四川省2015高考模拟理综化学 高考押题卷Word版含答案
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印）第I卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的氧化作用引起的9.下列反应的离子方程式正确的是 A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量22CO NO O 、和B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得0.10mol 14L NH C -⋅l 溶液的pH=5.2 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，SP K 变大C.若存在简单阴离子2R -，则R 一定属于VIA 族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 ②()110/c H mol L +-=的溶液中：23241Cu A SO ++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 ④水电离出的H +浓度为1310-mol/L 的溶液中：2241Na Mg C SO ++--、、、 ⑤在加入铝粉能产生2H 的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 ⑥在含大量3Fe +的溶液中：41NH Na C SCN ++--、、、 A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥ 12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图①表示可逆反应“()()()()222CO g H O g CO g H g ++”中的0H ∆＞B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图③表示可逆反应在“()()()22332A g B g AB g +”的0H ∆＜D.图④表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++的影响，乙的压强大13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
2015高考真题——理科综合(四川卷)Word版含答案
A．θ=90O时，l=
B．θ=60O时，l=
C．θ=45O时，l=
D．θ=30O时，l=
(第Ⅱ卷非选择题，共68分)
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答案区域内作答。作图题可先用铅笔绘出。确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上，草稿纸上无效。
8.(17分)
回答下列问题：
①电流表应选用，滑动变阻器应选用；
②由图4的图线，得电源内阻Ω；
③用I0、U0和r表示待测电阻的关系式Rx，代入数值可得Rx；
④若电表为理想电表，Rx接在B、C之间与接在A、B之间，滑动变阻器滑片都从最大阻值位置调到某同一位置，两种情况相比，电流表示数变化范围，电压表示数变化范围。(选填"相同"或"不同")
3下列操作或装置能达到实验目的的是
4、用右图所示装置除去含、废水中的时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的将氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O
四川省2015年高考理科综合压轴卷化学推断题 Word版含答案
四川省2015年高考理科综合压轴卷化学推断题考试时间：150分钟；满分：150分1．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。
其中, A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。
(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式: 。
(2)固体E中含有的化学键的类型是,C与E溶液反应的离子方程式为。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后,利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象:①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因: 。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成I,从而使蓝色消失;二是。
2．如图是中学化学常见物质之间的转化关系,其中A、C、D、F、I为单质,其余为化合物,C和D 在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态。
试回答下列有关问题:(1)图中①~⑥反应中属于非氧化还原反应的是(填反应序号);写出其反应的化学方程式:。
(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是;D单质的一种同素异形体有很强的氧化性,可用于杀菌消毒,写出它的化学式。
(3)写出反应②的化学方程式: ;当有1 mol A反应时,转移电子的物质的量为mol。
(4)写出反应④的一种重要的工业用途。
(5)用A与F作电极材料,插入K溶液中,形成闭合回路,写出负极电极反应方程式。
3．A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转化关系,其中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
X可能是强酸,也可能是强碱。
(1)A的化学式是。
四川省2015-16高考原创化学预测卷
四川省2015-16高考原创化学预测卷第I卷（选择题共42分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是（）A．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关B．开发核能、太阳能等新能源；利用二氧化碳制造全降解塑料；使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D．SO2能使食物增白，甲醛能给食物保鲜，但都会严重损害人体健康，故食品中应该严格控制使用2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、S2O32－C．无色溶液中：K+、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－D．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－3．已知：单质A +化合物B →单质C +化合物D，则下列说法不正确．．．的是（）A．若A为Fe，C为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、C为同族元素的单质，则B可能是光纤的原料，也可能具有臭鸡蛋气味C．若B、D均为10电子微粒，则A可能是F2，也可能是O2D．若B是金属氧化物，则A一定是非金属单质4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液，均有固A蛋白质均发生变性体析出用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入Na2SiO3溶液中，出B碳酸酸性强于硅酸现白色沉淀C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。
该溶液一定只含钠元素D 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。
铝和浓硝酸钝化5．下面是常见的电化学装置图，①②④中均为惰性电极，下列说法错误的是（）A．装置①中电解一段时间后，要恢复原溶液，应加入一定量的水。
B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2OC．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128gD．装置④中阳极每产生标况下11.2L Cl2，则阳离子交换膜上透过1mol Na+6．下列说法正确的是( )A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变深B．已知Mg(OH)2的K sp ＝5.6×10-12，MgF2的K sp ＝7.4×10-11，则在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化成MgF2C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)≥c(H+)D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)7．在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)，正反应放热。
四川省2015届高三化学下学期押题试卷二含解析
2015年四川省高考化学押题试卷（二）一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（ ）A ．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B ．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C ．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D ．对石油进行分馏，裂化获得汽油2．下列关于分类的说法正确的是（ ）A ．活性炭、C 60、金刚砂都是碳的同素异形体B ．Fe 2O 3、Na 2O 2、K 2O 都是碱性氧化物C ．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D ．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质3．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．标准状况下80gSO 2与33.6LCO 2含氧原子数目均为3N AB ．2molNO 与1molO 2混合后气体分子数小于2N AC ．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g ，则电路中转化电子数为0.2N AD ．1molC n H 2n （烯烃）含有的共用电子对数为3nN A4．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（ ）A ．将足量SO 2通入含Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO ﹣+CO 2+H 2O═2HClO+CO 32﹣C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应的离子方程式：Fe （OH ）2+3H +═Fe 2++3H 2OD ．将100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液与足量NaS 固体充分反应，生成沉淀10.4g5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号 实验内容 实验目的或实验结论① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解② 向bmL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl 的溶解度比AgI 大 ③ 向KI 溶液中滴入CuSO 4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI ④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO 3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象 说明HNO 3将Fe氧化成Fe 2+A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是；XY2为分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）10．M是一种重要的合成材料，其结构简式为：M的合成路线如图，其甲A﹣F分别代表一种有机物．已知：Ⅰ．D能发生银镜反应且分子中有支链．Ⅱ．（1）E中含有官能团名称是；C发生消去反应生成有机物G，G的名称（系统命名）是．（2）A能是溴水褪色，其反应的化学方程式为．（3）D的结构简式是．（4）由B和F合成M的化学方程式是．（5）写出分子中含1个六元环，核磁共振氢谱有四种峰的E的同分异构体的结构简式为．（6）下列说法正确的是．（选填下列字母的编号）a．A和D均能使溴水褪色． b．F能与Na反应，但不能与HBr反应．c．B和E均能与新制Cu（OH）2反应． d．M无固定熔沸点．11．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32﹣杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是；操作X的方法为．（2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为．（3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是．（4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为．（5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=．2015年四川省高考化学押题试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（）A．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D．对石油进行分馏，裂化获得汽油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．血液是胶体；B．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程．【解答】解：A．血液是胶体，透析是利用了胶粒不能透过半透膜，没生成新物质，是物理变化，故A正确；B．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故B错误；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，发生化学变化，故C错误；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油，属于化学变化过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质【考点】同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、同种元素构成的不同种单质互为同素异形体；B、过氧化钠不是碱性氧化物；C、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D、完全电离的化合物属于电解质，据此解答即可．【解答】解：A、金刚砂的成分是碳化硅，属于化合物，与活性炭、C60不是同素异形体，故A 错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故C错误；D、纯碱、氯化铵、明矾都是盐，且在水溶液中均能完全电离，都属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是同素异形体的概念、高分子化合物概念、碱性氧化物、强电解质等，难度不大，掌握基础是关键．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3N AB．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2N AC．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2N AD．1molC n H2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nN A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分别求出二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子来分析；B、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、电解精炼铜时，阳极上放电的不只铜，还有比铜活泼的金属杂质；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键．【解答】解：A、1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子，80g二氧化硫的物质的量n==1.25mol，含有2.5mol氧原子，个数为2.5N A个；标况下，33.6L二氧化碳的物质的量n==1.5mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，即3N A个，故A错误；B、2molNO与1molO2混合后发生反应：2NO+O2=NO2，生成的NO2的物质的量为2mol，而NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体的分子数变少，故所得气体中的分子数目小于2N A个，故B 正确；C、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故C错误；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键，故共含有3nmol共用电子对，即3nN A个，故D正确．故选AC．【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（）A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl﹣、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2OD．将100mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与二氧化硫反应；B．电离平衡常数：HClO＞HCO3﹣，反应生成的是碳酸氢根离子；C．氢氧化铁与溴化氢反应生成溴化铁和水；D．生成的沉淀为氯化亚铁和S单质，根据电子守恒计算出生成S沉淀的物质的量，再根据铁元素守恒计算出生成氯化亚铁的物质的量，最后根据m=nM计算出生成沉淀的总质量．【解答】解：A ．Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+之间不发生反应，都不与SO 2反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B ．电离平衡常数：HClO ＞HCO 3﹣，则酸性HClO ＞HCO 3﹣，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式：ClO ﹣+CO 2+H 2O═HClO+HCO 3﹣，故B 错误；C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O ，故C 错误；D ．100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液中含有氯化铁的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol铁离子完全反应转化成亚铁离子得到电子的物质的量为：0.1mol×（3﹣2）=0.1mol ，根据电子守恒，生成S 单质的物质的量为：=0.05mol ，其质量为：32g/mol×0.05mol=1.6g；由于硫化钠足量，泽尔亚铁离子完全转化成FeS ，则生成硫化亚铁的质量为：88g/mol×0.1mol=8.8g，所以生成沉淀的总质量为：1.6g+8.8g=10.4g ，故D 正确； 故选BC ．【点评】本题考查离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D 为易错点，注意生成的沉淀为FeS 和S 的混合物．5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号 实验内容 实验目的或实验结论① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解② 向bmL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl 的溶解度比AgI 大 ③ 向KI 溶液中滴入CuSO 4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO 3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象 说明HNO 3将Fe氧化成Fe 2+A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘；④只有硫酸浓度一个变量；⑤充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象，可知Fe 与硝酸反应时Fe 过量．【解答】解：①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质，所以明矾一定发生了水解生成胶体，故正确；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能发生沉淀的转化，则不能比较AgCl 、AgI 的溶解度，故错误；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀为CuI ，再加入四氯化碳，振荡，四氧化碳层呈紫色，故正确；④只有硫酸浓度一个变量，可研究稀硫酸浓度对反应速率的影响，故正确；⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量，应为Fe与硝酸反应生成硝酸铁，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的性质、沉淀转化和生成、氧化还原反应、反应速率等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；B．两溶液恰好反应生成氯化银、碘化银沉淀和硝酸钾，碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，据此判断各离子浓度大小；C．氨水的电离常数为：K b=，整理可得：=，然后根据滴加过程中溶液中的氢氧根离子浓度变化进行判断；D．根据混合液中的物料守恒进行判断．【解答】解：A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故A错误；B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，恰好反应生成AgCl、AgI沉淀及KNO3溶液，由于碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，故所得悬浊液中离子浓度大小为：c（K+）=c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B正确；C．氨水的电离常数K b=，则=，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则该比值逐渐增大，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH2COO﹣）+（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，C为易错点，注意利用氨水的电离平衡常数的变形公式进行分析．7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =，4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=；B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol再根据ClNO物质的量与平衡时混合气体总物质的量列方程计算解答；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，则为平衡常数不变；D．根据C中的计算结果，可以计算二氧化氮的转化率．【解答】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=，即K=，故A正确；B．B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.14，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.12、y=0.04，故平衡后c（Cl2）==3×10﹣2mol•L﹣1，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；D．平衡时NO2的转化率为×100%=60%，故D错误，故选：A．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础知识是关键，题目难度中等．二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有 2 个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣（用离子符号表示）；X，Y，Z 第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na 用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是三角锥形；XY2为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O ．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8 ，以相距一个Y离子最近的所有Z 离子为顶点构成的几何体为立方体．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X 为C，Y为O；Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na；R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA 中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W 为Mn，据此答题．【解答】解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X为C，Y为O，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W为Mn，（1）Y为O，与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R为Cl，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：2；1s22s22p63s23p5；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以O2﹣、Na+、Cl﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣，元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞C＞Na，所以C、O、Na的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na，故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣；O＞C＞Na；（3）ClO3﹣离子中，氯原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，CO2为直线型分子，分子中电荷分布均匀，所以是非极性分子，故答案为：三角锥形；非极性；（4）含MnO4﹣的溶液与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O；（5）根据晶胞的结构图，空心球数目为=4，实心球数目为8，对应化合物Na2O的化学式可知，实心球代表钠离子，空心球代表氧离子，根据晶胞结构图，以顶点上的氧离子为例，可以看出氧离子的配位数为 8，以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为立方体，故答案为：8；立方体．【点评】本题考查元素推断、原子核外电子排布、离子半径、第一电离能、分子构型和分子的极性、离子反应方程式、配位数和晶胞的结构等知识，难度不大，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是abd （选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O ．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38% ，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ、（1）图表数据分析铜和浓硫酸反应过程中会生成黑色物质证明有副反应，浓度合适会避免黑色固体出现，浓度越大，温度越高黑色越难消失；（2）CuS消失是和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；。
四川省2015级高三全国Ⅲ卷冲刺演练(一)理科综合化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾、集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华9、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆索一2—羧酸的合成路线如下:下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素一2一羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆索一2一羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10、欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下:下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏、先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
下列说法正确的是A. M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO2- +8H+ +8e-==N2↑+4H2O12、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最外层电子数与其最内层电子数相等。
下列说法正确的是A.离子半径:X<W<Z<YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<YC.气态氢化物的稳定性:W<YD. W与X形成的化合物的化学式为X2W13、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol/ L的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示。
2015年高考理科综合化学(四川卷)word精校版含答案
绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+3．下列操作或装置能达到实验目的的是4．用右图所示装置除去含CN —、Cl —废水中的CN —时，控制溶液pH 为9~10，阳极产生的ClO —将CN —氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是 A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl —+2OH — —2e —=ClO —+H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH —D ．除去CN —的反应：2CN —+5ClO —+2H +=N 2↑+2C O 2↑+5Cl —+H 2O5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是 A ．()Kw c H <1.0×10-7mol/L B ．c(Na +)= c(HCO 3—)+ c(CO 32—)+ c(H 2CO 3)C ．c(H +)+c(NH 4+)= c(OH —)+ c(HCO 3—)+2 c(CO 32—)D ．c(Cl —)> c(NH 4+)> c(HCO 3—)> c(CO 32—)7．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)。
2015四川高考压轴卷 理科综合 Word版含答案
理科综合化学部分一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项)1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2. 下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋3．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②4．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子6.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
四川省2015年高考化学模拟试卷(含解析)
四川省高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学无处不在，下列说法正确的是（）A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C．铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的2．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB． 1.12L乙烯能与含0.05N A个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应C．1L0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2N AD． 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2N A3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙戊A NH3 O2 NO H2OB Fe H2O H2 Fe2O3C Al（OH）3 NaOH溶液 NaAlO2溶液过量CO2D Na2O2 CO2 O2 NaA． A B． B C． C D． D4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+=2Fe2++S↓5．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A． a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B． b点时，V（NaOH）=20mLC． c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D． d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、解答题（共4小题，满分58分）8．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z 是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式为，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：（用元素符号表示）．写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C16Y8分子中π键与σ键的个数比为，1molC16Y8最多能与molH2发生加成反应．（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为g•cm﹣3（设N A为阿伏伽德罗常数的数值）．9．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃ 化学性质H2C2O4189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．（1）用字母表示接口的正确连接顺序：（部分装置可重复使用）．用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：．（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热装置．【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．编号 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol•L﹣1体积/mL 浓度/mol•L﹣1体积/mLⅠ 0.10 2.0 0.010 4.0 25Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥．②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是．【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L ﹣1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．（5）①KMnO4标准溶液应用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是．②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为．10．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为．某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）．11．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）2 7.6 9.7Ni（OH）2 7.1 9.2（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有．“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是、．（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是．（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Al b表示）的形式存在．①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：．②一定条件下，向1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L﹣1的NaOH溶液，可制得Al b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：．四川省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学无处不在，下列说法正确的是（）A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C．铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的考点：微量元素对人体健康的重要作用；物质检验实验方案的设计．分析： A．二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；B．淀粉遇单质碘变蓝；C．二价铁易被人体吸收；D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物．解答：解：A．二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，是难挥发性酸制取易挥发性酸，故A错误；B．淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故B错误；C．二价铁易被人体吸收，铁锈含有三价铁，故C错误；D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的检验和制备、组成等，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意补铁的方法．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB． 1.12L乙烯能与含0.05N A个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应C．1L0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2N AD． 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算23gNO2中所含氮原子数；B、乙烯所处的状态不明确；C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、Na2O2与水的反应为歧化反应．解答：解：A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，23gNO2中所含原子数=×1×N A=0.5N A，故A正确；B、乙烯所处的状态不明确，故乙烯的物质的量不一定是0.05mol，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.2N A个，故C错误；D、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，即0.1N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙戊A NH3 O2 NO H2OB Fe H2O H2 Fe2O3C Al（OH）3 NaOH溶液 NaAlO2溶液过量CO2D Na2O2 CO2 O2 NaA． A B． B C． C D． D考点：无机物的推断．分析：根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．解答：解：①4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确；故选A．点评：本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+=2Fe2++S↓考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；B．溶液由红色变成无色，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．反应生成氢氧化铝和醋酸钠；D．发生氧化还原反应生成FeS和S．解答：解：A．将钠粒投入CuSO4溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故A错误；B．NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中的离子反应为CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓，故C正确；D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液的离子反应为3S2﹣+2Fe3+=2FeS+S↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．5．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，由于温度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答．解答：解：①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；综上，①②错误，③④正确，故选D．点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．6．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A． a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B． b点时，V（NaOH）=20mLC． c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D． d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析： A．a点为醋酸溶液，其pH=3，c（H+）=10﹣3mol/L，根据溶液中电荷守恒判断醋酸根离子与氢离子浓度关系；B．b点时，溶液显示中性，根据V（NaOH）=20mL时溶液的组成来判断；C．c点根据电荷守恒来判断；D．d点溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．解答：解：A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H+）=10﹣3mol/L，根据电荷守恒可知：c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＜c（H+）=10﹣3mol/L，c （H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．b点时，溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），V（NaOH）=20mL，溶液生成醋酸钠，应该是碱性，pH＞7，故B错误；C．c点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故D正确；故选B．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂考点：原电池和电解池的工作原理．分析：放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．二、解答题（共4小题，满分58分）8．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z 是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2} ，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：F＞S （用元素符号表示）．写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C16Y8分子中π键与σ键的个数比为1：4 ，1molC16Y8最多能与8 molH2发生加成反应．（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为FeS2．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为g•cm﹣3（设N A为阿伏伽德罗常数的数值）．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．分析： W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素，根据元素在周期表中的位置知，M是Al、X是Si、Y是S、W是F元素；Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子，则Z为Fe元素；（1）Z为26号元素Fe，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Z基态原子的电子排布式；W是F元素、Y是S元素，同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小；X是Si，X的氧化物是二氧化硅，W是F元素，其氢化物是HF，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；（3）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；碳碳双键能和氢气发生加成反应，且碳碳双键和氢气按1：1反应；（4）Fe与S形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该晶胞中Fe原子个数8×+6×=4，S原子个数为8，据此计算该化合物的化学式；该晶胞边长为a cm，体积为a3cm3，该化合物的密度=．解答：解：W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素，根据元素在周期表中的位置知，M是Al、X是Si、Y是S、W是F元素；Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子，则Z为Fe元素；（1）Z为26号元素Fe，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Z基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}；W是F元素、Y是S元素，同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能S＜Cl、Cl＜F，则F ＞S；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}；F＞S；X是Si，X的氧化物是二氧化硅，W是F元素，其氢化物是HF，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，二者反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该分子中σ键、π键个数分别是32、8，所以σ键、π键个数之比=32：8=4：1，所以π键与σ键的个数比为1：4；碳碳双键能和氢气发生加成反应，且碳碳双键和氢气按1：1反应，该反应中含有8个碳碳双键，所以1molC16Y8最多能与8mol氢气发生加成反应，故答案为：1：4；8；（4）Fe与S形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该晶胞中Fe原子个数8×+6×=4，S原子个数为8，则该晶胞中Fe、S原子个数之比=4：8=1：2，其化学式为FeS2；该晶胞边长为a cm，体积为a3cm3，该化合物的密度==g•cm﹣3=g•cm﹣3，故答案为：FeS2；．点评：本题考查晶胞计算、原子核外电子排布、电离能等知识点，侧重考查学生计算及空间想象能力，这些都是高频考点，难点是（4）中密度计算，注意密度公式中的含义，题目难度中等．9．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃ 化学性质H2C2O4189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热 A （填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热 E 装置．【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．编号 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol•L﹣1体积/mL 浓度/mol•L﹣1体积/mLⅠ 0.10 2.0 0.010 4.0 25Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥ 2.5（或5：2）．②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L ﹣1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L﹣1．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；探究影响化学反应速率的因素．分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，CO检验还原性，能还原黑色的CuO，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，因为CO和CuO反应生成二氧化碳，所以应该先检验二氧化碳后检验CO；加热时草酸易挥发，草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气；（4）①高锰酸钾和草酸反应方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量；②探究温度对化学反应速率影响，这两组实验应该只有温度一个变量，其余条件都相同；探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组实验应该只有反应物浓度一个变量，其余条件都相同；（5）①酸性溶液只能用酸式滴定管盛放；滴定终点现象为溶液变为紫红色且30 s内不变色；②根据高锰酸钾和草酸之间的关系式计算草酸物质的量浓度．解答：解：（1）为证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检验CO2，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO2气体，再用NaOH溶液吸收CO2，再将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的CuO装置，CO和黑色的CuO反应生成Cu和CO2，再用澄清的石灰水检验CO2是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有CO，注意洗气装置、干燥装置中的导气管应该是“长进短出”，所以其排列顺序是a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c，故答案为：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c；草酸加热100℃开始升华，157℃时开始分解，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，加热时草酸易挥发，生成的碳氧化物中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀，从而干扰实验现象，为防止干扰实验，在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管），故答案为：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气，所以应先加热A后加热E，故答案为：A；E；（4）①高锰酸钾和草酸反应方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量，所以n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5，故答案为：2.5（或5：2）；②探究温度对化学反应速率影响，这两组实验应该只有温度一个变量，其余条件都相同，所以应该是II和III；探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组实验应该只有反应物浓度一个变量，其余条件都相同，所以应该是I和II；故答案为：Ⅱ和Ⅲ；I和Ⅱ；（5）①酸性溶液只能用酸式滴定管盛放，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以应该用酸式滴定管盛放；滴定终点现象为溶液变为紫红色且30 s内不变色，故答案为：酸式；溶液变为紫红色且30 s内不变色；②设草酸的物质的量浓度是xmol/L，5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5mol 2mol0.025xmol （0.10×0.024）mol5mol：2mol=0.025xmol：（0.10×0.024）molx==0.24，故答案为：0.24 mol•L﹣1．点评：本题考查探究物质的组成及含量测定、化学反应速率影响因素等知识点，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，难点是物质检验先后顺序，同时考查学生实验操作能力及思维的缜密性，注意（3）题酒精灯点燃先后顺序，为易错点．10．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= 1 ，CH4的转化率为33.3% ．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如。
四川省达州市2015年高考化学模拟试卷(解析版)含答案
四川省达州市2015年高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）4．（6分）（2015•达州一模）难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）•C（SO42﹣），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）6．（6分）（2015•达州一模）NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO、O的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（）7．（6分）（2015•达州一模）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）x==二、问答题（满分58分）8．（16分）（2015•达州一模）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为1s22s22p6R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为（2）CB3分子的空间构型是三角锥型，其中心原子的杂化类型是sp3（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含5个δ键．（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣（5）热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（20X﹣Y）kJ/mol（已知：E的燃烧热为Y KJ/mol），电子式为；碳的物质的量为=0.1mol=0.075mol×9．（14分）（2015•达州一模）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式），b步操作的名称是冷却结晶．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是75%乙醇，用PH试纸测定滤液ⅡPH 值的方法是用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，．（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol•L﹣1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），应称取NaCl73.1 g（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是CEA、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．C、定容时，俯视刻度线．D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．E、称量时，天平指针指向左盘．10．（12分）（2015•达州一模）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已（1）上述正向反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有ACDA、加入催化剂B、增大CO的物质的量以提高体系的压强C、降低温度D、减小H2的浓度（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有BCA、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=x（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=1073K（0℃时T=273K）k==284.5kJ/mol=11．（16分）（2015•达州一模）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为Cl﹣+H2O ClO﹣+H2↑电解后的溶液PH大于7（填大于、小于、等于）；其原因是ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣（用离子方程式表示）（2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为c（H+）=c（OH﹣）+3c（Al（OH）3）（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为3Cl﹣+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑．（4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4•FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为3ClO﹣+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl﹣．（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为10.7（忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10﹣12）ClO2H4HClO=0.05mol/L=。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理科综合押题试卷及答案第I 卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A ．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C ．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9．室温下，将1．000 mol ／L 盐酸滴入20．00mL1．000 mol ／L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的()141.0101/c H mo L +-=⨯B ．b 点：()()()4321c NH c NH H O cC +-+⋅=C ．c 点：()()41c C c NH -+=D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热10．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料D ．热稳定性：22x R X Y >11．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
四川省高三化学下学期押题试卷(二)(含解析)
2015年四川省高考化学押题试卷（二）一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（）A．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D．对石油进行分馏，裂化获得汽油2．下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3N AB．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2N AC．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2N AD．1molC n H2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nN A4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（）A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl﹣、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2OD．将100mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是；XY2为分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）10．M是一种重要的合成材料，其结构简式为：M的合成路线如图，其甲A﹣F分别代表一种有机物．已知：Ⅰ．D能发生银镜反应且分子中有支链．Ⅱ．（1）E中含有官能团名称是；C发生消去反应生成有机物G，G的名称（系统命名）是．（2）A能是溴水褪色，其反应的化学方程式为．（3）D的结构简式是．（4）由B和F合成M的化学方程式是．（5）写出分子中含1个六元环，核磁共振氢谱有四种峰的E的同分异构体的结构简式为．（6）下列说法正确的是．（选填下列字母的编号）a．A和D均能使溴水褪色． b．F能与Na反应，但不能与HBr反应．c．B和E均能与新制Cu（OH）2反应． d．M无固定熔沸点．11．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32﹣杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是；操作X的方法为．（2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为．（3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是．（4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为．（5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=．2015年四川省高考化学押题试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（）A．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D．对石油进行分馏，裂化获得汽油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．血液是胶体；B．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程．【解答】解：A．血液是胶体，透析是利用了胶粒不能透过半透膜，没生成新物质，是物理变化，故A正确；B．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故B错误；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，发生化学变化，故C错误；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油，属于化学变化过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质【考点】同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、同种元素构成的不同种单质互为同素异形体；B、过氧化钠不是碱性氧化物；C、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D、完全电离的化合物属于电解质，据此解答即可．【解答】解：A、金刚砂的成分是碳化硅，属于化合物，与活性炭、C60不是同素异形体，故A 错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故C错误；D、纯碱、氯化铵、明矾都是盐，且在水溶液中均能完全电离，都属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是同素异形体的概念、高分子化合物概念、碱性氧化物、强电解质等，难度不大，掌握基础是关键．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3N AB．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2N AC．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2N AD．1molC n H2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nN A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分别求出二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子来分析；B、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、电解精炼铜时，阳极上放电的不只铜，还有比铜活泼的金属杂质；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键．【解答】解：A、1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子，80g二氧化硫的物质的量n==1.25mol，含有2.5mol氧原子，个数为2.5N A个；标况下，33.6L二氧化碳的物质的量n==1.5mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，即3N A个，故A错误；B、2molNO与1molO2混合后发生反应：2NO+O2=NO2，生成的NO2的物质的量为2mol，而NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体的分子数变少，故所得气体中的分子数目小于2N A个，故B 正确；C、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故C错误；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键，故共含有3nmol共用电子对，即3nN A个，故D正确．故选AC．【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（）A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl﹣、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2OD．将100mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与二氧化硫反应；B．电离平衡常数：HClO＞HCO3﹣，反应生成的是碳酸氢根离子；C．氢氧化铁与溴化氢反应生成溴化铁和水；D．生成的沉淀为氯化亚铁和S单质，根据电子守恒计算出生成S沉淀的物质的量，再根据铁元素守恒计算出生成氯化亚铁的物质的量，最后根据m=nM计算出生成沉淀的总质量．【解答】解：A ．Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+之间不发生反应，都不与SO 2反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B ．电离平衡常数：HClO ＞HCO 3﹣，则酸性HClO ＞HCO 3﹣，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式：ClO ﹣+CO 2+H 2O═HClO+HCO 3﹣，故B 错误；C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O ，故C 错误；D ．100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液中含有氯化铁的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol铁离子完全反应转化成亚铁离子得到电子的物质的量为：0.1mol×（3﹣2）=0.1mol ，根据电子守恒，生成S 单质的物质的量为：=0.05mol ，其质量为：32g/mol×0.05mol=1.6g；由于硫化钠足量，泽尔亚铁离子完全转化成FeS ，则生成硫化亚铁的质量为：88g/mol×0.1mol=8.8g，所以生成沉淀的总质量为：1.6g+8.8g=10.4g ，故D 正确； 故选BC ．【点评】本题考查离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D 为易错点，注意生成的沉淀为FeS 和S 的混合物．【考点】化学实验方案的评价．【分析】①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘；④只有硫酸浓度一个变量；⑤充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象，可知Fe 与硝酸反应时Fe 过量．【解答】解：①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质，所以明矾一定发生了水解生成胶体，故正确；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能发生沉淀的转化，则不能比较AgCl 、AgI 的溶解度，故错误；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀为CuI ，再加入四氯化碳，振荡，四氧化碳层呈紫色，故正确；④只有硫酸浓度一个变量，可研究稀硫酸浓度对反应速率的影响，故正确；⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量，应为Fe与硝酸反应生成硝酸铁，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的性质、沉淀转化和生成、氧化还原反应、反应速率等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；B．两溶液恰好反应生成氯化银、碘化银沉淀和硝酸钾，碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，据此判断各离子浓度大小；C．氨水的电离常数为：K b=，整理可得：=，然后根据滴加过程中溶液中的氢氧根离子浓度变化进行判断；D．根据混合液中的物料守恒进行判断．【解答】解：A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故A错误；B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，恰好反应生成AgCl、AgI沉淀及KNO3溶液，由于碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，故所得悬浊液中离子浓度大小为：c（K+）=c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B正确；C．氨水的电离常数K b=，则=，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则该比值逐渐增大，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH2COO﹣）+（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，C为易错点，注意利用氨水的电离平衡常数的变形公式进行分析．7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =，4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=；B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol再根据ClNO物质的量与平衡时混合气体总物质的量列方程计算解答；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，则为平衡常数不变；D．根据C中的计算结果，可以计算二氧化氮的转化率．【解答】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=，即K=，故A正确；B．B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.14，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.12、y=0.04，故平衡后c（Cl2）==3×10﹣2mol•L﹣1，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；D．平衡时NO2的转化率为×100%=60%，故D错误，故选：A．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础知识是关键，题目难度中等．二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有 2 个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣（用离子符号表示）；X，Y，Z 第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na 用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是三角锥形；XY2为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O ．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8 ，以相距一个Y离子最近的所有Z 离子为顶点构成的几何体为立方体．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X 为C，Y为O；Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na；R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA 中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W 为Mn，据此答题．【解答】解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X为C，Y为O，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W为Mn，（1）Y为O，与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R为Cl，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：2；1s22s22p63s23p5；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以O2﹣、Na+、Cl﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣，元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞C＞Na，所以C、O、Na的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na，故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣；O＞C＞Na；（3）ClO3﹣离子中，氯原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，CO2为直线型分子，分子中电荷分布均匀，所以是非极性分子，故答案为：三角锥形；非极性；（4）含MnO4﹣的溶液与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O；（5）根据晶胞的结构图，空心球数目为=4，实心球数目为8，对应化合物Na2O的化学式可知，实心球代表钠离子，空心球代表氧离子，根据晶胞结构图，以顶点上的氧离子为例，可以看出氧离子的配位数为 8，以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为立方体，故答案为：8；立方体．【点评】本题考查元素推断、原子核外电子排布、离子半径、第一电离能、分子构型和分子的极性、离子反应方程式、配位数和晶胞的结构等知识，难度不大，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用．9．某研究性学习小组对Cu 与H 2SO 4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X 射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．（1）由上述资料2可得出的正确结论是 abd （选填下列字母编号）a ．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b ．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c ．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L ﹣1d ．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu 与足量16mol•L ﹣1浓硫酸反应时，在80°C 以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS 却逐渐减少，到达250°C 左右时，CuS 在反应中完全消失的澄清溶液，CuS 消失的化学方程式为 CuS+4H 2SO 4=CuSO 4+4SO 2↑+4H 2O ．Ⅱ．产物性质探究Cu 与浓H 2SO 4反应生成的CuSO 4具有某些特定性质，一定浓度CuSO 4溶液与NaHCO 3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO 3，Cu （OH ）2，或者CuCO 3与Cu （OH ）2的混合物．（1）若沉淀是Cu （OH ）2，生成沉淀的离子方程式是 Cu 2++2HCO 3﹣=Cu （OH ）2↓+2CO 2↑ ．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a ．取沉淀样品100克于B 中，检查装置的气密性b ．打开K 1，K 3，关闭K 2，K 4，通入足量空气c ．关闭K 1，K 3，打开K 2，K 4，充分反应d ．反应结束后，关闭K 2，打开K 1，再通入足量空气e ．测得装置D 的质量增加了22g①步骤b 的作用是 排尽装置中空气中的CO 2使测定结果准确②若沉淀样品为CuCO 3和Cu （OH ）2的混合物，则Cu （OH ）2的质量分数为 38% ，若不进行步骤d ，则会使测得Cu （OH ）2的质量分数为 偏低 （填“偏高”“无影响”“偏低”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ、（1）图表数据分析铜和浓硫酸反应过程中会生成黑色物质证明有副反应，浓度合适会避免黑色固体出现，浓度越大，温度越高黑色越难消失；（2）CuS 消失是和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；Ⅱ、（1）沉淀为氢氧化铜的是碳酸氢钠和硫酸铜在水溶液中发生双水解生成分析；（2）①空气中含有二氧化碳，空气通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气，打开K1、K3，关闭K2、K4，排除装置中的含二氧化碳气体的空气，避免测定误差的产生；②若沉淀样品的质量为m g，若沉淀样品为纯净物，则判断沉淀为CuCO3，装置D的质量增加了n g，为二氧化碳气体质量，依据碳元素守恒得到mn的关系；若假设三正确，依据生成的二氧化碳物质的量减少碳酸铜质量，根据样品质量计算得到氢氧化铜的质量分数．【解答】解：Ⅰ、（1）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失；a．分析过程可知．发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个，故A符合；b．图表数据分析可知硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，故B符合；c．浓硫酸和铜的反应浓度小于15mol/L也可能出现黑色物质，出现的时间长，该反应发生的条件不一定是硫酸浓度≥15mol•L﹣1，故C不符合；d．图表数据中，18mol/L的浓硫酸，出现褐色物质的时间短，黑色物质难以消失，所以硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失，故d符合；故答案为：abd；（2）CuS消失是和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O，故答案为：CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O；Ⅱ、（1）沉淀为氢氧化铜的判断依据是碳酸氢钠和硫酸铜在水溶液中发生双水解生成，反应的离子方程式为Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑，故答案为：Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑；（2）①空气中含有二氧化碳，空气通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气，打开K1、K3，关闭K2、K4，排除装置中的含二氧化碳气体的空气，避免测定误差的产生；故答案为：排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确；②若沉淀样品的质量为100g，若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，依据生成的二氧化碳物质的量计算减少碳酸铜质量，根据样品质量计算得到氢氧化铜的质量分数=×100%=38%，若不进行步骤C，生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，被装置D吸收后称量得到二氧化碳质量增大，计算得到碳酸铜质量增大，氢氧化铜的质量减小，则会使测得结果质量分数偏低，故答案为：38%；偏低．【点评】本题考查了物质组成和性质的分析判断，实验过程分析，沉淀生成的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．10．M是一种重要的合成材料，其结构简式为：M的合成路线如图，其甲A﹣F分别代表一种有机物．。
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理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 K 39 Mn 55 Fe 56
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，1检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B1铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答1案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确
．．．的是
A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B．向煤中加入适量石灰石1，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染
C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法
2．下列判断正确的是
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小
C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
3．下列实验操作能达到实验目的的是
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
B ．K w ＝1.01×10
-14的某无色溶液：NH 4+、K +、AlO 2-、Cl -
C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-
D ．由水电离1出来的c (H +)＝1.0×10
-13
mol·L -1的溶液：K +、Na +、NO 3-、Cl -
5．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．12.4 g 白磷中含有共价键数为0.4 N A
B ．3Fe ＋4H 2O(g)=Fe 3O 4＋4H 2反应中，当5.6 g Fe 全部转化为Fe 3O 4时，则有0.3 N A 电子发生转移
C ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A
D ．在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10 N A 6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1 mol·L -1某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (Na +)＝2c (A 2-)＋c (HA -
)＋c (H 2A) B ．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：
c (Na +)＞c (HY -)＞c (OH -
)＞c (H +)
C ．物质的量浓度相1等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH 3COO -)＋c (OH
-
)＝c (H +)＋c (CH 3COOH)
D ．25 ℃，pH ＝12的氨水和pH ＝2的盐酸等体积混合：c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -
) 7．某温度T 1时，向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的H 2和I 2(g)，发生反应：H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）：
下列说法正确的是
A ．反应在t 1 min 内的平均速率为：v (H 2)＝
1
0.1t mol·L -1·min -1
B ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2，与原平衡相比，达到新平衡时I 2(g)转化率增大，H 2的1体积分数不变
高温
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
第Ⅱ卷（选择题共58分）
8．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，1其余各层电子均充满。
请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为。
（4）D单质比化合物DA的熔点（填“高”或“低”），理由是。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式。
9．（16分）学1习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。
C装置
中发生反应的离子方程式为：。
（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一
部分SO32-氧化成SO42-。
设计试验方案，
检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。
实验步骤2的目的是：。
（3）为准确测定通1入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。
实验如下：
①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL 溶液。
确保C 瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是 。
② 滴定：准确量取25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO 4溶液装入 ，滴
定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗KMnO 4溶液V mL 。
（反应方程式： Fe 2+＋MnO 4-
＋H + — Fe 3+＋Mn 2+＋H 2O ，未配平） ③ 计算：C 瓶中剩余FeCl 2的物质的量，n (FeCl 2)＝ mol 。
10．（15分）聚芳酯（PAR ）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具
有广泛应用。
下图是利1用乙酰丙酸（CH 32CH 2
COOH O
）合成聚芳酯E 的路线：
已知：①
②
（R 、R ′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。
（2）D 的结构简式为 。
（3）下列关于有机物B 的1说法正确的是 （填字母代号）。
a ．能发生取代反应
b ．能与浓溴水反应
c ．能发生消去反应
d ．能与H 2发生加成反应
（4）A→B 的化学方程式为 。
（5）C 的分子式为 ，符合下列条件的C 的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应
②
能与NaHCO 3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式： 。
11．（14分）锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO 4与BaS 溶液混合而成：BaS ＋ZnSO 4＝ZnS↓＋BaSO 4↓。
请根1据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ、ZnSO 4溶液的制备与提纯：
有关资料：a ．菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，含少量SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等；
b ．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH 溶液生成Na 2ZnO 2。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （选填字母代号）。
A ．Cl 2
B ．浓HNO 3
C ．KMnO 4
D ．H 2O 2
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO 2可以来自于步骤 （选填
①、②、③、⑤）。
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式 。
（4）与Al 相似，Zn 也能溶于NaOH 溶液。
写出将Zn 片和Cu 片放入NaOH 溶液中形成原电池的
负极电极反应式： 。
Ⅱ、BaS 溶液的制备：
有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O 2(g)＝BaSO 4(s) ΔH 1＝－1473.2 kJ·mol -
1
C(s)＋
2
1O 2(g)＝CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol -1
Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH 3＝－460 kJ·mol -
1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS 和CO ，则其反应的热化学方程式为： 。
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO 4与BaS 溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。
化学参考答案及评分意见。