高考化学常见离子反应方程式总结修订稿

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高考常见离子反应方程式总结

高考常见离子反应方程式总结１.钠与水的反应２Na＋2H2O = 2Ｎa＋＋2O Ｈ－+ H２↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O+ CO2↑3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-=H ２Ｏ+ CＯ32-４.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO３２- + H２Ｏ＋CO2 ＝2HCＯ3-５．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO３－+ Ｈ+ =H２O +CO2↑6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O２+2H2O = 4ＮaOH +O２↑２Na２O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2７.少量CO2与ＮaＯH反应CO2+ ２ＯH—= CO3２—+ H２O8.过量CＯ2与NaOＨ反应CＯ2+ OH—＝ＨＣO3—9．碳酸钙与盐酸的反应ＣａＣO3+ 2H+ ＝Ca2++ ＣO2↑＋Ｈ2Ｏ１0.碳酸钙与醋酸的反应CａＣO3+ ２CH3COOH =C ａ２+ + 2CH３COＯ-+CO２↑+H2O１1．碳酸氢钙与过量NａOＨ溶液应Ｃａ２++2HCO3-+ 2OH- ＝CaCO3↓＋ＣO３２- + 2H2Ｏ12.碳酸氢钙与少量ＮaOH溶液反应Ca２+＋HCO３－+OH- ＝CａCO３↓+ H２O１３.碳酸氢铵与足量ＮaＯH溶液共热NＨ4+ ＋HCO３-+２ＯH- NH3↑+ CO３2- + 2H2O14.实验室制氯气4H+＋2Cl-＋MnO２Mｎ2+ + Cl2↑＋2H2O１5.氯气与烧碱溶液的反应Cｌ2+ 2OH- ＝Cl-+C ｌO-+ H2Ｏ1６.氯气与水反应Ｃl2 +H2O ＝H++ Cl- ＋HＣlO 1７.ＮaBr溶液与Cl2反应2Ｂｒ—+Ｃｌ2 = 2Cl—+ Ｂr218．电解饱和食盐水２Cl—＋2Ｈ2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SＯ2与氯水的反应2H2O＋Cl2 ＋SO2 ＝4H+ + SO42-＋2Cｌ-20.SＯ32—的检验(与稀硫酸反应）2H++ SＯ32－=2Ｈ2O +SO2↑２１．Cｕ与浓硫酸的反应Cu +2H２ＳO4（浓）ＣｕＳO4 +SO2↑+２H2Ｏ２2.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ｂa２+＋2OＨ--=BaSO4↓+２H２O２３．烧碱与石英的反应SｉＯ2 ＋2ＯＨ-= ＳiO3２－＋H２O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应ＳiO32- +H2O+2H+ =Ｈ4SｉO４↓２5．二氧化氮与水反应3NO2 +H2O＝２H++２ＮO3－＋ＮＯ2６．铵根离子的检验NH4＋＋OH—= NH3↑＋H2O27.氨水吸收少量二氧化硫2ＮＨ3·H２O +SO2= 2ＮH4＋+SO32－+ H２Ｏ或2NH3 + H2O ＋SO２= ２ＮH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2Ｏ+ ＳO2 = NＨ4+＋ＨSＯ3－或NH3 + H2Ｏ+SO２= NH４＋+ HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu＋４H＋+2NO３-＝Cu2＋+ 2NＯ２↑+ 2H２O30．铜与稀硝酸的反应３Cｕ+ 8H+ +2NO3-=3Cｕ２+ +２NＯ↑＋4H2O31.醋酸钠水解ＣＨ３ＣＯＯ-+ Ｈ2O CＨ3COOH +O Ｈ－32.氯化铵水解ＮH４+ + H2ＯNH3.H２O+ Ｈ+3３.碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- +ＯＨ－３4.明矾水解Ａl3＋＋3Ｈ2O Al(OH)3 ＋3H+３5．铁与盐酸反应Fe + 2H+=Fe2++Ｈ2↑36．铝与盐酸反应2Aｌ+ ６H+ = 2Aｌ3＋＋3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OＨ- + 2Ｈ２O＝2ＡlO2-+ 3Ｈ2↑３8．镁与二氧化碳反应2Mg + ＣO2 ２ＭgO + C39.铝热反应2Aｌ+ Fe2O32Fe +Al2O３４０.氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6Ｈ+= 2Aｌ3+ ＋3Ｈ2O41．氧化铝与烧碱的反应Ａl2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2Ｏ42．氢氧化铝与盐酸的反应Al（ＯH)3 +3H+ ＝Al ３＋+ 3Ｈ2O43.氢氧化铝与烧碱的反应Aｌ(OH)3 + ＯＨ－=ＡｌO2－+ 2Ｈ２O44.氯化铝溶液与过量氨水反应Ａl3＋＋3NH3·H2Ｏ= Ａl(OＨ)３↓+ ３NH４+45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3ＡlO2-+ 6H ２O = 4Aｌ（ＯH)３↓46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2－+ Ｈ+ +H2Ｏ= Ａl（OH)3↓４7．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳ＡlO2- ＋CO2+２H２O= Ａｌ（OＨ)3↓+ HCO3-４8.苯酚钠中通入二氧化碳O－+CO2＋Ｈ２O OH + H ＣO３－49．氯化铁溶液与铁反应2Ｆｅ3+ + Fe ＝3Fe2＋50．氯化铁溶液与铜反应2Fe３＋+ Cu =2Ｆｅ2++ Cu2+ 51．氯化铁溶液与氢硫酸反应２Fe3++H2S＝２Fe2++ Ｓ↓＋2H+52．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe２＋+Cl2 ＝2Ｆｅ3++ 2Ｃｌ-5３.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Ｆｅ2＋+4Ｂr-＋3Cl2=2Fe3+ + ６Cl- ＋2Br254.溴化亚铁溶液与少量氯水反应２Fe２＋＋Cl2 ＝2Ｆe３++ 2Cl-55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Ａl3+ ＋３ＨCO３－= Ａl(OH)3↓+ 3CＯ2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO４２-+Ba2++２OH-=ＢａSO4↓＋2Ｈ2O5７.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H＋+SO42-+Ba2++OＨ－=BａＳO４↓+Ｈ2O５8.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++ 2SO42-+ 2Ba2＋+ 4OH-＝2BaSＯ4↓+AlO2- +２H2O59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Ａl３+ + ３ＳO４２-+ 3Bａ２+ +６ＯH－=3BaSO4↓＋2Al（ＯH)３↓６０．碳酸氢镁与过量Ｃａ(OH)2溶液反应Mg2＋+ 2HＣO3- + 2Ｃa2++ 4OH-=Mg(OH)2↓+ 2ＣaＣO3↓+ 2H2Ｏ６1．氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+＋ＨCO3- +OH-= CaＣO3↓＋Ｈ2Ｏ6２．等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ｂa2+ + ２ＯH- +NH4++ HCO３－＝BaCO3↓+ 2Ｈ2Ｏ+ ＮＨ3。

离子方程式高考知识点总结

离子方程式高考知识点总结离子方程式是化学中的重要概念，是描述溶液中离子反应的化学方程式。

它在高考化学中占据了较为重要的地位。

学好离子方程式不仅有助于理解化学反应的本质和机理，还能帮助我们解决实际问题。

本文将对离子方程式的相关知识进行综述，帮助考生加深对该知识点的理解。

一、离子的概念和离子反应离子是带电的粒子，根据其带电性质可分为带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

离子反应是指离子之间相互作用形成新的物质的过程。

离子反应中的化学方程式称为离子方程式。

在离子方程式中，离子用它们的化学符号表示，右上角的电荷数表示离子的电荷，相反符号的离子会吸引在一起，相同符号的离子会排斥开来。

离子方程式必须保持电荷守恒，即反应前后离子的总电荷数要保持不变。

二、离子方程式的起始物质和生成物离子方程式中的起始物质是反应的起始物质，在反应中发生转化。

生成物是在反应过程中由起始物质转化而成的物质。

根据反应类型和离子的组成，离子方程式可以分为几种不同的形式。

1. 酸碱反应的离子方程式酸碱反应是指酸与碱发生反应生成盐和水的过程。

常见的酸碱反应离子方程式形式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子相遇形成水。

例如，HCl溶液和NaOH溶液反应生成NaCl盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应的离子方程式氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子的转移，即氧化和还原过程。

氧化过程是指物质失去电子，还原过程是指物质获得电子。

常见的氧化还原反应离子方程式形式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物其中，氧化剂接收电子，还原剂失去电子。

例如，CuO和H2反应生成Cu和H2O：CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应的离子方程式沉淀反应是指在溶液中两种离子结合而生成难溶于水的固体沉淀物的过程。

常见的沉淀反应离子方程式形式如下：阳离子1+ + 阴离子2- → 沉淀物其中，两种离子结合形成的固体沉淀物不可溶于水。

高中化学离子反应方程式总结

高中化学离子反应方程式总结高中化学离子反应方程式总结化学离子反应是化学中一种重要的反应类型，指的是离子之间的相互作用和转化过程。

在高中化学课程中，学生需要掌握离子反应的基本原理和反应方程式的书写。

离子反应方程式的撰写需要遵循一定的规则和原则，下面将对其进行总结。

一、离子的符号表示离子反应方程式中，需要用到离子的符号表示。

离子的符号含有两部分信息，即离子的正反离子符号和电荷数。

正离子的符号通常直接写出，而负离子的符号则需要添加“-”表示。

电荷数可以通过元素的主族号推测出来。

例如，氯离子Cl-的符号表示为Cl-，氢离子H+的符号表示为H+。

二、离子反应的图示离子反应方程式中，用箭头表示化学反应的方向。

箭头向右表示反应物转化为生成物，而箭头向左表示生成物转化为反应物。

例如，NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 中的箭头向右表示NaCl和AgNO3反应生成AgCl和NaNO3。

三、配平方程式离子反应方程式需要保证反应前后离子的总电荷数相等，即离子数目应相等。

因此，需要适当调整反应物和生成物的数量，使得离子的总电荷数平衡。

例如，FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 中，由于氯离子和硫离子的负电荷相等，所以氯离子的个数为2，钠离子的个数为2，铁离子和硫离子的个数也为1。

四、水的存在在离子反应中，水分子经常参与其中，除非有特殊说明，否则一般不写水的存在。

当需要指明水参与反应时，可以使用"H2O"表示。

例如，BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + H2O 中的H2O表示水分子参与反应。

五、生成物的状态离子反应方程式中，生成物的状态应在方程式中标明，常见的状态有固态(s)、液态(l)、气态(g)和溶液态(aq)。

例如，AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓(s) +NaNO3(aq) 中，aq表示溶液态，s表示固态。

高考化学常见离子反应方程式总结

高考化学常见离子反应方程式总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考常见离子反应方程式总结1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27．少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16．氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br218．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO26．铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O30．铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32．氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+33．碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-34．明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑36．铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C39．铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O340．氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O41．氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O42．氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O43．氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O44．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50．氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+51．氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+52．氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O61. 氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O62. 等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3。

高考化学必考知识点离子方程式

高考化学必考知识点离子方程式化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高考化学必考知识点，具体请看以下内容。

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32-=CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O *14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-7、用氨水吸收过量的SO2： NH3+H2O=NH4++HSO3-*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+ 12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

高考化学(氧化还原、离子反应) 总结

离子反应方程式与离子共存(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存（重要方程式S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O）３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O不能共存。

ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存如Fe3+和SCN-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+而不能大量共存。

（四）“双水解” Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。

特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

（五）审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液（注意有NO3－时产生的不是氢气而是氮氧化物）、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1 、钠与水反应： 2Na ++2H 2O=2Na+–+2OH +H 2↑2+2、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+Cu =Cu(OH) 2↓+H 2↑++3、钠与稀硫酸： 2Na+2H =2Na+ H 2↑*4、过氧化钠与水反应： 2Na2 O2+2H 2O=4Na +–+4OH +O 2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H + =CO2↑+H 2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-–2–+ OH = H 2O+CO33、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+ +2OH –=CaCO3↓ +2H 2O+CO 32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO 3-+OH –=CaCO3↓ +H 2O*5 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +2OH –+CO2 =CaCO3↓ +H 2O*6 、澄清石灰水通入过量CO2–-：OH +CO2=HCO37、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca 2+–-=CaCO3↓+CO 32–+2OH +2HCO3+2H 2O -–2+8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca =CaCO3↓+H 2 O2–+-*9 、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO3+H =HCO3*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：2 –+=CO 2↑+H 2O CO3+2H*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的– 2 –CO2：CO2+2OH =CO 3 +H 2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的–-CO2：CO2+OH =HCO313、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：++HCO3-–2–NH4+2OH =NH 3↑ +CO3+2H 2O*14、碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H + =Ca 2+ +CO 2↑ +H 2O*15、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH 3COOH=Ca2+ +2CH 3COO-+CO 2↑ +H 2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应： H+ +OH –=H 2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： HCO3-+CH3 COOH=CO2↑+H 2O+CH 3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3 COOH+OH-=CH 3COO-+H 2 O*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3 ?H2O=CH 3 COO-+NH 4+ +2H 2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2 + 2OH -=SiO 32-+H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： SiO32- + CO 2= H 2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO 3-+4H + =Fe 3+ +NO ↑+2H 2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO 3-+8H + =3Fe 2+ +2NO ↑ +4H 2 O *3 、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H + =3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O*4 、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO 3-+4H + =Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+ +Cu=2Ag+Cu 2+6、用氨水吸收少量 SO2：SO2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO32-7、用氨水吸收过量的 SO2： NH3+H 2O=NH 4+ +HSO 3-*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+ +OH - =NH 3↑+H 2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合： NH4++OH - = NH 3·H2O*10、氨水与稀盐酸： NH3·H2O+H + = NH 4++H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag+ +Cl -=AgCl ↓* 12、NO2溶于水：3NO2 +H 2 O=2H + +2NO 3-+NO ↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：2+–2++SO2–Ba+2OH +Mg4=BaSO 4↓+Mg(OH) 2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：2+–+2–Ba +2OH +2H+SO 4 =BaSO 4↓+2H 2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+ +SO 42–+2OH –+Ba 2+ =2H 2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：++SO42 ––2+=BaSO4 ↓+H2O H+OH +Ba*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ +2SO 42- +2Ba 2+ +4OH -= 2BaSO 4↓+[Al(OH) 4] –*6、氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH) 2+2H + =Mg 2+ +2H 2O*72–+=H 2S↑、硫化钠与盐酸反应： S +2H*8、硫化钠溶液中加入溴水：2––S +Br 2=S ↓+2Br*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ +SO 42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：2Cl- +2H 2 O =2OH -+H 2↑ +Cl 2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl -+4H + =Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O *3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH -=Cl -+ClO -+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳： ClO-+H 2O+CO2= +HCO 3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H + = HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I -+Cl2=I+2Cl -2*8、氯气通入水中：Cl2+H 2O=H + +Cl -+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32- +H 2O+Br 2 =SO 42- +Br -+2H + *10 、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br 2+2H 2O=4H + +2Br -+SO 42-*11 、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl 2=Br 2+2Cl -12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H 2O=4H + +2Cl -+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I -+Cl 2=I 2 +2Cl -铝及其化合物*1、铝和盐酸反应： 2Al+6 H + =2Al 3+ +3H 2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH ––+6H 2 O=2[Al(OH)4] +3H 2↑*3–4 ]–、氧化铝溶于强碱溶液： Al2O3+2OH +3H 2O=2[Al(OH)*4、氧化铝溶于强酸溶液： Al2O3+6H + =2Al 3+ +3H 2 O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH) 3+OH –=[Al(OH) 4] –*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应： Al(OH) 3+3H + =Al 3+ +3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH) 4] –+H + =Al(OH) 3↓+H 2O *8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH) 4] –+4H + =Al 3+ +4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al 3+–+3 OH = Al(OH) 3↓*10 、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+––+4 OH =[Al(OH) 4 ]*11 、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH) 4] –+CO2= Al(OH) 3↓+HCO 3–*12 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH 3?H2O=Al(OH) 3↓ +3NH 4+铁及其化合物*1 、金属铁溶于盐酸中： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2↑*2 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+*3 、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +3Fe 2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl –5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+ +S 2–=S↓ +2Fe 2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：3+–2++I 2 2Fe+2I =2Fe*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ +3OH –=Fe(OH) 3↓3++ *8 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe+3NH 3?H2O=Fe(OH) 3↓+3NH 4 *9 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+ +2I -=2Fe 2+ +I 2+3+*11 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H 2 O= Fe(OH) 3（胶体） +3H +2+--12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe +4Br +3Cl2 =2Fe3++2Br 2+6Cl13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或 Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A.由于维生素 C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN 溶液 [来源 :Z*xx*] D．Cl2能够将 Fe2＋氧化为 Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na ＋、 Mg 2＋、[Al(OH)4]－、Br－．＋、 Fe2＋、SO42－、 NO3－B HC．K ＋＋2－、OH－2＋、Al3＋－－、NH4、CO3D． Ca、NO3、Cl．某溶液中可能含有2－2－－。

高中重要化学方程式(或离子方程式)总结

高中重要化学方程式（或离子方程式）总结1.钠在空气中被氧化 4Na +O2 = 2Na2O2.钠在氧气中燃烧 2Na + O2 = Na2O23.钠与硫研磨爆炸 2Na + S = Na2S4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2+ Na2SO4+ H2↑5.钠与乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑6.工业制钠 2NaCl = 2Na + Cl2↑7.过氧化钠与水反应 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O29.过氧化钠与二氧化硫反应 2Na2O2+ 2SO2= 2Na2SO410.过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+ 4FeCl2+ 6H2O = 4Fe（OH）3↓+ O2↑+8NaCl3Na2O2+ 6FeCl2+ 6H2O = 4Fe（OH）3↓+ 2FeCl3+6NaCl11.向氢硫酸中加入过氧化钠固体 H2S + Na2O2= 2NaOH + S ↓12.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑ + H2O13.碳酸氢钠与强碱反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O14.碳酸氢钠与强酸反应 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O15.碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2+ +2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O16.石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓+H2O17.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3-18.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸 CO32-+ H+ = HCO3-19.向盐酸中加入少量碳酸钠溶液 CO32-+ 2H+ = H2O+ CO2↑20.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3↓+H2O21.向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O点燃电解熔融△22.电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑23.锂在空气中燃烧 4Li + O2 = 2Li2O24.向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸 Na2S2O3+ 2HCl = 2NaCl + SO2↑+ S↓ +H2O25.镁在氮气中燃烧 3Mg + N2 = Mg3N226.镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2= 2MgO + C27.镁与沸水反应 Mg + 2H2O = Mg(OH)2+ H2↑28.氮化镁与水反应 Mg3N2+ 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3↑29.工业制镁 MgCl2 = Mg + Cl2↑30.向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓31.向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+ 4OH-= Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O32.铝在氧气中燃烧 4Al + 3O2 = 2Al2O333.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑34.铝热反应 2Al + Fe2O3= 2Fe + Al2O335.铝与硫蒸气反应 2Al + 3S = Al2S 336.硫化铝与水反应 Al2S3+ 6H2O = 2Al（OH）3↓+ 3H2S↑37.氧化铝与酸反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O38.氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O39.实验室制取氢氧化铝 Al3+ + 3NH3•H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+40.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓41.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O42.向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3↓43.向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸 AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O电解点燃点燃点燃△电解点燃高温△44.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al（OH）3↓45.向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O46.向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O47.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2AlO2- +CO2+3H2O = 2Al（OH）3↓+ CO32-48.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO2- +CO2+2H2O = Al（OH）3↓+ HCO3-49.氢氧化铝的电离 AlO2- + H++ H2O Al（OH）3Al3++ 3OH-50.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶3Ba2++6OH—+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓51.向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液2Ba2++4OH—+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O52.氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O53.工业制铝 2Al2O3= 4Al + 3O2↑54.铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O455.铁与硫单质反应 Fe + S = FeS56.铁与碘单质反应 Fe + I2 = FeI257.铁与液溴反应 2Fe + 3Br2 = 2FeBr358.铁与水蒸气反应 3Fe + 4H2O = Fe3O4+ 4H259.铁与氯气反应 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl360.铁与非氧化性酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑61.铁与热的浓硫酸反应 2Fe + 6H2SO4（浓）= Fe2（SO4）3+ 3SO2↑+ 6H2O62.铁与过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3（稀） = Fe（NO3）3+ NO↑+ 2H2O63.大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe + 8HNO3（稀）= 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O64.铁与氯化铁溶液反应 Fe+ 2FeCl3 = 3FeCl265.四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O△电解熔融点燃△H2O高温点燃△66.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3FeCl2 + 4HNO3= 2FeCl3+ Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O67.向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl68.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)370.氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O71.向氯化铁溶液中加入氢碘酸 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ 2HCl + I272.向氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl373.工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO274.向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+ 3KCl75.向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑76.用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl277.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3 +3Na2CO3+3H2O =2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑78.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2+ 2HCl + S↓79.向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2FeCl3 + SO2+ 2H2O = 2FeCl2+ 2HCl + H2SO480.铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 = CuCl281.氯气少量溶解在水中 Cl2 + H2O = HCl + HClO82.实验室制氯气 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O83.氯气与强碱反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O84.氯气制漂粉精 2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O85.湿润的漂粉精与二氧化碳反应 Ca(ClO)2 + CO2+ H2O = CaCO3↓ + 2HClO86.向碘化钾溶液中通入氯气反应 2KI + Cl2 = 2KCl + I287.氯气与亚硫酸钠溶液反应 Cl2 + Na2SO3+ H2O = 2HCl + Na2SO4△高温点燃△88.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2 + 3Cl2= 2FeCl3+ 3Br289.高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O90.氯气与二氧化硫1：1通入水中 Cl2 + SO2+ 2H2O = 2HCl + H2SO491.次氯酸见光分解 2HClO = 2HCl + O2↑92.向溴水中加入镁粉 Mg + Br2 = MgBr293.氟气与水反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O294.氢氟酸腐蚀玻璃 4HF + SiO2 = SiF4↑+ 2H2O95.向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaCl96.卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解 2AgCl = 2Ag + Cl2↑97.向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI + O3 + H2O = 2KOH + O2+ I298.氢气与硫蒸气反应 H2 + S = H2S99.金属铜与硫单质反应 2Cu + S = Cu2S100.硫溶于热的氢氧化钠溶液 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O101.二氧化锰催化过氧化氢分解 2H2O2= 2H2O + O2↑102.向过氧化氢溶液中加入氢硫酸 H2O2+ H2S = 2H2O + S↓103.向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O104.向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O105.硫化氢受热分解 H2S = H2+ S106.向氢硫酸中通入二氧化硫气体 2H2S + SO2= 3S↓ + 2H2O107.硫化氢在充足的氧气中燃烧 2H2S + 3O2= 2SO2+ 2H2O108.硫化氢在不足的氧气中燃烧 2H2S + O2= 2S + 2H2O109.向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COOH光H2O光△△MnO2△△点燃点燃110.向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体 H2S + CuSO4= CuS ↓+ H2SO4111.实验室制取二氧化硫 Na2SO3+ H2SO4(浓) = Na2SO4+ H2O + SO2↑112.亚硫酸在空气中被氧化 2H2SO3+ O2= 2H2SO4113.向溴水中通入二氧化硫气体 Br2 + SO2+ 2H2O = 2HBr + H2SO4114.向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C12H22O11= 12C + 11H2O115.铜与浓硫酸反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑ + 2H2O116.碳与热的浓硫酸反应 C + 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O117.向浓硫酸中通入碘化氢气体 H2SO4(浓) + 2HI = 2H2O + SO2+ I2118.向浓硫酸中通入硫化氢气体 H2SO4(浓) + H2S = 2H2O + SO2+ S↓119.向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O120.向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液Ba2++OH- +H++SO42- =BaSO4↓+ H2O121.向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2+ Cl2↑+ 2H2O122.硅与氯气反应 Si + 2Cl2 = SiCl4123.硅与氧气反应 Si + O2 = SiO2124.向氢氧化钠溶液中加入硅粉 2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑125.工业制硅 SiO2+ 2C = Si + 2CO126.向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓127.向水玻璃中加入稀盐酸 Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓128.硅酸受热分解 H2SiO3= SiO2+ H2O129.氢氧化钠腐蚀玻璃 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3+ H2O130.二氧化硅与生石灰反应 SiO2 + CaO = CaSiO3131.纯碱与石英反应 SiO2 + Na2CO3= Na2SiO3+ CO2↑浓H2SO4△△△高温点燃高温△高温高温132.石灰石与石英反应SiO2 + CaCO3= CaSiO3+ CO2↑133.向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O134.向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体NaOH + CO2 = NaHCO3135.向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↑+ H2O136.向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体 Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)137.工业合成氨 N2 + 3H22NH3138.氮气与氧气反应 N2 + O2= 2NO139.一氧化氮在空气中被氧化 2NO + O2 = 2NO2140.二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO141.压缩二氧化氮气体 2NO2 N2O4142.氨气溶于水 NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH-143.氨气与氯化氢气体反应 NH3 + HCl = NH4Cl144.向氨水中通入少量二氧化硫气体 2NH3•H2O + SO2= (NH4)2SO3+ H2O145.向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3•H2O + SO2= NH4HSO3146.侯氏制碱法 NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl147.配制银氨溶液 AgNO3 + 2NH3•H2O = [Ag(NH3)2]NO3+ 2H2O148.氨的催化氧化 4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O149.氨气在纯氧中燃烧 4NH3 + 3O2= 2N2+ 6H2O150.氨气还原氧化铜 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2+ 3H2O151.氯化铵受热分解 NH4Cl = NH3+ HCl152.碳铵受热分解 NH4HCO3= NH3+ CO2+ H2O153.铵盐与热的强碱溶液反应 NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O154.实验室制取氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2NH3+ 2H2O155.硝酸见光或加热分解 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑156.铜与稀硝酸反应Cu + 4HNO3（稀） = Cu（NO3）2+ NO↑+ 2H2O157.铜与浓硝酸反应3Cu + 8HNO3（浓） =Cu（NO3）2+ NO2↑+ 4H2O158.碳与热的浓硝酸反应C + 4HNO3（浓） = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O159.向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3 +3Na2S +6H2O = Al（OH）3↓ +H2S↑160.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液 AlCl3+3NaHCO3= Al（OH）3↓ +3CO2↑+3NaCl高温、高压催化剂高温放电催化剂△点燃△△△△△光161.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2 + FeCl3+6H2O = 3Al（OH）3↓+Al（OH）3↓+3NaCl162.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+H2O =NH3↑+Al（OH）3↓+NaCl163.氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露 3Cl2 + 8NH3= 6NH4Cl + N2164.电解氯化铜溶液 CuCl2 = Cu + Cl2↑165.电解硫酸钠溶液 2 H2O = 2H2↑ + O2↑166.电解硫酸铜溶液 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4+ O2↑167.黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2168.烷烃在空气中燃烧通式 Cn H2n+2+ （3n+1）/2O2→ nCO2+ （n+1）H2O169.甲烷与氯气反应(四步)CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2→ CH2Cl2+ HClCH2Cl2+ Cl2→ CHCl3+ HCl CHCl3+ Cl2→ CCl4+ HCl170.实验室制甲烷 CH3COONa + NaOH → Na2CO3+ CH4↑171.实验室制乙烯 CH3CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O172.烃在空气中燃烧通式 4CX HY+ （4x+y）O2→ 4xCO2+ 2yH2O173.乙烯制乙醇 CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH174.乙烯催化加聚175.向溴水中通入乙烯176.1，3-丁二烯与溴1：1加成177.丙烯与溴化氢加成178.实验室制乙炔CaC2 + 2H2O→ C2H2↑+ Ca(OH)2179.乙炔在空气中燃烧 2C2H2+ 5O2→4CO2 + 2H2O180.向溴水中通入少量乙炔181.溴与乙炔1：1加成182.乙炔制取氯乙烯183.氯乙烯制取聚氯乙烯电解电解培烧电解点燃光光光光△CaO浓硫酸170℃点燃催化剂△点燃184.乙炔自身加聚 2CH≡CH→CH≡C-CH=CH2185.苯在在空气中燃烧2C6H6+ 15O2→12CO2 + 12H2O186.苯与液溴反应187.苯与浓硝酸反应(硝化)188.苯与浓硫酸反应(磺化)189.苯催化加氢190.甲苯与氯气在铁催化下反应或191.甲苯制取TNT192.溴乙烷与氢氧化钠溶液反应CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr193.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+ NaBr+H2O194.乙醇催化氧化195.乙醇在140℃脱水196.乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O197.甘油制取炸药+3H2O 198.苯酚与氢氧化钠溶液反应199.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200.向苯酚溶液中加入溴水201.乙醛与氢气反应202.乙醛催化氧化203.乙醛久置变质 3CH3CHO →点燃204.乙醛的银镜反应205.乙醛与新制氢氧化铜反应206.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207.甲醛催化氧化208.甲醛与足量的银氨溶液反应209.乙酸与乙醇发生酯化反应210.向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液211.甲酸钠与银氨溶液反应212.甲酸钠与新制氢氧化铜反应213.葡萄糖的银镜反应214.葡萄糖与新制氢氧化铜反应215.蔗糖催化水解216.麦芽糖催化水解217.纤维素催化水解218.油酸甘油酯硬化219.工业制取肥皂(皂化反应)。

高中化学的离子方程式总结介绍

高中化学的离子方程式总结介绍在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是店铺给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学的离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

高中化学知识总结离子方程式

高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。

如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。

高考化学常见离子反应方程式总结修订稿

高考化学常见离子反应方程式总结集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]高考常见离子反应方程式总结1．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O8．过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2?Mn2++Cl2↑+2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br218．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O?H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23．烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26．铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30．铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-32．氯化铵水解NH4++H2O?NH3.H2O+H+33．碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34．明矾水解Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+35．铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑36．铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑38．镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C39．铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O340．氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O41．氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O42．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O43．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O44．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳+CO2+H2O?+HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+50．氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+51．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+52．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3。

高中化学高考易错离子反应方程式

高中化学高考易错离子反应方程式1．钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32— + H2O8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32- + 2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br218.电解饱和食盐水2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl- 20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- 28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 46．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br252．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑53．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O55．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O 56．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓57．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O58.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑。

盘点高考化学复习常见离子元素方程式

盘点高考化学复习常见离子元素方程式在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，因此，我们一定要认真辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

以下是常见离子元素方程式，请考生牢记。

一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

只是有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，不管CO2少量依旧过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O因此，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定操纵好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。