人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

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高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典测试题

一、选择题

1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

答案：B

【详解】

A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；

B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；

C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；

故选B。

2．能够用键能解释的是（）

A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶

答案：A

【详解】

A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；

B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；

人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测题(答案解析)

一、选择题

1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2．(0分)[ID：139531]下列说法正确的是（）

A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中

B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键

D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

3．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是

A．吡啶分子中含有Π的大π键

B．吡啶分子为非极性分子

C．吡啶的分子式为C5H6N

D．吡啶分子中含有10个σ键

4．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是

A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高

B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1

C．DNA的双螺旋结构与氢键无关

D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区

5．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是

A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA
B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA
C．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为NA
D．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7NA
7．下列反应中，有π键断裂的是 ( )
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式______________________________。
19．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；
A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键B．H2O2为极性分子
C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化D．H2O2分子中既有σ键，又有π键

高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列叙述中正确的是（）

A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′

B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3

C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子

D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用

2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是（）

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为4

4.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()

A．苯、酒精

B．汽油、甘油

C．四氯化碳、汽油

D．二硫化碳、乙醇

5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”

B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度

C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线

D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射

6.下列物质的分子中，没有π键的是()

A． CO2

B． N2

C． CH≡CH

D． HClO

7.下列含氧酸中酸性最弱的是()

A． HClO

B． HNO3

C． H2SO4

D． HIO4

8.下列各组微粒的空间构型相同的是（）

第二章《分子结构与性质》测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()

A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B．碘易溶于汽油，微溶于水

C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D．丁烷易溶于煤油，难溶于水

2.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()

A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

3.下列说法正确的是()

A． σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂

B．所有共价键都具有方向性

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()

A． CH4和Br2

B． NH3和H2O

C． H2S和CCl4

D． CO2和HCl

5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()

A． O2

B． HCN

C． CO2

D． N2

6.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）

A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()

高二下学期化学必修二《第二章-分子结构与性质》单元测试题(附答案解析)

高二下学期化学必修二《第二章分子结构与性质》单元测试题(附答案解析)

一单选题

1．下列有关微粒的符号表征正确的是 A ．基态3Fe +的价电子排布图为：

B ．2SO 分子的空间充填模型：

C ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-

D ．用电子式表示2H O 的形成过程：

2．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A ．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B ．F 2 Cl 2 Br 2 I 2的熔沸点依次升高 C ．

H—O—H C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱

D ．CH 3—O—CH 3 C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOHNCl

D ．沸点：>

4．σ键可由两个原子的s 轨道一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 2

B ．HCl

C ．Cl 2

D ．F 2

5．以2TiO 为催化剂的光热化学循环分解2CO 反应的机理如题图所示。下列说法正确的是

A ．过程①中Ti 元素化合价由4+降为3+

B ．过程①只有化学键的断裂

C ．总反应222CO 2CO O +=属于放热反应

D ．使用2TiO 作催化剂可以降低总反应的焓变

6．W X Y Z M 是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是

第二章分子结构与性质单元测试2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章分子结构与性质基础检测

一、单选题（共14道）

1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为

A ．直线形 sp 杂化

B ．三角形 sp 2杂化

C ．三角锥形 sp 2杂化

D ．三角锥形 sp 3杂化

2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形

B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对

C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构

D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为4

3．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为

A ．(12 ，12，1

B ．(1，1，1

2 )

C ．(12，1，1

2 )

D ．(1，12，1

4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是选项

粒子

立体构型

解释

氨基负离子

()-2

直线形

N 原子采用sp 杂化

B 二氧化硫

()

V形S原子采用3

sp杂化

C 三氧化硫

()

三角锥S原子采用3

sp杂化

D 乙炔

()

C H

直线形

C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参

与成键

A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)

第二章《分子结构与性质》单元测试题

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）

A． N2O的空间构型与CO2构型不同

B． N2O的空间构型与H2O构型相似

C． N2O的空间构型与NH3构型相似

D． N2O的空间构型为直线形

2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()

A． CH4和是等电子体，键角均为60°

B．和是等电子体，均为平面正三角形结构

C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()

A． H2S

B． HCl

C． PH3

D． SiH4

4.下列过程与配合物的形成无关的是（）

A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

5.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()

①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

6.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()

A． CH4的燃烧

B． C2H4与Cl2的加成反应

C． CH4与Cl2的取代反应

D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化

人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(答案解析)(1)

一、选择题

1．(0分)[ID ：139533]下列说法错误的是

A ．C 3H 8 中碳原子都采用sp 3 杂化

B ．O 2、CO 2、N 2 都是非极性分子

C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<HClO

D ．CO 的一种等电子体为 NO + ，它的电子式为+[:N O:]

2．(0分)[ID ：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是

A ．它们的键角都是180°

B ．它们都只有σ键

C ．它们都是极性分子

D ．它们的立体构型相同 3．(0分)[ID ：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是

A ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B ．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D ．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

4．(0分)[ID ：139587]SiC 纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原CCl 4和SiCl 4制得一种一维SiC 纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl 4+ SiCl 4=SiC+8NaCl 。下列说法不正确的是.

A ．一维SiC 纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

B ．上述反应中Si

C 既是氧化产物又是还原产物

C ．每生成l mol SiC 转移8 mol 电子

D ．CCl 4、SiCl 4分子中各原子都达到了8电子稳定结构

第二章《分子结构与性质》测试题高二下学期人教版化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题共（12题） 1．下列关于共价键的描述正确是

A ．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键

B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C ．两个原子的p 轨道不仅能形成σ键，也能形成π键

D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

2．实验室常用银氨溶液来检验CO ，反应的化学方程式为

()()343322CO+2Ag NH OH=NH CO +2Ag +2NH ⎡⎤↓⎣⎦。下列说法错误的是

A ．基态O 原子的价电子排布图：

B ．键角：+34NH >NH

C ．质子数47，中子数为60的Ag 原子：10747Ag

D ．CO 23-的空间构型：平面正三角形

3．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

4．下列说法不正确．．．的是 A ．2p 和3p 轨道均为哑铃形

B ．从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道

C ．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱

D ．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定

5．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是

B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用

C．1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8N A

NaHCO固体后漂白性增强

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入

6．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>O

人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷

第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷

⼀、单选题(共15⼩题)

1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°

B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键

C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构

D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构

2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()

①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①

B．①①

C．①①

D．①①

3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()

A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构

C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位

4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()

A． CO2

B． N2

C． CH≡CH

D． HClO

5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）

A． CH4和NH4+

B． NO和O2

C． HCl和H2S

D． NH2﹣和H3O+

6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）

A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形

人教版化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)

《分子结构与性质》测试题

一、单选题

sp杂化轨道的说法错误的是( )

1．下列有关2

A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成

sp杂化轨道的能量相同

B．所形成的3个2

sp杂化轨道中s能级成分占三分之一

C．每个2

sp杂化轨道最多可形成2个键

D．2

2．下列说法正确的是

A．N2与N4互为同位素，相互之间能发生转化

B．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成

C．KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质

D．戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同

3．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是（）

A．原子半径：D<B<A<E

B．C和E具有相同的最高化合价

C．最简单气态氢化物的沸点：E<C

D．相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大

4．X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成很多种化合物；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的一半；NY2与水反应可制备Y2X2.下列说法正确的是( )

A．原子半径：N＞M＞Z＞Y＞X

B．NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同

C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

D．M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物

5．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。下列说法正确的是

高二化学(必修二)《分子结构与性质》单元测试卷及答案解析

高二化学（必修二）《分子结构与性质》单元测试卷及答案解析

一、单选题（共12题）

1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、

B ．22H O SO 、

C ．64SF CH 、

D ．33NF BF 、

2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A ．NaOH

B ．H 2O 2

C ．Na 2O 2

D ．H 2S

3．下列事实不能用氢键来解释的是 A ．密度：冰<水 B ．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C ．稳定性：NH 3>PH 3

D ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 2-和H 2F 3-

4．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2

NaCl+CO CO+NaClO 通电

。下列相关化学用语和说法正确的是

A ．中子数为20的氯原子：20C1

B ．Na +的结构示意图：

C ．CO 2分子中C 原子杂化方式：2sp

D ．NaClO 的电子式：

5．下列说法正确的是

A ．C 的电子排布式1s 22s 22p 2

y ，违反了泡利不相容原理

B ．常温常压下，18 gH 2O 含有氢键数为2N A

C ．Ti 的电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了洪特规则

D ．ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOH<CCl 3COOH C ．分子的极性：33BCl >NCl

高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷

一、选择题

1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A．元素的非金属性强弱次序为c b a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

答案：B

【详解】

A．根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。同一周期从左到右，非金属性增>>，选项A正确；

强，非金属性：Cl S H

B．H和K只能形成离子化合物KH，选项B错误；

C．K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、2K S、KCl，选项C正确；D．H、S、Cl的最高化合价分别为1+、6+、7+，最低化合价分别为1-、2-、1-，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D正确。

答案选B。

2．下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A．C6H6和CO2B．CCl4和H2S

C．H2O和HF D．H2O2和CS2

答案：C

【详解】

A．C6H6和CO2都是由极性键构成的非极性分子，A与题意不符；

B．CCl4为由极性键构成的非极性分子，H2S为由极性键构成的极性分子，B与题意不符；C．H2O和HF都是由极性键构成的极性分子，C符合题意；

D．H2O2为由极性键构成的极性分子，CS2为由极性键构成的非极性分子，D与题意不符；

答案为C。

3．下述关于共价键的说法正确的是

人教版初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)

一、选择题

1．科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离：

2PCl5PCl+

4+PCl-

,下列说法错误的是

A．PCl5分子中的化学键为极性键

B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性

C．PCl+

呈正四面体构型

D．PCl-

中P只用3s、3p轨道参与成键

答案：D

【详解】

A．PCl5分子中的化学键为P-Cl，为极性共价键，A说法正确；

B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl+

4、PCl-

，存在自由移动的离子，具有一定的导

电性，B说法正确；

C．PCl+

中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；

D．PCl-

6中心P原子，孤电子对数=

(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参

与成键，D说法错误；

答案为D。

2．下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是

①PCl3②NO3-③CO23-④SO3⑤SO2⑥SO23-

A．①④B．③⑥

C．②③④D．①②③④⑤⑥

答案：C

解析：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数

=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

(a xb)

=⨯-，a指中心

原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答；

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