人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构2.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原子的电子排布①共价键的方向性①S原子中p轨道的形状A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位4.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分子的立体构型为V形B． n=2时，则分子的立体构型平面三角形C． n=4时，则分子的立体构型为正四面体形D． n=4时，则分子的立体构型为三角锥形7.下列有关二氯化锡（SnCl2）分子的说法正确的是（）A．有一个σ键、一个π键B．是直线形分子C．中心原子Sn是sp2杂化D．键角等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定9.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形B． V形C．三角锥形D．平面三角形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之比为 1.00①2.17①4.90，而C—C，C==C，C≡C键能之比为1.00①1.17①2.34。

下列有关叙述，不正确的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧11.六氧化四磷分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键数目为()A． 10B． 12C． 24D． 2812.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．14.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24，则AB3分子可能为平面正三角形C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH315.用VSEPR理论预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A． H2O与BeCl2为角形(V形)B． CS2与SO2为直线形C． SO3与CO为平面三角形D． BF3与PCl3为三角锥形二、填空题(共3小题)16.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。

如N2和CO为等电子体。

下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答：（1）下面物质分子或离子的空间构型：BrO____，CO_____，ClO___。

（2）由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有____。

（3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。

已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

17.为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。

这种模型把分子分成两类：一类是中心原子________；另一类是中心原子____________________________。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________________________________________________________。

18.已知N、P同属于元素周期表的第①A族元素，N在第二周期，P在第三周期。

NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型__________(填“相似”或“不相似”)，P—H键__________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________________________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形2.【答案】D【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。

3.【答案】C【解析】在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均为配体，故该配合物中中心离子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其立体构型为八面体形，B错误。

4.【答案】D【解析】分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。

CO2的电子式为，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；N2的电子式为，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；CH≡CH的电子式为，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；D项HClO电子式为，全部是单键，不存在π键；D符合题意。

5.【答案】B【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；D，NH2﹣与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．6.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论知，若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形7.【答案】C【解析】氯原子只能形成单键，而单键只能是σ键，A项错误；由于中心原子Sn形成了两个σ键、还有一对孤电子对，故它是sp2杂化，SnCl2为V形结构，受孤电子对的影响，键角小于120°，B、D项错误，C项正确。

8.【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确。

H—H键没有方向性，B错。

形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。

9.【答案】D10.【答案】D【解析】由题意知，N≡N键键能大于N—N键键能的三倍，N==N键键能大于N—N键键能的两倍；而C≡C键键能小于C—C键键能的三倍，C==C键键能小于C—C键键能的两倍。

由键能知，乙炔分子和乙烯分子中的π键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的N≡N键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应，B、C正确，D错误。

σ键的电子云形状呈轴对称，π键的电子云形状呈镜面对称，A正确。

11.【答案】B【解析】由P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，可知其结构为，每个P原子形成3个共价键，该分子中共有4个P原子，故共价键数目为12，B项正确。

12.【答案】B【解析】CH4和NH都是正四面体构型，键角均为109.5°，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。

答案为B。

13.【答案】B14.【答案】B【解析】A项，若为PCl3，则分子为三角锥形，错误；B项，BCl3满足要求，其分子为平面正三角形，正确；C项，若分子为SO3，则为平面正三角形，错误；D项，分子不一定为NH3，也可能为NF3等。

15.【答案】C16.【答案】（1）三角锥型平面三角形四面体型（2）O （3）【解析】解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。