九年级化学下册_第九单元_《溶液》复习课_课件_人教新课标版
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人教版九年级下册 第九单元 溶液 单元复习 26张PPT
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分散粒子
分子或离子
许多分子的集合体
特征 相同点
均一、稳定
不均一、不稳定
都是混合物
饱和溶液、不饱和溶液及与浓、稀溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
含义
溶液是否饱和取决于溶质在一 定温度、一定量溶剂里,溶解
区 不同 的溶质的量是否达到最大限度
别 温度 影响
受温度影响,必须指明温度
溶液的浓与稀取决于溶 质在一定量的溶液里含 量的多少
第九单元知识点复习:
• 1.溶液 • 2.溶解度 • 3.溶质质量分数
溶液
固
体
被
溶
液 体
溶 质
解 一种或几种物质 的
分散到
物
气
质
体
形成
另一种物质
能
溶
水
解
是
其
最
他溶 常
剂用
物
的
质
溶
的
剂物Βιβλιοθήκη 质均一、稳定的混合物
溶液
溶液和乳浊液的比较
溶液
乳浊液
分散物质的溶解性
溶
不溶
分散物质原来的状态 固态、液态、气态
液态
1.把50 g质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需 要水的质量是 100 g。
50g×15%=(50g+X)×5%
X=100
2 1 .( 2 01 9· 郴州 中考)配制 一定溶 质质量 分数的 氯化钠 溶液的 过程如 图所 示:
(1)写出图中标号 a 仪器的名称: 量筒 。
晶”)。
(2019·襄阳中考)曼曼用盛有 150 g 水的烧杯进行如图操作,得到相 应的溶液①~③。下列说法正确的是 ( D )
【人教版】九年级化学下册:第9单元《溶液》复习ppt课件
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A.硝酸铵固体
C.蔗糖固体
B.氢氧化钠固体
D.生石灰固体
课题2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义: 在 一定温度下,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液; 当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
2、相互转化
增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
的溶解度相等 (写出一条即可)。 (2)从B的饱和溶液中得到B的晶体,最好采用的 方法是 蒸发溶剂法 。 (3)若使t℃时的A的饱和溶液变成 不饱和溶液,可采用的方法是 加溶剂、升温 。 (写出一种即可)。
溶 解 度
A
M N
/g
B C
如图是A、B、C三种物质在水中的 溶解度曲线,请回答
0 t 在t2℃时A、B的溶解度相等 (1)M点的含义是___________,
蒸发溶剂
巩固 (双选)啤酒是一种碳酸饮料。当你 打开瓶盖时,你会发现啤酒中有大量气泡 冒出来,当你快速地喝了两口啤酒时,会 马上打嗝。这些现象说明了( BD )
A.CO2的溶解度随压强的减小而增大
B.CO2的溶解度随压强的减小而减小
C. CO2的溶解度随温度的升高而增大
D. CO2的溶解度随温度的升高而减小
4、溶液稀释问题: 公式: m浓×c浓%= m稀×c稀%
溶液稀释前后溶质的质量不变
•把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的 •稀硫酸,需要水的质量是多少?
归纳总结
• 根据化学方程式计算溶质的质量分数时应 注意以下几点: • 1、代入化学方程式中进行计算的必须是纯 物质的质量(即溶质的质量) • 2、如果题目求的是反应物里某溶液中溶质 的质量分数:则溶质质量到化学方程式中 去求,溶液质量则到题目中去找。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件(共37张PPT)
![人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件(共37张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/69690fc3f705cc17552709f1.png)
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
Exercises
C
如图所示,向试管中的水中加入下列某物质 后,U形管中原来相平的红墨水液面出现了 左高右低的水位差,则该物质可能是( )
A.苛性钠 B.生石灰 C.硝酸铵
知识回顾
(五).溶质的质量分数计算
1.基本概念的计算
2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化 关键:分析过程,抓住过程前后溶质总质量和
溶液总质量分别不变的Байду номын сангаас式。
3.溶液中溶质参加化学反应的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计
算,各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物 的质量。
D.活性炭
C
Exercises
3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( B )
A.20℃时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀. B.20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C.取少量溶液降温至10℃有固体析出. D.取少量溶液至50℃无固体析出.
4.有下列物质:①牛奶;②无水酒精;③澄清石灰 水;④泥水;⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后 静置过滤所得的液体;⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形 成的液体,其中属于溶液的是 ③ ⑤ ⑥ ,溶液中 的溶质分别是 Ca(OH)2 ,Ca(OH)2,ZnSO4 。
◆溶解时的能量变化
1.扩散吸热 > 水合放热时,溶液温度降低; 2.扩散吸热 = 水合放热时,溶液温度不变; 3.扩散吸热 < 水合放热时,溶液温度升高。
◆夏日里想随时喝到冰凉的饮料,可以自制化
人教版九年级化学下册第9单元 溶液复习(共22张PPT)
![人教版九年级化学下册第9单元 溶液复习(共22张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/9f9c8171e87101f69f31954a.png)
三、精准复习突破难点
溶解度曲线的应用(高频考点)
• 用纵坐标表示物 质的溶解度,横 坐标表示温度, 画出物质溶解度 随温度变化的曲 线。
考点解读有技巧 实验探究有方法 洞悉考情研真题 重难突破定方向 实战集训夺满分 精准训练方案
(1)溶解度曲线的倾斜度可表示某物质的溶解度 随温度变化的趋势。如图Ⅰ,_多__数__固__体__的溶解度随温 度升高而明显增大,代表物质KNO3;_少__数__固__体__的溶解 度受温度影响较小,代表物质NaCl。_极__少__数__固__体__的溶 解度随温度升高而减小,代表物质Ca(OH)2。
考点解读有技巧 实验探究有方法 洞悉考情研真题 重难突破定方向 实战集训夺满分 精准训练方案
溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液和不饱和溶液)
1.(下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是
()
D
A.t1 ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度 B.t2 ℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
第九单元
溶液
考点解读有技巧 实验探究有方法 洞悉考情研真题 重难突破定方向 实战集训夺满分 精准训练方案
复习目标
1.梳理课本基础知识,形成溶液的概念。 能正确区分饱和溶液和不饱和溶液。 2.初步掌握溶液质量分数计算及相关类型 处理的方法。 3.重点复习“溶解度及曲线的应用“。
复习策略
1.教材梳理,形成知识网络。 2.面对知识树,丰富知识点内容,掌握重点。 3.突出针对训练,突破难点。
考点解读有技巧 实验探究有方法 洞悉考情研真题 重难突破定方向 实战集训夺满分 精准训练方案
(4)比较溶质质量分数的大小。 图Ⅰ中:①甲、乙、丙三种物质的t1℃的饱和溶液升 温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数的大小顺序为: _乙__>_甲__>_丙__。 ②甲、乙、丙三种物质的t2℃的饱和溶液降温至tl℃, 所得溶液的溶质质量分数的大小顺序:_乙__>_甲__>_丙__。 图Ⅱ中:①20 ℃,A、B饱和溶液的溶质质量分数 _相__等___。 ②10 ℃,将A的饱和溶液升温至30 ℃。其溶液变为 不饱和溶液,无晶体析出,溶质质量分数_不__变__。
人教版九年级化学下册第9单元溶液PPT复习课件
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第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象
1.溶解时吸热或放热现象的应用(现象分析法)
2.乳化原理(筛选法)
3.对溶液、乳化、溶解时现象的综合考查(举例法、筛选法)
4.利用物质的溶解性及溶解时的现象鉴别物质(现象分析法)
5.探究溶解时的吸热或放热现象
11.【中考· 眉山】如图所示,向盛有水的 试管中加入某物质后,U形管中B端液 面降低了一些,A端液面上升了一些,
13.【中考· 成都】下列说法正确的是( D ) A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水中可得溶液 C.氯化钠溶于水,温度明显上升 D.溶液都是均一、稳定的混合物
14.下列有关溶液的说法中,正确的是( C ) A.溶液都是无色、透明的 B.均一、稳定的液体都是溶液 C.硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低 D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里
(写名称),反应的化学方程式为 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ _________________________________________ ; 105.4 。 (3)反应后所得溶液的质量是________g
19.【改编· 青岛】碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽
油中。
(1)将2~3粒碘放入小烧杯中,加入20 mL汽油,振荡,
A.碘酒中溶质是碘
B.将花生油滴入水中,振荡后能形成溶液
C.食盐水中存在水分子和氯化钠分子
D.10 mL水和100 mL酒精混合后,酒精是溶剂
13.【中考· 邵阳】“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿 泉水,判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( B ) ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性
⑤稳定性
A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.③④⑤
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
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溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度
注:曲线下
方的点表示不 饱和溶液,其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量,与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示:溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分, 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键!
一、基本概念复习
溶液的形成:溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说,浓溶液不一定 是饱和溶液,稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说, 在一定温度下,饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力,而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时,根据各物质在水中溶解度的大 小,可将物质的溶解性分为下列四类:
杂质的质量,所以还要减去杂质 的质量
(4)小华另设计了一个实验方案,即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中,充分 搅拌,可以得到溶液的是( BD )
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度
注:曲线下
方的点表示不 饱和溶液,其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量,与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示:溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分, 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键!
一、基本概念复习
溶液的形成:溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说,浓溶液不一定 是饱和溶液,稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说, 在一定温度下,饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力,而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时,根据各物质在水中溶解度的大 小,可将物质的溶解性分为下列四类:
杂质的质量,所以还要减去杂质 的质量
(4)小华另设计了一个实验方案,即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中,充分 搅拌,可以得到溶液的是( BD )
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
人教版九年级下册第九单元《溶液》复习课件(共49张PPT)
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饱和
溶质存在,若有,那么这种溶液就是____溶液。只有指明“在一定温
度下”和“在一定量的溶剂里”,溶液“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
8
基础自主导学
考点梳理
规律方法探究
自主测试
一
二
三
(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。
2.浓溶液和稀溶液
较多
(1)区别:在一定量的溶液中若含溶质_____,属于浓溶液;若含溶质
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12
•15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021
12
基础自主导学
考点梳理
自主测试
内容
曲线
上的点
点
两曲
线交点
线
曲线下
面的点
面
曲线上
面的点
规律方法探究
一
二
三
表示意义
举例(以图为例)
如 A 点、B 点分别表示物质 N、M
表示物质在对应
在 T1 ℃时的溶解度分别为 a g 和 b
温度时的溶解度
g
表示两物质在某
如 C 点表示 M、N 在 T 2 ℃时的溶
(3)组成:
被溶解
固体、液体或气体
①溶质:________的物质。溶质可以是_________________。②溶剂
能溶解其他物质
汽油 酒精
水
:_______________的物质。___是最常用的溶剂,______和_____也
溶质存在,若有,那么这种溶液就是____溶液。只有指明“在一定温
度下”和“在一定量的溶剂里”,溶液“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
8
基础自主导学
考点梳理
规律方法探究
自主测试
一
二
三
(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。
2.浓溶液和稀溶液
较多
(1)区别:在一定量的溶液中若含溶质_____,属于浓溶液;若含溶质
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12
•15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021
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基础自主导学
考点梳理
自主测试
内容
曲线
上的点
点
两曲
线交点
线
曲线下
面的点
面
曲线上
面的点
规律方法探究
一
二
三
表示意义
举例(以图为例)
如 A 点、B 点分别表示物质 N、M
表示物质在对应
在 T1 ℃时的溶解度分别为 a g 和 b
温度时的溶解度
g
表示两物质在某
如 C 点表示 M、N 在 T 2 ℃时的溶
(3)组成:
被溶解
固体、液体或气体
①溶质:________的物质。溶质可以是_________________。②溶剂
能溶解其他物质
汽油 酒精
水
:_______________的物质。___是最常用的溶剂,______和_____也
人教版九年级化学教材下册第九单元《溶液复习》课件
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◆饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化?
饱和 溶液
①加溶剂
②升温
不饱和 溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
3、溶解度的表示方法: (1)列表法:
硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
/g
1.大多数物质的溶解度随温度的 升高而增大,如KNO3。 1.固体物质溶解度随 2.问题 少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ,如NaCl。 温度的变化有哪些规律? 3.极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小,如Ca(OH)2。
/g
氢氧化钙
问题2.观察下列三种物质的溶解度曲线, 解决问题。 1.P点的意义 2.M点的意义 。 。
(2012临沂卷)4、右图是a、b两种固 体物质的溶)从图中你能获得的信息是(答出两 60 条即 可) 40 __________________________; __________________________。 (2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶 质和溶剂的质量比是________
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
140 130 120 110 100
(2)溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
饱和 溶液
①加溶剂
②升温
不饱和 溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
3、溶解度的表示方法: (1)列表法:
硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
/g
1.大多数物质的溶解度随温度的 升高而增大,如KNO3。 1.固体物质溶解度随 2.问题 少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ,如NaCl。 温度的变化有哪些规律? 3.极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小,如Ca(OH)2。
/g
氢氧化钙
问题2.观察下列三种物质的溶解度曲线, 解决问题。 1.P点的意义 2.M点的意义 。 。
(2012临沂卷)4、右图是a、b两种固 体物质的溶)从图中你能获得的信息是(答出两 60 条即 可) 40 __________________________; __________________________。 (2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶 质和溶剂的质量比是________
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
140 130 120 110 100
(2)溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
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A.碘酒溶液
B.生理盐水
C.过氧化氢溶液
D.葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质,酒精是溶剂, 故A符合题意;B、生理盐水中,氯化钠是溶质,水是溶剂,故B 不符合题意;C、过氧化氢溶液中,过氧化氢是溶质,水是溶剂, 故C不符合题意;D、葡萄糖注射液中,葡萄糖是溶质,水是溶剂, 故D不符合题意;故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2:溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时,分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液,需溶质质量大小为:A__>__B_>__C____; 2. t4℃时,分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液,需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___; 3. t4℃时,等质量的A、B、C的饱和溶液,所
典例精讲
例2.(2022年湖南省衡阳市中考)下列关于溶液的说法正 确的是( ) A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为温度升高,气体 溶解度减小 D.溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物,符合题意;B、饱和溶液不一定是浓溶液,是常温下, 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如常 温下,硝酸钾的饱和溶液是浓溶液,不符合题意;C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出,主要是因为压强减小,气体的溶解度减小,不符 合题意;D、溶液是透明的,但是不一定是无色的,如硫酸铜溶液 是蓝色的,不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾大,则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中,氯化钾溶解的多,而图中乙烧杯中有固体剩余,说明是 硝酸钾,则甲烧杯中的溶质为氯化钾,该选项说法不正确;B.t2℃时,硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等,则将温度升高到t2℃时,乙烧杯中也没有固体剩余,该选项说 法不正确;C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大,且硝酸钾受温度影响 比较大,则若KNO3中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3,该选项说 法不正确;D.降温时,硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大,则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时,硝酸钾析出晶体比较多,该选项说法正确; 故选D。
人教版九年级下册化学精品课堂 第九单元 溶液 第9单元 溶液复习课(课件)
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第九单元 溶液 Solution
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
- Clear test site -
1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃,利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为:_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为:_A__=_B_>_C____。 技巧四:相同温度时的饱和溶液,溶解度越_大__,浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时,分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液,需溶质质量大小为:__A_>_B__>_C____; 2. t4℃时,分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液,需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____; 3. t4℃时,等质量的A、B、C的饱和溶液,所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义:在 一定温度下 ,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶 解的溶液,叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” (1)观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 (2)若溶液底部没有未溶解的溶质,可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__,若_溶__质__不__再__溶__解___,则该溶液是饱和溶液。
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃,利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为:_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为:_A__=_B_>_C____。 技巧四:相同温度时的饱和溶液,溶解度越_大__,浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时,分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液,需溶质质量大小为:__A_>_B__>_C____; 2. t4℃时,分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液,需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____; 3. t4℃时,等质量的A、B、C的饱和溶液,所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义:在 一定温度下 ,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶 解的溶液,叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” (1)观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 (2)若溶液底部没有未溶解的溶质,可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__,若_溶__质__不__再__溶__解___,则该溶液是饱和溶液。
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A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
44g 2、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 70℃时氯化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解度为____。 46g
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
温度/℃
60
70
80
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
• 如右图向试管里的水中加入某种物质后,原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水,右边液 面降低了些,左边的液面上升了些,则加入的 物质是(C) • A、活性炭 B、生石灰 • C、硝酸铵 D、氢氧化钠
如果液面左低右高了呢?则加入的物质是( BD )
知识回顾
二、饱和溶液 不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下,在一定量溶剂 里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶 液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱 和溶液.
0.2g
7.3g
7.3g
50g
盐酸的溶质的质量分数
100%
14.6% 答:盐酸的溶质的质量分数是14.6% 。
• 一般固体或气体溶解于液体中,液体为溶 剂
• 两种液体组成溶液,量多的为溶剂 • 有水时,水作为溶剂
如能反应则生成物(可溶性的)为 溶质,水为溶剂
• 例如:将铁放入稀硫酸中,充分反应后溶 质为硫酸亚铁,溶剂为水
(1)浓硫酸、NaOH固体等溶于水 温度升高; (2)NaCl等溶于水温度不变; (3)NH4NO3等溶于水温度降低。
请同学们举例说明下列知识:
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。
示例:碘几乎不溶于水,却易溶于汽油;高锰酸钾易溶于 水,却几乎不溶于汽油。
固体的溶解度
1、定义: 在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度的四要素: 条件: 一定温度 标准: 100克溶剂(一般指水) 溶液状态:饱和状态 单位: 质量(克) 例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时,100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体. ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物
溶质质量分数与溶解度的关系
饱和溶液的
溶解度
பைடு நூலகம்
溶质质量分数=
100g+溶解度
200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20 克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数
需水: 150 g– 24 g= 126 g
称量:用天平称量 24 g食盐
用量筒量取126mL水
溶解:烧杯、玻璃棒
装瓶:试剂瓶、标签
实验仪器:天平(砝码)、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
知识回顾
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较 小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度 影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体.
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
氯化铁溶液(黄色)——Fe3+
氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2+ 高锰酸钾溶液(紫红色)—— MnO4-
一、溶液中溶质和溶剂的判断
体系 气+液 固+液 液+液 无水 有水 • 根据名称 溶质 气体 固体 量少 非水物 溶剂 液体 液体 量多 水
强调
讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质量.
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 降温、蒸发溶剂、加溶质 一般规律:不饱和溶液 饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
巩固练习: 温度 溶剂 不能 1.在一定 _________下,一定量的_________ 里 ________ 再继续溶解某种溶质的
固体的溶解度曲线:
硝 酸 铵
/ g
硝 酸 钠
B.
练习: 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
134g 度相同,都约为______。 小于 4、在40℃时,硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于)硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________________。
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、50g盐酸与锌完全反应,得0.2g氢 气,求盐酸的溶质的质量分数? 分析思考:1、对照溶质质量分数的定义 或公式,分析题的条件,问计算盐酸的 溶质的质量分数还差什么量? 分析思考: 2、由完全反应生成0.2g氢 气,可计算出哪些物质的质量?
解:设参加反应的氯化氢的质量为X Zn + 2HCl 73 X 73 X X = ZnCl2 + H2 2 0.2g 2
/ g
/ g
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
硝 酸 钾
讨论:
固体物质溶解度受温度变化影响情况:
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大, 例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小, 例如熟石灰。
4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正. (1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原 溶质的溶液………………………………………………………………………( (2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..(
错 ).
错 ).
物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
80 90 100
60
70
温度/℃
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素:
气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。
2、定义: 通 常 讲 的 气 体 溶 解 度 是 指 该 气 体 在 压 强 为 101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 想一想:
溶质的质量分数= 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 溶质质量 ×100% 溶质质量+溶剂质量
×100%
质量=密度×体积(m=ρV) 二、稀释问题:溶液稀释前后溶质的质量不变。
m浓×c浓%= m稀×c稀%
配制步骤:计算
计算:需食盐:150 g× 16% = 24 g
称量 溶解 装瓶
(溶质为固体)配制150g16%的食盐水
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线:
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
答: 所得溶液的溶质质量分数为26.5%
1、在温度不变的条件下,向原有溶液中加入溶质或溶 剂,溶液的溶质质量分数如何变化? 2、在一定温度下,A物质的饱和溶液,降温后,一定 是饱和溶液吗? 3、如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑 料小球。 (1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在 温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化, 并简叙原因__________________; (2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准 备采取的具体方法是__________________。
在20℃时,100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
练习:
1、在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和,则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。 36 2、在0℃时,100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾,则0℃时硝 酸钾溶解度是____g。 13.3 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么? 将其关系代入下表: 温度 20℃ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 31.6g 100g 131.6g
3、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法:
①列表法;②溶解度曲线。
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线:
/
练习:
硝 酸 钠
1、横坐标60,纵坐标110 的交点 表示什么意义? 60 ℃时硝酸钾的溶解度是110g
溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________(2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______(有或无)晶体,则该