气体摩尔体积 教学PPT新人教版教材高中化学必修一
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2 气体摩尔体积 课件完美版人教版高中化学必修一
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
2 气体摩尔体积 课件完美版人教版高中化学必修一
2 气体摩尔体积 课件完美版人教版高中化学必修一
• 1.影响体积的因素
小结
• 微粒数量、微粒大小（固、液）、微粒间的距离 （气）
• 2.气体摩尔体积Vm：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占有的体积
• Vm ≈ 22.4 L/mol (标准状况下，273.15K,101kPa； STP)
2 气体摩尔体积 课件完美版人教版高中化学必修一
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 (×，在标准状况下)
6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 (×，不一定)
2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章-第三节-第2课时-气体摩尔体积
②气体的摩尔质量：M＝mn
＝
ρV g V
＝22.4ρ g· mol－1；
22.4 mol
③气体的分子数：N＝n·NA＝22V.4 ·NA； ④气体的质量：m＝n·M＝2V2M.4 g。
例1 下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( C ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，为 22.4 L·mol－1 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．相同物质的量的气体的摩尔体积相同 【解析】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A、B项
(2)不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L· mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以， 在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L· mol－1。 (3)同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量：n＝22V.4 mol；
错误，C项正确；气体摩尔体积与气体所处的状态(温度和压强)有关 ，D项错误。
例2 标准状况下，11 g某气体的体积为5.6 L，则该气体的摩尔质 量为( D )
A．11
B．44
C．11 g·mol－1
D．44 g·mol－1
【解析】标准状况下，11 g 某气体的体积为 5.6 L，其物质的量
气体摩尔体积课件人教版高中化学必修一课
自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
-5-
课前篇
自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因
是(
)
A.气体的分子大小不同
B.气体的物质的量不同
C.气体分子的化学性质不同
D.气体分子间的平均距离不同
解析:同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,
不同,则气体体积不同,C项错误。
答案:B
-20-
随堂检测
1
2
3
4
2.下列叙述中正确的是(
)
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
相互制约,且“三同定一同Hale Waihona Puke Baidu。
(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
-17-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
典例剖析
典例2 下列叙述不正确的是(
)
A.同温同压下,1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的体积
B.同温同压下,等体积的O2和H2的物质的量相同
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
-5-
课前篇
自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因
是(
)
A.气体的分子大小不同
B.气体的物质的量不同
C.气体分子的化学性质不同
D.气体分子间的平均距离不同
解析:同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,
不同,则气体体积不同,C项错误。
答案:B
-20-
随堂检测
1
2
3
4
2.下列叙述中正确的是(
)
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
相互制约,且“三同定一同Hale Waihona Puke Baidu。
(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
-17-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
典例剖析
典例2 下列叙述不正确的是(
)
A.同温同压下,1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的体积
B.同温同压下,等体积的O2和H2的物质的量相同
【课件】气体摩尔体积(人教版2019必修第一册)
24.0
－10℃ 202 kPa
10.8
10.8
10.8
【结论】在相同温度和相同压强下，1mol不同气体的体积数值上相等。
02 气体的摩尔体积
标准状况（ 0 ℃，101KPa）下气体摩尔体积约为22.4L， 通常状况一般是指20℃,101KPa。
L/mol或m3/mol Vm=V/n
特例
单位
定义
气体
第2课时：气体摩尔体积
目录
CONTENTS
01 物质的摩尔体积
0 气体的摩尔体积 2
学习目标
1．联系宏观物质的体积特点，通过对比探究，能从宏观和微 观相结合的角度理解影响宏观物质体积大小的主要因素和外部条件 对气体体积大小的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过讨论交流、对比归纳，增强理解和掌握气体摩尔体积的 概念，初步理解阿伏加德罗定律的内容，培养证据推理与模型认知 的化学核心素养。
H2O 0.998 g·cm－3 液态
H2SO4 1.83 g·cm－3
1 mol质量 56 g 27 g 18 g 98 g
1 mol的体积 7.12 cm3 10 cm3 18.0 cm3 53.6 ccm3
结论
相同条件下， 1 mol固体、 液体的体积— 差别较大
01 物质的摩尔体积
②1 mol不同气体的体积
－10℃ 202 kPa
10.8
10.8
10.8
【结论】在相同温度和相同压强下，1mol不同气体的体积数值上相等。
02 气体的摩尔体积
标准状况（ 0 ℃，101KPa）下气体摩尔体积约为22.4L， 通常状况一般是指20℃,101KPa。
L/mol或m3/mol Vm=V/n
特例
单位
定义
气体
第2课时：气体摩尔体积
目录
CONTENTS
01 物质的摩尔体积
0 气体的摩尔体积 2
学习目标
1．联系宏观物质的体积特点，通过对比探究，能从宏观和微 观相结合的角度理解影响宏观物质体积大小的主要因素和外部条件 对气体体积大小的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过讨论交流、对比归纳，增强理解和掌握气体摩尔体积的 概念，初步理解阿伏加德罗定律的内容，培养证据推理与模型认知 的化学核心素养。
H2O 0.998 g·cm－3 液态
H2SO4 1.83 g·cm－3
1 mol质量 56 g 27 g 18 g 98 g
1 mol的体积 7.12 cm3 10 cm3 18.0 cm3 53.6 ccm3
结论
相同条件下， 1 mol固体、 液体的体积— 差别较大
01 物质的摩尔体积
②1 mol不同气体的体积
2019学年高中化学人教版必修一课件：1-2-2气体摩尔体积PPT46张
或液态物质， 粒子的大小 是不相同的，因此，1 mol 不同的 固态或液态物质的体积是 不相同 的。
2．气态物质 对于气体来说，粒子之间的距离 远大于 粒子本身的直径 ， 所以 1 mol 气体的体积主要取决于 气体粒子之间的距离 。 而在 同温同压下，任何气体 粒子之间的距离 可以看成是相等的， 1 mol 任何气体都具有 相同 的体积。
25 ℃和 101 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为 24.5 L· mol 1。
－
4． 物质的量(n)、 气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)的关系为
V Vm＝ n 。
四、阿伏加德罗定律 内容： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分
子数
。
探究点一
气体摩尔体积及相关计算
一、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积的适用范围是气态物质。 2．气体的体积与温度、压强有关，在标准状况下 (0 ℃、 1.01×105 Pa)1 mol 任何气体的体积约是 22.4 L。(标准状况可用 STP 表示)
3．气体的体积与物质的量关系 同温同压下，气体的体积之比等于 物质的量 之比。 二、物质体积的影响因素 物质体积的大小取决于构成这种物质的 粒子数目 、
粒子大小 和
粒子之间的距离
。
1．固态或液态物质 固态或液态物质
粒子之间的距离
是非常小的，故 1 mol
气体摩尔体积_课件
2 32 44
密度 （g/L） 0.0893
1.43 1.97
体积 （L） 22.4 22.4 22.3
分析计算结果，能得出什么结论？ 在相同条件下，1 mol 不同的气体物质，体积基本相同
为什么 1 mol 不同的固体或液体物质，体积不同， 但在相同条件下，1 mol不同的气体物质，体积基本相同？
那1mol气体的体积由什么决定呢？
物质变为气体发生的变化（微观） 固体干冰 分子间距离较小与分子直径接 近
CO2气体 分子间距离较大，约 是分子直径的10倍
物质变为气体发生的变化（宏观）
约1700倍
18.0 ml
3.06×104 ml
1 mol H2O(l)
1 mol H2O(g) 100 ℃
影响气体体积的因素
精品 课件
高中化学必修1
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
气体摩尔体积
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标 理解影响物质体积的因素； 掌握气体摩尔体积的含义； 理解温度和压强对气体体积的影响。
教学重点
气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积 教学难点
气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论
知识回顾
分子
物质
H2 O2
状态 气体
1mol粒子密度(g/L) 体积(L) 的质量(g)
2
密度 （g/L） 0.0893
1.43 1.97
体积 （L） 22.4 22.4 22.3
分析计算结果，能得出什么结论？ 在相同条件下，1 mol 不同的气体物质，体积基本相同
为什么 1 mol 不同的固体或液体物质，体积不同， 但在相同条件下，1 mol不同的气体物质，体积基本相同？
那1mol气体的体积由什么决定呢？
物质变为气体发生的变化（微观） 固体干冰 分子间距离较小与分子直径接 近
CO2气体 分子间距离较大，约 是分子直径的10倍
物质变为气体发生的变化（宏观）
约1700倍
18.0 ml
3.06×104 ml
1 mol H2O(l)
1 mol H2O(g) 100 ℃
影响气体体积的因素
精品 课件
高中化学必修1
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
气体摩尔体积
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标 理解影响物质体积的因素； 掌握气体摩尔体积的含义； 理解温度和压强对气体体积的影响。
教学重点
气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积 教学难点
气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论
知识回顾
分子
物质
H2 O2
状态 气体
1mol粒子密度(g/L) 体积(L) 的质量(g)
2
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量ห้องสมุดไป่ตู้单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
【解析】 两容器的温度和压强均相同，且气 体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲<V 乙；同温同压下，气体的物质的量与体积成 正比，故 n 甲<n 乙，B 项正确；气体的分子数与物质 的量成正比，甲的分子数比乙的少，A 错误；因为 气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，C 错误； 根据 M＝mn 可知 M 甲>M 乙，D 错误。
n＝m/M 。
思考
1.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的 质量的说法对吗？
【思考·提示】 不对，摩尔质量的单位 是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质 量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才 在数值上相等。
三、决定物质体积大小的因素 1．物质体积的影响因素
影响 固体或液体体积粒 粒子 子大数小目 因素 气体体积粒粒子子之数间目的距离
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量ห้องสมุดไป่ตู้单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
【解析】 两容器的温度和压强均相同，且气 体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲<V 乙；同温同压下，气体的物质的量与体积成 正比，故 n 甲<n 乙，B 项正确；气体的分子数与物质 的量成正比，甲的分子数比乙的少，A 错误；因为 气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，C 错误； 根据 M＝mn 可知 M 甲>M 乙，D 错误。
n＝m/M 。
思考
1.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的 质量的说法对吗？
【思考·提示】 不对，摩尔质量的单位 是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质 量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才 在数值上相等。
三、决定物质体积大小的因素 1．物质体积的影响因素
影响 固体或液体体积粒 粒子 子大数小目 因素 气体体积粒粒子子之数间目的距离
【人教版】高中化学必修一课件：1.2.2《气体摩尔体积》ppt讲练[ 高考]
![【人教版】高中化学必修一课件：1.2.2《气体摩尔体积》ppt讲练[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/18e63667f7ec4afe04a1df4b.png)
第一章 从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
第2课时
气体摩尔体积
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、探究气体的体积与物质的量的关系 1．电解水产生气体的体积关系 ①装置：
②现象：产生H2与O2的体积比约为________。 2．电解水产生气体的物质的量关系 若电解1.8 g水，则产生氢气的质量为________，氢气的物质 的量为________，产生氧气的质量为________，氧气的物质的量 为________，二者物质的量之比为________。 3．气体的体积与物质的量关系 同温同压下，气体的体积之比等于________之比。
(2)同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比， p1 n1 N1 等于其分子数之比。即T、V相同时， ＝ ＝ 。 p2 n2 N2 (3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分 ρ 1 M1 子质量)之比。即T、p相同时， ＝ 。 ρ 2 M2
规律三
三反比
(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(或相对分 V1 M2 子质量)成反比。即T、p、m相同时， ＝ 。 V2 M1 (2)同温同分子数(或等物质的量)下，两气体的压强与其体积 p1 V2 成反比。即T、N(或n)相同时， ＝ 。 p2 V1 (3)同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量(或相对 p1 M2 分子质量)成反比。即T、V、m相同时， ＝ 。 p2 M1
第二节
化学计量在实验中的应用
第2课时
气体摩尔体积
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、探究气体的体积与物质的量的关系 1．电解水产生气体的体积关系 ①装置：
②现象：产生H2与O2的体积比约为________。 2．电解水产生气体的物质的量关系 若电解1.8 g水，则产生氢气的质量为________，氢气的物质 的量为________，产生氧气的质量为________，氧气的物质的量 为________，二者物质的量之比为________。 3．气体的体积与物质的量关系 同温同压下，气体的体积之比等于________之比。
(2)同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比， p1 n1 N1 等于其分子数之比。即T、V相同时， ＝ ＝ 。 p2 n2 N2 (3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分 ρ 1 M1 子质量)之比。即T、p相同时， ＝ 。 ρ 2 M2
规律三
三反比
(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(或相对分 V1 M2 子质量)成反比。即T、p、m相同时， ＝ 。 V2 M1 (2)同温同分子数(或等物质的量)下，两气体的压强与其体积 p1 V2 成反比。即T、N(或n)相同时， ＝ 。 p2 V1 (3)同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量(或相对 p1 M2 分子质量)成反比。即T、V、m相同时， ＝ 。 p2 M1
新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响? 提示气体摩尔体积的影响因素有温度和压强。温度越高,压强越 小,气体摩尔体积越大。 (2)据①和④判断,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1时,一定是在标 准状况下吗? 提示不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积仍可能保持不 变。如升高温度的同时增大压强。 (3)在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积也是22.4 L·mol-1吗? 为什么? 提示是。在标准状况下,混合气体中的不同分子间距相同,故1 mol混合气体的体积与1 mol单一气体体积相同,均约为22.4 L。
之比与气体的摩尔质量有何关系。
提示同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
3.同温同压下,向两个容积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气 体,则两种气体的质量之比为多少?物质的量之比为多少?密度之比
为多少?
提示2∶3;1∶1;2∶3。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.阿伏加德罗定律的推论
3.初步了解阿伏加德罗定律及简单推论,并能将该推论应用于有 关气体的体积、压强、物质的量间的关系判断或计算,培养化 学学科必备的科学探究精神。
人教版高中化学必修一122气体摩尔体积24ppt
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L=2.86 g/L
则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：略
m 与 V、M 与 Vm 的关系为：
质量（m）
体积（V）
即：
M = Vm × ρ标 m=V×ρ
气体摩尔体积（升/摩） 表示： n = V / Vm
3、阿伏加德罗定律及推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子数。
V1 = n1 = N1
V2
n2
N2
V
÷ Vm
N
÷ NA × NA
× Vm
×M ÷M
练习1、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢 气的体积相等？
4克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。
气体摩尔体积 教学PPT新人教版教材高中化学必修一
{"code":"InvalidRange","message":"The requested range cannot be satisfied.","requestId":"aec024b6-c9dd-4092-8938-cf4d0aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9c156"}
高中化学必修一(人教版)教学课件2.3.2气体摩尔体积
相同
3．结论 (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。 (2) 影 响 气 体 体 积 的 因 素 有 气 体 的 物质的量 、 温度 和 压强 。
二、气体摩尔体积
物质的量
体积
Vm L·mol－1
V
n
0℃
101 kPa
22.4 L·mol－1
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同( × ) (2)同温同压下，1 mol 气体的体积均为 22.4 L( × ) (3)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L( × ) (4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同( × ) (5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( √ )
答案：D
技能素养
目标一 气体摩尔体积的计算
[例 1] 下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L B．1 mol 氢气所占的体积一定是 22.4 L C．标准状况下，6.02×1023 个 Cu 原子所占有的体积约是 22.4 L D．标准状况下，28 g N2 与 CO 的混合气体，体积为 22.4 L 【解析】 A 项中的水，C 项中的 Cu 均不是气体，而气体摩尔体积 只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项中 N2 和 CO 的摩尔质量均 为 28 g/mol，则其体积 V＝n·Vm＝Mm·Vm＝282g8/mg ol×22.4 L/mol＝22.4 L， D 正确。 【答案】 D
3．结论 (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。 (2) 影 响 气 体 体 积 的 因 素 有 气 体 的 物质的量 、 温度 和 压强 。
二、气体摩尔体积
物质的量
体积
Vm L·mol－1
V
n
0℃
101 kPa
22.4 L·mol－1
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同( × ) (2)同温同压下，1 mol 气体的体积均为 22.4 L( × ) (3)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L( × ) (4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同( × ) (5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( √ )
答案：D
技能素养
目标一 气体摩尔体积的计算
[例 1] 下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L B．1 mol 氢气所占的体积一定是 22.4 L C．标准状况下，6.02×1023 个 Cu 原子所占有的体积约是 22.4 L D．标准状况下，28 g N2 与 CO 的混合气体，体积为 22.4 L 【解析】 A 项中的水，C 项中的 Cu 均不是气体，而气体摩尔体积 只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项中 N2 和 CO 的摩尔质量均 为 28 g/mol，则其体积 V＝n·Vm＝Mm·Vm＝282g8/mg ol×22.4 L/mol＝22.4 L， D 正确。 【答案】 D
气体的摩尔体积PPT课件1 人教课标版
固体,液体微粒模型
4、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同 条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？
一定量气体的体积决定于气体分子 间的平均距离
同一条件下，气体分子间平均距离 几乎相等
5、气体分子间平均距离与那些因素有关？
升高温度，气体分子间平均距离增大， 气体体积增大。
压强增大，气体分子间平均距离减小， 气体体积减小。
尔 11.体3 1(4℃积) 1.8不3
7.8cm3 10cm3 18.3cm3 18.0cm3 53.6cm3
固体物质
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子 55.8克
1mol铁
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
1mol铝
18.3cm 3
6.02× 10 23 个原子 207.2克
表达式： Vm=
V
n
单位：L/mol和 m3/mol
标准状况：0℃、101KPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
二、阿佛加德罗定律
定律：在相同温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子。
气体分子间平均距离与分子种类基本 无关。
结论
1、相同条件下，1摩尔固体、液体体 积不相同。
人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时气体摩尔体积
单位物的质气的体量所占有的，符号：，体单积位：和m3/moVl(m或 m3·mol－L1)/。mol(或L·mol－1)
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的，温度温越度高和，压体强积
越，压强越，体积越大。
大
小
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 。22.4 L/mol
(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L
()
(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L
()
(3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的
量约为1 mol
()
(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离
相等
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
3．将下列物理量与相应的单位连线。
测其质量，和易测其体积。
液体 气体
(2)气体物质体积的大小主要与、等因素有关。 (3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量温分度别为、压强 、、,0℃，101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、 1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则1 mol四种物质的体积2分g别
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的 量成正比，则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧 原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D 正确。
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的，温度温越度高和，压体强积
越，压强越，体积越大。
大
小
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 。22.4 L/mol
(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L
()
(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L
()
(3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的
量约为1 mol
()
(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离
相等
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
3．将下列物理量与相应的单位连线。
测其质量，和易测其体积。
液体 气体
(2)气体物质体积的大小主要与、等因素有关。 (3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量温分度别为、压强 、、,0℃，101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、 1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则1 mol四种物质的体积2分g别
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的 量成正比，则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧 原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D 正确。
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固、液态
√
√
气态
√
√
任务三
气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位 _____物__质__的__量______的 气体 所占的体积。
符号：___V_m___。 单位：____L_/_m__o_l _或__L_·_m_o_l_－_1____。
注意：若体系温度和压强确定，即分子间距 离确定，气体的体积由分子数目决定，即气 体摩尔体积确定
例2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等
④所含碳原子个数相等，其中正确的是（C）
A．①②③④
B. ②③④
C. ③④
D.③
同温同压下； 等体积CO2和CO的物质的量相等。
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
例3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA D．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
例1．13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应， 最多可收到多少体积（标况）的氢气？
Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
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5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 (×，在标准状况下)
6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 (×，不一定)
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• 1.影响体积的因素
小结
• 微粒数量、微粒大小（固、液）、微粒间的距离 （气）
第2课时 气体摩尔体积
物质的聚集状态
学习目标
• （1）知道气体摩尔体积的概念 • （2）物质的量、微粒数、质量、气体体积
之间的简单计算 • （3）固、液、气态物质的一些特性
任务一 由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？ Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？ Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？ Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之 间的转化？
（D ）
；
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气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一 气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
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交流讨论
压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
距离变小，气体体积变小。
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。 (√，气体体积与分子种类无关)
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
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Practice
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
交流讨论
温度对气体体积的影响
当温度升高，气体分子间
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
距离变大，气体体积变大。
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
Practice
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 (×，物质应是气体)
2、1 mol气体的体积约为22.4L。 (×，未指明标准状况)
固体物质
气体物质 液体物质
影响物质体积大小的因素有哪些？
Βιβλιοθήκη Baidu
交流与讨论 物质在不同状态时的微观结构特点
固体干冰
分子间距离较小 与分子直径接近
CO2气体 分子间距较大,约 是分子直径的10倍
粒子大小和粒子间距对 物质体积的影响示意图
交流与讨论
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
物质的 聚集状
态 固态
液态
气态
微观结构
微粒排列紧 密，微粒间 的空隙很小
微粒排列较紧 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的 距离较大
微粒的运 动方式
在固定的位 置上振动
可以自 由移动
可以自 由移动
宏观性质
取用 方式
有固定的形状， 几乎不能被压缩
没有固定的形 状，但不能被
气体摩尔体积 上课课件【新教材】新人教版高中化 学必修 一
2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。 (2)标准状况下___1_m__o_l任何_____气__体所占有的体积都约为 ___2_2_._4__L____。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为：__2_2_._4__L_·_m__o_l_－_1__。
压缩
用天平 称取
用量筒 量取
没有固定的
形状，且容
？
易被压缩
任务二 完成书本P11表格，归纳总结规律
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
• 2.气体摩尔体积Vm：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占有的体积
• Vm ≈ 22.4 L/mol (标准状况下，273.15K,101kPa； STP)
• 3.气体体积 V：
V=n·Vm
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