秋高三化学第二次月考试卷

合集下载

2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982

2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）A. 一定是酸性溶液B. 一定是碱性溶液C. 可能是中性溶液D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液2、黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（）A. 氧气B. 硫磺C. 木炭D. 硝酸钾3、下列离子方程式中，错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓4、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3B. 反应中氮气作氧化剂C. 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:15、下列说法或表示方法正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 一CH3（甲基）的电子式：C. 硝基苯的结构简式：D. 聚乙烯的结构简式为：6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（）A. 1molO2中含有原子数为2N A个B. 18gH2O中含有原子数为3N A个C. 常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为N A个D. 1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N A个7、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘．A. ②③B. ③④⑤C. ⑤D. ①②8、下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（）A. Fe2（SO4）3B. MgSO4C. Al2（SO4）3D. ZnSO49、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融[rm{CaF_{2}−CaO}<]作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

高三化学第二次月考

高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷（36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关说法正确的是（）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。

安徽省六安2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题含解析

2023年秋学期高三年级第二次月考化学试卷（答案在最后）满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64 Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。

下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化【答案】D【解析】【详解】A.“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；C.镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；D.光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选D。

【点睛】硅是常见的半导体材料，可以用作制硅芯片、太阳能电池等，二氧化硅常用于制光导纤维。

2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A.用装置①配制250mL 0.1mol·L 1-的NaOH 溶液B.用装置②制备少量()2Fe OH 固体C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④除去2CO 中的少量2SO 气体【答案】B 【解析】【详解】A ．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，A 错误；B ．图示装置制作了一个封闭式隔绝氧气的环境，当生成氢氧化亚铁时可防止其被氧化，B 正确；C ．挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾溶液褪色，由褪色不能说明乙烯生成，C 错误；D ．导管口应在碳酸氢钠溶液的液面下，可发生倒吸，D 错误；故选B 。

高三第二次月考化学试题

高三上学期化学月考试题(I卷)一．选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中C．工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClD．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害2.下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．镁条保存在细口瓶中密闭保存C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中4．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L5．只有加入还原剂才能发生转化的是（）A．KMnO4→MnO2B．HNO3→NOC．Cl2→Cl-D．SO2→Na2SO36.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．氯气的酒精溶液7.下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出8.下列各组物质中，肯定不能实现右图转化关系的是( )X Y ZA 碱性氧化物碱盐B 非金属酸盐C 碱性氧化物盐金属D 酸性氧化物盐碱9.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋10．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液11.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水12.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

高中化学高三(上)第二次月考化学试卷解析版含答案

高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．（6分）《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（）A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料3．（6分）下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（）①FeCl2②FeCl3③FeS ④Fe（OH）3⑤Cu2S ⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全部4．（6分）关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣5．（6分）下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是（）A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色6．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl ﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+ C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2 CO32﹣+HCO3﹣+2H2O7．（6分）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，M是（填元素符号），N的电子式为．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．（5）下列叙述正确的有（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．9．（12分）铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为．②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是．②上述整套装置气密性检查的方法．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）．原因．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．a．Fe2O3b．CuO c．NH3•H2O d．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4f．Fe （3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）═CuCl42﹣（aq）+4H2O（l）蓝色绿色①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是（填序号）．a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．11．（11分）固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：．（2）请描述X的组成为，Y的组成为．12．（2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式．13．（2分）取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式．高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B 正确；C、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B。

2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(二)化学试卷及答案

雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 V ：51Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项稳定，是分析化学中重要的基下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

高三化学第二次月考试题(含解析)

山东省滕州市第五中学高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有:H1 C12 N14 O16 S32 Se79 Cl35.5 I127 Na23 Mg24 Al27 K39 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题（每小题3分, 共48分）1. APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念, 为此要大力开发低碳技术, 推广高效节能技术, 积极发展新能和可再生能。

下列有关做法与此不相符的是A. 在西部和沿海地区兴建风力发电站, 解决能问题B. 回收废弃的饮料包装纸, 制作成公园内的休闲长椅C. 大力开发丰富的煤炭资, 减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车, 推广电动、混合动力汽车【答案】C【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物, 如粉尘、有害气体等, 所以加大煤炭的开采速度, 增加煤炭燃料的供应量, 不利于彰显绿色环保的理念, 错误；选C。

2. 下列有关物质性质的应用不正确的是（）A. 浓H2SO4具有吸水性, 可用干燥氨气B. Na2CO3溶液具有碱性, 可用于除器皿表面油污C. 锂质量轻、比能量大, 金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性, 可用于自水的消毒杀菌【答案】A【解析】A.浓H2SO.能和氨气发生化学反应, 不能干燥, 错误；油污的成分是油酯, 在碱性条件下油脂易发生水解, 正确；C正确；D.ClO2能变成氯离子, 体现了其强氧化性, 正确；选A。

3. 卫生部发出公告, 自2011年5月1日起, 禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对过氧化钙的叙述错误的是A. CaO2具有氧化性, 对面粉可能具有增白作用B．CaO2和水反应时, 每产生1 mol O2转移电子2 molC. CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2【答案】C【解析】A.结合过氧化钠的性质推断, CaO2具有氧化性, 可能具有漂白性, 对面粉可能具有增白作用, 正确；B.CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑, 每产生1molO2转移电子2mol, 正确；C.过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子, CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1, 错误；D.CaO2和CO2反应的化学方程式为: 2CaO2+2CO2 =2CaCO3 +O2, 正确；选C。

湖南师大附中2025届高三上学期第二次月考化学试卷+答案

湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关说法正确的是（）CO合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化A．利用2C互为同素异形体B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、60C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是（）A．1-丁醇的键线式：Cl O的球棍模型：B．2C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。

下列有关化学实验的说法错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是（）C H O的有机物一定能与水互溶A．组成为26B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C ．冠醚12-冠-4能识别Li +，不能识别Na +，因为Na +半径大于Li +D ．3NH 能与过渡金属离子形成配离子，而3NF 不易形成，原因是F 的电负性太大 5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。

下列说法不正确（）A ．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B ．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C ．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D ．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变 6．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +−+−++=++ B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H O SO Cl 2H −−−+++=++C ．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：2322233SiO 2H O 2CO H SiO 2HCO −−++=↓+ D ．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：22223S 2SO 2H O H S 2HSO −−++=+ 7．草酸亚铁晶体（242FeC O 2H O ⋅）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。

湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)

长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。

下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。

下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。

此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。

关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。

高三化学第二次月考试题(含答案).doc

高三化学第二次月考试题(含答案)A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8．物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 9．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A. B. C. D.10．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 到0.2NA之间13．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br ﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl ﹣、S O42﹣、NO3﹣15．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH ﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJmol﹣116．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度N2：l molL ﹣1，H2：3molL ﹣1Ⅱ．起始浓度N2：2molL ﹣1，H2：6molL ﹣1则下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第Ⅱ卷（非选择题共49分）18．（15分）下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：（1）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为，写出反应的离子方程式；（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是（填序号），写出反应的离子方程式；（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？（填是或否），为什么：。

高三化学第二次月考测考试试题

高三化学第二次月考测试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 N—14 C1—35.5 Al-27第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意，将正确答案的序号填在后面的表格中）1．下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素2[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．[2012·广东卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－4.[2012·课标全国卷] 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A5．将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是（）A．四氯化碳层呈红棕色B．水层呈黄色C．四氯化碳层无色D．在潮湿空气中形成白雾6．由两种原子组成的纯净物（）A. 一定是化合物B. 可能是化合物或单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体7．在一定条件下，RO3n－与R 2－发生如下反应：RO3n－＋2R 2—＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R 的叙述中正确的是（）A．R 原子的最外层上有4 个电子B．RO3n－中的R 只能被还原C．R 的单质既有氧化性又具有还原性D．H n RO3一定是强酸8．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2＋、NH4+、Cl —、NO3－B．pH 为11 的溶液：S 2－、SO32－、SO42－、Na＋C．水电离出来的c（H＋）＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－Cl-D．无色溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Al 3＋10．下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）①Na2CO3②Na ③NaHCO3④(NH4)2SA．①②③B．②③④C．只有③D．③④11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI312．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定13．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇14．某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种离子。

高三化学第二次月考试卷(化学)

质对市爱慕阳光实验学校08一中高三化学第二次月考试卷〔化学〕可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 Ba:137 Fe:56 C:12 O:16 Cu:64 一．选择题〔每题有一个答案正确〕：1．保护环境是每一个公民的责任。

以下做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．以下有关操作或判断正确的选项是A. 用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mLB. 用湿润的pH试纸测氨水的pHC. 室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方D. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面容后所得溶液的浓度偏低3．以下有关操作错误的选项是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用头滴管滴加少量液体Ｃ．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．以下各组溶液中，只用试管和头滴管，不用任何试剂就能鉴别的是A. KOH 和 Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和 Na2CO3D. Ba(OH)2和 NaHSO45．将40mL mol．L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1．L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中C(Cu2+)]或C(OH—)都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2 B．CuSO4· Cu(OH)2 C．CuS04· 2Cu(OH)2 D．CuSO4· 3Cu(OH)2 6．用浓度的NaOH溶液测某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项7．以下操作中，仪器需插入液面下的有① 制备Fe(OH)2，用头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；② 制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③ 分馏时，测量温度所用的温度计；④ 用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤ 用水吸收氨气时的导气管；⑥ 向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．③⑤⑥ B．①②④C．①②③④⑤⑥ D．③⑤8．以下别离或提纯物质的方法错误的选项是．．．．．．A．用渗析的方法精制氢氧化铁体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法别离、提纯蛋白质9．在室进行物质制备，以下从原料及试剂分别制取相的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A．C CO CO2 Na2CO3B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液在空气中点燃CuO △NaOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液点燃H2SO4溶液H2O Na2CO3溶液10．如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2A．①② B．②④ C．③④D．②③11.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

高三化学第二次月考模拟试题及答案

高三第2次月考试卷化学注意：①本试卷共4页。

满分为100分，考试时间为90分钟。

②在答题前请将答题卡密封线内的内容用黑色水性笔填写清楚，并用2B铅笔将学号填涂准确。

③第I卷用2B铅笔填涂，第II卷用黑色水性笔作答，否则不得分。

④可能用到的的原子相对质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：1H、D＋、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．同素异形体：冰与水D．同分异构体：O3与O23．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：△△C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C．1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比D ．液面均在“0”刻度时，50ml 碱式滴定管和25ml 碱式滴定管所盛溶液的体积之比 5．将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。

最新人教版高三化学第二次月考试卷(附答案)

最新人教版高三化学第二次月考试卷（附答案）考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．下列物质中，属于酸性氧化物且易溶于水的是()A．NO B．SiO2C．NO2D．SO22．下列叙述中正确的是()A．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成B．用加热的方法可将氯化铵溶液中混有的少量碘除去C．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是()A．Cl2B．NO2C．SO2D．H24．海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。

下列有关说法正确的是()A．卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水B．卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小C．卤化氢的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易5．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制产生SO2的速率B．②中选用KMnO4溶液验证SO2的漂白性C．③中选用NaHSO3溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色6．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO的质量为()A．3.0 g B．4.6 g C．6.0 g D．2.3 g7．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋28．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()A．NaOH B．Na2SO3C．FeSO4D．FeS9．实验室制备氯气的装置如下图。