广东省惠州市惠东中学同步训练高一化学必修一第四章单元训练-教育文档
高一化学必修一第四章测试题及答案
高一化学必修一第四章测试题及答案高一化学的每个章节都应该有相应的测试。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第四章测试题及答案，先做试题再看答案，才是真正的检测。
高一化学必修一第四章测试题：(选择题每题3分，共54分)1、下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
2、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是 ( )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③3、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是 ( )A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl24、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 ( )A.单质硅是良好的半导体材料。
B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。
D.二氧化硅广泛存在于自然界。
5、下列离子方程式中书写不正确的是 ( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-6、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是 ( )A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物7、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是 ( )A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-8、两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 ( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:19、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A.3mol/L氨水B.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/L H2SO410、属于铝热反应的是 ( )A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO311、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有 ( )A.FeB.MgC.AlD.无法判断12、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
高一化学必修一第四章单元测试题.doc
高一化学第四章周测试题一、选择题1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是 ()A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B ．酸雨是指 pH 小于 7 的雨水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D ．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列物质为纯净物的是 ()A ．水泥B ．水玻璃C ．氨水D ．液氯3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（）A. HF 溶液B 、 HCL 溶液C 、H 2SO4溶液D 、 HNO 3溶液4、下列离子方程式书写不正确的是（）A 、盐酸与 Na SiO 溶液混合：2- +3 SiO+2H===H SiO3232+ --B 、 CL 2 和 H 2 O 反应： CL 2+H 2O===2H+CL +CLOC 、 NO 2通入水中：+-H 2O+3NO 2===2H +2NO 3 +NOD 、浓盐酸和二氧化锰共热制 2 2 +-2+2CL ： MnO+4H +2CL ===Mn +CL +2H2O5、下列操作不能 用于检验 NH 3 的是（） ．．A ．气体使湿润的酚酞试液变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ． 气体与蘸有浓 H 2SO 4 的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6． 下列说法正确的是（）A ． 硅胶不能用作干燥剂B ．实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D ． 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（ ）A.使水中的杂质沉淀 BC 、起到杀菌作用D8、右图是 化学实验常用装置之一、使水中的 HCLO 分解 、增加水中 O 2 的含量, 若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A ． NOB ．NO2C ．NH3D ． SO29、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（ A. 氢氧化钙B、苛性钠C）、氧化钙D 、水10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl311.检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2，可以采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中D、用湿润的淀粉碘化钾试纸-A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失13．下列实验能证明某无色气体为①能使澄清石灰水变浑浊SO2的是 ()②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的A．①②③④BaCl2溶液有白色沉淀产生B．①③④C．③④D．②③④14．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为，酸雨的pH 小于；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
高中化学人教版(2019)必修第一册第四章物质结构元素周期律单元练习
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律单元练习一、单选题1．在下列溶液中分别加入足量的Na2O2，充分反应后，没有沉淀产生的溶液是( )A．CuCl2溶液B．FeCl3溶液C．饱和澄清石灰水溶液D．AlCl3溶液2．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一、下列判断不正确的是( )A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的是( )A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X单质的方法主要是电解其熔融的氧化物4．金属钛有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( )A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同C．4822Ti和5022Ti的物理性质相同D．4822Ti和5022Ti为同一核素5．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、CuSO4·5H2O ①电解质：明矾、纯碱、冰醋酸、氯化银①互为同素异形体：C60、金刚石、石墨A．①①①B．只有①①C．只有①①D．只有①①6．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是( )A．KCl、Br2B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I27．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )A．B．C．D．8．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．a和b只能形成一种化合物9．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
高一化学必修1第四章单元测试题
9..口. 冋 第四章 单元检测试题本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷 分。
（非选择题）两部分。
考试时间为 90分钟，满分100可能用到的相对原子质量（原子量） ： 一、选择题（本题共25小题。
每小题 F 列物质中，不含有硅酸盐的是 A.水玻璃 B .硅芯片1.2. 3.4. 5.6. 7.H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。
）C.黏土（ ）D.普通水泥「元硬币的外观有银白色的金属光泽， 有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的 A.实验B .假设C.观察一些同学认为它可能是铁制成的， 为证明其想法,D.做结论F 列有关环境问题的说法正确的是 A. B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SQ 的量 臭氧的体积分数超过 10「4%勺空气有利于人体健康 pH 在5.6 — 7.0之间的降水通常称为酸雨含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 A.②④⑤③①B .③②④①⑤C食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
C. D. A.鉴别食盐和纯碱 C.除去热水瓶内壁上的水垢F 列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是C. 2N&Q + 2H 2O= 4NaOHF Qf 在体积为VL 的密闭容器中，通入 数之比为 （ ）.③④②⑤① D .②④③⑤①利用这些物质不能 完成的实验是（ B.验证蛋壳的主要成分为 D.检验自来水中是否含有B. D. a mol NO 和 Ca COCl3NO + H 2O = 2HN 冊NO2F 2+ 2H 2O = 4HF + Qb molQ ，反应后容器内氮原子数和氧原子A.( )D.无法确定F 列反应中，调节反应物的用量和浓度,A.硅与氢氟酸反应可以改变反应产物的是B.铁粉与硫粉混合加热C. AI2Q 与强碱反应D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是Cu+HSQ （浓） B . C+HSQ （浓） Ba （OH 2+HSQ D. FeO+HSQ （浓） N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 mol Cl 作为氧化剂得到的电子数为N A. C. 10.若 A.B. 在O C, 1O1kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C. 14g 氮气中含有7N A 个电子D. 2个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为7 : 4 11•下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A. 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B. 常温下，浓 fSQ 可贮存于铁制或铝制容器中C. 用瓷坩锅高温熔融 NaQHD. 向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液，以确定其中是否含有SQ 2-12. 质量相等的两份铝粉， 分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,B. 往 FeCb 溶液中加入 Fe 粉：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Cc i ++2QH + CQ = CaCQj + HQD. 往 FeCl 3溶液中加入 Cu 粉：Fe 3 ++ Cu = Fe 2++ Cu 2+14. 下列说法正确的是 （）A. 镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有 MgQB. 硫在空气中的燃烧产物是 SQ ,在纯净氧气中的燃烧产物是SQC.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na^QD. 浓HSQ 和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小 15.溴的氧化性介于氯和碘之间。
(word完整版)人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含),文档
第四章?非金属及其化合物?单元测试题班级学号姓名得分〔总分值 100 分〕一、选择题〔此题含10 小题，每题 5 分，共 50 分。
〕1．将足量的CO2通入以下溶液中，能产生积淀的是A ．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液 D ．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A ． Cl-被空气中的 O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有 Cl 2D． HCl 在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水对照较，以下结论不正确的选项是A ．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有 H+D．加 AgNO 3溶液都能生成白色积淀4．漂白粉的有效成分是A ．次氯酸钙B ．氯化钙C．次氯酸 D ．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是遥远山区常有的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是A ．钠元素B．氯元素C．碘元素 D ．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变诘问题的是A ． NaNO 3B． FeCl2C． Na2 SO4 D ．AlCl 37．亚硝酸〔 HNO 2〕参加反响时，既可作氧化剂，也可作复原剂。
当它作复原剂时，可能生成的产物是A ．NH3B． N2C．N O3D ．HNO328．反响① 2BrO 3- + Cl 2=Br 2 +2ClO 3-② 5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO3 +10HCl③ClO 3- +5Cl -+6H + =3Cl 2 +3H 2O,以下物质氧化能力强弱序次正确的选项是A ． ClO 3-＞BrO 3-＞ IO 3-＞ Cl 2B． BrO 3-＞Cl 2＞C1O3-＞IO3-C． BrO 3-＞ClO 3-＞ Cl 2＞ IO 3-D． Cl 2＞ BrO 3-＞ C1O3-＞ IO3-9．SO2和 Cl 2都拥有漂白性，假设将等物质的量的这两种气体同时作用于润湿的有色物质，可观察到有色物质A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．以下关于SO2的表达，正确的选项是A． SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物B． SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要本源是汽车排出的尾气D． SO2拥有漂白性，所以可以使石蕊试液褪色二．填空题〔 14 分〕11．防治碘缺乏病的碘增加剂是KIO 3(如加碘盐 )，可用盐酸酸化的KI 淀粉混杂液检验食盐可否加碘，其反响的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经办理后，依旧各溶有以下八种离子〔Ag +、Fe3+、Ba 2+、Na+、Cl -、SO42-、NO3-、OH-〕中各不一样样的 4 种，假设单独排放，那么造成环境污染，若是将甲、乙两厂的污水按合适比率充分混杂，再经积淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO 3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：〔l 〕甲厂污水中含有的 4 种离子是；〔2〕乙厂污水中含有的 4 种离子是.三．实验题〔20 分〕13．实验室制取SO2的反响原理为：Na2SO3＋ H2 SO4〔浓〕 ===Na 2SO4＋SO2↑＋ H 2O。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学同步练习第四章.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时1．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入硅酸钠溶液可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列物质晶体中，不存在分子的是（）A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜 B．钢 C．石英 D．铝4．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤5．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2 B．11gCO2，3gCO C．CO与CO2各7g D．14gCO6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定第二课时1．下列物质属于纯净物的是（）A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅 D．水泥2．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（）A．通入足量的氧气 B．避免与氧气接触C．可在氮气气氛中合成 D．通入少量氧气3．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚 B．玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚4．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：35．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应6．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2 B．O2、H2 C．CO2、CO D．CO、CO28．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是（）A．③④⑤①② B．③①⑤②④ C．①③④②⑤ D．③②①④⑤第二节富集在海水中的元素—氯第一课时1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2D．KCl3．Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4．下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（）A．氯气能与氢气反应生成氯化氢B．氯原子最外层电子数为7C．氯原子的相对原子质量是35.5，35.5g 氯气在标准状况下体积约为11.2LD．1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物5．不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl26．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Na7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：68．氯气通入石灰乳制得漂白粉。
高中化学必修1第四章单元检测
高一化学必修一第四章单元测试题第一卷选择题（50分）一、单项选择题（共16题，每小题2分，共32分）1.下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是（）A．CO2B．NO2 C．SO2D．SiO22. 下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出D．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应。
3．用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是（）A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(ClO)2比HClO漂白快D．提高氯的质量分数4．如右图所示是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气5．下列操作不能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应7．右图所示装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO8．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解9．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中10．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸11．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A．Fe2O3B．SiO2 C．SO2 D．MgO12．下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS13．下列说法正确的是（）A．铵盐化学性质都很稳定B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存14．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸15．下列实验现象和结论一致，正确的是（）A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在16．只用一种试剂就能区分Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液的试剂是( ) A．Ba(OH)2B．NaOH C．BaCl2D．AgNO3二、双项选择题（共6小题，每小题3分，共18分）17．在溶液中能大量共存的一组离子是（）Ａ．K+、NH4+、Cl-、OH -B．Ba2+、K+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、H+ D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-18．下列离子方程式书写正确的是（）A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应：OH－＋H+＝H2OC．在Al(OH) 3中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑19．有关下列反应产物的叙述正确的是（）A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将红热的炭投入浓硫酸中，有CO2生成C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成20．SO2和NO2是主要的大气污染物。
高中化学人教版必修1单元同步练习题(word版,有答案,共4份)第四章 非金属及其化合物 同步练习
第四章非金属及其化合物同步练习一、选择题（每小题有1—2个正确答案，少选扣2分，多选、错选均不给分。
每小题4分，共48分）。
1. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）。
A 颜色变浅B 变为绿色C 没有改变D 变为棕黄色2. 同主族元索所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中不正确的是（）A 该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生NH3B 该化合物可由PH3和浓HI溶液反应制得C 该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生PH3D 在加热条件下此化合物易分解3. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C Cu CuOCu(NO3) 2D Cu+AgNO3→Cu(NO3)24. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）。
A SO2、H2S、Cl2B SO2、O2、H2C HCl、HBr、HID SO2、CO2、O25. 在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近滴有（）的玻璃片量有白色烟产生。
A 浓硫酸B 浓磷酸C 浓硝酸 D浓的氢氧化钠溶液6. 某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是（）。
A ＋2B ＋3C ＋4D ＋57. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（）A 无铅汽油B 无磷洗涤剂C 无氟冰箱D 无碘食盐8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。
原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（）。
A 18：7B 3:2C 9:1D 43:79. 判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）。
广东省惠州市惠东中学同步训练高一化学必修一第四章单元训练
广东省惠州市惠东中学同步训练高一化学必修一第四章单元训练一、单项选择题1．将Na2O2参与含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，发生沉淀和气体的物质的量〔mol〕与参与Na2O2的物质的量〔mol〕的关系如下图。
以下说法不正确的选项是A. a=1.75B. b=0.5C. 原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2D. 最后失掉的沉淀为Fe(OH)3以下判别正确的选项是( )A. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显恢复性C. 实验①和③中的铁钉只作恢复剂D. 实验③中反响的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋3．对中国现代著作触及化学的表达，以下说法错误的选项是A. «天工开物»中〝凡石灰,经火焚炼为用〞里的〝石灰〞指的是Ca(OH)2B. «抱朴子»中〝曾青涂铁，铁赤色如铜〞，〝曾青〞是可溶性铜盐C. «本草纲目»中〝冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣〞中的碱是K2CO3D. «汉书»中〝高奴县有洧水可燃〞,这里的〝洧水〞指的是石油4．以下有关说法正确的选项是〔〕A. 因HF与SiO2反响所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发作丁达尔现象C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物5．以下中学罕见实验的现象或表述正确的选项是〔〕A. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不时滴落B. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉猛烈熄灭起来，说明Na2O2与水反响是一个放热反响且有O2生成C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，边加边振荡，即可失掉白色Fe(OH)2沉淀D. 向饱和FeCl3溶液中滴加大批NaOH溶液，煮沸后即可失掉红褐色的Fe(OH)3胶体6．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中参与NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，那么NaOH 溶液的浓度为〔〕A. 0.1 mol•L﹣1B. 0.2 mol•L﹣1C. 0.4 mol•L﹣1D. 0.8 mol•L﹣17．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液区分放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，那么甲、乙两烧杯中的反响状况能够是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲、乙中都是铝缺乏8．向含有a mol AlCl3的溶液中参与含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量能够是〔〕①a mol ②b mol ③mol ④mo l ⑤0 mol ⑥〔4a-b〕molA. ①②③④⑤⑥B. 只要①③④⑤C. ①③④⑤⑥D. 只要①④⑤选项①②③实验结论A浓硫酸铜溴水验证浓硫酸具有强氧化性B浓盐酸浓硫酸空气制取并搜集HClC浓氨水氧化钙空气制取并搜集NH3D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸2323以下表达正确的选项是( )A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反响①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 反响②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3D. 图中所示转化反响都不是氧化恢复反响11．以下有关物质性质和用途具有对应关系的是〔〕A. 液氨汽化时吸收少量的热，可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于枯燥气体C. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作耐火资料12．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰恰完全反响〔假定恢复产物只要NO〕，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，失掉沉淀质量恰恰为最大值n克，那么以下有关该实验的说法中不正确的选项是〔〕A. 沉淀中氢氧根的质量为〔n－m〕gB. 恰恰溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bV molC. 反响进程中转移电子的物质的量为molD. 参与反响硝酸的物质的量为()mol13．以下各组中的两种物质作用，反响条件〔如温度等〕或许反响物用量改动，不会惹起产物种类改动的是〔〕A. Na和O2B. AlCl3和NaOHC. NaOH和CO2D. Na2O2和CO214．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴参与 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与参与的 NaOH 溶液体积的变化关系如下图。
广东省惠州市惠东中学同步训练高一化学必修一第四章第三节复合材料
广东省惠州市惠东中学同步训练高一化学必修一第四章第三节复合材料一、单项选择题1．1．将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共搜集氢气在规范状况下的体积为2.24 L，那么该金属合金能够是( )A. Mg－Al合金B. Fe－Al合金C. Fe－Zn合金D. Cu－Zn合金2．以下关于合金的表达中正确的选项是( )A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的5角硬币属于铜合金C. 合金在任何状况下都比单一金属功用优秀D. 钢不属于合金3．据报道，目前射程最远的导弹是俄罗斯的〝白杨一号〞，正是复合资料的运用使导弹的射程更远。
复合资料使导弹射程有了更大提高的缘由是〔〕A. 复合资料的运用可以使导弹能接受超高温B. 复合资料的运用可以使导弹能质质变轻C. 复合资料的运用可以使导弹能接受超高强度的改动D. 复合资料的运用可以使导弹能接受温度的猛烈变化4．纤维复合资料中的增强体为纤维状，其中运用比拟普遍的有碳纤维，玻璃纤维等。
对纤维的说法中，不正确的选项是〔〕A. 玻璃在一定条件下拉成极细的丝，可用于纺织宇航服等，但其拉伸强度却接近同强度的钢B. 玻璃纤维易断，不能用于纺织C. 碳纤维化学功用好，耐酸碱腐蚀，有良好的耐高温功用D. 氧化铝、氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维，做复合资料的增强体5．不锈钢通常不与酸、碱、盐反响，是以下哪种元素参与的结果( )A. NiB. CrC. AuD. Pt6．美国的哥伦比亚号航天飞机在制造进程中运用了少量的先进复合资料，其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能平安穿越大气层，是耐高温的〔〕A. 陶瓷基复合资料B. 碳纤维复合资料C. 玻璃钢D. 金属基复合资料7．选择一种合金作门窗资料，可不思索的是( )A. 能否耐腐蚀B. 强度能否较高C. 导电功用否较好D. 加工的难度与价钱8．最不适宜于制造炊事用具的金属是( )A. FeB. PbC. AlD. Cu9．航天飞机机身上运用的隔热陶瓷瓦是〔〕A. 仿生复合资料B. 陶瓷和纤维复合而成的资料C. 纳米复合资料D. 分子复合资料10．飞机，火箭的机翼和机身以及导弹的壳体，尾翼中的复合资料是〔〕A. 金属基复合资料B. 树脂基复合资料C. 绝缘基复合资料D. 智能复合资料11．复合资料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限制的维护运用人员的平安，这应用了复合资料的〔〕A. 高强质轻B. 耐热抗高温C. 耐腐蚀动摇性好D. 导电导热性好12．以下复合资料的类别中，有一种与其他三种不同，这一种是〔〕A金属基复合资料B. 树脂基复合资料C. 颗粒增强复合资料D. 绝缘基复合资料13．碳纤维增强复合资料是在分解树脂的基体中参与了碳纤维做增强体，具有韧性好，强度高而质轻的特点，以下物质中可用其制造的是〔〕A. 游乐车，游乐船B. 亭，餐桌椅C. 网球排，钓鱼竿D. 飞机用隔热瓦14．以下产品或资料属于复合资料的是〔〕①玻璃钢②采用碳纤维增强复合资料制的钓鱼竿③飞机机身④航天飞机隔热陶瓷片⑤纳米高分子复合资料A. ①⑤B. ①②③C. ②⑤D. 全部二、填空题15．普通玻璃、普通钢和玻璃钢是三种不同的资料，它们在功用方面差异很大。
高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(K12教育文档)
(直打版)高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(word 版可编辑修改)- 1 -(直打版)高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(直打版)高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(直打版)高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(word 版可编辑修改)的全部内容。
高一化学必修一第四章单元测试题一、选择题1．(2010年东北师大附中期末考试）保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是( ) A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．（2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是（) A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是（）A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线4．下列物质不会因见光而分解的是( ）A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色,加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④ D．②③④6．下列说法正确的是( ）①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7。
新人教版化学必修第一册同步练第4章 第3节
第四章第三节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( C )A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na2PO4D．HCl Al2O3MgCl2解析：A项，H2SO4中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，NHO3中只含共价键；D项中各物质只含一种化学键。
2．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( D ) A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N==NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：H··O······H解析：中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，原子符号为3517Cl，A 项错误；氮气分子中两原子间有三对共用电子，其结构式为NN，B项错误；Na＋的结构示意图为，C项错误；水的电子式为H··O······H，D项正确。
3．下列有关物质结构的说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)( B )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4N AB．1.8 g NH＋4中含有的电子数为N AC．离子化合物中一定不含有共价键D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用解析：78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O2－2，阴、阳离子个数共为3N A，A项错误；1.8 g NH＋4的物质的量为0.1 mol,1mol NH＋4中含有10 mol电子，故1.8 g NH＋4中含有的电子数为N A，B项正确；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的O—H键为共价键，C项错误；离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在静电斥力，D项错误。
新人教版化学必修第一册同步练第4章 第1节 第2课时
第四章第一节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中错误的是( A )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10纵行解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)，共10个纵行，D项正确。
2．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，其中正确的组合是( C )A．①④B．②③C．②④D．①⑤解析：根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。
3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是( D )A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族解析：若A为氢，B为氟，则A、B、C三项全错，D项正确。
4．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( A )A．x－18 B．x－8C．x＋8 D．x＋18解析：据题意可知A、B在周期表中的相对位置为BA，且在第ⅤA族，A B的原子序数应为x－18。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章单元训练一、单选题1．将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. a=1.75B. b=0.5C. 原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C. 实验①和③中的铁钉只作还原剂D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋3．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油4．下列有关说法正确的是（）A. 因HF与SiO2反应所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落B. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与水反应是一个放热反应且有O2生成C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，边加边振荡，即可得到白色Fe(OH)2沉淀D. 向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体6．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A. 0.1 m ol•L﹣1B. 0.2 mol•L﹣1C. 0.4 mol•L﹣1D. 0.8 mol•L﹣17．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲、乙中都是铝不足8．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①a mol ②b mol ③mol ④mo l ⑤0 mol ⑥（4a-b）molA. ①②③④⑤⑥B. 只有①③④⑤C. ①③④⑤⑥D. 只有①④⑤选项①②③实验结论A浓硫酸铜溴水验证浓硫酸具有强氧化性B浓盐酸浓硫酸空气制取并收集HClC浓氨水氧化钙空气制取并收集NH3D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3D. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应11．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作耐火材料12．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）gB. 恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bV molC. 反应过程中转移电子的物质的量为molD. 参加反应硝酸的物质的量为()mol13．下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和O2B. AlCl3和NaOHC. NaOH和CO2D. Na2O2和CO214．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A. 镁和铝的总质量为9 gB. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LC. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-115．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
下列说法正确的是A. 碳酸氢钠俗称小苏打B. 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同16．下列叙述正确的是A. Cl2具有漂白性，可使品红溶液褪色B. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价17．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A. 工业上常用硅单质制造光导纤维B. 氯气与石灰乳反应能得到漂白粉C. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放D. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化18．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用19．下列试剂的保存方法错误的是（）A. 实验室少量的钠保存在煤油中B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C. 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中D. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中20．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，不能有效鉴别真假的是A. 在空气中灼烧看表面是否变黑B. 利用阿基米德原理测密度C. 用手掂量轻重D. 滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象二、多选题21．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是（）A. a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-三、填空题22．将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。
试回答:（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中溶质的化学式为__________。
②原稀硝酸的物质的量浓度为__________。
（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式为__________。
②m-n的值为_______(精确到0.1)。
23．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入沸水中可以得到E为分散质的红褐色液体。
请回答下列问题：（1）写出物质F、试剂X的化学式_______________、________________。
（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，用B为原料冶炼铁的原理（用化学方程式表示）是_________________________________________，若有1.5 mol B参加反应，转移电子的物质的量是__________________；写出F的另一种用途__________________。
（3）用离子方程式表示上述流程中的变化：A→C_____________，D→E______________。
（4）制造电路板工艺中，用D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：____________。
（5）在D．溶液．．中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式：_______________。
24．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器____________、_____________、____________。
（2）沉淀B的成分是_________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________；（3）写出生成溶液D的离子方程式______________________；（4）物质M转化为铝的化学方程式为______________________；溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为______________。
25．向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液时，沉淀物质的量（mol）与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是__________________________，B、C点数值比为__________。
(2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：________________________________，AC 段发生反应的化学方程式可表示为：_________________________________________，往C 点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为：_________________________。
(3)A点对应的沉淀的物质的量为_________mol。
26．完成下反应的化学方祝式或离子方程式:（1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。
（2）工业上制粗硅的反应____________。
（3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。