上海市杨浦区2020届高三化学下学期二模试题(含解析)
上海市杨浦区2020届高三二模化学试题(学生版)
上海市杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷1. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A. 1085℃B. 1160℃C. 1200℃D. 1535℃2.对中各数字的描述错误的是A. 8：质子数B. 16：质量数C. 2-：电子数D. -2：化合价3.不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是A. NaOH溶液B. CCl4C. AgNO3溶液D. 淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A. 氯气溶于水B. 碘升华C. 乙醇溶于水D. NaOH溶于水5.氮元素被氧化的反应是A. 工业合成氨B. 闪电时，空气中产生NOC. 常温下，浓硝酸使铁钝化D. 实验室检验NH4+6.石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A. 取代反应B. 加成反应C. 还原反应D. 消除反应7.向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是A. Fe(OH)3B. FeSC. SD. BaSO48.决定气体摩尔体积的主要因素是A. 微粒的大小B. 微粒间的距离C. 微粒的种类D. 微粒的数目9.84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中A. 未发生复分解反应B. Na、O化合价未变C. 碱性逐渐增强D. 会产生氧气10.储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A. 脱水性和吸水性B. 强氧化性和脱水性C. 吸水性和酸性D. 难挥发性和酸性11.对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是A. 沸点比苯低B. 聚合反应产物的分子式为：(C9H10)nC. 易溶于水D. 分子中所有的原子处于同一平面12.下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是A. 氧化铜，加热B. 酸性高锰酸钾溶液，常温C. 浓硫酸，加热D. HBr，加热13.已知：①I 2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是A. ①是放热反应，无需加热即可发生B. ②需持续不断加热才能发生反应C. I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示D. 1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高14.表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应A. n(还原剂)：n(氧化剂)＝1:3B. Al(OH)3表现了弱碱性C. 氧化剂是NaOHD. n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:315.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A. 碳棒a是阴极B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD. 发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑16.用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。
上海市四区(杨浦、青浦、宝山、静安)高三化学下学期二
上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）2013届高三化学下学期二模考试试题（含解析）沪科版考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。
则“A”元素是指A．硫 B．氮 C．碳 D．氢考点：本题主要考查了汽油的排放标准的依据，抓住依据是解题的关键．2．符号“3p”没有给出的信息是A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向【答案】D【解析】试题分析：3p表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为p x、p y、p z，题中没有给出，故选D．考点：本题考查原子核外电子的能级分布，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律．3．以下物质在空气中不会发生自燃的是A．P4 B．PH3 C．SiH4 D．Na考点：本题主要考查了自燃，掌握物质的性质是解题的关键.4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是A．都不溶于水 B．都为固态 C．都比水轻 D．其钠盐是肥皂的主要成分考点：本题主要考查了高级脂肪酸的性质，掌握其性质是解答本题的关键．5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。
上海市杨浦区高三化学二模试题(附答案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！上海市杨浦区高三化学二模试题（附答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．科学家根据25Mg 与24Mg 的比例，为月球起源的假说提供证据。
25Mg 与24Mg 具有相同的 A ．核外电子排布B ．质量数C ．中子数D ．质量2．可降解塑料能从根本上解决白色污染。
PLA （ [ O －CH －CO ] ）是一种较成熟的可降解塑料。
PLA 可降解的原因是 A ．分子量小B ．能溶解于水C ．能水解D ．能燃烧3．利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。
纸上层析利用了物质的A ．溶解性差异B ．熔点差异C ．沸点差异D ．密度差异4．向苯、CCl 4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A ．苯：上层红棕色，下层无色B ．无水乙醇：液体不分层C ．己烯：上层无色，下层无色D ．CCl 4：上层无色，下层紫色5．下列物质来源的叙述，错误的是A ．甲烷：可从天然气中得到B ．乙烯：可从石油分馏中得到C ．苯：可从煤焦油中得到D ．乙醇：可由粮食发酵得到6．常温下，能鉴别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4，且与浓H 2SO 4强氧化性有关的是A ．铝片B ．纸C ．铜片D ．焦炭7．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。
由上述现象得不出的结论是 A ．硫的熔沸点较低B ．硫晶体属于分子晶体C ．铜丝能在硫蒸气中燃烧D ．黑色固体是Cu 2S8．右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A ．O(g)＋2H(g) → O 2 (g)＋H 2 (g)－685kJB ．OH (g)＋H (g) →O(g)＋2H(g)＋427kJC ． O 2 (g)＋H 2 (g) →H 2O (g)＋244kJD ．O(g)＋2H(g) →H 2O (g)－1187kJ 9．新制氯水的叙述错误的是1 212 能量CH3 nA ．含Cl 2，呈黄绿色B ．逸出Cl 2，有刺激性气味C ．光照时，放出氧气D ．含大量ClO ﹣，有强氧化性10．《自然科学》杂志上关于Li －空气电池如图所示。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市杨浦区2024届高三质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签①下列图示中，操作①为、操作②为。
②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
实验现象：I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝①II中反应的离子方程式为：。
②I、II中的现象说明：。
A．氧化性顺序：Ag+>Fe3+>I2B．氧化性顺序：Fe3+>I–>Fe2+C．还原性顺序：I–>Fe2+>Fe3+D．还原性顺序：Fe2+>Ag>I–③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。
①图中盐桥中的电解质可用 。
A ．KClB ．KNO 3C ．Fe 2(SO 4)3②闭合K ，电流计指针偏转。
“石墨2”作 。
A ．阴极B ．阳极C ．正极D ．负极③已知0.1mol·L -1AgNO 3溶液的pH=6。
上述实验中可能是-3NO 氧化了I –，将装置中的 溶液换成 ，闭合K ，指针未发生偏转，确认Ag +氧化了I –。
取I 中产生的黑色沉淀0.0216g 于试管中。
进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：(任写2点)。
2020届上海市杨浦区高三下学期二模考试理科综合化学试卷及解析
2020届上海市杨浦区高三下学期二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)1. 生铁的熔点是1100～1200℃,则可推断纯铁的熔点是A. 1085℃B. 1160℃C. 1200℃D. 1535℃【答案】D【解析】合金的熔点通常比其成分金属低。
【详解】生铁的熔点是1100～1200℃,生铁是铁和碳的合金,合金的熔点比纯铁的熔点低,所以铁的熔点高于1200℃,选D。
2.对中各数字的描述错误的是A. 8：质子数B. 16：质量数C. 2-：电子数D. -2：化合价【答案】C【详解】A．8位于元素符号的左下角,为质子数,A正确；B．16位于元素符号的左上角,为质量数,B正确；C．2-位于元素符号的右上角,为离子的带电荷数,C错误；D．-2位于元素符号的正上方,为化合价,D正确；故选C。
3.不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是A. NaOH溶液B. CCl4C. AgNO3溶液 D. 淀粉KI试纸【答案】D【详解】A．NaOH溶液与溴水反应,溶液变为无色；NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应有红褐色沉淀生成,现象不同,可以鉴别,A不合题意；B．CCl4能萃取溴水中的溴,液体分为两层,上层无色,下层为橙红色；CCl4与Fe2(SO4)3溶液不反应,但液体分层,上层黄色,下层无色,二者现象不同,可以鉴别,B不合题意；C．AgNO3溶液与溴水反应产生浅黄色沉淀；AgNO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生白色沉淀,现象不同,可以鉴别,C不合题意；D．KI与溴水和Fe2(SO4)3溶液都能反应生成I2,遇淀粉都变蓝色,现象相同,不能鉴别,D符合题意；故选D。
4.下列过程中共价键被破坏的是A. 氯气溶于水B. 碘升华C. 乙醇溶于水D. NaOH溶于水【答案】A【详解】A．氯气溶于水后,部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,破坏Cl-Cl、H-O共价键,A符合题意；B．碘升华,分子未变,化学键未变,只改变分子间的距离,B不合题意；C．乙醇溶于水,不发生反应,只形成分子间的氢键,C不合题意；D．NaOH溶于水,完全电离为Na+和OH-,只破坏离子键,D不合题意；故选A。
2020届上海市杨浦区高三二模化学试卷
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷 2020.5考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是A ．1085℃B ．1160℃C ．1200℃D ．1535℃2．对 中各数字的描述错误的是A．8：质子数 B ．16：质量数 C ．2-：电子数 D ．-2：化合价3．不能鉴别黄色的溴水和Fe 2(SO 4)3溶液的是A ．NaOH 溶液B ．CCl 4C ．AgNO 3溶液D ．淀粉KI 试纸4．下列过程中共价键被破坏的是A ．氯气溶于水B ．碘升华C ．乙醇溶于水D ．NaOH 溶于水5．氮元素被氧化的反应是A ．工业合成氨B ．闪电时，空气中产生NOC ．常温下，浓硝酸使铁钝化D ．实验室检验NH 4+6．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A ．取代反应B ．加成反应C ．还原反应D ．消除反应-2168O 2-7．向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，有沉淀生成，此沉淀是A ． Fe(OH)3B ．FeSC ．SD ．BaSO 48．决定气体摩尔体积的主要因素是A ．微粒的大小B ．微粒间的距离C ．微粒的种类D ．微粒的数目9．84消毒液（pH 约为12，有效成分为NaClO ）露置在空气中发生变质，此过程中A ．未发生复分解反应B ．Na 、O 化合价未变C ．碱性逐渐增强D ．会产生氧气10．储存浓H 2SO 4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A ．脱水性和吸水性B ．强氧化性和脱水性C ．吸水性和酸性D ．难挥发性和酸性 11．对 α－甲基苯乙烯（ ）的分析，正确的是A ．沸点比苯低B ．聚合反应产物的分子式为：(C 9H 10) n C ．易溶于水D ．分子中所有的原子处于同一平面12．下列试剂和条件下，HC ≡C －C －OH 不能发生化学反应的是A ．氧化铜，加热B ．酸性高锰酸钾溶液，常温C ．浓硫酸，加热D ．HBr ，加热13．已知：①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)＋26.5 kJ 、②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g)－9.5 kJ ，下列分析正确的是A ．①是放热反应，无需加热即可发生B ．②需持续不断加热才能发生反应C ．I 2(g)和I 2(s)的能量关系如图所示D ．1mol I 2 (s)和1mol H 2 (g)的能量之和比2mol HI(g)能量高 14．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应A ．n (还原剂)：n (氧化剂)＝1:3B ．Al(OH)3表现了弱碱性C ＝CH 2 CH 3CH 3 CH 3C．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:315．如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A．碳棒a是阴极B．反应中碳棒b附近溶液显酸性C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD．发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑16．用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。
2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.生铁的熔点是，则纯铁的熔点可能是A. B. C. D.2.对中各数字的描述错误的是A. 8：质子数B. 16：质量数C. ：电子数D. ：化合价3.不能鉴别黄色的溴水和溶液的是A. NaOH溶液B.C. 溶液D. 淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A. 氯气溶于水B. 碘升华C. 乙醇溶于水D. NaOH溶于水5.氮元素被氧化的反应是A. 工业合成氨B. 闪电时，空气中产生NOC. 常温下，浓硝酸使铁钝化D. 实验室检验6.石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A. 取代反应B. 加成反应C. 还原反应D. 消除反应7.向和的混合溶液中通入，有沉淀生成，此沉淀是A. B. FeS C. S D.8.决定气体摩尔体积的主要因素是A. 微粒的大小B. 微粒间的距离C. 微粒的种类D. 微粒的数目9.84消毒液约为12，有效成分为露置在空气中发生变质，此过程中A. 未发生复分解反应B. Na、O化合价未变C. 碱性逐渐增强D. 会产生氧气10.储存浓的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A. 脱水性和吸水性B. 强氧化性和脱水性C. 吸水性和酸性D. 难挥发性和酸性11.对甲基苯乙烯的分析，正确的是A. 沸点比苯低B. 聚合反应产物的分子式为：C. 易溶于水D. 分子中所有的原子处于同一平面12.下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是A. 氧化铜，加热B. 酸性高锰酸钾溶液，常温C. 浓硫酸，加热D. HBr，加热13.已知：，下列分析正确的是A. 是放热反应，无需加热即可发生B. 需持续不断加热才能发生反应C. 和的能量关系如图所示D. 和的能量之和比能量高14.表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应A. 还原剂：氧化剂：3B. 表现了弱碱性C. 氧化剂是NaOHD. 生成：生成：315.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A. 碳棒a是阴极B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD. 发生器中的总反应：16.用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图。
2020年上海杨浦实验学校 高三化学期末试卷含解析
2020年上海杨浦实验学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊参考答案：C2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略3. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD4. 下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应参考答案：略5. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e－=H2参考答案：D试题分析：d为石墨，则铁为负极，所以铁片腐蚀加快，故A正确；d为石墨，为铁的吸氧腐蚀，石墨为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正确；d为锌块，则铁为正极，铁片不易被腐蚀，故C正确；d为锌块，为锌的吸氧腐蚀，铁为正极，铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D错误。
上海市杨浦区2020届高三下学期第二次模拟化学试题含答案
第 1 页 共 10 页杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷 2020.5考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是A ．1085℃B ．1160℃C ．1200℃D ．1535℃2．对 中各数字的描述错误的是A．8：质子数 B ．16：质量数 C ．2-：电子数 D ．-2：化合价3．不能鉴别黄色的溴水和Fe 2(SO 4)3溶液的是A ．NaOH 溶液B ．CCl 4C ．AgNO 3溶液D ．淀粉KI 试纸4．下列过程中共价键被破坏的是A ．氯气溶于水B ．碘升华C ．乙醇溶于水D ．NaOH 溶于水5．氮元素被氧化的反应是A ．工业合成氨B ．闪电时，空气中产生NOC ．常温下，浓硝酸使铁钝化D ．实验室检验NH 4+6．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A ．取代反应B ．加成反应C ．还原反应D ．消除反应-2168O 2-第 2 页 共 10 页7．向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，有沉淀生成，此沉淀是A ． Fe(OH)3B ．FeSC ．SD ．BaSO 48．决定气体摩尔体积的主要因素是A ．微粒的大小B ．微粒间的距离C ．微粒的种类D ．微粒的数目9．84消毒液（pH 约为12，有效成分为NaClO ）露置在空气中发生变质，此过程中A ．未发生复分解反应B ．Na 、O 化合价未变C ．碱性逐渐增强D ．会产生氧气10．储存浓H 2SO 4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A ．脱水性和吸水性B ．强氧化性和脱水性C ．吸水性和酸性D ．难挥发性和酸性 11．对 α－甲基苯乙烯（ ）的分析，正确的是A ．沸点比苯低B ．聚合反应产物的分子式为：(C 9H 10) n C ．易溶于水D ．分子中所有的原子处于同一平面12．下列试剂和条件下，HC ≡C －C －OH 不能发生化学反应的是A ．氧化铜，加热B ．酸性高锰酸钾溶液，常温C ．浓硫酸，加热D ．HBr ，加热13．已知：①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)＋26.5 kJ 、②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g)－9.5 kJ ，下列分析正确的是A ．①是放热反应，无需加热即可发生B ．②需持续不断加热才能发生反应C ．I 2(g)和I 2(s)的能量关系如图所示D ．1mol I 2 (s)和1mol H 2 (g)的能量之和比2mol HI(g)能量高 14．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应A ．n (还原剂)：n (氧化剂)＝1:3B ．Al(OH)3表现了弱碱性C ＝CH 2 CH 3CH 3 CH 3C ．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:315．如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A．碳棒a是阴极B．反应中碳棒b附近溶液显酸性C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒b通电D．发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑16．用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。
2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A. 铁的纯度越高熔点越低B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A. 18O与 19F具有相同的中子数B. 16O与 17O具有相同的电子数C. 15N与 14N具有相同的质子数D. 12C与 13C具有相同的质量数3.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是()A. 观察KCl溶液没有颜色B. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C. 向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅4.下列化合物中含有共价键的是()A. HClB. Na2OC. KBrD. MgCl25.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A. 浓硝酸在光照下颜色会变黄B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色6.下列物质中，不是石油分馏产品的是()A. 石蜡油B. 煤油C. 润滑油D. 色拉油7.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出B. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成8.下列说法中正确的是()A. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB. 1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2 gC. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L9.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲∼辛均为含氯元素的物质。
上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③3. （2分）(2015·上饶模拟) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C . 乌头酸能发生水解反应和加成反应D . 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4. （2分）(2018·肇庆模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rWB . 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜6. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质属于弱电解质的是（）A . CH3COOHB . NaOHC . SO2D . NH4Cl二、综合题 (共4题；共29分)8. （7分） (2018高一上·安平期中) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学化学试题〔总分值150分，完卷时刻120分钟〕考生注意：1．本试卷分卷和II卷。
第I卷均为选择题，采纳专题答题卡；第II卷采纳答题纸。
答题前，考生务必在答题卡和答题纸上清晰填写学校、姓名、准考证号码等，考试终止，答题卡和答题纸均交监考老师。
2．第I卷〔1—22小题〕，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑，注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II卷第23题和第26题为分叉题，备分为A、B两题，考生可任选一题。
假设两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分〕：每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．该粒子核电荷数为0 D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置2．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它激化后的能量和密度一般氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是〔〕A．它的摩尔质量是64 B．它是氧元素的另一种同素异形体C．它是氧元素的另一种同位素D．它将成为一种新型的强力火箭推进燃料3．以下讲法正确的选项是〔〕A．甲醛能够做食品防腐剂B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．臭氧的体积分数超过10—4%的空气有利于人体健康4．以下表达正确的选项是〔〕A．聚丙烯的结构简式为[ CH2—CH—CH3 ]nB．石英的化学式为：CaSiO3C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．Ar原子的结构示意图为5．以下四项高新技术都会随着科学技术的进展而取得突破性的改进，大大地改变二十一世纪的人类生活。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上海市杨浦区2020届高三化学下学期二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析【答案】C【解析】【分析】蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等。
【详解】A、萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故A不选；B、结晶是利用溶质在溶液中达到饱和而析出，故B不选；C、蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故C选；D、纸上层析是利用试样在有机溶剂中的溶解度差异进行分离，故D不选；故选C。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，解题关键：把握分离方法及分离原理，难点：纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物。
2.下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大【答案】A【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点．【详解】硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。
故选A。
【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，解题关键：合金概念的三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．3.、、中数字1、2、3表示（）A. 中子数B. 质量数C. 核外电子数D. 质子数【答案】B【解析】【分析】原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。
【详解】、、中数字1、2、3位于元素符号的左上角，表示质量数，故选B。
4.不能正确表述二氧化碳分子的是（）A. 键角：180°B. 结构式：O=C=OC. 比例模型：D. 属于非极性分子【答案】C【解析】【分析】二氧化碳分子是直线型分子，由极性键组成的非极性分子，键角180°，碳原子比氧原子半径大。
【详解】A. 二氧化碳分子是直线型分子，键角：180°，故A正确；B. 二氧化碳分子是直线型分子，碳氧以双键结合，结构式：O=C=O，故B正确；C. 碳原子比氧原子半径大，比例模型中氧原子大，故C错误；D. 由极性键组成的非极性分子，故D正确；故选C。
5.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂【答案】A【解析】【分析】NH3在工农业生产中利用其物理性质：可作制冷剂；根据其化学性质可制化肥如：氨水、铵肥、尿素等，利用其还原性可制硝酸。
【详解】A. 工业上用合成氨法制氨气，故A错误；B. 根据其化学性质可制化肥如：氨水、铵肥、尿素等，故B正确；C. 利用其还原性可制硝酸，故C正确；D. 利用其物理性质：可作制冷剂，故D正确；故选A。
6.Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）A. H2OB. O2C. SD. 足量稀HNO3【答案】D【解析】【分析】滴入KSCN 溶液，显红色，可知反应后溶液中含铁离子，结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】A. Fe与H2O蒸汽反应生成四氧化三铁固体，不与KSCN 溶液反应，故A错误；B.Fe与O2点燃反应生成四氧化三铁固体，不与KSCN 溶液反应，故B错误；C.Fe与S加热反应生成硫化亚铁固体，不与KSCN 溶液反应，故C错误；D. Fe与足量稀HNO3生成硝酸铁，滴入KSCN 溶液，显红色，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查元素化合物性质，解题关键：把握物质的性质、反应与现象，注意铁离子检验的方法。
7.检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）A. NH4++OH-NH3+H2OB. NH3+H+→NH4+C. NH3+H2O NH3·H2OD. NH3·H2O NH4++OH-【答案】B【解析】【详解】A. NH4++OH-NH3+H2O铵盐与碱反应，故A不选；B. NH3+H+→NH4+是氨气与酸反应，本题没有提供酸，故B选；C. NH3+H2O NH3·H2O铵盐与碱反应生成的氨气在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不选；D. NH3·H2O NH4++OH-，氨气在水中生成一水合氨形成的电离平衡，故D不选；故选B。
8.由一种原子直接构成的物质，不可能（）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质【答案】D【解析】【分析】由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石；可以是分子晶体，如氩气，再根据物质的性质分析。
【详解】A. 由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石，硬度很大，故A可能；B. 由一种原子直接构成的物质，可以是分子晶体，如氩气，常温下为气态，故B可能；C. 由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石，属于原子晶体，故C可能；D. 非电解质是化合物，不可能由一种原子直接构成的物质，故D不可能；故选D。
9.能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）A. HNO3B. H2CO3C. NaOHD. 氨水【答案】A【解析】【分析】Al（ OH）3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2－+H＋Al（OH）3Al3＋+3OH－，根据影响平衡的因素分析。
【详解】A. HNO3与OH-作用使其浓度减小，平衡向碱式电离方向移动，故A正确；B. H2CO3是弱酸，不与Al(OH)3反应，不能促进平衡向碱式电离方向移动，故B错误；C. NaOH与H+作用使其浓度减小，平衡向酸式电离方向移动，故C错误；D. 氨水是弱碱，不与Al(OH)3反应，不能促进平衡向碱式电离方向移动，故D错误；故选A。
10.在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。
2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A. 减少c(H2O)B. 增加c(H2)C. 增大压强D. 升高温度【答案】D【解析】【分析】根据化学平衡移动原理回答。
【详解】A. 减少c(H2O)，平衡逆向移动，c(H2)也应减小，故A错误；B. 增加c(H2)，平衡逆向移动，c(H2O)也应增大，故B错误；C. 增大压强，c(H2)c(H2O)均增大，故C错误；D. 升高温度，平衡正向移动，c(H2O)减小，c(H2)增大，故D正确；故选D。
11.在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（）A. 深红棕色，在下层B. 深红棕色，在上层C. 紫黑色，在下层D. 紫黑色，在上层【答案】A【解析】【分析】【详解】溴在水中溶解度不大，液溴密度大于水，液溴是红棕色，溴水呈橙红色，在上层，故选A。
12.接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（）A. 400~500℃B. 常压C. 催化剂D. 过量的空气【答案】D【解析】【分析】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
【详解】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
A、400~500℃时催化剂活性最大，故A不符；B. 对气体体积减小的反应加压，平衡正向移动，但本反应常压下反应转化率已经很高，故B 不符；C. 催化剂对平衡没有影响，故C不符；D. 过量的空气，提高氧气的浓度，提高SO2转化率，平衡正向移动，故D正确；故选D。
13.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+SC. 稳定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+Fe FeS【答案】A【解析】【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．【详解】A、元素的非金属性与溶解性无关，故A错误；B、氯气能与硫化氢反应生成硫，说明氯的非金属性比硫强，故B正确；C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D、3Cl2+2Fe2FeCl3、S+Fe FeS与变价金属反应氯化铁中铁的化合价高，说明氯的非金属性比硫强，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查非金属性的比较，解题关键：注意把握比较非金属性强弱的角度。
14.与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（）A. 滴入酚酞试液先变红后褪色B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀C. 滴入浓HCl有黄绿色气体D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀【解析】【分析】漂粉精溶液的氧化性是指次氯酸根+1价的氯在反应中化合价降低。
【详解】A.漂粉精溶液呈碱性，滴入酚酞试液先变红，又因漂粉精溶液具有强氧化性，使红色的酚酞氧化而褪色，故A不符；B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀，是因为生成了氯化银沉淀，与氧化性无关，故B符合；C. 滴入浓HCl有黄绿色气体，Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，ClO－中氯化合价降低，故C不符；D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀，亚铁被氧化成+3价铁，故D不符；故选B。
15.不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）A. CCl4B. 淀粉溶液C. 苯D. NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】根据溴水和碘水性质来鉴别。
【详解】A.溴、碘的四氯化碳溶液的颜色分别为橙红色、红褐色或紫色，颜色不同，可鉴别，故A正确；B. 淀粉溶液遇到碘呈蓝色，故B正确；C. 溴、碘的苯溶液的颜色分别为橙红色、红褐色或紫色，颜色不同，可鉴别，故C正确；D. NaOH溶液与黄色的溴水和碘水反应均生成无色的溶液，现象相同，故D符合题意；故选D。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，解题关键：把握物质的性质、性质差异及发生的反应。
注意溴、碘元素及化合物知识的综合应用．16.反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（）A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2【答案】C【分析】两个反应，都是将其它能转化为化学能，是吸热反应，反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同。
【详解】A. 反应①中太阳能转化为化学能，是吸热反应，贮存能量，故A正确；B. 反应②中电能转化为化学能，是吸热反应，贮存能量，故B正确；C. 反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同，故C错误；D. 反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同，故D正确；故选C。