重要物质的制备复习专题

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2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件

⑩
HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn

+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是平衡压强使液体顺利滴下；
装置C中的试剂为
NaOH溶液；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习

2021高考化学一轮复习—第31讲物质的制备

题组二：气体的净化和尾气处理 3．(2020·威海一中联考)下列有关实验室制备气体的说法中正确的是( A ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物，可选择相同的气体发生装置 B．除去CO2中的HCl气体可以用饱和Na2CO3溶液 C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 D．铜和浓硝酸反应后的气体，可以用水或NaOH溶液吸收
置→收集装置(性质验证装置)→尾气吸收装置
反应装置类型
固、固加热型
反应装置图适用气体
操作注意事项
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底
部；
O2、NH3 等
③加热时先 9 10 固定加热
预热
；
再
④用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花
固、液加热型或液、液加热型
①加热烧瓶时要垫石棉网； Cl2等 ②反应物均为液体时，烧瓶内要加 11 沸石(或碎瓷片)
题组一：气体的制备 1．(2020·海口市一中模拟)用题给所示装置制备气体，不能达到目的的是( A )
[解析] 二氧化锰固体与浓盐酸需要在加热条件下反应制 Cl2，A 项不能达到目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温时即可分解制取 O2，B 项能达到目的。浓硝酸与铜在常温下发生氧化还原反应可制得 NO2，Na2SO3 与 70%浓硫酸发生复分解反应可制得 SO2，C、D 项能达到目的。
题组一：无机物的制备 1．(2019·广东深圳调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( D )
A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液

冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练物质的相互转化和制备

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练物质的相互转化和制备一、单选题1．小明在实验室用Fe、CaCO3、H2O、CuSO4和稀HCl欲制备下列四种物质，其中不能达到目的是（）A．CO2B．Cu C．Ca（OH）2D．H2SO42．2021年9月23日，中国科学院宣布重磅成果。

该院天津工业生物技术研究所以二氧化碳与氢气为原料成功合成淀粉。

下列有关说法错误的是（）A．该成就为实现“碳中和”提供新的思路B．该成就将为解决粮食危机发挥积极作用C．淀粉属于有机高分子化合物D．淀粉没有甜味，所以不属于糖类3．下列物质间的转化：①C→Cu ②Cu→CuCl2③CaO→CaCl2 ④Fe→Fe(OH)2⑤Ba(OH)2→NaOH，可以通过一步反应完成的是（）A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑤4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

下列选项不能实现图示转化的是（）选项甲乙丙A H2SO4H2H2OB C CO CO2C Ca(OH)2CaCl2CaCO3D NaOH NaCl NaNO3A．A B．B C．C D．D5．下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A．H2O2→O2→CO2→H2CO3B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl36．如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4的原理。

下列说法错误的是（）A．Na2SO4中的钠来自海水B．Na2SO4中的氧只来自SO2C．HCl中的氯来自海水D．HCl中的氢来自H2O7．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示．下列说法错误的是（）A．铝镓合金可以循环使用B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O 一定条件__Al2O3+3H2↑8．一定条件下物质间可以转化。

《专题复习——物质的制备》教后感

《专题复习——物质的制备》教后感我的公开课的课题是《专题复习——物质的制备》。

之所以选这样一节课，主要是考虑到近几年上海中考题中都出现了物质制备的综合实验题，这类题目主要考察学生综合分析问题的能力，考点非常多。

但在平时的练习中也发现，学生们对于这类题目的整体性把握还不到位，失分率比较高。

因此，希望通过这样一节专题复习课，让学生们掌握解答这类题目的相关思路和技巧。

本节课一共分为三部分，分别选了三道典型例题。

例1是物质的直接制备。

我们以从铜矿石中提炼单质铜为例，让学生自己设计实验方案，并做出评价。

这道题主要考察物质间的转化关系，学生们需要整合已有知识，并结合题目中的相关信息，完成实验方案的设计。

在对实验方案进行评价时，学生们需要总结出评价方案的五个原则。

例2是从混合物中提纯目标产物。

我们以海水晒盐中的粗盐制精盐为例，给出了除杂质的基本流程，要求学生们能够选择合理的试剂和操作。

这道题主要考察除杂质的原则，学生们需要选择合理的试剂除去题目中的三种杂质，同时所加入的三种试剂的过量部分也需要进一步除去，也就是判断加入试剂的顺序问题。

同时，学生们还要掌握对过量试剂的检测方法。

例3是对工业流程图的分析。

我们以工业制纯碱为例，学生们需要根据题目中的箭头提示，确定反应物和生成物，从而确定每一步的反应原理，进而判断混合溶液中的溶质及循环利用的物质。

最后是对本节课的总结，通过课后作业，让学生们进一步熟练这几种典型题的分析方法。

以上是整节课的设计思路，基本是按照从易到难的顺序安排的，主要采用小组讨论的方式，希望学生们能拓宽思路，从多个角度分析问题，再由老师将多个方案整合起来，一起总结出解答每种题型的关键点和思路。

整堂课上下来，感觉第一部分学生掌握的还可以，都能按要求设计出两到三种方案，并能确定出最佳方案，基本达到教学目标。

但对于本节课的后两部分，由于难度提高了，有的小组即使互相讨论了也未能在短时间内对整道题很好地把握。

面对这种情况，我延长了小组讨论的时间，希望给学生们足够的时间来进一步分析，结果没能控制好课堂节奏，影响了整节课的教学进度。

高考化学一轮复习第10章物质的制备与性质综合实验探究考点二以有机物制备及提纯为主的综合实验(含答案)

高考化学一轮总复习自主小练：第38讲物质的制备与性质综合实验探究考点二以有机物制备及提纯为主的综合实验1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。

( × )[提示]加入CaO后应蒸馏分离乙醇。

(2)实验室制备硝基苯加入试剂的顺序：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯。

( × )[提示]先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯。

(3)乙酸乙酯制备实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成NaOH溶液。

( × )[提示]乙酸乙酯与NaOH反应。

(4)溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热可制备乙烯，生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可证明乙烯生成。

( × )[提示]生成的乙烯中混有挥发出来的乙醇，乙醇也可使酸性KMnO4溶液紫色褪去。

(5)用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。

( √ )[提示]水与苯混合，有机层在上层；水与乙醇任意比互溶，不分层；水与硝基苯混合，有机层在下层。

(6)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。

( √ )[提示]蚕丝的主要成分是蛋白质，人造纤维的主要成分是纤维素。

2．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。

某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.6 78.5 117.9 77.1③2CH3CH2OH 浓硫酸140 ℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O。

Ⅰ.制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸，B的容积最合适的是 B (填入选项)A．25 mL B．50 mLC．250 mL D．500 mL(3)球形干燥管的主要作用是防倒吸。

二轮复习化学实验综合题——物质的制备

回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为__3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N_O__3)_2_＋___ _2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_。
铜与稀硝酸反应制备 NO ，化学方程式为 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 )=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
NO遇空气中的氧气被氧化，B、C上部的空气会将NO氧化，不利于反应。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是__N_O__C_l_＋__H_2_O_=_=_=____ _H_N_O__2_＋__H_C_l_(用化学方程式表示)。
若无C装置，NOCl与水蒸气发生水解反应：NOCl＋H2O===HNO2＋ HCl。
描述技巧：先说操作，再说现象
01 热点填空：气压原理在实验装置中的应用
3.压送液体或排出气体
装置图
解题指导
压送液体
根据装置的封闭性，让反应生成的气体将反应后生成的溶液顺利压入另一反应器中再反应。如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将装置形成一定的特定封闭体系后，氢气可将生成的氯化亚铁溶液压入另一个含氢氧化钠溶液
4.(2022·上海模拟)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)用氢气还原为金属钨再制备WCl6，装置如图所示 (夹持装置略)：
本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4] ，实验原理为 2NH3 ＋ H3PO4=== [(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答问题。实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl ＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

一轮复习海洋化学1--物质的制备

物质制备（二）【复习目标】掌握海水制镁、炼铁、湿法冶金等制备金属的方法【知识梳理】（1）海水制镁：（电解法：一般用于化学性质活泼的金属）写出以海水为原料制取镁的化学方程式：（2）铁矿石炼铁：（还原法或火法：一般用于化学性质比较活泼的金属）CO （还原剂）氧气(氧化剂)铁矿石生铁钢（赤铁矿、磁铁矿）（含2%--4.3%铁合金）（含碳0.03%--2%铁合金）写出以赤铁矿石、磁铁矿炼铁、生铁炼钢的化学方程式：（3）湿法冶金：（置换法：一般用于化学性质不活泼的金属）写出下列制取金属的化学方程式：铁与硫酸铜溶液铁与硝酸银溶液《归纳》：1、金属制备：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ．．．．．．．．(H) Cu Hg Ag Pt Au 冶金的方法：电解法火法湿法2、金属活动顺序中，排在的金属能把排在的金属从它的中置换出来。

（置，盐）铁参加的置换反应都生成Fe 2+离子。

【问题突破】1、从海水中提取氯化镁时，为什么要经历MgCl 2——M g (O H )2——MgCl 2 的转化过程？2、按什么原则选择炼铁的原料？【巩固练习】【基础巩固】1、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。

下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属的延展性D ．地壳中金属元素的含量2、、2004年6月5日世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。

下列说法错误的是（）A 、利用海水可以制镁B 、海水中最多的金属元素是钠C 、海水晒盐的原理是降温结晶得到氯化钠D 、海水是混合物3、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图17所示（图中A 、B 、C 均表示主要成分）：⑴ C 的化学式为____________________。

2020年高考专题训练专题05 重要无机物的制备(二)(解析版)

05．重要无机物的制备(二)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第Ⅰ卷 (选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列物质的制备合理的是( )①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO 4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL 水加入到盛有5g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解来配制50g 质量分数为5%的NaCl 溶液 A ．①④B ．②③C ．③④D ．全部【答案】C【解析】①AlCl 3和K 2S 能发生相互促进的水解生成Al(OH)3和H 2S ，所以得不到硫化铝，铝在S 蒸气中燃烧生成硫化铝，故错误；②无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl 3，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；③亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子易水解导致溶液呈酸性，所以为防止亚铁离子被氧化、水解，在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，故正确；④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，如果用铜和浓硫酸制取硫酸铜，会产生二氧化硫而产生污染，故正确；⑤将45mL 水加入到盛有5g 氯化钠的烧杯中，水的质量为45g ，溶液的质量分数＝()5545g g g +×100%＝10%，故错误；故选C 。

2．下列物质的制备合理的是()①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜⑤用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A．①②④B．②③⑤C．③④⑤D．全部【答案】C【解析】①中Al3＋与S2－会发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；②中无论Fe过量与否均生成FeCl3；③中加入铁粉是防止Fe2＋被氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2＋的水解；④中符合绿色化学的思想，减少了污染；⑤中方法不用加热，操作简便。

2020届高考化学三轮复习《常见物质的制备》专项测试题(含答案)

（3）反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中，原因是________________。
（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为________________。
（5）操作1的名称为________，操作2的名称为________。
（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
24．水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。
a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀B的化学式为______________________
II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
《常见物质的制备》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液

高考化学复习第3节考点3物质制备的基本思路教师用书新人教版

考点3 物质制备的基本思路1．物质制备的原则(1)选择最佳反应途径①用铜制取硫酸铜2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。

②用铜制取硝酸铜2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O 。

③用铝制取氢氧化铝2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑Al 2(SO 4)3＋6NaAlO 2＋12H 2O===8Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4当n (Al 3＋)∶n (AlO －2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。

(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液(氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中)，离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。

(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。

其方法是：①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(O 2)；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触；④还可在氯化亚铁溶液上加一层苯或植物油，尽量减少与空气的接触。

2．制备实验的基本思路(1)制备实验方案设计的基本思路(2)有气体参加的反应实验方案设计(装置连接)的基本思路(3)气体除杂的一般思路气体的除杂，首先要判断气体中的杂质，判断气体中的杂质的方法：①看反应物的性质，如用盐酸制取的气体中应含有HCl 气体杂质；②看气体是否完全反应，如用CO 2与Na 2O 2反应制取的氧气中应含有CO 2杂质；③看反应实质，如C 和浓硫酸加热制取的SO 2中一定含有CO 2；④看是否有副反应发生等。

重要物质的制备复习专题学案

- - 1高三二轮复习讲义（三）化学实验学案复习内容：重要物质的制备一、气体的制备：1、常见气体的制备原理：写出下列制备么反应的化学方程式：H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: 或： C 2H 2: SO 2:或：2、气体发生装置：（1）固、固加热：即：固+固△气如制取等。

装置如右图：（2）液固或液、液加热：即：液+固 △ 气液+液 △ 气如制取等。

装置如右图：（3）液固不加热：即：液+固气如制取等。

装置如下图：- - 2另外，气体发生装置还有启普发生器。

它用于固—液常温下反应制取大量气体。

其优点是可以随时反鹫在，随时停止。

使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。

启普发生器由、、三部分组成。

3、气体的收集：（1）排水集气法：此法可收集气体有等（2）向上排空气法：气此法可收集气体有等（3）向下排空气法：此法可收集气体有等气注意：所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。

排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。

2乙酸乙酯的制取：（1）乙醇、乙酸和浓硫酸混和时应怎样操作，为什么？（2）在这个反应中，浓H 2SO 4起什么作用？（3）为什么要把导管通到饱和Na 2CO 3溶液的液面上？[练习题]1.实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是（）①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；A.①④B.②③C.①③④D.①②③④2.实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常含有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气，简便易行的方案是（）A.通过NaOH溶液后再通过浓H2SO4B. 通过CuSO4溶液后再通过石灰水C.通过碱石灰D.通过P2O5后，再通过固体氢氧化钠3.在玻璃、肥皂、造纸和纺织工业上广泛使用的原料是（）A.纯碱B.生石灰C.烧碱D.石灰石4.下列制备方法和现象都正确的是（）A.取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成B.往苯酚溶液中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出C.向盛有0.01mol/LKI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体D.淀粉与稀H2SO4共煮后，加入新制Cu(OH)2后再加热，有红色沉淀生成5. 在实验室里加热到熔化状态仍不能制得CO2的是（）A.NaHCO3B.NH4HCO3C.K2CO3D.Cu2(OH)2CO36.在石油加工过程中，得到石蜡产品的加工方法是（）A.常压分馏B.减压分馏C.裂化D.裂解7.工业上常用如下三种方法制备磷肥，试用化学方程式表示其过程。

2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练28含铝物质制备流程题含解析

含铝物质制备流程题一、单选题（本大题共13小题，共39分）1.由铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)炼制铝的工艺流程示意图如下：下列有关说法正确的是()A. 滤渣1的主要成分是SiO2，因其不溶于任何酸B. 除杂时先析出白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色C. 用过量CO2酸化时的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 熔融的AlCl3经电解后得到金属铝2.用矿粉(主要原料为Al2O3、BeO、SiO2以及少量FeO、Fe3O4)制备碱式硫酸铝_[Al2(SO4)3·Al(OH)3]的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A. “酸浸”和“酸溶”加入的酸均可能为稀H2SO4B. “还原”时，铁粉可以用过氧化氢溶液替代C. “调pH”时，pH的大小可根据Al(OH)3、Be(OH)2和Fe(OH)2的K sp计算出D. 该工艺流程除生成碱式硫酸铝外，副产品可能为生石膏(CaSO4·2H2O)3.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确．．．的是()A. 粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OC. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有消毒杀菌作用4.用铝灰[冶铝废弃物，主要成分是Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)]作原料可制取硫酸铝铵晶体，其制备流程如图。

下列说法错误的是A. 为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸B. 滤渣a的成分为SiO2C. 氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH−D. 操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作5.已知Zn及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。

高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件

H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固气体固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满

高考化学《物质制备型实验(一)》专题复习

高考化学《物质制备型实验》专题复习1、无机物制备型实验方案设计的基本思路：原料b ⎧⎪−−→−−→⎪−−→⎨−−→−−→⎪⎪⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎩途径a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全途径最佳途径设计完整实验方案原理实施方案制得物质2、无机物制备综合实验的思维方法【课后作业】1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：(一)碳酸钙的制备： (1)步骤①加入氨水的目的是______________________，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液―――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是___________________________________________________(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________________________________(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

2022届高三化学一轮复习实验专题强基练40矿石中提纯制备类实验含解析

矿石中提纯制备类实验非选择题（共15题）1．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。

）(1)写出“浸取”过程中Cu 2S 溶解时发生反应的离子方程式:____________。

(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。

(3)气体NO x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。

向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾(4)“保温除铁”过程中,加入CuO 的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO 3调节溶液的pH,其理由是___________。

(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。

a.酒精b.热水c.饱和硝酸铜溶液2．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS 2），随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

Ⅰ．氧化浸出（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有2-4SO 生成。

①该反应的离子方程式为____________________________________________。

②该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因：_____________________________________________________。

Ⅱ．配位浸出反应原理为：()2+-2-2322323424CuFeS +NH H O+O +OH Cu NH +Fe O +SO +H O ⎡⎤→⎣⎦（未配平）（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____________________（至少写出两点）。

高考复习常见物质的制备知识讲解

高考复习常见物质的制备知识讲解
高考复习常见物质的制备知识讲解
化学实验是必须掌握的重点，以下是常见物质的制备知识讲解，希望对考生有帮助。

(1)实验思路常新：指能根据新的情景，灵活变换和选择仪器、原料、原理、装置来制取、收集和检验。

C体，不可“教条”地学习气体的“实验室制法”。

如
“知识网络”中已述的制HCl、C12、Nll3、02等气体的几种创新方法，可用排饱和食盐水、NaHC03溶液、NaHs 溶液的方法，分别收集cl2、C02、H2s气体，也可以直接将气球或球胆套在玻璃管上收集气体等。

(2)制备注重迁移：知道如何制甲烷，则可用
cH3CH2COONa(无水)代替CH3COONa制C2H6，知道怎样制
C2H2，则可用Mg2C3代替CaC2制c3114，这就是迁移。

近来，改有毒、有刺激性气味体的敞口实验为封闭实验是许多教师正在探索的问题，并在许多实验上已取得明显效果，所以，还要把物质制备与环保相结合，强化环保意识。

(3)精制务求严密：如果要求精制某物质(气体)，则应严密思维，合理选择方，也是《考试说明》的要求和高考考查的重要内容。

为谙熟实验仪器，掌握基本操作，应做到：
①注重亲历：不唯书、不唯师，自己到实验室里去看、去做，去认识实验仪器，规范地进行实验操作。

②注意观察：仪器的构造特点、使用方法和注意事项是。

2021届高考化学复习：专题二有机物制备流程题

专题二有机物制备流程题1．(2020·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。

反应原理如下：2C6H5CHO＋NaOH―→C6H5CH2OH＋C6H5COONa C6H5COONa＋HCl―→C6H5COOH＋NaCl有关物质物理性质如下表：实验流程如下：(1)第①步需连续加热1小时(如图1)，其中加热和固定装置未画出。

仪器A的名称为______________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_____________________________________________________________________。

(2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是________。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下(3)操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)，收集________℃的馏分。

图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________________________________。

(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用________冲洗杯壁上残留的晶体。

抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应___________________________________________________________。

(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为______%。