2019版高考化学大一轮复习备考浙江选考专用版课件：专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元(106张)

1 2 3 4 5 6 7
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
解析 A项，还原性：SO2＞Fe2＋，能发生；
解析
答案
题组四 外界条件影响物质的氧化性、还原性 7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓 度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe与 FeCl3 溶液 ⑧Na和O2 和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ②Cu与FeCl3 ⑥Fe ⑤Cl2 和 NaOH 溶液
解题探究
题组一 正确理解氧化性、还原性强弱 1.下列说法正确的是 A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 √ C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 解析 强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反 应需要点燃或光照。
b
b
b
c c c
内容索引
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 考点二 氧化性、还原性强弱规律 微专题5 学考重要题型——氧化还原反应先后规律的应用
考点三 氧化还原反应的守恒规律及应用
课时训练
考点一
基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
知识梳理
1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系
－ ＋ A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 4 ＋4H
C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O √
D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ B项，还原性：SO2＞I－，能发生； C项，还原性：H2O2<SO2，反应不能发生； D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，能发生。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
解析
答案
高温 4.(2017· 温州市高三第二次选考模拟)在反应SiO2＋2C ===== Si ＋ 2CO↑
中，还原剂是 A.SiO2 C.Si B.C √ D.CO
解析
反应中Si元素化合价从＋4价降低到0价，得到电子，被还原，二
氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，
____________________________________。 解析 HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，
S为氧化产物。S 元素由－ 2价升高到0价， N元素由＋ 5价降到＋2价，运
用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式三 基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应 7.(2017· 温州中学高三模拟 )宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有 银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋ O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是 A.X的化学式为Ag2S C.反应中Ag和H2S均是还原剂 √ B.银针验毒时，空气中氧气得到电子 D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
△ ①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ MnO2 ⑤2H2O2=====2H2O＋O2↑ 点燃 ⑦2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
⑨NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
放电 ②3O2=====2O3 高温 ④CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑥SO3＋H2O===H2SO4 ⑧H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
1 2 3 4 5 6 7
解析
答案
2.(2017· 杭州检测 ) 在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂 的是
A.F 、I 、S
－ －
2－
√
－ B.Fe 、MnO－ 、 NO 4 3
3＋
C.ClO－ 4 、Mg
D.Cl2、Fe3＋、Al
1
2
3
4
5
6
7
答案
题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 3.已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
①③⑥⑦ 填序号，下同)。 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________( ⑤⑥⑦⑧ 。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ ②④ 。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____
方法指导 解析 答案
1
2
3
4
5
6
7
微专题5
学考重要题型——氧化还原反应先后规律的应用
√
D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
1
2
3
4
5
6
7
答案
题组三 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的
氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 √
1.下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的 √
解析
氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的
物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
1 2 3 4 5 6 7 8
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根 据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 越强 ，如： △ MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4 > MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据 氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化 △ 点燃 越强 性 ，如：2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，Fe＋S===== FeS，则氧化性：Cl2 ＞ S。
√
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ 解析
B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由
方程式可知，还原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。
1 2 3 4 5 6 7
解析
答案
4.铊(Tl) 盐与氰化钾 (KCN) 被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条 件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋ ＋2Ag＋ ，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋ Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
解析
答案
2.(2016· 浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是
√
△ A.C＋H2O=====CO＋H2 △ B.H2＋CuO=====Cu＋H2O C.Cl2＋H2O HCl＋HClO D.SO3＋H2O===H2SO4
解析 B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物； C项，Cl2和H2O反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂； D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。
核心透析
氧化还原反应的先后规律 一般情况下，在浓度相差不大的溶液中：
加入氧化剂 (1)同时含有几种还原剂时― ― ― ― ― ― ― ― ― →还原性强的优先被氧化。 加入还原剂 (2)同时含有几种氧化剂时― ― ― ― ― ― ― ― ― →氧化性强的优先被还原。
1 2 3 4 5 6 7 8
解析
答案
8.(2017· 绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6 ＋2HF＋4O2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 √
⑩IBr＋H2O===HIO＋HBr
①③⑤⑦⑨ 填序号，下同)，属于化合反 上述反应属于氧化还原反应的是____________(
④⑤ ，属于置换反应的是 ______ ⑥⑦ ，属于分解反应的是 ______ ①③ ，属 应的是 ______
⑧⑩ 。 于复分解反应的是_____
解题探究
题组一 氧化还原反应概念的判断
B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
1
2
3
4
5
6
7
解析
答案
6.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的
强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是
碳是还原剂，答案选B。
1
2
3
4
5
6
7
8
解析
答案
题组二 电子转移的表示方法
④⑤ ； 5.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是______ ② ，属于归中反应的是_____ ③ ，属于部分氧化还原 属于歧化反应的是_____
③④⑤ 。 反应的是________
1
2
3
4
5
6