH3 O
反应的专一性高，只还原羰基。
25
4.直接还原成烃

初中化学第十一章知识点(精华版)

第十一单元盐化肥

课题一、生活中常见的盐

1、氯化钠：化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体

①用途：a.调味料，腌制食品

b.配制生理盐水（质量分数为0.9％的NaCl溶液）

c.融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）

d.农业生产选种子

②粗盐的获取：可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等得到。粗盐中含有较多的可溶性杂质

（如CaCl

2、MgCl

）和不溶性杂质（如泥沙）

2、碳酸钠：化学式为Na

2CO

，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性

①俗名：纯碱、苏打

②用途：制洗涤剂、造纸、纺织、玻璃

3、碳酸氢钠：化学式为NaHCO

，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性

①俗名：小苏打

②用途：发酵粉、治疗胃酸过多

4、碳酸钙化学式为CaCO

，是难溶于水的白色固体，是大理石、石灰石的主要成分

用途：补钙剂、建筑材料

5、粗盐提纯实验：

①可能出现误差的原因：a.粗盐的两次称量数值不准确

b.对粗盐的不再溶解判断不准确

c.过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗

涤不充分、滤液倾倒不彻底等

d.蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等

e.蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等

②质量分数偏低的原因：a.没有洗涤沉淀

b.食盐没有完全溶解等

③蒸发时应注意的事项：a.蒸发皿应放在铁圈上加热。停止加热后，用坩埚钳夹取，热的蒸发

皿要垫石棉网放在实验台上

b.蒸发皿里的溶液不超过2/3，防止沸腾时液体飞溅

c.加热时要用玻璃棒不断搅动，防止局部受热时液体飞溅

d.当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发，

避免固体因受热而飞溅

有机化学-第十一章考点

N
>
H3C
H H
SP3
N H
H
SP2 吸电子能力强
脂肪胺：脂肪仲胺 > 脂肪伯胺 > 脂肪叔胺
>
氨
芳香胺：芳伯胺 > 芳仲胺 > 芳叔胺
（4）低级二元胺的碱性比饱和一元胺强
>
2、胺的亲核取代反应
N
H3C
H H
能提供电子，为亲核试剂
（1）烷基化反应（与卤代烷反应）
伯胺
仲胺
CH3-I过量 R N CH3 CH3-I R N CH3
第十一章含氮有机化合物
NH3
-NH2
-NH-
氨
氨基
亚氨基
R-NH2 胺
NH4+Cl铵盐
第一节胺
一、胺的结构、分类与命名二、胺的物理性质
(沸点、水溶性)
三、胺的化学性质
（碱性、亲核取代反应--胺类化合物的鉴定、霍夫曼消除）
2、分类
（1）根据胺分子中N原子上所连的烃基的数目不同可分为：
CH3CH2NH2
CH3 CH3 I
CH3
叔胺
季铵盐
CH3
R N CH3 I + AgOH
CH3
季铵盐
强碱，碱性与氢氧化钠相当
RN
CH3 CH3 OH

化学九年级每章知识点

化学九年级每章知识点第一章：物质的分类

1. 物质的性质和分类

2. 实验室常用器材和仪器

3. 物质的组成和性质变化

4. 纯净物质和混合物

5. 分离混合物的常用方法

第二章：常见物质的性质

1. 金属与非金属

2. 元素和化合物

3. 溶解、浓度和稀释

4. 溶液的酸碱性

5. 酸、碱和盐的性质

第三章：化学式和化合价

1. 原子与离子

2. 元素周期表和周期性

3. 价态和化合价

4. 周期表中的元素

第四章：化学反应

1. 化学方程式的表示和说明

2. 反应类型及其特征

3. 四则运算和化学方程式的平衡

第五章：酸碱中的氧化还原反应

1. 氧化还原反应的基本概念

2. 酸碱中的氧化还原反应

3. 金属和非金属的氧化还原反应

第六章：金属与非金属

1. 金属的性质

2. 金属与非金属的比较

3. 金属的腐蚀与防护

第七章：碳与碳的化合物

1. 碳的存在形式和性质

2. 碳的氧化过程

3. 碳的常见化合物及性质

第八章：空气与氧气

1. 空气的组成和性质

2. 氧气的制取和性质

3. 氧气的运用和重要性

第九章：分子和离子

1. 分子与键的形成

2. 离子与离子键的形成

3. 离子化合物的命名与常见离子第十章：化学反应速率

1. 化学反应速率的定义和计算

2. 影响化学反应速率的因素

3. 控制反应速率的方法

第十一章：溶液的浓度和溶解度

1. 溶液的浓度表示方法

2. 溶液的浓度计算

3. 溶解度和饱和溶液的特征

第十二章：有机化合物

1. 有机化合物的简介

2. 烷烃和卤代烃

3. 醇和酸

第十三章：化学能和储能技术

1. 化学能与能量转化

2. 化学能的利用与储存技术

第十四章：化学与生活

九年级各章化学知识点

化学作为一门自然科学，涵盖了广泛的知识领域。在九年级化

学课程中，学生将接触到各种各样的化学知识点，这些知识点对

于他们的学习和理解化学的基本概念和原理起着至关重要的作用。本文将概述九年级化学课程中各章的重要知识点，以帮助学生更

好地掌握化学知识。

第一章：物质与变化

这一章主要介绍了物质的性质及其变化过程。学生需要了解物

质的分类、纯度和杂质的概念。同时，他们还会学习到化学反应

的基本概念和化学方程式的表示方法。此外，本章还会涉及物质

的量的概念，包括摩尔质量和化学计量的计算方法。

第二章：常见物质的性质与变化

这一章节主要着眼于各种常见物质的性质和变化过程。学生将

学习到酸、碱、盐的定义和性质，以及它们之间的中和反应。此外，他们还会了解到氧化还原反应的基本概念和方法，并学习到

电池和电解池的工作原理。

第三章：空气中的氧气

这一章节主要讲解了空气中氧气的性质和应用。学生将学习到氧气的制取、性质和用途。他们还会了解到氧气在燃烧和呼吸中的重要作用，并学习到如何判断气体中是否含有氧气。

第四章：金属和非金属

本章主要介绍了金属和非金属的性质及其在生活中的应用。学生将了解到金属的常见性质和反应，并学习到如何使用化学测试剂来识别金属离子。此外，他们还会学习到非金属元素的一些常见性质和用途。

第五章：离子反应

这一章节主要涉及到离子反应的基本概念和方法。学生将学习到离子的定义和性质，以及离子共存下的反应规律。他们还将了解到溶液浓度的计算方法和溶液的稀释效应。

第六章：化学能

本章主要介绍了化学能的概念和应用。学生将学习到化学反应中的能量变化，以及热效应和焓变的计算方法。此外，他们还将了解到化学能的转化方式和吸放热反应的原理。

化学最全计算知识点总结

化学最全计算知识点总结第一章基础知识

1.1 摩尔计算

1.2 气体状态方程

1.3 化学平衡和反应热

1.4 溶液的计算

1.5 化学电量计算

第二章原子结构及元素周期表

2.1 电子结构和原子半径的计算

2.2 元素周期表的周期性规律

2.3 元素的组成及其计算

第三章化学键和分子结构

3.1 共价键的性质和计算

3.2 极性分子的计算

3.3 键离子化合物的计算

3.4 配合物的计算

第四章化学反应动力学

4.1 化学反应速率的计算

4.2 活化能的计算

4.3 反应速率常数的计算

4.4 反应机理的计算

第五章化学平衡和电解质溶液

5.1 平衡常数的计算

5.2 水的离子积常数的计算

5.3 电解质溶液的离子平衡和pH计算

第六章化学反应的热力学

6.1 反应热的计算

6.2 热力学平衡常数的计算

6.3 化学反应焓的计算

6.4 化学反应熵的计算

第七章化学平衡和动态平衡

7.1 平衡位置和转移系数的计算

7.2 动态平衡常数的计算

7.3 速率常数和反应次数的计算

7.4 多相体系的平衡计算

第八章化学反应速率

8.1 反应速率和速率常数的计算

8.2 反应级数和速率方程的计算

8.3 速率常数的测定和应用

第九章化学电量计算

9.1 电位、标准电极电势和电子转移数的计算9.2 电极反应和电化学动力学的计算

9.3 电荷转移和电磁波的计算

第十章化学平衡和化学反应的热力学

10.1 热力学平衡位置和反应焓的计算

10.2 化学反应熵变和自由能的计算

10.3 体系平衡和热力学性质的计算

10.4 化学反应热的计算

第十一章化学反应的动力学

11.1 反应速率和速率常数的计算

人教版九年级化学第十一章课程标准的相应要求

一、导言

化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律以及其与能量的关系的

自然科学。九年级化学第十一章课程标准作为教学大纲的一部分，旨

在指导教师开展化学教学工作，促进学生全面发展。本文将根据人教

版九年级化学第十一章课程标准的相应要求，系统地进行解读和分析，以期为教师和学生提供有效的教学参考。

二、知识要点

1. 了解化学能量与化学反应的关系

根据课程标准，学生应能够了解化学反应中涉及的化学能量变化，并

能够运用相关知识解释化学反应的热现象。教师应通过案例分析、实

验演示等方式，引导学生深入理解热量变化与化学反应之间的关系，

帮助学生掌握相关概念和原理。

2. 掌握热力学基本概念

课程标准要求学生掌握热力学基本概念，包括热力学系统、热力学过程、热力学函数等。教师应以生动形象的方式呈现这些抽象概念，让

学生易于理解和记忆，同时提供充分的练习和实例演练，帮助学生掌

握这些基本概念。

3. 能够分析和解释化学反应过程中的能量转化

通过化学反应的实际案例和实验现象，引导学生深入分析和解释化学反应过程中的能量转化，理解热力学法则对化学反应的描述及其在实际应用中的意义。

4. 知晓化学能量转化与环境保护的关系

引导学生认识化学能量转化与环境保护的关系，并培养学生的环保意识和责任感，使他们能够在化学能量转化与环境保护之间取得平衡。

5. 进行相关实验和案例分析

通过进行相关实验和案例分析，激发学生的学习兴趣，增强他们的实践能力和创新意识。教师应特别注重实验设计的合理性和实验过程的规范性，确保学生能够获得有效的实践经验和科学素养。

三、教学方法

九年级化学第十一章知识点总结

第十一单元盐化肥

第一节常见的盐

盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

几种常见的盐

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；

②作防腐剂；

③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）

④农业上用氯化钠溶液来选种

⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水

建筑材料、补钙剂

实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）

医疗上，治疗胃酸过多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）

备注

碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！

消毒用盐

游泳池一般用硫酸铜消毒。

医疗上一般用高锰酸钾消毒。

过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助

消化，增进食欲。

氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物

九年级化学第十一章知识点

化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成、结构、

变化规律以及与能量的相互关系。九年级化学的第十一章主要涉

及化学反应速率、化学平衡和溶液中离子的动态平衡等知识点。

本文将以这些知识点为主线，深入剖析其原理与应用。

一、化学反应速率

化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗物质或生成物质

的量。它是反映反应进行快慢的重要指标，也是判断反应效率的

关键因素之一。化学反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂和表面积等。

温度是影响化学反应速率的重要因素之一。一般来说，温度升高，粒子活动加剧，化学反应速率也会增加。这是因为高温下，

分子的平均动能增加，碰撞机会增加，因而发生反应的机会也更多。

浓度是另一个影响化学反应速率的因素。浓度越高，表明参与

反应的物质分子数目越多，碰撞机会增加，从而加快反应速率。

催化剂是一种能够提高化学反应速率但本身并不参与反应的物质。催化剂通过提供新的反应路径或减少反应的活化能，降低了

反应的能量阈值，使化学反应更容易发生，从而加快了反应速率。

表面积是指物体单位质量或单位体积的外表面积。表面积越大，固体反应物与液体或气体的接触面积就越大，反应速率也会相应

增加。

二、化学平衡

化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物之间

的比例保持不变的状态。当反应物与生成物浓度达到一定平衡时，正向反应与逆向反应同时进行，且反应速率相等。平衡的动态过

程中，物质的转化是不断进行的，但总体上反应物与生成物的质量、浓度保持一定的比例。

平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数。平衡常数与平

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