高一化学学案氮的循环第1课时

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新教材高中化学第3章第3节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物导学案鲁科版必修第一册

第3节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物核心素养发展重点学业要求能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。

1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N2、NO、NO2重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质。

2．能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N2、NO、NO2的性质及物质间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。

3．能分别根据N2、NO、NO2的性质分析生产、生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响。

1．自然界中氮的循环(1)自然循环(2)人类活动的影响01N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。

02氮氧化物。

(3)03游离态和化合态。

2．氮气(1)氮气的物理性质04无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水。

(2)氮气的化学性质氮气分子的结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应。

写出下列反应的方程式：①与O 2反应：06N 2＋O 2=====放电2NO 。

②与H 2反应：07N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。

(3)氮的固定①定义：将空气中08游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定，简称固氮。

②氮的固定的分类3．NO 和NO 2的性质比较 NONO 2物理性质13无色、14难溶于水的气体15红棕色、16有刺激性气味、17易溶于水的气体化学性质与水反应不反应183NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业上利用这一原理制取HNO 3)与O 2 反应 192NO ＋O 2===2NO 2不反应毒性有毒，结合血红蛋白的能力比CO 还强20有毒1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

山东省巨野一中高一化学第二节《氮的循环》(第一课时)教案

第二节氮的循环（第一课时）
一、学习目标：
知识与技能：
1、通过闪电这一自然现象，激发思考自然界中含氮物质。

2、通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物
质。

3、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能与氧气、氢气发
生反应，并且了解氮的固定的相关知识。

4、了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的性质。

过程与方法：
通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。

情感态度与价值观：
1、了解氮的固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。

2、通过NO和NO2的性质，培养学生的环保意识。

二、学习重点难点：
教学过程：
，师生交流。

质，同时说明氮的循
现在
设计思路：以探究民间俗语“一场雷雨一场肥”的原因为明线，以氧化还原理论为暗线，两条线索交叉进行。

利用动画视频，结合实验探究，力求达到集知识性和趣味性于一身的高效课堂。

不足之处望各位评委提出宝贵的意见，谢谢！
第三章自然界中的元素
第二节氮的循环
（第一课时）
巨野县第一中学张凤香。

学年鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第1课时)学案

学年鲁科版必修1第3章第2节氮的循环（第1课时）学案第1课时自然界中氮的循环氮的氧化物[课标要求]1．经过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本进程，看法氮循环中的重要物质。

2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。

3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质，了解自然界中构成硝酸的进程。

1．氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。

2．工业分解氨反响的特点：高温、高压、催化剂、可逆反响。

3．一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中迅速变成红棕色。

4．二氧化氮是红棕色、有抚慰性气息、有毒、能与水反响的气体。

5．主要的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3自然界中氮的循环氮气1．氮元素的存在及运用(1)氮元素在自然界中的存在方式：游离态和化合态。

(2)氮原子最外电子层有5个电子，在反响中易得3个电子，显－3价。

(3)氮元素有多种价态：－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。

(4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。

2．自然界中氮的循环 3．人类活动对氮循环的影响(1)氮气―――――――→化学方法氨―→氮肥、硝酸等含氮化合物。

(2)熄灭反响发生的氮氧化物参与氮的循环。

4．氮气的物理性质在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的78%。

[特别提示]N2和CO的相对分子质量相反，与空气接近，故N2、CO的密度与空气接近，实验室只能用排水法搜集。

5．氮气的化学性质(2)工业上常用氮气和氢气反响分解氨，此反响是可逆反响。

[特别提示](1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N2性质很动摇。

(2)可逆反响必需满足〝两同〞：①相反条件；②正反方向同时停止。

6．氮的固定(1)概念：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的进程。

第2节氮的循环导学案第一课时

第2节氮的循环导学案第1课时：氮气学习目标：1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。

2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

了解自然界中形成硝酸的过程。

［来源:3、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。

重点、难点：一氧化氮和二氧化氮的性质预习点1:自然界中氮的转化(1)自然界中，能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物的是什么？，经复杂的生物转化形成各(2)植物的根从土壤中吸收的种_________ ，最后转化成______(3)___________ 在条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入预习点2：人类活动的影响人们通过化学方法把空气中的氮气转化为_______________ ，再根据需要把—化成各种含氮化合物，某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。

预习点3:氮的固定⑴概念：的方法叫氮的固定。

⑵分类:(约占10%(约占90%I_______ :主要是 __________________预习点4: “雷雨怎么能发庄稼？”试写出涉及的化学方程式。

预习点5:可逆反应是指有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应: H2+O2 =2H2O为可逆反应”。

你认为这句话对吗?【问题生成【探究1】1、根据你的知识积累，氮气应该有哪些物理性质？物理性质：纯净的氮气是一种 __________ 色、 _______ 味、__________ 气体。

说明：实验室收集氮气时不能用排空气法，只能用 _______________________ 法。

【探究2】2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合价，氮气应该具有哪些化学性质？氮气是由氮原子构成的可见氮气分子的结构很氮气主要的化学性质：味、分子，两个氮原子之间共用 ________ 对电子，由此化学性质是 ________ （填活泼或不活泼）。

化学鲁科必修1 第3章第2节氮的循环第1课时教案 Word含解析

第2节氮的循环本节分析知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。

本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质——氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。

在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

本节教材内容知识框架教材特点从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。

课时分配：共2课时第1课时自然界中的氮循环氮气、一氧化氮和二氧化氮整体构思教学目标1．课标要求(1)掌握氮气的化学性质(与氧气、氢气的反应)(2)了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质(3)掌握一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应(4)认识氮循环对维持生态平衡的作用2．三维目标(1)知识与技能①了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；②通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。

(2)过程与方法①培养学生搜集信息、处理信息的能力；②培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。

(3)情感态度与价值观①通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；②通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

教学分析1．教材分析本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO、NO2、HNO3、NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识，同时联系环境保护问题，让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

教材采用了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络，进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野，为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。

化学必修一第三章氮的循环教案(第一课时)

【讨论】
（2min）
学生根据氮元素的价态总结氮的氧化物。
【学生阅读】（5min）
学生阅读课本P76，总结一氧化氮和二氧化氮的物理性质并填表（ห้องสมุดไป่ตู้案）
（1）物理性质
【填表】
（2min）
名称
一氧化氮
二氧化氮
颜色、状态
气味
溶解性
毒性
【引导板书】
（4min）
（2）化学性质
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
教学过程
集体备课
个人备课
引入
（2min）
观看[联想质疑]中精美插图，激发学生学习的兴趣，思考所涉及的自然现象中，发生了什么化学反应？（也可参考《中华第一考》P55·情景导入）(学生观看、领悟、讨论)
【板书】
（1min）
§3-2氮的循环
一、自然界中氮的循环
【引导】
（1min）
由于存在着氮元素的循环、其他生命必需元素的循环以及水的循环，地球上的生命才生生不息、生机勃勃。
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，使学生认识氮气在一定的条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识。
3、了解氮的两种氧化物NO和NO2的颜色、状态、溶解性，NO与O2的反应，NO2与水的反应，了解自然界中形成硝酸的过程。
教学重
点难点
重点：氮的固定的概念与形式。
难点：N2、NO、NO2的性质。
情感
态度
与价
值观
通过让学生了解人类活动对氮循环和环境的影响、酸雨问题，引导学生认识人类活动对生态环境的影响，使他们产生人类与环境和平相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。

氮的循环学案第一课时学案

氮的循环（第一课时）学习目标1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。

2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应课前学案【旧知回顾】元素的游离态________________________________________________元素的化合态_________________________________________________新课预习一、自然界中氮的循环1、总结自然界中氮元素的存在状态________态，如：______;_____态，如__________氮气1、物理性质2、氮气的化学性质（1）氮气和氧气反应（反应方程式）____________________,反应条件__________。

（2）氮气和氢气反应（反应方程式）____________________,反应条件__________。

3、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。

②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。

因为反应在常温下进行，故通常“纯净”的NO2或N2O4并不存在。

③NO2和水反应：________________________。

④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。

（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O2 =2NO2………①3NO2+H2O =2HNO3+ NO ………②①x 3 + ②x 2可得反应方程式_____________________________。

山东省巨野一中高一化学第二节《氮的循环》(第一课时)学案

一、学习目标：知识与技能：1、通过闪电这一自然现象，激发思考自然界中含氮物质。

2、通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。

3、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识。

4、了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的性质。

过程与方法：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。

情感态度与价值观：1、了解氮的固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。

2、通过NO和NO2的性质，培养学生的环保意识。

二、学习重点难点：重点：N2、NO 、NO2的化学性质。

学习过程【自主预习】阅读课本P73-74有关内容，结合图3-2-2，思考并回答下列问题：⒈氮元素在自然界的存在形态有几种？2、氮元素在自然界中是通过哪些方式循环的？（请从动植物体．．．．．．．．．．、自然界中雷雨放电．．．．三个方面加以分析。

）．．、人类活动3、请你试着找出氮的循环过程中的含氮物质，写出它们的化学式，并标出氮元素的化合价。

（按氮元素化合价从低到高排列化学式）4、根据3中氮元素的化合价预测在氧化还原反应中氮气具有哪些化学性质？化剂和还原剂。

2、二氧化氮能用排水法收集吗？为什么？二氧化氮应该用什么方法收集？【总结】观看“雷雨肥庄稼”动画，总结“一场雷雨一场肥”的原因【小资料】粮食危机尽管每年全世界的雷电固氮量大约有760万吨，但是联合国的统计资料表明，全球有40%以上的人受到各种不同程度的粮食危机的威胁，至少有3亿儿童在饥饿与死亡边缘挣扎。

世界粮食节：每年的10月16号2010年世界粮食节主题：“团结起来、战胜饥饿”。

学有所得：通过本节课的学习你收获了哪些知识？你获得了哪些学习化学的方法？【小试牛刀】1、下列过程属于人工固氮的是（）A、分离液态空气制氮气B、闪电时N2转化为NOC、工业合成氨D、豆科植物根瘤菌固氮2、关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO不溶于水，是一种大气污染物B、NO是一种红棕色的有毒气体C、NO结合血红蛋白的能力比CO还强D、NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性【拓展提高】课后反思：通过本节课的学习，你还有哪些疑惑？课后作业：⒈预习：氨与铵态氮肥。

氮的循环(第一课时)教学设计

化成氮气。（）３化合态一化合态：化石燃料燃烧，森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化物，过大气进入陆地和海通洋，入氮循环。进２氮循环涉及的含氮物质：氮氧化物、．Ｎ、ＨＮ（、）硝３
【师活动】展示】教【已收集的一瓶氮气。【计意图】过实际观察增加感性认识，高兴设通提
［ｐ］影【Ｐｔ投阅读指导】阅读课本Ｐ３４并思考：７￣７，１自然界中氮循环有哪些形式？．
【生活动】听、考、记。学倾思笔
电的发生往往给人一种神秘的感觉……
【生活动】学观看、听、考、入学习状态。倾思进【计意图】过情感体验，生兴趣。设通产【师活动］Ｐｔ示】鬼谷图片及材料。质疑：教［ｐ展魔在闪电中究竟发生了哪些反应，生了哪些物质，些产这反应及产物对人类有怎样的影响？让我们带着这些问题走进今天的课堂 — — 《的循环》氮。
【生活动】学回忆、回答。
【师活动】板书】学生汇报时，师有意识地根教【（教
【设计意图】明确学习元素及其化合物的方法和基本思路。【教师活动］ＰｔＫＫｐ］预测】氦气的化学性质。
【生活动】考、流、论、学思交讨回答。【计意图】过问题再现知识，以致用。设通学【师活动】Ｐｔ（）金属通性教【ｐ】１非 ①与金属反应； ② 与非金属反应（Ｏ）Ｈ、ｚ。（）化性和还原性２氧

3.3.1 氮的循环学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一

第三章自然界中的元素第3节氮的循环第1课时自然界中的氮的循环以及氮循环中的重要物质【学习目标】1．了解氮的固定以及氮在自然界中的循环。

2．了解氮气的性质。

3．掌握NO 、NO 2的重要性质。

【知识清单】一、氮在自然界中的循环 1．自然界中的氮的循环。

在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物不施肥，仍能表现出良好的长势，其原因是什么？答案：大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物，植物的根从土壤中吸收NH ＋4和硝酸盐。

2．人类活动对氮循环的影响。

(1)人类在氮循环方面是通过化学方法把空气中的N 2转化为氨，再进一步转化。

(2)化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。

二、氮气 1．氮气的性质在通常情况下，化学性质稳定，很难与其他物质反应，但是在一定条件下，能与氧气、氢气等物质发生反应。

氮气物理性质：无色、无味、难溶于水、密度与空气相近、约占空气体积的78%化学性质：――→O 2 表现还原性：N 2＋O 2=====放电2NO ――→H 2 表现氧化性：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 2．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。

3．氮的固定。

(1)概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

(2)分类。

D 解析：通过闪电等产生含氮化合物属于自然固氮中的高能固氮，根瘤菌能够将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，属于自然固氮中的生物固氮。

氨的工业合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

电解饱和食盐水与氮的固定无关。

3．下列对NO、NO2的描述，正确的是( )A．NO 是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．一氧化氮密度比空气大，可用排空气法收集C 解析：NO是无色难溶于水的气体，NO不与碱反应，不是酸性氧化物，故A项错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，N2和O2反应生成NO，故B项错误；NO和O2发生反应：2NO＋O2===2NO2，NO2与H2O反应生成NO，光化学烟雾主要是由NO x引起的，故C项正确；一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集。

鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案1

鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案1【学习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。

2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

了解自然界中形成硝酸的过程。

3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。

通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。

4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。

第一课时【联想·质疑】闪电是大家非常熟悉的自然现象。

你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？【学习内容】1．。

2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。

但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。

写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。

3．氮的固定是指。

氮的固定主要有和两种方式。

自然固氮有：和等。

人工固氮的方式有和。

NH4+、NO3-是自然界中氮的主要形态。

氮气是惰性的，只有通过和而活化。

4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。

其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。

NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。

NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。

1992年，NO 分子被世界著名杂志Science评为分子。

NO2为色溶于水的气体。

在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。

5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。

6．可逆反应是指。

有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：2H 2+O 2 =2H 2O 为可逆反应”。

高中化学：第2节氮的循环第一课时学案

第2节氮的循环第一课时学案【学习目标】一、知识与技能1．了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质及其影响。

2．了解氮气的物理性质，掌握氮气的化学性质。

3．了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质，掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质。

二、过程与方法在探究氮及其化合物性质的过程中学会科学探究的方法，提高分析问题解决问题的能力。

三、情感态度与价值观通过学习，激发学习化学的兴趣，赞赏化学科学对人类生活和社会发展的贡献，树立辩证唯物主义的世界观。

【学习重点】氮气、NO和NO2的性质。

【学习过程】主题二氮气的结构和性质(1)、物理性质【问题2-1】让我们感受我们身边的氮气，它能看得见吗？能闻得到吗？请结合已有知识总结氮气的物理性质。

(2)、化学性质预测氮气的化学性质【问题2-2】根据氮元素的化合价，请从氧化还原反应的角度推测氮气可能具有什么性质？能和哪些物质反应，得到什么产物？（请结合氮循环中的重要物质进行分析）验证氮气的化学性质阅读教材74-75页，验证你的推测并用化学方程式总结氮气的化学性质，然后指出反应中的氧化剂和还原剂。

(3)、氮气的用途(4)、氮的固定【问题2-3】阅读教材75页，总结一下什么是氮的固定？固氮方式有哪些？练习1、下列过程属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3归纳2(1)、物理性质(2)、化学性质①与反应②与反应可逆反应：(3)、氮气的用途(4)、氮的固定概念：固氮方式【检测●反思◆评价】A组基础达标1、下列说法不正确的是（）A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。

B．氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。

D．仿生固氮是一种自然固氮2、关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO难溶于水，是一种大气污染物B．NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性B组能力提升3、将一收集满15mLNO2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？作业:1、84页课后练习3。

氮的循环第一课时学案

《氮的循环》第一课时学案教学目标：1、通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程。

2、认识氮循环过程中重要的含有氮元素的物质，能够对含氮元素的物质从“价---类”二维的角度进行分类。

3、从氮元素“价---类”二维的角度构建氮及其化合物的转化关系，并能够应用其分析解释生产生活和实验现象。

教学重难点：教学重点：N2、N0、N02的转化和化学性质;教学难点：氮元素的“价--类”二维图的建构与应用课前预习：一、了解循环、建构模型活动·探究（1）请你分析NH3、N2、NO、NO2、HNO3、NH3.H2O、NH4HCO3、NaNO3等含氮物质分别属于哪一种物质类别，并标注在“物质类别”图中。

氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别请你继续分析NH3、N2、NO、NO2、HNO3、NH3.H2O、NH4HCO3、NaNO3等含氮物质中氮元素的化合价，并标注在氮及其化合物的“价—类”二维图中化合价+5+4+2-3氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别二、利用模型、实现转化活动1、观察与思考完成以下化学方程式的书写：1、N2与O2的反应：------------------------------------------------------------------------------；2、N0与O2的反应：--------------------------------------------------------------------------；活动2、实验探究如何证实NO2和H20的反应中生成了NO和HNO3？NO2与H20的反应：--------------------------------------------------------------------------；活动3、自学阅读，了解工业合成氨三、归纳梳理、总结提升氮的固定的具体类型知识点击：闪电的威力闪电的的平均电流是3万安培，最大电流可达30万安培；闪电的电压很高，约为1亿至10亿伏特。

高一化学必修一《氮的循环(第1课时第2课时)》导学案-word文档资料

高一化学必修一《氮的循环(第1课时第2课
时)》导学案
【学习目标】
1．了解N2、NO、NO2、NH3、铵盐和HNO3的性质
2.理清氮及其化合物的相互转化关系
3．了解氮及其化合物的重要作用和对环境的影响
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材73～82页，了解自然界中氮的循环、硝酸的物理性质，
化学氮肥主要包括哪几种？主要成分分别是什么？铵态氮肥包括哪些物质？初步完成预习案。

2．结合“观察·思考”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。

氨和铵盐性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。

3．规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。

预习案
1．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。

2．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质
名称NONO2
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
应用
3．分类举例说明你对“氮的固定”的认识。

4．画出实验室制备氨气的装置图？写出反应原理及氨气的收集方法？
写出氨气检验方法?
写出工业制备氨气的原理．
5.通过读课本找出铵盐具有哪些物理性质？并用化学方程式总结常见的铵盐化学通性？
6.HNO3的物理性质有哪些？浓HNO3应该如何保存？
用化学方程式总结HNO3的化学性质。

氮的循环(第一课时)学案

氮的循环（第一课时）学案编写：审核：【课堂导学】1氮在自然界中的循环自然界中氮元素循环示意图2．氮在自然界中的循环的主要形式（1）游离态→化合态（氮的固定）①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。

（2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。

（3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。

3．氮气与氮的固定（1）氮气的物理性质：__________________________________________________（2）氮气的化学性质：①与O2的反应②与H2反应（3）氮的固定①定义：__________________________________________________②分类：（3）NO和NO2常言道：“雷雨发庄稼”则闪电时空气中会发生哪些化学反应？【联想·发散】氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析：①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，仅发生反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。

【练习1】在标况下，将纯净的NO2充满试管倒立在水槽中，发现试管内颜色变浅，液面上升到一定高度后停止上升，则最终充入试管中的液体的体积占试管总体积的体积分数及物质的量浓度分别为（单位：mol.l-1）( )A.2/3 1/22.4B.1/3 1/22.4C. 2/3 1D. 1/3 1②NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO2)∶V(O2)＝4：1时，当V(NO2)∶V(O2)＜4：1时，当V(NO2)∶V(O2)＞4：1时，【练习2】将盛有12ml NO2和O2的混合气的试管倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml 无色气体，则原混合气中的O2体积为（）A.1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml③NO和O2同时通入水中时，根据反应：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO) ∶V(O2) ＝4：3时，当V(NO2)∶V(O2)＜4：3时，当V(NO2)∶V(O2)＞4：3时，【练习3】一定条件下，将等体积的和的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中（水槽中有足量水），充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（）A. B. C. D.课堂练习：1.起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2.下列反应起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵3.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

第二节氮的循环学案第一课时

第二节氮的循环学案第一课时【学习内容】1．请分析大气中的氮元素是如何进入土壤水体中的？①动植物体角度②自然界中的雷电放电③人类活动2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。

但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。

写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。

思考题：N2的化学性质为什么不活泼？？【总结归纳】氮气的物理性质化学性质3．氮的固定是指。

氮的固定主要有和两种方式。

自然固氮有：和等。

人工固氮的方式有和。

NH4+、NO3-是自然界中的主要形态。

氮气是惰性的，只有通过和而活化。

4．可逆反应是指。

有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：2H2+O2 =2H2O为可逆反应”。

你认为这句话对吗？5．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。

其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。

6.NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。

NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。

在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。

方程式为7.NO2为色溶于水的气体.NO2溶于水的反应方程式为NO2还能使多种织物。

【课堂练习】1.用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。

2.将一收集满15mLNO2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？【当堂达标】1．下列说法不正确的是A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。

B．氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。

D．仿生固氮是一种自然固氮2．生物固氮是指A．植物从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收C．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物D．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出3．下列变化中不属于氮的固定的是A．工业上合成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵4．关于NO的下列叙述不正确的是A．NO不溶于水，是一种大气污染物B．NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

化学鲁科版1第3章第2节氮的循环第1课时学案

化学鲁科版1第3章第2节氮的循环第1课时学案第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物学习目标重点难点 1.了解自然界中的氮循环；2．把握氮气的结构及性质；3．把握一氧化氮和二氧化氮的性质 1.认识氮循环过程中的重要物质； 2．通过了解生物固氮和人工固氮的形式，认识N 2、NO 、NO 2的性质一、自然界中氮的循环1．氮的存在形状（1）以______态的形式存在于大气中。

（2）以______态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。

2．氮在自然界中的循环（1）自然循环：N2――→根瘤菌放电铵离子和硝酸盐植物蛋白、动物蛋白―→氨气（2）人类活动的阻碍：人们通过化学方法把空气中的氮气转化为____，再依照需要进一步转化成各种含氮化合物（如______、______）。

二、氮气1．物理性质颜色状态气味水中的溶解性2．化学性质3．氮的固定（1）概念：使空气中________的氮转化为____________的过程。

（2）分类预习交流1．什么是可逆反应？2．有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，因此反应：2H2＋O2===2H2O 为可逆反应”。

你认为这句话对吗？三、氮的氧化物1．氮的氧化物化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 对应氧化物 ____、N 2O 42．NO 和NO2（1）物理性质（2）相互转化①NO →NO2：__________________②NO2→NO ：________________________（3）阻碍①NO ：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。

②NO2：能使多种织物退色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

预习交流1．俗语“雷雨发庄稼”的道理是什么？2．实验室如何收集NO 、NO2？什么缘故？答案：一、1.（1）游离（2）化合2．（2）氨氮肥硝酸二、1.无色气体无味难溶于水2．N2＋O2=====放电2NO N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3 3．（1）游离态含氮化合物（2）高能生物合成氨仿生预习交流：1．答案：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。