南充市2015-2016学年度下期高中一年级教学质量监测化学参考答案
2015年高一年级教学质量检测化学试题详解
高一年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40Mg-24 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列说法中不正确．．．的是A．冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B．石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D．玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐2．核反应堆通常使用235 U和239 Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列说法正确的是A. 235 U比239 Pu原子核内少4个中子B. 核反应堆中使用的重水与水互为同位素C. 石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D. 合理使用核能可有效减少温室气体的排放3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5N A个SO2分子B．常温下，3.2g硫与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2 N A个C．1 mol 苯分子中含有3 N A个碳碳双键D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2N A个Na+离子4.以下粉尘，不具有爆炸危险的是A．面粉B．铝粉C．石墨粉D．岩石粉尘5．向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，发现蔗糖晶体变黑、膨胀，此过程中浓硫酸没有表现的性质是A．脱水性B．强氧化性C．酸性D．吸水性6．下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．正丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨7. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是A．碱性：LiOH>NaOH>KOH B．熔点：I2>Br2>Cl2C．热稳定性：HF> HCl> HBrD．若X2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期ⅥA族8. 下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式为B．乙炔的结构简式（删：可以）写成CHCH C．镁的原子结构示意图D．碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-9．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl210．在一定温度下的在2L密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＞0，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶1B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n molCO的同时生成n mol H2D．1mol H－H键断裂同时生成2mol H－O键12．下列装置或操作不合理或不能．．达到实验目的的是A. 图1装置：存放NaOH溶液B．图2装置：分离乙酸乙酯和水C．图3装置：葡萄糖的银镜反应D. 图4装置：配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液13．在不同条件下进行反应：2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）＝1 mol·L-1·s-114. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子15. 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
四川省绵阳市高一下册第二学期期末教学质量测试理科化学试题-含答案【精校】.doc
18. 短周期元素的离子
m+ a
、
bY
n+、
nc
和
dWm- 具有相同的电子层结构，若
m＞ n，下列叙述正
确的是
①元素的原子序数： a＞ b＞ c＞ d ② a－ b＝n－ m ③原子半径：＞ Y ＞＞ W
2
④离子半径： Y n+＞ m+＞ W m- ＞ n -
⑤简单阴离子的还原性： W ＞
A ．①⑤
3
苯
催化重整
石蜡油 碎瓷片， △ (C8 H 18)
H2O ，催化剂
A
B
硝基苯
碎瓷片 △
CH3CH CH2 ……→ CH2 CHCOOH
（丙烯）
（丙烯酸）
浓硫酸
丙烯酸乙酯
△
请回答下列问题：
（ 1）丙烯酸乙酯的官能团名称为
。
（ 2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
① A→Ｂ：
，
反应；
②苯 → 硝基苯：
－
－
e
==Li
+
C. 放电过程中， Li +向电池的负极移动
D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液 20. 在 1 L 浓度为 0.2 mol· L- 1 Fe(NO3)3 和 1.5 mol·L - 1 H2SO4 组成的混合溶液中， 加入 39.2 g
铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
C．FeCl3 溶液（ CuCl 2）：铁粉 过滤
D ．乙醇（乙酸）：生石灰 蒸馏
13. C2H 5OH 、CH4、C3H8、C 是常用的燃料， 它们每 1 mol 分别完全燃烧时， 前三种生成 CO 2(g) 及 H 2O(l) ，最后一种生成 CO 2(g)，放出的热量依次为 1366.8 J、890.3 J、2219.9 J、393.5
2015-2016高中部2015级高一下半期考试答案
高中部2015级高一下半期考试化学试题参考答案1、答案C。
【考点】常见的生活环境的污染及治理．答案C 3、答案C 4、答案C 5、答案B 6、答案D 7、答案C。
8、答案D。
【考点】元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．解：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，可知F是最活泼非金属，但Li不是最活泼的金属，故A错误；B．金属性Ca＞Mg，可知Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C．周期表中有18个纵行，有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10三个纵行为Ⅷ族，故C错误；D．X2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素，位于第3周期第ⅡA族，故D 正确；故选D．9、答案D。
解：A．离子化合物不一定含有共价键，如NaCl中不含共价键，而共价化合物中一定不含离子键，故A错误；B．共价化合物一定不含离子键，离子化合物中含离子键，可能含共价键，故B错误；C．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故C错误；D．在氧化钠中，含离子键，则除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．10、答案 D。
试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0．1mol 电子，消耗0．05mol的H2，标准状况下的体积为1．12L。
A、因氢元素的化合价升高，则a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1．12L，故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确，答案选D。
高一高二化学答案
2015―2016学年度第一学期期末教学质量测查卷高一化学试题参考答案一、选择题（共42分）二、填空题（共58分。
化学方程式每个2分，不写条件扣1分。
无说明的空每个1分） 15．（9分）⑴ 9 g 3.01×1023 或0.5N A 6.02×1023或N A ⑵ NH 3 CO 2 CO 2 ⑶ 50 2.5 ⑷ 6：3：216．（8分）⑴ Na 2O 2 Na 2O 2⑵ Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4 2Na 2O 2 + 2SO 3 = 2Na 2SO 4 + O 2⑶ 1 ⑷ 最高17．（9分）⑴ 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 是⑵Ca(ClO)2 漂白粉性质比氯水稳定，保存和使用方便 ⑶ Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 ↓+ 2HClO 不是 ⑷ 观察包装袋是否密封，漂白粉有无结块，注意使用期限， 现买现用，密闭保存在干燥地方（合理说法即得分）18．（10分）⑴ Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑⑵ 3Cu + 8H ++2NO 3— = 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO⑶ C + 2H 2SO 4（浓）= CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑+ 2H 2O⑷ CO 32-(或HCO 3-) + 2H + = H 2O + CO 2↑（或其他合理答案）19．（14分）⑴ 2NH 4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2NH 3↑ +2H 2O 不是 4.48L(2分)⑵ O 2 向下排空气法 ⑶ D NH 3 + H 2ONH 4+ + OH - 或 NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH -或 NH 3·H 2ONH 4+ + OH - 白烟⑷ 碱石灰 F⑸ 逆风逃生,用湿毛巾或蘸有食用醋的毛巾捂住口鼻撤离加热加热20．（8分）解： 设镁、铝的物质的量分别为X 、Y ，依题意得 24X + 27Y = 5.1gX + 1.5Y = 5.6L/22.4L （列出方程组2分） 解之得X= 0.1mol （1分） Y= 0.1mol （1分） 则有，镁的质量分数%47%1001.5/241.0)(=⨯⨯=gmolg mol Mg ω （2分）镁和铝的物质的量之比：n(Mg):n(Al)=0.1mol:0.1mol = 1:1 （2分）2015―2016学年度第一学期期末教学质量测查卷高二化学试题参考答案一、选择题（共42分）二、填空题（共58分）（化学方程式2分，不配平不得分。
2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题D应的说法中错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染13. 实验是化学研究的基础。
下列对实验现象的描述错误的是A. 实验室制氨气B. 干燥NH3C.证明氨气极易溶于水D.吸收氨气14.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.液氨受热汽化B. 加热使碘化氢气体分解C. 加热使金属铝熔化D.加热使硅晶体熔化15. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是N AB．18gNH4+中含有的电子数为11N AC．5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3N AD．6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2N A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X 原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法错误的是A. 原子半径：r(Y) < r(Z)B. X和Z都只能形成一种氧化物C. W的氧化物对应的水化物都是强酸D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强17. 砷为第四周期第V A族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是A. 砷表现出一定的金属性B. 砷在通常情况下是固体C. 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定18.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案【可修改文字】
可编辑修改精选全文完整版人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
四川省南充市高一下学期期末化学试卷(II)卷
四川省南充市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共40分)1. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 二氧化硅溶于水生成硅酸C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物2. （2分）下列表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣O﹣ClB . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 14C的原子结构示意图：3. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH 溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA . （1）（2）（4）B . （1）（3）（4）C . （1）（2）（4）(5)D . 全部4. （2分） (2017高二上·大连期中) 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A . 3.2 gB . 4.6 gC . 6.4 gD . 2.3 g5. （2分）已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ6. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O7. （2分）分子式为C5H10 ，属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（）种．A . 5B . 6C . 7D . 88. （10分）(2015·慈利模拟) G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：（1） A中不含氧的官能团的名称是________；⑤的反应类型是________．G的结构简式为________；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有________种（不考虑立体异构）．（2）反应②的化学方程式为________．（3） E可在一定条件下通过________（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：________（两种即可）．（4）反应⑥的化学方程式为________．（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：________．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：________．9. （2分）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④10. （2分）由短周期主族元素X，Y，Z组成的单质（化学式也分别为X，Y，Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（）A . X为第三周期Π族元素，Y和Z位于同一主族B . 甲、乙、丙均能与水发生化合反应C . 晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体D . X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料11. （2分） (2016高二下·淄川月考) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低12. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 氧化废液中的溴离子B . 分离CCl4层和水层C . 分离CCl4溶液和液溴D . 长期贮存液溴13. （2分） (2019高一上·杭州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）操作现象结论A 加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋B加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
2016年6月四川省绵阳市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案
高中2015级第一学年末教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 I －127 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.可以作为核聚变材料。
下列关于的叙述中正确的是A.电子数为2B.质量数为2C.中子数为3D.质子数为3 2.下列化学用语表达正确的是A.乙醇的分子式 CH 3CH 2OHB.二氧化碳的电子式C.苯分子的结构简式D.乙烯的比例模型3.某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A.氨基酸 B.淀粉 C.蛋白质 D.脂肪4.下列有关元素周期表的说法中，错误的是A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中容易找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料所含有的氟、氯、硫、磷等都在非金属区D.价电子就是元素原子的最外层电子，价电子数等于元素的族序数5.某元素R 的气态氢化物为H 2R ，则R 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A.HRO 3 B.H 2RO 3 C.H 2RO 4 D.H 3RO 46.化学与能源开发、资源利用、环境保护等密切相关，下列说法不正确的是 A.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 B.衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的年产量C.谚语“雷雨肥庄稼”是指闪电条件下自然固氮有利于农作物生长D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是长周期元素7.已知反应A ＋B →C ＋D 的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是A.该反应只有在加热条件下才能进行B.A 和B 的总能量低于C 和D 的总能量C.该反应为吸热反应，A 的能量一定低于C 的能量D.该反应为放热反应，不加热反应也能进行8.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A.淀粉与纤维素分子式均为(C 6H 10O 5)n ，但不互为同分异构体B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.葡萄糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质D.油脂是食物中的基本营养物质之一9.分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是 A.用铝热反应焊接钢轨 B.用酒精测试仪检测酒驾 C.煤液化制得清洁燃料 D.用海水晒盐得到氯化钠A.t1时刻正反应速率大于逆反应速率B.t2时刻表示在给定条件下该反应已达最大速率C.t2时刻以后正反应速率等于逆反应速率大于0D.t2～t3时刻反应并未停止，但反应物浓度不变二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
南充市高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；
故选B。
6．下列选项中，描述与结论都正确的是( )
AБайду номын сангаас
常温下用铁罐运输浓硫酸
常温下铁和浓硫酸不反应
B
SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
SO2溶于水后溶液显酸性
C
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气
两者反应会产生大量白烟
D
加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落
铝单质的熔点较低
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质一定不含钾元素
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；
D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；
高一第二学期第一次质量检测化学试卷含答案
高一第二学期第一次质量检测化学试卷含答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
四川省南充市高一下学期期末化学试卷
四川省南充市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种2. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 古语说：“人要实，火要虚．”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（）A . 降低可燃物的着火点B . 增大空气中氧气的含量C . 升高可燃物的着火点D . 增大可燃物与氧气的接触面积3. （2分）核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是CH2OH（CHOH）3CHO 和CH2OH（CHOH）2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是（）①氧化②还原③酯化④水解⑤加成⑥中和A . ①②③⑤B . ①③④C . ③④⑤D . ④⑤⑥4. （2分）某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种5. （2分）下列有关乙烯的叙述中，不正确的是（）A . 乙烯的化学性质比乙烷活泼B . 乙烯燃烧时火焰明亮，并产生黑烟C . 乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂D . 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应6. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有18个中子的氯原子： ClB . 硫原子的原子结构示意图：C . 溴化氢的电子式：D . 乙酸的分子式：CH3COOH7. （2分）下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述错误的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . 分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种C . 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D . “对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种8. （2分）防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。
人教版高中化学必修一第二学期月考化学参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品安师大附中2015-2016学年第二学期月考化学参考答案1.A2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.A9.B 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B17. (15分) (1)NO 2 （1分） 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （2分） 溶液都变红色（1分）(2)①4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 （2分）②1amol ·L －1（2分）(3)紫色石蕊试液变红（1分） 红色由浅变深 （1分） (4)出现白色沉淀 （1分）Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋（2分）Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓（2分）18. (11分) (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） <（1分）(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分） (3)①冷却B 装置(或将B 装置放在冷水浴中) （2分）②在A 与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分） (4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气（2分） 19. （8分）（1）a ，b （2分）（2）褪色（2分）（3）检验SO 2是否除尽（2分） （4）C 中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分） 20.（10分）(1)防止倒吸（1分）(2)CuSO 4（1分） 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜（2分）(3)由于SO 2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO 3)2溶液的缘故（2分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO 2气体等方法) （2分）(4)打开A 容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO 2赶到E 中，最后再向B 中加入NaOH 溶液，盖上塞子，振荡即可（2分）21．（8分）（1）A 是NO （2分） B 是O 2（2分）（2）20mL （2分）（3）20<V<60（2分）。
南充市2015-2016学年度下期高中一年级教学质量监测语文参考答案综述
南充市2015——2016学年度（下期）教学质量检测语文参考答案1．C【命题意图】本题考查理解文章内容的能力。
【解题思路】于文无据。
原文信息为：“像诗歌中的田园山水传统、绘画中的山水花鸟传统，就是这种审美取向的反映。
”没有人物画。
2．D【命题意图】本题考查理解和分析文章内容的能力。
【解题思路】“将城市与乡村放在同等位置，中国美学才能达到理想状态”说法于文无据，原文信息为“在理想层面，则要进一步克服分离，寻求美学的城乡二元结构的融合或统一”。
3．B【命题意图】本题考查理解和分析文章内容的能力。
【解题思路】“他们更愿意生活在乡村”有误，文中只是说“他们更乐于肯定自然的审美价值”。
4.B【解析】本题难度中等，考查文言文断句的能力，能力层级为B级。
文言文断句一是看句意；二是标名(代)词，定主宾；三是抓语气词。
从原文来看，“羸病”意思相近，不能分开，故排除D项。
名词“帝”‘此子’…‘君’…‘曾’…‘时人’，要作主语，故排除A、C两项。
5.A【解析】本题难度小，考查识记古代文化常识的能力，能力层级为A级。
“转”为官职的调动，不是任职授官。
6.B【解析】本题难度中等，考查把握文章内容的能力，能力层级为C级。
B项，“武帝派人为之送行数十里”错，应该是武帝亲自去送，原文是“文帝使武帝、齐王攸辞送数十里”。
7.(1)曹爽被杀，他才出来任职治事。
魏帝被废黜，何曾参与了谋划。
(译出大意给1分；“诛”“视事”“废”“预”四处，每译对一处给l分)(2) 何况我与你在江边捕鱼砍柴，以鱼虾为伴侣，以麋鹿为朋友，驾着一只小船，举杯互相劝饮。
（渔樵：名词活用为动词，打渔砍柴；侣：名词的意动用法，以……为伴侣；友：名词的意动用法，以……为伴侣；属：劝人饮酒。
）(译出大意给1分；“渔樵”“侣”“友”“属”每译对一处给l分)8.①善用白描（“意象叠加”）手法，将“西风”“酒旗”“市”“细雨”“菊花”“天”叠加在一起，不着一个动词，却写出了西风里酒旗招展、细雨中菊花盛开的美好景象（3分）。
高一化学月考试题及答案--2015学年四川南充市南部县高一(下)质检
2014-2015学年四川省南充市南部县高一（下）质检化学试卷（5月份）及参考答案与试题解析一、单项选择题1．下列说法或表示方法不正确的是（）A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol考点：反应热和焓变．分析：A、依据反应实质分析，反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量﹣形成化学键放出的能量分析判断；B、浓硫酸溶于水放热；C、根据热化学方程式判断红磷和白磷能量的高低，能量越低，物质越稳定；D、根据焓变与系数成正比分析．．解答：解：A、反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量﹣形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，故A正确；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C、根据热化学方程式4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷的能量比白磷稳定，故C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，故D错误；故选D．点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．2．下列说法中，不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．天然气的主要成分是甲烷（CH4）；B．表面积增大，增大反应速率；C．镉是重金属，有毒；D．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染．解答：解：A．甲烷是天然气的主要成分，故A正确；B．表面积增大，增大反应速率，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C．镉是重金属，应集中处理，故C正确；D．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故D错误．故选D．点评：本题考查化石燃料与基本化工原料和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应考点：有机物的推断；极性键和非极性键；取代反应与加成反应．专题：推断题．分析：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温下，一氯甲烷是气体；B．不同非金属元素之间易形成极性键；C．氯化氢没有漂白性；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．解答：解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B正确；C．氯化氢没有漂白性，但次氯酸有漂白，故C错误；D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D错误；故选B．点评：本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、基本有机反应等知识点，能正确推断物质是解本题的关键，注意甲烷的氯代烃中只有一氯甲烷是气体，为易错点．4．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算．分析：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．解答：解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．点评：本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．5．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化合价从﹣4到﹣1考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数11到17的元素在周期表同一周期，根据同周期元素的性质的递变规律分析对应的元素的结构、性质的递变性．解答：解：A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，电子层数相等，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故C正确；D．从硅到氯，最低负化合价依次为﹣4、﹣3、﹣2、﹣1，故D正确．故选A．点评：本题考查同一周期元素的性质和结构的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相关递变规律．6．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A错误；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B正确；C、XH4中X的化合价为﹣4价，故C错误；D、XH3中X的化合价为﹣3价，故D错误．故选B．点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．7．下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．解答：解：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F 元素能形成共价化合物HF，故错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键，故正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，故正确；故选B．点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．二、填空题8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 ①2 ②③④3 ⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物；（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2．解答：解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na ＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al ＞O；（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为、，故答案为：或；（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，故答案为：ab．点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．三、实验题9．（2015春•南部县月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？（简述理由）不合理，当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式Cu2O+2H═Cu+Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为×100%．（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据假设1为氧化铁，和实验工厂分析，固体溶解后生成硫酸铁，遇到硫氰酸钾会发生反应生成血红色溶液；（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色；（3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应；（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数；（5）若滤液中含有+2价的铁，亚铁离子具有还原性，可以向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有．解答：解：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂，若假设1成立，红色粉末是Fe2O3，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色；故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁；故答案为：不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色；（3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故答案为：Fe2O3和Cu2O；Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．设样品中氧化亚铜的质量为m，2Cu2O+O2═4CuO△m288g 32gm （b﹣a）gm==9（b﹣a）g，混合物中Cu2O的质量分数为×100%，故答案为：×100%．（5）若滤液中含有+2价的铁，亚铁离子具有还原性，可以向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有．故答案为：向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有．点评：本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成的测定，难度较大，注意把握题给信息，是对所需知识的综合考查，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析能力．四、推断题10．（2015春•沈阳校级期中）如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）请回答下列问题：（1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力（2）A元素的其最低负化合价为﹣4．（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl4．（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．考点：元素周期律的作用．分析：（1）元素的质子数等于该元素的原子序数；原子中中子数与与质子数相近；元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0；从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大）；（2）A的最高正价为+4价，根据正负化合价的绝对值之和等于8计算；（3）C为+4价为Si元素，B为+7价为Cl元素；（4）同周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大．解答：解：（1）元素的质子数等于该元素的原子序数，则图1中纵轴表示质子数；原子中中子数与与质子数相近，则图2中纵轴表示中子数；元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0，则图3中纵轴表示化合价；从图3中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），故图3纵轴代表得电子能力，故答案为：中子数；得电子能力；（2）A的最高正价为+4价，根据正负化合价的绝对值之和等于8可知，其负价为﹣4价；故答案为：﹣4；（3）C为+4价为Si元素，B为+7价为Cl元素，二者形成的化合物为SiCl4；故答案为：SiCl4；（4）同周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，所以1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K；故答案为：K．点评：本题考查结构性质位置关系综合运用，难度中等，注意根据元素周期律分析图象中纵坐标随横坐标的变化关系，侧重于考查学生的读图能力和分析能力．五、计算题11．（2015春•南部县月考）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取0.1mol某烃完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重26.4g（1）求该烃的分子式（2）该烃不能因化学反应使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，写出其二氯代物可能的结构简式．考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）甲装置增重为水的质量，乙装置增重为二氧化碳的质量，根据质量可计算C、H原子的物质的量，进而求得该有机物的分子式；（2）根据性质确定该烃为苯，二氯代物有邻间对三种．解答：解：（1）甲装置增重为水的质量，乙装置增重为二氧化碳的质量，则n（H2O）==0.3mol，n（H）=0.6mol，则1mol烃中含有6molH原子，n（CO2）==0.6mol，n（C）=0.6mol，则1mol烃中含有6molC原子，所以该烃的分子式为C6H10，答：该烃的化学式为C6H6；（2）该烃不能因化学反应使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故为苯，二氯代物为邻间对三种，结构简式为，答：结构简式为．点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意计算分子式的角度，注意结构简式的书写．。
四川省南充市高一下学期化学期末考试试卷D卷
四川省南充市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来2. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . 氯水、氨水均为电解质B . Na2O2为碱性氧化物C . NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D . 蛋白质溶液、液氯均属于分散系3. （2分）下列过程一定吸热能量的是（）A . 甲烷的燃烧B . 原子结合成分子C . 分解反应D . 灼热的碳与二氧化碳反应4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（）A . 湿润的红色石蕊试纸B . 干燥的红色石蕊试纸C . 干燥的蓝色石蕊试纸D . 湿润的蓝色石蕊试纸5. （2分） (2019高三上·贵阳期末) 化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（）A . 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定B . 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法D . 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化6. （2分）铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子7. （2分）已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2B . a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3C . a:N2 b:NH3 c:NO2D . a:SO2 b:SO3 c:H2SO48. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的9. （2分） (2019高三上·南平期末) 下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是（）A . 测定空气中O2含量B . 萃取分液C . 冷凝回流D . 制取并收集乙酸乙酯10. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应11. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合12. （2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 能将电能转换成化学能B . 碳棒发生氧化反应C . 该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒13. （2分）已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（）A . 6种B . 7种C . 18种D . 27种14. （2分） (2019高三上·衡水期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
高一化学月考试题及答案-四川南部县2015年春季高一6月质量检测试题
四川省南部县2015年春季高一6月质量检测化学试题一、单项选择题1．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁属于同系物【答案】C【解析】本题考查有机物的结构和性质。
根据四种物质含有的电子数可知，甲为甲烷，乙为乙炔，丙为乙烯，丁为乙烷，A、电子数不同的烃肯定不是相同的分子式，四种气态烃中不可能存在同分异构体，故A错误；B、甲烷和乙烷均不含有不饱和键，都不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别二者，故B错误；C、丙为乙烯，乙烯分子中所有原子均在同一平面上，故C正确；D、乙为乙炔，丁为乙烷，乙炔和乙烷不是同系物，故D错误；所以选C。
2．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是A.它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B.它的分子式为C38H30，只含有非极性键C.它的一氯代物只有三种D.在同一平面上的原子最多有14个【答案】C【解析】本题考查有机物的结构、性质、同分异构体的种类。
A.它含有苯环，但是不是苯的同系物，易溶于有机溶剂，错误；B.它的分子式为C38H30，含有C－C非极性键和C－H极性键，错误；C.它的一氯代物只能在苯环上，在与苯环连接的C原子的邻位、间位、对位三种不同的位置，正确；D.由于苯是平面分子，甲烷是正四面体分子，所以若一个平面通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，因此在同一平面上的原子最多有11×2+1=23个，错误。
所以选C。
3．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na【答案】D【解析】本题考查金属性、非金属性的比较。
南充市高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
南充市高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。