2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第1课时)导学案(新版)新人教版(I)

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2019-2020年九年级化学《常见的酸和碱》(一)教案

2019-2020年九年级化学《常见的酸和碱》（一）教案
二、教学目标
知识与技能
1、通过演示实验及分析，学生能了解常见的指示剂（石蕊、酚酞溶液），并学会区别酸和碱；
2、通过亲自动手实验，学生能学会从植物中提取色素，知道某些色素也能鉴别酸和碱；
3、通过层层深入地剖析，学生能初步认识酸和碱（概念、列举常见的酸和碱）。

过程与方法
1、通过设置演示实验及小组实验，学生能增强其观察和动手能力；
2、通过回顾、设疑、讨论等环节，学生能加强学以致用、表达、合作等能力。

情感态度与价值观
通过较丰富的学生活动，学生能更热爱化学、热爱生活，并能体会大自然的神奇。

三、教学重点
1、掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色；
2、建立酸和碱的概念，掌握其特征。

四、教学难点
1、学生实验(“自制指示剂”)如何有效展开，且学生能从中体会“色素的魔力”；
2、准确理解酸和碱的概念。

五、教学方法
复习法、实验法、创设情境法、分析法、归纳总结法、练习法
六、教学过程
八、教学反思。

2019-2020年九年级化学下册《第十单元课题1 常见的酸和碱》教学案例新人教版

2019-2020年九年级化学下册《第十单元课题1 常见的酸和碱》教学案例新人教版第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时）一、教学内容分析：本节内容是在学习了氧气、二氧化碳、金属等物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习，既是对前面知识的进一步深化和应用，又为后面学习碱的性质提供知识基础和学法帮助，同时实验探究的方式更好的体现了新教材的特点，使学生能积极参与学习，培养学生的实验技能和实验创新能力，训练学生进行科学探究的方法。

本节的出现对于日常生活、生产中常见的酸的应用也具有很强的指导作用，真正作到了“学以致用”，因此本节课的重要性是不言而喻的。

二、教学目标：（一）知识与技能：(1)了解酸的部分化学性质；能熟练书写有关的化学方程式；(2)了解酸在实际生活中的应用，能利用酸的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法：通过实验探究、交流讨论，学习对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。

（三）情感态度与价值观：(1)增强探究物质的好奇心和求知欲，提高学生学习化学的兴趣。

(2)培养学生在生活中多观察多发现，在探索事物本质过程中体验成功的乐趣。

三、教学重点、难点重点：常见酸的化学性质为本节课的重点。

难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

四、学情分析通过学习氧气、二氧化碳、金属等物质的性质和用途，学生已经知道用观察及实验探究的方法来认识和探究物质的性质，了解化学变化的奥秘；已初步认识到物质的用途与性质之间的关系——性质决定用途。

对盐酸和硫酸的部分用途已有了初步认识，但对酸的化学性质还没有系统了解。

另外九年级学生性格活泼，思维敏捷，具有一定的实验探究能力，在认识问题的过程中，往往偏感性，有些想法甚至具有片面性，这就要求教师在教学过程中加以具体指导。

五、教法分析根据教材内容特点，本节课主要采用实验探究的教学方法，辅之故事法、讨论法。

六、学法分析学生通过动手操作，自主探索,小组讨论等主动地体验探究过程，在经历知识的形成过程中提高了能力，享受到成功的喜悦。

人教版九年级化学下册10.1《常见的酸和碱》第1课时导学案设计(无答案)

指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
食
醋
石
灰
水
盐
酸
氢氧化钠
溶液
氯化钠溶
液
【问题讨论】：
哪种可以作为指示剂？
【应用拓展】
花为我们的生活增添了生机和活力。

请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
三、达标检测
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）
能使石蕊试液变蓝色的是（）
A、蒸馏水
B、盐酸
C、氯化钠
D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）
A、紫色
B、红色
C、蓝色 D 紫色或红色
3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓水、
酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能到
的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水。

人教版九年级化学下册导学案 10.1 《常见的酸和碱》 (第1课时)

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.能说出几种常见酸的主要性质和用途;学会规范稀释浓硫酸。

3.重点:探究并运用酸的常见化学性质。

1.实验室中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。

紫色石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。

2.将CO2气体通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变成红色,反应的化学方程式为CO2+H2O H2CO3。

3.4.盐酸的化学性质:①能跟酸碱指示剂作用;②能跟活泼金属(如Zn)反应,生成盐和氢气。

化学方程式为Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;③能跟某些金属氧化物(如Fe2O3)反应,生成盐和水。

化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。

实验探究一:酸、碱与指示剂作用【设计实验方案】(1)实验步骤:分小组完成课本P50【实验10-1】,仔细观察并记录,完成课本P51的实验表格。

(2)实验结论:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

[讨论与交流]根据上面的实验讨论分析,哪些物质可能是酸溶液,哪些可能是碱溶液?[评价与运用]按照课本P51“探究”,课前准备自制的指示剂,分小组探究指示剂的颜色变化,记录并完成课本P51表格,看看哪些指示剂颜色变化明显。

实验探究二:浓硫酸的腐蚀性与稀释浓硫酸1.仔细观察教师演示课本P53【实验10-3】,记录并完成实验表格。

实验结论:浓硫酸有强烈的腐蚀性,使用时应十分小心。

2.稀释浓硫酸[提出问题]能否将水加入到浓硫酸中稀释?[设计实验方案]①在100 mL的锥形瓶中盛约10 mL的浓硫酸;②在锥形瓶双孔塞的一孔中装盛有水的分液漏斗,另一孔装短玻璃管;③将分液漏斗中的水少量并缓慢滴入锥形瓶。

[实验现象]滴入锥形瓶中的水浮在浓硫酸上并且立即沸腾,硫酸液滴飞溅。

[反思]硫酸有腐蚀性,将水加入浓硫酸会导致硫酸液滴飞溅,非常危险。

2019-2020年九年级化学下册《常见的酸和碱》导学案1 新人教版

2019-2020年九年级化学下册《常见的酸和碱》导学案1 新人教版一、学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。

【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：一、酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。

【实验探究】课本实验10-1【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。

●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。

同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。

【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。

练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。

2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。

3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。

4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ) A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【自学】阅读课本P56有关内容。

人教版九年级化学下册导学案：10.1常见的酸和碱(1)

4、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体,味,密度比水,具有________性和性。
二、合作探究
加入紫色石蕊试液后的
颜色变化
加入无色酚酞试液后的
颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
1、酸碱指示剂：
像石蕊和酚酞这种叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂, 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
三、自我检测
1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( )
A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色
2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )
A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性
C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性
3、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A稀硫酸 B食盐水 C浓盐酸 D二氧化碳
九年级下学期化学学科导学案
上课时间：年3 月15 日星期：二第1课时备课组长签字：
班级：小组：学生姓名：完成情况：
教师复备栏或
学生笔记栏
教师复备栏或
学生笔记栏
课题1 常见的酸和碱（1）设计人：张立杰
学习
目标
1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途；
2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
一、自主学习
阅读课本完成：
1、常用的酸碱指示剂有、等。
2、石蕊试液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成_ 气体的水溶液,纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体,密度比水 ,具有_______性和性。
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是( )

人教版九年级化学下册：10.1常见的酸和碱(第一课时)导学案设计(无答案)

九年级化学科目课堂教学设计1．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg 3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuB. 2H2O + O2点燃===2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OD. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（）A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：浓硫酸甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]加热乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是________，原因________________________________。